Đang tải... (xem toàn văn)
Đáp ứng yêu cầu đổi mới trong phương pháp dạy và học hóa học ở trường THCS là trang bị cho học sinh những kiến thức cơ bản phù hợp với xu hướng phát triển của thời đại , tiếp cận với kiế[r]
(1)I./ PHẦN MỘT: LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI.
Xuất phát từ vai trò mơn Hố học mơn khoa học tự nhiên mà học sinh tiếp cận muộn nhất, lại có vai trị quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông thiết thực hố học.Vì việc tạo hứng thú học tập học sinh, giúp em u thích mơn, từ hăng say học tập nắm bắt kiến thức nhanh nhất, trọn vẹn Xuất phát từ vai trò dạng tập nhận biết chất là: Giúp củng cố kiến thức lí thuyết học, rèn luyện tư duy, tính nhạy bén khả nắm vững kiến thức học sinh, giúp học sinh vận dụng kiến thức học tính chất vật lí hoá học chất vào nhận biết chất Xuất phát từ tâm lí lứa tuổi học sinh THCS thích tìm tịi, nghiên cứu mơn khoa học tự nhiên, có mơn hố học
Trước đây, điều kiện dụng cụ hố chất cịn thiếu thốn, người giảng dạy mơn hố học chưa phát huy hết vai trị dạng tập định tính vào việc ơn tập, hệ thống hoá kiến thức nội dung chương trình đồng thời chưa phát huy tính sáng tạo bồi dương lực tư học sinh
Chương trình hố học THCS đưa vào giảng dạy muộn so với môn khoa học khác, lớp Song hầu hết kiến thức trọng tâm chất giảng dạy tập trung vào lớp Trên sở kiến thức mà em học giúp em dẽ dàng tiếp cận đến dạng tập thực nghiệm
(2)dựng cho phương pháp chuyền thụ thích hợp nhất, phát huy hết vai trò quan trọng dạng tập “NHẬN BIẾT CÁC CHẤT”
II./ PHẦN HAI: KHẢO SÁT THỰC TẾ.
Qua thời gian phân công giảng dạy mơn HỐ HỌC trường THCS Phù Lưu, nhận thấy đa số học sinh lúng túng giải dạng tập Có em học sinh khơng biết cách trình bày dạng tập nhận biết chất theo đặc thù mơn Có em trình bày tập khơng khớp với qua trình thực nghiệm Điều rrất nhiều ngun nhân khác nhau, song theo số nguyên nhân sau:
Một là: đa số em học sinh em nông dân, thời gian dành cho việc học tập cịn ít, nhiều em cịn ham chơi
Hai là: Việc học tập học sinh tập trung học chính khố, nên thời gian củng cố, ơn tập kiến thức cịn hạn chế
Giáo viên giang dạy chưa thực nhiệt tâm khắc phục khó khăn sở vật chất cịn thiếu thốn, chưa có phịng mơn nên việc thực thí nghiệm kiểm chứng cịn
Trong q trình thực đề tài này, tổ chức khảo sát chất lượng học sinh lớp vao đầu năm học kết sau
Tổng số
học sinh Loại giỏi
Loại
khá Loại TB Loại yếu
Loại kém số lượng
%
78 em (100%)
5 em (6,4%)
13 em (16,7%)
30 em (38,4%)
22 em (28,2%)
8 em (10,3%)
(3)Số em thích học mơn hố chiếm khoảng 20%, số em thích học chê mơn hố q khó chiếm khoảng 20%
Số em coi mơn hố bình thường mơn học khác chiếm 30% Số em khơng thích học mơn hố mơn hố khó nhớ chiếm 30%
Từ thực tế đó, tơi tìm tịi thử nghiệm phương pháp giảng dạy riêng để áp dụng cho cơng tác giảng dạy với mục đích gây hứng thú cho học tập cho học sinh, giúp cho giảng đạt hiệu cao Tơi thấy cách tạo hứng thú cho học sinh nhanh mơn hố dùng thí nghiệm trực quan Ngoài nâng cao kiến thức giáo viên việc làm cần thiết Bằng cách thu kết khả quan
III./ PHẦN BA: PHƯƠNG PHÁP THỰC HIỆN. Để hoàn thành đề tài tơi thực phương pháp sau:
- Nguyên cứu tài liệu
- Tiến hành khảo sát chất lượng học sinh
- Phân nhóm đối tượng học sinh để thực đề tài: Lớp áp dụng đề tài Lớp 9A
Lớp đối chứng không áp dụng đề tài lớp 9B
IV./ PHẦN BỐN: NỘI DUNG CỦA ĐỀ TÀI.
(4)và nâng cao kiến thức giáo viên phân dạng tập nhận biết chất, giúp cho việc truyền thụ đối tượng học sinh thuận lợi
A KHẢO SÁT VỀ BÀI TẬP NHẬN BIẾT CHẤT.
Nhận biết chất môn hoá học dựa vào thay đổi thể trạng, màu sắc, mùi sản phẩm so với chất ban đầu, từ ngược lại chất phản ứng để có sản phẩm
I Yêu cầu dạng tập nhận biết chất.
Để đánh giá khả nắm vững kiến thức lí thuyết, đồng thời để tập “NHẬN BIẾT CÁC CHẤT” rèn luyện khả thực hành cho học sinh, tập dạng cần đảm bảo yêu câu sau:
Đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp dạy học hóa học trường THCS trang bị cho học sinh kiến thức phù hợp với xu hướng phát triển thời đại , tiếp cận với kiến thức có vốn hiểu biết làm tiền đề cho việc học mơn hóa phân tích sau nhằm giúp cho học sinh làm quen với việc nghiên cứu chất đời sống hàng ngày để em góp phần vào việc bảo vệ môi trường Ví dụ : Giáo viên cho học sinh nhân biết tính axit kiềm mẫu nước tự nhiên (nước thải công nghiệp , nước ao hồ bị ô nhiễm …) đề biện pháp xử lí thích hợp (lớp 9)
Bám sát vào nội dung chương trình để có tập phù hợp với trình độ học sinh , tạo điều kiên cho học sinh nắm bắt vấn đề cách nhanh chóng nhằm giúp cho học sinh hiểu rõ nà nhớ sâu kiến thức học đồng thời có tập khó dành cho học sinh giỏi để phát triển , nâng cao kiến thức học sinh
Ví dụ : Với học sinh trung bình lớp học tiết cho tập
"Nhận biết dung dịch chất sau đựng lọ nhãn : NaCl ,
(5)Để phát học sinh giỏi có khả tư quan sát , tổng hợp tốt từ tập ta phát triển thành tập sau : "Nhận biết dung dịch chất sau đựng lọ nhãn : NaCl , HCl , H2O , NaCl".
Bài tập cần có nhiều hình thức , nhiều dạng để kích thích học sinh tìm tịi , nghiên cứu nhằm phát triển lực tư tạo hứng thú trình học tập học sinh (xem phần dạng tập)
Khi trình bày tập " NHẬN BIẾT CÁC CHẤT " phương pháp thực hành cần giáo dục cho học sinh ý thức tiết kiệm , khơng gây lãng phí làm hỏng hóa chất phải bảo đẩm vệ sinh nơi thực hành an toàn cho người sử dụng hóa chất
II Phân loại dạng tập nhận biết chất.
Để phân loại dạng tập nhận biết chất có nhiều cách khác Đối với chương trình lớp 9, xét hình thức đề có hai dạng sau
1.Dạng tập trắc nghiệm khách quan :
Hình thức sử dụng phổ biến chon phương án , sai từ phương án cho đề Dạng lại có kiểu :
- Kiểu : Khoanh tròn vào chữ đầu câu câu trả lời Ví dụ 1: Có lọ đựng dung dịch HCl , H2SO4 Na2SO4 , có thể nhận biết dung dịch lọ cách sau :
a Dùng quì tím
b Dùng dung dịch AgNO3 c Dùng dung dịch BaCl2
d Dùng q tím dung dịch BaCl2
Ví dụ : Dùng thuốc thử sau để nhận biết chất chứa trong ống nghiệm bị nhãn sau : NaOH , NaCl , H2SO4 NaNO3
(6)b Dùng dung dịch phenolphtalein dung dịch AgNO3
c Dùng q tím dung dịch AgNO3
Ví dụ : Nhận biết chất chứa lọ nhãn sau bằng phương pháp hóa học : MgCl2 , BaCl2 , K2CO3 H2SO4
a Dùng q tím dung dịch HCl
b Dùng dung dịch phenolphtalein dung dịch AgNO3
c Lập bảng cho chất phản ứng với
- Kiểu 2: Điền chữ Đ (đúng) S (sai) vào ô trống sau câu mà em cho
Ví dụ : Dung dịch NaOH dùng để phân biệt hai muối có trong cặp dung dịch sau :
a.FeSO4 Fe2(SO4)3 b.Na2SO4 CuSO4 c.NaCl CaCl2 2 Dạng tập tự luận :
Bài tập nhận biết chất theo kiểu tự luận thường tập trung vào dạng sau :
a.Dạng tập không hạn chế thuốc thử phương pháp sử dụng
Học sinh quyền sử dụng phương pháp loại thuốc thử , miễn giải vấn đề mà đề yêu cầu
Ví dụ : Hãy nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau : NaCl , NaOH , Na2CO3 , Na2SO4 , NaNO3
(7)Ví dụ 3 : Hãy nhận biết lọ nhãn đựng chất khí sau : CH4 , C2H4 , CO2 , H2 C2H2 (bài tập dành cho HS giỏi )
b.Dạng tập hạn chế thuốc thử phương pháp sử dụng : Đây dạng tập yêu cầu HS phải giải vấn đề tập theo điều kiện định
Ví dụ 1 : Dựa vào tính chất vật lí , nhận biết lọ nhãn đựng 3 chất khí sau : khí Clo , khí cacbondioxit khí hiđrosunfua
Ví dụ 2 : Chỉ dùng thêm q tím , nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau : NaOH , Ba(OH)2 , KCl K2SO4 Ví dụ 3 : Chỉ dùng thêm chất thử (tự chọn) nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau : Na2CO3 , Na2SO4 , H2SO4 BaCl2
c Dạng tập nhận biết chất không sử dụng thêm thuốc thử khác
Ví dụ 1 : Khơng dùng thêm thuốc thử khác nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau : HCl , NaCl , Na2CO3 MgCl2
Ví dụ 2 : Khơng dùng thêm thuốc thử khác nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau : HCl , NaCl , NaOH phenol phtalein (bài tập dành cho HS giỏi )
Ngồi ví dụ , dạng tập định tính nhận biết chất cịn mức độ khó dành cho HS giỏi Đó dạng nhận biết có mặt chất có hỗn hợp
Ví dụ : Có hỗn hợp gồm khí Cl2 , CO CO2 phương pháp hóa học chứng minh có mặt chất khí hỗn hợp
(8)1.Trình bày yêu cầu tập lí thuyết : Có thể cho HS làm cách :
Trả lời miệng : Khi có thời gian trình kiểm tra miệng hoặc
trước thực hành cần ôn lại kiến thức cũ
Ví dụ : Trước tiến hành thực hành thí nghiệm "Tính chất hóa học oxit axit" (lớp 9) : Có lọ khơng nhãn , lọ đựng một dung dịch Na2SO4 , H2SO4 loãng HCl Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết dung dịch chất đựng lọ
Giáo viên đặt câu hỏi trước cho HS trả lời miệng : "Em nêu cách nhận biết dung dịch Na2SO4 , H2SO4 loãng HCl đựng lọ nhãn " để ôn lại kiến thức cho HS trước tiến hành thực hành
Làm giấy lên bảng : Cho HS thực yêu cầu tập giấy kiểm tra 15 phút , 45 phút thi học kì, sử dụng kiểm tra cũ
Khi làm giấy em thường gặp hai dạng tập nêu mục II trắc nghiệm tự luận
Riêng với dạng tự luận em trình bày cách dùng lời vẽ sơ đồ kẻ bảng Tuy nhiên muốn trình bày cách thi phải đảm bảo yêu câu tập nhận biết chất trình tiến hành lí thuyết phải khớp với bước thực hành
2.Thực yêu cầu tập phương pháp thực hành : Đây hình thức kiểm tra mà người giáo viên phải chuẩn bị đầy đủ dụng cụ hóa chất địi hỏi phải có nhiều thời gian Bù lại với hình thức kiểm tra tạo cho HS niềm say mê hứng thú học tập , tạo điều kiện cho em có niềm tin vào khoa học
(9)Lúc đó, người giáo viên phải định hướng cho HS trường hợp mà lí thuyết đưa ( trình bày nhiều ) mà trình thực hành lại làm ngắn gọn )
Ví dụ : Bằng phương pháp hóa học dùng thêm thuốc thử q tím , nhận biết dung dịch Na2SO4 , K2CO3 , BaCl2 HCl đựng lọ nhãn
Khi cho q tím vào rơi vào trường hợ ngẫu nhiên nhân biết HCl (làm q tím hóa đỏ) , K2CO3 (làm q tím hóa xanh) mà khơng cần phải cho q vào tất lọ
B HƯỚNG DẪN HỌC SINH LỚP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT CHẤT
B.1 PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHUNG
Với loại tập phân biệt nhận biết chất ta sử dụng phương pháp chung dùng phản ứng đặc trưng chất để nhận chúng cụ thể phản ứng gây tương mà ta thấy kết tủa đặc trưng , màu đặc trưng , khí sinh có mùi đặc trưng
Ví dụ : Cu(OH)2 : kết tủa xanh lam NH3 : mùi khai
H2S : mùi trứng thối Clo : màu vàng lục
NO2 : màu nâu , mùi hắc
Sử dụng bảng nhận biết mà trình bày phần phụ lục để làm dạng tập nhận biết thường gặp nhận biết riêng rẽ chất va nhận biết hỗn hợp ; nhân biết với số hóa chất làm thuốc thử hạn chế , nhận biết chất mà không dùng thêm thuốc thử bên ngồi
B.2 CÁC VÍ DỤ CỤ THỂ
(10)1.Phương pháp giải:
- Dùng thuốc thử đặc trưng chất để nhận biết chầt nhóm chất cần nhận biết
- Nếu đề cho chất thuộc nhiều nhóm khác ta dùng thuốc thử nhóm để phân loại chất theo nhóm : axit, bazơ, muối Sau dùng hố chất đặc trưng để nhận biết chất nhóm
- Với dạng tập này, em cần đọc kĩ đề để xác định giới hạn đề yêu cầu nhận biết phương pháp hố học hay khơng giói hạn để có cách chon chất nhận biết cho phù hợp
2.Ví dụ:
Ví dụ 1: phương pháp hoá học, em nhận biết lọ hoá chất mất nhãn đựng dung dịch sau: dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dung dịch HNO3
Giải.
Trích lọ hố chất it làm thuốc thử, sau dùng dung dịch BaCl2 làm thuốc thử nhỏ vào mẫu thử Ống nghiệm xuất kết tủa trắng dung dịch ban đầu H2SO4
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl Dd không màu dd không màu rắn màu trắng dd không màu
Hai ống nghiệm lại đựng dung dịch HCl dung dịch HNO3, ta nhỏ vài giọt AgNO3 hai ống nghiệm, ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng mẫu thử ban đầu đựng dung dịch HCl
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Dd không màu dd không màu rắn màu trắng dd không màu
(11)Giải
Dùng quỳ tím ẩm dung dịch Brom để nhận biết chất khí theo bảng sau:
HCl Cl2 CH4 C2H4
Q tím ẩm quỳ tím hốđỏ
quỳ hoá đỏ màu
ngay
quỳ không đổi màu
quỳ không đổi màu
Dd brom hiện tượng gìKhơng có
Làm màu dung dịcg
brom
Phương trình phản ứng: Nước tác dụng với khí clo Cl2 + H2O HCl + HClO
HCl, HClO axit nên làm cho quỳ tím chuyển màu thành đỏ sau màu
Êtilen làm màu dung dịch brom
C2H4 + Br2 CH2Br - CH2Br Dd vàng nâu dd khơng màu
Ví dụ Em nhận biết chất sau phương pháp hoá học: Pb(NO3)2, Na2CO3, MgSO4, BaCl2
Giải.
