2- Trong chương trình hóa học phổ thông không đề cập sâu cách phân loại, ứng dụng các định luật bảo toàn vào giải toán hóa học, trong khi để giải các đề thi thì học sinh phải nắm vững [r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh
Mã số:
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM
PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC.
Những người thực hiện: Hồ Xuân Hiếu
Lĩnh vực nghiên cứu:
Quản lý giáo dục
Phương pháp dạy học môn: Phương pháp giáo dục
Lĩnh vực khác:
Có đính kèm:
Mơ hình Phần mềm Phim ảnh Hiện vật khác
(2)SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC
I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN:
1 Họ tên : Hồ Xuân Hiếu
2 Ngày tháng năm sinh: 02 tháng 02 năm 1982 Nam, nữ: Nam
4 Địa chỉ: 17/7 khu phố 4, Tân Hiệp, Biên Hòa, Đồng Nai
5 Điện thoại: CQ: 0613.834289; ĐTDĐ:0983309130
6 Chức vụ: Giáo viên tổ Hóa Học
7 Đơn vị công tác: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh- Biên Hoà- Tỉnh Đồng Nai
II TRÌNH ĐỢ ĐÀO TẠO: - Học vị: Đại học
- Chuyên ngành đào tạo: Hóa Học III KINH NGHIỆM KHOA HỌC
* Năm 2007: chuyên đề “ Phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử” * Năm 2011 : chuyên đề “Phân loại số phương pháp giải tập hóa”
Chuyên đề :
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM
(3)A PHẦN MỞ ĐẦU I- LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI.
1- Hóa học ngành khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất Phản ứng hóa học đối tượng chính của hóa học Trong phản ứng hóa học nguyên tố được bảo toàn số mol, khối lượng để giải nhanh số tập học sinh khơng phải biết định luật mà phải biết nhìn dạng tập phương pháp giải dạng tập
2- Trong chương trình hóa học phổ thông không đề cập sâu cách phân loại, ứng dụng định luật bảo tồn vào giải tốn hóa học, để giải đề thi học sinh phải nắm vững dạng tập phương pháp giải dạng tập
3- Trong giải tập hầu hết học sinh rất lúng túng nhận dạng tập
4- Việc phân loại dạng tập hướng dẫn học sinh vận dụng định luật bảo toàn việc làm rất cần thiết Việc làm rất có lợi cho học sinh thời gian ngắn để nắm được dạng tập, nắm được phương pháp giải
5- Xuất phát từ thực trạng trên, số kinh nghiệm sau năm công tác, mạnh dạn nêu sáng kiến “phân loại phương pháp giải số dạng tập hóa học ”
II THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP CỦA ĐỀ TÀI. Khó khăn: Trong Hóa học, tập rất đa dạng phong phú; để giải tập hóa học u cầu phải biết được phương trình, chủn hóa của chất, dạng tập phương pháp giải dạng tập Theo phân phối chương trình hóa học phổ thơng khơng đề cập sâu đến định luật bảo toàn, dạng tập Học sinh thường rất lúng túng nhận dạng dạng tập cách giải toán
Thuận lợi: Hiện có nhiều sách tham khảo, mạng internet có trình bày các định luật góc độ khác
B –PHẠM VI ÁP DỤNG VÀ GIỚI HẠN NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM:
I PHẠM VI ÁP DỤNG.
- Chuyên đề trình bày số dạng tập phương pháp giải Chuyên đề
TĨM TẮT :
(4)cũng trình bàyvề định luật, phân loại rõ việc áp dụng định luật vào giải tốn hóa học
- Chuyên đề áp dụng cho chương trình Hóa học lớp 10, 11, 12
- Chuyên đề áp dụng tốt cho luyện thi tốt nghiệp luyện thi đại học , cao đẳng II GIỚI HẠN NỘI DUNG.
