21 KỸ THUẬT ĐỂ GIẢI "SIÊU NHANH" BÀI TẬP HÓA HỌC

Kĩ thuật giải siêu nhanh các bài tập hóa học

21 KỸ THUẬT ĐỂ GIẢI "SIÊU NHANH" BÀI TẬP HÓA HỌC Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn 1 1. Sục CO 2 (biết mol) vào dung dịch OH – (NaOH, KOH) (biết mol), tìm muối: 2 1CO 1CO2 2 33 1:1 1:1 1OH 1HCO 1CO      2 : 1 - Nếu NaOH CO2 n n  1 → = n 3 HCO n  NaHCO3 = n NaOH (n nhỏ ) (Nếu NaOH CO2 n n < 1 thì CO 2 dư) - Nếu NaOH CO2 n n  2 → = n 2 3 CO n  Na2CO3 = n CO2 (n nhỏ ) (Nếu NaOH CO2 n n >2 thì NaOH dư) - Nếu 1  NaOH CO2 n n  n NaOH 2 →  = 2 3 CO n (n lớn )- n CO2 (n nhỏ ) → = n 3 HCO n  CO2 (n nhỏ ) - n Na2CO3 (suy ra từ bảo toàn mol C) * Lưu ý: - Có thể thay CO 2 bằng SO 2 , H 2 S; NaOH bằng KOH. - Nếu đề cho mol CO 2 và mol muối, hỏi mol NaOH hoặc cho mol NaOH và mol muối, hỏi mol mol CO 2 (bài toán ngược) thì ta có thể dùng bảo toàn mol Na, C để giải. 2. Sục CO 2 (biết mol) vào dung dịch Ca(OH) 2 (biết mol), tìm kết tủa: 1 Ca(OH) 2 + 1 CO 2 CaCO 3 + 1 CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 2 : 1 + 2 CO 2 1 : 1 1 : 1 - Nếu 2 2 CO Ca(OH) n n  1 → n CaCO3  = n CO2 (n nhỏ ) (Nếu 2 2 CO Ca(OH) n n <1 thì Ca(OH) 2 dư) - Nếu 2 2 CO Ca(OH) n n  2 → n Ca(HCO3)2 = n Ca(OH)2 (n nhỏ ) (Nếu 2 2 CO Ca(OH) n n >2 thì CO 2 dư) - Nếu 1< 2 2 CO Ca(OH) n n < 2 → n Ca(HCO3)2 = n CO2 (n lớn ) - n Ca(OH)2 (n nhỏ ) → n CaCO3  = n Ca(OH)2 (n nhỏ ) - n Ca(HCO3)2 (suy ra từ bảo toàn mol Ca) * Lưu ý: - Có thể thay Ca(OH) 2 bằng Ba(OH) 2 . - Bài toán ngược: ta có thể dùng bảo toàn mol Ca, C để giải. 3. Sục CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 (biết mol), thu được kết tủa (biết mol). Tìm CO 2 . Bài này thường có 2 đáp số: n CO2 = n CaCO3  hoặc n CO2 = 2.n Ca(OH)2 - n CaCO3  4. Sục CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 , thu được kết tủa (biết mol), đun kĩ dung dịch sau phản ứng thu được kết tủa nữa (biết mol). Tìm CO 2 . . tăng 8. Cho dung dịch kiềm (biết mol OH – ) vào dung dịch muối Zn 2+ (biết mol), tìm kết tủa Zn(OH) 2 và ZnO 2 2– . n CO2 = n CaCO3 lần 1  + 2.n CaCO3 lần 2  5. Sục CO 2 (biết mol) vào dung dịch hỗn hợp Ca(OH) 2 (biết mol) và NaOH (biết mol). Tìm kết tủa. - Tìm , n OH n  CO2 , n Ca2+ . - Từ , n OH n  CO2 → (giống như kỹ thuật 1). 