Trích ống nghiệm dung dịch chất làm mẫu thử, dùng axit clohiđric muối bari sunfat làm thuốc thử, ta có bảng nhận biết sau:
Pb(NO3)2 Na2CO3 MgSO4 BaCl2
HCl PbCl2 chất íttan sủi bọt khíCO2
Ba(OH)2 kết tủa trắng
BaSO4
(12)Các phản ứng hoá học sảy là:
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3 (ít tan)
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 MgSO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 +Mg(NO3)2
3 Bài tập tự làm
Bài 1: Có bón bình chúa khí CO2, H2, C2H4, C2H2 nhận biết từng khí phương pháp hố học
Bài : Nêu cách để nhận biết bốn chất bột màu trắng là:CaO, Na2O, MgO, P2O5
Bài : Hãy phân biệt ba mẫu phân bón hố học phân kali( KCl), đạm ( NH4NO3)và supephotphat kép Ca(H2PO4)2
Bài : Bằng phương pháp hoá học em nêu cách phân biệt chất bột là: Cu, Al, Fe, Ag
Bài : Bằng phương pháp hố học nhận biết dung dịch glucơzơ , dung dịch saccarozơ , dung dịch axit axêtic
II TRƯỜNG HỢP CHO SẴN THUỐC THỬ
Đây dạng tập đòi hỏi lượng kiến thức trung bình phù hợp với tất đối tượng học sinh Việc lựa chọn thuốc thử phụ thuộc vào yêu cầu đề
1 Phương pháp giải
- Dùng thuốc thử theo yêu cầu đề để nhận biết
+ Trường hợp thuốc thử nhóm ta nhận biết nhóm chất axit , bazơ , muối , Phi kim kim loại …
+ Nếu thuốc thử nhận biết chất ta nhận biết chất trước
(13)2 Ví dụ :
Bài : Bằng phương pháp hoá học nhận biết lọ hoá chất bị mất nhãn đựng dung dịch sau :
NaCl ; HCl ; NaOH ; Na2CO3 thuốc thử Lời giải :
NaCl HCl NaOH Na2CO3
AgNO3 ↓ trắngAgCl ↓ trắngAgCl ↓ đenAg2O Ag2CO3↓ xám
Na2CO3
Khơng có
hiện tượng Sủi bọt khíCO2
Phương trình hố học xảy :
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (Rắn , màu trắng )
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 (Rắn , màu trắng )
AgNO3 + NaOH → Ag2O↓ + H2O + NaNO3 (Đen)
AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3↓ + 2NaNO3 (Rắn , màu xám)
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
Bài : Cho lọ hoá chất nhãn đựng dung dịch riêng biệt sau : K2CO3; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3 ; FeSO4 ; Fe2(SO4)3 dùng NaOH để nhận biết dung dịch
Hướng dẫn : B i n y ã ch rõ thu c th c n ph i s d ng ta cóà đ ỉ ố ầ ả ụ th nh n bi t theo b ng sau : ể ậ ế ả
K2CO3 (NH4)2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 FeSO4 Fe2(SO4)3
NaOH Khơng có
Khơng có tượng
↓ trắng ↓ trắng tan
↓ trắng chuyển
(14)tượng gì sangdần ↓ đỏ
MgSO4 ↓ trắng
Khơng có tượng
gì
Bài : Cho chất bột màu trắng NaCl ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; BaCO3 ; BaSO4 dùng H2O , khí CO2 nên phương pháp phân biệt hoá chất , viết phương trình phản ứng xảy
Hướng dẫn : Với ta dựa vào tính tan nước chất để phân loại thành nhóm chất tan nước chất không tan nước sau lấy CO2 để nhận biết