Chuyên đề đặt yêu cầu phân loại dạng tập, đưa định luật, ứng dụng của mỗi định luật để giải cho dạng tập đưa nhận xét chú ý giúp phát triển hướng tìm tịi khác
Trong chương trình hóa học phổ thơng có rất nhiều dạng tập hóa học, việc phân loại rất khó khăn phức tạp Trong chuyên đề này, đưa số dạng tập sau:
- KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC, SAU ĐÓ DÙNG DUNG DỊCH AXIT ĐÊ TRUNG HÒA DUNG DỊCH KIỀM
- KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI OXI, SAU ĐÓ DÙNG DUNG DỊCH AXIT HCl HOẶC H2SO4 ĐÊ HÒA TAN OXIT BAZƠ
- SẮT VÀ MỘT KIM LOẠI CÓ HÓA TRỊ KHÔNG ĐỔI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT
- DÙNG PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HỆ SỐ ĐÊ GIẢI BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT
- DẠNG MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI AXIT CLOHIĐRIC HOẶC AXIT SUNFURIC LOÃNG
- TÁCH NƯỚC TỪ ANCOL NO, ĐƠN CHỨC
- OXY HÓA ANCOL BẬC MỘT THÀNH ANĐEHIT
III NỘI DUNG.
1 DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC, SAU ĐÓ DÙNG DUNG DỊCH AXIT ĐỂ TRUNG HÒA DUNG DỊCH KIỀM.
Phương pháp giải
Gọi kim loại tác dụng với nước M có hóa trị n axit dùng để trung hòa dung dịch kiềm HCl
A
i2đ
Đỏ
(5)Phương trình phản ứng:
M + nH2O ❑⃗ M(OH)n + n/2H2
M(OH)n + nHCl ❑⃗ MCln + nH2O
Xét chất ta có thể xem xảy trình phản ứng sau:
H2O ❑⃗ OH- + 1/2H2 (1)
H+ + OH- ⃗
❑ H2O (2)
Cộng phương trình (1) (2) ta có: 2H+ ⃗
❑ H2
Mà H+ axit sinh để làm nhanh dạng tốn ta có thể biểu diễn ngắn gọn sau:
2HCl ❑⃗ H2
Tương tự với H2SO4 Ta biểu diễn: H2SO4 ❑⃗ H2
Chú y: Khi biểu diễn sơ đồ ta cần chú y cân bằng số nguyên tử hiđro ở hai vế.
Ví dụ 1: Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm tan hết nước tạo dung dịch Y thoát 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần trung hòa dung dịch Y : A 120ml B 60ml C 150ml D 200ml Hướng dẫn:
Đối với dạng tập ta cần biểu diễn: H2SO4 ❑⃗ H2
Theo sơ đồ : nH2SO4=nH2=0 ,12 mol
=> VH2SO4=0,6 lit=60 ml
Hướng dẫn:
Ví dụ 2: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X 3,36 lít H2(ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X :
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml
2HCl ❑⃗ H2
Theo sơ đồ : nHCl=2 nH2=2.3 ,36
22 , 4=0,3 mol
=> VHCl=0 , 15 lit=150 ml
Hướng dẫn:
Ví dụ 3: Cho 10,1g hỗn hợp K kim loại kiềm X tác dụng hết với nước, thu được dung dịch A Để trung hòa dung dịch A cần 500ml dd H2SO4 0,3M Cho biết tỉ lệ số mol của K số mol của X nhỏ Tính thể tích khí H2 tạo thành ( đktc )
A 3,36 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 4,48 lít
Biểu diễn tương tự => nH2=nH2SO4=0 ,15 mol => VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít.
2 DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI OXI, SAU ĐÓ DÙNG DUNG DỊCH AXIT HCl HOẶC H2SO4 ĐỂ HÒA TAN OXIT BAZƠ.
Phương pháp giải
Gọi kim loại tác dụng với nước M có hóa trị n axit dùng để tác dụng với oxit sinh HCl
A i2đ Đỏ
(6)Phương trình phản ứng: 4M + nO2 ❑⃗ 2M2On
M2On + 2nHCl ❑⃗ 2MCln + nH2O
Ở ta cần chú ý đến kết hợp của oxi nguyên tử oxit H+ trong oxit để tạo thành nước Ta thấy 2H+ kết hợp với 1[O] để tạo thành H2O Từ suy
H
+¿=2n
O n¿
Ví dụ 4: Đốt cháy hồn tồn 33,4 gam hỡn hợp X gồm bột kim loại Al, Zn, Cu oxy, thu được 41,4 gam hỗn hợp Y gồm oxit Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hịa tan hồn tồnY là:
A 250ml B 300ml C 500ml D 400ml
Hướng dẫn:
Ta có: H
+¿ =2nO
n¿
nO=41 , − 33 , 4
16 =0,5 mol
H+¿
=2 nO=1 mol H+¿=1 mol
n¿nHCl=n¿VHCl=1
2=0,5 lit=500 ml
Ví dụ 5: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hồn tồn với oxi thu được hỡn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch H2SO4 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y :
A 90 ml. B 37,5 ml. C 75 ml. D 50 ml.
