Giáo án mới theo chủ đề và tinh giản môn hóa học lớp 11 năm 2020 2021 file word

Giáo án Hóa học 11 Cơ Năm học 2020 - 2021 Ngày soạn: Tiết 1, 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu Kiến thức Hệ thống hóa kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hồn, phản ứng oxi hố khử, tốc độ phản ứng hố học Hệ thống hóa kiến thức đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh hợp chất chúng Kỹ Làm dạng tập cân phản ứng oxi hoá khử Vận dụng kiến thức lý thuyết để làm số dạng tập II Chuẩn bị Giáo viên: Hệ thống hố kiến thức chương trình lớp 10 Học sinh: Xem lại kiến thức học III Phát triển lực * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt - Năng lực sử dung ngôn ngữ - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống IV Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại so sánh, tổng hợp, hoạt động nhóm V Tiến trình tiết học HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG GV cho HS số video thí nghiệm hóa học vui tạo hứng khởi cho HS từ tiết học B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: I Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo nguyên tử? Đặc điểm loại hạt Nguyên tử nguyên tử? + Vỏ: electron điện tích 1- Đồng vị? Biểu thức tính khối lượng nguyên tử + Hạt nhân: proton điện tích 1+ nơtron khơng trung bình? mang điện Đồng vị a.X  b.Y Ví dụ tính khối lượng nguyên tử trung bình A 35 100 Clo biết clo có đồng vị 17 Cl chiếm 37 Ví dụ: 75,77% 17 Cl chiếm 24,23% tổng số 75,77.35  24,23.37 A (Cl)  nguyên tử ≈ 35,5 100 Hoạt động Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử? K E: 1s22s22p63s23p64s1 Viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 20Ca, 19 Ch: 1s22s22p63s23p64s1 26Fe, 35Br Ca Hướng dẫn học sinh viết phân bố lượng 20 E: 1s22s22p63s23p64s2 chuyển sang cấu hình electron nguyên tử Ch: 1s22s22p63s23p64s2 Giáo án Hóa học 11 Cơ Năm học 2020 - 2021 Fe 26 E: 1s22s22p63s23p64s23d6 Ch: 1s22s22p63s23p63d64s2 Br 35 Hoạt động Phát biểu nội dung ĐL tuần hồn? Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử chu kì, phân nhóm chính? Ví dụ so sánh tính chất đơn chất hợp chất nitơ photpho Hoạt động Phân loại liên kết hoá học? Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hoá học? Mối quan hệ liên kết hố học số tính chất vật lí? E:1s22s22p63s23p64s23d104p5 Ch:1s22s22p63s23p63d104s24p5 II Định luật tuần hồn Nội dung (SGK) Sự biến đổi tính chất Ví dụ: so sánh tính chất đơn chất hợp chất nitơ photpho 2 7N: 1s 2s 2p 2 15P: 1s 2s 2p 3s 3p Chúng thuộc nhóm VA Bán kính ngun tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO3 có tính axit mạnh H3PO4 III Liên kết hoá học Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hố trị hình thành góp chung cặp electron Mối quan hệ hiệu độ âm điện loại liên kết hoá học Hiệu độ âm Loại liên kết điện (χ) 0