Lời giải :
Lần lượt hoà tan chất riêng rẽ vào nước , ta thấy có nhóm chất Nhóm A : Tan nước (NaCl ; Na2CO3 ; Na2SO4)
Nhóm B : Khơng tan (BaCO3 ; BaSO4)
Sục khí CO2 vào chất nhóm B ta thấy có chất từ từ tan , chất BaCO3 chất cịn lại nhóm B khơng có tượng BaSO4
BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2
Dùng Ba(HCO3)2 tác dụng với chất nhóm A thấy chất không biểu phản ứng NaCl , chất thấy xuất kết tủa trắng Na2CO3 Na2SO4
(15)Bước : Tiếp tục xục khí CO2 vào ống nghiệm vừa xuất kết tủa trắng Ống nghiệm có kết tủa tan kết tủa BaCO3 , chất ban đầu Na2CO3 Ống nghiệm hoá chất ban đầu Na2SO4
3 Bài tập tự làm
Bài : Chỉ dùng hoá chất khác để nhận biết dung dịch sau NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3 , Al(NO3)3
Bài : Chỉ dùng H2SO4 điều kiện khác nhận biết các chất sau C6H6, C2H5OH , CH3COOH
Bài : Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch sau : H2SO4 , NaCl , NaOH , Ba(OH)2, BaCl2, HCl
Bài : Chỉ dung dịch HCl nhận biết chất rắn sau : NaCl , Na2CO3 , BaCO3, BaSO4
Bài : Chỉ dùng kim loại nhận biết dung dịch sau : AgNO3, NaOH, HCl , NaNO3
III DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT CHẤT MÀ KHÔNG DÙNG THÊM THUỐC THỬ NÀO KHÁC.
Đây dạng khó thường áp dụng với học sinh giỏi Đồng thời dạng nhiều đề thi học sinh giỏi cấp thường có nên tơi chủ yếu đưa vào để nâng cao kiến thức cho học sinh
1 Phương pháp giải
* Ít dùng tính chất vật lý (Màu sắc, mùi, tính tan nước … ) Để nhận chất chất cần nhận biết
* Dùng hoá chất ta vừa nhận biết để nhận biết chất cịn lại * Có trường hợp ta dùng phương pháp đun nhẹ để nhận biết khả bay chất
(16)tượng để phận biệt Với phương pháp cách trình bày dễ hiểu kẻ bảng
2 Ví dụ : Ví dụ :
Đề : Làm để nhận biết hố chất sau mà khơng dùng thêm thuốc thử khác: MgCl2 , H2SO4, NaCl, CuSO4, NaOH
Hướng dẫn : Đối với ta dựa vào màu sắc để nhận muối CuSO4 có màu xanh sau dùng CuSO4 để nhận biết chất lại
Lời giải :
Muối đồng sun phát có màu xanh , chất khác cần nhận biết dung dịch không màu
Dùng CuSO4 để nh n bi t ch t l i theo b ng sau :ậ ế ấ ả
MgCl2 H2SO4 NaCl NaOH
CuSO4
Khơng có tượng
Khơng có tượng
Khơng có tượng
↓ màu xanh Cu(OH)2
NaOH
↓ màu trắng Mg(OH)2
Khơng có tượng
Khơng có tượng
Dùng ↓ xanh của Cu(OH)2
Kết tủa tan
Khơng có tượng
Phương trình phản ứng :
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (Màu xanh )
2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2↓ (Màu trắng)
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Dung dịch không màu
(17)Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Chất rắn màu xanh dung dịch màu xanh
Ví dụ : Có lọ hố chất nhãn đựng dung dịch sau :
NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 , trình bày cách nhận biết dung dịch mà khơng dùng thêm hố chất khác
Hướng dẫn : Ta nhận thấy dung dịch dung dịch không màu , mùi đặc trưng riêng nên phương pháp trộn dung dịch với , dựa vào tượng khác để nhận biết
Lời giải :
Ta cho dung d ch tác d ng v i quan sát hi n tị ụ ệ ượng c b ng nh sau :
đượ ả
NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2
NaHCO3 hiện tượng gìKhơng có hiện tượng gìKhơng có hiện tượng gìKhơng có
CaCl2 hiện tượng gìKhơng có ↓ trắngCaCO3 hiện tượng gìKhơng có
Na2CO3 hiện tượng gìKhơng có ↓ trắngCaCO3 ↓ trắngCaCO3
Ca(HCO3)2 Khơng có tượng
Khơng có tượng
↓ trắng
CaCO3
Căn vào bảng ta thấy :
- Chất tạo lần kết tủa trắng Na2CO3 theo phương trình sau : Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + 2NaHCO3
Màu trắng
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl Màu trắng
(18)- Để nhận biết chất ta đun nhẹ dung dịch , dung dịch tạo kết tủa trắng Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 to CaCO3 + CO2 + H2O 3.Bài tập tự làm
Bài : Hãy nhận biết dung dịch sau mà không dùng thêm thuốc thử khác
a AgNO3 , CuCl2, NaNO3 , HBr b HClNaCl , Na2CO3 , H2O
Bài : Trong dung dịch kí hiệu A,B,C, D,E chứa dung dịch Na2CO3, HCl , BaCl2, H2SO4 , NaCl biết :
- Đổ A vào B tạo thành kết tủa trắng - Đổ A vào C có khí bay
- Đổ B vào D có kết tủa xuất
(19)C BẢNG PHỤ LỤC
Một số thuốc thử dành cho hợp chất vô :
Bảng : Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết chất :
Thuốc thử Nhận biết chất Hiện tượng
Nước
Hầu hết kim loại mạnh (K , Ca , Na , Ba)
Tan , có khí H2 Hầu hết oxit kim loại
mạnh (K2O , Na2O , Cao , BaO )
Tan , tạo dung dịch làm hồng phenol phtalein
P2O5 Tan , tạo dung dịch làm đỏ q tím
Q tím Axit (H2SO4 , HCl ….) Q tím hóa đỏ Kiềm (KOH , NaOH …) Q tím hóa xanh Phenol phtalein
(không màu)
Kiềm (KOH , NaOH …) Làm dung dịch có màu hồng
Dung dịch bazơ tan ( kiềm)
Kim loại : Al , Zn Tan , có khí H2 Al2O3 , ZnO , Al(OH)3 ,
Zn(OH)2
Tan Dung dịch axit
- HCl , H2SO4
loãng - HNO3 , H2SO4
đặc nóng - HCl , H2SO4
loãng - H2SO4 loãng
Muối cacbonat , sunfit , sunfua
Tan , có khí ( CO2 , SO2 , H2S) Kim loại đứng trước hiđro Tan , có khí H2 Hầu hết kim loại Tan , có khí NO2 , SO2
thoát
CuO , Cu(OH)2 Tan , tạo dung dịch màu xanh
Ba , BaO , muối Ba Tạo kết tủa trắng BaSO4
(20)Thuốc thử Nhận
biết Hiện tượng PTHH minh họa
Dd KI hồ
tinh bột Cl2
Khơngmàu Hóa xanh
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
Hồ tinh bột xanh
Dd Br2 (hay
dd KMnO4)
SO2
Mất màu nâu đỏ
SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4
Dd AgNO3 HCl Kết tủa trắng AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Dd Pb(NO3)2 H2S Kết tủa đen Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3
Q tím ẩm
NH3
Hóa xanh NH3 + H2O NH4OH
HCl đậm
đặc Tạo khói trắng NH3 + HCl NH4Cl
Khơng khí NO Hóa nâu 2NO + O2 2NO2
Q tím ẩm NO2 Hóa đỏ NO2 + H2O 2HNO3 + NO
CuO(đen) ,
to CO Hóa đỏ (Cu) CuO + CO
o
t
Cu + CO2
Dd Ca(OH)2 CO2 Trong hóa đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Tàn đóm đỏ O2
Tàn đóm dỏ bùng cháy
CuO(đen) ,
to H2 Hóa đỏ (Cu) CuO + H2
o
t
Cu + H2O
Bảng 3: Nhận biết số dung dịch axit muối : Hóa chất cần nhận
biết Thuốc thử Hiện tượng
HCl muối Clorua
HBr muối Bromua Dung dịch AgNO3
Kết tủa trắng : AgCl , AgBr Hóa đen ngồi ánh sáng
Muối phot phat tan Kết tủa vàng : Ag3PO4
(21)Muối cacbonat Dung dịch HCl
Dung dịch H2SO4
Sủi bọt khí : CO2
Muối sunfit Sủi bọt khí : SO2
Muối sunfua Dung dịch Pb(NO3)2 Kết tủa đen : PbS
HNO3 muối Nitrat H2SO4 đặc Bột Cu đun nhẹ
Khí màu nâu bay : NO2
dung dịch có màu xanh lam
Muối Canxi Dung dịch H2SO4
Dung dịch Na2CO3
Kết tủa trắng : CaSO4 , CaCO3
Muối Bari Kết tủa trắng : BaSO4 , BaCO3
Muối Magie
Dung dịch kiềm NaOH , KOH
Kết tủa trắng Mg(OH)2
Muối đồng Kết tủa xanh lam : Cu(OH)2
Muối Sắt (II) Kết tủa trắng xanh : Fe(OH)2
Muối Sắt (III) Kết tủa nâu đỏ : Fe(OH)3
Muối Nhôm Kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan
trong kiềm dư
IV./ PHẦN IV : KẾT QUẢ Sau thời gian áp dụng đề tài nhận thấy :
- Học sinh u thích học mơn hố
- Chất lượng thực hành ngày nâng cao em rèn luyện kỹ bước thực hành tập nhận biết
- Học sinh trình bày thành thạo dạng tập theo đặc thù
Giáo viên qua thời gian thực có nhìn tổng quan dạng tập Đây điều kiện quan trọng giúp giáo viên phân dạng, tập, hướng dẫn giải phù hợp với đối tượng học sinh
Kết thực nghiệm qua kiểm tra cuối học kỳ sau : Lớp áp dụng đề tài : Lớp 9A
Tổng số Giỏi Khá TB Yếu Kém
Số học
sinh 40 10 12 14
(22)Qua bảng ta thấy tỷ lệ học sinh giỏi cao so với đầu năm Kết thi học kỳ lớp 9B không áp dụng theo đề tài
Tổng số Giỏi Khá TB Yếu Kém
Số học
sinh 38 17
% 100% 15,7% 21,0% 42,3% 21,0%
Tỷ lệ học sinh trung bình có tăng so với đầu năm song tỷ lệ học sinh khá, giỏi thấp, đặc biệt thấp nhiều so với lớp áp dụng đề tài
V./ PHẦN V : KẾT LUẬN
Việc dạy học hoá học trường phổ thông đổi mạnh mẽ , việc thay đổi phương pháp dạy học giáo viên quan trọng Để có kết cao giảng dạy , giáo viên cần tích hợp kiến thức dàn trải thành hệ thống theo nhóm dạng nhằm giúp học sinh lĩnh hội kiến thức dễ ràng , chủ động tìm hướng giải
Hy vọng với đề tài trở thành sổ tay cho giáo viên việc giảng dạy quà trình học tập học sinh
Do hạn chế thời gian nên đề tài đề cập tới mảng nhỏ nhiều phương pháp giúp học sinh học tốt hoá học làm tập nhận biết thành thạo hướng dẫn học sinh theo dạng Rất mong đóng góp đồng nghiệp đồng khoa học nhà trường để tơi tiếp tục hồn thiện đề tài tốt
(23)Phù Lưu, ngày tháng năm 2011 Người viết đề tài