Hướng dẫn:
Ta có:
nO=163 , 33 −2 , 13=0 , 075 mol
H+¿=2 n
O=0 ,15 mol H+¿
=0 , 075 mol
n¿nH2SO4=1 2n¿V =
0 , 075
2 =0 , 0375 lit=37 ,5 ml
2 DẠNG 3: SẮT VÀ MỘT KIM LOẠI CÓ HÓA TRỊ KHÔNG ĐỔI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT
Phương pháp giải
- Trong dạng tập thường hỗn hợp kim loại được chia làm phần + Phần cho tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng
+ Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nóng
- Chúng ta cần chú ý đến số mol electron nhận phần lớn phần nguyên nhân gây chênh lệch số mol electron nhận phần phần 1, Fe nhường electron phần 2, Fe nhường electron Chính vì số mol Fe chính là độ lệch số mol electron.
(7)Phần I : Hòa tan hết dung dịch HCl dư, thu được 2,8 lít H2 (đktc)
Phần II : Hịa tan hết dung dịch HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 7,28 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc)
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của kim loại M hỗn hợp X
A 45,5% B 22,22% C 62,53% D 65,53% Hướng dẫn:
nH2=
2,8
22 , 4=0 , 125 mol ;nNO2=
7 ,28
22, 4=0 , 325 mol
2H+ + 2e ⃗
❑ H2 N+5+1 e ⃗❑+N4
0,25 0,125 0,325 0,325 nFe = 0,325 – 0,25 = 0,075mol
mFe = 0,075.56 = 4,2 gam mM = 5,4 – 4,2 = 1,2 gam %M = 1,2 100 %5,4 =22 , 22%
Ví dụ 7: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi Chia hỗn hợp thành phần :
Phần I : Hòa tan hết dung dịch HCl dư, thu được 2,128 lít H2 (đktc)
Phần II : Hòa tan hết dung dịch HNO3, thu được 1,792 lít NO ( sản phẩm khử nhất, đktc)
M :
A Be B Mg C Zn D Al
Hướng dẫn: nH2=
2 , 128
22 , 4 =0 , 095 mol ;nNO=
1, 792
22 , 4 =0 , 08 mol
2H+ + 2e ⃗
❑ H2 N+5+3 e ⃗❑N+2
0,19 0,095 0,24 0,08 nFe = 0,24 – 0,19 = 0,05mol
mFe = 0,05.56 = 2,8 gam mM = 3,61 – 2,8 = 0,81 gam Xét phần 1:
Fe ❑⃗ Fe2+ + 2e
0,05 0,1 M ❑⃗ Mn+ + ne
0,09/n 0,09 ( 0,19 – 0,1)
=> M = 9n Biện luận chọn n = M = 27 Vậy kim loại Al
(8)đặc, nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) Mặc khác hòa tan 8,3 gam G H2SO4 loãng dư, thu được 5,6 lít H2 (đktc) dung dịch A Cho m gam NaNO3 vào dung dịch A, thấy thoát V lít khí NO ( sản phẩm khử nhất ) Tính giá trị nhỏ nhất của m để V lớn nhất ( Giả sử sau phản ứng axit dư)
A 25,5 gam B 4,15 gam C 2,833gam D 8,3 gam
Hướng dẫn:
nH2= 5,6
22 , 4=0 , 25 mol ;nSO2=
6 , 72
22 , 4=0,3 mol
2H+ + 2e ⃗
❑ H2 +6S+2 e ⃗❑+4S
0,5 0,25 0,6 0,3 nFe = 0,6 – 0,5 = 0,1mol
Trong dung dịch A: Fe2 +n¿=¿
¿
nFe = 0,6 – 0,5 = 0,1mol Khi NaNO3 vào dung dịch A xảy phản ứng: 3Fe2+ + 4H+ + NO
3
− ⃗
❑ 3Fe3+ + NO + 2H2O
0,1 ❑⃗ 0,1/3
nNaNO3=nNO3
−= 0,1
3 mol
mNaNO3=0,1
3 85=2, 833 gam
4 DẠNG 4: DÙNG PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HỆ SỚ ĐỂ GIẢI BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT.