2 3 CO n  - So sánh n Ca2+ và → n 2 3 CO n  CaCO3  = nhỏ 6. Hấp thụ ho àn toàn CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 , biết m KTủa và m dd giảm hoặc m dd tăng Khi đó: m CO2 = m KTủa - m dd giảm m CO2 = m KTủa + m dd tăng 7. Hấp thụ ho àn toàn hỗn hợp CO 2 và H 2 O vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 , biết m KTủa và m dd giảm hoặc m dd . Khi đó: m H2O + m CO2 = m KTủa - m dd giảm m H2O + m CO2 = m KTủa + m dd tăng 1 Zn 2+ + 2 OH - Zn(OH) 2 + 2 OH - ZnO 2 2- 4 : 1 + 4 OH - 2 : 1 2 : 1 Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn 2 - Nếu 2 OH Zn n n   2 → n  Zn(OH)2  = OH n 2  (nếu 2 OH Zn n n   < 2 thì Zn 2+ dư) - Nếu 2 OH Zn n n   4 →  2 2 ZnO n  = n Zn2+ (nếu 2 OH Zn n n   > 4 thì OH dư) – - Nếu 2 < 3 OH Al n n   < 4 → 2 2 ZnO n  = 2 OH Zn n2n 2   = OH n 2  - n Zn2+ → n Zn(OH)2  = n Zn2+ - 2 2 ZnO n  (suy ra từ bảo toàn mol Zn) 9. Bà i toán cho OH – (chưa biết) tác dụng với Zn 2+ (đã biết) tạo ra kết tủa (đã biết), yêu cầu tính OH – . Thì: Bài này thường có 2 đáp số: = 2. n OH n  Zn(OH)2 hoặc OH n  = 2. n Zn(OH)2 + 4.( n Zn2+ – n Zn(OH)2 ). 10. Cho dun g dịch kiềm (biết mol OH – ) vào dung dịch muối Al 3+ (biết mol), tìm kết tủa Al(OH) 3 và AlO 2 – . 1 Al 3+ + 3 OH - CaCO 3 + 1 OH - Ca(HCO 3 ) 2 4 : 1 + 4 OH - 3 : 1 1 : 1 - Nếu 3 OH Al n n   3 → n  Al(OH)3  = OH n 3  (nếu 3 OH Al n n   < 3 thì Al 3+ dư) - Nếu 3 OH Al n n   4 → n  AlO2– = n Al3+ (nếu 3 OH Al n n   > 4 thì OH – dư) - Nếu 3< 3 OH Al n n   < 4 → n AlO2– = - 3n OH n  Al3+ → n Al(OH)3  = n Al3+ - n AlO2– (suy ra từ bảo toàn mol Al) 11. Cho dung dịch kiềm (chưa biết mol OH – ) vào dung dịch muối Al 3+ (biết mol), thu được kết tủa (biết mol). Tìm OH – . Bài này thường có 2 đáp số: = 3.n OH n  Al3+ hoặc = 3.n OH n  Al(OH)3 + 4(n Al3+ - n Al(OH)3 ) [= 3.n Al(OH)3 + 4.n AlO2– = 4. n Al3+ - n Al(OH)3 ] 12. Bài t oán H 3 PO 4 tác dụng với dung dịch NaOH (KOH, NH 3 ): - Nếu 34 OH HPO n n   1 → = n 24 HPO n  NaH2PO4 = n NaOH (n nhỏ ) (nếu 34 OH HPO n n  < 1 thì H 3 PO 4 dư). - Nếu 34 OH HPO n n  3 → = n  3 4 PO n  Na3PO4 = = n H3PO4 (n nhỏ ) (nếu 34 OH HPO n n  > 3 thì NaOH dư). - Nếu 1 < 34 OH HPO n n  < 2 → = n 2 4 HPO n  Na2HPO4 = n NaOH (n lớn ) – n H3PO4 (n nhỏ ) → = n 24 HPO n  NaH2PO4 = n H3PO4 (n nhỏ ) – n Na2HPO4 - Nếu 2 < 34 OH HPO n n  < 3 → = n 3 4 PO n  Na3PO4 = n NaOH – 2.n H3PO4 (= lớn – 2.nhỏ) → = n 2 4 HPO n  Na2HPO4 = n H3PO4 – n Na3PO4 (= nhỏ - Na 3 PO 4 ) * Lưu ý: Nếu đề cho P 2 O 5 thì n H3PO4 = 2n P2O5 13. Khi cân bằng phản ứng oxihoá – khử hoặc dùng phương pháp bảo toàn mol electron, cần nhớ: Trạng thái đầu Trạng thái cuối Tính theo 1 mol Số