Giải chi tiết Đề thi thử môn Hóa trường THPT Nguyen Khuyen - TP Ho Chi Minh - thang 2 - 2019 - [bloghoahoc.com]

của Ba. Ag tác dụng với dung dịch HCl thu được kết tủa trắng. Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thì tại cực âm thu được khí H 2. Trong tự nhiên, kim loại kiềm và k[r]

(1)

Câu Phương trình phản ứng sau đúng?

A 2Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu B Ca(HCO3)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaHCO3 C BaSO4 + 2HCl → BaCl2 + H2SO4 D Al + H2O + NaOH → Al(OH)3

Câu 2: Cho kim loại sau: Na, K, Ba, Fe, Be, Ca Số kim loại kiềm tác dụng với nước điều kiện thường

A B C D

Câu 3: Hiđrocacbon X mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng axetilen Cơng thức phân tử có X

A C3H6 B C2H6 C C4H4 D C3H4

Câu 4: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg Cu với tỉ lệ mol tương ứng 1:1 tác dụng hết với dung dịch HCl dư, kết

thúc phản ứng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m

A 6,4 B 17,6 C 8,8 D 4,8

Câu 5: Nhúng Mg vào V ml dung dịch CuSO4 2M đến dung dịch khơng cịn màu xanh, lấy Mg

ra làm khô cẩn thận cân lại thấy Mg tăng 12,8 gam Giá trị V

A 267 B 200 C 160 D 100

Câu 6: Công thức amin bậc

A CH3CH2NH2 B (CH3)2NC2H5 C CH3NHCH2CH3 D CH3CH(NH2)CH3 Câu 7: Chất sau không bị thủy phân mơi trường kiềm đun nóng?

A Xenlulozơ B Tristearin C Anbumin D Metyl axetat

Câu 8: Chất không điện li

A Saccarozơ B Axit axetic C Natri clorua D Amoni axetat

Câu 9: Trong kim loại sau: Na, K, Mg, Al Kim loại thuộc nhóm kim loại kiềm thổ

A Mg B Na C K D Al

Câu 10: Cho kim loại sau: Na, Cu, Ag, Mg Số kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3

A B C D

Câu 11: Khối lượng isoamyl axetat thu gam đun nóng 10,56 gam ancol isoamylic với

10,8 gam axit axetic (xúc tác H2SO4 đặc) Biết hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%?

A 19,50 gam B 12,48 gam C 15,60 gam D 18,72 gam

Câu 12: Cho 180 gam dung dịch glucozơ 2% tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m

gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A 2,16 B 8,64 C 4,32 D 1,08

Câu 13: Phản ứng sau dùng để điều chế kim loại theo phương pháp thủy luyện?

A CuO + H2

o t

 Cu + H2O B Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

C Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 D 4AgNO3 + 2H2O  4Ag + Odpdd + 4HNO3 Câu 14: Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thất, làm phấn

viết bảng, bó bột gãy xương…Công thức thạch cao nung

A CaSO4.2H2O B CaSO4.0,5H2O C CaCO3 D CaSO4

Câu 15: Hãy trường hợp vật dụng bị ăn mịn điện hóa? A Thiết bị kim loại lò đốt

B Vật dụng sắt đặt phân xưởng sản xuất có diện khí clo C Ống dẫn khí đốt hợp kim sắt đặt lòng đất

D Ống dẫn nước đồng

Thầy LÊ PHẠM THÀNH

KHỐ: LUYỆN ĐỀ BẮC TRUNG NAM 2019 MƠN HÓA HỌC Đề số 16 THCS – THPT Nguyễn Khuyến (Khối A, B)

(2)

Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham)

Câu 16: Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc nguội

A Mg B Cu C Fe D Ag

Câu 17: Cho m gam etylen glicol tác dụng vừa đủ với kim loại K, sau phản ứng thu (m + 8,74) gam muối

Khối lượng K tham gia phản ứng

Câu 18: Chọn hóa chất dùng để nhận biết ba dung dịch sau: H2SO4, HCl, NaOH?

A Qùy tím B Mg(OH)2 C NaHCO3 D Ba(HCO3)2

Câu 19: Để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn người ta dùng phương pháp sau đây? A Cho chất béo lỏng tác dụng với H2 nhiệt độ áp suất cao có Ni xúc tác

B Đun nóng chất béo lỏng với dung dịch KOH C Cô cạn chất béo lỏng nhiệt độ

D Làm lạnh chất béo nhiệt độ thấp

Câu 20: Kim cương than chì hai dạng thù hình nguyên tố sau đây?

A Silic B Photpho C Nitơ D Cacbon

Câu 21: Cho 9,96 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch X chứa ba chất

tan có số mol Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu m

gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m

A 99,06 B 116,28 C 106,56 D 89,34

Câu 22: Cho thí nghiệm sau:

(a) Cho CaCO3 vào dung dịch CH3COOH dư

(b) Cho Ag vào dung dịch HCl dư (c) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư

(e) Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 dư

Số thí nghiệm có hịa tan chất rắn tạo dung dịch suốt

A B C D

Câu 23: Cho dung dịch: H2NCH2COOH, CH3COOCH3, CH3OH, NaOH Xem điều kiện phản ứng có

đủ Số phản ứng xảy cho dung dịch phản ứng với theo đôi

A B C D

Câu 24: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau:

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

X Dung dịch Na2SO4 dư Kết tủa trắng

Y Dung dịch X dư Kết tủa trắng tan dung dịch HCl dư

Z Dung dịch X dư Kết tủa trắng không tan dung dịch HCl dư

Dung dịch X, Y, Z

A Ba(HCO3)2, K2SO4, NaHCO3 B Ba(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3

C MgCl2, Na2CO3, AgNO3 D Ba(OH)2, Na2CO3, MgCl2

Câu 25: Chọn phát biểu đúng:

A Ag tác dụng với dung dịch HCl thu kết tủa trắng B Trong dung dịch ion Ag+ oxi hóa ion Fe3+

C Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp cực âm thu khí H2 D Trong tự nhiên, kim loại kiềm kiềm thổ tồn dạng đơn chất

Câu 26: Quá trình làm đậu phụ tiến hành sau:

+ Xay đậu tương với nước lọc lọc bỏ bã “nước đậu” + Đun nước đậu “đến sôi” chế thêm nước chua “óc đậu” + Cho “óc đậu” vào khn ép, đậu phụ

Mục đích cho thêm nước chua vào “nước đậu”:

A Làm protein nước đậu bị đông tụ B Làm tăng lượng đạm cho đậu phụ

(3)

Câu 27: Cho m gam hỗn hợp gồm BaO Ba vào bình đựng 150 gam dung dịch H2SO4 x% (dùng dư 20% so

với dung dịch lượng phản ứng) Kết thúc phản ứng, thu 2,24 lít H2 (đktc) đồng thời khối lượng dung dịch

giảm 16,2 gam Giá trị x gần với

A 6,5 B C 14 D 13

Câu 28: Một cốc nước chứa: Ca2+ (0,02 mol); HCO3- (0,14 mol); Na+ (0,1 mol); Mg2+ (0,06 mol); Cl- (0,08

mol); SO42- (0,02 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại

cốc

A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời Câu 29: Cho polime sau: poliacrilonitrin, polietilen, poli (vinyl clorua), poli (etylen terephtalat),

polibuta-1,3-đien Số polime dùng để sản xuất tơ

A B C D

Câu 30: Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa MgO, CuO, Fe3O4, phản ứng xảy hoàn toàn thu

được chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, 5,376 lít khí (đktc) Dẫn tồn Y vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 86,68 gam kết tủa Số mol CuO có hỗn hợp đầu

A 0,36 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,12 mol

Câu 31: X peptit mạch hở tạo aminoaxit no có cơng thức phân tử C13H24NxO6 Thực

các phản ứng sau (theo tỉ lệ mol chất):

(X) + 4NaOH → (X1) + H2NCH2COONa + (X2) + 2H2O

(X1) + 3HCl → C5H10NO4Cl + 2NaCl

Nhận định sau đúng?

A Trong dung dịch (X1) làm quỳ tím hóa đỏ B (X1) ứng dụng làm mì (bột ngọt) C X tetrapeptit

D (X2) tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3

Câu 32: Cho m gam hỗn hợp E gồm peptit X (C7HyOzNt) peptit Y (C11H20N4O5) tác dụng vừa đủ với 100 ml

dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu muối natri glyxin, alanin valin Trong muối Val 8,34 gam Biết X, Y mạch hở Giá trị m

A 17,94 B 16,2 C 19,31 D 21,34

Câu 33: Cho phát biểu sau:

(a) Tinh bột protein bền môi trường kiềm

(b) Thủy phân este đơn chức, không no (chứa liên kết C=C), mạch hở thu ancol (c) Đốt cháy tơ olon tơ nilon-6 thu khí N2

(d) Axit ađipic có khả tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime (e) Dung dịch amino axit không làm đổi màu quỳ tím

(f) Có thể phân biệt dung dịch metyl amin dung dịch anilin quỳ tím Số phát biểu sai

A B C D

Câu 34: Hấp thụ hồn tồn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 a M, khối lượng kết tủa tạo phụ thuộc vào thể

tích khí CO2 biểu diễn đồ thị sau:

Giá trị V1

(4)

Câu 35: Cho phát biểu sau:

(a) Cho dung dịch HCl dư vào quặng đolomit có khí đồng thời thu kết tủa trắng

(b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa trắng

(c) Các kim loại kiềm bảo quản cách ngâm chìm dầu hỏa

(d) Trong trình điện phân dung dịch HCl pH dung dịch giảm

(e) Be không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao

Số phát biểu

A B C D

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm ba este đơn chức X, Y, Z (trong X Y mạch hở, MX <

MY; Z chứa vòng benzen) cần vừa đủ 2,22 mol O2; thu 20,16 gam H2O Mặt khác m gam E tác dụng vừa

đủ với 200 gam dung dịch NaOH 9,2%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu (m + 5,68) gam muối khan hỗn hợp T chứa hai ancol có số nguyên tử cacbon liên tiếp Tỉ khối T so với He 9,4 Biết ba este

đều không tham gia phản ứng tráng bạc Phần trăm khối lượng Y E có giá trị gần với

A 31% B 29% C 32% D 30%

Câu 37: Cho 30 gam hỗn hợp E gồm Mg, FeCO3, Fe Fe(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, kết thúc

phản ứng thu dung dịch X chứa 54,33 gam muối 6,78 gam hỗn hợp khí Y gồm NO, H2 0,08 mol

CO2 Cho dung dịch X tác dụng tối đa với 510 ml dung dịch NaOH 2M, thu kết tủa Z Nung Z

khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 26,4 gam rắn Phần trăm khối lượng đơn chất Fe E có

giá trị gần với

A 46% B 20% C 19% D 45%

Câu 38: Điện phân dung dịch X chứa 2a mol CuSO4 a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ

dòng điện không đổi) thời gian t giây, thu V lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây

thì tổng thể tích khí thu hai điện cực 8,96 lít (dkdtc) dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 12 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị V gần

với

A 4,0 B 4,5 C 2,2 D 3,3

Câu 39: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Fe (tỉ lệ mol tương ứng 4:3) tác dụng với dung dịch chứa FeCl3

0,6M CuCl2 0,1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa hai muối m gam rắn Z Cho lượng dư

dung dịch AgNO3 vào Y, thu 136,4 gam kết tủa Cho m gam rắn Z vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản

ứng thu V lít khí (đktc) Giá trị V

A 4,256 B 7,840 C 5,152 D 5,376

Câu 40: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X, ancol đơn chức Y este Z; X Z mạch

hở; X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng 2:3:1 Cho E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng thu

được muối T 10,24 gam ancol metylic Đốt cháy hết T cần vừa đủ 0,96 mol O2; thu

Na2CO3 tổng khối lượng CO2 H2O 43,44 gam Công thức phân tử axit X

A C3H2O2 B C4H4O2 C C4H6O2 D C5H6O2

(5)

Câu [ID: 120644] Phương trình phản ứng sau đúng?

A 2Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu B Ca(HCO3)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaHCO3 C BaSO4 + 2HCl → BaCl2 + H2SO4 D Al + H2O + NaOH → Al(OH)3

Phân tích hướng dẫn giải

Phản ứng đúng: 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaHCO3

Các phát biểu khác sai, vì: +) Na + H2O → NaOH + ½ H2

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

+) BaSO4 không tác dụng với HCl

+) Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2 H2

Câu 2: [ID: 120645] Cho kim loại sau: Na, K, Ba, Fe, Be, Ca Số kim loại kiềm tác dụng với nước điều

kiện thường

A B C D

Các kim loại kiềm dãy trên: Na, K tác dụng với nước điều kiện thường

Câu 3: [ID: 120646] Hiđrocacbon X mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng axetilen Cơng thức phân tử có

của X

A C3H6 B C2H6 C C4H4 D C3H4

Axetilen C2H2 → X thuộc dãy đồng đẳng ankin: CnH2n-2

→ X là: C3H4

Câu 4: [ID: 120647] Cho m gam hỗn hợp gồm Mg Cu với tỉ lệ mol tương ứng 1:1 tác dụng hết với dung

dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m

A 6,4 B 17,6 C 8,8 D 4,8

Có n(H2) = 0,2 mol = n(Mg) = n(Cu) → m = 0,2.24 + 0,2.64 = 17,6 (g)

Câu 5: [ID: 120648] Nhúng Mg vào V ml dung dịch CuSO4 2M đến dung dịch khơng cịn màu xanh,

lấy Mg làm khô cẩn thận cân lại thấy Mg tăng 12,8 gam Giá trị V

A 267 B 200 C 160 D 100

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

x (mol) → x x mol

→ m(tăng) = 64x – 24x = 12,8 → x = 0,32 mol → V = 0,32 : = 0,16 lít = 160 ml Thầy LÊ PHẠM THÀNH

KHOÁ: LUYỆN ĐỀ BẮC TRUNG NAM 2019 MƠN HĨA HỌC Đề số 16 THCS – THPT Nguyễn Khuyến (Khối A, B)

(6)

– Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham)

Câu 6: [ID: 120649] Công thức amin bậc

A CH3CH2NH2 B (CH3)2NC2H5 C CH3NHCH2CH3 D CH3CH(NH2)CH3 Phân tích hướng dẫn giải

Bậc amin: số nguyên tử H phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon

Nên bậc ứng với amin: CH3NHCH2CH3

Câu 7: [ID: 120650] Chất sau không bị thủy phân mơi trường kiềm đun nóng?

A Xenlulozơ B Tristearin C Anbumin D Metyl axetat

Xenlulozơ bị thủy phân môi trường axit môi trường kiềm

Câu 8: [ID: 120651] Chất không điện li

A Saccarozơ B Axit axetic C Natri clorua D Amoni axetat

Chất không điện li là: saccarozơ C12H22O11

Câu 9: [ID: 120652] Trong kim loại sau: Na, K, Mg, Al Kim loại thuộc nhóm kim loại kiềm thổ

A Mg B Na C K D Al

Nhóm kim loại kiềm thổ gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba

Nên kim loại trên, kim loại thuộc nhóm kim loại kiềm thổ là: Mg

Câu 10: [ID: 120653] Cho kim loại sau: Na, Cu, Ag, Mg Số kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3

A B C D

Các kim loại tác dụng với dd FeCl3: Na, Cu, Mg

+) Na + H2O → NaOH + ½ H2

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl

+) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

+) Mg + FeCl3 → MgCl2 + FeCl2

Câu 11: [ID: 120654] Khối lượng isoamyl axetat thu gam đun nóng 10,56 gam ancol

isoamylic với 10,8 gam axit axetic (xúc tác H2SO4 đặc) Biết hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%?

CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH → CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O

0,18 mol 0,12 mol

→ Hiệu suất tính theo ancol isoamyl axetat

H = 80% → n(isoamyl axetat) = 0,12.80% = 0,096 mol → m(isoamyl axetat) = 0,096.130 = 12,48 (g)

Câu 12: [ID: 120655] Cho 180 gam dung dịch glucozơ 2% tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3

NH3, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A 2,16 B 8,64 C 4,32 D 1,08

Ta có mglucozơ = 180.2% = 3,6 (g) → nglucozơ = 0,02 mol

Mà 1C6H12O6 → 2Ag

0,02 → 0,04

(7)

Câu 13: [ID: 120656] Phản ứng sau dùng để điều chế kim loại theo phương pháp thủy luyện?

A CuO + H2

o t

 Cu + H2O B Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

C Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 D 4AgNO3 + 2H2O  4Ag + Odpdd + 4HNO3 Phân tích hướng dẫn giải

Phản ứng điều chế theo phương pháp thủy luyện: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Còn phản ứng cịn lại loại vì:

+) CuO + H2

o t

 Cu + H2O điều chế theo pp nhiệt luyện

+) 4AgNO3 + 2H2O  4Ag + Odpdd + 4HNO3 điều chế theo phương pháp điện phân

+) Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 phản ứng khơng có điều chế kim loại

Câu 14: [ID: 120657] Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội

thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương…Cơng thức thạch cao nung

A CaSO4.2H2O B CaSO4.0,5H2O C CaCO3 D CaSO4

Thạch cao nung là: CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O

Thạch cao khan: CaSO4

Thạch cao sống: CaSO4.2H2O

Đá vôi: CaCO3

Câu 15: [ID: 120658] Hãy trường hợp vật dụng bị ăn mòn điện hóa? A Thiết bị kim loại lị đốt

B Vật dụng sắt đặt phân xưởng sản xuất có diện khí clo C Ống dẫn khí đốt hợp kim sắt đặt lòng đất

D Ống dẫn nước đồng

Ống dẫn khí đốt hợp kim sắt đặt lịng đất bị ăn mịn điện hóa, có cặp điện cực Fe-C mơi trường khơng khí ẩm (lịng đất) có hịa tan CO2, SO2, O2,… tạo lớp dung dịch điện li phủ bên kim

loại (với Fe cực âm, C cực dương)

Câu 16: [ID: 120659] Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc nguội

A Mg B Cu C Fe D Ag

Fe thụ động (không tan) HNO3 đặc, nguội

Câu 17: [ID: 120660] Cho m gam etylen glicol tác dụng vừa đủ với kim loại K, sau phản ứng thu (m +

8,74) gam muối Khối lượng K tham gia phản ứng

C2H4(OH)2 + 2K → C2H4(OK)2 + H2

Theo tăng giảm khối lượng: nK 8,74 0,23 mK 8,97(g) 39

   

(8)

Câu 18: [ID: 120661] Chọn hóa chất dùng để nhận biết ba dung dịch sau: H2SO4, HCl, NaOH?

A Quỳ tím B Mg(OH)2 C NaHCO3 D Ba(HCO3)2

Dùng Ba(HCO3)2 để nhận biết dd Ống nghiệm có khí HCl, ống nghiệm có kết tủa NaOH,

ống nghiệm vừa có kết tủa vừa có khí H2SO4

Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O

Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2CO2 + 2H2O

Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 + 2Na2CO3 + 2H2O

Câu 19: [ID: 120662] Để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn người ta dùng phương pháp sau đây? A Cho chất béo lỏng tác dụng với H2 nhiệt độ áp suất cao có Ni xúc tác

B Đun nóng chất béo lỏng với dung dịch KOH C Cô cạn chất béo lỏng nhiệt độ

D Làm lạnh chất béo nhiệt độ thấp

Chất béo lỏng chứa gốc axit béo không no, chất béo rắn chứa gốc axit béo no Nên để chuyển chất béo rắn thành chất béo lỏng, người ta cho tác dụng với H2 với điều kiện nhiệt độ, áp suất xúc tác thích hợp

Câu 20: [ID: 120663] Kim cương than chì hai dạng thù hình nguyên tố sau đây?

A Silic B Photpho C Nitơ D Cacbon

Kim cương than chì dạng thù hình Cacbon

Câu 21: [ID: 120664] Cho 9,96 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch X

chứa ba chất tan có số mol Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng

thu m gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m

A 99,06 B 116,28 C 106,56 D 89,34

Dd X gồm: AlCl3, FeCl2 HCl dư với chất có số mol ( x mol)

→ 9,96 = 27x + 56x → x = 0,12 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl với dd X: ∑n(Cl) = 0,12.3 + 0,12.2 + 0,12 = 0,72 mol = n(AgCl) 3Fe2+ + 4H+ + NO

3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O

0,09 ← 0,12 mol

→ n(Fe2+ dư) = 0,12 – 0,09 = 0,03 mol = n(Ag) → m = 0,72.143,5 + 0,03.108 = 106,56 (g)

Câu 22: [ID: 120665] Cho thí nghiệm sau:

(a) Cho CaCO3 vào dung dịch CH3COOH dư (b) Cho Ag vào dung dịch HCl dư

(c) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (d) Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 dư

Số thí nghiệm có hịa tan chất rắn tạo dung dịch suốt

A B C D

Xét thí nghiệm:

(a) CaCO3 + CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

(b) Ag không tác dụng với HCl dư (c) Na + H2O → NaOH + ½ H2

CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

(d) Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓ + Na2SO4 + 2CO2 +H2O

(9)

Câu 23: [ID: 120666] Cho dung dịch: H2NCH2COOH, CH3COOCH3, CH3OH, NaOH Xem điều kiện

phản ứng có đủ Số phản ứng xảy cho dung dịch phản ứng với theo đôi

A B C D

Các phản ứng xảy ra:

H2NCH2COOH + CH3OH → H2NCH2COOCH3 + H2O

H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH

Câu 24: [ID: 120667] Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau:

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

X Dung dịch Na2SO4 dư Kết tủa trắng

Y Dung dịch X dư Kết tủa trắng tan dung dịch HCl dư

Z Dung dịch X dư Kết tủa trắng không tan dung dịch HCl dư

Dung dịch X, Y, Z

A Ba(HCO3)2, K2SO4, NaHCO3 B Ba(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3

C MgCl2, Na2CO3, AgNO3 D Ba(OH)2, Na2CO3, MgCl2

Xét thí nghiệm:

X + Na2SO4 dư tạo kết tủa trắng nên loại trường hợp X MgCl2 (vì khơng tạo kết tủa trắng) Vậy X hợp chất

của Ba

Z + X tạo kết tủa trắng không tan HCl dư nên kết tủa BaSO4 → Z Al2(SO4)3

Trong đáp án, đáp án thỏa mãn: Ba(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH

MgCl2 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2 + BaCl2

Thấy Mg(OH)2 tan HCl dư

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

Thấy BaSO4 không tan HCl dư

Câu 25: [ID: 120668] Chọn phát biểu đúng:

A Ag tác dụng với dung dịch HCl thu kết tủa trắng B Trong dung dịch ion Ag+ oxi hóa ion Fe3+

C Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp cực âm thu khí H2 D Trong tự nhiên, kim loại kiềm kiềm thổ tồn dạng đơn chất

Xét phát biểu, nhận thấy: +) Ag không tác dụng với dd HCl

+) Trong dd, Ag+ oxi hóa Fe2+ Fe3+

+) Đpdd NaCl, cực âm (catot) xảy trình khử: H2O + 2e → H2 + 2OH

-+) Trong tự nhiên, kim loại kiềm, kiềm thổ tồn dạng hợp chất đơn chất

(10)

Câu 26: [ID: 120669] Quá trình làm đậu phụ tiến hành sau:

+ Xay đậu tương với nước lọc lọc bỏ bã “nước đậu” + Đun nước đậu “đến sôi” chế thêm nước chua “óc đậu” + Cho “óc đậu” vào khn ép, đậu phụ

Mục đích cho thêm nước chua vào “nước đậu”:

A Làm protein nước đậu bị đông tụ B Làm tăng lượng đạm cho đậu phụ

C Tạo vị chua cho đậu phụ D Làm cho đậu phụ dai

Trong đậu chứa lượng protein, nên cho nước chua vào “óc đậu” để làm đơng tụ protein tạo thành đậu phụ

Câu 27: [ID: 120670] Cho m gam hỗn hợp gồm BaO Ba vào bình đựng 150 gam dung dịch H2SO4 x%

(dùng dư 20% so với lượng phản ứng) Kết thúc phản ứng, thu 2,24 lít H2 (đktc) đồng thời khối lượng

dung dịch giảm 16,2 gam Giá trị x gần với

A 6,5 B C 14 D 13

Có n(H2) = n(Ba) = 0,1 mol

Gọi a số mol BaO Bảo toàn khối lượng:

m(BaO + Ba) + m(dd đầu) = m(dd sau) + m(BaSO4) + m(H2)

→ (153a + 0,1.137) + 16,2 = (a + 0,1).233 + 0,1.2 → a = 0,08

→ n(H2SO4 phản ứng) = 0,1 + 0,08 = 0,18 → n(H2SO4 dư) = 0,18.20% = 0,036

→ n(H2SO4 đầu) = 0,18 + 0,036 = 0,216 mol

→ m(H2SO4) = 21,168 (g)

→ x = C% = (21,168 : 150).100 = 14,112%

Câu 28: [ID: 120671] Một cốc nước chứa: Ca2+ (0,02 mol); HCO3- (0,14 mol); Na+ (0,1 mol); Mg2+ (0,06 mol);

Cl- (0,08 mol); SO42- (0,02 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước

lại cốc

A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời Phân tích hướng dẫn giải

2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O

0,14 → 0,07

Có ∑n(Ca2+ + Mg2+) = 0,08 > 0,07 nên tạo xong kết tủa dư 0,01 mol ion Ca2+ Mg2+ ion → Nước cứng vĩnh cửu (vì dd chứa Cl-, SO42-)

Câu 29: [ID: 120672] Cho polime sau: poliacrilonitrin, polietilen, poli (vinyl clorua), poli (etylen

terephtalat), polibuta-1,3-đien Số polime dùng để sản xuất tơ

A B C D

(11)

Câu 30: [ID: 120673] Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa MgO, CuO, Fe3O4, phản ứng xảy hoàn

tồn thu chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, 5,376 lít khí (đktc) Dẫn tồn Y vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 86,68 gam kết tủa Số mol CuO có hỗn

hợp đầu

A 0,36 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,12 mol



2 HCl

2

0,24 CO

Ba(OH)

3

2 0,44

MgO

X Cu H MgO

Fe CuO

Fe O CO

Y BaCO CO



 

 



 

  

 



 

 

 

Có n(Fe) = n(H2) = 0,24 mol → n(Fe3O4) = 0,08;

n(CO2) = n(BaCO3) = 0,44 mol = n(O phản ứng)

→ n(O phản ứng) = n(CuO) + 4.n(Fe3O4) → n(CuO) = 0,44 – 4.0,08 = 0,12 mol

Câu 31: [ID: 120674] X peptit mạch hở tạo aminoaxit no có cơng thức phân tử

C13H24NxO6 Thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol chất):

(X) + 4NaOH → (X1) + H2NCH2COONa + (X2) + 2H2O

(X1) + 3HCl → C5H10NO4Cl + 2NaCl

Nhận định sau đúng?

A Trong dung dịch (X1) làm quỳ tím hóa đỏ B (X1) ứng dụng làm mì (bột ngọt) C X tetrapeptit

D (X2) tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3

1X → muối nên X tripeptit

Từ pt (2) → X1 có nhóm -COONa, nhóm -NH2 → X1: NaOOC-C3H5(NH2)-COONa (C5H7O4NNa2)

→ X1 muối đinatriglutamat muối mononatri nên X1 không ứng dụng làm mì

→ X1 làm quỳ tím hóa xanh

Từ pt (1), X dư 1COOH X thủy phân sinh 2H2O = 1H2O thủy phân peptit + 1H2O trung hịa

Bảo tồn ngun tố → X2: C6H13N2O2Na

→ X2 tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:3

Phát biểu đúng: (X2) tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3

Câu 32: [ID: 120675] Cho m gam hỗn hợp E gồm peptit X (C7HyOzNt) peptit Y (C11H20N4O5) tác dụng vừa

đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu muối natri glyxin, alanin valin Trong muối Val 8,34 gam Biết X, Y mạch hở Giá trị m

A 17,94 B 16,2 C 19,31 D 21,34

Do Y có chứa 4N, 5O peptit tạo aminoaxit 1NH2, 1COOH nên Y có chứa mắt xích

Y có chứa 11C nên khơng thể chứa nhiều Val

TH1: Y có chứa 1Val (5C) mắt xích cịn lại chứa 6C → Y Gly3Val

Có n(muối Val) = 0,06 mol → n(Y) = 0,06 (mol) → n(NaOH p.ư Y) = 0,06 = 0,24 > 0,2 (mol) → Loại TH2: Y Val → X chứa Val (5C) → cịn lại 2C X → X GlyVal

Có n(muối Val) = 0,06 mol → n(X) = 0,06 (mol) → n(NaOH p.ư X) = 0,12 mol → n(NaOH p.ư Y) = 0,08 mol → n(Y) = 0,02 mol

Gọi Y GlyxAlay → x + y = 2x + 3y = 11 → x = y =

(12)

Câu 33: [ID: 120676] Cho phát biểu sau:

(a) Tinh bột protein bền môi trường kiềm

(b) Thủy phân este đơn chức, không no (chứa liên kết C=C), mạch hở thu ancol (c) Đốt cháy tơ olon tơ nilon-6 thu khí N2

(d) Axit ađipic có khả tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime (e) Dung dịch amino axit không làm đổi màu quỳ tím

(f) Có thể phân biệt dung dịch metyl amin dung dịch anilin quỳ tím Số phát biểu sai

A B C D

Các mệnh đề sai: a, b, e

(a) Tinh bột bền mơi trường kiềm

(b) Ví dụ Este dạng R-COO-C=C không cho ancol

(c) Tơ olon –(CH2-CH(CN))-n tơ nilon-6 –(NH-(CH2)5-CO)-n đốt cháy thu N2

(d) Axit ađipic HOOC-(CH2)4-COOH trùng ngưng với hexametylen điamin H2N-(CH2)6-NH2 cho nilon-6,6

(e) Lysin làm quỳ chuyển xanh axit glutamic làm quỳ chuyển đỏ (f) Metylamin làm quỳ chuyển xanh cịn anilin khơng

Câu 34: [ID: 120677] Hấp thụ hồn tồn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 a M, khối lượng kết tủa tạo phụ

thuộc vào thể tích khí CO2 biểu diễn đồ thị sau:

Giá trị V1

A 6,72 B 11,20 C 10,08 D 8,96

 



 

 

   



2

2 3

2

CO CaCO

CO CaCO (max) CaCO (h.tan)

1

CO CaCO

V 3a

(1) n = = n = 22, 100

V 8a 8a 2a

(2) n = + 0, 55 = n + n = +

22, 100 100 100 a =

V = 3, 36(l)

V 8a

(13)

Câu 35: [ID: 120678] Cho phát biểu sau:

(a) Cho dung dịch HCl dư vào quặng đolomit có khí đồng thời thu kết tủa trắng (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa trắng

(c) Các kim loại kiềm bảo quản cách ngâm chìm dầu hỏa (d) Trong trình điện phân dung dịch HCl pH dung dịch giảm (e) Be không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao

Số phát biểu

A B C D

(a) Quặng đolomit CaCO3.MgCO3, cho tác dụng với HCl thu khí, khơng thu kết tủa

(b) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (không thu kết tủa)

(c) Các kim loại kiềm có tính khử mạnh, dễ dàng khử nước kim loại kiềm bảo quản cách ngâm chìm dầu hỏa

(d) HCl có tính axit, điện phân tính axit giảm

(e) Các kim loại kiềm thổ Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành dùng dịch bazơ Mg phản ứng chậm với nước nhiệt độ thường tạo Mg(OH)2, tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo

MgO Be không phản ứng với H2O dù nhiệt độ cao

Câu 36: [ID: 120679] Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm ba este đơn chức X, Y, Z (trong X Y

mạch hở, MX < MY; Z chứa vòng benzen) cần vừa đủ 2,22 mol O2; thu 20,16 gam H2O Mặt khác m gam

E tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch NaOH 9,2%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu (m + 5,68) gam muối khan hỗn hợp T chứa hai ancol có số nguyên tử cacbon liên tiếp Tỉ khối T so với He bằng 9,4 Biết ba este không tham gia phản ứng tráng bạc Phần trăm khối lượng Y E có giá trị

gần với

A 31% B 29% C 32% D 30%

Este đơn nên thu ancol ancol đơn

     

3

NaOH T

2

CH OH n = 0, 46 (mol); M = 37,

C H OH

Nếu Z este phenol:

  

T T T NaOH

12, 72

BTKL : m + 0, 46.40 = (m + 5, 68) + m m = 12, 72 (g) n = = 0, 338 n 37,

→ Z este phenol

 





 

 





 

 

 



X Y

Z

X Y

Z

E

n + n = a m + 0, 46.40 = (m + 5, 68) + 37, 6a + 18b

n = b a + 2b = 0, 46

n + n = 0,3 (mol) a = 0,3

n = 0, 08 (mol) b = 0, 08

n = 0,38 (mol)

  



 

  

 

 

3

2

CH OH

C H OH

n = x x + y = 0,3 x = 0,18

n = y 32x + 46y = 0,3.37, y = 0,12



2 2

2

COO(E) O CO H O

CO

BTNT(O) : 2n + 2n = 2n + n

2.0,38 + 2.2, 22

n = = 2, 04 (mol)

(14)

C =E 2, 04 = 5,37; H =E 1,12.2 = 5,89 0,38 0,38

Do số H trung bình E 5,89 nên X khơng thể este no → X C2H-COO-CH3

Gọi số C Y Z u v

 

   

0,18.4 + 0,12u + 0, 08v = 2, 04 3u + 2v = 33 v =

u =

Do Z este phenol nên số H Z > → Số H Y < 1,12.20,18.40, 08.5 = 9, 0,12

Vậy Y C2H5COOC2H5

            

1 Z

2 2 Z

2

2 Y

9 10

1,12.2 0,18.4 0,12.8

TH : Y : C H COOC H H = = (L) 0, 08

1,12.2 0,18.4 0,12.6 TH : Y : C HCOOC H H = = 10

0, 08 X : C HCOOCH : 0,18 (mol)

E Y : C HCOOC H : 0,12 (mol) %m = 30, 25% Z : C H O : 0, 08 (mol)

Câu 37: [ID: 120680] Cho 30 gam hỗn hợp E gồm Mg, FeCO3, Fe Fe(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch

HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa 54,33 gam muối 6,78 gam hỗn hợp khí Y gồm NO, H2

0,08 mol CO2 Cho dung dịch X tác dụng tối đa với 510 ml dung dịch NaOH 2M, thu kết tủa Z Nung Z

trong khơng khí đến khối lượng không đổi thu 26,4 gam rắn Phần trăm khối lượng đơn chất Fe E có giá trị gần với

A 46% B 20% C 19% D 45%

                              o CO FeCO n+ 2+

NaOH: 1,02 (mol) t

+ HCl 3 2

n = 0, 08 (mol) n = 0, 08 (mol)

Fe

Fe O Mg

54,33 (g) X Z 26, (g) Mg

MgO NH : a

Fe

30 (g) E Cl

CO : 0, 08 (mol)

NO : b NO

6, 78 (g) Y H : b + CO : 0, 08 (mol)

2 H O               2 + 3

NaOH cation (X) Cl (X)

BTKL

HCl H O

H O

X E NH Cl CO NO

n = 1, 02 (mol) n = 1, 02 (mol) n = 1, 02 (mol)

n = 1, 02 (mol) m = 30 + 1, 02.36, 4,33 6, 78 = 6,12 (g)

n = 0,34 (mol)

m - m = 54,33 30 = m + m m m 44a + 62b = 7, 08

 Y

(15)

                          -3

3

NO

Mg

Fe

Fe (KL) FeCO Fe(NO )

Fe

a = 0, 02

b = 0,1 n = a + b = 0,12 (mol) c = 0,13

n = x 24x + 56y = 30 0, 08.60 0,12.62 x = 0,18 40a + 80b = 26, y = 0, 24 n = y

0,12

n = 0, 24 n n = 0, 24 0, 08 = 0,1 (mol)

0,1.56.100%

%m = = 18, 7% 30

Câu 38: [ID: 120681] Điện phân dung dịch X chứa 2a mol CuSO4 a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn

xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu V lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 8,96 lít (đktc) dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 12 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị V gần với

A 4,0 B 4,5 C 2,2 D 3,3

          2+ +

2 2

2t (s) :

Cu + 2e Cu 2Cl Cl + 2e 2a 4a a a

2H O + 2e 2OH + H 2H O 4H + O + 4e 2c 2c c 4b  b 4b

Do sau phản ứng, dung dịch hòa tan MgO nên sau phản ứng trung hịa H+ OH- H+ dư

                    + + 2+ MgO e (2) e (1)

H + OH H O

2c 2c

MgO + 2H Mg + H O

2b c 4b 2c

n = 2b c = 0,

n = 0, 4(mol) = c + 0, 5a + b BTe : 4a + 2c = a + 4b

a = 0,

b = 0, n = 0, + 0,1 = (mol) c = 0,1

t (s) : n = 0, (mol) (A) :

2Cl Cl + 2e

0,



 

+

2

khi(A)

,1 0,

2H O 4H + O + 4e

0, 0750,

(16)

Câu 39: [ID: 120682] Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Fe (tỉ lệ mol tương ứng 4:3) tác dụng với dung dịch

chứa FeCl3 0,6M CuCl2 0,1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa hai muối m gam rắn Z Cho

lượng dư dung dịch AgNO3 vào Y, thu 136,4 gam kết tủa Cho m gam rắn Z vào dung dịch HCl dư, kết

thúc phản ứng thu V lít khí (đktc) Giá trị V

A 4,256 B 7,840 C 5,152 D 5,376

Do dung dịch chứa FeCl3 CuCl2 với tỉ lệ nồng độ mol 6:1 nên mol FeCl3 gấp lần CuCl2

Dung dịch Y chứa muối → MgCl2 FeCl2

→ Rắn Z chắn có Cu, có Fe (khơng thể có Mg) Mặt khác, Z phản ứng với HCl cho khí → Z có chứa Fe

                    3 2

2 2

AgNO

FeCl : 6b

CuCl : b

HCl

MgCl

BT e

FeCl FeCl CuCl MgCl Ag

MgCl Ag

Y 136, (g)

FeCl AgCl Mg (4a)

m (g) X

Fe (3a) Fe

Z H

Cu

BTNT (Mg) : n = 4a

BTNT (Cl) : n = + 2n 2n = 10b 4a n = 10b 4a

BTNT (Fe) :   

           Fe (Z) kt X Z H Fe(Z)

n = 3a + 6b (10b 4a) = 7a 4b

m = (10b 4a).108 + 10b.143, = 136, m = m 24.4a + 56.3a = (7a 4b).56 + 64.b

a = 0, 05

n = n = 7.0, 05 4.0, 04 = 0,19 (mol) V = 4, 256(l) b = 0, 04

Câu 40: [ID: 120683] Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X, ancol đơn chức Y este Z; X

Z mạch hở; X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng 2:3:1 Cho E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng thu muối T 10,24 gam ancol metylic Đốt cháy hết T cần vừa đủ 0,96 mol O2; thu

được Na2CO3 tổng khối lượng CO2 H2O 43,44 gam Công thức phân tử axit X

A C3H2O2 B C4H4O2 C C4H6O2 D C5H6O2

Do E tác dụng với NaOH cho muối ancol CH3OH nên Y CH3OH Z este đơn chức tạo X

CH3OH

                     3 X

2 X Y Z Y CH OH

2 Z

2

HCOOH

CH OH : 0,32 (mol) n = 2a

E CH n : n : n = : : n = 3a n =3a + a = 0,32 a = 0, 08

H n = a

H O

n = 2a + a = 3a = 0, 24 (mol)

           2

O :0,96 (mol) NaOH

2

Na CO : BTNT (Na) : 0,12 (mol) HCOONa : 0, 24

E T CH : x CO

(17)



  

 



2

CO

H O

CO H O

(*) (**)

BTNT (C) : n = 0, 24 + x - 0,12 = 0,12 + x

BTNT (H) : n = 0,12 + x + y

BTNT (O) : 0, 24.2 + 0, 96.2 = 0,12.3 + (0,12 + x).2 + (0,12 + x + y) (*)

(m + m ) = 43, 44 (g) 44.(0,12 + x) + 18.(0,12 + x + y) = 43, 44 (**)

x = 0, 72 y = 0, 48

HC T

 

 

  

2 3 4

2

OOH : 0, 24

CH : 0, 72 C H COOH (C H O ) H : 0, 48

ĐÁP ÁN

1B 2C 3D 4B 5C 6C 7A 8A 9A 10A

11B 12C 13B 14B 15C 16C 17C 18D 19A 20A

21C 22D 23D 24B 25C 26A 27C 28B 29A 30D

31D 32B 33B 34D 35D 36D 37C 38A 39A 40B

Biên soạn: Thầy LÊ PHẠM THÀNH

Giải chi tiết Đề thi thử môn Hóa trường THPT Nguyen Khuyen - TP Ho Chi Minh - thang 2 - 2019 - [bloghoahoc.com]

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan