của Ba. Ag tác dụng với dung dịch HCl thu được kết tủa trắng. Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thì tại cực âm thu được khí H 2. Trong tự nhiên, kim loại kiềm và k[r]
(1)
Câu Phương trình phản ứng sau đúng?
A 2Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu B Ca(HCO3)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaHCO3 C BaSO4 + 2HCl → BaCl2 + H2SO4 D Al + H2O + NaOH → Al(OH)3
Câu 2: Cho kim loại sau: Na, K, Ba, Fe, Be, Ca Số kim loại kiềm tác dụng với nước điều kiện thường
A B C D
Câu 3: Hiđrocacbon X mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng axetilen Cơng thức phân tử có X
A C3H6 B C2H6 C C4H4 D C3H4
Câu 4: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg Cu với tỉ lệ mol tương ứng 1:1 tác dụng hết với dung dịch HCl dư, kết
thúc phản ứng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m
A 6,4 B 17,6 C 8,8 D 4,8
Câu 5: Nhúng Mg vào V ml dung dịch CuSO4 2M đến dung dịch khơng cịn màu xanh, lấy Mg
ra làm khô cẩn thận cân lại thấy Mg tăng 12,8 gam Giá trị V
A 267 B 200 C 160 D 100
Câu 6: Công thức amin bậc
A CH3CH2NH2 B (CH3)2NC2H5 C CH3NHCH2CH3 D CH3CH(NH2)CH3 Câu 7: Chất sau không bị thủy phân mơi trường kiềm đun nóng?
A Xenlulozơ B Tristearin C Anbumin D Metyl axetat
Câu 8: Chất không điện li
A Saccarozơ B Axit axetic C Natri clorua D Amoni axetat
Câu 9: Trong kim loại sau: Na, K, Mg, Al Kim loại thuộc nhóm kim loại kiềm thổ
A Mg B Na C K D Al
Câu 10: Cho kim loại sau: Na, Cu, Ag, Mg Số kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3
A B C D
Câu 11: Khối lượng isoamyl axetat thu gam đun nóng 10,56 gam ancol isoamylic với
10,8 gam axit axetic (xúc tác H2SO4 đặc) Biết hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%?
A 19,50 gam B 12,48 gam C 15,60 gam D 18,72 gam
Câu 12: Cho 180 gam dung dịch glucozơ 2% tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m
gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 2,16 B 8,64 C 4,32 D 1,08
Câu 13: Phản ứng sau dùng để điều chế kim loại theo phương pháp thủy luyện?
A CuO + H2
o t
Cu + H2O B Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
C Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 D 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + Odpdd + 4HNO3 Câu 14: Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thất, làm phấn
viết bảng, bó bột gãy xương…Công thức thạch cao nung
A CaSO4.2H2O B CaSO4.0,5H2O C CaCO3 D CaSO4
Câu 15: Hãy trường hợp vật dụng bị ăn mịn điện hóa? A Thiết bị kim loại lò đốt
B Vật dụng sắt đặt phân xưởng sản xuất có diện khí clo C Ống dẫn khí đốt hợp kim sắt đặt lòng đất
D Ống dẫn nước đồng
Thầy LÊ PHẠM THÀNH
KHỐ: LUYỆN ĐỀ BẮC TRUNG NAM 2019 MƠN HÓA HỌC Đề số 16 THCS – THPT Nguyễn Khuyến (Khối A, B)
(2)Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham)
Câu 16: Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc nguội
A Mg B Cu C Fe D Ag
Câu 17: Cho m gam etylen glicol tác dụng vừa đủ với kim loại K, sau phản ứng thu (m + 8,74) gam muối
Khối lượng K tham gia phản ứng
A 8,790 gam B 4,485 gam C 8,970 gam D 5,290 gam
Câu 18: Chọn hóa chất dùng để nhận biết ba dung dịch sau: H2SO4, HCl, NaOH?
A Qùy tím B Mg(OH)2 C NaHCO3 D Ba(HCO3)2
Câu 19: Để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn người ta dùng phương pháp sau đây? A Cho chất béo lỏng tác dụng với H2 nhiệt độ áp suất cao có Ni xúc tác
B Đun nóng chất béo lỏng với dung dịch KOH C Cô cạn chất béo lỏng nhiệt độ
D Làm lạnh chất béo nhiệt độ thấp
Câu 20: Kim cương than chì hai dạng thù hình nguyên tố sau đây?
A Silic B Photpho C Nitơ D Cacbon
Câu 21: Cho 9,96 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch X chứa ba chất
tan có số mol Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu m
gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m
A 99,06 B 116,28 C 106,56 D 89,34
Câu 22: Cho thí nghiệm sau:
(a) Cho CaCO3 vào dung dịch CH3COOH dư
(b) Cho Ag vào dung dịch HCl dư (c) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 dư
Số thí nghiệm có hịa tan chất rắn tạo dung dịch suốt
A B C D
Câu 23: Cho dung dịch: H2NCH2COOH, CH3COOCH3, CH3OH, NaOH Xem điều kiện phản ứng có
đủ Số phản ứng xảy cho dung dịch phản ứng với theo đôi
A B C D
Câu 24: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau:
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
X Dung dịch Na2SO4 dư Kết tủa trắng
Y Dung dịch X dư Kết tủa trắng tan dung dịch HCl dư
Z Dung dịch X dư Kết tủa trắng không tan dung dịch HCl dư
Dung dịch X, Y, Z
A Ba(HCO3)2, K2SO4, NaHCO3 B Ba(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3
C MgCl2, Na2CO3, AgNO3 D Ba(OH)2, Na2CO3, MgCl2
Câu 25: Chọn phát biểu đúng:
A Ag tác dụng với dung dịch HCl thu kết tủa trắng B Trong dung dịch ion Ag+ oxi hóa ion Fe3+
C Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp cực âm thu khí H2 D Trong tự nhiên, kim loại kiềm kiềm thổ tồn dạng đơn chất
Câu 26: Quá trình làm đậu phụ tiến hành sau:
+ Xay đậu tương với nước lọc lọc bỏ bã “nước đậu” + Đun nước đậu “đến sôi” chế thêm nước chua “óc đậu” + Cho “óc đậu” vào khn ép, đậu phụ
Mục đích cho thêm nước chua vào “nước đậu”:
A Làm protein nước đậu bị đông tụ B Làm tăng lượng đạm cho đậu phụ
(3)Câu 27: Cho m gam hỗn hợp gồm BaO Ba vào bình đựng 150 gam dung dịch H2SO4 x% (dùng dư 20% so
với dung dịch lượng phản ứng) Kết thúc phản ứng, thu 2,24 lít H2 (đktc) đồng thời khối lượng dung dịch
giảm 16,2 gam Giá trị x gần với
A 6,5 B C 14 D 13
Câu 28: Một cốc nước chứa: Ca2+ (0,02 mol); HCO3- (0,14 mol); Na+ (0,1 mol); Mg2+ (0,06 mol); Cl- (0,08
mol); SO42- (0,02 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại
cốc
A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời Câu 29: Cho polime sau: poliacrilonitrin, polietilen, poli (vinyl clorua), poli (etylen terephtalat),
polibuta-1,3-đien Số polime dùng để sản xuất tơ
A B C D
Câu 30: Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa MgO, CuO, Fe3O4, phản ứng xảy hoàn toàn thu
được chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, 5,376 lít khí (đktc) Dẫn tồn Y vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 86,68 gam kết tủa Số mol CuO có hỗn hợp đầu
A 0,36 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,12 mol
Câu 31: X peptit mạch hở tạo aminoaxit no có cơng thức phân tử C13H24NxO6 Thực
các phản ứng sau (theo tỉ lệ mol chất):
(X) + 4NaOH → (X1) + H2NCH2COONa + (X2) + 2H2O
(X1) + 3HCl → C5H10NO4Cl + 2NaCl
Nhận định sau đúng?
A Trong dung dịch (X1) làm quỳ tím hóa đỏ B (X1) ứng dụng làm mì (bột ngọt) C X tetrapeptit
D (X2) tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3
Câu 32: Cho m gam hỗn hợp E gồm peptit X (C7HyOzNt) peptit Y (C11H20N4O5) tác dụng vừa đủ với 100 ml
dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu muối natri glyxin, alanin valin Trong muối Val 8,34 gam Biết X, Y mạch hở Giá trị m
A 17,94 B 16,2 C 19,31 D 21,34
Câu 33: Cho phát biểu sau:
(a) Tinh bột protein bền môi trường kiềm
(b) Thủy phân este đơn chức, không no (chứa liên kết C=C), mạch hở thu ancol (c) Đốt cháy tơ olon tơ nilon-6 thu khí N2
(d) Axit ađipic có khả tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime (e) Dung dịch amino axit không làm đổi màu quỳ tím
(f) Có thể phân biệt dung dịch metyl amin dung dịch anilin quỳ tím Số phát biểu sai
A B C D
Câu 34: Hấp thụ hồn tồn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 a M, khối lượng kết tủa tạo phụ thuộc vào thể
tích khí CO2 biểu diễn đồ thị sau:
Giá trị V1
(4)Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham)
Câu 35: Cho phát biểu sau:
(a) Cho dung dịch HCl dư vào quặng đolomit có khí đồng thời thu kết tủa trắng
(b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa trắng
(c) Các kim loại kiềm bảo quản cách ngâm chìm dầu hỏa
(d) Trong trình điện phân dung dịch HCl pH dung dịch giảm
(e) Be không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao
Số phát biểu
A B C D
Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm ba este đơn chức X, Y, Z (trong X Y mạch hở, MX <
MY; Z chứa vòng benzen) cần vừa đủ 2,22 mol O2; thu 20,16 gam H2O Mặt khác m gam E tác dụng vừa
đủ với 200 gam dung dịch NaOH 9,2%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu (m + 5,68) gam muối khan hỗn hợp T chứa hai ancol có số nguyên tử cacbon liên tiếp Tỉ khối T so với He 9,4 Biết ba este
đều không tham gia phản ứng tráng bạc Phần trăm khối lượng Y E có giá trị gần với
A 31% B 29% C 32% D 30%
Câu 37: Cho 30 gam hỗn hợp E gồm Mg, FeCO3, Fe Fe(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, kết thúc
phản ứng thu dung dịch X chứa 54,33 gam muối 6,78 gam hỗn hợp khí Y gồm NO, H2 0,08 mol
CO2 Cho dung dịch X tác dụng tối đa với 510 ml dung dịch NaOH 2M, thu kết tủa Z Nung Z
khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 26,4 gam rắn Phần trăm khối lượng đơn chất Fe E có
giá trị gần với
A 46% B 20% C 19% D 45%
Câu 38: Điện phân dung dịch X chứa 2a mol CuSO4 a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ
dòng điện không đổi) thời gian t giây, thu V lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây
thì tổng thể tích khí thu hai điện cực 8,96 lít (dkdtc) dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 12 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị V gần
với
A 4,0 B 4,5 C 2,2 D 3,3
Câu 39: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Fe (tỉ lệ mol tương ứng 4:3) tác dụng với dung dịch chứa FeCl3
0,6M CuCl2 0,1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa hai muối m gam rắn Z Cho lượng dư
dung dịch AgNO3 vào Y, thu 136,4 gam kết tủa Cho m gam rắn Z vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản
ứng thu V lít khí (đktc) Giá trị V
A 4,256 B 7,840 C 5,152 D 5,376
Câu 40: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X, ancol đơn chức Y este Z; X Z mạch
hở; X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng 2:3:1 Cho E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng thu
được muối T 10,24 gam ancol metylic Đốt cháy hết T cần vừa đủ 0,96 mol O2; thu
Na2CO3 tổng khối lượng CO2 H2O 43,44 gam Công thức phân tử axit X
A C3H2O2 B C4H4O2 C C4H6O2 D C5H6O2
(5)
Câu [ID: 120644] Phương trình phản ứng sau đúng?
A 2Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu B Ca(HCO3)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaHCO3 C BaSO4 + 2HCl → BaCl2 + H2SO4 D Al + H2O + NaOH → Al(OH)3
Phân tích hướng dẫn giải
Phản ứng đúng: 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaHCO3
Các phát biểu khác sai, vì: +) Na + H2O → NaOH + ½ H2
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
+) BaSO4 không tác dụng với HCl
+) Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2 H2
Câu 2: [ID: 120645] Cho kim loại sau: Na, K, Ba, Fe, Be, Ca Số kim loại kiềm tác dụng với nước điều
kiện thường
A B C D
Phân tích hướng dẫn giải
Các kim loại kiềm dãy trên: Na, K tác dụng với nước điều kiện thường
Câu 3: [ID: 120646] Hiđrocacbon X mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng axetilen Cơng thức phân tử có
của X
A C3H6 B C2H6 C C4H4 D C3H4
Phân tích hướng dẫn giải
Axetilen C2H2 → X thuộc dãy đồng đẳng ankin: CnH2n-2
→ X là: C3H4
Câu 4: [ID: 120647] Cho m gam hỗn hợp gồm Mg Cu với tỉ lệ mol tương ứng 1:1 tác dụng hết với dung
dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m
A 6,4 B 17,6 C 8,8 D 4,8
Phân tích hướng dẫn giải
Có n(H2) = 0,2 mol = n(Mg) = n(Cu) → m = 0,2.24 + 0,2.64 = 17,6 (g)
Câu 5: [ID: 120648] Nhúng Mg vào V ml dung dịch CuSO4 2M đến dung dịch khơng cịn màu xanh,
lấy Mg làm khô cẩn thận cân lại thấy Mg tăng 12,8 gam Giá trị V
A 267 B 200 C 160 D 100
Phân tích hướng dẫn giải
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
x (mol) → x x mol
→ m(tăng) = 64x – 24x = 12,8 → x = 0,32 mol → V = 0,32 : = 0,16 lít = 160 ml Thầy LÊ PHẠM THÀNH
KHOÁ: LUYỆN ĐỀ BẮC TRUNG NAM 2019 MƠN HĨA HỌC Đề số 16 THCS – THPT Nguyễn Khuyến (Khối A, B)
(6)– Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham)
Câu 6: [ID: 120649] Công thức amin bậc
A CH3CH2NH2 B (CH3)2NC2H5 C CH3NHCH2CH3 D CH3CH(NH2)CH3 Phân tích hướng dẫn giải
Bậc amin: số nguyên tử H phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon
Nên bậc ứng với amin: CH3NHCH2CH3
Câu 7: [ID: 120650] Chất sau không bị thủy phân mơi trường kiềm đun nóng?
A Xenlulozơ B Tristearin C Anbumin D Metyl axetat
Phân tích hướng dẫn giải
Xenlulozơ bị thủy phân môi trường axit môi trường kiềm
Câu 8: [ID: 120651] Chất không điện li
A Saccarozơ B Axit axetic C Natri clorua D Amoni axetat
Phân tích hướng dẫn giải
Chất không điện li là: saccarozơ C12H22O11
Câu 9: [ID: 120652] Trong kim loại sau: Na, K, Mg, Al Kim loại thuộc nhóm kim loại kiềm thổ
A Mg B Na C K D Al
Phân tích hướng dẫn giải
Nhóm kim loại kiềm thổ gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba
Nên kim loại trên, kim loại thuộc nhóm kim loại kiềm thổ là: Mg
Câu 10: [ID: 120653] Cho kim loại sau: Na, Cu, Ag, Mg Số kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3
A B C D
Phân tích hướng dẫn giải
Các kim loại tác dụng với dd FeCl3: Na, Cu, Mg
+) Na + H2O → NaOH + ½ H2
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl
+) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
+) Mg + FeCl3 → MgCl2 + FeCl2
Câu 11: [ID: 120654] Khối lượng isoamyl axetat thu gam đun nóng 10,56 gam ancol
isoamylic với 10,8 gam axit axetic (xúc tác H2SO4 đặc) Biết hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%?
A 19,50 gam B 12,48 gam C 15,60 gam D 18,72 gam
Phân tích hướng dẫn giải
CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH → CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O
0,18 mol 0,12 mol
→ Hiệu suất tính theo ancol isoamyl axetat
H = 80% → n(isoamyl axetat) = 0,12.80% = 0,096 mol → m(isoamyl axetat) = 0,096.130 = 12,48 (g)
Câu 12: [ID: 120655] Cho 180 gam dung dịch glucozơ 2% tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3
NH3, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 2,16 B 8,64 C 4,32 D 1,08
Phân tích hướng dẫn giải
Ta có mglucozơ = 180.2% = 3,6 (g) → nglucozơ = 0,02 mol
Mà 1C6H12O6 → 2Ag
0,02 → 0,04
(7)Câu 13: [ID: 120656] Phản ứng sau dùng để điều chế kim loại theo phương pháp thủy luyện?
A CuO + H2
o t
Cu + H2O B Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
C Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 D 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + Odpdd + 4HNO3 Phân tích hướng dẫn giải
Phản ứng điều chế theo phương pháp thủy luyện: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Còn phản ứng cịn lại loại vì:
+) CuO + H2
o t
Cu + H2O điều chế theo pp nhiệt luyện
+) 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + Odpdd + 4HNO3 điều chế theo phương pháp điện phân
+) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 phản ứng khơng có điều chế kim loại
Câu 14: [ID: 120657] Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội
thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương…Cơng thức thạch cao nung
A CaSO4.2H2O B CaSO4.0,5H2O C CaCO3 D CaSO4
Phân tích hướng dẫn giải
Thạch cao nung là: CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O
Thạch cao khan: CaSO4
Thạch cao sống: CaSO4.2H2O
Đá vôi: CaCO3
Câu 15: [ID: 120658] Hãy trường hợp vật dụng bị ăn mòn điện hóa? A Thiết bị kim loại lị đốt
B Vật dụng sắt đặt phân xưởng sản xuất có diện khí clo C Ống dẫn khí đốt hợp kim sắt đặt lòng đất
D Ống dẫn nước đồng
Phân tích hướng dẫn giải
Ống dẫn khí đốt hợp kim sắt đặt lịng đất bị ăn mịn điện hóa, có cặp điện cực Fe-C mơi trường khơng khí ẩm (lịng đất) có hịa tan CO2, SO2, O2,… tạo lớp dung dịch điện li phủ bên kim
loại (với Fe cực âm, C cực dương)
Câu 16: [ID: 120659] Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc nguội
A Mg B Cu C Fe D Ag
Phân tích hướng dẫn giải
Fe thụ động (không tan) HNO3 đặc, nguội
Câu 17: [ID: 120660] Cho m gam etylen glicol tác dụng vừa đủ với kim loại K, sau phản ứng thu (m +
8,74) gam muối Khối lượng K tham gia phản ứng
A 8,790 gam B 4,485 gam C 8,970 gam D 5,290 gam
Phân tích hướng dẫn giải
C2H4(OH)2 + 2K → C2H4(OK)2 + H2
Theo tăng giảm khối lượng: nK 8,74 0,23 mK 8,97(g) 39
(8)Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham)
Câu 18: [ID: 120661] Chọn hóa chất dùng để nhận biết ba dung dịch sau: H2SO4, HCl, NaOH?
A Quỳ tím B Mg(OH)2 C NaHCO3 D Ba(HCO3)2
Phân tích hướng dẫn giải
Dùng Ba(HCO3)2 để nhận biết dd Ống nghiệm có khí HCl, ống nghiệm có kết tủa NaOH,
ống nghiệm vừa có kết tủa vừa có khí H2SO4
Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O
Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2CO2 + 2H2O
Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 + 2Na2CO3 + 2H2O
Câu 19: [ID: 120662] Để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn người ta dùng phương pháp sau đây? A Cho chất béo lỏng tác dụng với H2 nhiệt độ áp suất cao có Ni xúc tác
B Đun nóng chất béo lỏng với dung dịch KOH C Cô cạn chất béo lỏng nhiệt độ
D Làm lạnh chất béo nhiệt độ thấp
Phân tích hướng dẫn giải
Chất béo lỏng chứa gốc axit béo không no, chất béo rắn chứa gốc axit béo no Nên để chuyển chất béo rắn thành chất béo lỏng, người ta cho tác dụng với H2 với điều kiện nhiệt độ, áp suất xúc tác thích hợp
Câu 20: [ID: 120663] Kim cương than chì hai dạng thù hình nguyên tố sau đây?
A Silic B Photpho C Nitơ D Cacbon
Phân tích hướng dẫn giải
Kim cương than chì dạng thù hình Cacbon
Câu 21: [ID: 120664] Cho 9,96 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch X
chứa ba chất tan có số mol Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng
thu m gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m
A 99,06 B 116,28 C 106,56 D 89,34
Phân tích hướng dẫn giải
Dd X gồm: AlCl3, FeCl2 HCl dư với chất có số mol ( x mol)
→ 9,96 = 27x + 56x → x = 0,12 mol
Bảo toàn nguyên tố Cl với dd X: ∑n(Cl) = 0,12.3 + 0,12.2 + 0,12 = 0,72 mol = n(AgCl) 3Fe2+ + 4H+ + NO
3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O
0,09 ← 0,12 mol
→ n(Fe2+ dư) = 0,12 – 0,09 = 0,03 mol = n(Ag) → m = 0,72.143,5 + 0,03.108 = 106,56 (g)
Câu 22: [ID: 120665] Cho thí nghiệm sau:
(a) Cho CaCO3 vào dung dịch CH3COOH dư (b) Cho Ag vào dung dịch HCl dư
(c) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (d) Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 dư
Số thí nghiệm có hịa tan chất rắn tạo dung dịch suốt
A B C D
Phân tích hướng dẫn giải
Xét thí nghiệm:
(a) CaCO3 + CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
(b) Ag không tác dụng với HCl dư (c) Na + H2O → NaOH + ½ H2
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
(d) Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓ + Na2SO4 + 2CO2 +H2O
(9)Câu 23: [ID: 120666] Cho dung dịch: H2NCH2COOH, CH3COOCH3, CH3OH, NaOH Xem điều kiện
phản ứng có đủ Số phản ứng xảy cho dung dịch phản ứng với theo đôi
A B C D
Phân tích hướng dẫn giải
Các phản ứng xảy ra:
H2NCH2COOH + CH3OH → H2NCH2COOCH3 + H2O
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH
Câu 24: [ID: 120667] Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau:
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
X Dung dịch Na2SO4 dư Kết tủa trắng
Y Dung dịch X dư Kết tủa trắng tan dung dịch HCl dư
Z Dung dịch X dư Kết tủa trắng không tan dung dịch HCl dư
Dung dịch X, Y, Z
A Ba(HCO3)2, K2SO4, NaHCO3 B Ba(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3
C MgCl2, Na2CO3, AgNO3 D Ba(OH)2, Na2CO3, MgCl2
Phân tích hướng dẫn giải
Xét thí nghiệm:
X + Na2SO4 dư tạo kết tủa trắng nên loại trường hợp X MgCl2 (vì khơng tạo kết tủa trắng) Vậy X hợp chất
của Ba
Z + X tạo kết tủa trắng không tan HCl dư nên kết tủa BaSO4 → Z Al2(SO4)3
Trong đáp án, đáp án thỏa mãn: Ba(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH
MgCl2 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2 + BaCl2
Thấy Mg(OH)2 tan HCl dư
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O
Thấy BaSO4 không tan HCl dư
Câu 25: [ID: 120668] Chọn phát biểu đúng:
A Ag tác dụng với dung dịch HCl thu kết tủa trắng B Trong dung dịch ion Ag+ oxi hóa ion Fe3+
C Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp cực âm thu khí H2 D Trong tự nhiên, kim loại kiềm kiềm thổ tồn dạng đơn chất
Phân tích hướng dẫn giải
Xét phát biểu, nhận thấy: +) Ag không tác dụng với dd HCl
+) Trong dd, Ag+ oxi hóa Fe2+ Fe3+
+) Đpdd NaCl, cực âm (catot) xảy trình khử: H2O + 2e → H2 + 2OH
-+) Trong tự nhiên, kim loại kiềm, kiềm thổ tồn dạng hợp chất đơn chất
(10)– Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham)
Câu 26: [ID: 120669] Quá trình làm đậu phụ tiến hành sau:
+ Xay đậu tương với nước lọc lọc bỏ bã “nước đậu” + Đun nước đậu “đến sôi” chế thêm nước chua “óc đậu” + Cho “óc đậu” vào khn ép, đậu phụ
Mục đích cho thêm nước chua vào “nước đậu”:
A Làm protein nước đậu bị đông tụ B Làm tăng lượng đạm cho đậu phụ
C Tạo vị chua cho đậu phụ D Làm cho đậu phụ dai
Phân tích hướng dẫn giải
Trong đậu chứa lượng protein, nên cho nước chua vào “óc đậu” để làm đơng tụ protein tạo thành đậu phụ
Câu 27: [ID: 120670] Cho m gam hỗn hợp gồm BaO Ba vào bình đựng 150 gam dung dịch H2SO4 x%
(dùng dư 20% so với lượng phản ứng) Kết thúc phản ứng, thu 2,24 lít H2 (đktc) đồng thời khối lượng
dung dịch giảm 16,2 gam Giá trị x gần với
A 6,5 B C 14 D 13
Phân tích hướng dẫn giải
Có n(H2) = n(Ba) = 0,1 mol
Gọi a số mol BaO Bảo toàn khối lượng:
m(BaO + Ba) + m(dd đầu) = m(dd sau) + m(BaSO4) + m(H2)
→ (153a + 0,1.137) + 16,2 = (a + 0,1).233 + 0,1.2 → a = 0,08
→ n(H2SO4 phản ứng) = 0,1 + 0,08 = 0,18 → n(H2SO4 dư) = 0,18.20% = 0,036
→ n(H2SO4 đầu) = 0,18 + 0,036 = 0,216 mol
→ m(H2SO4) = 21,168 (g)
→ x = C% = (21,168 : 150).100 = 14,112%
Câu 28: [ID: 120671] Một cốc nước chứa: Ca2+ (0,02 mol); HCO3- (0,14 mol); Na+ (0,1 mol); Mg2+ (0,06 mol);
Cl- (0,08 mol); SO42- (0,02 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước
lại cốc
A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời Phân tích hướng dẫn giải
2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O
0,14 → 0,07
Có ∑n(Ca2+ + Mg2+) = 0,08 > 0,07 nên tạo xong kết tủa dư 0,01 mol ion Ca2+ Mg2+ ion → Nước cứng vĩnh cửu (vì dd chứa Cl-, SO42-)
Câu 29: [ID: 120672] Cho polime sau: poliacrilonitrin, polietilen, poli (vinyl clorua), poli (etylen
terephtalat), polibuta-1,3-đien Số polime dùng để sản xuất tơ
A B C D
Phân tích hướng dẫn giải
(11)Câu 30: [ID: 120673] Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa MgO, CuO, Fe3O4, phản ứng xảy hoàn
tồn thu chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, 5,376 lít khí (đktc) Dẫn tồn Y vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 86,68 gam kết tủa Số mol CuO có hỗn
hợp đầu
A 0,36 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,12 mol
Phân tích hướng dẫn giải
2 HCl
2
0,24 CO
Ba(OH)
3
3
2 0,44
MgO
X Cu H MgO
Fe CuO
Fe O CO
Y BaCO CO
Có n(Fe) = n(H2) = 0,24 mol → n(Fe3O4) = 0,08;
n(CO2) = n(BaCO3) = 0,44 mol = n(O phản ứng)
→ n(O phản ứng) = n(CuO) + 4.n(Fe3O4) → n(CuO) = 0,44 – 4.0,08 = 0,12 mol
Câu 31: [ID: 120674] X peptit mạch hở tạo aminoaxit no có cơng thức phân tử
C13H24NxO6 Thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol chất):
(X) + 4NaOH → (X1) + H2NCH2COONa + (X2) + 2H2O
(X1) + 3HCl → C5H10NO4Cl + 2NaCl
Nhận định sau đúng?
A Trong dung dịch (X1) làm quỳ tím hóa đỏ B (X1) ứng dụng làm mì (bột ngọt) C X tetrapeptit
D (X2) tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3
Phân tích hướng dẫn giải
1X → muối nên X tripeptit
Từ pt (2) → X1 có nhóm -COONa, nhóm -NH2 → X1: NaOOC-C3H5(NH2)-COONa (C5H7O4NNa2)
→ X1 muối đinatriglutamat muối mononatri nên X1 không ứng dụng làm mì
→ X1 làm quỳ tím hóa xanh
Từ pt (1), X dư 1COOH X thủy phân sinh 2H2O = 1H2O thủy phân peptit + 1H2O trung hịa
Bảo tồn ngun tố → X2: C6H13N2O2Na
→ X2 tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:3
Phát biểu đúng: (X2) tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3
Câu 32: [ID: 120675] Cho m gam hỗn hợp E gồm peptit X (C7HyOzNt) peptit Y (C11H20N4O5) tác dụng vừa
đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu muối natri glyxin, alanin valin Trong muối Val 8,34 gam Biết X, Y mạch hở Giá trị m
A 17,94 B 16,2 C 19,31 D 21,34
Phân tích hướng dẫn giải
Do Y có chứa 4N, 5O peptit tạo aminoaxit 1NH2, 1COOH nên Y có chứa mắt xích
Y có chứa 11C nên khơng thể chứa nhiều Val
TH1: Y có chứa 1Val (5C) mắt xích cịn lại chứa 6C → Y Gly3Val
Có n(muối Val) = 0,06 mol → n(Y) = 0,06 (mol) → n(NaOH p.ư Y) = 0,06 = 0,24 > 0,2 (mol) → Loại TH2: Y Val → X chứa Val (5C) → cịn lại 2C X → X GlyVal
Có n(muối Val) = 0,06 mol → n(X) = 0,06 (mol) → n(NaOH p.ư X) = 0,12 mol → n(NaOH p.ư Y) = 0,08 mol → n(Y) = 0,02 mol
Gọi Y GlyxAlay → x + y = 2x + 3y = 11 → x = y =
(12)– Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham)
Câu 33: [ID: 120676] Cho phát biểu sau:
(a) Tinh bột protein bền môi trường kiềm
(b) Thủy phân este đơn chức, không no (chứa liên kết C=C), mạch hở thu ancol (c) Đốt cháy tơ olon tơ nilon-6 thu khí N2
(d) Axit ađipic có khả tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime (e) Dung dịch amino axit không làm đổi màu quỳ tím
(f) Có thể phân biệt dung dịch metyl amin dung dịch anilin quỳ tím Số phát biểu sai
A B C D
Phân tích hướng dẫn giải
Các mệnh đề sai: a, b, e
(a) Tinh bột bền mơi trường kiềm
(b) Ví dụ Este dạng R-COO-C=C không cho ancol
(c) Tơ olon –(CH2-CH(CN))-n tơ nilon-6 –(NH-(CH2)5-CO)-n đốt cháy thu N2
(d) Axit ađipic HOOC-(CH2)4-COOH trùng ngưng với hexametylen điamin H2N-(CH2)6-NH2 cho nilon-6,6
(e) Lysin làm quỳ chuyển xanh axit glutamic làm quỳ chuyển đỏ (f) Metylamin làm quỳ chuyển xanh cịn anilin khơng
Câu 34: [ID: 120677] Hấp thụ hồn tồn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 a M, khối lượng kết tủa tạo phụ
thuộc vào thể tích khí CO2 biểu diễn đồ thị sau:
Giá trị V1
A 6,72 B 11,20 C 10,08 D 8,96
Phân tích hướng dẫn giải
2
2 3
2
CO CaCO
CO CaCO (max) CaCO (h.tan)
1
CO CaCO
V 3a
(1) n = = n = 22, 100
V 8a 8a 2a
(2) n = + 0, 55 = n + n = +
22, 100 100 100 a =
V = 3, 36(l)
V 8a
(13)Câu 35: [ID: 120678] Cho phát biểu sau:
(a) Cho dung dịch HCl dư vào quặng đolomit có khí đồng thời thu kết tủa trắng (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa trắng
(c) Các kim loại kiềm bảo quản cách ngâm chìm dầu hỏa (d) Trong trình điện phân dung dịch HCl pH dung dịch giảm (e) Be không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao
Số phát biểu
A B C D
Phân tích hướng dẫn giải
(a) Quặng đolomit CaCO3.MgCO3, cho tác dụng với HCl thu khí, khơng thu kết tủa
(b) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (không thu kết tủa)
(c) Các kim loại kiềm có tính khử mạnh, dễ dàng khử nước kim loại kiềm bảo quản cách ngâm chìm dầu hỏa
(d) HCl có tính axit, điện phân tính axit giảm
(e) Các kim loại kiềm thổ Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành dùng dịch bazơ Mg phản ứng chậm với nước nhiệt độ thường tạo Mg(OH)2, tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo
MgO Be không phản ứng với H2O dù nhiệt độ cao
Câu 36: [ID: 120679] Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm ba este đơn chức X, Y, Z (trong X Y
mạch hở, MX < MY; Z chứa vòng benzen) cần vừa đủ 2,22 mol O2; thu 20,16 gam H2O Mặt khác m gam
E tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch NaOH 9,2%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu (m + 5,68) gam muối khan hỗn hợp T chứa hai ancol có số nguyên tử cacbon liên tiếp Tỉ khối T so với He bằng 9,4 Biết ba este không tham gia phản ứng tráng bạc Phần trăm khối lượng Y E có giá trị
gần với
A 31% B 29% C 32% D 30%
Phân tích hướng dẫn giải
Este đơn nên thu ancol ancol đơn
3
NaOH T
2
CH OH n = 0, 46 (mol); M = 37,
C H OH
Nếu Z este phenol:
T T T NaOH
12, 72
BTKL : m + 0, 46.40 = (m + 5, 68) + m m = 12, 72 (g) n = = 0, 338 n 37,
→ Z este phenol
X Y
Z
X Y
Z
E
n + n = a m + 0, 46.40 = (m + 5, 68) + 37, 6a + 18b
n = b a + 2b = 0, 46
n + n = 0,3 (mol) a = 0,3
n = 0, 08 (mol) b = 0, 08
n = 0,38 (mol)
3
2
CH OH
C H OH
n = x x + y = 0,3 x = 0,18
n = y 32x + 46y = 0,3.37, y = 0,12
2 2
2
COO(E) O CO H O
CO
BTNT(O) : 2n + 2n = 2n + n
2.0,38 + 2.2, 22
n = = 2, 04 (mol)
(14)Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham)
C =E 2, 04 = 5,37; H =E 1,12.2 = 5,89 0,38 0,38
Do số H trung bình E 5,89 nên X khơng thể este no → X C2H-COO-CH3
Gọi số C Y Z u v
0,18.4 + 0,12u + 0, 08v = 2, 04 3u + 2v = 33 v =
u =
Do Z este phenol nên số H Z > → Số H Y < 1,12.20,18.40, 08.5 = 9, 0,12
Vậy Y C2H5COOC2H5
1 Z
2 2 Z
2
2 Y
9 10
1,12.2 0,18.4 0,12.8
TH : Y : C H COOC H H = = (L) 0, 08
1,12.2 0,18.4 0,12.6 TH : Y : C HCOOC H H = = 10
0, 08 X : C HCOOCH : 0,18 (mol)
E Y : C HCOOC H : 0,12 (mol) %m = 30, 25% Z : C H O : 0, 08 (mol)
Câu 37: [ID: 120680] Cho 30 gam hỗn hợp E gồm Mg, FeCO3, Fe Fe(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch
HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa 54,33 gam muối 6,78 gam hỗn hợp khí Y gồm NO, H2
0,08 mol CO2 Cho dung dịch X tác dụng tối đa với 510 ml dung dịch NaOH 2M, thu kết tủa Z Nung Z
trong khơng khí đến khối lượng không đổi thu 26,4 gam rắn Phần trăm khối lượng đơn chất Fe E có giá trị gần với
A 46% B 20% C 19% D 45%
Phân tích hướng dẫn giải
o CO FeCO n+ 2+
NaOH: 1,02 (mol) t
+ HCl 3 2
n = 0, 08 (mol) n = 0, 08 (mol)
Fe
Fe O Mg
54,33 (g) X Z 26, (g) Mg
MgO NH : a
Fe
30 (g) E Cl
CO : 0, 08 (mol)
NO : b NO
6, 78 (g) Y H : b + CO : 0, 08 (mol)
2 H O 2 + 3
NaOH cation (X) Cl (X)
BTKL
HCl H O
H O
X E NH Cl CO NO
n = 1, 02 (mol) n = 1, 02 (mol) n = 1, 02 (mol)
n = 1, 02 (mol) m = 30 + 1, 02.36, 4,33 6, 78 = 6,12 (g)
n = 0,34 (mol)
m - m = 54,33 30 = m + m m m 44a + 62b = 7, 08
Y
(15) -3
3
NO
Mg
Fe
Fe (KL) FeCO Fe(NO )
Fe
a = 0, 02
b = 0,1 n = a + b = 0,12 (mol) c = 0,13
n = x 24x + 56y = 30 0, 08.60 0,12.62 x = 0,18 40a + 80b = 26, y = 0, 24 n = y
0,12
n = 0, 24 n n = 0, 24 0, 08 = 0,1 (mol)
0,1.56.100%
%m = = 18, 7% 30
Câu 38: [ID: 120681] Điện phân dung dịch X chứa 2a mol CuSO4 a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn
xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu V lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 8,96 lít (đktc) dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 12 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị V gần với
A 4,0 B 4,5 C 2,2 D 3,3
Phân tích hướng dẫn giải
2+ +
2 2
2t (s) :
Cu + 2e Cu 2Cl Cl + 2e 2a 4a a a
2H O + 2e 2OH + H 2H O 4H + O + 4e 2c 2c c 4b b 4b
Do sau phản ứng, dung dịch hòa tan MgO nên sau phản ứng trung hịa H+ OH- H+ dư
+ + 2+ MgO e (2) e (1)
H + OH H O
2c 2c
MgO + 2H Mg + H O
2b c 4b 2c
n = 2b c = 0,
n = 0, 4(mol) = c + 0, 5a + b BTe : 4a + 2c = a + 4b
a = 0,
b = 0, n = 0, + 0,1 = (mol) c = 0,1
t (s) : n = 0, (mol) (A) :
2Cl Cl + 2e
0,
+
2
khi(A)
,1 0,
2H O 4H + O + 4e
0, 0750,
(16)– Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham)
Câu 39: [ID: 120682] Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Fe (tỉ lệ mol tương ứng 4:3) tác dụng với dung dịch
chứa FeCl3 0,6M CuCl2 0,1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa hai muối m gam rắn Z Cho
lượng dư dung dịch AgNO3 vào Y, thu 136,4 gam kết tủa Cho m gam rắn Z vào dung dịch HCl dư, kết
thúc phản ứng thu V lít khí (đktc) Giá trị V
A 4,256 B 7,840 C 5,152 D 5,376
Phân tích hướng dẫn giải
Do dung dịch chứa FeCl3 CuCl2 với tỉ lệ nồng độ mol 6:1 nên mol FeCl3 gấp lần CuCl2
Dung dịch Y chứa muối → MgCl2 FeCl2
→ Rắn Z chắn có Cu, có Fe (khơng thể có Mg) Mặt khác, Z phản ứng với HCl cho khí → Z có chứa Fe
3 2
2 2
AgNO
FeCl : 6b
CuCl : b
HCl
MgCl
BT e
FeCl FeCl CuCl MgCl Ag
MgCl Ag
Y 136, (g)
FeCl AgCl Mg (4a)
m (g) X
Fe (3a) Fe
Z H
Cu
BTNT (Mg) : n = 4a
BTNT (Cl) : n = + 2n 2n = 10b 4a n = 10b 4a
BTNT (Fe) :
Fe (Z) kt X Z H Fe(Z)
n = 3a + 6b (10b 4a) = 7a 4b
m = (10b 4a).108 + 10b.143, = 136, m = m 24.4a + 56.3a = (7a 4b).56 + 64.b
a = 0, 05
n = n = 7.0, 05 4.0, 04 = 0,19 (mol) V = 4, 256(l) b = 0, 04
Câu 40: [ID: 120683] Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X, ancol đơn chức Y este Z; X
Z mạch hở; X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng 2:3:1 Cho E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng thu muối T 10,24 gam ancol metylic Đốt cháy hết T cần vừa đủ 0,96 mol O2; thu
được Na2CO3 tổng khối lượng CO2 H2O 43,44 gam Công thức phân tử axit X
A C3H2O2 B C4H4O2 C C4H6O2 D C5H6O2
Phân tích hướng dẫn giải
Do E tác dụng với NaOH cho muối ancol CH3OH nên Y CH3OH Z este đơn chức tạo X
CH3OH
3 X
2 X Y Z Y CH OH
2 Z
2
HCOOH
HCOOH
CH OH : 0,32 (mol) n = 2a
E CH n : n : n = : : n = 3a n =3a + a = 0,32 a = 0, 08
H n = a
H O
n = 2a + a = 3a = 0, 24 (mol)
2
O :0,96 (mol) NaOH
2
2
Na CO : BTNT (Na) : 0,12 (mol) HCOONa : 0, 24
E T CH : x CO
(17)
2
2
2
CO
H O
CO H O
(*) (**)
BTNT (C) : n = 0, 24 + x - 0,12 = 0,12 + x
BTNT (H) : n = 0,12 + x + y
BTNT (O) : 0, 24.2 + 0, 96.2 = 0,12.3 + (0,12 + x).2 + (0,12 + x + y) (*)
(m + m ) = 43, 44 (g) 44.(0,12 + x) + 18.(0,12 + x + y) = 43, 44 (**)
x = 0, 72 y = 0, 48
HC T
2 3 4
2
OOH : 0, 24
CH : 0, 72 C H COOH (C H O ) H : 0, 48
ĐÁP ÁN
1B 2C 3D 4B 5C 6C 7A 8A 9A 10A
11B 12C 13B 14B 15C 16C 17C 18D 19A 20A
21C 22D 23D 24B 25C 26A 27C 28B 29A 30D
31D 32B 33B 34D 35D 36D 37C 38A 39A 40B
Biên soạn: Thầy LÊ PHẠM THÀNH