Đề thi thử thpt quốc gia có đáp án theo theo cấu trúc mới môn hóa học năm 2017 bộ giáo dục và đào tạo mã 4 | Đề thi đại học, Hóa học - Ôn Luyện

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đun nóng hỗn hợp sau phản ứng cho khí thoát ra hết thì khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm bao nhiêu gam so với tổng khối lượng hai dung dịch tham [r]

Đề tham khảo hay theo cấu trúc ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2016 - 2017 MƠN: Hóa học NĂM 2017 (Thời gian làm 50 phút, không kể thời gian phát đề) Họ, tên thí sinh: SBD………………………… Câu 1: Mệnh đề không là: A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime Câu 2: Có dung dịch riêng biệt: HCl, FeCl3, AgNO3, CuSO4 Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn hóa học A B C D Câu 3: Hợp chất hữu X ứng với công thức phân tử C3H10O2N2 Cho X vào dung dịch NaOH đun nóng thấy tạo NH3 Mặt khác X tác dụng với dung dịch HCl tạo hỗn hợp sản phẩm có muối amino axit Số công thức cấu tạo thỏa mãn với điều kiện X A B C D Câu 4: Câu phát biểu sai là: A Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino aamino axit B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino aamino axit gọi liên kết peptit D Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Câu 5: Thủy phân hồn tồn m gam xenlulozơ có chứa 50% tạp chất trơ, toàn lượng glucozơ thu làm màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br2 1M nước Giá trị m A 162 B 360 C 324 D 180 Câu 6: Hợp chất X gồm Fe2O3, Al, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn A NaOH dư B HCl dư C NH3 dư D AgNO3 dư Câu 7: Cho 0,5 mol Mg 0,2 mol Mg(NO3)2 vào bình kín khơng có oxi nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Hỗn hợp chất rắn X tác dụng với nhiều 500 ml dung dịch Fe(NO3)3 có nồng độ aM Giá trị a A 0,667 B C 0,4 D 1,2 Câu 8: Số đồng phân mạch hở có cơng thức phân tử C4H11NO2 phản ứng với dung dịch NaOH điều kiện thường tạo amoniac A B C D Câu 9: Glucozơ Fructozơ A Đều tạo dung dịch màu xanh lam tác dụng với Cu(OH)2 B Là dạng thù hình chất C Đều có nhóm chức –CHO phân tử D Đều tồn chủ yếu dạng mạch hở Câu 10: Chọn phương án tốt để phân biệt dung dịch chất nhãn riêng biệt sau: CH3NH2, H2NCH2COOH, CH3COONH4, anbumin A Quỳ tím, dung dịch AgNO3 đặc, dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch Br2, dung dịch HNO3 đặc C Cu(OH)2, quỳ tím, dung dịch Br2 D Dung dịch Br2, dung dịch HNO3 đặc, dung dịch I2 Câu 11: Đun nóng chất hữu X dung dịch NaOH, thu ancol etylic, NaCl, H2O muối natri alanin Công thức cấu tạo X A H2N – C(CH3)2 – COOC2H5 B ClH3N – CH(CH3) – COOC2H5 C H2N – C(CH3) – COOC2H5 D ClH3N – CH2 – COOC2H5 Câu 12: Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa có khả tác dụng với dung dịch X (biết sản phẩm khử NO3 khí NO nhất) A 4,48 gam B 2,24 gam C 3,36 gam D 5,6 gam Câu 13: Khi bị bỏng vôi bột nên sơ cứu cách A Lau khô bột rửa dung dịch amoniclorua 10% B Dùng nước rửa vôi bột rửa lại dung dịch amoniclorua 10% C Dùng nước rửa vơi bột lau khơ D Dùng nước xà phịng để rửa Câu 14: Cho bột Al tan hết dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí N2 khí N2O Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X số phản ứng nhiều xảy A B C D Câu 15: Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng cao A Ag W B Al Cu C Ag Cr D Cu Cr Câu 16: Có dung dịch loãng muối sau: MnCl2, AlCl3, FeCl3, FeCl2, CdCl2, BaCl2, CuCl2 Khi cho dung dịch Na2S vào dung dịch muối Số trường hợp phản ứng sinh chất kết tủa A B C D Câu 17: Nung bột Al với bột S bình kín (khơng có khơng khí) thu hỗn hợp chất rắn X Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn tồn thu hỗn hợp khí Y phần chất rắn không tan Khẳng định không A Hỗn hợp X có khả tan hết dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư B Cho hỗn hợp X vào H2O có khí C Trong hỗn hợp X có chất hóa học D Hỗn hợp X có khả tan hết dung dịch NaOH lỗng, dư Câu 18: Có mẫu chất rắn riêng biệt: Ba, Mg, Fe, Al, ZnO, MgO, Al2O3, CuO, Ag, Zn Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng nhận nhiều chất số chất trên? A chất B chất C chất D 10 chất Câu 19: Một loại chất béo tạo thành glixerol axit béo axit panmitic, axit oleic axit linoleic Đung 0,1 mol chất béo với 500 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X (trong q trình cạn khơng xảy phản ứng hóa học) cịn lại m gam chất rắn khan Giá trị M A 97 B 99,2 C 96,4 D 91,6 Câu 20: Dung dịch có khả hịa tan Ag2S A HCl B NaCN C H2SO4 (loãng) D NaOH (đặc) Câu 21: Một loại quặng pirit có chứa 75,5% Fe2S (cịn lại tạp chất trơ) Khối lượng quặng để điều chế 1kg dung dịch H2SO4 63,7% (biết có 1,5% khối lượng SO2 bị hao hụt khu nung quặng, phản ứng xảy hoàn toàn) A 298,93 gam B 524,42 gam C 613,78 gam D 396 gam Câu 22: Cho hỗn hợp dạng bột hai kim loại Mg Al vào dung dịch có hịa tan hai muối AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp hai kim loại dung dịch D Như vậy: A Hai muối AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết hai kim loại Mg, Al phản ứng hết B Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, Cu(NO3)2 có phản ứng, tổng qt cịn dư Cu(NO3)2 C Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, tổng quát có AgNO3, Cu(NO3)2 dư D Một hai kim loại phải Ag, kim loại lại Cu Al Câu 23: Cứ 5,668 gam cao su buna-amino aS phản ứng vừa hết với 3,462 gam brom CCl4 Hỏi tỉ lệ mắt xích buta-amino a1, 3-amino ađien stiren cao su buna-amino aS bao nhiêu? A 2/3 B 1/2 C 1/3 D 3/5 Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Có thể dùng nước brom để phân biệt fructozơ glucozơ (b) Trong dung dịch, saccarozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (c) Trong môi trường bazơ, saccarozơ mantozơ chuyển hóa lẫn (d) Có thể phân biệt saccarozơ mantozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (e) Trong dung dịch saccarozơ mantozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam Số phát biểu A B C D Câu 25: Thực thí nghiệm sau: (1) Nối Zn với Fe để khơng khí ẩm (2) Thả viên Fe vào dung dịch CuSO4 (3) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 H2SO4 loãng (4) Thả viên Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 lỗng Trong thí nghiệm thí nghiệm Fe bị ăn mịn điện hóa A (1) (3) B (3) (5) C (1), (2), (3), (4), (5) D (2) (5) Câu 26: Oxi hóa 38 gam hỗn hợp propanal, ancol A no, đơn chức, bậc I este B (tạo axit đồng đẳng axit acrylic ancol A) hỗn hợp X gồm axit este Mặt khác, cho lượng X phản ứng với 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M sau phản ứng trung hịa hết NaOH dư cần 0,15 mol HCl dung dịch D Cô cạn dung dịch D hợp chất hữu E, lại 62,775 gam hỗ hợp muối Cho E tách nước 140oC (H2SO4 đặc, xúc tác) F có tỉ khối với E 1,61 A B là: A C2H5OH C3H5COOC2H5 B CH3OH C3H5COOCH3 C CH3OH C4H7COOCH3 D C2H5OH C4H7COOC2H5 Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm x mol NaOH y mol Ba(OH)2 từ từ vào dung dịch chứa z mol AlCl3 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần tan phần Lọc thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 78(4z – x – 2y) B 78(2z – x – y) C 78(4z – x – y) D 78(2z – x – 2y) Câu 28: Đem 26,6 gam loại amino axit no, mạch hở X có chứa chức amin tác dụng hết với axit nitrơ thu 4,48 lít khí N2 (đktc) Cũng lấy 26,6 gam amino axit tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH m gam muối Giá trị m A 31 B 35,4 C 28,8 D 39,8 Câu 29: Cho lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch chất sau: KHSO4, Na2CO3, AlCl3, FeCl3, NaCl, Ca(NO3)2 Chỉ dùng chất thị phenolphtalein phân biệt dung dịch? A B C D Câu 30: Một loại phèn có cơng thức K2SO4.M2(SO4)3.nH2O Lấy 7,485 gam phèn nung tới khối lượng khơng đổi cịn lại 4,245 gam phèn khan Mặt khác lấy 7,485 gam phèn hịa tan vào nước cho tác dụng với BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa Kim loại M giá trị n A Cr, 24 B Al, 24 C Fe, 24 D Al, 12 Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 48 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Cu oxi dư thu 60,8 gam chất rắn Cũng cho 48 gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội, dư đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 11,2 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 5,4% B 10,8% C 18,75% D 11,25% Câu 32: Cho 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)2 1M KOH 2M vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaHCO3 2M NH4HCO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, đun nóng hỗn hợp sau phản ứng cho khí hết khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm gam so với tổng khối lượng hai dung dịch tham gia phản ứng? (biết nước bay không đáng kể) A 12,5 gam B 25,0 gam C 19,7 gam D 21,4 gam Câu 33: Hợp chất hữu X đa chức có công thức phân tử C9H14O6 Thực phản ứng xà phịng hóa hồn tồn X sản phẩm thu hỗn hợp muối axit hữu đơn chức (trong có axit có mạch cacbon phân nhánh) hợp chất hữu đa chức Y Đem 13,08 gam X tham gia phản ứng tráng bạc khối lượng Ag lớn thu A 12,96 gam B 25,92 gam C 27 gam D 6,48 gam Câu 34: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,3 mol CuSO4 0,1 mol NaCl, kim loại điện phân bám hồn toàn vào catot Khi catot khối lượng tăng lên 12,8 gam anot có V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,8 B 5,6 C 4,48 D 2,24 Câu 35: Đốt cháy 1,6 gam este A đơn chức 3,52 gam CO2 1,152 gam H2O Nếu cho 10 gam A tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16 gam chất rắn khan Vậy công thức axit tạo nên este là: A CH2C(CH3)COOH B HOOCCH2CH(OH)CH3 C CH2CHCOOH D HOOC(CH2)3CH2OH Câu 36: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl với M kim loại kiềm Nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy cịn lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M A Cs B Li C Na D K Câu 37: Đipeptit X, pentapeptit Y mạch hở tạo từ amino axit no, mạch hở phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 16 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, làm khô cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 25,1 gam chất rắn Vậy đốt cháy hồn tồn 0,2 mol Y cần mol O2 sản phẩm cháy thu gồm CO2, H2O, N2 ? A 3,65 mol B 4,00 mol C 3,25 mol D 3,75 mol Câu 38: Dung dịch X chứa NaHCO3 K2CO3 Nếu nhỏ từ từ a mol HCl vào dung dịch X thu 0,1 mol khí Nếu nhỏ từ từ mol HCl vào dung dịch X thu 0,45 mol khí Tìm x A x=0,2 B x=0,3 C x=0,1 D vô số nghiệm x Câu 39: Thực phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện khơng có khơng khí, hiệu suất 100%) với 9,66 gam hỗn hợp X gò Al oxit sắt, thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan Y dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z, chất khơng tan T 0,03 mol khí Sục CO2 đến dư vào dung dịch N, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Công thức oxit sắt khối lượng hỗn hợp X A FeO 7,2 gam B Fe3O4 6,96 gam C Fe3O4 2,76 gam D Fe2O3 8,00 gam Câu 40: Cho 136,8 gam hỗn hợp X gồm saccarozơ mantozơ Thủy phân hỗn hợp X, ta thu chất rắn Y, hòa tan chất rắn vào nước, thu dung dịch Z Dung dịch Z có khả phản ứng với tối đa 0,51 mol Br2 tham gia phản ứng tráng gương tạo 1,14 mol bạc 3600 % Biết glucozơ chiếm 61 số mol rắn Y Tìm % khối lượng saccarozơ X A 40% B 20% C 50% D 25% Đáp án 1-amino aA 6-amino aB 11-amino aB 16-amino aA 21-amino aB 26-amino aA 31-amino aD 36-amino aD 2-amino aA 7-amino aD 12-amino aD 17-amino aD 22-amino aB 27-amino aA 32-amino aD 37-amino aD 3-amino aC 8-amino aA 13-amino aA 18-amino aD 23-amino aB 28-amino aB 33-amino aB 38-amino aD 4-amino aB 9-amino aA 14-amino aB 19-amino aC 24-amino aA 29-amino aA 34-amino aA 39-amino aB 5-amino aA 10-amino aA 15-amino aC 20-amino aB 25-amino aD 30-amino aA 35-amino aD 40-amino aD HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn A Đồng đẳng chất có tính chất hóa học tương tự nhau, phân tử hay nhiều nhóm –CH2– A sai CH3CH2COOH=CH2 mang nối đôi mạch C ancol, CH2=CHCOOCH3 mang nối đôi mạch C axit Mặt khác, tính chất hóa học chất khác nhau: CH3CH2COOH = CH2 + NaOH → CH3CH2COONa + CH3CHO (phản ứng tạo muối anđehit) CH2 = CHCOOCH3 + NaOH → CH2 = CHCOONa + CH3OH (Phản ứng tạo muối ancol) Vinyl propionat CH3CH2COOCH = CH2 có liên kết đôi C = C nên phản ứng với brom trùng hợp tạo polime: CH3CH2COOCH = CH2 + Br2 → CH3CH2COOCHBrCH2Br to ,p,xt nCH3CH2COOH CH2    (CH(OOCCH2CH3)  CH2)n Câu 2: Chọn A Fe  2HCl  FeCl2  H Fe  2FeCl3  3FeCl3 Fe  2AgNO3  Fe(NO3)2  2Ag Fe  CuSO4  FeSO4  Cu Chú ý: Ăn mòn hóa học q trình oxi hóa khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường Câu 3: Chọn C Có công thức X thỏa mãn là: H2N – CH2 – CH2 – COONH4 CH3 – CH(NH2) – COONH4 Câu 4: Chọn B Câu 5: Chọn A H,to (1:1) (C6H10O5)n  H2O    nC6H12O6  Br2    nC6H12O7 0,5/n ← 0,5 ← 0,5 m 0,5.162 162(g) Ta có: 50% Câu 6: Chọn B A Sai Fe2O3, Cu khơng tan B Thỏa mãn có phản ứng Cu  2Fe3  Cu2  2Fe2 C Sai Fe2O3, Al, Cu khơng tan D Sai Fe2O3 không tan Câu 7: Chọn D to 2Mg(NO3)2   2MgO  4NO2  O2 0,2 → 0,2 → 0,1 to 2Mg  O2   2MgO 0,2 ← 0,1 → 0,2 Vậy X: 0,3 mol Mg 0,4 mol MgO X + Fe(NO3)3 Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 0,3 → 0,6 Suy ra: 0,5a = 0,6  a= 1,2 Câu 8: Chọn A C4H11NO2 + NaOH → NH3 Suy ra: C4H11NO2 muối amoni axit cacboxylic, có dạng RCOONH4 Suy R – C2H7 – Ta có đồng phân: CH3CH2CH2COONH4, CH3CH(CH3)COONH4 Câu 9: Chọn A Glucozo fructozo chất khác Glucozo tạp chất andehit-amino aancol fructozo tạp chức xeton-amino aancol Chúng tồn chủ yếu dạng mạch vòng Đặc điểm chung poliancol có nhóm –OH kề nên hòa tan Cu(OH)2 Câu 10: Chọn A + Dùng quỳ tím, nhận biết CH3NH2 làm quỳ tím hóa xanh, chất cịn lại khơng làm đổi màu quỳ tím + Cho HNO3 đặc vào chất cịn lại, chất chuyển sang màu vàng anbumin (anbumin protein) + Dùng dung dịch NaOH vào hai dung dịch cịn lại, mẫu thử phản ứng giải phóng khí mùi khai CH3COONH4: CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3↑ + H2O H2NCH2COOH phản ứng với dung dịch NaOH ta không quan sát thấy tượng xảy ra: H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Chú ý: Khi cho HNO3 đặc vào protein, xảy phản ứng vào nhân thơm Tyr (tyrosin) tạo màu vàng Đây sở trò “ảo thuật” biến lịng trắng thành lịng đỏ: Lịng trắng có thành phần chủ yếu anbumin, nhỏ HNO3 đặc vào lòng trắng chuyển sang màu vàng, trở thành “lòng đỏ” Câu 11: Chọn B Phương trình phản ứng: ClH3NCH(CH3)COOC2H5 + 2NaOH →H2NCH(CH3)COONa + NaCl + H2O + C2H5OH Để viết phản ứng (cũng nhiều phản ứng khác), ta vào tính chất nhóm chức +) –NH3Cl muối bazo yếu, phản ứng với NaOH thành –NH2 Phân tử HCl kết hợp với NaOH thành phản ứng sinh NaCl H2O +) –COOC2H5 chức este, thủy phân môi trường kiềm tạo thành –COONa + C2H5OH Câu 12: Chọn D Ta có: 4H  NO3  3e  NO  2H2O 0,16 ← 0,04 Vậy sau phản ứng NO3 hết Vậy để lượng Fe hòa tan tối đa dung dịch chứa muối FeSO4 nFe n 2 0,1(mol)  nFe 0,1.56 5, 6(g) Suy SO4 Câu 13: Chọn A Khi bị bỏng vôi bột nên sơ cứu cách lau khô bột rửa dung dịch amoniclorua 10% Câu 14: Chọn B X + dung dịch NaOH có phản ứng: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Chú ý: Với kim loại mạnh Mg, Al, Zn… tác dụng với dung dịch HNO3 sinnh muối NH4NO3 Câu 16: Chọn A Các phương trình phản ứng: MnCl2  Na2S  MnS  2NaCl 2AlCl3  3Na2S  3H2O  2Al(OH)3  6NaCl  3H2S  2FeCl3  Na2S  2FeCl2  S  2NaCl FeCl2  Na2S  FeS  2NaCl CdCl2  Na2S  CdS  2NaCl CuCl2  Na2S  CuS  2NaCl Chú ý: BaS muối tan nên khơng có phản ứng xảy Na2S BaCl2 Màu số kết tủa sufua: CuS CdS MnS ZnS FeS Đen Vàng Hồng Trắng Đen Câu 17: Chọn D HCl Al  S  X    hỗn hợp khí Y + rắn khơng tan  S cịn dư  X chứa: Al2S3, Al S dư 6 2 S (SO4 ) A.Đúng HNO3 đặc nóng oxi hóa X thành Al3 B.Đúng Al2S3+6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S C.Đúng X chứa: Al2S3, Al S dư D.Sai S khơng tan dung dịch NaOH lỗng Câu 19: Chọn C Khối lượng phân tử chất béo: M = 856 Ta có: nC3H5(OH)3 = nchất béo = 0,1 (mol) Ta có nNaOH lớn lần nchất béo  NaOH dư Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mchất béo + mNaOH = mx + mC3H5(OH)3  mx = meste + mNaOH − mC3H5(OH)3 = 0,1.856 + 0,5.40 – 0,1.92 = 96,4(g) Câu 20: Chọn B Ag2S + 4NaCN + H2O → 2Na[Ag(CN)2] + NaHS + NaOH Câu 21: Chọn B Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho S ta có: FeS2 → 2SO2 → 2H2SO4 Theo sơ đồ phản ứng: nFeS2 12 637 98 100 100  15 3,3.120.100 524, 42(g)  mquặng = 75, Câu 22: Chọn B Thứ tự phản ứng xảy sau: Đầu tiên: Mg  2Ag  2Ag  Mg2 (1) Nếu sau phản ứng (1) Mg cịn dư có phản ứng: Mg  Cu2  Mg2  Cu (2) Nếu sau phản ứng (1) mà Ag cịn dư có phản ứng: Al  3Ag  Al3  3Ag (3) Và phản ứng cuối cùng: 2Al  3Cu2  2Al3  3Cu (4) Vì kết thúc phản ứng thu hỗn hợp gồm hai kim loại nên phản ứng xảy gồm (1), (2) (4) (1), (3) (4) Các kim loại hỗn hợp sau phản ứng gồm Ag Cu Khi Cu2 dư khơng Tổng quát Cu(NO3)2 dư Câu 23: Chọn B Ta có: nBr2 nbutadien  nbutadien 3, 462 160 0, 0216  nStiren 5, 668  0, 0216.54 104 0, 043 0, 0216 1  tỉ lệ: 0, 043 Câu 24: Chọn A Các câu phát biểu (a), (d) (e) (a)Fructozo chứa nhóm chức xeton khơng phản ứng với brom glucozo có nhóm –CHO nên có phản ứng: CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O → CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr (b)Hiểu đơn giản, saccarozo cấu tạo hai vòng (vòng α-amino aglucozo β-amino afructozo) liên kết với Hai vịng khơng mở nên saccarozo khơng có cấu tạo mạch hở (kể trạng thái rắn hay dung dịch) (c)Saccarozo tạo nên từ α-amino aglucozo β-amino afructozo liên kết qua nguyên tử O C1 glucozo C2 fructozo (C1−O−C2) Mantozo tạo nên từ đơn vị α-amino aglucozo liên kết α-amino a1, 4-amino aglicozit Bản chất hai liên kết khác nên hai chất khơng chuyển hóa lẫn Không phép suy luận sau: Trong mơi trường kiềm: Glucozo fructozo chuyển hóa lẫn Suy ra: OH   glucozo    fructozo       glucozo    glucozo OH Saccarozo     Mantozo (d) Chỉ mantozo có nhóm –CHO nên cho AgNO3/NH3 vào hai mẫu thử, có mantozo phản ứng cịn saccarozo khơng phản ứng (e) Cả mantozo saccarozo có nhóm –OH cạnh có phản ứng hịa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam đậm: 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H22O11)2Cu + H2O Câu 25: Chọn D Thí nghiệm (2): Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo Cu bám bề Fe tạo thành cặp pin Fe-amino a Cu nhúng dung dịch CuSO4 Thí nghiệm (5) giải thích tương tự *Điều kiện để xảy tượng ăn mịn điện hóa: + Bản chất hai điện cực phải khác + Hai điện cực phải tiếp xúc với môi trường chất điện ly +Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với Câu 26: Chọn A Propanal ancol A bị oxi hóa thành axit Ta có nNaOH = 0,5.1,5 = 0,75 mol  nNaOH phản ứng = 0,75 – 1,5 = 0,6 mol E ancol A, tách nước: F ete tạo từ E 2E  18 → F = 2e – 18  E = 1,61  E = 46  E C2H5OH  A ancol C2H5OH, loại đáp án B C Trong hỗn hợp muối có 0,15 mol NaCl  khối lượng muối axit hữu 62,775 – 0,15.58,5 = 54 g Trong hỗn hợp muối lại CH3COONa, CH3CH2COONa Rna Đặt số mol propanal, A, B x, y, z Thử đáp án A:  x  y  z 0,  x 0, 0875   58x  46y 114z 38   y 0,375 Ta có hệ: 96x  82y 108z 54  z 0,1375 Thỏa mãn  đáp án A Câu 27: Chọn A nOH n NaOH  2nBa(OH)2 x  2y; nAl3 z Các phản ứng xảy ra: Al3  3OH  Al(OH)3  (1) z 3z z Al(OH)3  OH  AlO2  2H2O (2) (x+2y-amino a3z)←(x+2y-amino a3z) Do nAl(OH)3 nAl(OH)3(1)  nAl(OH)3(2) = z – (x + 2y = 3z) = 4z – x – 2y Vậy m = 78(4z – x – 2y) Chú ý: Cơng thức giải nhanh có tượng kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan phần: nOH 4nAl3  nkết tủa Câu 28: Chọn B Gọi X H2N  R ' (COOH)n R – NH2 + HNO2 → R– OH + N2 + H2O 0,2 ← 0,2 Mx 26, 0, 133  16  R ' 45n 133  R ' 45n 117 +) Nếu n=1  R ' 72(C5H12)  loại +) Nếu n=2  R ' 72(C2H3  ) Thỏa mãn X + dung dịch NaOH vừa đủ: −COOH + NaOH → −COONa + H2O 1mol –COOH phản ứng khối lượng muối tăng 22(g) so với X Vậy khối lượng muối sau phản ứng là: m = 26,6 + 0,2.2.22 = 35,4 (g) Câu 29: Chọn A Nhỏ dung dịch phenoltalein vào lọ, dung dịch Na2CO3 đổi màu hồng, dung dịch khác không đổi màu Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch cịn lại thấy dung dịch KHSO4 tạo khí Co2; dung dịch AlCl3 tạo kết tủa keo trắng khí CO2; dung dịch FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 khí CO2; dung dịch Ca(NO)3 tạo kết tủa CaCO3 trắng Như ta phát toàn chất Câu 30: Chọn A Trong 7,485 (g) phèn có: nH2O 7, 485  4, 425 18 0,18(mol)H2O 2 2 Ba SO4  BaSO4 0,03 ← 0,03 n 1 n 2 0, 0075(mol) Số mol phèn: n SO4  n  0,18 24  7, 485 998 0, 0075 Mphèn 0, 0075  M = 52(Cr) Câu 31: Chọn D Ta có: nO 60,8  48 16 0,8(mol) Al khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội có Mg, Zn, Cu tan hết  nMg,Zn,Cu nSO2 0, 5(mol) MMg,Zn,Cu + O → MO  nO(M) = nMg,Zn,Cu = 0,5 (mol)  nO(Al) = 0,8 – 0,5 = 0,3 (mol) Ta có: 2Al + 3O → Al2O3  nAl 2 nO 0, 2(mol)3  %mAl 0, 2.27 28 100% 11, 25% Câu 32: Chọn D n 2 0,1; n  0, 4; n  0,1; n  0, Ta có: Ba OH NH4 HCO3 OH  HCO3  2  H2O CO3 0,3 → 0,3 → 0,3 OH  NH   NH3  H2O 0,1 0,1 → 0,1 Theo phương trình hóa học: khối lượng chất giảm khối lượng BaCO3 NH3 Mdd giảm = mBaCO3  mNH3 0,1.197  0,1.17 21, 4(g) Câu 33: Chọn B X đa chức + NaOH tạo muối  X este X có tham gia phản ứng tráng gương  X chứa nhóm HCOO− Vì X tác dụng với NaOH sinh muối nên để lượng kết tủa Ag lớn X là: HCOO – CH2 HCOO – CH C2H7COO – CH2 AgNO3 Ta thấy X  NH3  4Ag  mAg = 4.0,06.108 = 25,92 (g) Câu 34: Chọn A K( ) : Cu2  2e  Cu 0,4 ← 0,2 A() : 2Cl  Cl2  2e 0,1 → 0,05→ 0,1 2H2O  4H  O2  4e 0,075← 0,3 Suy số mol khí sau phản ứng: 0,05 + 0,075 = 0,125 (mol)  V = 0,125.22,4 = 2,8 (mol) Câu 35: Chọn D nCO2 = 3,52 44 = 0, 08 mol; nH2O = 1,152 18 = 0, 064 mol nO (E) = 1, -amino a12.0, 08 -amino a 2.0, 064 16 0, 032 mol  nE = 0,016 mol Đặt E CnHmO2 O2 m CnHmO2    nCO2  H2O 0, 016  0, 016n  m 0, 016  nCO2 0, 016n 0, 08  n 5; nH2O m.0, 008 0, 064  m 8  E C5H8O2 Vì mg + mNaOH = 10 + = 16 = mchất rắn nên E este vòng CH2 – CH2 CO + NaOH  HO  (CH2 )4 COONa CH2 – CH2 Câu 36: Chọn D Gọi x, y, z số mol MHCO3 , M2CO3 , MCl có X + Nung X: 2MH2CO3  M2CO3  H2O  CO2 x  0,5x  0,5x Suy ra: 0,5x.(18 + 44) = 20,29 – 18,74  x = 0,05 (mol) nCO2 x  y 0,15 +) X + 0,5 mol HCl:  y = 0,1 (mol) +) Y + HCl: Bảo toàn nguyên tố Cl, ta coi Y + HCl MCl(X) lượng HCl ban đầu tham gia phản ứng: MCl  AgNO3  AgCl  MNO3 z  z HCl  AgNO3  AgCl  HNO3 0,5  0,5 Suy z + 0,5 = 0,52  z = 0,02 (mol) mx = 0,1(2M + 60) = 0,05 (M + 61) + 0,02 (M+ 3,5)= 20,29  M = 39(K) Câu 37: Chọn D Ta có: đipeptit + 2HCl + H2O  hỗn hợp muối Mol x  2x  x Suy ra: 16 + 18x + 73x = 25,1  x = 0,1(mol) Mpeptit = 160  X Ala – Ala H2NCH(CH3)CO  NHCH(CH3)COOH H NH  CH(CH3)  CO OH Suy Y  15CO2 13,5H2O  2,5N2 Sau phản ứng thu 3mol CO2 ; 2,7mol H2O Bảo toàn nguyên tố O trước sau phản ứng  nO2 nCO (cần)  nH2O  3.nY = + 1,35 – 0,6 = 3,75 (mol) Câu 38: Chọn D Bước 1: Chuyển đề dạng tổng quát x mol 2  a  mol H  0,1 mol CO2    13a CO3 y mol HCO3  mol H  0, 45 mol CO2 6 Bước 2: Vẽ hình + Hình tổng quát: Vì 0,1 mol < 0,45 mol  có trường hợp xảy ra: TH1: x a 13a (2x  y) Điều kiện: Ta có:  a  x 2x  y  z  0,1 x  y  a  x 0,1 a 0,3   13a  x 0, 45 13a      x 0, 45 x 0, 2x  y  z x  y (thỏa mãn điều kiện) TH2: x a 2x  y 13a Điều kiện: a  x  0,1  a  x 0,1 Ta có: 2x  y  z x  y (*) Ta có: x + y = 0,45 (**) Bài tốn có vơ số nghiệm Câu 39: Chọn B 2yAl + 3FexOy →yAl2O3 + 3xFe (1) Y + NaOH cho H2 suy Y chứa Al dư, Fe Al2O3 (vì phản ứng xảy hoàn toàn) Y + NaOH: 2Al + 2NaOH + H2O → 2NaAl2O3 + 3H2 Al2O3 + NaOH → 2NaAl2O3 + H2O Theo phương trình hóa học: n 2 nH Al dư 0, 02(mol) Dung dịch Z gồm NaOH dư NaAlO2 Dung dịch Z + CO2: NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 → Al2O3 + H2O (2) nAl(X) nNaAlO2(Y) 2n Al2O3(2) 2 5,1 102 0,1(mol)  moxit 9, 66  0,1.27 6,96(g) Dựa vào phương án trả lời ta chọn B thỏa mãn Chú ý: Để tìm oxit sắt ta làm sau: Số mol Al2O3 sinh (1): (nAl (X) – nAl dư) = 0,04 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mFe mX  mAl2O3  mAl  nFe 0, 09 mol Theo phương trình hóa học (1): nFe 3x 0, 09  3x 3  nAl2O3 y 0, 04 y oxit sắt Fe3O4 Câu 40: Chọn D Do đề cho phương trình  Tương ứng với ẩn số: ẩn số số mol saccarozo ẩn hiệu suất thủy phân chất Ta đặt số mol saccarozo, mantozo a b mol Đặt hiệu suất phản ứng thủy phân x y Ta có: mx = msaccarozo + mmantozo = 342a + 342b = 136,8 gam (1) +) Phản ứng thủy phân: Saccarozo → Glucozo + Fructozo ax mol → ax mol → ax mol Mantozo → Glucozo by mol → 2by mol  nglucozo ax  2by   nfructozo ax nsaccarozo a(1 x) Sau thủy phân, dung dịch Y có:  nmantozo b(1 y) +) Phản ứng tráng gương: 1Fructozo  NH 3 1Glucozo  2Ag  ax mol → 2ax mol Glucozo → 2Ag (ax + 2by) mol → (ax + 2by) mol Mantozo → 2Ag (b – by) mol → 2(b – by) mol  nAg = 4ax + 2by + 2b = 1,14 mol (2) +) Phản ứng với Br2: Glucozo + Br2 (ax + 2by) → (ax + 2by) Mantozo + Br2 (b – by) → (b – by)  n Br = ax +by + b =0,51 mol (3) nglucozo 3600 61 %.nY  ax + 2by = 36 (ax  by  a  b)(4) 61 a  b 0, 4(1) 4ax  2by  2b 1,14   ax  by  y 0,51 Từ (1), (2), (3), (4) 25ax  86by 36(a  b)(4) Thay (1) vào (4)  25ax + 86by =36.0,4 = 14,4 (5) Từ (2), (3), (5)  ax = 0,06; by = 0,15 b = 0,3  a = 0,4 – 0,3 = 0,1  %msaccarozo  a a  b 100%  0,1 0, 100% 25% Câu 18: Chọn D Ban đầu cho chất tác dụng với dung dịch H2SO4 ... 22-amino aB 27-amino aA 32-amino aD 37-amino aD 3-amino aC 8-amino aA 13-amino aA 18-amino aD 23-amino aB 28-amino aB 33-amino aB 38-amino aD 4- amino aB 9-amino aA 1 4- amino aB 19-amino aC 2 4- amino... saccarozơ X A 40 % B 20% C 50% D 25% Đáp án 1-amino aA 6-amino aB 11-amino aB 16-amino aA 21-amino aB 26-amino aA 31-amino aD 36-amino aD 2-amino aA 7-amino aD 12-amino aD 17-amino... aA 29-amino aA 3 4- amino aA 39-amino aB 5-amino aA 10-amino aA 15-amino aC 20-amino aB 25-amino aD 30-amino aA 35-amino aD 40 -amino aD HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn A Đồng đẳng chất có tính