Với dạng này không nên dùng trị số trung bình, cần viết đúng các phản ứng xảy ra, bám sát dữ kiện và lập phương trình toán học sẽ tìm được trực tiếp khối lượng nguyên tử của kim loại h[r]
(1)Huongdanvn.com –Có 1000 sáng kiến kinh nghiệm hay SƠ YẾU LÝ LỊCH KHOA HỌC I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN:
- Họ Tên: Võ Thị Hiệp
- Ngày, tháng, năm sinh: 28/9/1967 - Nam, Nữ: Nữ
- Địa thường trú: Số 145A, tổ 4, ấp 1, xã Bình Lợi, huyện Vĩnh Cửu, tỉnh Đồng Nai - Điện thoại: 0613.865022 (CQ) – 0613.971818 (NR) – 0919571975 (DĐ)
- Fax: Email: info@123doc.org - Chức vụ: Tổ trưởng Tổ hóa học
- Đơn vị công tác: Trường Trung học phổ thơng Vĩnh Cửu II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO:
- Học vị (hoặc trình độ đào tạo cao nhất): Cử nhân - Năm nhận bằng: 1990
- Chuyên ngành đào tạo: Hóa-Sinh III KINH NGHIỆM KHOA HỌC:
(2)SỞ GD VÀ ĐT ĐỒNG NAI
TRƯỜNG THPT VĨNH CỬU CƠNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAMĐộc lập - Tự - Hạnh phúc Đồng Nai, ngày tháng năm 2012
PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2011-2012
Tên sáng kiến kinh nghiệm: PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN VỀ TÌM NGUN TỐ VÀ LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT VÔ CƠ Họ Tên tác giả: Võ Thị Hiệp Đơn vị: Tổ Hóa học Lĩnh vực:
Quản lý giáo dục Phương pháp dạy học môn Phương pháp giáo dục Lĩnh vực khác Tính mới:
- Có giải pháp hồn tồn - Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp có Hiệu quả:
- Hoàn toàn triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao
- Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao
- Hoàn toàn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu Khả áp dụng:
- Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, sách: Tốt Khá Đạt
- Đưa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiển, dễ thực dễ vào sống:
Tốt Khá Đạt
- Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng:
(3)XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUYÊN MÔN THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ (Ký, ghi rõ họ tên) (Ký, ghi rõ họ tên) NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM:
PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN
VỀ TÌM NGUN TỐ VÀ LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT VÔ CƠ I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI:
- Giúp học sinh giải tập lập công thức phân tử hợp chất nhanh chóng từ dạng đơn giản đến phức tạp;
- Củng cố nâng cao kiến thức, kỹ giải tập cho học sinh; - Góp phần nâng cao chất lượng môn
II THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP CỦA ĐỀ TÀI 1 Thuận lợi:
- Đa số học sinh hào hứng hướng dẫn cặn kẽ phương pháp giải tập; - Học sinh củng cố nâng cao kiến thức hóa học;
- Học sinh có hứng thú với tập hóa học 2 Khó khăn:
- Mức độ tiếp thu học sinh cịn thấp, chóng qn;
- Học sinh cịn e ngại với số tập dài, thích dạng ngắn;
- Một số học sinh khơng thích lý luận nhiều, thích dạng trắc nghiệm III NỘI DUNG CỦA ĐỀ TÀI
1 Cơ sở lý luận:
- Hóa học có nét tư đặc thù Phạm trù tư hóa học mang tính chất thực nghiệm pha lẫn trừu tượng Luyện tập tư cho học sinh tạo cho em phương pháp để giải dạng toán định, từ đơn giản đến phức tạp;
- Thực tế tốn hóa học học sinh làm thường không sử dụng hết kiện chưa có tư thích hợp cho loại tốn nên tìm kết lâu
2 Nội dung, giải pháp thực biện pháp thực giải pháp đề tài A Nội dung:
- Các tốn hóa học chương trình dạng bản, học sinh giải qua chương trình đại cương, vơ chưa áp dụng tư phù hợp;
- Giáo viên đề cập vấn đề để học sinh giải nhanh xác, tìm đáp số;
- Mỗi tốn cần phân tích kiện đề viết sơ đồ tóm tắt nội dung đề Qua đó, học sinh tìm ẩn ý mô tả đề bài, từ tìm hướng giải phân tích đề Dựa vào kiện đề em phải tự đặt câu hỏi: Muốn tìm…, ta phải…; Nếu dùng cơng thức…thì lại phải tìm…cuối tìm đáp số;
- Viết phương trình phản ứng khâu quan trọng việc giải tốn hóa học Muốn viết phương trình phản ứng học sinh phải học kỹ tính chất hóa học chất, viết ký hiệu nguyên tố;
(4)* Kết luận: việc giải tốn hóa học, thơng thường ta cần phải tn theo trình tự sau:
- Phân tích đề bài;
- Viết phương trình phản ứng hóa học;
- Xây dựng phương trình tốn học dựa vào phương trình hóa học; - Giải phương trình tốn học để tìm kết tốn hóa học B Biện pháp thực hiện:
1 Một số vấn đề chung giải tập xác định nguyên tố lập công thức phân tử a) Mol (n)
Mol lượng chất chứa 6,02.1023 hạt vi mô Biểu thức tính: n=m
M⇒ M=
m
n ;m=n M
Nếu áp dụng công thức cho hỗn hợp có số mol nh2 , khối lượng mh2 ;
khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp (kí hiệu M ), với M=mh2 nh2
Khi dùng % mol chất hỗn hợp cơng thức lại có dạng:
M=x1M1+x2M2+ +xnMn ; đó: x1, x2, , xn % mol chất tương ứng hỗn hợp gồm n chất có khối lượng mol M1, M2, , Mn đương
nhiên: x1+x2+ +xn=1
Thể tích mol phân tử thể tích chiếm mol phân tử khí, hay chiếm 6,02.1023 phân tử khí
b) Định luật Avogadro:
Ở điều kiện nhiệt độ, áp suất chất khí chứa số phân tử khí
Vận dụng khái niệm mol kết thực nghiệm ta có hệ quan trọng áp dụng cho chất khí để vận dụng:
- Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) (00C, 1atm), V = n.22,4 (lít) hay n= V 22, 4
- Ở điều kiện nhiệt độ áp suất: tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol, ngược lại
V = k.VB ⇔ nA = k.nB
- Ở điều kiện bất kỳ: sử dụng phương trình Menđeleep: pV = nRT p: áp suất khí, đo at (hoặc mmHg)
V: thể tích khí, đo lít
T: nhiệt độ Kenvin, T = (t0C + 273)0K R: số: R=22 , 4
273 (khi áp suất đo at) R=22 , 760 10
3
273 (khi p đo mmHg, V đo ml) c) Tỉ khối chất khí:
Tỉ khối chất khí A so với khí B tỉ số khối lượng thể tích khí A chia cho khối lượng thể tích khí B nhiệt độ, áp suất
(5)dA / B=mA mB
Ý nghĩa: Tỉ khối cho biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần - Hệ quả:
dA / B=MA
MB
- Biểu thức mở rộng cho hỗn hợp dhhA / hhB=MA
MB
d) Nồng độ dung dịch - Các loại nồng độ:
+ Nồng độ phần trăm(%): Số gam chất tan 100g dung dịch C %=mct
mdd
.100
+ Nồng độ mol CM : Số mol chất tan lít dung dịch
CM=[A ]=nA(mol)
Vdd(lít) - Biểu thức liên hệ:
[A ]=CM=10 C % D
MA MA : phân tử khối chất A e) pH dung dịch:
- Tích số ion nước
H2O H+ + OH−
Tích số ion H2O = [H+][OH−] = 10−14 - Độ pH:
Độ pH đại lượng cho biết nồng độ ion H+ dung dịch biểu diễn biểu thức toán học sau:
pH = - lg[H+] ⇔ [H+] = 10−pH
+ Nếu pH = 7: dung dịch có mơi trường trung tính + Nếu pH < 7: dung dịch có mơi trường axit + Nếu pH > 7: dung dịch có mơi trường bazơ - Độ pOH
Độ pOH đại lượng cho biết nồng độ ion OH− dung dịch biểu diễn bằng công thức sau:
pOH = -lg[OH−]
Từ tích số ion H2O: [H+].[OH−] = 10−14
-lg[H+] - lg[OH−] = lg10−14 hay pH + pOH = 14 g) Công thức Faraday:
Khối lượng chất sinh điện cực tỉ lệ thuận với cường độ dòng điện I, thời gian t điện phân đương lượng gam Mn chất đó:
m=ItM
Fn m: Khối lượng sản phẩm (g) I: Cường độ dòng điện
n: Số electron nhường hay nhận
(6)F: Hằng số Faraday
2 Phương pháp giải tốn tìm ngun tố lập cơng thức hóa học hợp chất vơ cơ: a) Để giải dạng này, học sinh cần nhớ số phương pháp bản:
- Phương pháp bảo toàn vật chất:
Định luật bảo toàn khối lượng: tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành
Mở rộng:
mtrước phản ứng = msau phản ứng msản phẩm = mcation + manion nenhường = menhận
- Phương pháp trị số trung bình: + Cơng thức tính hóa học:
Khối lượng mol trung bình (kí hiệu M )
M=x1M1+x2M2+x3M3=aM1+bM2+cM3
a+b +c = =
mhh nhh
Với: x1, x2, x3: % thể tích
a, b, c: số mol chất có phân tử khối M1, M2, M3 M1, M2, M3: phân tử khối chất
+ Tính chất trị số trung bình:
○ Trị số trung bình ( M ) số, M thay đổi phần trăm phần tử thay đổi
○ Khi phần trăm phần tử thay đổi, số phần tử không đổi, tồn trị số trung bình khác nhau, ln ln thỏa mãn:
Mmin < M < Mmax
Mmin, Mmax: trị số phần tử bé nhất, lớn
+Ứng dụng trị số trung bình:
○ Xác định cơng thức phân tử hợp chất hóa học
○ Tìm khoảng giới hạn đại lượng cho trước chứng minh bất đẳng thức hóa học
○ Biện luận chất dư
b) Áp dụng vào tốn lập cơng thức hóa học:
- Tìm qua cơng thức đơn giản: với dạng thường cho biết thành phần định tính, cần tìm thành phần định lượng mà thực chất tìm tỉ lệ nguyên tối giản thành phần cấu tạo nên chất
Ví dụ: hợp chất AxBy Tỉ lệ x:y = MmA A
: mB MB x, y tỉ lệ nguyên tối giản
- Tìm kim loại chưa biết hóa trị:
Tìm mối liên hệ khối lượng nguyên tử kim loại M với hóa trị n biểu thức tốn học Sau lập bảng tìm giá trị M theo n kết luận
n
M ? ? ? ?
Kết luận
- Tìm kim loại biết hóa trị
(7)Khi kim loại hóa trị như: Cùng nhóm, thuộc chu kỳ liên tiếp Đẳng thức liên hệ với kim loại nguyên tử
Bất đẳng thức liên hệ khối lượng nguyên tử kiện để tìm đẳng thức có liên quan đến khối lượng nguyên tử, … nên dùng đến phương pháp trị số trung bình
M=mhh
nh biện luận - Tìm kim loại khác hóa trị
Với dạng khơng nên dùng trị số trung bình, cần viết phản ứng xảy ra, bám sát kiện lập phương trình tốn học tìm trực tiếp khối lượng nguyên tử kim loại khối lượng kim loại với số mol nó, sử dụng công thức:
M=m
n
3 Áp dụng:
a) Phương pháp trung bình:
Ví dụ 1: X hỗn hợp kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn. Cho 8,5g hỗn hợp hai kim loại hòa tan hoàn toàn vào nước dung dịch A 3,36 lít H2 (đktc) Tìm hai kim loại
Phần gợi ý cho học sinh - Hóa trị kim loại kiềm? - Khối lượng hỗn hợp? - Từ cơng thức: M=mhh
nhh
học sinh cần tìm nhh thơng qua phương trình phản ứng
- Có giá trị M , học sinh tra
bảng tuần hồn, nhóm IA: CK2 Li
CK3 Na (23) 28,3 CK4 K (39) CK5 Rb CK6 Cs
Giải mH2O=3 , 36
22, 4 =0 ,15 mol 2 M +2 H2O → M (OH)+H2
0,3 mol ← 0,15 mol nhh = 0,3 mol
mhh = 8,5g ⇒ M=8,5
0,3=28 , MA < 28,3 < MB ⇒ A: Na
B: K
Ví dụ 2: Cho 1,52g hỗn hợp Fe kim loại thuộc nhóm IIA, hịa tan hết dung dịch HCl dư, tạo 0,672 lít khí (đktc) Mặt khác 0,95g X không khử hết 2gCuO nhiệt độ cao X là:
A Be B Mg C Ca D Ba Phần gợi ý cho học sinh
- Hóa trị kim loại - Khối lượng hỗn hợp? - Xác định liệu cần tìm? nhh;
M
Giải Fe: x mol
X: y mol
Phương trình phản ứng: M +2 HCl→ M Cl2+H2
(8)0,95g không khử hết 2g CuO
mhh = 1,52g ⇒ M= , 52
0 , 03=50 ,
Fe = 56; M = 50,1 ⇒ MX < 56 X + CuO ⃗t0 Cu + H2O
802 =0 , 025 ⇒ nX < 0,025 ⇒ mX
MX < 0,025 ⇒ MX < mX
0 ,025= 0 , 95 0 , 025=38 Vậy: 38 < MX < 56 (hóa trị 2)
⇒ X Ca (40)
Ví dụ 3: X hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp Khi lấy số mol X chuyển hóa thành muối clorua muối sunfat thu muối a b gam Biết a = 1,1807a Hai kim loại là:
A Li, Na B K, Rb C Rb, Cs D Na, K Phần gợi ý cho học sinh
b = 1,1807a ⇒ ba=1 ,1807 CK2 Li
CK3 Na (23) 33,7 CK4 K (39) CK5 Rb CK6 Cs
Giải
M trung bình kim loại kiềm
a tổng số mol
Muối clorua: M Cl x mol
Muối sunfat: M2SO4 x
2 mol Khối lượng:
a = ( M +35,5)x b = ( M +96) x2 ⇒ b
a=
(M +48)
( M +35,5)=1 , 1807
M + 48 = 1,1807 M + 41,91485
0,1807 M = 6,08515 M = 33,7
Vậy kim loại Na K * Câu hỏi trắc nghiệm:
1 Hai kim loại kiềm hai chu kỳ bảng tuần hồn Hịa tan hỗn hợp chúng nước dung dịch X 0,336 lít H2 (đktc) Cho HCl dư vào X 2,705g muối khan Hai kim loại là:
A Na, K B Li, Na C K, Rb D Rb, Cs
2 Dung dịch X chứa 35g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IA, hai chu kỳ Nhỏ từ từ khuấy dung dịch axit 0,5M vào dung dịch X; phản ứng xong, thu 0,1 mol CO2 dung dịch Y Thêm lượng nước vôi vào Y, thu 20g kết tủa Hai kim loại là:
(9)3 Cho 3,6g hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat kim loại nhóm IIA Hịa tan hết X vào dung dịch HCl thu khí Y Hấp thu hết Y 450ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 7,88g kết tủa Hai kim loại tạo muối cacbonat là:
A Mg, Ca B Be, Mg C Mg, Sr D Sr, Ba
4 Hòa tan hết 4,68g hỗn hợp muối cacbonat kim loại X, Y nhóm IIA 200ml dung dịch HCl 0,5M dung dịch Z 1,54 lít CO2 (27,30C 0,8atm). X, Y tổng khối lượng muối khan Z là:
A Be; Mg; 4,20g B Mg; Ca; 5,23g C Ca; Sr; 8,9g D Mg; Ca; 3,33g 36,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,4 mol CO2 Vậy kim loại là:
A Ca, Sr B Sr, Ba C Mg, Ca D Be, Mg
6 3,6g hỗn hợp gồm K kim loại X tác dụng vừa đủ với nước cho 2,24 lít H2 (0,5atm; 00C) Số mol X lớn 10% tổng số mol kim loại X là:
A Cs B Li C Rb D Na
7 Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hóa trị II không đổi Cho 1,5g X tan hết dung dịch HCl giải phóng 3,36 lít khí (đktc) Tên kim loại M là:
A Beri B Magie C Kẽm D Bari
8 Cho 1,7g hỗn hợp X gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl sinh 0,672 lít H2 (đktc) Mặt khác cho 1,9g X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 thể tích khí H2 sinh chưa đến 1,12 lít (đktc) X là:
A Mg B Ca C Sr D Ba * Áp dụng công thức trung bình:
1 Cho lít dung dịch X chứa 31,72g hỗn hợp muối Na2CO3 K2CO3 tác dụng với 43,29g CaCl2 thu dung dịch Y 26g kết tủa Z Nồng độ Na2CO3 K2CO3 theo thứ tự là:
A 0,05M 0,065M B 0,1M 0,1M C 0,13M 0,13M D 0,1M 0,13M
2 Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, thu 6,8g chất rắn khí X Lượng khí X hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là:
A 5,8g B 4,2g C 6,3g D 6,5g b) Phương pháp bảo toàn electron:
ne nhường = ne nhận
Ví dụ 1: Hịa tan hết 16,2g kim loại M vào dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2 có dX / H2=14 , Tìm kim loại M?
Nhận xét: M hóa trị n
Chất oxi hóa: HNO3
Học sinh viết phương trình phản ứng:
Chất khử
Chất oxi hóa:
(10)M → Mn+ + ne
16 , 2M mol 16 , 2n
M mol N + 3e → NO 3x ← x
mà x + y = 22 , 45,6 = 0,25
2N + 10e → N2 10y ← y M=30 x+28 y
0 , 25 =14 , 30x + 28y =7,2
x + y = 0,25 x = 0,1 y = 0,15 16 , 2n
M =3 x+10 y
16 , 2n
M =3 0,1+10 , 15=1,8 ⇒ M=
16 , n 1,8 =9 n
n
M 18 27
Al
Kết luận: Kim loại M Al (nhôm)
Ví dụ Hịa tan 19,2g kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO2 NO tích theo tỉ lệ 3:1 Kim loại M là:
A Fe B Mg C Ca D Cu Chất khử
M → Mn+ + ne
19 ,2M mol 19 ,2 n
M mol
ne nhường = 19 ,2 nM
Chất oxi hóa N + 1e → NO2
x ← x
N + 3e → NO 3y ← y x:y =3:1
x + y = 0,1 ⇒ x = 0,3; y = 0,1 ne nhận = x + 3y = 0,6
19 ,2 n
M = 0,6 ⇒ M =
19 ,2 n
0,6 = 32n
n
M 32 64 96
Cu
Kết luận: Kim loại M Cu (đồng)
Ví dụ Hịa tan hết 11,2g Fe vào HNO3 dư, thu dung dịch X 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) Y gồm NO khí Z với tỉ lệ thể tích 1:1 Tìm cơng thức khí X
Chất khử Fe → Fe3+ + 3e
Chất oxi hóa NO a mol Khí Z b mol
+5 +2
+5
⇒
+5 +4
+5 +2
(11)11, 256 → 0,6 mol a = b = 0,32 = 0,15 N + 3e → NO
0,45 ← 0,15 N + (5-y)e → N (5-y) ← 0,15
ne nhường = ne nhận ⇒ 0,6 = 0,3.0,15 + 0,15.(5 – y) ⇒ y = Vậy khí Z NO2
Ví dụ Hịa tan hồn tồn 13,92g Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 448 lít khí X (đktc) Khí X là:
A NO2 B NO C N2O D N2 Chất khử
Fe3O4 → 3Fe3+ + 13 e 13 , 92232 =0 , 06 0,06
Chất oxi hóa N + (5-x)e → NO
0,02.(5-y) ← 0,02 ne nhường = ne nhận ⇒ 0,06 = 0,02.(5 – x) ⇒ x =
Vậy khí X NO * Một số tập:
1 Hỗn hợp X gồm Fe3O4 oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) có tỉ lệ mol 1:1 Biết 2,72g X phản ứng vừa đủ với 0,12 mol HNO3 tạo sản phẩm khử NO2 Xác định kim loại M
A Mg B Be C Ca D Ba
2 3,24g kim loại M tan hết 0,1 lít dung dịch HNO3 0,5M Phản ứng tạo khí NO ( dung dịch khơng có NH4+) Biết nồng độ mol HNO3 giảm lần M là:
A Ag B Al C Mg D Zn
3 X oxit kim loại Hịa tan hồn tồn 1,08g chất X HNO3 2M (lỗng) thu 0,112 lít NO (đktc) Cơng thức X là:
A Cu2O B PbO C CrO D Fe3O4
4 Hòa tan 12,42g kim loại M V lít dung dịch HNO3 2M (lấy dư 25% so với lượng cần thiết) 0,15 mol khí X ( dX / H2=17 , ) gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi
khơng khí Kim loại M giá trị V là:
A Be; 0,6 B Ca; 1,52 C Mg; 0,96 D Al; 1,05
5 Hịa tan hồn tồn 9,6g kim loại M H2SO4 đậm đặc, đun nóng nhẹ, thu đượcdung dịch X 3,36 lít khí SO2 (đktc) Kim loại M là:
A Fe B Zn C Cu D Mg
6 Cho 3,06g oxit MxOy kim loại M (hóa trị khơng đổi) tan dung dịch HNO3 dư thu 5,22g muối Công thức oxit là:
A BaO B Fe3O4 C K2O D ZnO
+5 +2
+5 +y
+
+8/3
+5 +x
(12)7 Khi hòa tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 đặc nóng vào dung dịch H2SO4 lỗng thể tích NO2 thu đươc gấp lần thể tích H2 (ở nhiệt độ, áp suất) khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành R là:
A Cr B Al C Fe D Zn
8 Hịa tan hết 5,94g kim loại R (hóa trị III) 564ml dung dịch HNO3 10% (d = 1,05g/ml) dung dịch X 2,688 lít khí Y gồm N2O NO Biết dY / H2=18 , R là:
A Cu B Fe C Cr D Al
9 Khử hoàn toàn oxit kim loại M khí CO, thu 16,8g kim loại Biết oxit, phần trăm khối lượng oxi 27,59% M là:
A Cu B Cr C Cu D Fe
10 Cho 1,15g kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hòa dung dịch thu được, cần 50g dung dịch HCl 3,65% Kim loại X là:
A K B Cs C Li D Na c) Dùng phương pháp bảo toàn khối lượng để giải nhanh:
Ví dụ Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đấu 0,5g Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6g muối khan Tổng khối lượng muối X là:
A 13,1g B 17,0g C 19,5g D 14,1g Bài giải:
Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mZn(ban đầu) + mmuối(trong X) = mmuối khan + mchất rắn
⇒ nmuối(trong X) = mmuối khan + (mchất rắn – mZn) = 13,6 + (-0,5) = 13,1 gam Chọn đáp án (A)
Ví dụ Cho 5,67g hỗn hợp X (gồm Zn, Fe, Cu) tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 4,3875g muối tan, giải phóng 0,504 lít khí Y cịn lại m gam chất rắn Giá trị m là:
A 2,16g B 2,529g C 2,88g D 3,456g Bài giải:
Vì Zn, Fe tan hết axit HCl có hóa trị II muối clorua, nên: nCl(tạo muối) = nHCl = 2 nH2=2
0 ,504
1000 = 0,045 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng: mZnCl2+mFeCl
2=mZn Fe+mCl
⇒ mZn Fe = 4,3875 – (0,045 x 35,5) = 2,79 gam
⇒ Khối lượng chất rắn lại: m = mCu = 5,67 – 2,79 = 2,88 gam
Chọn đáp án (C)
Ví dụ Cho m gam hỗn hợp bột X (gồm Fe3O4, Al2O3, ZnO) tan hoàn toàn một lượng vừa đủ 260ml dung dịch H2SO4 0,15M Sau phản ứng cô cạn dung dịch, thu 5,46g muối khan Giá trị m là:
A 1,872g B 2,115g C 2,574g D 2,34g Bài giải:
nH2O(sinh ra)=nH2SO4=260
100 .0 , 15=0 ,39 (mol) Theo định luật bảo toàn khối lượng: mhhX+mH
2SO4 = m muối khan + mH2O
(13)Chọn đáp án (D)
Ví dụ Cho ống sứ nung nóng có chứa m gam hỗn hợp X (gồm FeO Fe2O3) Dẫn khí CO dư từ từ qua ống đến khối lượng ống không đổi, thấy phần chất rắn ống cịn lại nặng 7,15g Dẫn khí Y khỏi ống sứ hấp thụ vào nước vôi có dư, thu 6,5g kết tủa Giá trị m là:
A 8,19g B 6,1425g C 9,928g D 4,914g Bài giải:
Từ điều kiện đề bài, ta có: nCO=nCO
2=nCaCO3=
6,5
100 = 0,65 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta được: mhhX + mCO = mchất rắn + mCO2
⇒ 7,15 +(0,065 x 44) – (0,065 x 28) = 8,19 gam Chọn đáp án (A)
* Một số tập:
1 Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan
A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam
2 Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thu 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl phải dùng
A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít D 0,04 lít
3 Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm
điều kiện khơng có khơng khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu
A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam
4 Hịa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H dãy điện hóa) dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng
thu lượng muối khan
A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam
5 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất
rắn 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X
A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5%
6 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch
HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối tan Tên hai kim loại
khối lượng m
A 11 gam; Li Na B 18,6 gam; Li Na C 18,6 gam; Na K D 12,7 gam; Na K
7 Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS2 cho toàn lượng SO2 vào lít dung dịch Ba(OH)2
0,125M Khối lượng muối tạo thành
A 57,40 gam B 56,35 gam C 59,17 gam D.58,35 gam
8 Hòa tan 33,75 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 16,8 lít khí
X (đktc) gồm hai khí khơng màu hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với hiđro 17,8
(14)A Cu B Zn C Fe D Al b) Nếu dùng dung dịch HNO3 2M lấy dư 25% thể tích dung dịch cần lấy
A 3,15 lít B 3,00 lít C 3,35 lít D 3,45 lít
9 Hồ tan hồn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch
HNO3 thu 6,72 lít khí NO dung dịch X Đem cạn dung dịch X thu bao
nhiêu gam muối khan?
A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam
10 Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4
0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng
A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam
Bài tập phân tích định tính, định lượng, tìm ngun tố lập cơng thức phân tử hợp chất vô loại xuyên suốt chương trình hóa học lớp 10, 11, 12 THPT Trong chương trình trên, giáo viên nên sử dụng thường xuyên phương pháp để giải tập loại làm cho học sinh ngày quen thuộc có phương pháp giải nhanh chóng để tìm kết