Đề cương ôn thi THPT quốc gia môn Hóa năm học 2019 - 2020

Khối lượng xà phòng thu được từ 1 tấn mỡ động vật (chứa 50% trioleoyl glixerol, 30% tripanmitoyl glixerol (panmitin) và 20% tristearoyl glixerol (stearin) về khối lượng) khi xà phòng h[r]

CHƯƠNG : ESTE – LIPIT A MỘT SỐ VẤN ĐỀ CHUNG

I Kiến thức trọng tâm Este

a) Khái niệm, cấu tạo, đồng phân, danh pháp * Khái niệm

* CTCT este đơn chức có dạng : RCOOR’ ( R’ # H) - Este no, đơn chức có CTPT CnH2nO2 (n ≥ 2)

VD : C2H4O2 có CTCT thu gọn HCOOCH3

- Este không no(một nối đôi), đơn chức có CTPT CnH2n-2O2 (n≥3)

VD : C3H4O2 có CTCT thu gọn HCOOCH=CH2

* Đồng phân este no, đơn chức đồng phân di chuyển vị trí nhóm –COO- * Danh pháp : Tên gốc hiđrocacbon(R’) + tên gốc axit có “at”

VD : CH3-COOC2H5 có tên gọi etyl axetat

b) Tính chất

- Các este thường chất lỏng, nhẹ nước, có mùi thơm, tan nước có nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol có nguyên tử cacbon

- Phản ứng điển hình phản ứng thủy phân

+ Trong môi trường axit phản ứng thuận nghịch : RCOOR’ + H2O

0 4d, H SO t

 RCOOH + R’OH

+ Trong môi trường kiềm phản ứng chiều ( cịn gọi phản ứng xà phịng hóa ) RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH

c) Điều chế

- Phương pháp thông thường phản ứng este hóa axit ancol (xt: H2SO4đ)

- Một số este điều chế phương pháp riêng , VD: CH3COOH + CH≡CH

0, t xt

 CH3COOCH=CH2

C6H5OH + (CH3CO)2O  CH3COOC6H5 + CH3COOH

Lipit

* Khái niệm lipit * Khái niệm chất béo

Công thức tổng quát chất béo có dạng : R1 – COO- CH2

R2 – COO- CH

R3 – COO- CH2

Trong R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon axit béo C15H31- ; C17H35- ; C17H33- …

Chất béo chứa gốc axits béo no thường trạng thái rắn gọi mỡ Chất béo chứa gốc axit béo không no thường trạng thái lỏng gọi dầu

* Tính chất hóa học : Giống tính chất este Dầu lỏng hợp H2 tạo mỡ rắn

II Kĩ Este

- Viết cơng thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử C

- Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học este no,đơn chức - Phân biệt este với chất khác ancol, axit, …bằng phương pháp hóa học - Tính khối lượng chất phản ứng xà phịng hóa

- Xác định cơng thức phân tử dựa vào phản ứng đốt cháy xác định công thức cấu tạo dựa vào

phản ứng xà phịng hóa Lipit

- Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học chất béo - Phân biệt dầu ăn mỡ bôi trơn thành phần hóa học

- Tính khối lượng chất béo phản ứng III Các dạng tập

III.1 Bài tập định tính

Bài tập viết đồng phân gọi tên este

Bài 1: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân đơn chức ? Viết CTCT đồng phân gọi tên Bài 2: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với:

Bài 3: Từ glixerol axit oleic, axit stearic tạo tối đa tri este ? Viết CTCT thu gọn este

đó ?

Bài tập xác định CTCT este

Bài 1: Cho este có CTPT C4H8O2 phản ứng với NaOH thu HCHC có CTPT C2H3O2Na Xác định

CTCT este

Bài 2: Cho xà phịng hóa hồn tồn este X có CTPT C4H6O2 thu HCHC Y , biết tỉ khối Y so với

H2 16 Xác định CTCT X gọi tên X

Bài 3: Tỉ khối este so với H2 44 Khi thủy phân este tạo nên hai hợp chất Nếu đốt cháy

lượng hợp chất tạo thu thể tích CO2(trong đk t0,p) Xác định CTCT thu gọn

của este

Bài tập mối liên quan ancol, anđehit, axit, este Bài 1: Hồn thành dãy chuyển hóa sau :

C4H8O2

NaOH

 A CuO t,0

 B H Ni t2, ,0

A  C  etyl axetat Bài : Hồn thành dãy chuyển hóa sau

C5H10O2 A C D

E F

B khö

NaOH

NaOH NaOH

CaO

CuO Cl2

as

III.2 Bài tập định lượng

1 Bài tập có liên quan đến phản ứng đốt cháy  yêu cầu xác định CTPT este Chú ý : - Thường gặp tập đốt cháy este no, đơn chức

Phương trình phản ứng : CnH2nO2 +

2

n

O2  n CO2 + n H2O

Ta ln có nCO2 nH O2 hay nCO2 nH O2 este no, đơn chức - Este không no (một nối đôi), đơn chức

Phương trình phản ứng : CnH2n-2O2 + 3

2

n

O2  n CO2 + (n-1) H2O

Ta ln có nCO2 nH O2 ; số mol este = nCO2 nH O2 Trong trường hợp số C =

2 este CO

n n

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam este , thu 4,48 lít khí CO2(đktc) 3,6 gam H2O Tên gọi este

là …

HDG : nCO2 nH O2 = 0,2 => este no, đơn chức , este có dạng CnH2nO2 (n≥ 2) CnH2nO2  nCO2

(14n+32) g n mol 7,4 g 0,2 mol

=> n = CTPT este : C2H4O2 , CTCT HCOOCH3 (metyl fomiat)

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam este đơn chức , thu 8,96 lít CO2(đktc) 5,4 gam H2O CTPT

este

A C4H6O2 B C4H8O2 C C3H4O2 D C3H6O2

HDG:

Cách 1: nCO2 = 0,4 ; nH2O = 0,3 => loại B, D

Từ A,C este có dạng CnH2n-2O2 => số C =

2

2

CO CO H O

n

n n

= CTPT este C4H6O2

Cách : tính tỉ lệ C : H suy chọn đáp án

Bài 3: Cho 8,8 gam este no đơn chức có tỉ khối so với H2 44 Đốt cháy hồn tồn este thể tích khí

CO2 thu (đktc) bao nhiêu?

A 8,96 lit B 3,36 lit C 2,24 lit D 0,24 lit

Bài 4: Đốt cháy 8,6 gam este đơn chức thu 8,96 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Xác định công thức phân

tử este?

A C4H6O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C3H4O2

A C3H6O2 B C4H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 2 Bài tập liên quan tới phản ứng xà phịng hóa

Chú ý :

* Phản ứng xà phịng hóa este đơn chức : RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH Số mol este = số mol kiềm = số mol muối = số mol ancol

- Yêu cầu XĐ CTCT este : Phải xác định R, R’ Có thể dựa vào khối lượng phân tử muối , ancol

hoặc este để suy gốc R, R’

- AD BTKL : meste + mkiềm = mmuối + mancol - mrắn spư = m muối + mkiềm(nếu dư)

- Nếu meste < mmuối este có dạng RCOOCH3

* BT cho xà phịng hóa hỗn hợp 2este đơn chức , thu muối axit cacboxylic hỗn hợp ancol đồng đẳng nên đặt CTPT TB este RCOOR'



sau tìm gốc R vàR' 

Bài 1: Xà phịng hóa hồn tồn 8,8 gam este đơn chức dung dịch NaOH vừa đủ , thu 9,6 gam muối 3,2 gam ancol Xác định CTCT este

HDG: - AD BTKL : mNaOH = gam => nNaOH = 0,1 mol

- Vì meste < mmuối nên este có dạng RCOOCH3 => R + 59 = 88:0,1 => R=29 (C2H5-)

CTCT este C2H5COOCH3

Bài 2: Xà phịng hóa hồn tồn 7,4 gam metyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng , thu m gam rắn khan Xác định m

Bài : xà phịng hóa hồn tồn 3,7 gam hỗn hợp este CH3COOCH3 HCOOC2H5 cần dùng V ml dung dịch

KOH 1M Tìm V ?

Bài 4: Thủy phân hoàn toàn lượng chất béo E dung dịch NaOH thu 1,84 gam glixerol 18,24 gam muối axit béo Xác định CTCT thu gọn chất béo

Bài 5: X este đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 4,4 gam X với dung dịch NaOH

thì thu 4,1 gam muối Xác định công thức cấu tạo thu gọn X?

A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C HCOOCH2CH2CH3 D HCOOCH(CH3)2

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam este đơn chức X , thu 4,48 lít CO2(đktc) 2,7 gam H2O Mặt

khác xà phịng hóa 4,3 g X thu 4,1 gam muối CTCT este :

A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3

Bài 7: Xà phòng hố hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este no, đơn chức dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este

A HCOOCH3 HCOOC2H5 B.CH3COOC2H5 CH3 COOC3H7

C C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 D CH3 COOCH3 CH3COOC2H5. 3 Bài tập phản ứng este hóa – liên quan tới hiệu suất phản ứng

Câu 1: Đun nóng 6g CH3COOH với 6g C2H5OH có H2SO4 làm xúc tác Khối lượng este tạo thành hiệu suất

80% là:

A 7,04gam B 8,8gam C 70,4gam D 0,88gam

Câu2: Thực phản ứng este hoá hỗn hợp gồm 322,5 gam axit metacrylic 150 gam ancol metylic, hiệu suất phản ứng đạt 60% Tính khối lượng metyl metacrylat thu được?

A 375gam B 735gam C 37,5gam D 225gam

Câu 3: Đun nóng 12g CH3COOH với 12g C2H5OH có H2SO4đặc làm xúc tác, thu 11gam este Tính hiệu

suất phản ứng este hóa

B BÀI TẬP VẬN DỤNG I Bài tập tự luận

Bài : Cho hợp chất hữu đơn chức A, B, C có cơng thức phân tử C3H6O2 Biết A phản ứng với

kim loại Na , NaHCO3 , NaOH ; B C phản ứng với NaOH không phản ứng với Na, NaHCO3 ; C

tham gia phản ứng tráng gương Viết công thức cấu tạo A, B, C viết phương trình phản ứng HDG: A CH3CH2COOH ; B CH3COOCH3 ; C HCOOC2H5 (HS tự viết phương trình hh)

Bài 2: Cho chất etyl fomiat; vinyl axetat; isopropyl axetat; triolein phản ứng thủy phân môi trường axit mơi trường kiềm Viết phương trình phản ứng

Bài 3: Thủy phân este có CTPT C4H6O2 môi trường axit thu anđehit axetic Viết công thức cấu tạo

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam este đơn chức X người ta thu 1,12 lit CO2 (đktc) 0,9 gam H2O

Lập công thức phân tử X (ĐS: C4H8O2)

Bài 5: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH

1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Xác định công thức cấu tạo X (ĐS: C2H5COOCH=CH2)

Bài : Để xà phịng hóa hồn toàn 24,3 gam hỗn hợp este đơn chức A B cần 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu hỗn hợp hai ancol đồng đẳng 16,4 gam muối khan X Lập cơng thức cấu tạo, gọi tên tính thành phần phần trăm khối lượng este có hỗn hợp đầu

HDG :

- CTTB este RCOOR’ ; neste = nmuối = nNaOH = 0,3 => R + 67 = 16,4/0,3 => R=15(CH3)

- RCOOR’ = 24,3/0,3 => R’ =22 CTCT este CH3COOCH3 CH3COOC2H5 II Bài tập trắc nghiệm

Câu 1: Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức tổng quát là:

A CnH2nO2 (n = 2) B CnH2nO2 (n >2) C.CnH2nO2 (n ≥ 2) D CnH2n+1O2 (n ≥ 2) Câu 2: Cho công thức cấu tạo sau

(1) H-COOH (2) H-COO-CH3 (3) CH3COOH (4) CH2=CH-COO-C2H5

Các hợp chất este :

A (2, 4) B (1, 2, 3, 4) C (1, 3) D (2)

Câu 3: Xếp theo thứ tự giảm dần to sôi chất :

(1) CH3COOH,(2) C2H5OH, (3) HCOOCH3, (4) C2H5COOH

A 1, 2, 3, B 2, 3, 4, C 3, 4, 1, D 4, 1, 2, Câu 4: Chọn câu phát biểu :

A Sản phẩm phản ứng HCl C2H5OH este

B Este sản phẩm phản ứng axit ancol C Cả phát biểu sai

D Cả phát biểu

Câu 5: Metyl propionat tên gọi hợp chất sau ?

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D C2H5COOH Câu 6: Phản ứng tương tác ancol axit hữu có tên gọi

A Phản ứng trung hòa B Phản ứng ngưng tụ C Phản ứng este hóa D Phản ứng kết hợp

Câu 7: Phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm đun nóng gọi phản ứng: A Xà phịng hóa B Hidrat hóa C Crackinh D Sự lên men Câu 8: Este có mùi thơm dầu chuối este có tên gọi sau đây

A isoamyl axetat B metyl fomat C etyl axetat D propyl propionat Câu 9: Cho este X có CTPT C4H8O2 X thuộc dãy đồng đẳng este:

A No, đơn chức, mạch hở B Không no, đơn chức, mạch hở C No , đơn chức, mạch vòng D No, đơn chức

Câu 10: Ứng với CTPT C3H6O2 có đồng phân este đơn chức?

A B C D

Câu 11: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân este đơn chức

A B C D

Câu 12: Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở sản phẩm thu có: A số mol CO2 = số mol H2O B số mol CO2 > số mol H2O

C số mol CO2 < số mol H2O D không đủ kiện để xác định

Câu 13: X chất hữu khơng làm đổi màu q tím, tham gia phản ứng tráng bạc, tác dụng với NaOH CTCT X là:

A HCHO B CH3COOH C HCOOCH3 D HCOOH

Câu 14: Thuỷ phân hỗn hợp este: metyl axetat etyl axetat dd NaOH đun nóng ,sau phản ứng ta thu được:

A muối rượu B muối rượu C 2muối rượu D 2muối rượu Câu 15: Cho pứ :

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Để phản ứng xảy với hiệu suất cao thì:

A Tăng thêm lượng axit rượu B Thêm H2SO4 đặc

A Este glixerol axit béo no B Là axit béo không no

C Este glixerol axit đa chức D Este glixerol axit béo không no Câu 17: Để điều chế este CH3COOC2H5 cần trực tiếp nguyên liệu sau đây?

A Axit propionic ancol etylic B Axit propionic ancol metylic C Axit etannoic ancol etylic D Axit axetic ancol metylic Câu 18: Đặc điểm phản ứng este hóa là:

A Chậm nhiệt độ thường B Nhanh nhiệt độ thường C Xảy hồn tồn D Khơng thuận nghịch Câu 19: Vai trò H2SO4 phản ứng hóa este là:

A Hút nước làm cân chuyển dịch theo chiều thuận B Xúc tác làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân

C Xúc tác làm cân phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch D A, B

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol este cần 0,9 mol oxi Thủy phân lượng este cần 200ml dung dịch NaOH 1M CTPT este là:

A C3H6O2 B C4H8O2 C C4H6O2 D C5H10O2

Câu 21: Đốt cháy este không no đơn chức chứa nối đôi C=C thu 2,2g CO2 0,72g H2O CTPT

este là:

A C3H4O2 B C4H6O2 C C5H8O2 D C10H16O2

Câu 22: Một este đơn chức X có tỉ khối so với H2 51 Cho 20,4g X tác dụng với 270ml dung dịch NaOH 1M

Sau phản ứng cô cạn thu 19,2g chất rắn Este X có cơng thức sau đây?

A C3H7COOCH3 B C2H5COOC2H5 C CH3COOC3H7 D HCOOC4H9

Câu 23: Một hỗn hợp gồm hợp chất hữu đơn chức có CTPT C3H6O2, tỉ lệ mol 1:1, phản ứng vừa đủ

với 200ml dung dịch NaOH 1M thu 17,8g muối CTCT chất hỗn hợp là: A CH3COOCH3 HCOOC2H5 B HCOOC2H5 C2H5COOH

C CH3COOCH3 C2H5 COOH D B C

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp este cho sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc Ca(OH)2 dư

sau phản ứng thấy khối bình tăng 2,07g, bình xuất 11,5g kết tủa Hai este thuộc loại este nào? A Cả hai este no B Cả hai este no, đơn chức, mạch hở

C Cả hai este no đa chức D este no đơn chức este no đa chức

Câu25: Thủy phân 0,05 mol este A B (nA : nB = : 1) cần 100ml dung dịch KOH 1M Cũng thủy phân 0,05

mol hai este với tỉ lệ mol nA : nB = : cần 110ml dung dịch KOH 1M Số nhóm chức este A B

là:

A B C D A, B, C

Câu26: Đốt cháy hoàn toàn a gam este X thu 9,408 lít CO2 đktc 7,56 gam H2O Khối lượng hỗn

hợp CO2 H2O thu gấp 1,55 lần khối lượng oxi cần để đốt cháy hết X Xác định X

A C2H4O2 B C3H6O2 C C3H4O2 D C4H8O2

Câu 27: Hợp chất X (chứa C, H, O) phân tử chứa nhóm chức, X không tác dụng với Na; X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1: Đốt cháy lít X thu lít CO2 điều kiện Cấu tạo sau phù hợp

với X

A (CH3COO)2C3H6 B HCOOC6H5 C CH2(COOC2H5)2 D A, C

Câu 28: Cho 12,9 gam este đơn chức mạch hở tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu 14,7 gam muối Xác định CTCT este

A HCOOCH=CHCH3 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH2-CH=CH2 D A, B, C

Câu 29: Một este X đơn chức có thành phần khối lượng mC: mO= 9: CTPT sau phù hợp với X

A C3H2O2 B C3H4O2 C C3H6O2 D Cả A, B, C

Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức mạch hở tác dụng với NaOH cho muối ancol. X gồm:

A R1COOR2 R3COOR2 B R1COOH R2COOR3

C Cả A, B D Cả A, B sai

Câu 31: Cho hỗn hợp Y gồm hai chất hữu đơn chức mạch hở tác dụng với NaOH (cả hai chất phản ứng) cho muối rượu Y gồm

A R1COOR2 R2COOH B R1COOR2 R1COOH

C R1COOH R1OH D A, B

Câu 32: Đốt cháy hoàn tồn 0,1 mol este đơn chức X cần 10,08 lít O2 đktc thu 5,4 gam H2O Cho toàn

sản phẩm vào bình đựng Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa?

Câu 33: Thuỷ phân hoàn toàn mol este thấy sinh mol axit mol ancol Este có cơng thức dạng:

A R(COOR)3 B RCOOR C R(COO)3R D (RCOO)3 R

Bài 34: Xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun

nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng

A 150 ml B 400 ml C 300 ml D 200 ml

Bài 35 : Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

A 8,56 gam B 3,28 gam C 10,4 gam D 8,2 gam III BÀI TẬP TỰ GIẢI

Câu 1: Cho chất: phenol, ancol bezylic, ancol etylic, etyl axetat chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với Na là:

A Phenol B Ancol benzylic C Ancol etylic D Etyl axetat

Câu 2: Một hợp chất X có CTPT C3H6O2 X khơng tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc CTCT X là:

A CH3CH2COOH B HOCH2CH2CHO C CH3COOCH3 D HCOOCH2CH3

Câu 3: Dùng dãy thuốc thử sau phân biệt chất lỏng ancol etylic, axit axetic, metyl fomiat?

A Quì tím, dung dịch Br2 B Q tím, Na

C Cu(OH)2, dung dịch NaOH D Quì tím, dung dịch NaOH

Câu 4: Lipít gồm

A Chất béo B Sáp C Steroit D Chất béo, sáp, steroit photpholipit Câu 5: Phản ứng cộng hidro vào gốc hidrocacbon axit béo phản ứng

A Đehidro hóa B Hidro hóa C Hidrat hóa D Crackinh Câu 6: Tên gọi (C17H33COO)3C3H5

A Triolein B Tristearin C Glixerin Tristerat D Tripanmitin Câu 7: Cho glixerol tác dụng với axit axit axetic axit panmitic tạo tối đa trieste?

A B C D

Câu 8: Tristearoyl glixerol có CTCT thu gọn sau đây?

A (C17H31COO)3C3H5 B (C17H35OOC)3C3H5

C (C17H35COO)3C3H5 D (C17H33COO)3C3H5

Câu 9: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2

A 2. B 3. C 4. D 5.

Câu 10: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2

A 6. B 3. C 4. D 5.

Câu 11: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5

Câu 12: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là:

A etyl axetat. B metyl propionat C metyl axetat. D propyl axetat.

Câu 13: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu sản phẩm hữu X

và Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A metyl propionat B propyl fomat. C ancol etylic. D etyl axetat. Câu 14: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH

C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH

Câu 15: Este etyl fomiat có cơng thức là

A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3

Câu 16: Este metyl acrilat có cơng thức là

A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2.C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3

Câu 17: Este vinyl axetat có cơng thức là

A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3

Câu 18: Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO

C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH

Câu 19: Đun nóng este CH2=CHOOCCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO

Câu 20: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên

gọi este

A n-propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomiat.

Câu21: Xà phòng hóa hồn tồn 9,7 gam hỗn hợp hai este đơn chức X, Y cần 150 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu hỗn hợp hai ancol đồng đẳng muối Công thức cấu tạo thu gọn X, Y

A HCOOCH3, HCOOC2H5 B C2H5COOCH3, C2H5COOC2H5

C CH3COOCH3, CH3COOC2H5 D C2H3COOCH3, C2H3COOC2H5

Câu 22: Một este tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối so với CO2 Khi đun nóng este

này với dung dịch NaOH tạo lượng muối có khối lượng lớn lượng este phản ứng Este A Metyl axetat. B Propyl axetat. C Metyl propionat D Etyl axetat

Câu 23: Cho lượng CO2 thu đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm hai este etyl fomiat metyl

axetat qua lít dung dịch NaOH 0,4M thu m gam muối Giá trị m

A 25,2. B 42,4. C 27,4. D 33,6.

Câu 24: Cho 45 gam trieste glixerol với axit béo tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M m1 gam xà phòng m2 gam glixerol Giá trị m1, m2

A m1 = 46,4; m2 = 4,6 B m1 = 4,6; m2 = 46,4 C m1 = 40,6; m2 = 13,8 D m1 = 15,2; m2 = 20,8

Câu 25: Cho 10,4 gam este X (công thức phân tử: C4H8O3) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M

9,8 gam muối khan Công thức cấu tạo X

A HCOOCH2CH2CHO B CH3COOCH2CH2OH C HOCH2COOC2H5

D CH3CH(OH)COOCH3

Câu 26: Một este đơn chức X có phân tử khối 88 đvC Cho 17,6 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X

A HCOOCH2CH2CH3 B HCOO CH(CH3)2 C CH3CH2COOCH3 D CH3COOCH2CH3

Câu 28:.Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2

(ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Têncủa X

A. etyl propionat B metyl propionat C isopropyl axetat D etyl axetat * BÀI TẬP CHƯƠNG ESTE – LIPT

1: Công thức chung este tạo axit cacboxylic no, đơn chức ancol no, đơn chức (cả axit ancol mạch hở)

A CnH2n+2O2 B CnH2n-2)O2 C CnH2nO3 D CnH2n+1COOCmH2m+1

2: Metyl propionat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo :

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D C2H5COOH

3: Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần ?

A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B CH3COOH, CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5

C CH3CH2CH2OH, CH3COOH, CH3COOC2H5 D CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH, CH3COOH

4: Khi thủy phân vinyl axetat môi trường axit thu được

A axit axetic ancol vinylic B axit axetic anđehit axetic C axit axetic ancol etylic D axit axetic axetilen

5: Cho este X (C8H8O2) tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu muối hữu H2O X có tên gọi

A metyl benzoat B Benzyl fomat C phenyl fomat D phenyl axetat 6: Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức

C2H3O2Na Công thức cấu tạo X

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5

7: Cho axit cacboxylic tác dụng với ancol có xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng tạo este có cơng thức phân tử

C4H6O2 Tên gọi ete

A metyl acrylat B metyl metacrylat C metyl propiolat D vinyl axetat

8: Một este X có cơng thức phân tử C4H6O2, thủy phân môi trường axit thu đimetyl xeton

Công thức cấu tạo thu gọn X

A HCOO – CH = CH – CH3 B CH3COO – CH = CH2

C HCOO – C(CH3) = CH2 D CH = CH2 – COOCH3

A axit axetic ancol vinylic B natri axetat ancol vinylic C natri axetat anđehit axetic D axit axetic anđehit axetic

10: Hỗn hợp X gồm este mạch hở E (C5H6O4) F (C4H6O2) Đun nóng hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư,

sau cạn dung dịch, thu chất rắn Y Nung Y với NaOH (có mặt CaO) thu chất khí CH4 Vậy cơng thức cấu tạo E F

A HOOC – CH = CH – COO – CH3 CH3 – OOC – CH = CH2

B HOOC – COO – CH2 – CH = CH2 H – COO – CH2 – CH = CH2

C HOOC – CH = CH – COO – CH3 CH2 = CH – COO – CH3

D HOOC – CH2 – COO – CH = CH2 CH3 – COO – CH = CH2

11: Thủy phân este E có CTPT C4H8O2 với xúc tác axit vơ lỗng, thu sản phẩm vơ X, Y (chứa

nguyên tố C, H, O) Từ X ta điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất E

A etyl axetat B propyl fomat C isopropyl fomat D metyl propiolat 12: Đặc điểm phản ứng thủy phân lipit môi trường axit :

A phản ứng thuận nghịch B phản ứng xà phịng hóa

C phản ứng không thuận nghịch D phản ứng cho – nhận electron 13: Để biến số loại dầu thành mỡ rắn, bơ nhân tạo người ta thực q trình

A hiđro hóa (có xuc tác Ni). B cô cạn nhiệt độ cao.

C làm lạnh. D xà phịng hóa

14: Phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic tạo thành

A metyl axetat B axyl etylat C etyl axetat D axetyl etylat

15 Có nhận định sau : (1) Este sản phẩm phản ứng axit ancol; (2) Este hợp chất hữu phân tử có nhóm - COO - ; (3) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử CnH2nO2 , với n ≥ ; (4)

Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este; (5) Sản phẩm phản ứng axit ancol este Các nhận định

đúng :

A (1), (2), (3), (4), (5). B (1), (3), (4), (5). C (1), (2), (3), (4). D (2), (3), (4), (5). 16: Xét nhận định sau:

(1)Trong phản ứng este hố, axit sunfuric vừa làm xúc tác vừa có tác dụng hút nước, làm tăng hiệu suất tạo este;

(2) Không thể điều chế vinyl axetat cách đun sôi hỗn hợp ancol axit có axit H2SO4 đặc làm xúc

tác; (3) Để điều chế este phenol không dùng axit cacboxylic để thực phản ứng với phenol; (4) Phản ứng este hoá phản ứng thuận - nghịch

Các nhận định gồm :

A (4). B (1) (4). C (1), (3), (4) D (1), (2), (3), (4).

17: Cho 4,4 gam este no, đơn chức, mạch hở X tác dụng hết với dung dịch NaOH sinh 4,8 gam muối natri. Xác định công thức cấu tạo X :

A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5

18: Thủy phân este môi trường kiềm, đun nóng gọi là:

A xà phịng hóa B hiđrat hoá C crackinh D lên men

19: Phenyl axetat điều chế trực tiếp từ:

A axit axetic phenol. B anhiđrit axetic phenol.

C axit axetic ancol benzylic D anhiđrit axetic ancol benzylic 20: Chọn đáp án :

A Chất béo trieste glixerol với axit. B Chất béo trieste ancol với axxit béo. C Chất béo trieste glixerol với axit vô cơ. D Chất béo trieste glixerol với axit béo. 23 Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 6,2g Số mol H2O sinh khối lượng kết tủa tạo là:

A 0,1 mol; 12g B 0,1 mol; 10g C 0,01mol; 10g D 0,01 mol; 1,2g 25 Cho hỗn hợp E gồm este có cơng thức phân tử C4H8O2 C3H6O2 tác dụng hoàn toàn với NaOH dư thu

được 6,14g hỗn hợp muối 3,68g ancol Y có tỉ khối so với oxi 1,4375 Công thức cấu tạo este số gam tương ứng

A C2H5COOCH3 (6,6g); CH3COOCH3 (1,48g) B CH3COOC2H5 (4,4g); HCOOC2H5 (2,22g)

C C2H5COOCH3 (4,4g); CH3COOCH3 (2,22g) D CH3COOC2H5 (6,6g); HCOOC2H5 (1,48g)

26 Đốt cháy 6g este E thu 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6g H2O Biết E có phản ứng tráng gương với dung

dịch AgNO3/NH3 Vậy công thức cấu tạo E

28 Làm bay 7,4g este X thu thể tích thể tích 3,2g khí oxi điều kiện nhiệt độ, áp suất Khi thực phản ứng xà phịng hố 7,4g X với dung dịch NaOH (phản ứng hoàn toàn) thu sản phẩm có 6,8g muối Tên gọi X là: A etyl fomiat B vinyl fomiat C metyl axetat D isopropyl fomiat

29 Đốt cháy hoàn toàn 2,28g X cần 3,36 lít oxi (đktc) thu hỗn hợp CO2 H2O có tỉ lệ thể tích tương ứng

: Nếu đun X dung dịch H2SO4 lỗng thu axit Y có dY / H2 36 ancol đơn chức Z Công thức

của X

A C2H5COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H3COOC2H5 D C2H3COOC3H7

Câu21: Xà phịng hóa hồn tồn 9,7 gam hỗn hợp hai este đơn chức X, Y cần 150 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu hỗn hợp hai ancol đồng đẳng muối Công thức cấu tạo thu gọn X, Y

A HCOOCH3, HCOOC2H5 B C2H5COOCH3, C2H5COOC2H5

C CH3COOCH3, CH3COOC2H5 D C2H3COOCH3, C2H3COOC2H5

35 Khi thuỷ phân a g este X thu 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat (C17H31COONa) m g muối

natri oleat (C17H33COONa) Giá trị a, m

A 8,82g ; 6,08g B 7,2g ; 6,08g C 8,82g ; 7,2g D 7,2g ; 8,82g Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai este đơn chức, no, mạch hở cần 3,976 lít oxi(đktc) thu 6,38g CO2

Cho lượng este t/d vừa đủ với KOH thu hỗn hợp hai ancol và3,92g mí axit hữu Cơng thức hai chất hữu hỗn hợp đầu là:

Câu 12: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, đồng phân Ở điều kiện nhiệt độ, áp suất, tỉ khối X so với khơng khí 3,03 Nếu xà phịng hố hồn tồn 22 gam X 250 ml dung dịch KOH 1,25 M (H = 100%) thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 29,75 gam chất rắn khan Cho lượng chất rắn tác dụng với axit HCl dư thu hỗn hợp hai axit dãy đồng đẳng Thành phần % khối lượng este hỗn hợp X là:

A 50%; 50% B 60%; 40% C 45; 65% D 75%; 25%

31 Đun nóng 0,1 mol X với dung dịch NaOH (đủ), thu 13,4g muối axit đa chức 9,2g ancol đơn chức, có thể tích 8,32 lít (ở 1270C, 600 mmHg) X có cơng thức

A CH(COOCH3)3 B C2H4(COOC2H5)2 C (COOC2H5)2 D (COOC3H5)2

32 Xà phịng hố hồn tồn 0,1 mol este X (chỉ chứa loại nhóm chức) cần 0,3 mol NaOH, thu 9,2g ancol Y 20,4g muối Z (cho biết chất Y Z đơn chức) Công thức X

A CH3CH2OOC-COOCH2CH3 B C3H5(OOCH)3 C C3H5(COOCH3)3 D C3H5(COOCH3)3

33 Để xà phịng hố hồn tồn 19,4g hỗn hợp este đơn chức X, Y cần 200ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu hỗn hợp ancol đồng đẳng m g muối khan Z CTCT, % khối lượng X hỗn hợp ban đầu giá trị m

A HCOOCH3 66,67%; 20,4g B HCOOC2H5 16,18%; 20,4g

C CH3COOCH3 19,20%; 18,6g D CH3CH2COOCH3; 19,0g

34 Cho 21,8g chất hữu X chứa loại nhóm chức tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,5M thu 24,6g muối 0,1 mol ancol Y Lượng NaOH dư trung hồ hết 0,2 mol HCl Cơng thức cấu tạo thu gọn X là:

A CH3C(COOCH3)3 B (C2H5COO)3C2H5 C (HCOO)3C3H5 D (CH3COO)3C3H5

35 Khi thuỷ phân a g este X thu 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat (C17H31COONa) m g muối

natri oleat (C17H33COONa) Giá trị a, m

A 8,82g ; 6,08g B 7,2g ; 6,08g C 8,82g ; 7,2g D 7,2g ; 8,82g

36 Trong chất béo ln có lượng axit béo tự Số miligam KOH dùng để trung hoà lượng axit béo tự gam chất béo gọi số axit chất béo Để trung hoà 2,8g chất béo cần 3ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo là:

A B 15 C D 16

37 Tổng số miligam KOH để trung hoà hết lượng axit tự xà phịng hố hết lượng este gam chất béo gọi số xà phịng hố chất béo Vậy số xà phịng hố mẫu chất béo có số axit chứa 89% tristearin A 185 B 175 C 165 D 155

38 Khi thuỷ phân (xúc tác axit) este thu glixerol hỗn hợp axit stearic axit panmitic theo tỉ lệ mol tương ứng : Este có cơng thức cấu tạo sau đây?

A

17 35

| 17 35 |

17 35

C H COO C H C H COO C H

C H COOCH B

17 35

| 15 31 |

17 35

C

17 35 |

17 33 |

15 31

C H COO C H C H COO C H

C H COOCH D

17 35 |

15 31 |

15 31

C H COO C H C H COO C H C H COOCH

39.Trong chất béo ln có lượng axit béo tự Khi thuỷ phân hoàn toàn 2,145kg chất béo, cần dùng 0,3kg NaOH, thu 0,092kg glixerol, mg hỗn hợp muối Na Khối lượng xà phòng 60% (về khối lượng) thu là:

A 7,84kg B 3,92kg C 2,61kg D 3,787kg

40 Trong thành phần loại sơn có triglixerit trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH

axit linolenic C17H29COOH Công thức cấu tạo có trieste : (1)

(C17H31COO)2C3H5OOCC17H29; (2) C17H31COOC3H5(OOCC17H29)2; (3) (C17H31OOC)2C3H5OOCC17H29; (4)

(C17H31OCO)2C3H5COOC17H29 Những công thức là:

A (1), (2), (3), (4) B (1), (2) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4)

41.Đun sôi a g triglixerit X với dung dịch KOH phản ứng hoàn toàn, thu 0,92g glixerol và 9,58g hỗn hợp Y gồm muối axit linoleic axit oleic Giá trị a

A 8,82g B 9,91g C 10,90g D 8,92g

42 Khối lượng xà phòng thu từ mỡ động vật (chứa 50% trioleoyl glixerol, 30% tripanmitoyl glixerol (panmitin) 20% tristearoyl glixerol (stearin) khối lượng) xà phịng hố natri hiđroxit, giả sử hiệu suất trình đạt 90% : A 988kg B 889,2kg C 929,3kg D 917kg 43 Thuỷ phân hoàn toàn chất béo E dung dịch NaOH thu 1,84g glixerol 18,24g muối axit béo Chất béo

A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C15H29COO)3C3H5

44 Đốt cháy 3,7g chất hữu X cần dùng 3,92 lít O2 (đktc) thu CO2 H2O có tỉ lệ mol 1:1 Biết X tác

dụng với KOH tạo chất hữu Vậy công thức phân tử X

A C3H6O2 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H4O2

45 Đun nóng 215g axit metacrylic với 100g metanol (với Hpứ = 60%) Khối lượng este metyl metacrylat thu

được là: A 100g B 125g C 150g D 175g

46 Một chất hữu X có dX CO2 2 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng lớn khối lượng X phản ứng Tên X

A iso propyl fomiat B metyl axetat C etyl axetat D metyl propionat 47 Este X có dX H/ 44 Thuỷ phân X tạo nên hợp chất hữu X1, X2 Nếu đốt cháy lượng X1 hay X2 thu thể tích CO2 (ở nhiệt độ áp suất) Tên gọi X là:

A etyl fomiat B isopropyl fomiat C metyl propionat D etyl axetat

48 Xà phịng hố 22,2g hỗn hợp gồm este đồng phân, cần dùng 12g NaOH, thu 20,492g muối khan (hao hụt 6%) Trong X chắn có este với cơng thức số mol tương ứng

A H COOC2H5 0,2 mol B CH3 COOCH3 0,2 mol

C H COOC2H5 0,15 mol D CH3 COOC2H3 0,15 mol CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT A MỘT SỐ VẤN ĐỀ CHUNG

I Kiến thức trọng tâm

1 Khái niệm: Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức thường có cơng thức chung Cn(H2O)m

Ví dụ: Tinh bột (C6H10O5)n hay C6(H2O)5n hay C6n(H2O)5n,

glucozơ C6H12O6 hay C6(H2O)6

2 Phân loại: Chia thành nhóm chủ yếu sau:

+) Monosaccarit nhóm cacbohiđrat đơn giản, khơng thể thuỷ phân Thí dụ: glucozơ, fructozơ

+) Đisaccarit nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân phân tử sinh hai phân tử monosaccarit Thí dụ: saccarozơ, mantozơ

+) Polisaccarit nhóm cacbohiđrat phức tạp, thuỷ phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit

Thí dụ: tinh bột, xenlulozơ

3 Cấu trúc: Có nhiều nhóm hiđroxyl (-OH) có nhóm cacbonyl ( >C=O) phân tử Các chất cụ thể

CTCT dạng mạch hở: CH2OH –CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

- Fructozơ: CTPT: C6H12O6

CTCT dạng mạch hở: CH2OH –CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

- Trong môi trường bazơ:

OH

Glucozơ Fructozơ - Saccarozơ: CTPT C11H22O11

Cấu trúc phân tử: Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi

Đặc điểm: Khơng có nhóm chức CHO Có nhiều nhóm ancol (OH) -Tinh bột: CTPT (C6H10O5)n

Cấu trúc phân tử: Gồm nhiều mắt xích -glucozơ liên kết với tạo thành dạng: amilozơ amilopectin. Amilozơ gồm gốc -glucozơ liên kết với tạo mạch khơng nhánh, dài, xoắn lại, có KLPT lớn (khoảng 200.000 u)

Amilopectin gồm gốc -glucozơ liên kết với tạo thành mạch nhánh Amilopectin có KLPT lớn, khoảng 1000000 -> 2000000 u Chính amilopectin khơng tan nước dung môi thông thường khác

Sự tạo thành tinh bột xanh: Nhờ trình quang hợp 2 ,as

H O

CO  C

6H12O6  (C6H10O5)n

- Xenlulozơ: CTPT (C6H10O5)n

Tính chất vật lý:

Khơng tan nước nhiều dung môi hữu khác Tan nước Svayde (dd Cu(OH)2/NH3)

Cấu trúc phân tử: Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc - glucozơ liên kết với thành mạch kéo dài, khơng phân nhánh, có phân tử khối lớn vào khoảng 2000000 Nhiều mạch xenlulozơ gép lại với thành sợi xenlulozơ

Phân tử khơng có nhóm CHO mắt xích cịn nhóm OH tự do, nên cơng thức xenlulozơ cịn viết [C6H7O2(OH)3]n

2 Tính chất hố học

Cacbohiđrat

Tính chất

Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

T/c anđehit

+ [Ag(NH3)2]OH Ag↓

+

Ag↓ - -

-T/c poliancol + Cu(OH)2

dd màu xanh lam

dd màu xanh lam

dd màu xanh

lam -

-T/c ancol (P/ư este hoá) + (CH3CO)2O

+ HNO3/H2SO4

+ + + + Xenlulozơtriaxetat

+ + + + Xenlulozơ

trinitrat P/ư thuỷ phân

+ H2O/H+ -

-Glucozơ +

Fructozơ Glucozơ Glucozơ P/ư màu

+ I2 - -

-màu xanh

đặc trưng

-(+) có phản ứng, khơng u cầu viết sản phẩm; (-) khơng có phản ứng (*) phản ứng môi trường kiềm

- Phân biệt glucơzơ fructozơ phản ứng với nước brom ( môi trường kiềm fructozơ chuyển thành glucozơ nên hai tác dụng với AgNO3/NH3 Cu(OH)2 đun nóng

- Glucozơ, fructozơ, mantozơ tác dụng với AgNO3/NH3  2Ag

II Kỹ năng:

1.Viết CTCT chất cụ thể

2 Viết phương trình hố học hợp chất cacbohiđrat 3.Giải dạng tập chương

III Các dạng tập bản Dạng 1: Bài tập lý thuyết

1 Bài tập nhận biết, phân biệt gluxit (gluxit với nhau, gluxit với hợp chất hữu học ). Chuỗi phản ứng

3 Giải thích tượng

Dạng 2: Bài tập Phản ứng glucozơ, fructozơ với bạc nitrat amoiac Phương pháp: + Phân tích xem đề cho hỏi gì

+ Tính n chất mà đề cho  Tính số mol chất đề hỏi  khối lượng chất đề hỏi Glucozơ, fructozơ, mantozơ tác dụng với AgNO3/NH3  2Ag

Lỗi sai hay mắc phải

- Viết cân ptpư không vững (do khơng nắm qui tắc xác định số oxi hóa hợp chất hữu cơ)

- Cho fructozơ khơng tham gia phản ứng oxi hóa - khử dạng mạch hở khơng có nhóm chức anđehit (trên thực tế phản ứng môi trường bazơ nên fructozơ đồng phân hoá thành glucozơ)

Dạng 3: Bài tập thuỷ phân saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Bài tập sản xuất - tổng hợp:

Phương pháp giải

- Viết phương trình phản ứng thành phần

- Chuyển kiện kiện (số mol, chương cacbohiđrat thường sử dụng khối lượng…)

- Dùng tam suất để xác định kiện cần

-Quy đổi kiện không (hiệu suất, khối lượng, độ rượu…) Phương pháp giải nhanh:

- Viết sơ đồ hợp thức phản ứng tổng hợp (nếu trình trải qua nhiều giai đoạn phản ứng)

- Sử dụng sơ đồ phản ứng tính yếu tố cần thiết

Lưu ý: Bài toán thường gắn với dạng toán dẫn CO2 vào nước vôi Ca(OH)2 thu khối lượng kết tủa

CaCO3 Từ tính số mol CO2 dựa vào số mol CaCO3 (nCO2 nCaCO3)

CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT Bài Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: Phản ứng lên men rượu glucozơ

2 Fructozơ tác dụng với hidro ( xúc tác Ni, to).

3 Glucozơ tác dụng với dd AgNO3/NH3

4 Thủy phân saccazorơ, tinh bột, xenlulozơ

5 Thủy phân tinh bột môi trường axit sau lấy sản phẩm cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3

6 Đun nóng xelulozơ với hỗn hợp HNO3/ H2SO4 đặc

Bài 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Tinh bột → glucozơ → ancol etylic → axit axetic → etyl axetat → natri axetat

sobitol amoni gluconat

Bài 3: Trình bày phương pháp hố học để nhận biết chất sau đựng lọ riêng biệt nhãn: a Glucozơ, saccarozơ, anđehit axetic, tinh bột

b Glucozơ, anđehit axetic, glixerol, fructozơ a glucozơ, glixerol, ancol etylic, anđehit axetic

Bài 6: Hoà tan 70,2 gam hỗn hợp A gồm glucozơ saccarozơ vào nước dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu 43,2 gam Ag Tính phần trăm khối

lượng chất hỗn hợp A

Câu Cho m gam glucozơ lên men, khí dẫn vào dung dịch nước vơi dư thu 50g kết tủa trắng Tính khối lượng glucozơ lên men, biết hiệu suất lên men 90%

Câu

1 Từ tinh bột chứa 20% tạp chất trơ sản xuất kg glucozơ, hiệu suất trình sản xuất 75%

2 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn CO2 sinh hấp thụ hoàn tồn

vào dung dịch nước vơi trong, thu 275g kết tủa dung dịch Y Đun kĩ dung dịch Y thu thêm 50g kết tủa Tính m

Câu Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ axit nitric Tính thể tích axit nitric 63% có d = 1,52g/ml khối lượng xenlulozơ cần dùng để sản xuất 594 g xenlulozơ trinitrat hiệu suất đạt 60%

C TRẮC NGHIỆM – CÓ ĐÁP ÁN

Câu 1: Trong phân tử cacbohiđrat ln có

A nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit. Câu 2: Hai chất đồng phân là

A glucozơ xenlulozơ B fructozơ glucozơ C fructozơ saccarozơ D saccarozơ glucozơ. Câu 3: Saccarozơ glucozơ có

A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng

B phản ứng với dung dịch NaCl.

C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam

D phản ứng thuỷ phân môi trường axit.

Câu 4: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2

A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat. C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat.

Câu 5: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng

B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng

C Cu(OH)2 nhiệt độ thường

D kim loại Na.

Câu 6: Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vô cơ, thu sản phẩm là A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ.

Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y là A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic.

C glucozơ, etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic.

Câu 8: Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất là A protit B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ.

Câu 9: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D 5.

Câu 10: Cho chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, etyl axetat axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2

A.3 B C D 2.

Câu 11 Thuốc thử để phân biệt glucozơ fructozơ là

A Cu(OH)2 B dung dịch brom. C [Ag(NH3)2] NO3 D Na

Câu 12 Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan được Cu(OH)2 nhiệt độ thường

A 4 B 5 C D 3 Câu 13 : Khi thủy phân saccarozơ thu ?

A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n

C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n

Câu 15 : Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ. B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ. C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ. D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

Câu 17: Trong cơng nghiệp chế tạo ruột phích, người ta thường sử dụng phản ứng hoá học sau đây? A Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3

B Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3

C Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3

D Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3

Câu 18: Điều khẳng định sau không đúng? A.Glucozơ fructozơ chất đồng phân

B.Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng tráng gương C.Glucozơ fructozơ làm màu nước brom

D.Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng cộng H2(Ni/t0)

Câu 19 Đun nóng dung dịch chứa 9g glucozơ với AgNO3 dư dung dịch NH3 thấy Ag tách Lượng Ag

thu

A 10,8g B 20,6g C 28,6g D 26,1 g

Câu 20 Đun nóng dung dịch chứa m g glucozơ với ddAgNO3/NH3 thu 32,4 g Ag Giá trị m là:

A 21,6g B 108g C 27g D 10,8g

Câu 21: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO3/dung dịch NH3 dư, thu 6,48 gam bạc

Nồng độ % dung dịch glucozơ

A 11,4 % B 14,4 % C 13,4 % D 12,4 %

Câu 22: Dung dịch X chứa m gam hỗn hợp glucozơ saccarozơ X tráng gương thu 2,16 gam bạc Nếu đun nóng X H2SO4 lỗng, trung hịa dung dịch

tráng gương 6,48 gam bạc Giá trị m ?

A 8,44 gam B 5,22 gam C 10,24 gam D 3,60 gam

Câu 23: Thủy phân 68,4 gam saccarozơ với hiệu suất 60% Dung dịnh sau phản ứng chia thành hai phần bằng Phần I tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu x mol Ag Phần II làm màu vừa đủ

dung dịch chứa y mol brom Giá trị x, y là:

A 0,24; 0,06. B 0,12; 0,06. C 0,32; 0,1. D 0,12; 0,12.

Câu 24 Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là: A.360 gam B.480 gam C.270 gam D.300

Câu 25 Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi 4.860.000 (u) Vậy số mắc xích của glucozơ có xenlulozơ là:

A.25000 B.27000 C.30000 D.35000

Câu 26 Khi lên men ngơ chứa 65% tinh bột khối lượng ancol etylic thu ? Biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 80%

A.290 kg B.295,3 kg C.300 kg D.350 kg

Câu 27 Cho m g tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic Toàn CO2 sinh cho vào dung dịch Ca(OH)2 lấy

dư 750 gam kết tủa Hiệu suất giai đoạn lên men 80% Giá trị m là:

A.940 g B.949,2 g C.950,5 g D.1000 g

Câu 28 Lượng glucozơ thu thuỷ phân 1kg khoai chứa 20% tinh bột (hiệu suất đạt 81%) là:

A 162g B 180g C 81g D.90g

Câu 29 Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m

A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70.

Câu 30 Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi bơng 1750000 đvC Số gốc glucozơ C6H10O5

trong phân tử xenlulozơ

A.10 802 gốc B.1 621 gốc C 422 gốc D 21 604 gốc

Câu 31 Khối lượng tinh bột cần dùng q trình lên men để tạo thành lít ancol (ancol).etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 6,0 kg. B 4,5 kg. C 5,4 kg. D 5,0 kg.

Câu 32: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế

Câu 33: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D=1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V

A 60 B 24 C 36 D 40

Câu 34: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q trình là 90%, Hấp thụ toàn lượng CO2, sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi , thu 330 gam

kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m là:

A 405 B 324 C 486 D.297

Câu 35: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ 0,02 mol mantozơ môi trường axit, với hiệu suất 60% theo chất, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m làA 6,480

B 9,504 C 8,208 D 7,776

Câu 36: Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu

A 0,090 mol. B 0,12 mol. C 0,095 mol. D 0,06 mol.

