21 kỹ THUẬT để GIẢI SIÊU NHANH bài tập hóa học

21 KỸ THUẬT ĐỂ GIẢI "SIÊU NHANH" BÀI TẬP HÓA HỌC Sục CO (biết mol) vào dung dịch OH– (NaOH, KOH) (biết mol), tìm muối:  1CO2 1CO2 1OH   1HCO3  1CO32 1:1 1:1 2:1 n NaOH n  → n HCO  = n NaHCO3 = n NaOH (n nhỏ ) (Nếu NaOH < CO dư) n CO2 n CO2 n n - Nếu NaOH  → n CO 2 = n Na2CO3 = n CO2 (n nhỏ ) (Nếu NaOH >2 NaOH dư) n CO2 n CO2 n - Nếu  NaOH  → n CO 2 = n NaOH (n lớn )- n CO2 (n nhỏ ) n CO2 → n HCO  = n CO2 (n nhỏ ) - n Na2CO3 (suy từ bảo toàn mol C) - Nếu * Lưu ý: - Có thể thay CO SO , H S; NaOH KOH - Nếu đề cho mol CO mol muối, hỏi mol NaOH cho mol NaOH mol muối, hỏi mol mol CO (bài toán ngược) ta dùng bảo toàn mol Na, C để giải Sục CO (biết mol) vào dung dịch Ca(OH) (biết mol), tìm kết tủa: + CO2 + CO2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 1:1 1:1 + CO2 2:1 - Nếu - Nếu n CO2 n Ca (OH)2 n CO2 n Ca (OH)2 - Nếu 1<  → n CaCO3  = n CO2 (n nhỏ ) (Nếu n CO2 n Ca (OH)2  → n Ca(HCO3)2 = n Ca(OH)2 (n nhỏ ) (Nếu n CO2 n Ca (OH)2 2 CO dư) < → n Ca(HCO3)2 = n CO2 (n lớn ) - n Ca(OH)2 (n nhỏ ) → n CaCO3  = n Ca(OH)2 (n nhỏ ) - n Ca(HCO3)2 (suy từ bảo toàn mol Ca) - Có thể thay Ca(OH) Ba(OH) - Bài toán ngược: ta dùng bảo toàn mol Ca, C để giải Sục CO vào dung dịch Ca(OH) (biết mol), thu kết tủa (biết mol) Tìm CO Bài thường có đáp số: n CO2 = n CaCO3  n CO2 = 2.n Ca(OH)2 - n CaCO3  Sục CO vào dung dịch Ca(OH) , thu kết tủa (biết mol), đun kĩ dung dịch sau phản ứng thu kết tủa (biết mol) Tìm CO n CO2 = n CaCO3  lần + 2.n CaCO3  lần Sục CO (biết mol) vào dung dịch hỗn hợp Ca(OH) (biết mol) NaOH (biết mol) Tìm kết tủa - Tìm n OH , n CO2 , n Ca2+ * Lưu ý: - Từ n OH , n CO2 → n CO 2 (giống kỹ thuật 1) - So sánh n Ca2+ n CO 2 → n CaCO3  = nhỏ Hấp thụ hoàn toàn CO vào dung dịch Ca(OH) Ba(OH) , biết m KTủa m dd giảm m dd tăng Khi đó: m CO2 = m KTủa - m dd giảm m CO2 = m KTủa + m dd tăng Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp CO H O vào dung dịch Ca(OH) Ba(OH) , biết m KTủa m dd giảm m dd tăng Khi đó: m H2O + m CO2 = m KTủa - m dd giảm m H2O + m CO2 = m KTủa + m dd tăng Cho dung dịch kiềm (biết mol OH–) vào dung dịch muối Zn2+ (biết mol), tìm kết tủa Zn(OH) ZnO 2– Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn Zn2+ - Nếu - Nếu + OH2:1 n OH n Zn 2 n OH n Zn 2 ZnO22- n OH 2 → n Zn(OH)2  = 4 → n 2 = n Zn2+ (nếu ZnO (nếu n OH - Nếu < + OHZn(OH)2 : + OH4:1 n Al3 < → n 2 = ZnO n OH n Zn 2 n OH n Zn 2 n OH  2n Zn2 = 2 < Zn2+ dư) > OH– dư) n OH - n Zn2+ → n Zn(OH)2  = n Zn2+ - n 2 (suy từ bảo toàn mol Zn) ZnO Bài toán cho OH– (chưa biết) tác dụng với Zn2+ (đã biết) tạo kết tủa (đã biết), yêu cầu tính OH– Thì: Bài thường có đáp số: n OH = n Zn(OH)2 n OH = n Zn(OH)2 + 4.