Cr bền với nước và không khí do có lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ ⇒ Mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.. Tác dụng với Axit:.[r]
(1)2.1 Crom
a Vị trí Bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử Cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s hay [Ar]3d 4s Ơ 24, nhóm VIB, chu kì
b Tính chất vật lí
Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm ), t = 1890 C Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh
c Tính chất hóa học
Trong hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 +6) Tác dụng với Phi kim:
Tác dụng với nước:
Cr bền với nước không khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ ⇒ Mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt dùng Cr để chế tạo thép không gỉ
Tác dụng với Axit:
Chú ý: Cr không tác dụng với dung dịch HNO H SO đặc, nguội 2.2 Hợp chất Crom
a Hợp chất Crom (III)
Đặc điểm Crom (III) oxit – Cr O Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)
Tính chất vật lí Cr O chất rắn, màu lục thẩm, không tan nước.
Cr(OH) chất rắn, màu lục xám, khơng tan nước.
Tính chất hóa học Cr O oxit lưỡng tính: Cr O + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO + H O
Cr O + 6HCl → 2CrCl + 3H
Cr(OH) hiđroxit lưỡng tính: Cr(OH) + NaOH → NaCrO + 2H O Cr(OH) + 3HCl → CrCl + 3H O
Tính khử tính oxi hố: 2CrCl + Zn → 2CrCl + ZnCl
2NaCrO + 3Br + 8NaOH → 2Na CrO + 6NaBr + 4H O
2 6 5
3
nc
2Cr + 3O2 t0
→ 2Cr2O3
2Cr + 3Cl2 t0
→ 2CrCl3
2Cr + 3S→ Crt0 2S3
Cr + 2HCl → CrCl2+ H2 ↑
Cr + H2SO4 → CrSO4+ H2 ↑
3
2 3
2 3
2 3
2
2 3
3
3 2
3
3 2
2 2
2
(2)b Hợp chất Crom (VI)
Đặc điểm Crom (VI) oxit – CrO Muối crom (VI)
Tính chất vật lí CrO chất rắn màu đỏ thẫm.
- Là hợp chất bền.
+ Na CrO K CrO có màu vàng (màu của ion CrO )
+ Na Cr O K Cr O có màu da cam (màu của ion Cr O )
Tính chất hóa học Là oxit axit:
CrO + H O → H CrO (axit cromic)
2CrO + H O →
H Cr O (axit đicromic) Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu vô cơ (S, P, C, C H OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO
Các muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh:
Trong dung dịch ion CrO4 ln có cả ion Cr2O7 ở trạng thái cân với nhau:
3
3
2 4
4
2-2 2
2
2-3 2
3
2
2
3
K2Cr2O7+ 6FeSO4+ 7H2SO4 →
3Fe(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ 7H2O
2-Cr2O2−7 + H2O ⇔ 2CrO2−4 + 2H+
3.1 Bài tập Crom hợp chất Crom - Cơ bản
Bài 1:
Cho sơ đồ phản ứng: Cr X Y
Biết Y hợp chất crom Hai chất X Y
Hướng dẫn:
Cl2,du
→ +KOH,+Cl→
Cr + Cl2 → CrCl3(X)
CrCl3+ ZnH +
→ CrCl2+ ZnCl2
CrCl3+ KOH + Cl2 → K2CrO4(Y ) + KCl + H2O
(3)Bài 2:
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Biết X, Y Z hợp chất crom Hai chất Y Z
Hướng dẫn:
- Các phản ứng xảy là:
FeSO + K Cr O + H SO Fe (SO ) + K SO + Cr (SO ) (X) + H O Cr (SO ) + NaOH dư→ NaCrO (Y) + Na SO + H O
NaCrO + Br + NaOH → Na CrO (Z) + NaBr + H O
Bài 3:
Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H (đktc) Mặt khác m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O (dư) thu 15,2 gam oxit Giá trị V
Hướng dẫn:
3.2 Bài tập Crom hợp chất Crom - Cơ bản
Bài 1:
Hịa tan hồn tồn 11,15 gam hỗn hợp X gồm crom thiếc vào dung dịch HCl dư thu được3,36 lít H (đktc) Số mol O cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 11,15 gam X là:
Hướng dẫn:
X gồm x mol Cr y mol Sn Phản ứng với HCl:
Cr + HCl → CrCl + H Sn + HCl → SnCl + H ⇒
⇒ x = 0,1 mol; y = 0,05 mol Khi phản ứng với oxi: 2Cr + O → Cr O Sn + O → SnO
⇒ n = 0,75 × 0,1 + 0,05 = 0,125 mol
Bài 2:
Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al Cr O , thu hỗn hợp Y Chia hỗn hợp Y thành hai phần + Phần phản ứng vừa đủ 2,5 lít dung dịch H SO 0,5M, nóng (khơng có khơng khí)
+ Phần phản ứng vừa đủ 3,2 lít dung dịch HNO 1M, thu 11,2 lít khí NO (đo đktc, sản phẩm khử nhất) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là:
Hướng dẫn:
n = 0,5 mol ố
K2Cr2O7
FeSO4+H2SO4
→ XNaOH(d−)→ Y Br2+NaOH→ Z
4 2 → 4
2 2
2 2
2
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
0, 2 ← 0, 1
Cr + 2HCl → CrCl2+ H2
0, 2 0, 2
VH2 = 4, 48(l)
2
2
2
{ x + y = nH2 = 0, 15 mol
52x + 119y = 11, 15 g
3
2 2
2
O2
2
3
nH2SO4 = 2, 5.0, = 1, 25 mol
nHNO3 = 3, 2.1 = 3, mol
(4)(muối) = 3,2 – 0,5 = 2,7 mol = 1,25 mol
Ta thấy có chênh lệch điện tích NO SO , Cr sinh ⇒ n = 1,7 – 1,25 = 0,2 mol
Cr + 4HNO → Cr(NO ) + NO + 2H O 0,2 0,8 0,2 0,2
Al + 4HNO → Al(NO ) + NO + 2H O 0,3 1,2 0,3
2Al + Cr O → Al O + 2Cr 0,2 0,1 0,1 0,2
Al O + 6HNO → 2Al(NO ) + 3H O 0,1 0,6
Cr O + 6HNO → 2Cr(NO ) + 3H O 0,1 ← 3,2 – 0,8 – 1,2 – 0,6
⇒ Hiệu suất tính theo Cr O ⇒
nNO−
nSO2−
3– 42 – Cr
3 3
3 3
2 3
⇒ nAl2O3 = 0, 1
2 3 3
2 3 3
⇒ ∑ nCr2O3bd= 0, 2
∑ nAl bd = 0, 5
2 H% = 0,10,2 = 50%
Sau học cần nắm:
Vị trí Crom Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Cấu tạo ngun tử, tính chất vật lí - hóa học phương pháp điều chế
Tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng Crom oxit muối Crom (III), Crom (VI)