Kĩ thuật giải siêu nhanh các bài tập hóa học
21 KỸ THUẬT ĐỂ GIẢI "SIÊU NHANH" BÀI TẬP HÓA HỌC Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn 1 1. Sục CO 2 (biết mol) vào dung dịch OH – (NaOH, KOH) (biết mol), tìm muối: 2 1CO 1CO2 2 33 1:1 1:1 1OH 1HCO 1CO 2 : 1 - Nếu NaOH CO2 n n 1 → = n 3 HCO n NaHCO3 = n NaOH (n nhỏ ) (Nếu NaOH CO2 n n < 1 thì CO 2 dư) - Nếu NaOH CO2 n n 2 → = n 2 3 CO n Na2CO3 = n CO2 (n nhỏ ) (Nếu NaOH CO2 n n >2 thì NaOH dư) - Nếu 1 NaOH CO2 n n n NaOH 2 → = 2 3 CO n (n lớn )- n CO2 (n nhỏ ) → = n 3 HCO n CO2 (n nhỏ ) - n Na2CO3 (suy ra từ bảo toàn mol C) * Lưu ý: - Có thể thay CO 2 bằng SO 2 , H 2 S; NaOH bằng KOH. - Nếu đề cho mol CO 2 và mol muối, hỏi mol NaOH hoặc cho mol NaOH và mol muối, hỏi mol mol CO 2 (bài toán ngược) thì ta có thể dùng bảo toàn mol Na, C để giải. 2. Sục CO 2 (biết mol) vào dung dịch Ca(OH) 2 (biết mol), tìm kết tủa: 1 Ca(OH) 2 + 1 CO 2 CaCO 3 + 1 CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 2 : 1 + 2 CO 2 1 : 1 1 : 1 - Nếu 2 2 CO Ca(OH) n n 1 → n CaCO3 = n CO2 (n nhỏ ) (Nếu 2 2 CO Ca(OH) n n <1 thì Ca(OH) 2 dư) - Nếu 2 2 CO Ca(OH) n n 2 → n Ca(HCO3)2 = n Ca(OH)2 (n nhỏ ) (Nếu 2 2 CO Ca(OH) n n >2 thì CO 2 dư) - Nếu 1< 2 2 CO Ca(OH) n n < 2 → n Ca(HCO3)2 = n CO2 (n lớn ) - n Ca(OH)2 (n nhỏ ) → n CaCO3 = n Ca(OH)2 (n nhỏ ) - n Ca(HCO3)2 (suy ra từ bảo toàn mol Ca) * Lưu ý: - Có thể thay Ca(OH) 2 bằng Ba(OH) 2 . - Bài toán ngược: ta có thể dùng bảo toàn mol Ca, C để giải. 3. Sục CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 (biết mol), thu được kết tủa (biết mol). Tìm CO 2 . Bài này thường có 2 đáp số: n CO2 = n CaCO3 hoặc n CO2 = 2.n Ca(OH)2 - n CaCO3 4. Sục CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 , thu được kết tủa (biết mol), đun kĩ dung dịch sau phản ứng thu được kết tủa nữa (biết mol). Tìm CO 2 . . tăng 8. Cho dung dịch kiềm (biết mol OH – ) vào dung dịch muối Zn 2+ (biết mol), tìm kết tủa Zn(OH) 2 và ZnO 2 2– . n CO2 = n CaCO3 lần 1 + 2.n CaCO3 lần 2 5. Sục CO 2 (biết mol) vào dung dịch hỗn hợp Ca(OH) 2 (biết mol) và NaOH (biết mol). Tìm kết tủa. - Tìm , n OH n CO2 , n Ca2+ . - Từ , n OH n CO2 → (giống như kỹ thuật 1). 2 3 CO n - So sánh n Ca2+ và → n 2 3 CO n CaCO3 = nhỏ 6. Hấp thụ ho àn toàn CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 , biết m KTủa và m dd giảm hoặc m dd tăng Khi đó: m CO2 = m KTủa - m dd giảm m CO2 = m KTủa + m dd tăng 7. Hấp thụ ho àn toàn hỗn hợp CO 2 và H 2 O vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 , biết m KTủa và m dd giảm hoặc m dd . Khi đó: m H2O + m CO2 = m KTủa - m dd giảm m H2O + m CO2 = m KTủa + m dd tăng 1 Zn 2+ + 2 OH - Zn(OH) 2 + 2 OH - ZnO 2 2- 4 : 1 + 4 OH - 2 : 1 2 : 1 Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn 2 - Nếu 2 OH Zn n n 2 → n Zn(OH)2 = OH n 2 (nếu 2 OH Zn n n < 2 thì Zn 2+ dư) - Nếu 2 OH Zn n n 4 → 2 2 ZnO n = n Zn2+ (nếu 2 OH Zn n n > 4 thì OH dư) – - Nếu 2 < 3 OH Al n n < 4 → 2 2 ZnO n = 2 OH Zn n2n 2 = OH n 2 - n Zn2+ → n Zn(OH)2 = n Zn2+ - 2 2 ZnO n (suy ra từ bảo toàn mol Zn) 9. Bà i toán cho OH – (chưa biết) tác dụng với Zn 2+ (đã biết) tạo ra kết tủa (đã biết), yêu cầu tính OH – . Thì: Bài này thường có 2 đáp số: = 2. n OH n Zn(OH)2 hoặc OH n = 2. n Zn(OH)2 + 4.( n Zn2+ – n Zn(OH)2 ). 10. Cho dun g dịch kiềm (biết mol OH – ) vào dung dịch muối Al 3+ (biết mol), tìm kết tủa Al(OH) 3 và AlO 2 – . 1 Al 3+ + 3 OH - CaCO 3 + 1 OH - Ca(HCO 3 ) 2 4 : 1 + 4 OH - 3 : 1 1 : 1 - Nếu 3 OH Al n n 3 → n Al(OH)3 = OH n 3 (nếu 3 OH Al n n < 3 thì Al 3+ dư) - Nếu 3 OH Al n n 4 → n AlO2– = n Al3+ (nếu 3 OH Al n n > 4 thì OH – dư) - Nếu 3< 3 OH Al n n < 4 → n AlO2– = - 3n OH n Al3+ → n Al(OH)3 = n Al3+ - n AlO2– (suy ra từ bảo toàn mol Al) 11. Cho dung dịch kiềm (chưa biết mol OH – ) vào dung dịch muối Al 3+ (biết mol), thu được kết tủa (biết mol). Tìm OH – . Bài này thường có 2 đáp số: = 3.n OH n Al3+ hoặc = 3.n OH n Al(OH)3 + 4(n Al3+ - n Al(OH)3 ) [= 3.n Al(OH)3 + 4.n AlO2– = 4. n Al3+ - n Al(OH)3 ] 12. Bài t oán H 3 PO 4 tác dụng với dung dịch NaOH (KOH, NH 3 ): - Nếu 34 OH HPO n n 1 → = n 24 HPO n NaH2PO4 = n NaOH (n nhỏ ) (nếu 34 OH HPO n n < 1 thì H 3 PO 4 dư). - Nếu 34 OH HPO n n 3 → = n 3 4 PO n Na3PO4 = = n H3PO4 (n nhỏ ) (nếu 34 OH HPO n n > 3 thì NaOH dư). - Nếu 1 < 34 OH HPO n n < 2 → = n 2 4 HPO n Na2HPO4 = n NaOH (n lớn ) – n H3PO4 (n nhỏ ) → = n 24 HPO n NaH2PO4 = n H3PO4 (n nhỏ ) – n Na2HPO4 - Nếu 2 < 34 OH HPO n n < 3 → = n 3 4 PO n Na3PO4 = n NaOH – 2.n H3PO4 (= lớn – 2.nhỏ) → = n 2 4 HPO n Na2HPO4 = n H3PO4 – n Na3PO4 (= nhỏ - Na 3 PO 4 ) * Lưu ý: Nếu đề cho P 2 O 5 thì n H3PO4 = 2n P2O5 13. Khi cân bằng phản ứng oxihoá – khử hoặc dùng phương pháp bảo toàn mol electron, cần nhớ: Trạng thái đầu Trạng thái cuối Tính theo 1 mol Số mol e trao đổi NO Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn 3 2 (khí nâu đỏ) NO 2 +1 NO (khí không màu, hóa nâu trong không khí) NO +3 N 2 O (khí không màu) N 2 O +8 N 2 (khí không màu) N 2 +10 NH 4 NO 3 (muối rắn tan trong dung dịch) NH 4 NO 3 +8 HNO 3 N x O y N x O y + (5x - 2y) SO 2 (khí mùi hắc) SO 2 +2 S (kết tủa vàng) S +6 H 2 SO 4 đ,n H 2 S (khí mùi trứng thối) H 2 S +8 HCl, H 2 SO 4 loãng H 2 H 2 +2 Cl 2 (Br 2 ) 2 Cl – (2 Br – ) Cl 2 (Br 2 ) +2 O 2 2 O 2– O 2 +4 R n R R -n n R m R (m >n) n R - (m-n) FeO, , Fe(OH) 8/3 3 4 Fe O 2 Fe 3+ FeO, Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 -1 22 Fe S 24 HSO ñ,n 3 Fe , 4 S 22 Fe S -7 22 Fe S 3 HNO 3 Fe , 6 S FeS -9 21 2 Fe S 24 HSO ñ,n 3 Fe , 2 4 S 21 2 Fe S -11 21 2 Fe S 3 HNO 3 Fe , 2 6 S FeS 2 -15 Fe x O y 324 HNO , H SO ñ,n 3 Fe Fe x O y -(3x - 2y) = -1 14. Khi giải bài toán về hiđrocacbon, cần nhớ: a. Khi nung X (gồm 1 hoặc nhiều ankan), sẽ xảy ra phản ứng tách (tách H 2 , crackinh) thu được hỗn hợp Y, khi đó: -) m Y = m X -) n O2 đốt Y = n O2 đốt X -) n π tăng = n hh tăng = n Y - n X = n π/y = n Br2 phản ứng với Y -) π = b. Khi nung X (gồm 1 hoặc nhiều hiđrocacbon không no với H 2 ), sẽ xảy ra phản ứng cộng H 2 thu được hỗn hợp Y, khi đó: -) m Y = m X -) n O2 đốt Y = n O2 đốt X -) n π giảm = n hh giảm = n X - n Y -) n π/y = n π/x - n π giảm = n Br2 phản ứng với Y 15. Khi giải bài toán đốt X (là một hiđrocacbon hoặc hỗn hợp gồm nhiều chất chứa C, H, O đều mạch hở, cùng dãy đồng đẳng), cần nhớ: 22.CH 2 -) n X = 22 HO CO nn 1 + C n H 2n+2 , C n H +2 O a (π = 0) → n H2O > n CO2 ; n X = n H2O - n CO2 n H 2n , C n H 2 a (π = 1) → n H2O = n CO2 ; n H2O - n CO2 = 0 ) O 2n + C n O + C Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn 4 n H 2n-2 , C n H 2n-2 O a (π = 2) → n H2O < n CO2 ; n X = n CO2 - n H2O + C H -4 , C n 2n n H 2n- O (π = → < n 4 a 3 n H2 CO2 ; n = X 22 CO H O nn 2 + C n H 2n-6 , C n H 2n-6 O a (π = 4) → n H2O < n CO2 ; n X = 22 CO H O nn 3 16. Khi ớ: i Na giải bài toán ancol, cần nh -) n OH/ancol = n O/ancol -) n OH/ancol = 2.n H2 sinh ra do ancol phản ứng vớ -) Số chức ancol = OH/ ancol n anc ol n 17 andehit, n nhớ: 2 , mỗi nhó chức –CHO nhận 2 electron. mỗi nhóm chức -CH=O nhường 2 e, riêng H-CH=O nhường 4 e. êng H-CH=O tạo 4 Ag. 18 . Khi giải bài toán cầ -) Khi khử bằng H m -) Khi oxih oá không hoàn toàn andehit, -) Khi tráng bạc andehit, mỗi nhóm chức -CH=O tạo 2 Ag, ri . Khi giải bài toán