- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm [r]
(1)CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN VỀ CROM, SẮT, ĐỒNG MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2021
A KIẾN THỨC CẦN NẮM
1 Dạng 1: Xác định công thức oxit sắt
Lập tỉ lệ x/y tối giản ⇒ công thức phân tử Xác định khối lượng mol
2 Dạng 2: Sắt hợp chất sắt tác dụng với axit có tính oxi hóa
Với sắt có cặp oxi hóa khử: Fe3+/Fe2+ Fe2+/Fe
Chú ý :
+ Nếu Fe dư sau trình phản ứng tạo muối Fe2+ do: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ + NO3- mơi trường H+ có tính oxi hóa mạnh axit HNO3
3 Dạng 3: Đồng hợp chất đồng tác dụng với axit có tính oxi hóa
Cu có tính khử yếu tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng
Chú ý : NO3- mơi trường H+ có tính oxi hóa mạnh axit HNO3
4 Dạng 4: Hỗn hợp sắt, đồng hợp chất chúng tác dụng với axit có tính oxi hóa
Dạng phương trình phản ứng :Yy+ +X → Xx+ + Y
Như vậy:
Nếu sau phản ứng cịn kim loại muối thu khơng có muối ion Fe+3
Vì : Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
hoặc : Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
5 Dạng 5: Quy đổi sắt
Sử dụng gặp toán hỗn hợp hợp chất Fe
- Khi gặp hỗn hợp nhiều chất ( từ chất trở lên) → hỗn hợp chất ( cịn chất) ta phải bảo tồn số mol ngun tố bảo tồn khối lượng
- Có thể quy đổi cặp chất ( chí chất) Tuy nhiên cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hóa khử để đơn giản việc tính tốn
- Trong q trình tính tốn theo phương pháp quy đổi đơi ta gặp số âm bù trừ khối lượng chất hỗn hợp Trong trường hợp ta tính tốn bình thường kết cuối thỏa mãn
- Khi quy đổi hỗn hợp X chấ FexOy tìm oxit giả định khơng có thực ( khác
3 oxit sắt)
Chú ý : Thường quy đổi thành FeO Fe2O3 đơn giản
6 Dạng 6: Một số dạng toán crom, đồng, thiếc, bạc
- Các hợp chất Cu, Ag, Zn có khả tạo phức với NH3
- Oxit hidroxit Zn, Cr có tính lưỡng tính Al
B BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1: Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt ( FexOy) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết
(2)A Fe3O4
B FeO C Fe2O3
D Fe2O
Hướng dẫn giải:
n↓ = nCO2 = nO oxit = 0,02mol
nFe = 0,015
x : y = nFe : nO = 0,015 : 0,02 = 3:4 ⇒ Fe3O4
→ Đáp án A
Bài 2: Hòa tan hết 18,56 (g) oxit sắt dung dịch HNO3 thu 0,224 (l) chất khí X (dktc)
và dung dịch chứa muối HNO3 dư Công thức oxit sắt X là:
A FeO NO B Fe3O4 NO2
C Fe3O4 N2O
D FeO NO2
Hướng dẫn giải:
→ Đáp án A:
ne nhường = nFeO = 0,257 mol
ne nhận = 3nNO = 0,03 mol
ne nhường ≠ ne nhận⇒ loại
→ Đáp án B:
ne nhường = nFe3O4 = 0,08 mol
ne nhận = nNO2 = 0,01
ne nhường ≠ ne nhận⇒ loại
→ Đáp án C:
ne nhường = nFe3O4= 0,08 mol
ne nhận = nN2O = 0,08 mol = ne nhường
→ Đáp án C
Bài 3: Cho 6,72g Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí
NO ( sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Gía trị m là:
A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20
Hướng dẫn giải:
nFe = 0,12 mol; nHNO3 = 0,4 mol
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
(3)nFe pư = nFe(NO3)3 = 1/4 nHNO3 = 0,1 mol
nFe dư = 0,02
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 0,02 0,1
⇒ Fe bị hòa tan hết; Fe3+dư = 0,1 – 0,04 = 0,06 mol Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
0,03 ← 0,06 (mol) mCu = 1,92g
→ Đáp án A
Bài 4: Cho m gam bột Fe vào 800ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau
phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO( sản phẩm khử nhất, đktc) Gía trị m V là:
A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24
Hướng dẫn giải:
Dung dịch có NO3- H+ nên có tính oxi hóa HNO3
Sau phản ứng thu hỗn hợp bột kim loại ⇒ Fe dư
nH+ = nH2SO4 = 0,4 mol; nNO3- = 2nCu(NO3)2 = 0,32; nCu2+ = 0,16
Fe + 4H+ NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O
0,1 ← 0,4 → 0,1 0,1 (mol) ⇒H+ hết ⇒ n
Fe = 1/4 nH+ = 0,1 mol
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,16 ← 0,16 0,16 (mol) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
0,05 ← 0,1 (mol)
nFe pư = 0,1 + 0,16 + 0,05 = 0,31mol
mkim loại = mFe dư + mCu sinh = m – 56.0,31 + 0,16.64 = m – 7,12 = 0,6m
⇒m = 17,8g
nNO = 1/4 nH+ = 0,1 ⇒ V= 2,24l
→ Đáp án B
Bài 5: Thực hai thí nghiệm:
TN1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO
TN2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít
NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện.Quan hệ V1 V2 là:
A V2 = V1
B V2 = 2V1
C V2 = 2,5V1
(4)Hướng dẫn giải :
nCu = 0,06 mol; nHNO3 = 0,08 mol
TN1:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0,06 0,08
⇒ Cu dư; nNO = 1/4 nH2O = 0,02 mol
TN2:
nH+= nHNO3 + 2nH2SO4 = 0,16 mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,06 0,16 0,08
⇒ Cu2+, H+ phản ứng vừa đủ với nhau, NO3- dư
nNO = 2/3nCu = 0,04
⇒ V1 : V2 = :
→ Đáp án B
Bài 6: Hòa tan m (g) hỗn hợp Fe Cu Fe chiếm 40% khối lượng dung dịch HNO3 thu
được dung dịch X; 0,448 lít NO (đktc) cịn lại 0,65m (g) kim loại Khối lượng muối dung dịch X là:
A 5,4g B 6,4g C 11,2g D 4,8g
Hướng dẫn giải:
mFe = 0,4m; mCu = 0,6m
mKL dư > mCu⇒ Chưa phản ứng Fe dư
mFe dư = 0,65m – 0,6m = 0,05m; mFe pư = 0,35m
Muối tạo thành chủ có muối Fe2+ ( kim loại dư)
Bảo toàn e:
2nFe = n NO ⇒2 0,35m/56 = 0,02 ⇒ m = 4,8g
nFe(NO3)2 = nFe pư = 0,35m/56 = 0,03 mol
mmuối = mFe(NO3)2 = 0,03.180 = 5,4g
→ Đáp án A
Bài 7: Cho 11,36g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu
được 1,344 lít khí NO ( sản phẩm khử nhất) đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Gía trị m là:
A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36
Hướng dẫn giải:
(5)Bảo toàn e: 3nFe = nNO⇒ nFe = nNO = 0,06 mol
⇒ nFe2O3 = (11,36-0,06.56)/160 = 0,05 mol
Bảo toàn Fe: nFe(NO3)3 = nFe + nFe2O3 = 0,06 + 0,1 = 0,16 mol
mFe(NO3)3 = 0,16.242 = 38,72g
Cách 2: Quy đổi hốn hợp thành Fe (x mol) O ( y mol) ⇒ 56x + 16y = 11,36g (1)
Viết q trình cho nhận e bảo tồn e ta có: 3nFe = nO + nNO⇒ 3x = 2y + 0,18
⇒ 3x – 2y = 0,18 (2)
Từ (1)(2) ⇒ x = 0,16; y = 0,15 mFe(NO3)3 = 0,16.242 = 38,72 (g)
→ Đáp án A
Bài 8: Hịa tan hồn tồn 2,44g hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng dư
Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6g hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là:
A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11%
Hướng dẫn giải:
Quy đổi hỗn hợp X thành Fe (a mol); O( b mol); Cu( c mol) ⇒ 56a + 16b + 64c = 2,44g (1)
Muối thu đươc Fe2(SO4)3 (a/2mol); CuSO4 (c mol)
mmuối = mFe2(SO4)3 + mCuSO4 = 200a + 160c = 6,6 (2)
Viết trình cho nhận e bảo toàn e: 3nFe + nCu = nNO + 2nSO2
⇒ 3a + 2c – 2b = 0,045(3)
Từ (1)(2)(3) ⇒ a = 0,025; b = 0,025; c = 0,01 ⇒ %mCu = 0,01.64/2,44.100% = 26,23%
→ Đáp án C
Bài 9: Nung 8,4g Fe khơng khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4,
FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm
khử Gía trị m là: A 11,2g
B 10,2g C 7,2g D 6,9g
Hướng dẫn giải:
(6)FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
0,1 ← 0,1 (mol) ⇒ nFe2O3 = 0,025
⇒ m = mFeO + mFe2O3 = 0,1.72 + 0,025.160 = 11,2g
→ Đáp án B
Bài 10: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M
Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 20,16 lít SO2 ( sản phẩm khử
nhất đktc) Oxit MxOy là:
A Cr2O3
B FeO C Fe3O4
D CrO
Hướng dẫn giải:
nCO = 0,8 mol; nSO2 = 0,9 mol
Gọi n hóa trị kim loại M (n = 1, 2, 3) M + H2SO4:
Nhường e: M → M+n + ne Nhận e: S + 2e → S+4
1,8/(n ) ← 1,8 ⇐ 1,8 ← 0,9 (mol) nO( oxit) = nCO = 0,8
⇒ x : y = 1,8/(n ) : 0,8 = 9/(4n ) Nếu n = ⇒ x : y = : (loại) Nếu n = ⇒ x : y = : (loại ) Nếu n = ⇒ x : y = : ⇒ Fe3O4
→ Đáp án C
Bài 11: Hịa tan hồn tồn 1,23g hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu
1,344 lít khí NO2 ( sản phẩm khử đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung
dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m là:
A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25
Hướng dẫn giải:
Gọi nCu = x mol; nAl = y mol ⇒ 64x + 27y = 1,23g (1)
Khi phản ứng với HNO3, bảo toàn e:
2nCu + nAl = nNO2⇒ 2x + 3y = 0,06 mol (2)
Từ (1)(2) ⇒ x = 0,015; y = 0,01
⇒ %mCu = 0,01.64/1,23 100% = 78,05%
Dung dịch Y tác dụng với NH3 dư thu kết tủa Al(OH)3, Cu(OH)2 sinh tạo phức tan với
(7)nAl(OH)3 = nAl = 0,01 ⇒ m = 0,01.78 = 0,78g
→ Đáp án B
Bài 12: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 6,72 lít khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl ( khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đktc Thành phần % Fe, Cr, Al hợp kim là:
A 95,2%; 4%; 0,8% B 95,2%; 0,8%; 4% C 86,8%; 7,8%; 5,4% D.86,8%; 5,4%; 7,8%
Hướng dẫn giải:
Khi cho hợp kim tác dụng với NaOH có Al tham gia phản ứng nAl = 2/3nH2 = 0,2 mol ⇒ mAl = 5,4g
Bã rắn không tan gồm Fe ( x mol)và Cr ( y mol) mFe + mCu = 56x + 52y = 100 – 5,4 = 94,6g (1)
Khi hòa tan bã rắn vào HCl: nH2 = nFe + nCr⇒ x + y = 1,7 (2)
Từ (1)(2) ⇒ x = 1,55; y = 0,15 %mFe = 1,55.56/100.100% = 86,8%
%mAl = 5,4/100.100% = 5,4%
%mCr = 7,8%
→ Đáp án C
Bài 13: Nung nóng 16,8g hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng
xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là:
A 600ml B 200ml C 800ml D 400ml
Hướng dẫn giải:
Theo định luật bảo toàn khối lượng: mO2 = 23,2 – 16,8 = 6,4g ⇒ nO = 0,4 mol
Bảo tồn điện tích ta có: nH+ = 2nO2-⇒ nH+ = 0,8 mol
VHCl = 400ml
→ Đáp án D
C LUYỆN TẬP
Câu 1: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thấy khối lượng hỗn hợp thu 12 gam Hòa tan hỗn hợp dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất,
đktc) Giá trị m
(8)gam hỗn hợp X (Fe, Fe2O3) dung dịch HNO3 vừa đủ 1,12 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử
duy nhất) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m
A 12 B 16 C 11,2 D 19,2Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 5,6
gam bột Fe bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 phần Fe dư Hịa
tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỉ khối
so với H2 19 Giá trị V
A 0,896 B 0,672 C 0,448 D 1,08
Câu 4: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu
13,92 gam hỗn hợp X gồm chất Hịa tan hết X HNO3 đặc, nóng dư 5,824 lít khí NO2 (sản
phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
A 16 B 32 C 48 D 64
Câu 5: Nung m gam bột Cu kim loại oxi thu 24,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O
Hịa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất,
đktc) Giá trị m
A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 18,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 lít dung dịch HNO3 2M thu
được dung dịch Y 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
A 38,23% B 61,67% C 64,67% D 35,24%
Câu 7: Để m gam Fe khơng khí thời gian 7,52 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan hết X dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,672 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Và dung
dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y m1 gam muối khan Giá trị m m1
A gam 25 gam B 4,2 gam 1,5 gam
C 4,48 gam 16 gam D 5,6 gam 20 gam
Câu 8: Cho 5,584 gam hỗn hợp Fe Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 loãng Sau
phản ứng xảy hồn tồn 0,3136 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Nồng độ mol dung dịch HNO3
A 0,472M B 0,152M C 3,04 M D 0,304M
Câu 9: Để khử hoàn toàn 9,12 gam hỗn hợp oxit: FeO, Fe3O4 Fe2O3 cần 3,36 lít khí H2 (đktc)
Nếu hòa tan 9,12 gam hỗn hợp H2SO4 đặc nóng dư thể tích ml khí SO2 (sản phẩm khử
nhất, đktc) thu tối đa
A 280 B 560 C 672 D 896
Câu 10: Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 nung nóng, phản ứng
tạo 0,138 mol CO2 Hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352 gam gồm chất Hòa tan hết hỗn
hợp chất vào dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị
của V
A 0,244 B 0,672 C 2,285 D 5,68
Câu 11: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)
(9)A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2
Câu 13: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại
vào lượng dư dung dịch
A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2
Câu 14: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch
A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH
Câu 15: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại
A Fe B Ag C Cu D Na.
Câu 16: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch
A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl
Câu 17: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc,
nguội) Kim loại M
A Al B Zn C Fe D Ag
Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng
A chất xúc táC. B chất oxi hố C mơi trường D chất khử
Câu 19: Trường hợp xảy phản ứng
A. Cu + Pb(NO3)2 (loãng) B. Cu + HCl (loãng)
C. Cu + HCl (loãng) + O2 D. Cu + H2SO4 (loãng)
Câu 20: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính?
A. ZnO B. Zn(OH)2 C. ZnSO4 D. Zn(HCO3)2
Câu 21: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hố trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau đây?
A. MgSO4 B. CaSO4 C. MnSO4 D. ZnSO4
Câu 22: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần?
A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb. D. Ni, Zn, Pb, Sn
Câu 23: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?
A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr
Câu 24: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí
NO (đktc) Kim loại M
A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn
Câu 25: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl
C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2
Câu 26: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch
A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn
Câu 27: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO ra. Khối lượng
muối nitrat sinh dung dịch
A. 21, 56 gam B. 21,65 gam C. 22,56 gam D. 22,65 gam.Câu 28: Đốt
12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát 448 ml
(10)A. 0,84 lít B. 0,48 lít C. 0,16 lít D. 0,42 lít.Câu 29: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung
dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO
A. 70% B. 75% C 80% D. 85%.Câu 30: Cho 10g hổn hợp
gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư ) Sau phản ứng thu được2,24 lít khí Hidro (ở
đktc ), dung dịch X m (gam) chất rắn không tan Giá trị m
A. 6,4 B. 4,4 C. 5.6 D. 3,4Câu 31: Khi cho 12gam hổn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thể tích H2 sinh 2,24 lít (ở đktc).Phần kim loại
khơng tan có khối lượng
A. 6,4g B. 3,2g C. 5,6g D. 2,8gCâu 32: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch
A. HCl B. H2SO4 lỗng C. H2SO4 đặc nóng D. FeSO4
Câu 33: Tính thể tích khí SO2 sinh (ở đktc) cho 6,4gam Cu phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc
nóng (O=16, S=32, Cu=64)
A. 2,24 l B. 4,48 l C. 6,72 l D. 1,12 l
Câu 34: Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ
A. ion Cu2+ nhận electron catot B. ion Cu2+ nhường electron anot C. ion Cl- nhường electron catot D. ion Cl- nhận electron anot
Câu 35: Chất sau tan dung dịch NH3?
A. Al(OH)3 B. Cu(OH)2 C. Mg(OH)2 D. Fe(OH)3
Câu 36: Thể tích khí NO2 (giả sử khí đktc) sinh cho 6,4 gam Cu phản ứng với axit
HNO3 đặc (dư) (cho N=14, O=16, Cu=64)
A. 2,24 l B. 4,48 l C. 6,72 l D. 1,12 l Câu 37: Ở nhiệt độ cao CuO không phản ứng với chất
A. Ag B. H2 C. Al D. CO
Câu 38: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+; x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng
muối tan dung dịch 5,435 gam Giá trị x y
A. 0,05 0,01 B. 0,01 0,03 C. 0,03 0,02 D. 0,02 0,05
Câu 39: Trong pin điện hóa Zn – Cu, q trình khử pin
A. Cu → Cu2+ + 2e B. Cu2+ + 2e → Cu C. Zn2+ + 2e → Zn D. Zn → Zn2+ + 2e
Câu 40: Dung dịch CuSO4 phản ứng với:
(11)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -