Giáo án mới theo chủ đề và tinh giản môn hóa học lớp 10 năm 2020 2021 file word

Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 Ngày soạn: Tiết: 1, 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu Kiến thức - Giúp HS hệ thống lại kiến thức học THCS có liên quan đến lớp 10 - Phân biệt khái niệm nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp Kĩ - HS rèn luyện kỹ lập CT, tính theo cơng thức phương trình phản ứng - Tỉ khối chất khí - Chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V), số mol phân tử chất (A) Phát triển lực * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực sử dụng ngôn ngữ * Các lực chuyên biệt - Năng lực nhận thức hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức kỹ học II Chuẩn bị - Chuẩn bị GV: Hệ thống tập câu hỏi gợi ý - Chuẩn bị HS: Ơn tập kiến thức thơng qua họat động giải BT III Phương pháp Đàm thoại tích cực, trực quan, nêu vấn đề IV Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG I Các khái niệm chất GV cho HS xem phim cậu bé nguyên tử, Nguyên tử yêu cầu HS trả lời em thu nhận thông - Là hạt vơ bé tạo nên chất tin từ phim trên? - Nguyên tử gồm có: + Hạt nhân mang điện tích dương, nằm B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN tâm nguyên tử THỨC + Lớp vỏ tạo e mang điện GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm: tích âm, chuyển động xq hạt nhân xếp nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học, đơn thành lớp chất, hợp chất Lấy ví dụ - Hạt nhân tạo hạt p hạt n + Hạt proton (p) : mang điện tích (+) + Hạt nơtron (n) : khơng mang điện - Khối lượng nguyên tử mngtư = mp + mn - Trong nguyên tử : số p = số e vd : Nguyên tử Oxi + Hạt nhân có 8p 8e + Vỏ nguyên tử có 8e chuyển động xq hạt nhân lớp Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 Phân tử - Là hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất - Thông thường phân tử gồm nguyên tử trở lên - Phân tử gồm nguyên tử lọai : O2, Cl2, N2…,có thể gồm nguyên tử khác loại : H2O, CaO, NaOH … - Phân tử khối khối lượng phân tử tính đvc, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử vd : Phân tử khối CO2 =12+16.2 = 44 đvc * Nếu phân tử bị chia nhỏ khơng cịn mang tính chất chất vd : Phân tử CaCO3 nung bị phân hủy thành CaO CO2 Hai chất tạo thành không cịn tính chất CaCO3 Ngun tố hóa học - Là tập hợp nguyên tử nguyên tố, có số proton - Các nguyên tử thuộc ngun tố có tính chất hóa học giống vd : Tập hợp ngtử Clo (có 17 p hạt nhân) làm thành nguyên tố Clo Đơn chất, hợp chất a Đơn chất : Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học vd : Khí Hydro (H2), khí nitơ (N2), sắt (Fe), nhôm (Al) … b Hợp chất: Là chất tạo nên từ vd1 : Trong phân tử nước (H2O) hay nhiều nguyên tố hóa học Tỉ lệ nguyên tử : H : O = 2:1 vd : Nước (H2O) tạo nên từ ngtố H Thứ tự liên kết : H-O-H O vd2 : Trong phân tử axit sunfuric (H2SO4) H2SO4 tạo nên từ nguyên tố H, S O Tỉ lệ nguyên tử : H : S : O = 2: : II Mol Thứ tự liên kết : Mol gì? Mol lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử O H O hay phân tử chất - Con số 6.1023 gọi số Avogadro, ký S O hiệu N H O - Đối với phân tử có nhiều nguyên tử, nói mol cần phân biệt mol nguyên tử hay GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm: mol, mol phân tử Khối lượng mol Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 khối lượng mol nguyên tử, phân tử; thể tích * Ký hiệu : M mol chất khí Lấy ví dụ Khối lượng mol chất khối lượng mol chất (tức khối lượng N ngun tử hay phân tử) tính gam, có trị số số nguyên tử khối hay phân tử khối vd : + K.lượng mol nguyên tử Oxy : M O = 16 g + K.lượng mol phân tử Oxy : M O2 = 32g + K.lượng mol phân tử nước : M H O = 18 g Thể tích mol chất khí Thể tích mol chất khí thể tích chiếm mol (tức chiếm N phân tử) chất khí - Trong đk nhiệt độ áp suất, thể tích mol chất khí - Ở đkc (t0 = 00C, P= 1atm), thể tích mol chất khí 22,4 lít - GV gọi HS lên bảng viết công thức V0 H = V0 O2 = V0 CO2 = … = 22,4 lít III Tỉ khối chất khí Tỉ khối khí A so với khí B Để biểu thị khí A nặng hay nhẹ khí B lần, ta dùng đại lượng tỉ khối dA/B = MA MB GV: Yêu cầu HS nhắc lại công thức tính tỉ vd: Khí cacbonic nặng hay nhẹ khí khối khí A so với khí B, tỉ khối A so Hydro lần với khơng khí Lấy ví dụ M CO 44 dco2/H2 = = = 22 M H2 Khí cacbonic nặng khí Hydro 22 lần Tỉ khối khí A so với khơng khí KK hỗn hợp nhiều khí, khối lượng mol TB KK (đkc) 29 dA/KK = MA MA = M KK 29 vd: Khí SO2 nặng hay nhẹ khơng khí lần dso2/KK = M SO2 M KK = 64 = 2,21 29 Khí SO2 nặng khơng khí 2,21 lần C LUYỆN TẬP Tính khối lượng mol chất sau: Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 H2SO4, Na2SO4, Cu(NO3)3, Al2O3 Tính khối lượng mol chất sau: - Tỉ khối X so với H2 22 - Tỉ khối X so với so với CO2 1,02 Tiết 2: A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Trị chơi: MẢNH GHÉP HỒN HẢO GV chuẩn bị mảnh ghép công thức, chia lớp thành 8-10 nhóm, thời gian phút, ghép cơng thức tương ứng Đội nhanh xác giành chiến thắng 1) Khối lượng m 2) Thể tích khí (đkc) 3) Thể tích khí t0C, P, V 4) Thể tích dd, CM 5) Khối lượng chất tan, %C 6) Thể tích dd, D B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC IV Cơng thức Tính số mol (n) m vd : Hịa tan hh gồm (Fe Zn) 500 ml  n= M dd HCl 0,4M thu dd A 1,792 lít khí Hydro (đkc) Cơ cạn dd A thu 10,52 gam  n = V 22,4 muối khan PV a) Tính khối lưọng hh ban đầu ?  n= RT b) Tính nồng độ mol chất dd A ?  n = CM V Tính khối lượng dung dịch  mdd = mct 100 %C  mdd = V D - GV gọi HS1 nhắc lại hợp chất vô V Phân loại chất vô Oxit: Là hợp chất gồm nguyên tố Oxy như: oxit, axit, bazơ, muối nguyên tố khác - GV gọi HS2 lên bảng viết vd tính chất a Oxit bazơ (oxit KL) CaO + CO2  CaCO3 Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O b Oxit axit (oxit PK) SO2 + CaO  CaSO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 c Oxit lưỡng tính (oxit KL) Tác dụng với axit hay baz tạo thành muối Giáo án hóa học 10 C LUYỆN TẬP Viết phản ứng (nếu có) cho H 2SO4 lỗng tác dụng với : Mg, Al2O3, K2CO3, Ba(OH)2, KOH, Fe(OH)2 S  SO2  SO3  H2SO4  CuSO4  Cu(OH)2  CuO  CuCl2  Cu(NO3)2 Năm học: 2020 – 2021 ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O Bazơ : hợp chất gồm KL kết hợp với nhóm –OH + Baz tan : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 +Baz không tan : Cu(OH)2, Fe(OH)3 …  Hóa tính - Làm quỳ tím hóa xanh - Tác dụng với Axit, Oxit axit, muối NaOH + HCl  NaCl + H2O 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 2NaOH + FeCl2  2NaCl + Fe(OH)2 Axit : hợp chất gồm Hydo kết hợp với gốc axit + Axit mạnh : HCl, H2SO4, HNO3, … +Axit yếu : H2S, H2CO3, H2SO3 …  Hóa tính - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với KL trước H, Baz, Oxit baz, muối 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 HCl + NaOH  NaCl + H2O 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 Muối : hợp chất gồm kim lọai kết hợp với gốc axit + Muối tan : NaCl, CuSO4, KNO3, … +Muối khơng tan : CuS, FeCO3, AgCl …  Hóa tính Tác dụng với KL đứng trước , axit, baz kiềm , muối CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O+ CO2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl KCl + AgNO3  AgCl + KNO3 CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 Ngày soạn: Chương 1: NGUYÊN TỬ Tiết: 3: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu Kiến thức - Nguyên tử phần tử nhỏ nguyên tố, có cấu tạo rỗng phức tạp - Kích thước khối lượng nguyên tử Kĩ - Biết hoạt động độc lập hợp tác để hồn thành nhiệm vụ học tập - Có kĩ tìm kiếm thơng tin ngun tử mạng internet, lưu giữ xử lí thơng tin II Phương tiện dạy học - Chuẩn bị GV: + Video giới thiệu số nhà bác học nghiên cứu, phát thành phần cấu tạo nguyên tử + Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực (hình 1.1 hình 1.2 SGK); thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (hình 1.3 SGK) - Chuẩn bị HS: Đọc lại SGK Hóa học lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử III Phát triển lực học sinh * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực sử dụng ngôn ngữ * Các lực chuyên biệt - Năng lực nhận thức hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức kỹ học IV Phương pháp Đàm thoại tích cực, trực quan, nêu vấn đề V Trọng tâm giảng Nguyên tử có cấu tạo rỗng gồm p, n, e VI Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Tiết 3: A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm nguyên tử (đã học lớp 8), nguyên tử tạo thành từ hạt nào? Kí hiệu hạt? GV tóm tắt sơ đồ Hạt nhân (p, n) Nguyên tử Vỏ (các e) Như vậy, biết nguyên tử cấu tạo từ hạt nào? Kích thước khối lượng nào? Bài học hôm giải đáp câu hỏi B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Thí nghiệm tìm electron Thí nghiệm tìm hạt nhân ngun tử: Giáo án hóa học 10 Năm học: 2020 – 2021 (Khuyến khích HS tự đọc) Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo hạt nhân - Proton gì? Khối lượng điện tích - Hạt nhân tạo nên từ hạt proton? Nơtron gì? Khối lượng điện tích proton nơtron nơtron? - mp = mn = 1,6726 10-27kg + Hạt nhân chưa phải phần nhỏ - qp = 1+ nguyên tử qn = + Hạt nhân gồm proton nơtron + Khối lượng điện tích proton nơtron - Các thí nghiệm xác nhận nguyên tử có thật, có cấu tạo phức tạp Vậy kích thước khối lượng nguyên tử nào? Hoạt động : Tìm hiểu kích thước khối lượng nguyên tử (Tự học có hướng dẫn) GV giúp HS hình dung ngun tử có kích thước Kích thước nhỏ, coi nguyên tử khối cầu - Nguyên tử ngun tố khác đường kính ~10–10 m Hạt nhân có kích có kích thước khác thước nhỏ so với nguyên tử, đường kính - Đơn vị đo kích thước nguyên tử Å, hạt nhân ~10–5 nm (nhỏ nguyên tử ~ 10000 nm lần) Å = 10–10m, 1nm = 10 Å - Có thể dùng đơn vị gam hay kg để đo khối Khối lượng lượng nguyên tử không? Tại người ta - mngtử = mp + me + mn sử dụng đơn vị u (đvC) 1/12 khối lượng - Do me