axit cacboxylic, cần nhớ: -) n COOH/axit = O/axit n 2 -) n COOH/axit n CO2 sinh ra do axit phản ứng với NaHCO3 2.n phản ứng với Na2CO3 = -) n COOH/axit = siCO2 nh ra do axit -) n COOH/axit = axit muoái Na m m t = 22 -) Số chức axi COOH / axit axit n n -) Một axit X có n . Khi tính số đồng a C/axit = n COOH/axit => X là axit fomic HCOOH hoặc axit oxalic HOOC-COOH 19 phân củ các chất hữu cơ, cần nhớ: n c o, côn C 4 H 7 - - Tính số đồng phâ ấu tạ g thức cấu tạo => không tính số đồng phân hình học. cấu tạo và đồng phân hình học. - Tính số đồng phân, tính số chất => tính cả số đồng phân - Số đồng ph ân của một số gốc hiđrocacbon mạch hở: C 3 H 7 - C 4 H 9 - C 5 H 11 - C 3 H 5 - 2 đpct 4 đpct 8 đpct 3 đpct + 1 đphh 8 đpct + 3 đphh - Khi thủy phân este X tạo dung dịc ả năng thamh có kh gia ph ứng tráng bạ ải là este c fomic H-COO-R hoặc công thức c dạng R-COO-CH=CR 1 R 2 (R 1 , R oặc gốc ản 2 c → X ph ủa axit là H h hiđrocacbon). ấu tạo có - Khi thủy phân este X tạo 2 chất đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc → công thức cấu tạo của X phải có dạng H-COO-CH=CR 1 R 2 (R 1 , R 2 là H hoặc gốc hiđrocacbon). 20 . Khi giải bài toán este, cần nhớ: -) Thường thì: NaOH n = số chức este; ngoại lệ: este của phenol thì: NaOH Este n n Es te n > số chức este. chức Ví dụ: Este đơn X tá c dụng với NaOH theo tỉ lệ mol NaOH n = 2 là este của pheno Este n → X l. 2.n C 21. Khi gi ại (tính kh , độ âm điện, cần nh c đại lượng kia. -) Với các este không phải là este của phenol: n O/este = OO = 2.n NaOH phản ứng với este ải bài tập sắp xếp bán kính nguyên tử, tính kim lo ử), tính phi kim (tính oxihoá ) ớ: - Các quy luật biến đổi trong 1 nhóm A từ trên xuống và trong 1 chu kì từ trái qua là trái ngược nhau. - Nhóm A từ trên xuống bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần (do số lớp electron tăng dần). - Quy luật về bán kính nguyên tử và tính kim loại biến đổi giống nhau. - Quy luật về tính phi kim, độ âm điện biến đổi ngược chiều với bán kính nguyên tử và tính ki m loại. - Ta có thể dùng tính kim loại và tính phi kim (qua dãy điện hóa, qua nhóm A) làm chuẩn để so sánh cá . 21 KỸ THUẬT ĐỂ GIẢI "SIÊU NHANH& quot; BÀI TẬP HÓA HỌC Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn. Khi giải bài toán cầ -) Khi khử bằng H m -) Khi oxih oá không hoàn toàn andehit, -) Khi tráng bạc andehit, mỗi nhóm chức -CH=O tạo 2 Ag, ri . Khi giải bài