Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số nơtron.. Nguyên tử khối trung bình của Ag là:.[r]
(1)Website: www.thptthuanthanh1.bacninh.edu.vn Trang 1/3 - Mã đề thi 132 SỞ GD – ĐT BẮC NINH
TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN
NĂM HỌC 2019 -2020
Mơn hóa lớp 10
Thời gian làm bài: 50 phút;
(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu)
Họ, tên thí sinh: SBD:
Cho NTK nguyên tố: H=1; N=14, O=16, F=19, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32,
Cl=35,5 ; K=39, Ca=40, Fe=56, Mn=55, Cu=64, Zn=65, Br=80, Ag=108, I=127, Ba=137
Câu 1: Cấu hình electron Cl (Z=17) là:
A 1s22s62p23s23p5 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s43p3
Câu 2: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết
cộng hóa trị phân cực
A B C D
Câu 3: Cation R2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí R bảng tuần hồn là: A Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm VIIIA
C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm VIA
Câu 4: Biết độ âm điện nguyên tố: O (3,44); Cl (3,16); N (3,04); C (2,55); H (2,2) Liên kết phân tử sau phân cực
A CH4 B HCl C NH3 D H2O
Câu 5: Nguyên tố Y tạo công thức oxit cao Y2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, Y chiếm
82,353% khối lượng Nguyên tố Y là:
A Nitơ B Photpho C Lưu huỳnh D Cacbon
Câu 6: Oxi hóa 3,9 gam hỗn hợp X gồm Al Mg cần vừa hết V lít Cl2 (đktc), sau phản ứng thu
18,1 gam hỗn hợp muối Giá trị V
A 8,96 B 4,48 C 3,36 D 6,72
Câu 7: Cho cấu hình electron nguyên tử Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p53d54s1 Nhận xét sau đúng:
A Cấu hình electron ion Cr3+ là: 1s22s22p63s23p53d24s1 B Cr thuộc nhóm IA
C Cr thuộc nguyên tố s D Cr thuộc chu kì
Câu 8: Đốt cháy Na khí Cl2, thu hợp chất X Công thức X loại liên kết X
A NaCl liên kết ion B NaCl liên kết cộng hóa trị phân cực C Na7Cl liên kết ion D Na7Cl liên kết cộng hóa trị phân cực
Câu 9: Phát biểu không đúng?
A Sự oxi hóa electron B Chất khử chất nhường electron C Sự khử hay nhường electron D Chất oxi hóa chất thu electron
Câu 10: Hiđro có đồng vị: 11H ; 21H ; 13H Clo có hai đồng vị: 1735Cl ; 1737Cl Số phân tử HCl tạo từ
các đồng vị là:
A B C D
Câu 11: Cho chất: SO2, SO3, H2SO4, H2S Chất mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa thấp là:
A H2S B SO2 C SO3 D H2SO4
Câu 12: Trong nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện 11
6 lần số hạt không mang điện Nguyên tử R là:
A F B Ne C Mg D Na
Câu 13: Xét phản ứng: Fe + CuCl2
FeCl2 + Cu Nhận định sau (2)Website: www.thptthuanthanh1.bacninh.edu.vn Trang 2/3 - Mã đề thi 132 C CuCl2 chất bị oxi hóa D Phản ứng thuộc phản ứng trao đổi
Câu 14: Cho phản ứng: MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số HCl (với hệ số
chất sau cân số nguyên tối giản)
A B C D
Câu 15: Hịa tan hồn tồn 13,5 gam hỗn hợp gồm Al ZnO dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản
ứng thu dung dịch X 6,72 lít khí H2 đktc Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá
trị m là:
A 67,4 B 49,3 C 50,3 D 84,5
Câu 16: Chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực
A HCl B NaCl C H2O D O2
Câu 17: Cho nguyên tố Y (Z= 15) Công thức oxit cao Y là:
A Y2O5 B Y2O3 C YO2 D Y2O7
Câu 18: Cho phản ứng sau:
(a) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
(b) 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
(c) H2 + Cl2 2HCl
(d) CaCO3
0
t
CaO + CO2
(e) NH3 + HCl NH4Cl
(f) H2S + NaOH NaHS + H2O
Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử
A B C D
Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có Z = 20 Trong bảng tuần hoàn, X thuộc:
A Nhóm IA B Nhóm IIB C Nhóm IIA D Nhóm IB Câu 20: Kim loại Na (Z=11) thuộc chu kì:
A B C D
Câu 21: Nhận định sau sai:
A Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số nơtron B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron C Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số nơtron
D Số khối (A) tổng số hạt proton số nơtron
Câu 22: Cho nguyên tố: Mg (Z=12), P (Z=15), O (Z=8), K (Z=19) Số nguyên tố thuộc chu kì là:
A B C D
Câu 23: Nguyên tố bạc có hai đồng vị với phần trăm số nguyên tử tương ứng 107
47Ag (51,8%) 109
47Ag (48,2%) Nguyên tử khối trung bình Ag là:
A 108,000 B 106,648 C 108,036 D 107,964
Câu 24: Cho gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng với nước, thu 3,92 lít khí hiđro đktc Kim loại R là:
A Ca B Mg C Na D Zn
Câu 25: Cộng hóa trị nitơ (N) NH3 cacbon (C) CO2 là:
A B C D Câu 26: Trong hóa học vơ cơ, loại phản ứng sau ln ln phản ứng oxi hóa khử
A Phản ứng phân hủy B Phản ứng C Phản ứng trao đổi D Phản ứng hóa hợp Câu 27: Cho kí hiệu ngun tử nhôm: 27
13Al Tổng số hạt (p, n, e) ion Al
3+
là:
A 39 B 40 C 43 D 37
Câu 28: Kim loại X thuộc nhóm IIIA, phi kim Y thuộc nhóm VIA Cơng thức hợp chất tạo thành X Y là:
A XY2 B X2Y3 C XY3 D X2Y
Câu 29: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch FeCl3 1M, sau phản ứng thu m gam kết
tủa Giá trị m
(3)Website: www.thptthuanthanh1.bacninh.edu.vn Trang 3/3 - Mã đề thi 132 Câu 30: Biết nguyên tử Mg có (Z=12) Khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử Mg
A Nhận electron B Cho electron C Cho electron D Nhận electron Câu 31: Lớp vỏ nguyên tử chứa loại hạt sau đây?
A Proton, nơtron, electron B Proton, nơtron
C Proton D Electron
Câu 32: Nhiệt phân KClO3 (có xúc tác) thu oxi chất X Số oxi hóa clo (Cl) X là:
A +5 B +7 C +1 D -1
Câu 33: Hoà tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm hai chu kì vào nước dung dịch X 336 ml khí H2 (đktc) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,075
gam muối khan Hai kim loại kiềm là:
A Rb, Cs B Li, Na C K, Rb D Na, K
Câu 34: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, sau phản ứng thu dung dịch Y nồng độ phần trăm FeCl2 15,76%, nồng độ phần
trăm MgCl2 a% Giá trị a
A 28,21 B 24,24 C 11,79 D 15,76
Câu 35: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất (đại lượng) biến đổi tăng
dần:
A Tính kim loại B Độ âm điện
C Tính bazơ hiđroxit D Bán kính nguyên tử Câu 36: Nhận định sau SAI
A Trong hợp chất, flo có số oxi hóa âm
B Trong tất hợp chất, kim loại ln ln có số oxi hóa dương C Số oxi hóa N (NH4)2SO4 -3
D Trong H2O2, oxi có số oxi hóa -2
Câu 37: Đồng tan dung dịch HNO3 lỗng đun nóng theo sơ đồ sau:
x Cu + y HNO3
0
t
z Cu(NO3)2 + t NO + q H2O (x, y, z, t, q số nguyên tối giản)Hòa tan hết 9,6 gam bột kim loại đồng dung dịch HNO3 loãng dư, đun nóng Sau phản ứng
xảy hồn tồn thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị y V là: A 2,24 B 3,36 C 3,36 D 2,24
Câu 38: Chia 22 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn thành phần Phần một, tác dụng hết với oxi, thu 15,8 gam hỗn hợp oxit Phần hai, tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V lít H2
(đktc) Giá trị V
A 6,72 B 3,36 C 13.44 D 8,96
Câu 39: Ion R2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Số hạt mang điện nguyên tử X nhiều số hạt mang điện nguyên tử R 10 Phần trăm khối lượng R hợp chất R X là:
A 70,29% B 56,32% C 25,26% D 40,34% Câu 40: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 35
17Cl chiếm 75,77% tổng số nguyên tử, lại 37 17Cl Thành phần phần trăm theo khối lượng 37
17Cl KClO3 (lấy K=39, O=16) A 21,65% B 7,32% C 6,92% D 22,89%
-