mol e trao đổi NO Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn 3 2 (khí nâu đỏ) NO 2 +1 NO (khí không màu, hóa nâu trong không khí) NO +3 N 2 O (khí không màu) N 2 O +8 N 2 (khí không màu) N 2 +10 NH 4 NO 3 (muối rắn tan trong dung dịch) NH 4 NO 3 +8 HNO 3 N x O y N x O y + (5x - 2y) SO 2 (khí mùi hắc) SO 2 +2 S (kết tủa vàng) S +6 H 2 SO 4 đ,n H 2 S (khí mùi trứng thối) H 2 S +8 HCl, H 2 SO 4 loãng H 2 H 2 +2 Cl 2 (Br 2 ) 2 Cl – (2 Br – ) Cl 2 (Br 2 ) +2 O 2 2 O 2– O 2 +4 R n R  R -n n R  m R  (m >n) n R  - (m-n) FeO, , Fe(OH) 8/3 3 4 Fe O  2 Fe 3+ FeO, Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 -1 22 Fe S  24 HSO ñ,n  3 Fe  , 4 S  22 Fe S   -7 22 Fe S  3 HNO  3 Fe  , 6 S  FeS -9 21 2 Fe S  24 HSO ñ,n  3 Fe  , 2 4 S  21 2 Fe S   -11 21 2 Fe S  3 HNO  3 Fe  , 2 6 S  FeS 2 -15 Fe x O y 324 HNO , H SO ñ,n  3 Fe  Fe x O y -(3x - 2y) = -1 14. Khi giải bài toán về hiđrocacbon, cần nhớ: a. Khi nung X (gồm 1 hoặc nhiều ankan), sẽ xảy ra phản ứng tách (tách H 2 , crackinh) thu được hỗn hợp Y, khi đó: -) m Y = m X -) n O2 đốt Y = n O2 đốt X -) n π tăng = n hh tăng = n Y - n X = n π/y = n Br2 phản ứng với Y -) π = b. Khi nung X (gồm 1 hoặc nhiều hiđrocacbon không no với H 2 ), sẽ xảy ra phản ứng cộng H 2 thu được hỗn hợp Y, khi đó: -) m Y = m X -) n O2 đốt Y = n O2 đốt X -) n π giảm = n hh giảm = n X - n Y -) n π/y = n π/x - n π giảm = n Br2 phản ứng với Y 15. Khi giải bài toán đốt X (là một hiđrocacbon hoặc hỗn hợp gồm nhiều chất chứa C, H, O đều mạch hở, cùng dãy đồng đẳng), cần nhớ: 22.CH 2  -) n X = 22 HO CO nn 1   + C n H 2n+2 , C n H +2 O a (π = 0) → n H2O > n CO2 ; n X = n H2O - n CO2 n H 2n , C n H 2 a (π = 1) → n H2O = n CO2 ; n H2O - n CO2 = 0 ) O 2n + C n O + C Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn 4 n H 2n-2 , C n H 2n-2 O a (π = 2) → n H2O < n CO2 ; n X = n CO2 - n H2O + C H -4 , C n 2n n H 2n- O (π = → < n 4 a 3 n H2 CO2 ; n = X 22 CO H O nn  2 + C n H 2n-6 , C n H 2n-6 O a (π = 4) → n H2O < n CO2 ; n X = 22 CO H O nn 3  16. Khi ớ: i Na giải bài toán ancol, cần nh -) n OH/ancol = n O/ancol -) n OH/ancol = 2.n H2 sinh ra do ancol phản ứng vớ -) Số chức ancol = OH/ ancol n anc ol n 17 andehit, n nhớ: 2 , mỗi nhó chức –CHO nhận 2 electron. mỗi nhóm chức -CH=O nhường 2 e, riêng H-CH=O nhường 4 e. êng H-CH=O tạo 4 Ag. 18 . Khi giải bài toán cầ -) Khi khử bằng H m -) Khi oxih oá không hoàn toàn andehit, -) Khi tráng bạc andehit, mỗi nhóm chức -CH=O tạo 2 Ag, ri . Khi giải bài toán axit cacboxylic, cần nhớ: -) n COOH/axit = O/axit n 2 -) n COOH/axit n CO2 sinh ra do axit phản ứng với NaHCO3 2.n phản ứng với Na2CO3 = -) n COOH/axit = siCO2 nh ra do axit -) n COOH/axit = axit muoái Na m m t = 22 -) Số chức axi COOH / axit axit n n -) Một axit X có n . Khi tính số đồng a C/axit = n COOH/axit => X là axit fomic HCOOH hoặc axit oxalic HOOC-COOH 19 phân củ các chất hữu cơ, cần nhớ: n c o, côn C 4 H 7 - - Tính số đồng phâ ấu tạ g thức cấu tạo => không tính số đồng phân hình học. cấu tạo và đồng phân hình học. - Tính số đồng phân, tính số chất => tính cả số đồng phân - Số đồng ph ân của một số gốc hiđrocacbon mạch hở: C 3 H 7 - C 4 H 9 - C 5 H 11 - C 3 H 5 - 2 đpct 4 đpct 8 đpct 3 đpct + 1 đphh 8 đpct + 3 đphh - Khi thủy phân este X tạo dung dịc ả năng thamh có kh gia ph ứng tráng bạ ải là este c fomic H-COO-R hoặc công thức c dạng R-COO-CH=CR 1 R 2 (R 1 , R oặc gốc ản 2 c → X ph ủa axit là H h hiđrocacbon). ấu tạo có - Khi thủy phân este X tạo 2 chất đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc → công thức cấu tạo của X phải có dạng H-COO-CH=CR 1 R 2 (R 1 , R 2 là H hoặc gốc hiđrocacbon). 20 . Khi giải bài toán este, cần nhớ: -) Thường thì: NaOH n = số chức este; ngoại lệ: este của phenol thì: NaOH Este n n Es te n > số chức este. chức Ví dụ: Este đơn X tá c dụng với NaOH theo tỉ lệ mol NaOH n = 2 là este của pheno Este n → X l. 2.n C 21. Khi gi ại (tính kh , độ âm điện, cần nh c đại lượng kia. -) Với các este không phải là este của phenol: n O/este = OO = 2.n NaOH phản ứng với este ải bài tập sắp xếp bán kính nguyên tử, tính kim lo ử), tính phi kim (tính oxihoá ) ớ: - Các quy luật biến đổi trong 1 nhóm A từ trên xuống và trong 1 chu kì từ trái qua là trái ngược nhau. - Nhóm A từ trên xuống bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần (do số lớp electron tăng dần). - Quy luật về bán kính nguyên tử và tính kim loại biến đổi giống nhau. - Quy luật về tính phi kim, độ âm điện biến đổi ngược chiều với bán kính nguyên tử và tính ki m loại. - Ta có thể dùng tính kim loại và tính phi kim (qua dãy điện hóa, qua nhóm A) làm chuẩn để so sánh cá . 21 KỸ THUẬT ĐỂ GIẢI "SIÊU NHANH& quot; BÀI TẬP HÓA HỌC Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn. Khi giải bài toán cầ -) Khi khử bằng H m -) Khi oxih oá không hoàn toàn andehit, -) Khi tráng bạc andehit, mỗi nhóm chức -CH=O tạo 2 Ag, ri . Khi giải bài