( n Zn2+ – n Zn(OH)2 ) 10 Cho dung dịch kiềm (biết mol OH–) vào dung dịch muối Al3+ (biết mol), tìm kết tủa Al(OH) AlO – Al3+ - Nếu n OH - Nếu n OH + OH3:1 n Al3 n Al3 - Nếu 3< CaCO3 + OH4:1 + OH1:1 Ca(HCO3)2 n OH 3 → n Al(OH)3  = 4 → n AlO2– = n Al3+ (nếu n OH n Al3 OH– dư) → n AlO2– = n OH - 3n Al3+ → n Al(OH)3  = n Al3+ - n AlO2– (suy từ bảo toàn mol Al) 11 Cho dung dịch kiềm (chưa biết mol OH–) vào dung dịch muối Al3+ (biết mol), thu kết tủa (biết mol) Tìm OH– Bài thường có đáp số: n OH = 3.n Al3+ n OH = 3.n Al(OH)3 + 4(n Al3+ - n Al(OH)3 ) [= 3.n Al(OH)3 + 4.n AlO2– = n Al3+ - n Al(OH)3 ] 12 Bài toán H PO tác dụng với dung dịch NaOH (KOH, NH ): - Nếu - Nếu n OH n H3PO4 n OH n H3PO4 - Nếu <  → n H PO = n NaH2PO4 = n NaOH (n nhỏ ) (nếu  → n PO3 = n Na3PO4 = = n H3PO4 n OH n H3PO4 NaOH dư) → n HPO2 = n Na2HPO4 = n NaOH (n lớn ) – n H3PO4 (n nhỏ ) → n H PO = n NaH2PO4 = n H3PO4 (n nhỏ ) – n Na2HPO4 - Nếu < n OH n H3PO4 n) R - (m-n) Fe3+ FeO, Fe(OH) , Fe O -1 n n R 8/ FeO, Fe O , Fe(OH) 2 2 H2 SO ñ,n  Fe S  2 2 HNO3  Fe S  2 1 H2 SO ñ,n  Fe S2  2 1 m 3 4 3 6 Fe , S Fe , S 3 4 3 6 Fe , S HNO Fe , S HNO , H SO ñ,n Fe  Fe S2   Fe x O y  3 n 2 2 Fe S -7 FeS -9 2 1 Fe S2 -11 FeS -15 Fe x O y -(3x - 2y) = -1 14 Khi giải toán hiđrocacbon, cần nhớ: a Khi nung X (gồm nhiều ankan), xảy phản ứng tách (tách H , crackinh) thu hỗn hợp Y, đó: -) m Y = m X -) n O2 đốt Y = n O2 đốt X -) n π tăng = n hh tăng = n Y - n X = n π/y = n Br2 phản ứng với Y b Khi nung X (gồm nhiều hiđrocacbon không no với H ), xảy phản ứng cộng H thu hỗn hợp Y, đó: -) m Y = m X -) n O2 đốt Y = n O2 đốt X -) n π giảm = n hh giảm = n X - n Y -) n π/y = n π/x - n π giảm = n Br2 phản ứng với Y 15 Khi giải toán đốt X (là hiđrocacbon hỗn hợp gồm nhiều chất chứa C, H, O mạch hở, dãy đồng đẳng), cần nhớ: -) π =  2.C  H Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn -) n X = n H2O  n CO2 1  + C n H 2n+2 , C n H 2n+2 O a (π = 0) + C n H 2n , C n H 2n O a (π = 1) + C n H 2n-2 , C n H 2n-2 O a (π = 2) → n H2O > n CO2 ; n X = n H2O - n CO2 → n H2O = n CO2 ; n H2O - n CO2 = → n H2O < n CO2 ; n X = n CO2 - n H2O + C n H 2n-4 , C n H 2n-4 O a (π = 3) → n H2O < n CO2 ; n X = + C n H 2n-6 , C n H 2n-6 O a (π = 4) → n H2O < n CO2 ; n X = n CO2  n H2O n CO2  n H2O 16 Khi giải toán ancol, cần nhớ: -) n OH/ancol = n O/ancol -) n OH/ancol = 2.n H2 sinh ancol phản ứng với Na -) Số chức ancol = n OH / ancol nancol 17 Khi giải toán andehit, cần nhớ: -) Khi khử H , nhóm chức –CHO nhận electron -) Khi oxihoá không hoàn toàn andehit, nhóm chức -CH=O nhường e, riêng H-CH=O nhường e -) Khi tráng bạc andehit, nhóm chức -CH=O tạo Ag, riêng H-CH=O tạo Ag 18 Khi giải toán axit cacboxylic, cần nhớ: -) n COOH/axit = n O / axit -) n COOH/axit = n CO2 sinh axit phản ứng với NaHCO3 -) n COOH/axit = 2.n CO2 sinh axit phản ứng với Na2CO3 m  m ax it -) n COOH/axit = muoái Na 22 -) Số chức axit = nCOOH / axit naxit -) Một axit X có n C/axit = n COOH/axit => X axit fomic HCOOH axit oxalic HOOC-COOH 19 Khi tính số đồng phân chất hữu cơ, cần nhớ: - Tính số đồng phân cấu tạo, công thức cấu tạo => không tính số đồng phân hình học - Tính số đồng phân, tính số chất => tính số đồng phân cấu tạo đồng phân hình học - Số đồng phân số gốc hiđrocacbon mạch hở: C4H7C3H7C4H9C H 11 C3H52 đpct đpct đpct đpct + đphh đpct + đphh - Khi thủy phân este X tạo dung dịch có khả tham gia phản ứng tráng bạc → X phải este axit fomic H-COO-R công thức cấu tạo có dạng R-COO-CH=CR1R2 (R1, R2 H gốc hiđrocacbon) - Khi thủy phân este X tạo chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc → công thức cấu tạo X phải có dạng H-COO-CH=CR1R2 (R1, R2 H gốc hiđrocacbon) 20 Khi giải toán este, cần nhớ: n n -) Thường thì: NaOH = số chức este; ngoại lệ: este phenol thì: NaOH > số chức este n Este n Este Ví dụ: Este đơn chức X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol n NaOH = → X este phenol n Este -) Với este este phenol: n O/este = 2.n COO = 2.n NaOH phản ứng với este 21 Khi giải tập xếp bán kính nguyên tử, tính kim loại (tính khử), tính phi kim (tính oxihoá ), độ âm điện, cần nhớ: - Các quy luật biến đổi nhóm A từ xuống chu kì từ trái qua trái ngược - Nhóm A từ xuống bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần (do số lớp electron tăng dần) - Quy luật bán kính nguyên tử tính kim loại biến đổi giống - Quy luật tính phi kim, độ âm điện biến đổi ngược chiều với bán kính nguyên tử tính kim loại - Ta dùng tính kim loại tính phi kim (qua dãy điện hóa, qua nhóm A) làm chuẩn để so sánh đại lượng Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn