GIÁO ÁN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

● Nồng độ : khi tăng nồng độ chất tham gia phản ứng thì cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận và ngược lại.. ● Áp suất : khi tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều?[r]

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Khái niệm : tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ chất

tham gia phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian

t2 – t1 : khoảng thời gian xảy phản ứng

C1 : nồng độ mol/lit chất tham gia phản ứng thời điểm t1

C2 : nồng độ mol/lit chất tham gia phản ứng thời điểm t2

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

● Nồng độ : tăng nồng độ chất tham gia phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng

ta có : a A + b B → c C + d D



Với [A] , [B] : nồng độ mol/lít A , B thời điểm t ● Áp suất : Đố với chất khí , áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng

● Nhiệt độ : tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng

● Diện tích bề mặt tiếp xúc : diện tích tiếp xúc lớn tốc độ phản ứng cao

    2 1 2 1 C C v t t     C t

vt = kt [A] a

● Chất xúc tác : chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng không bị tiêu hao trình xảy phản ứng

CÂN BẰNG HOÁ HỌC

1/ Phản ứng chiều

VD : 2Na + Cl2 → 2NaCl

2/ Phản ứng thuận nghịch : phản ứng xảy theo hai chiều ngược

trong điều kiện

VD: SO2 + O2 

0

, xt t C

2SO3

3/ Cân hoá học trạng thái mà vận tốc thuận = vận tốc nghịch

4/ Sự chuyển dịch cân hoá học TN : SGK

Khi điều kiện bên thay đổi ( nhiệt độ , áp suất , nồng độ chất tham gia phản ứng ) vận tốc thuận ≠ vận tốc nghịch

- Nếu VT > VN cân chuyển dời sang chiều thuận

- Nếu VT < VN cân chuyển dời sang chiều nghịch

 Nguyên lý chuyển dịch cân hóa học :

Cân hóa học chuyển dời theo chiều chống lại thay đổi điều kiện bên

● Nồng độ : tăng nồng độ chất tham gia phản ứng cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ngược lại

● Áp suất : tăng áp suất cân dịch chuyển theo chiều

làm giảm số phân tử khí ngược lại

● Nhiệt độ : tăng nhiệt độ cân dịch chuyển theo chiều làm giảm nhiệt độ ngược lại

● Chất xúc tác : không làm chuyển dịch cân hóa học

6/ Hằng số cân hóa học

* Cân hệ đồng thể

VD : Xét phương trình hóa học chất tan dung dịch

aA + bB  cC + dD

với : [A] , [B] , [C], [D] nồng độ chất A,B,C,D thời điểm cân

bằng

K số cân phụ thuộc nhiệt độ * Cân hệ dị thể

VD: x Xrắn + yYkhí  zZkhí

 [C] [D]ca db K

[A] [B]

 [Z]zy

K

Bài tập

Bài Hệ cân sau thực bình kín :

2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 ∆H<0

1 Khi tăng nhiệt độ cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

2 Khi tăng áp suất cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

3 Khi giảm áp suất cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

4 Khi giảm nhiệt độ cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

Bài Hệ cân sau thực bình kín :

C( r ) + CO2 ( k)  CO ( k) ∆H >

2 Khi tăng áp suất cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

3 Khi giảm áp suất cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

4 Khi giảm nhiệt độ cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

5 Khi thêm C vào

6 Khi thêm CO vào

Bài Hệ cân sau thực bình kín :

CO (k) + H2O ( k)  CO2 + H2 ∆H <0

1 Khi tăng nhiệt độ cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

2 Khi nén thể tích cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

4 Khi giảm nhiệt độ cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

5 Khi lấy bớt H2

6 Khi thêm CO vào

Bài Hệ cân sau thực bình kín :

C (r) + H2O ( k)  CO + H2 ∆H >

1 Khi tăng nhiệt độ cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

2 Khi nén thể tích hệ cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

4 Khi giảm nhiệt độ cân phản ứng dịch chuyển theo chiều ?

5 Khi thêm C vào