Ví dụ 9: Nhiệt phân hồn tồn 13,65g hỡn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khí Y Dẫn tồn lượng khí Y vào nước dư có 1,12 lít (đktc) khí khơng bị hấp thụ Khối lượng NaNO3 hỗn hợp X là:
A 4,25g B 8,5g C 4,52g D 5,1g NaNO3 ❑⃗ NaNO2 + ½ O2 (1)
Cu(NO3)2 ❑⃗ CuO + 2NO2 + ½ O2 (2)
2NO2 + ½ O2 +H2O ❑⃗ 2HNO3 (3)
Dựa vào hệ số của phương trình (2), (3) ta thấy số mol O2 sinh phương trình (2) vừa đủ để tác dụng với số mol NO2 phương trình (3), thể tích khí khơng bị hấp thụ ta xem của phương trình (1)
nO2 = 0,05 mol => nNaNO3 = 0,1 mol => mNaNO3 = 0,1.85 = 8,5 gam
(9)trong hỗn hợp ban đầu là:
A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Phương pháp giải
KNO3 ❑⃗ KNO2 + ½ O2 (1)
Cu(NO3)2 ❑⃗ CuO + 2NO2 + ½ O2 (2)
Theo đề: M X=18 , 2=37 , g/mol Áp dụng qui tắc đường chéo ta có:
NO2 46 5,6 37,6
O2 32 8,6
Từ qui tắc đường chéo ta có: nNO2
nO2 =
2
Dựa vào hệ số của phương trình (2) ta thấy mol NO2 có 0,5 mol O2, Vậy số mol O2 phương trình (1) 2,5 mol Từ suy số mol KNO3 gấp lần số mol Cu(NO3)2
Vậy theo đề ta có phương trình: 188a + 101.5a = 34,65 => a = 0,05 mol mCu(NO3)2 = 0,05.188 = 9,4 gam
Chú ý: Trong dạng toán này chúng ta cần để y đến hệ số phương trình.
5 DẠNG 5: DẠNG MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI AXIT CLOHIĐRIC HOẶC AXIT SUNFURIC LOÃNG.
- Trong dạng tốn có rất nhiều cách giải tơi chọn phương pháp bảo toàn điện tích
- Khi muối cacbonat tác dụng với HCl H2SO4 loãng muối cacbonat chuyển thành muối clorua muối sunfat, hay gốc CO32- chuyển thành Cl- gốc SO
4 2 −
mà tổng số mol điện tích dương khơng đổi, Vậy theo định luật bảo tồn điện tích ta có thể biểu diễn sau:
+ CO32- ❑⃗ Cl + CO32- ❑⃗ SO
4 2 −
Chú y: Chúng ta cần cân bằng điện tích ở hai vế:
Ví dụ 11: Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là: A 142,0g B 126,0g C 141,0g D 123,0g
Hướng dẫn:
Theo định luật bảo toàn điện tích: CO32- ⃗
❑ Cl
=> nCl−=2 nCO
3
2 −=2 nCO
2=2 mol
Tỉng khèi lỵng mi clorua = 115 - mCO
3
2 −+mCl−=115−1 60+2 35 , 5=126 gam
(10)thu đợc dung dịch A 0,672 lít khí bay đktc Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan?
A 11,08g B 8,92g C 10,33g D 11,32g Hướng dẫn:
Theo định luật bảo toàn điện tích: nCO2 = 0,03 mol Vậy theo định luật bảo toàn điện tích: CO32- ⃗
❑ SO2 −4
=> nSO
4 2 −=nCO
3
2−=nCO
2=0 , 03 mol
Tỉng khèi lỵng mi sunfat = 10 - mCO3 2 −+mSO
4
2−=10 − , 03 60+0 , 03 94=11, 08 gam
6 DẠNG : TÁCH NƯỚC TỪ ANCOL ĐƠN CHỨC NO.
Có rất nhiều dạng tập tách nước từ ancol đề cập đến dạng bài tập tách nước khơng có điều kiện nhiệt độ cụ thể Ở dạng toán chúng ta cần chú ý hai vấn đề:
Vấn đề 1: Nếu tách nước ancol no, đơn chức X điều kiện thích hợp thu được sản phẩm hữu Y Biết My < Mx Y phải anken
Vấn đề 2: Nếu tách nước ancol đơn chức X điều kiện thích hợp thu được sản phẩm hữu Y Biết My > Mx Y phải ete
Ví dụ 13: Khi đun nóng ancol no, đơn chức, mạch hở X với H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu được chất hữu Y Biết tỉ khối của Y X 28/37 Xác định công thức phân tử của X
A C2H5OH B C3H7OH C C4H9OH D C5H11OH
Phương pháp giải
Theo đề: d Y X=
28
37 => MY<MX Vậy phản ứng tách nước tạo anken
Ta có: MY = MX - 18 d Y X= MY MX =28 37
MX− 18 MX
=28 37
Mx = 74 => ancol C4H9OH
Chú y: Dạng toán này ta có thể ở rợng đới với các ancol đơn chức.
Ví dụ 14: Khi đun nóng ancol đơn chức, mạch hở X với H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu được chất hữu Y Biết tỉ khối của Y X 37/23 Xác định công thức phân tử của X
A C2H5OH B C3H7OH C C4H9OH D C5H11OH
Phương pháp giải
Theo đề: d Y X=
37
23 => MY>MX Vậy phản ứng tách nước tạo ete
Gọi công thức tổng quát của ancol ROH
2ROH ⃗H
2SO4, đă ̣̣c ,1400c ROR + H2O
dY X= MY MX =37 23
2 R+16R+17 =37 23
(11)Ví dụ 15: Khi đun nóng rượu đơn chức A với H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu được sản phẩm B có tỉ khối so với A 0,7 Vậy công thức của A :
A C4H7OH B C3H5OH C C2H5OH D C3H7OH
Phương pháp giải
Theo đề: d Y
X=0,7 => MY<MX Vậy phản ứng tách nước tạo anken
Ta có: MY = MX - 18 d Y
X= MY MX
=0,7
MX− 18
MX
=0,7
Mx = 60 => ancol C3H7OH
7 DẠNG 7: OXY HÓA ANCOL BẬC MỘT THÀNH ANĐEHIT.
Phương pháp giải
Chú ý: Đối với dạng tập ta cần chú ý: - Nếu tỉ lệ nAg
nancol
>2 => Có ancol CH3OH
- nCH OH=nAg−2 nancol
- Khối lượng chất CuO giảm khối lượng của [O] tham gia phản ứng với ancol
Ví dụ 16: Oxi hóa hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, bậc thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu được 23,76 gam Ag Hai ancol là:
A CH3OH C2H5OH B CH3OH C3H7OH
C CH3OH C3H5OH D C2H5OH C3H7OH
Hướng dẫn:
R CH2OH + CuO ⃗t0c R CHO + Cu + H2O
nCuO = 804,8=¿ 0,06 mol => nancol = 0,06 mol
nAg = 23 ,76108 =0 ,22 mol .
Xét tỉ lệ: nAg nancol
=0 , 22
0 ,06=3 , 67>2 => Có ancol CH3OH
nCH OH=nAg−2 nancol
2 =
0 , 22 −2 , 06
2 =0 ,05 mol
Gọi công thức tổng quát của ancol lại ROH nROH = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol
mROH = 2,2 – 0,05 32 = 0,6 gam
MROH = 0,6/0,01= 60 gam/mol => Ancol C3H7OH
Ví dụ 17: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A B Cho 2,44g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng CuO giảm 0,8 gam Cho toàn lượng anđêhit tạo thành tác dụng với lượng dư AgNO3
(12)A CH3OH C2H5OH B CH3OH C3H7OH
C CH3OH C3H5OH D C2H5OH C3H7OH
Hướng dẫn:
Khối lượng CuO giảm khối lượng oxi nO = 160,8=0 , 05 mol => nancol = 0,05 mol.
nAg = 15 ,12108 =0 , 14 mol
Xét tỉ lệ: nAg nancol
=0 ,14
0 , 05=2,8>2 => Có ancol CH3OH
nCH OH=nAg−2 nancol
2 =
0 , 14 −2 , 05
2 =0 , 02 mol
Gọi công thức tổng quát của ancol lại ROH nROH = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol
mROH = 2,44 – 0,02.32 = 1,8 gam
MROH = 1,8/0,03= 60 gam/mol => Ancol C3H7OH
8 BÀI TẬP CỦNG CỐ.
Bài 1: Cho hỡn hợp kim loại Na K hịa tan hết vào nước được dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Tính thể tích dung dịch HCl 0,01M cần dùng để trung hòa hết 1/10 dung dịch A ?
A 600 ml B 200 ml C 30 ml D 0,3 lít
Bài Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa dung
dịch Y ?
A 240ml B 480 ml C 120ml D 60ml
Bài 3:Cho 1,1 gam hỗn hợp kim loại ( đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học) tác dụng với oxy, thu được 1,26 gam rắn A Để hịa tan hồn toàn rắn A cần Vml dung dịch H2SO4 2M ( loãng), sau phản ứng thu được 0,784 lit H2 (đktc) Tính V
A 17,5ml B 22,5ml C 45ml D 35ml
Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp rắn X gồm bột kim loại Mg, Fe, Cu oxy, sau phản ứng thu được 17,7 gam hỗn hợp rắn Y gồm oxit Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để hòa tan hoàn toàn rắn Y là:
A 150ml B 100ml C 50ml D 200ml Bài 5: Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện
nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối của X so với Y 0,6956 Công thức phân tử của X :
A CH4O B C2H6O C C3H8O D C4H8O
Bài 6: Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt
độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối của X so với Y 1,6428 Công thức phân tử của X :
A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O
(13)1,6 gam Cho toàn lượng anđêhit tạo thành tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3
thu được 34,56 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn của A, B lần lượt : A CH3OH C3H5OH B CH3OH C3H7OH
C CH3OH C2H5OH D C2H5OH C3H7OH
Bài 8: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A B Cho 2,44g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu được 3,2 gam Cu Cho toàn lượng anđêhit tạo thành tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu được
15,12 gam Ag Công thức Cấu tạo thu gọn của A, B lần lượt : A CH3OH C3H5OH B CH3OH C3H7OH
C CH3OH C2H5OH D C2H5OH C3H7OH
Bài Nhiệt phân hồn tồn 31,55g hỡn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khí Y Dẫn tồn lượng khí Y vào nước dư có 1,68 lít khí ( đktc) khơng bị hấp thụ Khối lượng NaNO3 hỗn hợp X là:
A 17,45g B 25,5g C 19,05g D 12,75g
Bài 10: Hoà tan 22,1g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A, B hoá trị (II) dung dịch axit HCl (d) ta thu đợc dung dịch X 4,48 lit khí (đktc) Hỏi cạn dung dịch X thu đợc gam muối khan?
A 19,9g B 24,3g C 30,9g D 17,2g
Bài 11: Nhiệt phân hồn tồn 45,1 gam hỡn hợp gồm KNO3 Mg(NO3)2, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro 19,5) Khối lượng Mg(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là:
A 14,8 gam B 30,30 gam C 22,2 gam D 19,6 gam
Bài 12: Hồ tan hồn tồn 19,3 gam hỡn hợp G gồm Fe kim loại M (có hóa trị khơng đổi, đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học) dung dịch HNO3 loãng, dư Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Mặc khác hòa tan 19,3 gam G H2SO4 loãng dư, thu được 14,56 lít H2 (đktc) Phần trăm theo khối lượng của M hỗn hợp G là:
A 58,03% B 53,08% C 47,91% D 41,97%
Bài 13: Để hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng vừa đủ 700ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y 3,36 lít H2 ( đktc ) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y lấy tồn kết tủa thu được đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu được là:
A gam B 16 gam C 24gam D 32gam
Bài 14: Hồ tan hồn tồn 2,81 gam hỡn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được cạn dung dịch có khối lượng là:
A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam
Bài 15: Hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn Cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 12,32 lít khí, cho m gam X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu được 29,12 lít khí NO2 Biết thể tích khí đo đktc Xác định khối lượng của Fe hỗn hợp
A 11,2g B 8,4g C 5,6g D 14g
(14)ra được hấp thụ vào H2O dư thấy có 2,24 lít khí sau Xác định phần trăm theo khối lượng của Cu(NO3)2 hỗn hợp đầu
A 15% B 85% C 80% D 20%
Bài 17: Hỗn hợp X gồm Al Fe Cho 5,5 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 4,48 lít H2 (đktc) Mặc khác cho 5,5bgam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được 3,36 lít NO (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Y được dung dịch Z Z có thể hịa tan tối đa gam Cu ? (biết phản ứng có khí NO ra)
A 44,8 gam B gam C 16 gam D 16,4 gam
Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn gam rắn X gồm Al, Zn Mg ngồi khơng khí thu được 13,96 gam rắn Y gồm oxit Cũng lượng rắn X hịa tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thu được m gam muối sunfat Giá trị của m :
A 38,76 gam B 39 gam C 42,76 gam D 21,16 gam
Bài 19: Một hỗn hợp X gồm muối cacbonat của kim loại thuộc nhóm IIA Nhiệt phân hồn tồn m gam hỡn hợp X, thu được 6,72 lít CO2 (đktc) Nếu cho m gam hỗn hốn hợp X tác dụng hết với HCl thu được 30,1 gam hỗn hợp muối clorua Giá trị của m : A 26,8 gam B 40 gam C 16,9 gam D 13,6 gam
IV KẾT QUẢ
Khi áp dụng chuyên đề vào giảng dạy thấy học sinh nắm bắt vận dụng phương pháp rất nhanh vào giải tập, học biết cách nhận dạng nhẩm nhanh được kết số tốn, từ số học sinh ham thích làm tập có hứng thú mơn hóa học nhiều hơn, tiết học sinh động có chất lượng cao hơn, nhất triển khai với lớp nguồn luyện thi đại học cho học sinh rất hiệu qủa
(15)Khi chưa đưa chuyên đề :
Tỷ lệ học sinh giải được Tỷ lệ học sinh lúng túng Tỷ lệ học sinh không giải được
18% 25% 57%
Khi đưa chuyên đề vào vận dụng:
Tỷ lệ học sinh giải được Tỷ lệ học sinh lúng túng Tỷ lệ học sinh không giải được
67% 13% 20%
V BÀI HỌC KINH NGHIỆM :
Trong qúa trình giảng dạy người giáo viên phải xác định được nội dung, kiến thức truyền thụ biết lựa chọn phương pháp thích hợp cho đối tượng học sinh điều cần thiết Theo nghĩ không tập nhận biết mà tất loại tập hóa học khác để học sinh dễ hiểu tự giải được tập, người giáo viên cần phân chia dạng tập cụ thể, dạng tập cần hướng dẫn học sinh bước, cách làm cụ thể
Chuyên đề hạn chế số dạng tập bản, chưa sâu phân loại đầy đủ dạng tập có nhiều hạn chế thời gian
VI KẾT LUẬN :
Tôi rất mong muốn chuyên đề mang tính khoa học sư phạm nhằm mục đích góp phần nâng cao chất lượng Dạy Học của thầy trị Vì thời gian có hạn viết khơng tránh khỏi sai sót Kính mong qúy thầy, đóng góp ý kiến Tôi chân thành cảm ơn qúy Thầy Cô
VII TÀI LIỆU THAM KHẢO :
- Tạp chí hóa học ứng dụng – Hội hóa học Việt Nam - Giải tốn hóa học 11 – Tác giả Nguyễn Trọng Thọ - Các dạng đề thi trắc nghiệm – Tác giả Cao Cự Giác
- Phương pháp giải hóa vơ – Tác giả Nguyễn Thanh Khuyến
Biên Hòa ngày 27 tháng 03 năm 2011 NGƯỜI THỰC HIỆN
(16)
SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Độc lập - Tự - Hạnh phúc
Biên Hòa, ngày tháng năm 2011
PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2010 - 2011
Tên sáng kiến kinh nghiệm:
“PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỢT SỚ BÀI TẬP HĨA HỌC ”. Những người thực : Hồ Xuân Hiếu
Đơn vị :Tổ Hóa Học. Lĩnh vực:
Quản lý giáo dục: Phương pháp dạy học môn: Phương pháp giáo dục: Lĩnh vực khác: Tính mới:
- Có giải pháp hồn tồn mới:
- Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp có: Hiệu quả:
- Hoàn toàn triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao: - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao
- Hồn tồn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao
- Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu
3 Khả áp dụng
- Cung cấp được luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, chính sách: Tốt Khá Đạt
- Đưa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ vào sống: Tốt Khá Đạt
- Đã được áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng: Tốt Khá Đạt
(17)
MỤC LỤC
Trang
Mở đầu 3
I-Lí chọn đề tài
II- Thực trạng trước thực giải pháp của tài ……….3
III-Phạm vi áp dụng giới hạn cảu sáng kiến kinh nghiệm…………
Nội dung 5
Dạng 1: ………
Dạng 2: ………
Dạng 3: ………
Dạng 4: ………
Dạng 5: ……… 10
Dạng 6: ……… 11
Bài tập củng cố 12