Câu 37Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi

trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m

A 13,5 B 30,0 C 15,0 D 20,0

Câu 38ừ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm

A 80% B 10% C 90% D 20%

C BÀI TẬP TỰ GIẢI

Câu 1: Chất thuộc loại đisaccarit là

A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D Fructozơ Câu 2: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2

A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO

Câu 3: Chất tham gia phản ứng tráng gương

A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ Câu 4: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân.

Câu 5: Frutozơ không pứ với chất sau đây?

A H2/Ni,t0C B Cu(OH)2 C Nước Br2 D Dung dịch AgNO3/NH3

Câu 6: Để chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit, dùng ba pứ hố học Trong phản ứng sau, phản ứng không chứng minh nhóm chức glucozơ?

A Oxihố glucozơ AgNO3/NH3

B Oxi hóa glucozo Cu(OH)2 đun nóng

C Len men glucozơ xúc tác enzim D Khử glucozơ H2/ Ni, t0

Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Cacbohiđrat (cacbohidrat) X thu 52,8gam CO2 19,8 gam H2O

Biết X có phản ứng tráng bạc, X

A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu 8: Ứng dụng sau ứng dụng glucozơ?

A Làm thực phẩm dinh dưỡng thuốc tăng lực B Tráng gương, tráng phích

C Nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Nguyên liệu sản xuất PVC

Câu 9:Sắp xếp chất sau theo thứ tự độ tăng dần:Glucozơ,Fructozơ, Saccarozơ A.Glucozơ < Saccarozơ < Fructozơ B.Fructozơ < glucozơ < Saccarozơ

C Glucozơ < Fructozơ < Saccarozơ D Saccarozơ <Fructozơ < glucozơ

Câu 10: Nhóm mà tất chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch xanh lam là:

A glixerol, glucozơ, anđehit axetic B glixerol, glucozơ, fructozơ

C axetilen, glucozơ, fructozơ D saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic

Câu 11 Cho 200ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 thấy có 10,8g Ag

A 0,25M B 0,05M C 1M D 0,75M

Câu 12 Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu là: A.184 gam B.138 gam C.276 gam D.92 gam

Câu 13 Lên men glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO2 sinh trình hấp thụ hết vào

dung dịch Ca(OH)2 dư tạo 50 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Vậy khối lượng glucozơ

cần dùng là:

A.33,7 gam B.56,25 gam C.20 gam 90 gam

Câu 14 Thủy phân hoàn toàn kg saccarozơ thu : A kg glucozơ kg fructozơ

B kg glucozơ

C kg fructozơ D 0,5263 kg glucozơ 0,5263 fructozơ

Câu 15: Muốn có 2610 gam glucozơ khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn là

A 4595 gam. B 4468 gam. C 4959 gam. D 4995 gam.

Câu 16 Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là: A.360 gam B.480 gam C.270 gam D.300

Câu 17 Lên men tinh bột chứa 5% tạp chất trơ thành ancol etylic với hiệu suất giai đoạn 85%. Khối lượng ancol thu là:

A.398,8kg B.390 kg C.389,8kg D 400kg

Câu 18: Lên men 10kg gạo nếp ( chưa 80% tinh bột) thu lít ancol etlic 96o ( biết hiệu suất

quá trình lên men đạt 50% khối lượng riệng ancol nguyên chất 0,807g/ml)

A 3,63 (lít) B 4,5 ( lít) C 4,7 ( lít ) D 5,3 ( lít)

Câu 19 Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m

A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70.

Câu 20 Thể tích dd HNO3 67,5% (d= 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat

(H=20 %)

A 70 lít B 49 lít C 81 lít D 55 lít

Câu 21 Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi bơng 4.860.000 (u) Vậy số mắc xích của glucozơ có xenlulozơ là:

A.250.000 B.270.000 C.300.000 D.350.000

Câu 22 Biết khối lượng phân tử trung bình PVC xenlululozơ 250000 1620000 Hệ số polime hoá chúng là:

CHƯƠNG AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN A MỘT SỐ VẤN ĐỀ CHUNG

I Kiến thức trọng tâm 1: Khái niệm

- Amin hợp chất hữu tạo nên thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3

hay nhiều gốc hidrocacbon 2-

Tính chất hố học

a) Tính chất nhóm NH2

Do phân tử amin có nguyên tử N cịn đơi e chưa liên kết nên amin có tính bazơ So sánh tính bazơcủa amin:

- So sánh mật độ e nguyên tử N, mật độ e ngun tử N lớn tính bazơ cành mạnh - Gốc ankyl có hiệu ứng đẩy e nên làm tăng tính bazơ amin

- Gốc phenyl, bezyl có hiệu ứng hút e nên làm giảm tính bazơ amin

-Thơng thường, gốc ankyl lớn, nhiều nhánh đẩy e mạnh nên làm tăng tính bazơ amin

- Tính bazơ amin bậc III tương đối phúc tạp nên khơng đề cập

Vì amin mạch hở có tính bazơ mạnh (dung dịch nước chúng làm xanh giấy quỳ) so với amin thơm (Anilin không làm xanh giấy quỳ)

(CH3)2NH > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH

b) Anilin phản ứng dễ dàng nguyên tử H vịng benzen

Do ảnh hưởng nhóm -NH2 nguyên tử Br dễ dàng thay nguyên tử H vị trí 2, 4, nhân thơm

+ 3Br2(dd) + 3HBr(dd)

NH2

Br Br

NH2

Br

(dd)

AMINO AXIT 1. Định nghĩa

Amino axit loại HCHC tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH

Cấu tạo phân tử

Trong dung dịch, dạng ion lưỡng cực chuyển phẩn nhỏ thành dạng phân tử

R

+

COOH CH

NH3 NH2

COO- R

CH

3 TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1. Tính chất axit – bazơ dd amino axit a) Môi trường dung dịch aminoaxit.

Xét với aminoaxit (H2N)xR(COOH)y:

- Khi x = y: dd gần trung tính  pH =7 - Khi x<y: dd có mơi trường axit  pH < - Khi x>y: dd có mơi trường bazơ  pH > b) Amino axit có tính lưỡng tính

2. Phản ứng este hóa nhóm COOH 3. Phản ứng trùng ngưng

PEPTIT - PROTEIN 1 Khái niệm

1 Cấu tạo

2 Đồng phân, danh pháp

- Nếu phân tử peptit chứa n gốc  - amino axit khác số đồng phân loại peptít n ! TÍNH CHẤT

2 Tính chất hóa học :

Do peptit có chứa liên kết peptit nên có hai phản ứng điển hình phản ứng thủy phân phản ứng màu biure

a Phản ứng màu biure :

Dung dịch peptit hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch phức chất có màu tím đặc trưng

Đipeptit có liên kết peptit nên khơng có phản ứng b Phản ứng thủy phân

Peptit bị thủy phân thành hỗn hợp - amino axit đun nóng dung dịch peptit với axit kiềm II Kỹ năng.

- Gọi tên theo danh pháp thông thường danh pháp quốc tế hợp chất amin, amino axit - Viết xác PTHH

- So sánh, phân biệt aminoaxit, petit protein

- Giải tập hợp chất amin, amino axit, peptit, protein III Các dạng tập bản

Dạng 1: Bài tập lý thuyết

1 Câu hỏi tính chất vật lý, tính chất hố học, điều chế amin 2.Cách viết công thức cấu tạo đồng phân amin, aminoaxit. Lưu ý: Để viết đủ nhanh chóng đồng phân amin ta nên viết theo bậc 3 So sánh tính bazơcủa amin:

4 Nhận biết aminoaxit:

Dạng 2: Xác định CTCT amin đơn chức, aminoaxit dựa vào phản ứng đốt cháy, phản ứng tạo muối Dạng 3: Tính khối lượng amin dựa vào phản ứng với axit brom Tính khối lượng aminoaxit dựa vào phản ứng với axit với bazơ

- Áp dụng iịnh luật bảo toàn khối lượng - Đặt số mol vào phương trình tính

B BÀI TẬP TỰ LUẬN AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN Bài

1.Viết CTCT, gọi tên rõ bậc amin đồng phân có CTPT sau: a C3H9N b C4H11N c.C7H9N ( vòng benzen)

2 Viết CTCT đồng phân amino axit gọi tên : C4H9NO2, C3H7NO2

3 Viết CTCT gọi tên tripeptit hình thành từ glyxin, alanin phenylalanin(Phe Bài Viết phương trình phản ứng trường hợp sau:

a metylamin tác dụng với dd HCl b anilin tác dụng với nước brom

c Viết phương trình phản ứng axit  - aminopropionic với dung dịch HCl dung dịch NaOH Qua kết luận tính chất amino axit

d Viết phương trình phản ứng điều chế polienanamit, policaproamit Bài Sắp xếp amin sau theo chiều tăng dần tính bazơ

a etylamin, metylamin, phenylamin Amoniac b metylamin, dimetylamin, phenyl amin, diphenyl amin

Bài : Cho quỳ tím vào dung dịch sau, quỳ tìm chuyển sang màu ?

Axit axetic, propyl amin, phenol, anilin, lysin, axit glutamic, alanin, nari axetat, pheylamoni clorua, amoniac Bài : Cho chất sau ; CH3COOH, C2H5OH, C6H5OH, C6H5NH2, C2H5NH2, H2N – CH2 – COOH,

C6H5NH3Cl Những chất tác dụng với dung dịch HCl, Những chất tác dụng với NaOH Viết

các ptpư

Bài Phân biệt chất lỏng:

a glucozơ, glixerol, etanol, lòng tắng trứng b glucozơ, glixerol, HTB, lòng tắng trứng

c Xà phòng, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glixerol Bài

1 Tính thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin

2 Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x (M) Sau phản ứng xong thu dung

dịch có chứa 22,2 gam chất tan Xác định giá trị x

3 Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu 11,1 gam. Xác định m

Hướng dẫn giải:

1.Viết ptpư, tính số mol kết tủa => số mol Br2

Áp dung công thức tính C%, khối lượng riêng tính thể tích nước brom

+ 3Br2(dd) + 3HBr(dd)

NH2

Br Br

NH2

Br

(dd)

2 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng tính khối lượng HCl => nHCl

=> CM HCl

mHCl = 10,95 (g) => nHCl = 0,3 mol => CM = 1,5M

3 Tính số mol muối => số mol alanin => khối lượng alanin

Bài Đốt cháy hoàn toàn 5,9 g Amin đơn chức X thu 6,72 lít CO2, 1,12 lít N2 ( Các thể tích khí đo đkc)

và 8,1g nước Xác định CTPT A

Hướng dẫn giải: Xác định CTPT thông qua công thức đơn giản nhất

Bài : Khi đốt cháy đồng đẳng metylamin người ta thấy tỉ lệ thể tích khí V CO2 : VH2O =

2:3 Xác định công thức phân tử amin :

Hướng dẫn giải: Gọi CT PT CnH2n+3N

Viết ptpư đốt cháy

2

2 3

n

n  =.> n = 3

Bài 10 : Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl ( dư) thu 15 gam muối Xác định công thức phân tử viết đồng phân amin

n amin = nHCl =

5

36,5 M amin =

10.36,5 = 73

Đặt công thức amin RNH2 R + 16 = 73 R = 57

=> R C4H9 => X C4H9NH2 ( có đồng phân)

Bài 11 : Một  - amino axit no X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 13,35 g X tác dụng với dd HCl dư thu 18,825g muối clorua X Viết CTCT X

Hướng dẫn giải:

PTHH: R(COOH)NH2+HCl  R(COOH)NH3Cl

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mHCl = 18,825 – 13,35 = 5,475 (g) n aminoaxit = nHCl =

5, 475

36,5 = 0,15 mol

M aminoaxit =

13,35

0,15 = 89 => R = 28 ( C 2H4)

Nên CTCT amino axit là: CH3CH(NH2)COOH (Axit-2-amino propanoic)

Bài 12 : Este A điều chế từ amino axit B ( chứa C,H,N,O) ancol etylic Tỉ khối A so với H2

bằng 44,5 Đốt cháy hoàn toàn 8,9gam este A thu 13,2g CO2 6,3gam nước 1,12 lít N2 (đkc) Xác

định CTPT, Viết CTCT A,B Hướng dẫn giải:

Xác định CTPT este A thông qua công thức đơn giản CTPT A C3H7O2N

CTCT A H2NCH2COOCH3

CTCT B H2NCH2COOH

C TRẮC NGHIỆM AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN

Câu 1: Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ : NH3, CH3NH2, C6H5NH2 , (CH3)2NH,

(C6H5)2NH

A (C6H5)2NHNH3C6H5NH2(CH3)2NHCH3NH2

B (C6H5)2NHC6H5NH2NH3CH3NH2(CH3)2NH

C (C6H5)2NHC6H5NH2NH3(CH3)2NHCH3NH2

D (C6H5)2NHC6H5NH2(CH3)2NHNH3CH3NH2

Câu 2: Cặp ancol amin sau bậc?

A (C6H5)2NH C6H5CH2OH B (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2

C C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 D.(CH3)3COH (CH3)3CNH2 Câu 3: Có amin chứa vịng benzen có CTPT C7H9N:

A B C D

Câu 4: Có chất đồng phân có cơng thức phân tử C4H11N

A chất B chất C chất D chất Câu 5: Anilin tác dụng với chất sau đây:

(1) dd HCl (2) dd H2SO4 (3)dd NaOH (4) dd brom

( 5) dd CH3CH2OH (6) dd CH3COOC2H5

A 1, 2, B 4, 5, C 3, 4, D 1, 2,

Câu 6: Dung dịch chất khơng làm đổi màu quỳ tím?

A C6H5NH2 B NH3

C CH3CH2NH2 D CH3NHCH2CH3

Câu 7: Có phân biệt dung dịch CH3NH2 ống nghiệm người ta dùng sau ?

A Nhận biết mùi

.B Thêm vài giọt dung dịch H2SO4

C Thêm vài giọt dung dịch Na2CO3

D Đưa đũa thuỷ tinh nhúng vào dung dịch HCl đậm đặc lên phía miệng ống nghiệm Câu 8: Dùng nước brom phân biệt hai chất sau đây?

B Anilin xiclohexylamin ( C6H11NH2)

C Metylamin propylamin D Anilin benzen

Câu 9: Dãy gồm chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là A anilin, metyl amin, amoniac

B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit

D metyl amin, amoniac, natri hiđroxit

Câu 10: Cho amin sau: (1) CH3-NH2; ( ) CH3-NH-CH3 ; (3) CH3NHC2H5; (4) C6H5-NH2 Chất có tính

bazo mạnh ?

A B C D

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức bậc ,mạch hở thu tỉ lệ mol CO2 H2O 4:7 Tên

gọi amin là:

A.etyl amin B đimetyl amin C.etyl metyl amin D.propyl amin

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hai amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp nhau, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Hai amin có công thức phân tử

A CH4N C2H7N B C2H5N C3H9N

C C2H7N C3H7N D C2H7N C3H9N

Câu 13: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí

đo đktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X (cho H = 1, O = 16)

A C2H7N B C4H9N C C3H7N D C3H9N

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp thu 2,24 lit khí CO2

(đktc) 3,6 g H2O Công thức phân tử amin là:

A CH3NH2 C2H5NH2 B C3H7NH2 C4H9NH2

C C2H5NH2 C3H7NH2 D Tất sai

Câu 15: Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính, dùng phản ứng chất với: A.dung dịch KOH dung dịch NH3

B dung dịch HCl dung dịch NaOH

C dung dịch KOH dung dịch Na2SO4

D dung dịch NaOH CuO

Câu 16: Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin là

A B C D

Câu 17: Tripeptit hợp chất:

A mà phân tử có liên kết peptit

B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit

Câu 18: Một điểm khác protein với cacbohiđrat lipit là: A protein ln có khối lượng phân tử lớn

B phân tử protein ln có chứa ngun tử nitơ C phân tử protein ln có nhóm chức OH D protein chất hữu no

Câu 19: Chọn câu nói đổi màu chất gặp quỳ tím: A Etyl amin nước làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh

B Anilin nước làm quỳ tím hóa xanh

C Dung dịch natri phenolat khơng làm quỳ tím đổi màu D Phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ

Câu 20: X có chứa nhóm amino có công thức phân tử C3H7O2N Khi cho X phản ứng với dung dịch

NaOH thu muối C2H4O2NNa Công thức cấu tạo X

A H2NCH2COOCH3 B H2NCH(CH3)COOH

C H2NCH2CH2COOH D CH3NHCH2COOH

Câu 21: Cho dung dịch sau: (1) C6H5NH2 ; (2) CH3NH2; (3) H2NCH2COOCH3 ; (4)

HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH ; (5)H2NCH2CH2CH2CH(NH2)COOH

dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A 2, B 2, 3, C 1, 3, D 1, 2, 5

C H2N - CH2 - COOH D CH3COONa Câu 23: Có amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N?

A chất B chất C chất D chất

Câu 24: Để phân biệt dung dịch H2N - CH2 - COOH, CH3COOH C2H5NH2, cần dùng thuốc thử

A quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D Na kim loại

Câu 25: Có amino axit có cơng thức phân tử C4H9O2N?

A chất B chất C chất D chất

Câu 26: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng? A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3

Câu 27: Hai phương trình phản ứng hoá học sau:

H2NCH2COOH + NaOH  H2NCH2COONa + H2O

H2NCH2COOH + HCl  HOOCCH2NH3Cl

Chứng minh nhận định rằng:

A Glyxin axit B Glyxin bazơ

C Glyxin chất lưỡng tính D Glyxin chất trung tính Câu 28: Khi nấu canh cua, riêu cua lên giải thích do:

A Các chất bẩn cua chưa làm hết

B Có phản ứng hố học NaCl với chất có nước lọc xay (giã) cua C Sự đông tụ protit

D Sự thuỷ phân protein

Câu 29: X este  - amino axit với ancol metylic Hoá 25,75 gam X thu thể tích thể tích gam khí O2 điều kiện Cơng thức cấu tạo X

A H2N-CH2-CH2-COOCH3 B CH3-CH(NH2)-COOCH3

C H2N-CH2-COOCH3 D CH3-CH2-CH(NH2)-COOCH3

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn lượng amin đơn chức thu 13,44 lít CO2, 16,2g H2O 2,24 lít khí N2

( thể tích khí đo đktc) Số đồng phân amin là:

A B C D

Câu 31: Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X (Cho H = 1; C = 12; N = 14)

A C2H7N B CH5N C C3H5N D C3H7N

Câu 32: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu

A 7,65 gam B 8,15 gam C 8,10 gam D 0,85 gam

Câu 33 Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin phản ứng là:

A 18,6g B 9,3g C 37,2g D 27,9g

Câu 34: Cho 20g hỗn hợp X gồm ba amin no đơn chức đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu 31,68g muối Xác định thể tích HCl dùng ?

A 16ml B 32ml C 160ml D 320ml

Câu 35: Cho m gam anilin tác dụng với dung dịch HCl (đặc dư) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 15,54 gam muối khan Hiệu suất phản ứng 80% giá trị m là:

A 11.16 g B 12.5 g C 8,928 g D 13.95 g

Câu 36: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng, khối

lượng muối thu

A 43,00 gam B 44,00 gam C 11,05 gam D 11,15 gam

Câu 37: Cho 8,9 gam alanin ( CH3CH(NH2)COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Khối lượng muối thu

được

A 11,2gam B 31,9gam C 11,1gam D 30,9 gam

Câu 38: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X

A axit glutamic B valin C alanin D Glixin

Câu 39: X aminoaxit no chứa nhóm - NH2 nhóm COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl

vừa đủ tạo 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X công thức sau đây? A H2N- CH2-COOH B CH3- CH(NH2)-COOH

Câu 40: Cho X amino axit Khi cho 0,01mol X tác dụng với HCl dùng hết 80ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835gam muối khan Còn cho 0,01mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25 gam NaOH 3,2% Công thức cấu tạo X

A NH2C3H6COOH B ClNH3C3H3(COOH)2

C NH2C3H5(COOH)2 D (NH2)2C3H5COOH

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Đáp án B C C D D A D A D C

Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Đáp án A D D A B C D B A A

Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Đáp án A C D A C C C C C A

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Đáp án A B D D D D C C B C

C BÀI TẬP TỰ GIẢI

Câu 1: Phát biểu sau tính chất vật lí amin khơng ?

A Metyl amin, etyl amin, đimetyl amin, trimetyl amin chất khí dễ tan nước B Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc

C Anilin chất lỏng, khó tan nước, màu đen

D Độ tan amin giảm dần số nguyên tử cacbon phân tử tăng

Câu 2: Dung dịch C2H5NH2 H2O không phản ứng với chất số chất sau?

A HCl B H2SO4 C NaOH D Quỳ tím

Câu 3: Trong chất đây, chất có lực bazơ mạnh nhất

A NH3 B C6H5 – CH2 – NH2

C C6H5 – NH2 D (CH3)2NH

Câu 4: Sự xếp theo trật tự tăng dần tính bazơ etylamin, phenylamin amoniac là: A amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin

C phenylamin < amoniac < etylamin D phenylamin < etylamin < amoniac Câu 5: Cho dung dịch chất sau:

(1) H2NCH2COOH ; (2)Cl-NH3+-CH2COOH ; (3) H2NCH2COO- ;

(4) H2NCH2CH2CH2CH(NH2)COOH (5) HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH

dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là:

A (3), (5) B (2), (3) C (2), (5) D (1), (4)

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 5,9 gam amin no hở đơn chức X thu 6,72 lít CO2, Cơng thức X

A C3H6O B C3H5NO3 C C3H9N D C3H7NO2

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no hở đơn chức, cần 10,08 lít O2 đktc CTPT

A C4H11N B CH5N C C3H9N D C5H13N

Câu 8: Đốt cháy hoàn tồn lượng amin đơn chức thu 13,44 lít CO2, 16,2g H2O 2,24 lít khí N2

( thể tích khí đo đktc) Số đồng phân amin là:

A B C D

Câu 9: Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X (Cho H = 1; C = 12; N = 14)

A C2H7N B CH5N C C3H5N D C3H7N

Câu 10: Hợp chất hữu X mạch hở chứa C, H, N N chiếm 16,09% khối lượng X tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol 1:1 CT X

A C2H5NH2 B C4H9NH2 C.C3H7NH2 D C5H11NH2

Câu 11: Cho 3,04g hỗn hợp Y gồm hai amin đơn chức, no, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 5,96g muối Biết hỗn hợp, số mol hai amin Công thức phân tử hai amin là:

A CH5N C2H7N B C3H9N C2H7N

C C3H9N C4H11N D CH5N C3H9N

Câu 12: Cho anilin tác dụng 2000ml dd Br2 0,3M Khối lượng kết tủa thu

A.66.5g B.66g C.33g D.44g

Câu 13: Cho gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, lượng muối thu

A 0,85gam B 16,3 gam C 7,65gam D 8,10gam

Câu 14: Hỗn hợp (X) gồm hai amin đơn chức Cho 1,52g X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl thu 2,98g muối Tổng số mol hai amin nồng độ mol/l dung dịch HCl

Câu 15: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng, khối

lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35, 5)

A 43,00 gam B 44,00 gam C 11,05 gam D 11,15 gam

Câu 16: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu 11,1 gam Giá trị m dùng (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A 0,89 gam B 10,3 gam C 8,9 gam D 7,5 gam

Câu 17: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng,

khối lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A 9,9 gam B 9,8 gam C 7,9 gam D 9,7 gam

Câu 18: X  - amioaxit no chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 23,4 gam X tác dụng với

HCl dư thu 30,7 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X công thức nào? A CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-COOH

C.H2N-CH2CH2-COOH D.CH2=C(CH3)CH(NH2)COOH

Câu 19: Cho 14,7 gam amino axit X (có nhóm NH2) tác dụng với NaOH dư thu 19,1 gam muối

Mặt khác lượng amino axit phản ứng với HCl dư tạo 18,35 gam muối Cơng thức cấu tạo X

A NH2-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)COOH

C NH2-(CH2)6 -COOH D HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)COOH

Câu 20: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch

NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A CH2 = CHCOONH4 B H2NCH2CH2COOH

C H2NCH2COOCH3 D H2NCH(CH3)COOH

Câu 21: Amino axit X chứa nhóm–COOH nhóm –NH2 Cho 0,1 mol X tác dụng hết với 270ml dung

CHƯƠNG IV: POLIME A MỘT SỐ VẤN ĐỀ CHUNG

I Kiến thức trọng tâm I Kh¸i niƯm:

Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên Phõn loại polime: - polime tổng hợp:

+ polime trùng hợp (được điều chế phản ứng trùng hợp):polietilen (PE),

polivinylclorua (PVC), poli striren, caosu buna (poli butađien), poli (metyl metacrylat) (thuỷ tinh hữu cơ),…

+ polime trùng ngưng (được điều chế phản ứng trùng ngưng): nilon -6,

nilon-6,6 (poli(hexemetylen điamin)), nilon-7, poli (etylen terephtalat), poli (phenol-fomanđehit) (PPF), poli(ure-fomanđehit)

- polime thiên nhiên: tinh bột, xenlulozơ, cao su thiên nhiên,…. - polime bán tổng hợp: tơ visco, tơ axetatChất dẻo:

phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

ThÝ

dô nCH2 = CH – Cl

    t0c,p,xt (-CH2 – CH-)n

Cl

nH2N - CH25 - COOH   xt p c t0 , , ( NH - CH25 - CO )n + nH2O

Định

nghĩa nhỏ giống hay tương tự thànhLà trình kết hợp nhiều phân tử phân tử lớn

Là trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ tành phân tử lớn đồng thưịi giải phóng phân tử nhỏ khác nước

Điều

kiện hợp phân tử phải có liên kết bộiMonome tham gia phản ứgn trung vòng bền

monome tham gia phản ứng trùng ngưng phân tử phải có hai nhóm chức có khả phản ứng

1 PE: poli etylen

nCH2=CH2

xt, t0, p

CH2-CH2 n 2 PVC: poli (vinyl clorua)

nCH2=CH Cl

xt, t0, p

CH2-CH n Cl

3 PVA: poli (vinylaxetat)

nCH2=CH CH3COO

xt, t0, p

CH2-CH n CH3COO

CH2=C-COOCH3 CH3

t0, p, xt

CH2-C

COOCH3 CH3

n

metyl metacrylat Poli(metyl metacrylat) n

5 PP: poli propilen

nCH2=CH CH3

xt, t0, p

CH2-CH n CH3

6 PS: poli stiren

nCH2=CH xt, t

0, p

CH2-CH n

- Tơ:

2 Tơ nilon-6,6

( NH-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO ) + 2nH2O nH2N-[CH2]6-NH2 + n HOOC-[CH2]4-COOH t0

n Poli(hexametylen-añipamit) (nilon-6,6)

3 Tơ lapsan (axit terephtalic etylenglicol)

nHOOC-C H COOH + nHOCH -CH OH Axit terephtalic Etylen glicol ( CO-C H CO-O-C H O ) + 2n H O poli(etylen terephtalat)

2

2

4

6 4

n

to

4 Tơ olon (nitron): acrilonitrin (vinyl xianua)

CH2-CH CN

n

Poliacrionitrin Ví dụ: nCH2=CHCN t

0, p, xt

Acrilonitrin

5 Tơ capron

nH2N[CH2]5COOH

xt, t0, p

HN-[CH2]5-CO n + nH2O

policaproamit (nilon-6) axit



-aminocaproic

CH - CH - C = O

CH | ( NH-[CH ] -CO ) CH - CH - NH2

2

2

2

vÕt n íc

t o n

n

Caprolactam capron

6 Tơ enang (axit  - aminoetanoic):nilon - 7

nH2N[CH2]6COOH

xt, t0, p

HN-[CH2]6-CO n + nH2O - Cao su:

1 Cao su buna

CH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2 n

n Na

CH2=CH-CH=CH2

n + CH=CHn 2 t0, p, xt CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 n

cao su buna-S

3 Cao su buna-N

CH2=CH-CH=CH2

n + CH=CHn 2 t0, p, xt CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 n cao su buna-N

CN CN

4 Cao su isopren

CH2-C=CH-CH2 CH3

n CH2=C-CH=CH2

CH3

t0, xt, p

n

isopren cau su isopren

B BÀI TẬP TỰ LUẬN

Câu 1: Viết ptpư điều chế polime sau từ mônôme tương ứng:

1.Polietilen 2.poli(vinyl clrorua)

3 Poli ( vinyl axetat) polistiren

5 Poli (vinyl acrylat) 6.Poli (metyl metacrylat)

7 Cao su buna Cao su iopren

9 Cao su cloropren 10 tơ nilon – 6( tơ capron) 11 tơ nilon -7 12 tơ nitron ( tơ olon) 13 tơ nilon – 6,6 14 Cao su buna – s 15 Cao su buna - N

Câu 2: Tính hệ số polime hoá của

a.Phân tử khối tb tơ nilon -6,6 30.000

b.Khối lượng đoạn mạch tơ capron 17171 Tính số mắt xích

c Một loại tinh bột có khối lượng phân tử khoảng 200.000 – 1.000.000 Tính số mắt xích d PVC có M = 35.000 Tính n

e Cao su tự nhiên có M = 105.000 Tính n

C TRẮC NGHIỆM

1: Điều kiện cần để monome trùng ngưng phân tử phải có: a Ít liên kết đôi

b Ít liên kết ba c Ít liên kết đơn

d Ít nhóm chức có khả phản ứng với 2: Trong nhận xét đây, nhận xét không đúng: a Các polime khơng bay

b Đa số polime khó hịa tan dung môi thông thường c Các polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định

d Các polime bền vững tác dụng axit 3: Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới)

a PE b amilopectin c PVC d nhựa bakelit

4: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo?

a Tơ visco tơ axetat b Tơ nilon-6,6 tơ capron. c Tơ tằm tơ enang d Tơ visco tơ nilon-6,6. 5: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng là

a glyxin b axit terephtalic c axit axetic d etylen glicol 6: Tơ nilon - 6,6 thuộc loại

7: Cho polime: ( NH - CH26- NH - CO - CH24- CO )n. Hợp chất thuộc loại: a Len b Tơ nilon c Cao su d Chất dẻo 8: Công thức cấu tạo polietilen là

a ( CF2-CF2 ) n b ( CH2 -CHCl )n c ( CH2-CH=CH-CH2 )n d ( CH2-CH2 )n

9: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp là:

a Stiren b Toluen c Propen d Isopren 10: PVC, PE, PS thành phần của:

a tơ tổng hợp b tơ nhõn tạo c tơ hoỏ học d chất dẻo 11: Monome dùng để điều chế polime suốt khơng giịn (thuỷ tinh hữu cơ) là a CH2=C(CH3)COOCH3 b CH2=CH-COOCH3

c CH2=CH-CH3 d CH3COO-CH=CH2

12: Cho polime sau đây: (1) tơ tằm ; (2) sợi ; (3) sợi đay ; (4) tơ enang ; (5) tơ visco ; (6) tơ nilon - 6,6 ; (7) tơ axetat loại tơ có nguồn gốc xenlulozo

a (2), (3), (6) b (1), (2), (6) c (2), (3), (5), (7) d (5), (6), (7)

13: Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là:

a stiren; clobenzen; isopren; but-1-en

b 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua c 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen d buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en

14: Dãy gồm polime tạo phương pháp trùng ngưng là

a nilon-6, nilon-7, nilon-6,6 b polibutađien, tơ axetat, nilon-6,6 c polibutađien, tơ nitron, nilon-6,6 d tơ nitron, tơ axetat, nilon-6,6 15: Polime X có phân tử khối M=280.000 đvC hệ số trùng hợp n=10.000 X là

a polietilen b poli(vinyl clorua) c ( CF2-CF2 )n d polipropilen

16: Cho polime sau:

( CH2 – CH2 )n, ( CH2 – CH=CH – CH2 ) n, ( NH -CH25 - CO )n Công thức monome để trùng hợp

hoặc trùng ngưng tạo polime là:

a CH2 = CH2, CH3 - CH = CH - CH3, NH2 - CH2 - CH2 - COOH

b CH2 = CH2, CH2 = CH - CH=CH2, NH2 -CH25- COOH

c CH2 = CH2, CH3 - CH = C = CH2, NH2 - CH25- COOH

d CH2 = CHCl, CH3 - CH = CH - CH3, CH3 - CH(NH2) - COOH

17: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

a H2N - CH25- COOH

b HOOC -CH22 - CH(NH2) - COOH

c HOOC - CH24 - COOH HO - CH22 - OH

d HOOC-CH24-COOH H

2N-CH26-NH2

18: poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp a CH2=CH-COOCH3 b CH2=CH-COOC2H5

c CH3COO-CH=CH2 d C2H5COO-CH=CH2

19: Trong loại tơ sau:

(1) : ( NH - CH26- NH - CO - CH24- CO )n. (2) ( NH - CH25- CO )n (3) [C6H7O2(OOCCH3)3]n

Tơ thuộc loại sợi poliamit là:

a 1, b 1, c 1, 2, d 2, 3 20: Một polime Y có cấu tạo mạch sau:

- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -

Công thức mắt xích polime Y

a - CH2 - CH2 - CH2 - b - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -

c - CH2 - d - CH2 - CH2 -

21: Polime sau tạo từ phản ứng đồng trùng hợp ? a cao su thiên nhiên b cao su buna - s

-Monome tạo polime là:

a H2N - CH2 - COOH b không xác định

c H2N - CH2 - CH2 - CH2 - COOH d H2N - CH2 - CH2 - COỌH

23: Trùng hợp etilen polietilen Nếu đốt cháy toàn lượng polime thu 8800g CO2 Hệ số

trùng hợp trình

a 100 b 150 c 200 d 300

24: Người ta tổng hợp polimetyl metacrylat từ axit ancol tương ứng qua hai giai đoạn este hóa (hiệu suất

60%) trùng hợp với hiệu suất 80% để điều chế 1,2 polime khối lượng axit cần dùng

a 0,8 b 0,184 c 2,15 d 0,495 25: Poli(vinyl clorua) có phân tử khối 35000 Hệ số trùng hợp n polime là a 560 b 506 c 460 d 600

26:Trong sơ đồ sau: X  Y  Cao su buna; X, Y là: I X rượu etylic Y buta –1,3 - đien

II X Vinyl axetilen Y buta –1,3 - đien

a I, II đúng. b., I, II sai c I đúng, II sai d I sai, II

27: Khối lượng đoạn mạch tơ 6,6 27346 gam/mol Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6

a 110 b 113 c 126 d 121

28: Nilon có 63,68%C, 12,38%N 9,8% H cịn lại oxi Công thức đơn giản nilon là

a C6H11O2N b C6H11NO c C6H10ON2 d C3H9NO

29: Clo hoá PVC thu đợc polime chứa 63,96% clo khối lợng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k

a b c d

30: Khi cho cao su buna-S tác dụng với brom tan CCl4, người ta nhận thấy 1,05 gam cao su tác

dụng hết với 0,8 gam brom Tỉ lệ số mắt xích buta-1,3-đien stiren cao su a 1:2 b 3:2 c 2:3 d 2:1

31: Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp

a propan. b propen. c etan. d toluen.

32: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác gọi phản ứng

a trao đổi b nhiệt phân c trùng hợp d trùng ngưng.

33: Nhựa rezol (PPF) tổng hợp phản ứng đun nóng phenol với a HCHO môi trường bazơ. b CH3CHO môi trường axit. c HCHO môi trường axit. d HCOOH môi trường axit

34: Bản chất lưu hoá cao su

a tạo cầu nối đisunfua giúp cao su có cấu tạo mạng khơng gian b tạo loại cao su nhẹ hơn.

c giảm giá thành cao su. d làm cao su dễ ăn khuôn

35: Loại tơ thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét A tơ capron B tơ nilon -6,6 C tơ capron D tơ nitron.

36: Tơ poliamit polime tổng hợp có chứa nhiều nhóm a –CO–NH– phân tử b –CO– phân tử

c –NH– phân tử d –CH(CN)– phân tử 37: Tơ phân thành loại

a tơ hóa học tơ tổng hợp. b tơ thiên nhiên tơ nhân tạo. c tơ hóa học tơ thiên nhiên. d tơ tổng hợp tơ nhân tạo.

38: Theo nguồn gốc, loại tơ loại với len

a bông. b capron. c visco. d xenlulozơ axetat.

39: Poli(vinylclorua) điều chế phản ứng trùng hợp:

a CH2 = CH- CH2 Cl b CH2=CHCl c CH≡C-CH3 d CHCl = CHCl.

40: Cho polime: polietilen, xenlulozơ, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6, polibutađien Dãy gồm polime tổng hợp

41: Cho polime : polietilen, xenlulozơ, amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ nilon-6,6; poli(vinyl axetat) Các polime thiên nhiên

a xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat) b amilopectin, PVC, tơ nilon - 6,6; poli(vinyl axetat).

c amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat) d xenlulozơ, amilozơ, amilopectin.

42: Phát biểu không là

a Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (C6H10O5)n xenlulozơ kéo sợi, cịn tinh

bột khơng

b Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt không bị thuỷ phân môi trường axit kiềm. c Tơ tổng hợp điều chế phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng

d Đa số polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn.

43: Poli (metyl metacrylat) tơ nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng là: a CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH

b CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH

c CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH

d CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH 44: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là:

a tơ tằm b tơ capron c tơ nilon-6,6 d tơ visco.

45: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp:

a Poli (vinyl clorua) b Polisaccarit c Protein d Nilon – 6,6

46: Phát biểu sau đúng?

a Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N b Tơ visco tơ tổng hợp

c Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng d Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit)

47: Khi cho hai chất X Y trùng ngưng tạo polime Z có cơng thức

O CH2 CH2 O C C6H4 C

O O n.

Công thức X, Y

a HO-CH2-CH2-OH; HOOC-C6H4-COOH b HO-CH2-COOH; HO-C6H4-COOH

c HOOC-CH2CH2-COOH; HO-C6H4-OH d CH3-CH2-OH ; HOOC-C6H4-COOH

48: Cho sơ đồ chuyển hố: Glucozơ men rượuXZnO,4500C Y  xt,t0,p Cao su Buna Hai chất X, Y

a CH3CH2OH CH3CHO b CH3CH2OH CH2=CH2

c CH2CH2OH CH3-CH=CH-CH3 d CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2

49: Hệ số trùng hợp loại polietilen có khối lượng phân tử 4984 đvC polisaccarit (C6H10O5)n có

khối lượng phân tử 162000 đvC là:

a 178 1000 b 187 100 c 278 1000 d 178 2000

50: Từ C2H4 có chứa 30% tạp chất điều chế PE ? (Biết hiệu suất phản ứng 90%)

a 2,55 b 2,80 c 2,52 d 3,60

51: Hiđro hoá hợp chất hữu X isopentan X tham gia phản ứng trùng hợp loại cao su Công thức cấu tạo thu gọn X

a.CH3-CH2-CCH b (CH3)2C=C=CH2

c CH2=C(CH3)-CH=CH2 d CH2=CH-CH=CH2

52: Khi đốt cháy loại polime thu khí CO2 H2O với tỉ lệ nCO2 : nH O2 1:1 Vậy polime

thuộc loại số polime sau ?

a poli(vinyl clorua) b polietilen c tinh bột d protein

53: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4  C2H2  C2H3Cl  PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%)

54: Từ 100ml dung dịch ancol etylic 33,34% (D = 0,69g/ml) điều chế g PE (hiệu suất 100%)

a 23 b 14 c 18 d 15

55: Để điều chế cao su buna người ta thực theo sơ đồ biến hóa sau: C2H5OH 

% 50

buta-1,3-đien 80% cao su buna

Khối lượng ancol etylic cần lấy để điều chế 54 gam cao su buna theo sơ đồ là? a 92 gam b 184 gam c 115 gam d 230 gam

56: Một loại cao su lưu hóa có cơng thức C5nH8nSx Nếu 10 mắt xích C5H8 ứng với cơng nối đisunfua

–S-S-thì % khối lượng lưu huỳnh cao su :

a 7,27% b 8,60% c 10,53% d 19,05%

57: Tiến hành clo hoá poli(vinyl clorua) thu loại polime X dùng để điều chế tơ clorin Trong X có chứa 66,18% clo theo khối lượng Vậy, trung bình có mắt xích PVC phản ứng với phân tử clo ?

a b c d

4.1: Nhận xét tính chất vật lý chung polime không đúng? A Hầu hết chất rắn, không bay

B Đa số nóng chảy khoảng nhiệt độ rộng khơng nóng chảy mà bị phân hủy đun nóng C Đa số không tan dung môi thông thường, số tan dung mơi thích hợp tạo dung dịch nhớt

D Hầu hết polime đồng thời có tính dẻo,tính đàn hồi kéo thành sợi dai, bền 4.2: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng

A.H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH2=CHCOOH

4.3: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành tơ nilon-6? A.H2H[CH2]5COOH B C6H5NH2 C H2H[CH2]6COOH D C6H5OH

4.4: Polime dùng để sản xuấtcao su buna-S điều chế cách đồng trùng hợp buta-1,3-đien với A.etilen B axetilen C vinyl clorua D stiren

4.5: Loại cao su kết phản ứng đồng trùng hợp?

A.Cao su buna B Cao su buna-N C Cao su isopren D Cao su clopren 4.6: Tính chất khơng phải tính chất cao su tự nhiên?

A TÍnh đàn hồi B Khơng dẫn điện nhiệt

C Khơng thấm khí nước D Không tan xăng benzen 4.7: Poli(vinyl ancol)

A sản phẩm phản ứng trùng hợp CH2=CH-OH

B sản phẩm phản ứng thủy phân poli(vinyl axetat) môi trường kiềm C sản phẩm phản ứng cộng nước vào axetilen

D sản phẩm phản ứng axit axetic với axetilen 4.8: Tơ nilon-6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng

A HOOC-[CH2]4COOH NH2[CH2]4NH2

B HOOC-[CH2]4COOH NH2[CH2]6NH2

C HOOC-[CH2]6COOH NH2[CH2]6NH2

D HOOC-[CH2]6NH2 NH2[CH2]6COOH

4.9: Cho polime: PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hóa Các polime có cấu trúc mạch không nhánh

A PE, polibutađien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ, cao su lưu hóa B PE, PVC, polibutađien, poliisopren, xenlulozơ, cao su lưu hóa C PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ

D PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ 4.10: Chất sau trùng hợp thành polime dùng sản xuất cao su?

A CH3-CH=C=CH2 B CH3-CH2-CCH

C CH2=C-CH=CH2 CH3

D CH2-C=C=CH2 CH3

4.11: Polime thiên nhiên sau sản phẩm trùng hợp ?

A.Tinh bột B Tơ tằm

C Tinh bột ; cao su isopren D Cao su isopren 4.12: Những chất vật liệu sau chất dẻo ?

C Polietilen ; đất sét ướt; polistiren D Polietilen ; polistiren; nhựa bakelit 4.13: Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy cao su thiên nhiên polime

A buta-1,4-đien B buta-1,3-đien

C buta-1,2-đien D 2-metylbuta-1,3-đien

4.14: Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)?

A.Bông B Tơ visco C Tơ nilon-6,6 D Tơ tằm 4.15: Tơ sản xuất từ xenlulozo

A.tơ capron B tơ visco C tơ nilon-6,6 D tơ tằm 4.16: Trong bốn polime cho đây, polime loại với polibutađien?

A Poli(vinyl clorua) B Nhựa phnol-fomanđehit

C Tơ visco D Tơ nilon-6,6

4.17: Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit? A Amilozơ B Glicozen C Cao su lưu hóa D Xenlulozơ 4.18: Loại cao su kết phản ứng đồng trùng hợp?

A Cao su buna B Cao su buna-N

C Cao su isopren D Cao su clopren

4.19: Có polime thiên nhiên: tinh bột (C6H10O5)5; cao su isopren (C5H8)n; tơ tằm (-NH-R-CO-)n Polime thiên nhiên

nào số polime sản phẩm phản ứng trùng hợp? A Tinh bột (C6H10O5)5 B Tơ tằm

C Cao su isopren (C5H8)n D Tinh bột (C6H10O5)5 cao su isopren

4.20: Hợp chất tham gia phản ứng trùng hợp? A Axit aminoenantoic B Caprolactam

C Metyl metacrylat D Buta-1,3-đien

4.21: Hợp chất cặp hợp chất tham gia phản ứng trùng ngưng? A Penol fomanđehit B Buta-1,3-đien stiren

C Axit -aminocaproic D Axit ađipic hexametylenđiamin 4.22: Theo nguồn gốc, loại tơ loại với len?

A Bông B Capron C Visco D Xenlulozơ axetat 4.23: Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng?

A CH2=CH-Cl CH2=CH-OOCCH3 B CH2=CH-CH=CH2 C6H5CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-CN D NH2-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH

4.24: Polipropilen sản phẩm phản ứng trùng hợp monome có cơng thức cấu tạo A CH2=CH-Cl B CH2=CH-CH=CH2

C CH2=CH2 D CH2=CH-CH3

4.25: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng

A.nilon-6,6 B poli(metyl metacrylat) C poli(vinyl clorua) D polietilen

4.26: Poli(vinyl clorua) điều chế từ vinyl clorua phản ứng

A.trao đổi B oxi hóa – khử

C trùng hợp D trùng ngưng

4.27: Polietilen điều chế từ etilen phản ứng

A.trao đổi B oxi hóa – khử C trùng hợp D trùng ngưng

4.28: Một loại polietilen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietilen xấp xỉ

A 920 B 1230 C 1529 D 1786

4.29: Khi clo hóa PVC ta thu loại tơclorin chứa 66,18% clo Trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích PVC?

A B C D

4.30: Da nhân tạo (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên (CH4) Nếu hiệu suất tồn q trình 20% để

điều chế tân PVC phải cần thể tích metan

A 3500 m3. B 3560 m3. C 3584 m3. D 5500 m3.

4.31: Poli (vinyl clorua) có cơng thức

A (-CH2-CHCl-)2 B (-CH2-CH2-)n

C (-CH2-CHBr-)n D (-CH2-CHF-)n 4.32: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp là

A stiren B isopren C propen D toluen.

4.33: Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là

4.34: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng

A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng.

4.35: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng

A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng. 4.36: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n

A polivinyl clorua B polietilen. C polimetyl metacrylat D polistiren. 4.37: Từ monome sau điều chế poli(vinyl ancol)?

A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3

C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-CH2OH

4.38: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là

A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3

4.39: Monome dùng để điều chế polietilen là

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2

C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2

4.40: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

4.41: Cho polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n

Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH

B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH

C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH

D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH

4.42: Trong số loại tơ sau:

(1)[-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2)[-NH-(CH2)5-CO-]n (3)[C6H7O2(OOC-CH3)3]n

Tơ nilon-6,6

A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2)

4.43: Nhựa phenolfomandehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch A HCOOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit

C CH3COOH môi trường axit D HCHO môi trường axit

4.44: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5

C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

4.45: Nilon–6,6 loại

A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco.

4.46: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3

C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2

4.47: Poli (vinyl clorua) (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng

A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng. 4.48: Công thức cấu tạo polibutađien là

A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n

C (-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH=CH-CH2-)n

4.49: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là

A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco. 4.50: Monome dùng để điều chế polipropilen là

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH-CH=CH2 C CH2=CH2 D CH≡CH.

4.51: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là

A tơ visco. B tơ nilon-6,6. C tơ tằm. D tơ capron. 4.52: Tơ lapsan thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat. 4.53: Tơ capron thuộc loại

A HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH

B HOOC-[CH2]4-COOH HO-[CH2]2-OH

C HOOC-[CH2]4-COOH H2N-[CH2]6-NH2

D H2N-[CH2]5-COOH

4.55: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna Hai chất X, Y là A CH3CH2OH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2

C CH2CH2OH CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2

4.56: Cao su buna tạo thành từ buta-1,3-đien phản ứng

A trùng hợp B trùng ngưng C cộng hợp D phản ứng 4.57: Công thức phân tử cao su thiên nhiên

A ( C5H8)n B ( C4H8)n C ( C4H6)n D ( C2H4)n

4.58: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng :

A glyxin B axit terephtaric C axit axetic D etylen glycol. 4.59: Tơ nilon -6,6 thuộc loại

A tơ nhân tạo. B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp. 4.60: Tơ visco không thuộc loại

A tơ hoá học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo. 4.61: Trong loại tơ đây, tơ nhân tạo

A tơ visco. B tơ capron C tơ nilon -6,6 D tơ tằm. 4.62: Teflon tên polime dùng làm

A chất dẻo. B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán. 4.63: Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới) là

A PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin. 4.64: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng

A trùng hợp axit ađipic hexametylen điamin B trùng hợp từ caprolactam

C trùng ngưng axit ađipic hexametylen điamin D trùng ngưng từ caprolactam

4.65: Từ C2H4 có chứa 30% tạp chất điều chế PE ? (Biết hiệu suất phản ứng 90%)

A 2,55 B 2,8 C 2,52 D.3,6 4.66: Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hố PVC là

A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000

4.67: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE

A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000

4.68: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114. 4.69: Cao su buna-S tạo thành từ buta-1,3-đien stiren phản ứng

A trùng hợp B trùng ngưng C đồng trùng hợp D phản ứng CHƯƠNG POLIME - VẬT LIỆU POLIME

A KIẾN THƯC CƠ BẢN VÀ TRỌNG TÂM

 Kiến thức: PP điều chế (pư trùng hợp, trùng ngưng); Thành phần & cách SX: chất dẻo, vật liệu Compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp;

 Kỹ năng: Viết CTCT & gọi tên số polime (Cấu tạo tên gọi); Viết PTHH pư tổng hợp một số polime; tính số mắt xích polime; tính khối lượng monome polime tạo với hiệu suất pư.

TÓM TẮT LÝ THUYẾT PHẦN POLIME Định nghĩa

- Polime hợp chất có phân tử khối lớn, nhiều đơn vị sở (gọi mắt xích) liên kết với tạo nên.

- Thí dụ: polietilen – (–CH2–CH2–)–n–

- n gọi hệ số polime hoá hay độ polime hố Cấu tạo - Mạch khơng nhánh (PE, xenlulozơ, amilozơ ).- Mạch có nhánh (amilopectin )

Phân loại

Theo nguồn gốc

- Polime thiên nhiên: Cao su, tinh bột, sợi bông, tơ tằm, xenlulozơ. - Polime bán tổng hợp: Tơ visco, tơ axetat, …

- Polime tổng hợp: Polietilen (PE), poli (vinyl clorua) PVC; tơ nilon-6, tơ nilon-6,6, cao su buna, cao su isopren,

Theo cách điều chế

- Polime trùng hợp: PE, PVC, cao su buna…

- Polime trùng ngưng: tơ nilon -6,6; tơ lapsan, poli (phenol-fomanđehit)PPF, ……

Tính chất vật lí Khơng bay hơi; khơng có nhiệt độ nóng chảy cố định; khó hồ tan; nhiều chất cách điện,cách nhiệt…; số có tính dẻo, đàn hồi…

Điều chế

Phản ứng trùng hợp: trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime)

n CH2=CH2

, ,o

xt t p

 – (–CH2 – CH2–)–n–

* Đặc điểm monome tham gia pứ trùng hợp phải có liên kết bội (liên kết đơi ba) vịng bền

Thí dụ : CH2=CH2 , CH2=CH–Cl…

* Phản ứng đồng trùng hợp: phản ứng trùng hợp nhiều monome khác Phản ứng tạo cao su buna-S:

nCH2=CH–CH=CH2 + nCH=CH2

, ,o

xt t p



| C6H5

(CH2-CH=CH-CH2 - CH – CH2 -)n

| C6H5

Phản ứng trùng ngưng: trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ với thành phân tử lớn đồng thời giải phóng phân tử nhỏ H2O

n H2N-[CH2]5-COOH

0 t

 – (–HN– [CH2]5–CO–)–n– + n H2O

* Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ nhóm chức trở lên có khả phản ứng

TD : H2N – CH2 – COOH , H2N – [CH2]6 –NH2 …

Định nghĩa Chất dẻo: vật liệu polime có tính dẻo (khả bị biến dạng chịu tdụngcủa o

t , p giữ biến dạng thơi tác dụng).

Điều chế số polime làm chất

dẻo

Polietilen : PE

n CH2=CH2

, ,o

xt t p

– (–CH2 – CH2–)–n–

Polistiren : PS n CH=CH2

, ,o

xt t p

 ( - CH – CH2 -)n

| | C6H5 C6H5

Poli (phenol-fomanđehit)PPF: nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit Điều chế từ phenol (C6H5OH) fomanđehit (H-CH=O)

Poli(vinyl clorua) : PVC nCH2=CHCl

, ,o

xt t p

 – (–CH2 – CHCl–)–n–

Poli (metyl metacrylat) : thuỷ tinh hữu cơ. COOCH3 COOCH3

| | n CH2=C

, ,o

xt t p

 (- CH2 – C -)n

| | CH3 CH3

Tơ: vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định

Phân loại

- Tơ thiên nhiên: tơ có sẵn thiên nhiên len, tơ tằm, bơng - Tơ hố học:

+ Tơ nhân tạo: từ polime thiên nhiên chế biến đường hoá học: tơ visco, tơ axetat

+Tơ tổng hợp: sản xuất từ polime tổng hợp: tơ poliamit (tơ nilon-6; tơ nilon-6,6), tơ polieste: tơ lapsan

Điều chế Tơ tổng hợp (tơ poliamit)

Tơ nilon- 6, : nH2N-[CH2]6-NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH

0 t 

hexametilen điamin axit ađipic

(-HN – [CH2]6 –NH-CO-[CH2]4- CO-)n+ n H2O

Nilon –6,6 Tơ nitron: (olon): nCH2=CH

' OOR , R t

(-CH2-CH-)n

| | CN CN Tơ capron :

n CH2-CH2 –CH2

| C=O ,tp (- C- [CH2]5-NH-)n

CH2 –CH2 –NH ||

Caprolactam O tơ capron (nilon-6) Định nghĩa Cao su: loại vật liệu polime có tính đàn hồi.

Phân loại

- Cao su thiên nhiên có cơng thức (C5H8)n

- Cao su tổng hợp: cao su buna: (CH2-CH=CH-CH2-)n ; Cao su buna – S, cao su buna –

N…cao su isopren…

Điều chế Từ phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

4.1: Nhận xét tính chất vật lý chung polime không đúng? A Hầu hết chất rắn, khơng bay

B Đa số nóng chảy khoảng nhiệt độ rộng khơng nóng chảy mà bị phân hủy đun nóng C Đa số không tan dung môi thông thường, số tan dung mơi thích hợp tạo dung dịch nhớt

D Hầu hết polime đồng thời có tính dẻo,tính đàn hồi kéo thành sợi dai, bền 4.2: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng

A.H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH2=CHCOOH

4.3: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành tơ nilon-6? A.H2H[CH2]5COOH B C6H5NH2 C H2H[CH2]6COOH D C6H5OH

4.4: Polime dùng để sản xuấtcao su buna-S điều chế cách đồng trùng hợp buta-1,3-đien với A.etilen B axetilen C vinyl clorua D stiren

4.5: Loại cao su kết phản ứng đồng trùng hợp?

A.Cao su buna B Cao su buna-N C Cao su isopren D Cao su clopren 4.6: Tính chất khơng phải tính chất cao su tự nhiên?

A TÍnh đàn hồi B Khơng dẫn điện nhiệt

C Khơng thấm khí nước D Không tan xăng benzen 4.7: Poli(vinyl ancol)

A sản phẩm phản ứng trùng hợp CH2=CH-OH

B sản phẩm phản ứng thủy phân poli(vinyl axetat) môi trường kiềm C sản phẩm phản ứng cộng nước vào axetilen

D sản phẩm phản ứng axit axetic với axetilen 4.8: Tơ nilon-6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng

A HOOC-[CH2]4COOH NH2[CH2]4NH2

B HOOC-[CH2]4COOH NH2[CH2]6NH2

C HOOC-[CH2]6COOH NH2[CH2]6NH2

4.9: Cho polime: PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hóa Các polime có cấu trúc mạch khơng nhánh

A PE, polibutađien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ, cao su lưu hóa B PE, PVC, polibutađien, poliisopren, xenlulozơ, cao su lưu hóa C PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ

D PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ 4.10: Chất sau trùng hợp thành polime dùng sản xuất cao su?

A CH3-CH=C=CH2 B CH3-CH2-CCH

C CH2=C-CH=CH2 CH3

D CH2-C=C=CH2 CH3

4.11: Polime thiên nhiên sau sản phẩm trùng hợp ?

A.Tinh bột B Tơ tằm

C Tinh bột ; cao su isopren D Cao su isopren 4.12: Những chất vật liệu sau chất dẻo ?

A.Polietilen ; đất sét ướt B Polietilen ; đất sét ướt; cao su C Polietilen ; đất sét ướt; polistiren D Polietilen ; polistiren; nhựa bakelit 4.13: Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy cao su thiên nhiên polime

A buta-1,4-đien B buta-1,3-đien

C buta-1,2-đien D 2-metylbuta-1,3-đien

4.14: Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)?

A.Bông B Tơ visco C Tơ nilon-6,6 D Tơ tằm 4.15: Tơ sản xuất từ xenlulozo

A.tơ capron B tơ visco C tơ nilon-6,6 D tơ tằm 4.16: Trong bốn polime cho đây, polime loại với polibutađien?

A Poli(vinyl clorua) B Nhựa phnol-fomanđehit

C Tơ visco D Tơ nilon-6,6

4.17: Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit? A Amilozơ B Glicozen C Cao su lưu hóa D Xenlulozơ 4.18: Loại cao su kết phản ứng đồng trùng hợp?

A Cao su buna B Cao su buna-N

C Cao su isopren D Cao su clopren

4.19: Có polime thiên nhiên: tinh bột (C6H10O5)5; cao su isopren (C5H8)n; tơ tằm (-NH-R-CO-)n Polime thiên nhiên

nào số polime sản phẩm phản ứng trùng hợp? A Tinh bột (C6H10O5)5 B Tơ tằm

C Cao su isopren (C5H8)n D Tinh bột (C6H10O5)5 cao su isopren

4.20: Hợp chất tham gia phản ứng trùng hợp? A Axit aminoenantoic B Caprolactam

C Metyl metacrylat D Buta-1,3-đien

4.21: Hợp chất cặp hợp chất tham gia phản ứng trùng ngưng? A Penol fomanđehit B Buta-1,3-đien stiren

C Axit -aminocaproic D Axit ađipic hexametylenđiamin 4.22: Theo nguồn gốc, loại tơ loại với len?

A Bông B Capron C Visco D Xenlulozơ axetat 4.23: Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng?

A CH2=CH-Cl CH2=CH-ÔCCH3

B CH2=CH-CH=CH2 C6H5CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-CN

D NH2-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH

4.24: Polipropilen sản phẩm phản ứng trùng hợp monome có cơng thức cấu tạo A CH2=CH-Cl B CH2=CH-CH=CH2

C CH2=CH2 D CH2=CH-CH3

4.25: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng

A.nilon-6,6 B poli(metyl metacrylat) C poli(vinyl clorua) D polietilen

4.26: Poli(vinyl clorua) điều chế từ vinyl clorua phản ứng

C trùng hợp D trùng ngưng 4.27: Polietilen điều chế từ etilen phản ứng

A.trao đổi B oxi hóa – khử C trùng hợp D trùng ngưng

4.28: Một loại polietilen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietilen xấp xỉ

A 920 B 1230 C 1529 D 1786

4.29: Khi clo hóa PVC ta thu loại tơclorin chứa 66,18% clo Trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích PVC?

A B C D

4.30: Da nhân tạo (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên (CH4) Nếu hiệu suất tồn q trình 20% để

điều chế tân PVC phải cần thể tích metan

A 3500 m3. B 3560 m3. C 3584 m3. D 5500 m3.

4.31: Poli (vinyl clorua) có cơng thức

A (-CH2-CHCl-)2 B (-CH2-CH2-)n

C (-CH2-CHBr-)n D (-CH2-CHF-)n 4.32: Chất khả tham gia phản ứng trùng hợp là

A stiren B isopren C propen D toluen.

4.33: Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là

A propan. B propen. C etan D toluen.

4.34: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng

A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng.

4.35: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng

A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng. 4.36: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n

A polivinyl clorua B polietilen. C polimetyl metacrylat D polistiren. 4.37: Từ monome sau điều chế poli(vinyl ancol)?

A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3

C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-CH2OH

4.38: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là

A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3

4.39: Monome dùng để điều chế polietilen là

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2

C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2

4.40: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

4.41: Cho polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n

Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH

B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH

C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH

D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH

4.42: Trong số loại tơ sau:

(1)[-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2)[-NH-(CH2)5-CO-]n (3)[C6H7O2(OOC-CH3)3]n

Tơ nilon-6,6

A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2)

4.43: Nhựa phenolfomandehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch A HCOOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit

C CH3COOH môi trường axit D HCHO môi trường axit

4.44: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5

C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

4.45: Nilon–6,6 loại

A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco.

A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3

C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2

4.47: Poli (vinyl clorua) (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng

A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng. 4.48: Công thức cấu tạo polibutađien là

A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n

C (-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH=CH-CH2-)n

4.49: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là

A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco. 4.50: Monome dùng để điều chế polipropilen là

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH-CH=CH2 C CH2=CH2 D CH≡CH.

4.51: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là

A tơ visco. B tơ nilon-6,6. C tơ tằm. D tơ capron. 4.52: Tơ lapsan thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat. 4.53: Tơ capron thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat. 4.54: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

A HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH

B HOOC-[CH2]4-COOH HO-[CH2]2-OH

C HOOC-[CH2]4-COOH H2N-[CH2]6-NH2

D H2N-[CH2]5-COOH

4.55: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna Hai chất X, Y là A CH3CH2OH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2

C CH2CH2OH CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2

4.56: Cao su buna tạo thành từ buta-1,3-đien phản ứng

A trùng hợp B trùng ngưng C cộng hợp D phản ứng 4.57: Công thức phân tử cao su thiên nhiên

A ( C5H8)n B ( C4H8)n C ( C4H6)n D ( C2H4)n

4.58: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng :

A glyxin B axit terephtaric C axit axetic D etylen glycol. 4.59: Tơ nilon -6,6 thuộc loại

A tơ nhân tạo. B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp. 4.60: Tơ visco không thuộc loại

A tơ hoá học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo. 4.61: Trong loại tơ đây, tơ nhân tạo

A tơ visco. B tơ capron C tơ nilon -6,6 D tơ tằm. 4.62: Teflon tên polime dùng làm

A chất dẻo. B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán. 4.63: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là

A PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin. 4.64: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng

A trùng hợp axit ađipic hexametylen điamin B trùng hợp từ caprolactam

C trùng ngưng axit ađipic hexametylen điamin D trùng ngưng từ caprolactam

4.65: Từ C2H4 có chứa 30% tạp chất điều chế PE ? (Biết hiệu suất phản ứng 90%)

A 2,55 B 2,8 C 2,52 D.3,6 4.66: Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hoá PVC là

A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000

4.67: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE

A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000

4.68: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114. 4.69: Cao su buna-S tạo thành từ buta-1,3-đien stiren phản ứng

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

A)

B) A) NỘI DUNG KIẾN THỨC CƠ BẢN NHẤT CỦA CHƯƠNG C) I Vị trí, tính chất vật lí kim loại

D) II Tính chất hố học. 1 Nhận xét chung

Do đặc điểm cấu tạo, nguyên tử kim loại dễ dàng cho e hoá trị, thể tính khử:

So sánh tính khử kim loại : Đi từ đầu đến cuối "dãy điện hóa" kim loại tính khử

giảm dần.

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Au

2 Các phản ứng đặc trưng:

a) Phản ứng với phi kim: Phản ứng với oxi ; Phản ứng với halogen phi kim khác b) Phản ứng với axit:

- Với axit thường (HCl, H2SO4 lỗng)

- Với axit oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc nóng)

Trừ Au Pt, cịn hầu hết kim loại tác dụng với HNO3 (đặc lỗng), H2SO4 (đặc, nóng),

Chú ý: Al, Cr Fe bị thụ động hoá H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc, nguội c) Phản ứng với nước

d) Phản ứng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi hợp chất: - Đẩy kim loại yếu khỏi dd muối

Những kim loại tác dụng mạnh với H2O kim loại kiềm, kiềm thổ, gặp dd nước trước hết

phản ứng với H2O.

- Đẩy kim loại yếu khỏi oxit (phản ứng nhiệt kim loại) Xảy to cao, toả nhiều nhiệt làm nóng chảy kim loại:

Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại khó nóng chảy Cr, Mn, Fe…

Lưu ý: Một số kim loại đứng trước H2 hiđroxit có tính lưỡng tính phản ứng với kiềm mạnh

III Dãy điện hoá kim loại

Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại a) Dự đoán chiều phản ứng cặp oxh - kh:

Khi cho cặp oxh - kh gặp nhau, dạng oxh cặp nằm bên phải (có oxh - kh lớn hơn) oxh dạng khử cặp nằm bên trái Ví dụ:

Có cặp oxh - kh : Zn2+.Zn Fe2+.Fe phản ứng:

b) Những kim loại đứng trước H (phía trái) đẩy hiđro khỏi dd axit Vận dụng quy tắc anpha viết ptpư cặp oxi hóa khử

E) IV Ăn mòn kim loại chống ăn mòn

1 Sự ăn mòn kim loại - Khái niệm ăn mịn hố học:

- Phân biệt ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa Cách chống ăn mòn kim loại:

F) V Điện phân

G) Khái niệm điện phân H) Các trường hợp điện phân: I) a) Điện phân hợp chất nóng chảy:

J) b) Điện phân dung dịch chất điện ly: Chú ý thứ tự bị khử catot, thứ tự bị oxi hóa ở anot.

K) c) Định luật Faraday L) VI Điều chế kim loại

1 Nguyên tắc:

Khử ion kim loại thành kim loại Các phương pháp điều chế a) Phương pháp thủy luyện:

Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại dd muối b) Phương pháp nhiệt luyện:

Dùng chất khử CO, H2, C kim loại để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao Phương pháp sử dụng để sản xuất kim loại công nghiệp:

c) Phương pháp điện phân:

Dùng dòng điện chiều catôt (cực âm) để khử ion kim loại hợp chất Bằng phương pháp này, người ta điều chế hầu hết kim loại

- Điều chế kim loại có tính khử mạnh (từ Na đến Al) Điện phân hợp chất nóng chảy (muối, kiềm, oxit) Ví dụ: Điều chế Na cách điện phân NaCl nóng chảy

- Điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu: Điện phân dd muối chúng nước Ví dụ: Điều chế Cu cách điện phân dd CuSO4

B BÀI TẬP CƠ BẢN NHẤT CỦA CHƯƠNG

I) BÀI TẬP TỰ LUẬN

Câu 1.a)Cho kim loại Mg, Fe, Cu, Ag dung dịch MgSO4, CuSO4, Fe(NO3)3, AgNO3 Viết

các phương trình hố học dạng ion rút gọn xảy cho kim loại vào dung dịch muối

b)Cho Al (dư)vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 Cho biết thứ tự xảy phản ứng , viết phương trình phản ứng xảy

Câu Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau:

a) Cho kim loại K ( dư) vào dung dịch: HCl, CaCl2, Zn(NO3)2, KHCO3

b) Cho kim loại Zn ( dư) vào dung dịch: HNO3 loãng ( sp khử NH4NO3); Fe(NO3)3; H2SO4 loãng; KOH; AlCl3

Câu Cho 1,12 g bột Fe 0,24g bột Mg vào bình đựng sẵn 250ml dung dịch CuSO4 khuấy

kỹ phản ứng kết thúc Sau phản ứng, khối lượng kim loại có bình 1,88g Tính nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước phản ứng

Câu Hãy nêu giải thích tượng thí nghiệm:

a/ Cho đinh sắt vào dung dịch HCl b/ Cho Cu vào dd HCl

c/ Kẹp chặt Cu vào đinh sắt cho vào dung dịch HCl

Câu Chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại từ chất: CaCl2, Al2O3, NaOH, Fe3O4, CuO, Ag2S Viết phương trình phản ứng xảy

Câu Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 H2SO4 với điện cực trơ cường độ dòng 5A

trong thời gian 9650s Sau ngừng điện phân dd cịn màu xanh Tính khối lượng chất sinh điện cực

Câu Cho 1,93g hỗn hợp gồm Fe Al vào dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO3)2 0,03mol AgNO3

Sau phản ứng hoàn toàn thu 6,44g kim loại Tính khối lượng Fe Al có hỗn hợp đầu

Câu Cho hỗn hợp gồm 9,75g Zn 5,6g Fe vào dung dịch HNO3 lỗng khuấy kĩ Sau phản

ứng hồn tồn thu 1,12lit khí N2 ( sản phẩm khử đo đktc) Tính tổng khối lượng muối dd sau phản ứng

II) BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau:

- TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 - TN2: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 - TN3: Nhúng đồng vào dung dịch FeCl3

- TN4: Cho sắt tiếp xúc với đồng nhúng vào dung dịch HCl Trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là:

A B C D

Câu 2: Khi điện phân dung dịch NaCl nóng chảy(điện cực trơ)tại catod xảy ra:

A khử ion Cl-. B oxi hóa ion Cl-. C oxi hóa ion Na+. D khử ion Na+

Câu 3: Biết Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn

nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì:

A Pb Sn bị ăn mịn điện hóa B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hóa C có Pb bị ăn mịn điện hóa D có Sn bị ăn mịn điện hóa

Câu 4: Một pin điện hóa gồm điện cực Zn nhúng vào dung dịch ZnSO4, điện cực Cu nhúng vào dung

dịch CuSO4 Sau thời gian khối lượng:

A Zn Cu tăng B Zn giảm, Cu tăngC Zn tăng, Cu giảmD Zn Cu giảm

Câu 5: Cho hợp kim: Cu-Fe(I); Zn-Fe(II); C-Fe(III); Sn-Fe(IV) tiếp xúc với dung dịch điện li

hợp kim Fe bị ăn mịn trước:

A I; II; III B I;II;IV C I;III;IV D II;III;IV

Câu 6: Hỗn hợp X gồm: Al, Fe2O3 Cu có số mol tan hồn tồn dung dịch:

Câu 7: Xét phản ứng : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Phản ứng xảy ra:

A khử Fe2+ Cu2+ B Sự oxi hóa Fe Cu

C oxi hóa Fe, khử Cu2+ D Sự khử Fe2+, oxi hóa Cu

Câu 8: Cặp chất khơng xảy phản ứng hóa học là:

A Cu + FeCl2 B Cu + FeCl3 C Fe + FeCl3 D Fe + HCl

Câu 9: Cặp kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch:

A Na Fe B Mg Zn C Cu Ag D Al Mg

Câu 10: Trong trình phóng điện pin Zn-Cu nồng độ ion thay đổi:

A Cu2+ giảm, Zn2+ tăng B Cu2+ giảm, Zn2+ giảm C Cu2+ tăng, Zn2+ tăng D Cu2+ tăng, Zn2+ giảm

Câu 11: Khi gang thép bị ăn mịn khơng khí ẩm, điều sau không đúng:

A Fe cực dương, xảy trình khử B C cực dương, xảy trình khử

C Fe cực âm, xảy q trình oxi hóa D Fe bị ăn mịn, C khơng bị ăn mịn.

Câu 12: Pin điện hóa ghép bởi: Pb2+/Pb Cu2+/Cu thì:

A Pb:cực dương; Cu: cực âm B Pb2+ :cực âm; Cu2+ : cực dương C Pb:cực âm; Cu: cực dương D Pb2+:cực dương; Cu2+: cực âm

Câu 13: Nhúng sắt nguyên chất vào dung dịch: HCl(I), CuCl2(II), FeCl3(III),HCl lẫn CuCl2(IV) Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa là:

A B C D

Câu 14: Phản ứng: Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2 cho thấy:

A Cu có tính khử mạnh Fe kim loại B Cu khử Fe3+ thành Fe2+.

C Tính oxi hóa Cu yếu Fe. D Fe bị Cu đẩy khỏi muối.

Câu 15: Ngâm Ni vào dung dịch: NaCl, MgSO4, AgNO3, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Các dung dịch xảy phản ứng :

A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, AgNO3, CuSO4

Câu 16: Nhóm kim loại sau khơng tác dụng với H2SO4 lỗng tác dụng với

H2SO4 đặc, nóng

A Ag, Mg B Cu, Zn C Cu, Ag D Mg, Zn.

Câu 17: Điều sau sai:

A Có thể điều chế Ag cách nung AgNO3 khan

B Cho luồng khí CO qua CuO nung nóng ta thu Cu.

C Điện phân dung dịch Mg(NO3)2 thu Mg catod

D Al điều chế cách điện phân nóng chảy Al2O3

Câu 18: Cho hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung

dịch X gồm muối dung dịch Y gồm kim loại muối X là:

A AgNO3 Fe(NO3)2 B AgNO3 Zn(NO3)2

C Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 D.Fe(NO3)3và Zn(NO3)2

Câu 19: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng hồn tồn

Chất rắn lại sau phản ứng gồm:

A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al, Fe, Cu, Mg

C Al2O3, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, MgO

Câu 20: Cho chất: 1-Fe; 2-Na; 3-Fe(NO3)2; 4- Fe(NO3)3; 5-Cu Các chất đẩy Ag khỏi dd AgNO3

A 1;2;5 B 1;2;3;4;5 C 1;2;3;5 D 1;3;5

Câu 21: Cho phản ứng: Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO:NO2 2:1

thì hệ số cân tối giản HNO3 là:

A 12 B 30 C 18 D 20.

Câu 22: Cho 0,02 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hồn tồn

khối lượng chất rắn thu bằng:

A 1,12g B 6,48g C 4,32g D 7,56g

Câu 23: Cho hỗn hợp gồm 2,7g Al 5,6g Fe vào 500ml dung dịch AgNO31M Sau phản ứng hoàn

toàn thu m(g) chất rắn Giá trị m là:

Câu 24: Cho m(g) hỗn hợp Zn Fe vào lượng dư CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m(g) bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là:

A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20%

Câu 25: Cho m(g) Fe vào 200ml dung dịch chứa CuSO4 0,25M HCl 0,2M Sau phản ứng hồn

tồn thu khí X, dung dịch Y 0,9m(g) bột kim loại Giá trị m đạt:

A 7,5 B 6,9 C 7,2 D 8,1

Câu 26: Dung dịch A chứa 0,01mol Fe(NO3)3 0,13 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam

Cu kim loại(biết NO sản phẩm khử nhất)

A 2,88g B 3,92g C 3,20g D 5,12g

Câu 27: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt

ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng lên 0,8g Nồng độ CM dung dịch ban đầu là:

A 0,05 B 0,5 C 5,0 D KQ khác

Câu 28: Cho 3,68g hỗn hợp Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ H2SO4 10% thu 2,24 lit khí H2

(đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là:

A 101,48g B 101,68g C 97,80g D 88,20g

Câu 29: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản

ứng xảy hoàn toàn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng hết với HCl thu 0,336 lit khí (đktc) Giá trị m1 m2 là:

A 8,10 5,43 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,16

Câu 30: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu

được 3,36g chất rắn Giá trị cuả m là:

A 2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 7,2g kim loại M (hóa trị II khơng đổi) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau

phản ứng thu 23g chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lit (ở đktc) M là:A Mg

B Ca C Be D Cu

Câu 32: Hỗn hợp X nặng gam gồm Cu Fe3O4 Cho X vào dung dịch HCl dư, thấy cịn 1,6g Cu

khơng tan Khối lượng Fe3O4 X là:

A 7,4g B 3,48g C 5,8g D 2,32g

Câu 33: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1mol Fe3O4; 0,15mol CuO 0,1 mol MgO Cho toàn

chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 loãng dư Thể tích khí ra:

A 5,6 lit B 6,72 lit C 10,08 lit D 13,44 lit

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM

M) A) NỘI DUNG KIẾN THỨC CƠ BẢN NHẤT CỦA CHƯƠNG

I KIM LOẠI KIỀM

N) Cấu tạo nguyên tử

Có e hố trị lớp ngồi

Bán kính nguyên tử lớn, điện tích hạt nhân nhỏ (so với nguyên tố chu kì) Vì kim loại kiềm dễ nhường 1e hoá trị - thể tính khử mạnh.

O) Tính chất vật lý

P) Tính chất hố học: Có tính khử mạnh ( đặc trưng phản ứng với nước nhiệt độ

thường)

a) Phản ứng với phi kim: với oxi, với phi kim khác b) Phản ứng với axit: phản ứng xảy mãnh liệt.

c) Phản ứng với nước: Phản ứng mạnh nhiệt độ thường.

Lưu ý: Khi cho KLK vào dung dich muối, dung dịch axit: thứ tự phản ứng?

Q) Điều chế

Kim loại kiềm điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy hiđroxit nóng chảy

R) Hợp chất

a) Oxit M2O b) Hiđroxit MOH c) Muối:

Natri hiđrocacbonat:

Muối natri hiđrocacbonat NaHCO3 chất rắn màu trắng, tan nước, bền nhiệt độ thường, bị phân huỷ nhiệt độ cao, có tính chất lưỡng tính

Muối natri cacbonat Na2CO3:

Na2CO3 bị thuỷ phân dd cho môi trường kiềm mạnh:

Na2CO3 nguyên liệu hoá học quan trọng để sản xuất thuỷ tinh, xà phòng nhiều muối khác

6 Trạng thái tự nhiên

Natri thường gặp dạng NaCl (muối ăn), Na2SO4.1OH2O, Na2CO3 (xôđa), NaNO3 (diêm tiêu) Kali thường gặp dạng : KCl.NaCl (xinvinit), KCl.MgCl2.6H2O (cacnanit)

II) KIM LOẠI NHÓM IIA (KIM LOẠI KIỀM THỔ) S) Cấu tạo nguyên tử

Có electrong hố trị lớp ngồi

Bán kính nguyên tử lớn, điện tích hạt nhân tương đối nhỏ (so với nguyên tố chu kỳ) Vì ngun tố có tính khử mạnh (nhưng kim loại kiềm), dễ nhường 2e

T) Tính chất vật lý

U) Tính chất hố học: Tính khử mạnh yếu kim loại kiềm chu kỳ

a) Phản ứng với phi kim: oxi phi kim khác

b) Phản ứng với axit: axit thường axit có tính oxi hóa c) Phản ứng với H2O

Be khơng phản ứng có lớp oxit bảo vệ

Mg không tan nước lạnh, đun nóng tan chậm phản ứng với nước Ca, Sr, Ba phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường

V) Điều chế

Phương pháp phổ biến quan trọng điện phân muối halogenua nóng chảy:

W) Một số hợp chất quan trọng

a) Oxit MO

b) Hiđroxit M(OH)2

Tính tan tính bazơ tăng dần:

c) Muối

Muối cacbonat:

Muối cacbonat trung tính MCO3 : tan nước, nung nóng bị phân tích

Muối cacbonat axit M(HCO3)2 tan nhiều nước, tồn dd có cân sau; MCO3 + CO2 + H2O ↔ M(HCO3)2

Khi dư CO2, cân chuyển dịch sang phải Khi đun nóng, cân chuyển dịch sang trái

X) Nước cứng

a) Định nghĩa

+ Nước mềm: Có ion Ca2+, Mg2+ hồ tan (tổng nồng độ ion < 0,002 mol/l). + Nước cứng: Có hoà tan nhiều ion Ca2+, Mg2+ (tổng nồng độ ion > 0,002 mol/l).

Độ cứng nước gồm loại:

+ Độ cứng tạm thời: Do muối cacbonat axit canxi magie gây ra, đun sôi nước, muối bị phân huỷ tạo muối, cacbonat kết tủa:

+ Độ cứng vĩnh cửu: gây muối clorua, sunfat Ca2+ Mg2+ Khi đun sôi, độ vĩnh cửu không bị

+ Độ cứng toàn phần: tổng hai độ cứng trên. b) Tác hại nước cứng

c) Cách làm mềm nước Phương pháp hóa học - Khử độ cứng tạm thời : Đun sôi nước

Dùng hóa chất: Ca(OH)2, NaOH Na2CO3 - Khử độ cứng toàn phần:

Dùng phản ứng trao đổi (với Na2CO3 hay Na3PO4) để kết tủa Ca2+và Mg2+: Phương pháp trao đổi ion:

Dùng nhựa trao đổi ion (gọi ionit): cho nước chảy qua cột chứa nhựa trao đổi ion, ion Ca2+, Mg2+ bị giữ lại cột.

NHÔM

Y) Cấu tạo nguyên tử Z) 2 Tính chất vật lý

AA) Tính chất hoá học

a) Phản ứng phi kim: với oxi, với phi kim khác b) Phản ứng với axit thường với axit oxi hoá

Với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội : Al bị thụ động hoá

Trong trường hợp khác (axit lỗng, axit đặc, nóng) phản ứng xảy dễ dàng: c) Phản ứng với H2O

Ở nhiệt độ thường, Al khơng phản ứng với H2O có lớp oxit bền vững bảo vệ Nếu đánh bỏ lớp oxit đi, Al phản ứng với H2O nhiệt độ thường

Phản ứng nhanh chóng dừng lại Al(OH)3 bảo vệ không cho Al tiếp xúc với H2O d) Phản ứng với dd kiềm

Phản ứng mạnh Al(OH)3 lưỡng tính, tan kiềm e) Phản ứng đẩy kim loại yếu khỏi hợp chất

-Với dd muối: Đẩy kim loại yếu khỏi dd muối

Phản ứng nhiệt nhôm dùng để điều chế Mn, Cr, V, W hợp kim sắt

BB) Hợp chất Al

a) Nhơm oxit Al2O3 oxit lưỡng tính, tác dụng với dd axit mạnh dd kiềm Dễ phản ứng với kiềm nóng chảy

b) Nhơm hiđroxit Al(OH)3

Là hiđroxit lưỡng tính, dễ tan axit dd kiềm, đặc biệt không tan vào dd NH3 c) Muối nhôm

Một loại muối Al phổ biến phèn chua Đó muối kép Al - K có cơng thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, phèn chua dùng để làm nước, dùng kỹ nghệ thuộc da giấy

Muối aluminat: Có ion , bền dd kiềm (ví dụ NaAlO2) Trong mơi trường axit yếu tạo thành Al(OH)3 kết tủa Ví dụ:

CC) Điều chế Al

Trong công nghiệp, sản xuất nhôm chủ yếu phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit Na3AlF6 để làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3

B BÀI TẬP CƠ BẢN NHẤT CỦA CHƯƠNG BÀI TẬP TỰ LUẬN

Câu 1: Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hố sau đây:

NaCl Na

Câu 2: Hoàn thành phương trình phản ứng dãy biến hố sau:

Câu 3: Một cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Cl ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,02 mol Ca2+ 0,05 mol HCO3 Đun sôi cốc nước hồi lâu, hỏi số mol ion nước sau đun ? Từ kết luận nước cốc ban đầu thuộc loại nước có độ cứng tạm thời, vĩnh cửu hay toàn phần

Câu 4: Có chất sau: Ca(OH)2, Na2SO4, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời Giải thích viết phương trình phản ứng

Câu 5: Viết phương trình phản ứng Ba(HCO3)2 với dung dịch: HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4 NaHSO4

Câu 6: Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy khi:

a Cho Ba ( dư) vào dung dịch sau: Sắt (II) sunfat, nhơm nitrat, H2SO4 lỗng b Cho Na vào dung dịch sau: Amoni nitrat, sắt (III) sunfat

c Cho Mg vào dung dịch: Sắt (III) nitrat, Đồng (II) sunfat, amoni nitrat

Câu 7: Viết cơng thức hố học chất B, C, D, E phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

Câu 8: Hãy cho biết giống khác cho từ từ đến dư:

-Dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 ; -Dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hãy cho biết giống khác cho từ từ đến dư:

-Khí CO2 vào dung dịch muối NaAlO2; Dung dịch HCl loãng vào dung dịch muối NaAlO2 Viết phương trình phản ứng xảy

NaHCO3 Na2CO3

NaOH NaNO3 NaNO2

CaCO3  CaO  CaC2  Ca(OH)2  Ca(OCl)2  CaCl2 Ca(NO2)2  Ca(NO3)2  Ca(HCO3)2  CaCO3  Ca(OH)2

Câu 9: Một hỗn hợp A gồm Ba Al.

Cho m gam A tác dụng với nước dư, thu 1,344 lít khí, dung dịch B phần không tan C Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít khí (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn)

a) Tính khối lượng kim loại m gam A

b) Cho 50 ml dung dịch HCl vào dung dịch B Sau phản ứng xong, thu 0,78 gam kết tủa Xác định nồng độ mol/lít dung dịch HCl

Câu 10: Cho 6,75 gam Al vào 200ml dung dịch NaOH Sau phản ứng kết thúc, thu được

dung dịch A hoàn toàn suốt Cho mol HCl vào dung dịch A thu 15,6 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch NaOH

Câu 11: Cho 140,4 gam nhơm tan hồn tồn dung dịch axit nitric thấy thoát hỗn hợp

khí NO, N2 N2O có tỉ lệ số mol tương ứng là: n : n : n = : : Hãy tính thể tích hỗn hợp khí nói (ở đktc)

Câu 12: Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp đốt nóng

đựng oxit: Ống đựng BaO, ống đựng Fe2O3, ống đựng Al2O3 ống đựng CuO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lấy chất lại ống cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Viết tất phương trình phản ứng xảy

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu Phát biểu sau không ?

A Tinh thể kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối

B Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh so với kim loại khác chu kỳ C Để bảo quản kim loại kiềm, ta phải ngâm chúng dầu hoả

D Chỉ có kim loại kiềm có cấu trúc lớp vỏ ngồi ns1

Câu Kim loại kiềm có tính khử mạnh

A Có e lớp ngồi

B Có bán kính lớn so với nguyên tố cở chu kỳ C Có điện tích hạt nhân bé so với nguyên tố chu kỳ D Tất yếu tố

Câu Cho hỗn hợp kim loại Na, Al vào nước, quan sát thấy tượng

A Có bọt khí thoát

B Xuất kết tủa keo trắng

C Xuất kết tủa keo trắng kết tủa bị tan D Có thể có tượng A, B, C

Câu Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) H> (phản ứng thu nhiệt) Biện pháp kĩ thuật tác động vào q trình sản xuất vơi để tăng hiệu suất phản ứng

A giảm nhiệt độ B tăng nhiệt độ giảm áp suất khí CO2 C tăng áp suất D giảm nhiệt độ tăng áp suất khí CO2

Câu Trong q trình sản xuất nhơm cơng nghiệp khống chất criolit (Na3AlF6) sử dụng

với mục đích

A tạo thành hỗn hợp có khả dẫn điện tốt so với ban đầu B tạo lớp bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi oxi hố oxi khơng khí C tạo thành hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp so với ban đầu D tạo lớp bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn

Câu Một loại nước cứng có nồng độ ion K+: 0,04 mol/l, Mg2+: 0,04 mol/l, Ca2+: 0,04 mol/l, Cl- : 0,04 mol/l, SO42-: 0,04 mol/l, HCO3-: 0,08 mol/l Có thể làm mềm nước cứng cách cách sau?

A đun nóng nước B dùng dung dịch Na2CO3

C dùng dung dịch HCl D đun nóng dùng dung dịch Na2CO3

Câu Cho luồng khí CO qua hỗn hợp gồm Na2O, MgO, Fe2O3, CuO nung nóng Sau thời

gian thu hỗn hợp chất rắn chứa tối đa:

A kim loại oxit kim loại B kim loại oxit kim loại C kim loại oxit kim loại D kim loại oxit kim loại

Câu Điều chế NaOH công nghiệp phương pháp:

A cho Na2O tác dụng với H2O

B cho dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 C điện phân dung dịch Na2SO4

D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

Câu Cho 3,75gam hỗn hợp kim loại kiềm tan hoàn tồn nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc)

Hai kim loại kiềm

A Li, K B Na, K C Na, Cs D K, Cs

Câu 10 Trong vỏ nguyên tử nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng thái bản) có số electron

độc thân

A 1, 1, 0, B 3, 1, 2, C 1, 1, 2, D 3, 1, 2,

Câu 11 Cho 13,7 gam kim loại Ba vào 200 ml dung dịch FeSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn

tồn ta thu kết tủa có khối lượng

A 28,9 gam B 14,4 gam C 32,3 gam D 23,3 gam

Câu 12 Cho chất: MgO, CaCO3, Al2O3, dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, NaHCO3 Khi cho chất

trên tác dụng với đơi tổng số cặp chất phản ứng với A B C D

Câu 13 Cho m gam NaOH tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HNO3 dung dịch A Cô cạn

A chất rắn B, nung B đến khối lượng khơng đổi thấy có 2,24 lít khí (đktc) Giá trị m

A 4,96 gam B 8,00 gam C 3,20 gam D 12,00 gam

Câu 14 Khi điện phân dung dịch NaCl catốt xảy trình

A khử Na+ B khử H

2O C oxi hoa Cl- D khử Cl

-Câu 15 Cho sơ đồ biến hoá:

X + H2O   mn dp

A + B↑ + C↑ B+ A t0 X + Y + H2O B+ C t0 D

Đốt cháy hợp chất X lửa đèn cồn thấy lửa có màu vàng Các chất A, B, C, D, X, Y

A NaCl, NaOH, Cl2,H2, NaClO, HCl B NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO3 C NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO2 D NaOH, Cl2, H2, HCl, NaClO3, NaCl

Câu 16 Cho mẩu Na vào dung dịch chất (riêng biệt) sau: Ca(HCO3)2(1), CuSO4(2), KNO3 (3),

HCl(4) Sau phản ứng xảy xong, ta thấy dung dịch có xuất kết tủa A (1) (2) B (1) (3) C (1) (4) D (2) (3)

Câu 17 Cho 4,48 lít CO2 vào 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, cô cạn hỗn hợp chất sau phản ứng ta

thu chất rắn có khối lượng

A 18,1 gam B 15,0 gam C 8,4 gam D 20,0 gam

Câu 18 Dụng cụ chất sau không nên dùng để chứa dung dịch kiềm?

A Cu B Fe C Ag D Al

Câu 19 Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu?

A Na2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3

Câu 20 Ứng dụng sau CaCO3?

A Làm bột nhẹ để pha sơn B Làm chất độn công nghiệp C Làm vôi quét tường D Sản xuất xi măng

Câu 21 Cho sơ đồ phản ứng sau:

Al A Al2O3  B  C  Al(OH)3 A, B, C

Câu 22 Phương pháp dùng để điều chế Al(OH)3 tốt nhất? A Cho dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch NH

3 B Cho dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch NaOH C Cho dung dịch AlO2- tác dụng với dung dịch H+ D Cho Al tác dụng với H2O

Câu 23 Nung 49,2 gam hỗn hợp Ca(HCO3)2 NaHCO3 đến khối lượng không đổi, 5,4 gam

H2O Khối lượng chất rắn thu

A 43,8 gam B 30,6 gam C 21,8 gam D 17,4 gam

Câu 24 Cho sơ đồ: NaHCO3 Na2SO4 NaCl NaNO3

Z Y

X  



  

X, Y, Z tương ứng A NaHSO4, BaCl2, AgNO3 B H2SO4, BaCl2, HNO3

C K2SO4, HCl, AgNO3 D (NH4)2SO4, HCl, HNO3

Câu 25 Dãy hợp chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác với dung dịch NaOH là

A AlCl3, Al2O3, Al(OH)3 B Al2O3, ZnO, NaHCO3 C Zn(OH)2, Al2O3, Na2CO3 D ZnO, Zn(OH)2, NH4Cl

Câu 26 Cho hỗn hợp kim loại K Al vào nước, thu dung dịch, 4,48 lít khí (đktc) 5,4

gam chất rắn, khối lượng K Al tương ứng

A 3,9 gam 2,7 gam B 3,9 gam 8,1 gam C 7,8 gam 5,4 gam D 15,6 gam 5,4 gam

Câu 27 Cho luồng H2 dư qua ống mắc nối tiếp nung nóng theo thứ tự : ống đựng 0,2 mol Al2O3, ống đựng 0,1 mol Fe2O3, ống đựng 0,15 mol Na2O Đến phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn ống sau phản ứng theo thứ tự

A Al, Fe, Na C Al2O3, Fe, Na2O B Al, Fe, NaOH D Al2O3, Fe, NaOH

Câu 28 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 A CO2, NaOH, NH3 B BaCl2, HCl, NaOH C Na2CO3, NH3, NaOH D NH3, NaOH, Fe

Câu 29 Một cốc nước có chứa ion Ca2+, Mg2+, SO

42-, Cl-, HCO3-, để làm hoàn toàn tính cứng ta dùng hố chất

A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D dung dịch Ca(OH)2

Câu 30 Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 0,15 mol oxi, chất rắn thu tác dụng hết

với dung dịch HCl tạo 0,6 mol H2 Kim loại M

A Fe B Al C Ca D Mg

Câu 31 Cho dung dịch có nồng độ mol/ lít: (1) NaOH, (2) Ba(OH)2, (3) NH3 pH dung dịch

được xếp theo thứ tự giảm dần

A (1) (2)(3) B (2) (1) (3) C (3) (2) (1) D (2) (3) (1)

Câu 32 Kim loại không tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4

A Mg B Ca C Ba D Na

Câu 33 Sục 3,36 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu chứa chất tan

A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH

Câu 34 Cho m gam hỗn hợp Ba Al vào H2O dư thu 0,4 mol H2, m gam hỗn hợp cho vào

dung dịch NaOH dư thu 3,1 mol H2 Giá trị m

A 67,7 gam B 94,7 gam C 191 gam D 185 gam

Câu 35 Cho 0,28 mol Al vào dung dịch HNO3 dư, thu khí NO dung dịch chứa 62,04 gam

muối Số mol NO thu

A 0,2 B 0,28 C 0,1 D 0,14

Câu 36 Cho 300ml dung dịch hỗn hợp HCl HNO3 có pH = vào 200ml dung dịch NaOH 0,175M,

dung dịch thu có pH

A B C 11 D 12

Câu 37 Cho chất: Ca(OH)2 (1), Na2CO3 (2), Na2SO4 (3), NaOH (4), Na3PO4 (5) Hoá chất dùng để loại bỏ nước cứng toàn phần

Câu 38 Cho a mol NaAlO2 tác dung với dung dịch có chứa b mol HCl Với điều kiện a b xuất kết tủa ?

A b < 4a B b = 4a C b > 4a D b  4a

Câu 39 Cho dung dịch sau: NaHCO3 (X1), CuSO4 (X2), (NH4)2CO3 (X3), NaNO3 (X4), MgCl2(X5), KCl (X6) Những dung dịch không tạo kết tủa với Ba(OH)2

A X4, X6 B X1, X4, X5 C X1, X4, X6 D X1, X3, X6

Câu 40 Kim loại có tính khử mạnh kim loại kiềm là

A Li B Na C K D Cs

Câu 41 : Để điều chế kim loại kiềm người ta dung phương pháp :

A thuỷ luyện B nhiệt luyện

C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy

Câu 42 Hồ tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ lien tiếp hệ thống

tuần hồn vào nước, thu lít dung dịch có pH = 13 Hai kim loại khối lượng chúng hỗn hợp

A Na: 2,15 gam; K: 0,95 gam B Na: 1,45 gam; K: 1,65 gam C Na: 1,95 gam; K: 1,15 gam D Na: 1,15 gam; K: 1,95 gam

Câu 43 Các nguyên tử nhóm IA bảng hệ thống tuần hồn có số chung ?

A Số nơtron B Số electron hoá trị

C Số lớp electron D Số electron lớp

Câu 44 Điện phân muối MCl nóng chảy người ta thu 0,896 lít (đktc) khí anot 3,12 g M ở

catot, M

A Na B K C Rb D Li

Câu 45 Tính chất sau khơng phải tính chất NaHCO3

A Là chất lưỡng tính

B Dung dịch có môi trường axit yếu C Tác dụng với muối BaCl2 D Bị phân huỷ nhiệt

Câu 46 Phương trình sau viết khơng đúng:

A 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

B 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 2NaOH +MgCO3 → Na2CO3 + Mg(OH)2 D NaOH + SO2 → NaHSO3

Câu 47 Cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 từ từ đến dư tượng quan sát

A Có khí B Có kết tủa màu xanh

C Có khí xuất kết tủa xanh

D Có khí xuất kết tủa xanh sau tan

Câu 48 Cho mẩu Na vào 100 ml dung dịch HCl 1M, kết thúc thí nghiệm thu 2,24 lít khí (ở

đktc) Khối lượng miếng Na dùng

A 4,6 gam B 0,46 gam C 2,3 gam D 9,2 gam

Câu 49 Trộn dung dịch NaHCO3 với dung dịch NaHSO4 theo tỉ lệ số mol 1:1 đun nóng Sau phản

ứng thu dung dịch X có

A pH > B pH < C pH = D pH = 14

Câu 50 Hoà tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch A Thêm V lít

dung dịch NaOH 0,1 M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam V có giá trị

A 1,1 lít B 0,7 lít C 0,3 lít D 1,2 lít

Câu 51 Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 BaCl2 có số mol Cho hỗn hợp X vào

nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa chất tan A KCl, KOH B KCl

Câu 52 Cho 9,1g hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết

với dung dịch HCl dư thu 2,24lít CO2(đktc) Hai kim loại

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

Câu 53 Đốt 2,7g bột nhơm ngồi khơng khí thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44g Phần

trăm khối lượng bột nhơm bị oxi hố oxi khơng khí

A 45% B 53% C 60% D 14%

Câu 54 Nung p gam đá vơi có chứa 80% CaCO3 V lít CO2 (đktc), cho CO2 thu tác dụng với

dung dịch có chứa 80g NaOH cho muối hiđrocacbonat A Giá trị p là:

A 125g B 250g C 160g

D 200 g

Câu 55 Lấy 200ml dung dịch KOH cho vào 160ml dung dịch AlCl3 1M thu 10,92g kết tủa Nồng

độ mol dung dịch KOH dùng (biết kết tủa tan phần): A 2,5 M B 2,1M

C 2,1 M 2,5 M D 2,4 M 0,8M

Câu 56 Hoà tan 1,17 gam NaCl vào nước sơi, đem điện phân có màng ngăn thu 500 ml dung

dịch có pH = 12 Hiệu suất điện phân

A 15% B 25% C 35%

D 45%

CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG P1 MỘT SỐ VẤN ĐỀ CHUNG

I KIẾN THƯC TRỌNG TÂM A Sắt hợp chất sắt 1 Sắt

– Cấu hình electron : [Ar] 3d6 4s2

Các số oxi hóa thường gặp : +2, +3.

Cấu tạo đơn chất : tồn kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối lập phương tâm diện.

– Tính chất :

+ Sắt kim loại màu xám trắng, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt. + Ở nhiệt độ cao phản ứng với nhiều phi kim  Fe2+ hay Fe3+.

+ Phản ứng với ion H+  Fe2++H

+ Sắt thụ động hóa với HNO3 H2SO4 đặc, nguội.

2 H p ch t c a Fe ợ ấ ủ

Tính bazơ

Tính khử Tính oxi hóa

Màu sắc

FeO    Đen

Fe2O3   Nâu thẫm

Fe3O4    Đen

Fe(OH)2   Trắng xanh

Fe(OH)3  Nâu đỏ

Fe2+   Lục nhạt

Fe3+  Vàng nâu

2Fe(NO3)2 

o t

Fe2O3 + 2NO2 +

5 2O2

2Fe(OH)2 +

1

2O2 

o t

Fe2O3 + 2H2O

2Fe3+ + 3CO23 + 3H

2O  2Fe(OH)3 + 3CO2

II KĨ NĂNG

– Viết cấu hình electron nguyên tử từ xác định vị trí ngun tố kim loại nhóm B bảng tuần hồn.

– Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion thu gọn.

– Phân biệt kim loại hợp chất dựa vào màu sắc phản ứng đặc trưng. – Giải thích số tượng tự nhiên, thí nghiệm, ứng dụng dựa vào tính chất đặc trưng chất.

– Giải nhanh tập định lượng.

III CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN

– Viết cấu hình electron ngun tử từ xác định vị trí. – Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion thu gọn.

– Phân biệt kim loại hợp chất dựa vào màu sắc phản ứng đặc trưng. – Giải thích số tượng tự nhiên, thí nghiệm, ứng dụng dựa vào tính chất đặc trưng chất.

– Giải nhanh tập định lượng.

P2 BÀI TẬP VẬN DỤNG I BÀI TẬP TỰ LUẬN

1.Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau :

a)

EMBED ChemDraw.Document.6.0

Cr2O3 (1) Cr (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Na[Cr(OH)4] (5) Cr(OH)3

(6)

CrCl3

(7)

K2CrO4

(8)

K2Cr2O7

(9)

Cr2(SO4)3

(10)

CrSO4

(11)

Cr(OH)2

(12)

b)

Fe (1) FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) FeO (4) Fe(NO3)3 (5) Fe(OH)3

(6)

Fe2O3

(7)

Fe3O4

(8)

FeO

(9)

FeSO4

(10)

Fe(NO3)2

(11)

Fe2O3

(12)

Hướng dẫn giải

a) Cr2O3 + 2Al

o t

 2Cr + Al2O3 2Cr + 6H2SO4

o t

 Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr2(SO4)3 + 6NaOH  2Cr(OH)3 + 3Na2SO4

Cr(OH)3 + NaOH  Na[Cr(OH)4]

Na[Cr(OH)4]+ CO2  Cr(OH)3 + NaHCO3

2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH  2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O

2K2CrO4 + H2SO4  K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4  3Fe2(SO4)3 +K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Cr2(SO4)3 + Zn  2CrSO4 + ZnSO4

CrSO4 + 2NaOH  Cr(OH)2 + Na2SO4

4Cr(OH)2 + O2

o t

 2Cr2O3 + 4H2O b)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOHFe(OH)2 + 2NaCl

Fe(OH)2

o t

 FeO+ H2O

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3

2Fe(OH)3

o t

 Fe2O3 + 3H2O 3Fe2O3 + CO

o t

 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO

o t

 3FeO+ CO2 FeO + H2SO4  FeSO4 + H2O

FeSO4 + Ba(NO3)  Fe(NO3) + BaSO4

4Fe(NO3)2

o t

 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Fe2O3 + 2Al

o t

 2Fe + Al2O3

2 Nguyên tố X có số điện tích hạt nhân 24

a) Từ cấu hình electron xác định vị trí X bảng tuần hồn b) Viết cơng thức oxit bậc cao hiđroxit tương ứng với oxit đó.

Hướng dẫn giải

a) Cấu hình electron X [Ar] 3d5 4s1

X chu kì (vì có lớp electron)

X thuộc nhóm VIB (nguyên tố d, có electron hóa trị) b) Công thức oxit bậc cao : XO3

Công thức hiđroxit tương ứng : H2XO4.

3.Từ FeS, than đá, khơng khí viết phương trình hóa học điều chế Fe

Hướng dẫn giải

C + O2 

o t

CO2

CO2 + C 

o t

2CO 4FeS + 5O2 

o t

2Fe2O3 + 2SO2

Fe2O3 + 3CO 

o t

2Fe + 3CO2

4 Viết phương trình hóa học xảy (dạng ion rút gọn) cho hỗn hợp chứa kim

b) Dung dịch FeCl3.

c) Dung dịch AgNO3.

d) Dung dịch chứa hỗn hợp HCl NaNO3.

Hướng dẫn giải

a) Chỉ có Fe phản ứng : Fe + 2H+  Fe2+ + H

b) Fe, Cu phản ứng :

Fe + 2Fe3+  3Fe2+

Cu + 2Fe3+  2Fe2+ + Cu2+

c) Fe, Cu phản ứng :

Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag

Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag

Nếu dư Ag + có thêm phản ứng :

Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag

d) Fe, Cu, Ag phản ứng : Fe + 4H+ + NO

3–  Fe3+ + NO + 2H2O

3Cu + 8H+ + 2NO

3–  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

3Ag + 4H+ + NO

3–  3Ag+ + NO + 2H2O

5 Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy (nếu có) cho từ từ

đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl2

Hướng dẫn giải

Hiện tượng : có kết tủa trắng xanh xuất sau hóa thành nâu đỏ kết tủa khơng tan NH3 dư.

FeCl2 + 2NH3 + 2H2O  Fe(OH)2 + 2NH4Cl

(trắng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

(nâu đỏ)

6 Phân biệt lọ đựng hỗn hợp bột riêng biệt : Al, Fe Cr.

7 Hòa tan hết 5,4 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe Cr dung dịch HCl dư thu được

dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung kết tủa Y khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 7,8 gam chất rắn. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn giải

Đề không yêu cầu viết phản ứng nên ta dùng sơ đồ :

o +O , t

+HCl +NaOH

2 2

2Fe 2FeCl 2Fe(OH) Fe O

a a/2

  

o +O , t

+HCl +NaOH

2 2

2Cr 2CrCl 2Cr(OH) Cr O

b b/2

  

56a + 52b = 5,4 gam (1) 80a + 76b = 7,8 gam (2)

Fe Fe

2,

m 0, 05 56 2, gam % m 100 51, 85% 5,

      

%mCr = 100 – 51,85 = 48,15%.

8 Hoà tan hết 18,2 gam hỗn hợp Zn Cr HNO3 lỗng thu dung dịch A 3,36 lít

(đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 5,20 gam, có khí hố nâu ngồi khơng khí Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.

Hướng dẫn giải

Số mol hỗn hợp khí = 0,15 mol

Phân tử khối trung bình khí :   5,

M 34, 67

0,15

Khí khơng màu hóa nâu NO (M = 30) < 34,67  phân tử khối khí khơng màu cịn lại > 34,67 phải N2O

Ta có :

2 NO N O

NO N O

n n 0,15 mol 30.n 44.n 5, gam

 



  



NO N O

n 0,1 mol n 0, 05 mol

 

  

 Zn  Zn2+ + 2e

x x 2x Cr  Cr3+ + 3e

y y 3y

5

N



+ 3e  N2



(NO)

0,3 0,1

5

2N



+ 8e  2N1



(N2O)

0,4 0,05

 2x + 3y = 0,7 mol (1) và 65x + 52y = 18,2 gam (2)

Giải hệ phương trình ta có : x = 0,2 mol y = 0,1 mol mZn = 0,2.65 = 13 (gam) ; mCr = 0,1.52 = 5,2 (gam).

II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

1 Sắt

1 Biết Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Xác định vị trí nguyên tố Fe bảng hệ thống tuần hoàn các

nguyên tố hóa học

Số thứ tự

Chu kỳ

Nhóm

A .

26 4 VIIIB

B. 25 3 IIB

C .

26 4 IIA

D .

20 3 VIIIA

2 Cấu hình electron viết đúng?

A 26Fe (Ar) 4s13d7

C 26Fe2+ (Ar) 3d44s2

D 26Fe3+ (Ar) 3d5

3 Tính chất vật lý khơng phải tính chất vật lý Fe?

A Kim loại nặng, khó nóng chảy

B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn

C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ

4 Phản ứng sau viết khơng đúng?

A 3Fe + 2O2 

t

Fe3O4

B 2Fe + 3Cl2 

t

2FeCl3

C 2Fe + 3I2 

t

2FeI3

D Fe + S t FeS

5 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng gì?

A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt màu xanh.

B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt màu xanh.

C Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch có màu xanh. D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh.

6 Trường hợp khơng có phù hợp tên quặng sắt cơng thức hợp chất sắt

chính có quặng?

A Hematit nâu chứa Fe2O3

B Manhetit chứa Fe3O4

C Xiderit chứa FeCO3

D Pirit chứa FeS2

7. Nhận xét tính chất hóa học hợp chất Fe (II) đúng?

Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử A. FeO Axit Vừa oxi hóa vừa khử

B Fe(OH)2 Bazơ Chỉ có tính khử

C. FeCl2 Axit Chỉ có tính khử

D. FeSO4 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử

8 Phản ứng cặp chất sử dụng để điều chế muối Fe(II)?

A FeO + HCl

B Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng)

C FeCO3 + HNO3 (loãng)

D Fe + Fe(NO3)3

9 Phản ứng sử dụng để điều chế FeO?

A Fe(OH)2 

t

B FeCO3 

t

C Fe(NO3)2 

t

D CO + Fe2O3 

600 C 500 o

10. Nhận xét tính chất hóa học hợp chất Fe (III) đúng?

Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử A. Fe2O3 Axit Chỉ có tính oxi hóa

B. Fe(OH)3 Bazơ Chỉ có tính khử

D. Fe2(SO4)3 Axit Chỉ có tính oxi hóa

11 Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây?

A Zn B Fe

C Cu D Ag

12 Dùng khí CO khử sắt (III) oxit, sản phẩm khử sinh có là:

A Fe

B Fe FeO

C Fe, FeO Fe3O4

D Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3

13 Hiện tượng mô tả không đúng?

A Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu.

B Thêm bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO3 thấy xuất dung dịch có màu xanh

nhạt.

C Thêm Fe(OH)3 màu đỏ nâu vào dung dịch H2SO4 thấy hình thành dung dịch có màu vàng

nâu.

D Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh.

14 Phản ứng không tạo sản phẩm hợp chất Fe(III)?

A FeCl3 + NaOH →

B Fe(OH)3 

t

C FeCO3 

t

D Fe(OH)3 + H2SO4 →

15 Cho biết tượng xảy trộn lẫn dung dịch FeCl3 Na2CO3.

A Kết tủa trắng B Kết tủa đỏ nâu

C Kết tủa đỏ nâu sủi bọt khí

D Kết tủa trắng sủi bọt khí

17 Thành phần không cần thiết trình sản xuất gang?

A Quặng sắt (chứa 30-95% oxit sắt, khơng chứa chứa S, P). B Than cốc (khơng có tự nhiên, phải điều chế từ than mỡ). C Chất chảy (CaCO3, dùng để tạo xỉ silicat).

D Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu. 18 Chất chất khử oxit sắt lò cao?

A H2 B CO

C Al D Na

20 Có ba lọ đựng ba hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3 FeO + Fe2O3 Giải pháp dùng

các thuốc thử phân biệt ba hỗn hợp này?

A Dùng dung dịch HCl, sau thêm NaOH vào dung dịch thu được.

B Dung dịch H2SO4 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dung dịch thu được.

C Dung dịch HNO3 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dung dịch thu được.

D Thêm dung dịch NaOH, sau thêm tiếp dung dịch H2SO4 đậm đặc.

21 Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3, Fe3O4, FeS2 là

A Hematit; pirit ; manhetit ; xiderit B Xiderit ;Manhetit; pirit ; Hematit;

C Xiđerit ; Hematit; manhetit ; pirit ;

D Pirit ; Hematit; manhetit ; xiderit

A Al Fe. B Fe Cu. C Al Cu. D Mg Ag.

23 Để 28 gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam.

Tính % sắt bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa sắt từ oxit.

A 48,8% B 60,0%

C 81,4% D 99,9%

24 Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,02 mol NO.

Khối lượng Fe bị hòa tan bằng:

A 0,56 gam B 1,12 gam

C 1,68 gam D 2,24 gam

25 Hịa tan hồn tồn 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg lượng dư dung dịch HNO3 thấy thốt

ra 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hỗn hợp bằng: A 0,01 mol 0,01 mol

B 0,02 mol 0,03 mol

C 0,03 mol 0,02 mol D 0,03 mol 0,03 mol

26 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy khí NO Khi phản

ứng hồn tồn khối lượng muối thu bằng:

A 3,60 gam B 4,84 gam

C 5,40 gam D 9,68 gam

27 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy thoát khí NO Khi phản

ứng hồn tồn lọc dung dịch khối lượng chất rắn thu bằng:

A 3,60 gam B 4,84 gam

C 0,56 gam D 9,68 gam

28 Nhúng Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1 M Đến phản ứng hồn tồn thì

thấy khối lượng Fe:

A tăng 0,08 gam B tăng 0,80 gam

C giảm 0,08 gam D giảm 0,56 gam

29 Trong số loại quặng sắt: FeCO3 (xiderit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (hematit), FeS2 (pirit)

Chất chứa hàm lượng % Fe lớn

A FeCO3 , B Fe2O3,

C Fe3O4, D FeS2

30 Trong số loại quặng sắt: FeCO3 (xiderit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (hematit), FeS2 (pirit)

Chất chứa hàm lượng % Fe nhỏ

A FeCO3 , B Fe2O3,

C Fe3O4, D FeS2

ĐÁP ÁN

1 A 11 D 21 C

2 D 12 D 22 D

3 B 13 B 23 B

4 C 14 C 24 C

5 B 15 C 25 B

6 A 16 B 26 B

7 B 17 D 27 C

9 D 19 D 29 C

10 D 20 A 30 D

III BÀI TẬP TỰ GIẢI

1. Trong số kim loại Mg, Al, Fe, Cu Cr, kim loại bị thụ động hóa với dung dịch HNO3 (đặc, nguội) H2SO4 (đặc, nguội)

A Al, Fe Cr. B Cu, Al, Fe Cr

C Al Fe. D Cu, Al Fe.

2. Nhận định sau ? A Cr2O3 oxit lưỡng tính.

B CrO oxit lưỡng tính. C CrO oxit axit.

D CrO3 oxit bazơ.

3. Phản ứng sau xảy 25oC : Zn + 2Cr3+  Zn2+ + 2Cr2+

Nhận định sau ?

A Zn có tính khử mạnh Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+.

B Zn có tính khử yếu Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa yếu Zn2+.

C Zn có tính oxi hóa mạnh Cr2+ Cr3+ có tính khử mạnh Zn2+.

D Zn có tính oxi hóa yếu Cr2+ Cr3+ có tính khử yếu Zn2+.

4. Dung dịch muối Fe(NO3)2 không tác dụng với chất ?

A Zn

B Dung dịch NH3

C Sn

D Dung dịch AgNO3

5. Lượng I2 sinh cho dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 phản ứng với dung dịch chứa 0,3

mol KI là

A 0,10 mol. B 0,15 mol. C 0,20 mol. C 0,40 mol.

6. Nhúng kim loại vào 100 ml CuSO4 0,15M dung dịch hết màu xanh

thì kim loại nặng thêm 0,12 gam Kim loại là A Zn B Fe C Mg D Al.

7. Trong chất sau : Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4, chất vừa có tính khử vừa có tính

oxi hố là

A FeSO4 Fe3O4 B FeSO4 Fe2(SO4)3.

C Fe Fe2(SO4)3 D FeSO4, Fe.

8 Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn khối

lượng chất rắn thu bằng:

A 1,12 gam B 4,32 gam

C 6,48 gam D 7,84 gam

9 Hòa tan 2,16 gam FeO lượng dư dung dịch HNO3 lỗng thu V lít (đktc) NO

duy V bằng:

A 0,224 lít B 0,336 lít

10 Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 không khí Khi các

phản ứng xảy hồn tồn khối lượng kết tủa thu bằng:

A 1,095 gam B 1,350 gam

C 1,605 gam D 13,05 gam

11 Nhận xét khơng cho phản ứng oxi hóa hết 0,1 mol FeSO4 bằng

KMnO4 H2SO4:

A Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng. B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng.

C Lượng KMnO4 cần dùng 0,02 mol

D Lượng H2SO4 cần dùng 0,18 mol

12 Tính lượng I2 hình thành cho dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 phản ứng hoàn toàn với

dung dịch chứa 0,3 mol KI

A 0,10 mol B 0,15 mol

C 0,20 mol D 0,40 mol

13 Tính khối lượng kết tủa S thu thổi 3,36 lít (đktc) khí H2S qua dung dịch chứa 0,2

mol FeCl3 Biết phản ứng xảy hoàn toàn.

A 3,2 gam B 4,8 gam

C 6,4 gam D 9,6 gam

14 Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa, đem nung

đến khối lượng không đổi thỡ khối lượng chất rắn thu bằng:

A 24,0 gam B 32,1 gam

C 48,0 gam D 96,0 gam

15 Để hòa tan vừa hết 0,1 mol oxit FeO, Fe3O4 và Fe2O3 dung dịch HCl, lượng

HCl cần dùng bằng:

A 0,2 mol, 0,8 mol 0,6 mol

B 0,2 mol, 0,4 mol 0,6 mol C 0,1 mol, 0,8 mol 0,3 mol D 0,4 mol, 0,4 mol 0,3 mol

16 Thổi khí CO dư qua 1,6 gam Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn Tính khối lượng Fe

thu được.

A 0,56 gam B 1,12 gam

C 4,80 gam D 11,2 gam

17 Thổi 0,3 mol CO qua 0,2 mol Fe2O3 đến phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất rắn thu

được.

A 5,60 gam B 27,2 gam

C 30,9 gam D 32,0 gam

18 Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện 800 gang có

hàm lượng sắt 95% Lượng sắt bị hao hụt sản xuất 1%.

A 1325,16 B 2351,16 tấn

C 3512,61 tấn D 5213,61 tấn

19 Cho 20 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,0 gam khí hidro

thốt Đem cạn dung dịch sau phản ứng thỡ thu được A 50 gam muối khan C 60 gam muối khan

B 55,5 gam muối khan D 60,5 gam muối khan

20 Đốt kim loại bình chứa khí clo thu 32,5 gam muối, đồng thời thể tích clo

C Fe D Cu

21 Ngâm kim loại nặng 50 gam dung dịch HCl, sau thoát 336 ml khí (đktc)

thì khối lượng kim loại giảm 1,68% Nguyên tố kim loại dùng là A Mg B Al

C Zn D Fe

22 Dung dịch chứa 3,25 gam muối clorua kim loại chưa biết phản ứng với AgNO3 dư

tách 8,61 gam kết tủa trắng Công thức muối clorua kim loại là A MgCl2 C FeCl2

B CuCl2 D FeCl3

23 Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, cho 11,2 gam Fe tác

dụng với dung dịch HCl dư thu m2 gam muối So sánh thấy

A m1 = m2 = 25,4 gam

B m1 = 25,4 gam m2 = 26,7 gam

C m1 = 32,5 gam m2 = 24,5 gam

D m1 = 32,5 gam m2 = 25,4 gam

24 Hỗn hợp Fe Fe2O3 chia đôi, cho luồng khí CO qua phần thứ nung núng thỡ

khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Ngâm phần thứ hai dung dịch HCl dư thấy 4,48 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp là

A 48,83% Fe 51,17% Fe2O3 C 41,17% Fe 58,83% Fe2O3

B 41,83% Fe 58,17% Fe2O3 D 48,17% Fe 51,83% Fe2O3

25 Câu sau đúng?

A Ag có khả tan dung dịch FeCl3.

B Cu có khả tan dung dịch FeCl3.

C Cu có khả tan dung dịch PbCl2.

D Cu có khả tan dung dịch FeCl2.

26 Câu sau khơng đúng?

A Fe có khả tan dung dịch FeCl3.

B Cu có khả tan dung dịch FeCl3.

C Fe có khả tan dung dịch CuCl2.

D Ag có khả tan dung dịch FeCl3.

27 Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 (khơng có khơng khí) đến phản ứng hồn tồn Chia

đơi chất rắn thu được, phần hồ tan dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc), phần cịn lại hồ tan dung dịch HCl dư 26,88 lít khí (đktc) Số gam chất trong hỗn hợp ban đầu là

A 27 gam Al 69,6 gam Fe3O4 C 54 gam Al 139,2 gam Fe3O4

B 29,9 gam Al 67,0 gam Fe3O4 D 81 gam Al 104,4 gam Fe3O4

28 Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt CO nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng khí

tăng thêm 4,8 gam Công thức oxit sắt là A FeO B FeO2

C Fe2O3 D Fe3O4.

29 Khử 9,6 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO khí hidro nhiệt độ cao thu Sắt

kim loại 2,88 gam nước Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp là A 53,34% FeO 46,66% Fe2O3.

B 43,34% FeO 56,66% Fe2O3.

C 50,00% FeO 50,00% Fe2O3.

D 70,00% FeO 30,00% Fe2O3.

30 Hoà tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt đồng axit nitric loãng thu 0,896 lít

B 63,2% Fe 36,8% Cu D 33,2% Fe 66,8% Cu

31 Hỗn hợp bột Fe, Al, Al2O3 Nếu ngâm 16,1 gam hỗn hợp dung dịch NaOH dư

6,72 lít khí (đktc) cũn chất rắn Lọc lấy chất rắn đem hoà tan dung dịch HCl 2M thì cần 100 ml dung dịch HCl Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp là

A 35,34% Al; 37,48% Fe 27,18% Al2O3

B 33,54% Al; 34,78% Fe 32,68% Al2O3

C 34,45% Al; 38,47% Fe 27,08% Al2O3

D 32,68% Al; 34,78% Fe 33,54% Al2O3

32 Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát

1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung khơng khí đến lượng khơng đổi thu chất rắn nặng m gam Trị số của m là

A gam C 10 gam B 16 gam D 12 gam

33 Hoà tan m gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát

1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung khơng khí đến lượng không đổi thu chất rắn nặng 12 gam Trị số của m là

A 16 gam C gam

B 10 gam D 12 gam

34 Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ Dung dịch

thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung không khí đến lượng khơng đổi thu chất rắn nặng 12 gam Thành phần % khối lượng chất trong hỗn hợp là

A 22% Fe 78% FeO C 28% Fe 72% FeO B 56% Fe 44% FeO D 64% Fe 36% FeO

35 Cho sắt kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, sau cho bay

của dung dịch thu cịn lại 55,6 gam tinh thể FeSO4.7H2O Thể tích hidro thoát (đktc)

khi Fe tan là

A 2,24 lít C 3,36 lít

B 4,48 lít D 5,60 lít

36 Trong dung dịch có chứa cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ anion Anion là

A Cl B NO3 

C SO24



D CO32



37 Hoà tan lượng FeSO4.7H2O nước để 300 ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20

ml dung dịch dung dịch hỗn hợp thu làm màu 30 ml dung dịch KMnO4 0,1 M.

Lượng FeSO4.7H2O ban đầu là

A 65,22 gam C 4,15 gam

B 62,55 gam D 4,51 gam

38 Hoà tan 27,2 gam hỗn hợp bột Fe FeO dung dịch axit sunfuric loãng, sau làm

bay dung dịch thu 111,2 gam FeSO4.7H2O Thành phần % khối lượng chất

hỗn hợp là

A 29,4% Fe 70,6% FeO C 20,6% Fe 79,4% FeO B 24,9% Fe 75,1% FeO D 26,0% Fe 74,0% FeO

39 Một hỗn hợp gồm bột Fe Fe2O3 chia đơi Cho khí CO dư qua phần thứ nhiệt độ

cao khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Ngâm phần thứ hai dung dịch CuSO4 dư

sau phản ứng khối lượng chất rắn tăng thêm 0,8 gam Khối lượng hỗn hợp ban đầu là A 13,6 gam C 16,3 gam

40 Một dung dịch có hồ tan 16,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch có hồ tan 8,0 gam

Fe2(SO4)3, sau lại thêm vào dung dịch 13,68 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng lọc dung

dịch thu kết tủa, đem nung kết tủa đến lượng khơng đổi cịn lại chất rắn X Thành phần định tính định lượng chất rắn X là

A 6,4 gam Fe2O3 2,04 gam Al2O3

B 2,88 gam FeO 2,04 gam Al2O3

C 3,2 gam Fe2O3 1,02 gam Al2O3

D 1,44 gam FeO 1,02 gam Al2O3

41 Một dung dịch có hoà tan 16,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch có hồ tan 8,0 gam

Fe2(SO4)3, sau lại thêm vào dung dịch 13,68 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng lọc bỏ kết

tủa, pha loãng nước lọc thành 500 ml Nồng độ mol/lít chất 500 ml nước lọc là A 0,18 M Na2SO4 0,06 M NaOH

B 0,36 M Na2SO4 0,12 M NaOH

C 0,18 M Na2SO4 0,06 M NaAlO2.

D 0,36 M Na2SO4 0,12 M NaAlO2.

42 Hoà tan đinh thép có khối lượng 1,14 gam dung dịch axit sunfuric lỗng dư, lọc

bỏ phần khơng tan chuẩn độ nước lọc dung dịch KMnO4 0,1 M nước lọc

xuất màu hồng thể tích dung dịch KMnO4 đựng hết 40 ml Thành phần % lượng Fe

trong đinh thép là

A 91,5% B 92,8% C 95,1% D 98,2%

43 Khử 4,8 gam oxit kim loại nhiệt độ cao cần 2,016 lít hidro (đktc) Kim loại thu

đem hoà tan hết dung dịch HCl 1,344 lít khí (đktc) Cơng thức hố học oxit kim loại là

A CuO B MnO2

C Fe3O4 D Fe2O3

CHƯƠNG VIII: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ A MỘT SỐ VẤN ĐỀ CHUNG:

I Kĩ năng:

+ Chọn thuốc thử thích hợp, phân tích tượng dấu hiệu đặc trưng để phân biệt + Trình bày sơ đồ nhận biết

II Các dạng tập bản:

 Nhận biết chất không dùng thêm thuốc thử  Nhận biết chất hạn chế thuốc thử

 Nhận biết chất không hạn chế thuốc thử  Nhận biết chất hỗn hợp

III.PHƯƠNG PHÁP

* Nguyên tắc: Phản ứng chọn dùng nhận biết chất phải xảy nhanh, dễ thực có dấu hiệu đặc trưng ( đổi màu, xuất kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, …)

* Phương pháp:

- Phân loại chất nhãn  xác định tính chất đặc trưng  chọn thuốc thử

- Trình bày :Cách trình bày làm tập nhận biết dùng cách sau: Cách 1: Phương pháp mô tả qua bước:

Bước 1: Lấy mẫu thử( Trừ chất khí khơng lấy mẫu thử) Bước 2: Chọn thuốc thử

Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng) rút kết luận nhận hoá chất

Bước 4: viết PTPƯ (bước lồng ghép bước 3)

Cách 2: Phương pháp lập bảng ( Thường áp dụng với nhận biết không dùng thuốc thử)

( Với học sinh lớp 12 kì thi hình thức trắc nghiệm giáo viên hướng dẫn học sinh trình bày dạng sơ đồ)

- Nếu chất A thuốc thử chất B chất B thuốc thử A

- Nếu dùng thêm thuốc thử, chất lấy làm thuốc thử phải nhận chất cho chất có khả làm thuốc thử cho chất lại

- Nếu khơng dùng thuốc thử dùng phản ứng phân hủy, cho chất tác dụng với đôi

- Khi chứng minh có mặt chất hỗn hợp dễ nhầm lẫn Vì thuốc thử dùng phải đặc trưng

IV Thuốc thử đặc trưng số chất vô 1.NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ

Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng

SO2

- Q tím ẩm Hóa hồng - H2S,

CO,Mg,… Kết tủa vàng SO2 + H2S  2S + 2H2O

- dd Br2,

ddI2,

dd KMnO4

Mất màu

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

SO2 + I2 + 2H2O  2HI + H2SO4

SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

- nước vôi

trong Làm đục SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O

Cl2

- Q tím ẩm

Lúc đầu làm màu, sau xuất

màu đỏ

Cl2 + H2O  HCl + HClO

HClO  HCl + [O] ; [O] as O2

- dd(KI + hồ tinh bột)

Không màu  xám

Cl2 + 2KI  2KCl + I2

Hồ tinh bột + I2  dd màu xanh tím

I2 - hồ tinh bột Màu xanhtím

N2 - Que diêmđỏ Que diêm tắt

NH3

- Q tím ẩm Hóa xanh - khí HCl Tạo khói

trắng NH3 + HCl  NH4Cl

NO

- Oxi khơng khí

Khơng màu

 nâu 2NO + O2  2NO2

- dd FeSO4

20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20%  Fe(NO)(SO4)

NO2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làmq tím hóa đỏ 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO

CO2

- nước vôi

trong Làm đục CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

- quì tím ẩm Hóa hồng - khơng trì cháy

CO

- dd PdCl2  đỏ, bọt khí

CO2 CO + PdCl2 + H2O  Pd + 2HCl + CO2

- CuO (t0) Màu đen 

đỏ CO + CuO (đen)

0 t

 Cu (đỏ) + CO2

H2

- Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan khơng

màu tạo thành màu xanh CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O - CuO (t0) CuO (đen)

 Cu (đỏ) H2 + CuO(đen)

0 t

O2

- Que diêm

đỏ Bùng cháy

- Cu (t0) Cu(đỏ) 

CuO (đen) Cu + O2

0 t

 CuO

HCl - Q tím ẩm Hóa đỏ

- AgNO3 Kết tủa trắng HCl + AgNO3  AgCl+ HNO3

H2S

- Q tím ẩm Hóa hồng - O2

Kết tủa vàng

2H2S + O2  2S + 2H2O

Cl2 H2S + Cl2  S + 2HCl

SO2 2H2S + SO2  3S + 2H2O

FeCl3 H2S + 2FeCl3  2FeCl2 + S + 2HCl

KMnO4 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O

- Pb(NO3)2

Cu(NO3)2

AgNO3

Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2  PbS+ 2HNO3

H2O(Hơi) CuSO4 khan Trắng hóaxanh CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

O3 dd KI+ hồtinh bột

Kết tủa tím Tạo dung dịch xanh

tím

KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2

I2 + HTB -> dung dịch xanh tím

2 NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION)

Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng

Li+

Đốt lửa

vô sắc

Ngọn lửa màu đỏ thẫm

Na+ Ngọn lửa màu vàng tươi

K+ Ngọn lửa màu tím hồng

Ca2+ Ngọn lửa màu đỏ da cam

Ba2+ Ngọn lửa màu lục (hơi

vàng) Ca2+

ddSO24, ddCO23  trắng Ca

2+ + SO24 CaSO

4 ;

Ca2+ + CO23 CaCO

Ba2+ dd

2 SO 

, ddCO23  trắng Vàng

Ba2+ + SO24 BaSO

4 ;Ba2+ +

2 CO 

 BaCO3

Na2CrO4 Ba2+ + CrO24 BaCrO4 

Ag+

HCl, HBr, HI NaCl, NaBr,

NaI

AgCl  trắng AgBr  vàng nhạt

AgI  vàng đậm

Ag+ + Cl  AgCl 

Ag+ + Br  AgBr 

Ag+ + I  AgI 

Pb2+

dd KI PbI2  vàng Pb

2+ + 2I  PbI 

Hg2+ HgI

2  đỏ Hg2+ + 2I  HgI2 

Pb2+ Na

2S, H2S PbS  đen Pb2+ + S2  PbS 

Hg2+ HgS  đỏ Hg2+ + S2  HgS 

Fe2+ FeS  đen Fe2+ + S2  FeS 

Cd2+ CdS  vàng Cd2+ + S2  CdS 

Ni2+ NiS  đen Ni2+ + S2  NiS 

Mn2+ MnS  hồng nhạt Mn2+ + S2  MnS 

Zn2+

dd NH3

 trắng, tan dd NH3

dư

Zn(OH)2 + 4NH3  [Zn(NH3)4]

(OH)2

Cu2+  xanh, tan dd NH3

dư

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]

(OH)2

Ag+  trắng, tan dd NH3

dư

AgOH + 2NH3 

[Ag(NH3)2]OH

Mg2+

dd Kiềm (OH- )

 trắng Mg2+ + 2OH  Mg(OH) 

Fe2+  trắng xanh,

hóa nâu ngồi khơng khí

Fe2+ + 2OH  Fe(OH) 

2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3 

Fe3+  nâu đỏ Fe3+ + 3OH  Fe(OH)

3 

Al3+  keo trắng

tan kiềm dư

Al3+ + 3OH  Al(OH) 

Al(OH)3 + OH  AlO2



+ 2H2O

Zn2+

 trắng tan kiềm dư

Zn2+ + 2OH  Zn(OH) 

Zn(OH)2 + 2OH 

2

ZnO 

+ 2H2O

Be2+ Be

2+ + 2OH  Be(OH) 

Be(OH)2 + 2OH 

2

BeO 

+ 2H2O

Pb2+ Pb

2+ + 2OH  Pb(OH) 

Pb(OH)2 + 2OH 

2

PbO 

+ 2H2O

Cr3+  xám, tan kiềm dư Cr

3+ + 3OH  Cr(OH) 

Cr(OH)3 + 3OH 

3

Cr(OH)

Cu2+  xanh Cu2+ + 2OH  Cu(OH)

2 

NH4

+

NH3 mùi khai NH4 + OH  NH3 + H2O 3 NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)

Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng

OH Q tím Hóa xanh

Cl

AgNO3

 trắng Cl + Ag+  AgCl (hóa đen ngồi ánh sáng)

Br  vàng nhạt Br + Ag+  AgBr (hóa đen ngồi ánh sáng)

I  vàng đậm I + Ag+  AgI (hóa đen ngồi ánh sáng)

3 4

PO 

 vàng PO34+ 3Ag+  Ag 3PO4

S

 đen S2 + 2Ag+  Ag

2S

2 3

CO 

BaCl2  trắng

2

CO 

+ Ba2+  BaCO

2 3

SO 

 trắng SO32+ Ba2+  BaSO

3 (tan HCl)

2 4 SO   trắng SO 

+ Ba2+  BaSO

4 (không tan

HCl)

2 4

CrO 

 vàng CrO24+ Ba2+  BaCrO 4

S

Pb(NO3)2  đen S2 + Pb2+  PbS

2 3

CO 

HCl

Sủi bọt khí khơng mùi

2

CO 

+ 2H+  CO

2 + H2O (không mùi)

2 3

SO  Sủi bọt khí mùi

hắc

2

SO 

+ 2H+  SO

2 + H2O (mùi hắc)

S Sủi bọt khí mùi

trứng thối

2

S

+ 2H+  H

2S (mùi trứng thối)

2 3

SiO 

 keo trắng SiO32



+ 2H+  H 2SiO3

3

HCO

Đun nóng

Sủi bọt khí 2HCO3t0 CO2 + CO23+ H2O

3

HSO

Sủi bọt khí 2HSO3 t0 SO2 +

SO  + H2O

3

NO

Vụn Cu, H2SO4

Khí khơng màu hóa nâu

khơng khí

3

NO

+ H+  HNO

3Cu + 8HNO3 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O

2NO + O2  2NO2 

2

NO

H2SO4 Khí màu nâu đỏ doHNO phân tích

2NO2 + H+  HNO

3HNO2  2NO + HNO3 + H2O

2NO + O2  2NO2 

* dung dịch muối axit mạnh bazơ yếu ( : NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 ) làm quỳ tím  đỏ

* dung dịch muối axit yếu bazơ mạnh ( : Na2CO3, NaHCO3, Na2S …) làm quỳ tím  xanh

* dung dịch muối hiđrosunfat ( NaHSO4, KHSO4 …) có tính chất H2SO4

B BÀI TẬP ÁP DỤNG 1 Bài tập tự luận:

Bài 1) Nhận biết lọ đựng riêng biệt dung dịch nhãn: HCl, H2SO4, HNO3 Hướng dẫn : thứ tự dùng dung dịch BaCl2 AgNO3.

Bài 2) Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết gói bột màu đen không nhãn : Ag2O, MnO2, FeO,

CuO

Hướng dẫn: Dùng thuốc thử : dung dịch HCl. Nếu chất bột tan tạo dung dịch xanh lam CuO Nếu chất bột tan tạo kết tủa trắng Ag2O,

Nếu chất bột tan tạo khí màu vàng lục MnO2

Nếu chất bột tan tạo dung dịch lục nhạt FeO

Bài 3) Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết dung dịch nhãn : NH4Cl, MgCl2, FeCl2, ZnCl2,

CuCl2

Hướng dẫn: dùng dung dịch NaOH để thử : NH4Cl có khí mùi khai, FeCl2 tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu

đỏtrong khơng khí, CuCl2 tạo kết tủa xanh lơ, MgCl2 tạo kết tủa trắng, ZnCl2 tạo kết tủa trắng tan kiềm

dư.

Bài 4) Không thêm chất khác nêu phương pháp nhận biết lọ chất nhãn sau đây: dd Na2CO3,

ddBaCl2, dd H2SO4, dung dịch HCl

Na2CO3 BaCl2 H2SO4 HCl

Na2CO3   

BaCl2  

-H2SO4  

-HCl  -

-Nhận xét : -Nhận Na2CO3 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí.

Nhận BaCl2 tham gia pư tạo kết tủa.

Nhận H2SO4 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí.

Nhận HCl tham gia pư tạo khí.

Các phương trình hóa học ( ½ số dấu hiệu ghi bảng , viết bên đường chéo sẫm ) Na2CO3 + BaCl2  BaSO4  + 2NaCl

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2 

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 

H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl

Bài 5) Nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất khí đựng riêng biệt dãy sau: a) NH3, H2S, HCl, SO2 ; c) NH3, H2S, Cl2, NO2, NO

b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3 Hướng dẫn :

a) Dùng dd AgNO3 nhận HCl có kết tủa trắng, H2S có kết tủa đen.

Dùng dung dịch Br2, nhận SO2 làm màu da cam ( Hoặc dùng dung dịch nước vôi làm đục nước

vôi).Nhận NH3 làm quỳ tím ướt  xanh.

b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3:

Dùng dung dịch Br2 nhận SO2 Dùng dung dịch BaCl2, nhận SO3 Dùng dung dịch Ca(OH)2 nhận ra

CO2 Dùng quỳ tím tẩm ướt nhận Cl2

c) NH3, H2S, Cl2, NO2, NO

Nhận NH3 làm xanh quỳ tím ẩm, Cl2 làm màu quỳ tím ẩm, H2S tạo kết tủa đen với Cu(NO3)2, Nhận ra

NO bị hóa nâu khơng khí, NO2 màu nâu làm đỏ quỳ tím ẩm.Có thể dùng dung dịch Br2 để nhận H2S

do làm màu nước Br2:

H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr

III Bài tập tự giải:

Bài 1: Bằng phương pháp nhận biết chất rắn sau: a Na2CO3, MgCO3, BaCO3

b NaCl, CaCl2, MgCl2

c AgCl, BaSO4, CaCO3, Na2CO3

d Na BaO, Al, Mg

e CaO, MgCl2, Na2CO3, Ba(HCO3)2

f) Các chất rắn : bột nhôm, bột sắt, bột đồng, bột Ag

Bài 2: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt chất sau đựng lọ khơng nhãn: a) Các khí : CO2, SO2, Cl2, H2, O2, HCl

b) Các dung dịch: Na2CO3, NaCl, Na2SO4, NaNO3, BaCl2

c) Các hỗn hợp: ( Fe + Fe2O3) , ( Fe + FeO) , ( FeO + Fe2O3)

d) Các hỗn hợp: ( H2 + CO2) , ( CO2 + SO2) , ( CH4 + SO2 )

e) Các hỗn hợp: (Al + Al2O3) , ( Fe + Fe2O3) , ( FeO + Fe2O3)

Bài 3: Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch nhóm sau, dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử

a H2SO4, HCl, NaOH, KCl, BaCl2

b H2SO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, NaOH

c H2SO4, , BaCl2, HCl, MgSO4, NaOH

d H2SO4; NaCl; Na2SO4; BaCl2; NaOH

e NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, Na2S, BaCl2

Bài 4: Nhận biết chất sau ( không dùng thêm chất khác )

a) dung dịch AlCl3, dd NaOH ( tương tự cho muối ZnSO4 NaOH )

c) dung dịch : NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH

d) dung dịch : BaCl2, HCl, H2SO4, K3PO4

e) Các dung dịch : NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3

Bài 5: Có chất rắn dạng bột Al, Cu, Fe2O3 CuO Nếu dùng thuốc thử dung dịch axit HCl

nhận biết chất không? Mô tả tượng viết phương trình phản ứng (nếu có)

Câu 1: Thuốc thử để nhận dd: NH 4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Al(NO3)3,

Mg(NO3)2,Fe(NO3)2,Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 là:

A.dd NaOH B dd HCl C dd AgNO3 D dd Ba(OH)2

Câu 2: Có dd AgNO3, dd H2SO4loãng, dd HNO3đặc, nguội, dd HCl Để phân biệt kim loại: Al Ag

Zn Ag cần phải dùng:

A dd B dd C dd D dd Câu 3: Thuốc thử để phân biệt dd Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 là:

A.quỳ tím B dd NaOH C dd CH3COONa D dd BaCl2

Câu 4: Chỉ dùng Na2CO3 nhận dd dãy sau đây?

A KNO3, MgCl2, BaCl2 B CaCl2, Fe(NO3)2, MgSO4

C NaCl, MgCl2, Fe(NO3)3 D Ca(NO3)2, MgCl2, Al(NO3)3

Câu 5: Có bình khí: N2 NH3, Cl2, CO2, O2 không nhãn Để xác định bình NH3 Cl2 cần dùng:

A giấy quỳ tím ẩm B dd HCl C dd BaCl2 D dd Ca(OH)2

Câu 6: Phân biệt dd NaOH, HCl, H2SO4 dùng:

A quỳ tím B Na2CO3 C BaCO3 D Zn

Câu 7: Chỉ dùng nước phân biệt chất dãy:

A Na, Ba, NH4Cl, NH4NO3 B Na, Ba, NH4Cl, (NH4)2SO4

C Na, K, NH4NO3, (NH4)2SO4 D Na, K, NH4Cl, (NH4)2SO4

Câu 8: Dùng thuốc thử để phân biệt chất rắn: NaOH, Al, Mg, Al2O3 là:

Câu 9: Để nhận dd: NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4, KOH, cần dùng dd:

A quỳ tím B AgNO3 C NaOH D Ba(OH)2

Câu 10: Dùng hóa chất sau để nhận dd: HCl, HNO3, KCl, KNO3?

A quỳ tím, dd AgNO3 B quỳ tím, dd Ba(OH)2

C dd Ba(OH)2, dd AgNO3 D dd phenolphtalein, dd AgNO3

Câu 11: Dùng hóa chất sau để nhận dd:NaAlO2, AgNO3, Na2S, NaNO3?

A dd HNO3 B.dd HCl C CO2 nước D BaCl2

Câu 12: Cho chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm cặp chất để nhận biết

A H O2 CO2 B H O2 và NaOH C H O2 và HCl D H O2 BaCl2

Câu 13: Dùng thêm thuốc thử để nhận biết dung dịch: Na AlO2, Ca(OH)2, NH4Cl, (NH4)2CO3,

MgCl2

A Dung dịch HCl B Dung dịch Ca(OH)2

C Dung dịch BaCl2 D A, B, C

Câu 14: Dùng thêm thuốc thử để nhận biết dung dịch: NaAlO2, NaHCO3, Na2CO3, BaCl2

A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch HCl

C Dung dịch Na2SO4 D A,B, C

Câu 15 Có chất rắn dạng bột, màu sắc tương tự nhau:CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O, Fe Chỉ dùng dung

dịch HCl nhận biết chất:

A chất B chất C chất D Cả chất

Câu 16: Dùng thêm hoá chất số hoá chất sau để nhận biết chất rắn: CaO, MgCl2,

Na2CO3, Ba(HCO3)2

A dd HCl B dd H2SO4C dd Ba(OH)2 D H2O

Câu 17: Dùng thêm hoá chất số hoá chất sau để nhận biết dd : NaHSO4, NaOH,

Na2CO3, Ba(OH)2

A Quỳ tím B dd HCl C dd BaCl2 D Cả A, B

Câu 18: Thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt: NaCl, Na2CO3, NaNO3,

AgNO3 là:

A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH

C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Pb(NO3)2 E Cả A C

Câu 19: Có dung dịch: NaCl,Ba(OH)2, NH4HSO4, HCl, H2SO4, BaCl2 Chỉ dùng dung dịch Na2CO3 nhận

biết dung dịch nào?

A Dung dịch Ba(OH)2, BaCl2, HCl, H2SO4

B Dung dịch Ba(OH)2, NH4HSO4, HCl, H2SO4

C Chỉ nhận biết dung dịch D Cả dung dịch

Câu 20: Dùng thêm thuốc thử để nhận biết chất rắn : Na2SO4, KCl, Na2CO3, BaSO4, BaCO3

A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch HCl C H2O D Dung dịch Ba(OH)2

Câu 21: Chỉ dùng dd làm thuốc thử để nhận biết dd muối sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3,

MgCl2, FeCl2 chọn thuốc thử là:

A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3

Câu 22: Tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag khơng đổi, dùng chất sau đây?

A dd AgNO3 dư B dd CuCl2 dư C dd muối sắt(III) dư D dd muối Sắt(II) dư

ĐÁP ÁN

Câu 1: D Câu 6: C Câu 11: B Câu 16: B

Câu 2: A Câu 7: B Câu 12: C Câu 17: D

Câu 3: B Câu 8: B Câu 13: D Câu 18: E

Câu 4: C Câu 9: D Câu 14: D Câu 19: D

Câu 5: A Câu 10: A Câu 15: D Câu 20: B

III Bài tập tự giải:

Bài 1: Bằng phương pháp nhận biết chất rắn sau: a Na2CO3, MgCO3, BaCO3

b NaCl, CaCl2, MgCl2

c AgCl, BaSO4, CaCO3, Na2CO3

d Na BaO, Al, Mg

e CaO, MgCl2, Na2CO3, Ba(HCO3)2

f) Các chất rắn : bột nhôm, bột sắt, bột đồng, bột Ag

Bài 2: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt chất sau đựng lọ không nhãn: a) Các khí : CO2, SO2, Cl2, H2, O2, HCl

b) Các dung dịch: Na2CO3, NaCl, Na2SO4, NaNO3, BaCl2

c) Các hỗn hợp: ( Fe + Fe2O3) , ( Fe + FeO) , ( FeO + Fe2O3)

d) Các hỗn hợp: ( H2 + CO2) , ( CO2 + SO2) , ( CH4 + SO2 )

e) Các hỗn hợp: (Al + Al2O3) , ( Fe + Fe2O3) , ( FeO + Fe2O3)

Bài 3: Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch nhóm sau, dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử

a H2SO4, HCl, NaOH, KCl, BaCl2

b H2SO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, NaOH

c H2SO4, , BaCl2, HCl, MgSO4, NaOH

d H2SO4; NaCl; Na2SO4; BaCl2; NaOH

Bài 4: Nhận biết chất sau ( không dùng thêm chất khác )

a) dung dịch AlCl3, dd NaOH ( tương tự cho muối ZnSO4 NaOH )

b) dung dịch : NaHCO3, HCl, Ba(HCO3)2, MgCl2, NaCl

c) dung dịch : NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH

d) dung dịch : BaCl2, HCl, H2SO4, K3PO4

e) Các dung dịch : NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3

Bài 5: Có chất rắn dạng bột Al, Cu, Fe2O3 CuO Nếu dùng thuốc thử dung dịch axit HCl