Đang tải... (xem toàn văn)
ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN THPT CHUYÊN KHTN (Đề thi có 40 câu 6 trang) ĐỀ THI THỬ LẦN 1 THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 357 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở (X) thấy thể tích khí O2 cần đốt gấp 1,25 lần thể tích CO2 tạo ra. Số lượng công thức cấu tạo của X là: A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 Câu 2: Lấy 7,8 gam kali tác dụng hoàn toàn với nước thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 0,56 lít D. 4,48 lít Câu 3: Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân? A. GlyAla B. Sacarozơ C. Tristearin D. Fructozơ Câu 4: Cho m gam fructozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0, hiệu suất 80%) thu được 36,4 gam sobitol. Giá trị của m là: A. 45,0 B. 36,0 C. 45,5 D. 40,5 Câu 5: Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Kết luận nào sau đây đúng? A. Sục CO2 dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa. B. Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4 C. Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu được 2a3 mol kết tủa D. Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 6: Nước thải công nghiệp thường chưa các ion kim loại nặng như Hg2+,Pb2+ ,Fe3+,… Để xử lí sơ bộ nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào sau đây? A. Ca(OH)2 B. NaCl C. HCl D. KOH Câu 7: Một chén sứ có khối lượng m1 gam. Cho vào chén một hợp chất X, cân lại thấy có khối lượng m2 gam. Nung chén đó trong không khí đến khối lượng không đổi, rồi để nguội chén, cân lại thấy nặng m3 gam, biết m1 < m3 < m2 . Có bao nhiêu chất trong các chất cho sau đây thỏa mãn thí nghiệm trên : NaHCO3, NaNO3, NH4Cl, I2, K2CO3, Fe, Fe(OH)2, FeS2. A. 5 B. 6 C. 4 D. 3 Câu 8: Thành phần chính của quặng Manhetit là: A. FeCO3. B. FeCO3 C. FeS2 D. Fe3O4 Câu 9: Chất nào sau đây phản ứng được với Cu(OH)2 NaOH tạo dung dịch màu tím? A. Albumin B. Glucozơ C. Glyxyl alanin D. Axit axetic Câu 10: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần lượt là: A. AgNO3 và Fe(NO3)2 B. AgNO3 và FeCl2 C. AgNO3 và FeCl3 D. Na2CO3 và BaCl2 Câu 11: Polime X là chất rắn trong suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas. Monome tạo thành X là: A. CH2= C(CH3)COOCH3 B. CH2= CHCN C. CH2= CHCl D. H2NCH2 COOH Câu 12: Amin nào sau đây tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường? A. anilin B. iso propyl amin C. butyl amin D. trimetyl amin Câu 13: Phát biểu không đúng là: A. Các kim loại Na, K, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối. B. Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân nóng chảy muối clorua của chúng. C. Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs. D. Tất cả các nguyên tố kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước giải phóng H2. Câu 14: Phi kim X tác dụng với kim loại M thu được chất rắn Y. Hòa tan Y vào nước được dung dịch Z. Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z được chất rắn G. Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được khí màu nâu đỏ và chất rắn F. Kim loại M và chất rắn F lần lượt là A. Al và AgCl B. Fe và AgCl C. Cu và AgBr D. Fe và AgF Câu 15: Cho các phản ứng sau: (1) Cu + H2SO4 đặc, nguội → (2) Cu(OH)2 + glucozơ → (3) GlyGlyGly + CuOH)2NaOH → (4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl → (5) Cu + HNO3 đặc, nguội → (6) Axit axetic + NaOH → (7) AgNO3 + FeCl3 → (8) Al + Cr2(SO4)3 → Số phản ứng xảy ra ở điều kiện thường là: A. 5 B. 7 C. 8 D. 6 Câu 16: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí Clo thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào nước, thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỏi dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây. A. AgNO3 B. Cu C. NaOH D. Cl2 Câu 17: Cho hỗn hợp M gồm Fe2O3, ZnO và Fe tác dụng với dung dịch HX (loãng) thu được dung dịch Y, phần kim loại không tan Z và khí T. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 được chất rắn Q. Cho Q vào dung dịch HNO3 dư thấy thoát khí NO và chất rắn G màu trắng. Axit HX và chất rắn trong Q là: A. HCl và Ag B. HCl và AgCl; Ag C. HCl và AgCl D. HBr và AgBr; Ag Câu 18: Phản ứng nào sau đây sai A. Cu + 4HNO3 đặc,nguội Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 C. 3Zn + 2CrCl3 2Cr + 3ZnCl2 D. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Câu 19: Cho các kim loại Al, Cu, Au, Ag. Kim loại dẫn điện tốt nhất trong các kim loại này là A. Ag B. Cu C. Al D. Au Câu 20: Chất nào sau đây ở trạng thái rắn ở điều kiện thường. A. Glyxin B. Triolein C. Etyl aminoaxetat D. Anilin Câu 21: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe2O3 và t mol Fe3O4) trong dung dịch HCl không thấy có khí bay ra khỏi bình, dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối. Mối quan hệ giữa số mol các chất có trong hỗn hợp X là A. x + y = 2z + 2t B. x + y = z + t C. x + y = 2z + 2t D. x + y = 2z + 3t Câu 22: Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu được V lít khí CO2. Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lít khí CO2. (các thể tích khí đo cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa a và b là. A. a = 0,75b B. a = 0,8b C. a = 0,35b D. a = 0,5b Câu 23: Dung dịch CuSO4 loãng được dùng làm thuốc diệt nấm cho các loài hoa. Để điều chế 800 gam dung dịch CuSO4 5% người ta hòa tan CuSO4.5H2O vào nước. Lượng CuSO4.5H2O cần dùng là? A. 32 gam B. 40 gam C. 62,5 gam D. 25,6 gam Câu 24: Thủy phân 14,6 gam Gly – Ala trong dung dịch NaOH dư thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 20,8 B. 18,6 C. 22,6 D. 20,6 Câu 25: Người hút thuốc lá nhiều thường mắc các bệnh nguy hiểm về đường hô hấp. Chất gây hại chủ yếu có trong thuốc lá là A. Mophin B. Heroin C. Cafein D. Nicotin Câu 26: Nhận xét nào sau đây không đúng A. Trong phản ứng este hóa từ ancol và axit, phân tử nước có nguồn gốc từ nhóm –OH của axit cacboxylic B. Không thể điều chế được phenyl axetat từ phenol và axit axetic. C. Phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic và ancol là phản ứng thuận nghịch. D. Thủy phân este đơn chức trong môi trường bazơ luôn cho sản phẩm là muối và ancol. Câu 27: Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư). Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là? A. 25,4 gam B. 31,8 gam C. 24,7 gam D. 21,7 gam Câu 28: Chất X ( có M = 60 và chứa C, H, O). Chất X phản ứng được với Na, NaOH và NaHCO3. Tên gọi của X là : A. Axit axetic B. axit fomic C. metyl fomiat D. metyl axetat Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ , tinh bột, glucôzơ và saccarozơ cần 2,52 lít khí O2 (đktc), thu được 1,8 gam nước. Giá trị của m là? A. 6,2 B. 5,25 C. 3,6 D. 3,15 Câu 30: Benzyl axetat là một este có mùi thơm của loài hoa nhài. Công thức cấu tạo của benzyl axetat là: A. CH3COOC6H5 B. CH3COOCH2C6H5 C. C6H5CH2COOCH3 D. C6H5COOCH3 Câu 31: Điện phân một lượng dư dung dịch MgCl2 (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A trong 2 giờ. Sau khi dừng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, các chất tách ra đều khan. Giá trị của m là. A. 8,7 B. 18,9 C. 7,3 D. 13,1 Câu 32: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na và Ba vào nước thu được dung dịch X. Sục khí CO2 vào dung dịch X. Kết quả thí nghiệm thu được biểu diễn trên đồ thị sau. Giá trị của m và x lần lượt là A. 228,75 và 3,0 B. 228,75 và 3,25 C. 200 và 2,75 D. 200,0 và 3,25 Câu 33: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 và CaC2 . Cho 15,15 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2). Đốt cháy hết Z, thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 9,45 gam H2O. Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào Y, được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 15,6 B. 19,5 C. 27,3 D. 16,9 Câu 34: Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn bộ khí và hơi, đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong dư thì thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây. A. 6,0 B. 6,9 C. 7,0 D. 6,08 Câu 35: Hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C4H6O4. Biết rằng khi đun X với dung dịch bazơ tạo ra 2 muối và 1 ancol no đơn chức mạch hở. Cho 17,7 gam X tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng chất rắn khan là: A. 28,9 gam B. 24,1 gam C. 24,4 gam D. 2499 gam Câu 36: Lên men 45 gam glucozo để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là: A. 11,20 B. 5,60 C. 8,96 D. 4,48 Câu 37: X gồm hai a aminoaxit no, hở ( chứa một nhóm NH2, một nhóm COOH) là Y và Z ( Biết MZ = 1,56MY). Cho a gam X tác dụng 40,15 gam dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A. Để tác dụng hết các chất trong dung dịch A cần 140 ml dung dịch KOH 3M. Mặt khác , đốt cháy ho àn toàn a gam X thu được sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2 được dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 32,8 gam. Phân tử khối của Z là: A. 117 B. 139 C. 147 D. 123 Câu 38: Cho 8,28 gam chất hữu cơ A chứa C, H, O (có CTPT trùng CTĐGN) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô, phần hơi thu được chỉ có nước, phần chất rắn khan khối lượng 13,32 gam. Nung lượng chất rắn này trong oxy dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 9,54 gam Na2CO3, 14,52 gam CO2 và 2,7 gam nước. Cho phần chất rắn trên vào dung dịch H2SO4 loãng thu được hai chất hữu cơ X, Y ( biết MX < MY). Số nguyên tử hiđro có trong Y là A. 6 B. 8 C. 10 D. 2 Câu 39: Đề hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 111,46 gam muối sunfat trung hòa và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối hơi của X so với H2 là 3,8 (biết có một khí không màu hóa nâu ngoài không khí ). Phần trăm khối lượng Mg trong R gần nhất với giá trị nào sau đây: A. 31,28 B. 10,8 C. 28,15 D. 25,51 Câu 40: Cho 26 gam hỗn hợp rắn A gồm Ca, MgO, Na2O tác dụng hết với V lít dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu được dung dịch A trong đó có 23,4 gam NaCl. Giá trị của V là: A. 0,90 B. 1,20 C. 0,72 D. 1,08 Câu 1: Đáp án : A LỜI GIẢI CHI TIẾT MÃ ĐỀ 357 Phương pháp: Điện thoại: 0903269191 Công thức tổng quát của este no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 Công thức tính nhanh số đồng phân CnH2nO2 = 2(n 2) ( 1 < n < 5 ) Este no đơn chức có công thức tổng quát CnH2nO2 CnH2nO2 + (1,5n 1)O2 → nCO2+ nH2O Ta có 1,5n – 1 = 1,25n => 0,25n = 1 => n = 4 => công thức phân tử C4H8O2 Số đồng phân este no đơn chức mạch hở: 2(n 2) ( 1 < n < 5 ) C4H8O2 = 2(42) = 4 Đáp án A Câu 2: Đáp án : A Phương pháp: Ta luôn có nKL = 2 nH2 n nH2O = nOH = 2nH2 Với n là hóa trị của kim loại 2K + H2O 2KOH + H2 nH2 = 1 nK = 2 1 (7,8:39) = 0,1 mol V = 2,24 lít 2 Câu 3:Đáp án : D Câu 4:Đáp án : A C6H12O6 + H2 → C6H14O6 (sobitol) n C6H14O6 = 36,4 : 182 = 0,2 mol => mC6H12O6 = 0,2.180.(100 : 80) = 45g Đáp án A Câu 5:Đáp án : A 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 + 2NaAlO2 a a a (mol) A. 2H2O + NaAlO2 + CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 a a a (mol) NaOH + CO2 → Na2CO3 B. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 C. HCl + NaOH → NaCl + H2O a a H2O + HCl + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaCl a a a D. dd X chứa NaOH dư do đó làm quỳ hóa xanh Đáp án A Câu 6:Đáp án : A Câu 7:Đáp án : C Ta có m1 < m3 < m2 => X bị nhiệt phân hoặc bị thăng hoa Nhận xét: Tất cả các muối nitrat, muối hiđrocacbonat đều kém bền nhiệt và bị phân huỷ khi đun nóng Các muối cacbonat không tan (trừ muối amoni) đều bị phân huỷ bởi nhiệt. Các bazơ không tan đều bị phân huỷ ở nhiệt độ cao => các chất K2CO3, Fe không bị nhiệt phân I2 (thăng hoa) và NH4Cl (giả thăng hoa) Các chất thỏa mãn : NaHCO3 ; NaNO3 ; Fe(OH)2 ; FeS2. Câu 8:Đáp án : D Câu 9:Đáp án : A Phản ứng màu biure của protein và các peptit (trừ đipeptit) Đáp án A Câu 10:Đáp án : B Phương pháp: chú ý phản ứng Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO Đáp án B Câu 11:Đáp án : A Câu 12:Đáp án : D Câu 13:Đáp án : D Ca, Sr, Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ: Mg không tan trong nước lạnh, tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO. Be không tan trong nước dù ở nhiệt độ cao vì có lớp oxit bền bảo vệ. Nhưng Be có thể tan trong dung dịch kiềm mạnh hoặc kiềm nóng chảy tạo berilat: Đáp án D Câu 14:Đáp án : B Phương pháp: chú ý phản ứng Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Cl2 + Fe → FeCl2 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO Đáp án B Câu 15:Đáp án : C Câu 16:Đáp án : B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 23a a 23a (mol) Chất rắn bao gồm FeCl3 và Fe dư Khi hòa tan trong nước 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 23a 13a Dd bao gồm FeCl2 Câu 17:Đáp án : B M + HX thu được dd Y, kim loại không tan và khí T => kim loại không tan Z là Fe, khí T là H2 => muối trong Y là muối sắt 2 Y tác dụng tác dụng với AgNO3 thu được chất rắn Q, Q tác dụng với HNO3 thu được kết tủa trắng => G là AgCl => Chất rắn trong Q là AgCl và Ag Axit là HCl Câu 18:Đáp án : C Zn + 2CrCl3 → ZnCl2 + 2CrCl2 Câu 19:Đáp án : A Câu 20:Đáp án : A Câu 21:Đáp án : B Do phản ứng không có khí thoát ra do đó không xảy ra phản ứng của Fe với HCl Mặt khác sau phản ứng dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối => 2 muối là FeCl2 và CuCl2 Cu và Fe phản ứng hết Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3 z 2z 8HCl+ Fe3O4 → FeCl2 + 4H2O + 2FeCl3 t 2t Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 x 2x Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 y 2y ta có 2x + 2y = 2z + 2t hay x + y = z + t Câu 22:Đáp án : A Nếu b ≥ 2a thì 2 TN sẽ sinh ra lượng CO2 như nhau. Vì vậy chắc chắn b < 2a => H+ thiếu TH1: Cho H+ vào dd CO32 TH2: Cho dd CO 2 vào H+ H+ + CO32 HCO3 a a a mol H+ + HCO3 H2O + CO2↑ (ba) (ba) mol 2H+ + CO32 H2O + CO2↑ b 0,5b mol Vậy : 0,5b = 2(ba) 2a = 1,5b => a = 0,75b . Đáp án A Câu 23:Đáp án : C m chất tan CuSO4 = 800 . 5% = 40g nCuSO4 = 0,25 mol Câu 24:Đáp án : A n Gly – Ala = 14,6 : 146 = 0,1 mol Gly – Ala + 2NaOH → muối + H2O 0,1 0,2 0,1 m muối = m Gly – Ala + mNaOH – mH2O = 14,6 + 0,2 . 40 – 0,1 . 18 = 20,8g Câu 25:Đáp án : D Câu 26:Đáp án : D Thủy phân trong môi trường bazo ta có thể thu được muối và ancol hoặc xeton hoặc andehit Câu 27:Đáp án : A nH2 = 0,2 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,2 0,2 m = 0,2 . 127 = 25,4g Câu 28:Đáp án : A X phản ứng được với Na, NaOH, NaHCO3 => X là axit Mặt khác X có M = 60 => CH3COOH Câu 29:Đáp án : D Công thức tổng quát của cacbohidrat Cn(H2O)m hay CnH2mOm CnH2mOm + nO2 → nCO2 + mH2O nO2 = 0,1125 mol có nCO2 = nO2 = 0,1125 mol bảo toàn khối lượng ta có m = mCO2 + mH2O – mO2 = 0,1125 . 44 + 1,8 – 0,1125.32 = 3,15g Câu 30:Đáp án : B Câu 31:Đáp án : D Phương pháp : Tại Catot luôn xảy ra quá trình khử : Mn+ + ne > M và tại Anot luôn xảy ra quá trình oxi hóa : Mn > M + ne Chú ý : Mg2+ không bị điện phân. Vì vậy tại Catot sẽ có sự điện phân nước. Catot : 2H2O + 2e > H2 + 2OH ( Mg2+ không bị điện phân) Anot : 2Cl > Cl2 + 2e Có : ne = ItF = 0,2 mol = 2nH2 = 2nCl2 => nH2 = nCl2 = 0,1 mol Mg2+ + 2OH > Mg(OH)2 => nMg(OH)2 = ½ nOH = 0,1 mol => m = mMg(OH)2 + mH2 + mCl2 = 13,1g Câu 32:Đáp án : D Phương pháp : Với bài tập Kiềm + CO2 có hình vẽ như đề bài : +) Đồ thị đi lên : Lượng kết tủa tăng dần => Chứng tỏ CO2 phải thiếu +) Đồ thị nằm ngang : Lượng kết tủa không đổi => Chứng tỏ CO2 chưa phản ứng với BaCO3 mà phản ứng với chất khác trong dung dịch ( VD : NaOH, Na2CO3..) +) Đồ thị đi xuống : Lượng kết tủa giảm dần => Chứng tỏ BaCO3 đang bị hòa tan bởi CO2. Công thức giải nhanh : Với trường hợp kết tủa tan 1 phần thì : nBaCO3 = nOH nCO2 Tại nCO2 = 0,4a thì kết tủa vẫn tăng => OH và Ba2+ dư => nBaCO3 = nCO2 = 0,5 mol => a = 1,25 mol Tại nCO2 = a thì kết tủa đạt tối đa lần đầu tiên => Lúc này có BaCO3(max) và NaOH => nBaCO3(max) = nBa = a = 1,25 mol Tại nCO2 = 2a thì kết tủa đạt max lần cuối cùng => Lúc này có BaCO3(max) và NaHCO3 => nCO2 = nBaCO3(max) + nNaHCO3 => nNaHCO3 = 1,25 mol = nNa => m = mBa + mNa = 200g Tại nCO2 = x mol thì kết tủa tan 1 phần => nCO2 = nNaHCO3 + nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 Bảo toàn Ba : nBa = nBaCO3 + nBa(HCO3)2 => nBa(HCO3)2 = 0,75 mol => nCO2 = x = 3,25 mol Câu 33:Đáp án : D Phương pháp : Qui đổi hỗn hợp về dạng các nguyên tố. Vì trong trường hợp đề bài , nếu để 4 chất phản ứng thì rất phức tạp. Thay vào đó, Ta chuyển về dạng nguyên tố => chỉ còn 3 nguyên tố => phản ứng đơn giản hơn và tính toàn đơn giản hơn. Công thức giải nhanh : Với bài toán (AlO2 OH) + H+ tạo kết tủa nhưng kết tủa tan 1 phần thì : 3nAl(OH)3 = 4nAlO2 – (nH+ nOH) B1 : Qui đổi hỗn hợp thành hỗn hợp các nguyên tố và tính số mol các nguyên tố trong X. Từ đó xác định các chất có trong Y. X + H2O chỉ thu được dung dịch Y và khí => chứng tỏ Al và Al(OH)3 bị hòa tan hết. Dung dịch sau phản ứng gồm Ca(AlO2)2 và Ca(OH)2 (Nếu có) Khi đốt cháy Z : nCO2 = 0,2 mol ; nH2O = 0,525 mol Qui hỗn hợp ban đầu về : a mol Al ; b mol Ca ; 0,2 mol C => Khi đó hỗn hợp khí sẽ qui về H2 và C => đốt cháy tạo H2O và CO2 => mX = 27a + 40b + 0,2.12 = 15,15 Và : 3a + 2b = 2nH2O = 1,05 mol => a = 0,25 ; b = 0,15 mol => Dung dịch Y gồm : 0,125 mol Ca(AlO2)2 và 0,025 mol Ca(OH)2 B2 : Tính lượng kết tủa khi cho Y phản ứng với HCl Khi phản ứng với 0,4 mol HCl Ca(OH)2 + 2HCl > CaCl2 + 2H2O Ca(AlO2)2 + 2HCl + 3H2O > 2Al(OH)3 + CaCl2 Al(OH)3 + 3HCl > AlCl3 + 3H2O => nAl(OH)3 = 0,217 mol => m = 16,9g Câu 34:Đáp án : D Phương pháp : Khi đề bài cho Các peptit thủy phân tạo muối của amino axit Gly,Ala,Val thì qui về dạng chung là amino axit no mạch hở có 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH2 Khi đốt cháy Muối của amino axit : CnH2nO2NNa + (1,5n – 0,75)O2 > 0,5Na2CO3 + (n – 0,5)CO2 + nH2O + 0,5N2 Ta có : nCO2 – nH2O = nN2 = ½ nMuối Khi peptit + NaOH thì : nNaOH = nPeptit.(số mắt xích) ; nH2O = nPeptit B1 : Xác định số mol các sản phẩm đốt cháy muối Q Xét : Sản phẩm khí sau khi đốt cháy hoàn toàn Q cho vào bình Ca(OH)2 dư : Có : mbình tăng = mCO2 + mH2O = 13,23g (1) ; nKhí = nN2 = 0,0375 mol Q gồm toàn muối của amino axit no mạch hở có 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH2 nên có dạng : CnH2nO2NNa + (1,5n – 0,75)O2 > 0,5Na2CO3 + (n – 0,5)CO2 + nH2O + 0,5N2 => nH2O – nCO2 = nN2 = 0,0375 mol(2) Từ (1) và (2) => nCO2 = 0,2025 ; nH2O = 0,24 mol Lại có : nNa2CO3 = nN2 = 0,0375 mol = 0,5nmuối => nmuối = 0,075 mol => Bảo toàn O : 2nmuối + 2nO2 = 3nNa2CO3 + 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,30375 mol B2 : Tính khối lượng muối Q và sau đó tính khối lượng M. Bảo toàn khối lượng : mmuối + mO2 = mNa2CO3 + mCO2 + mH2O + mN2 => mmuối = 8,535g Ban đầu : M + NaOH > Muối Q + H2O Thì : nNaOH = nmắt xích amino axit = nCOONa = 0,075 mol ; nH2O = nM = 0,03 mol Bảo toàn khối lượng : mM + mNaOH = mQ + mH2O => mM = 6,075g Câu 35:Đáp án : A X + Bazo => 2 muối và 1 ancol no đơn chức mạch hở => X chỉ có thể là : HCOOCH2COOCH3 => nX = 0,15 mol ; nNaOH = 0,4 mol HCOOCH2COOCH3 + 2NaOH > HCOONa + HOCH2COONa + CH3OH => Sau phản ứng chất rắn gồm : 0,15 mol HCOONa ; 0,15 mol HOCH2COONa ; 0,1 mol NaOH dư => mrắn = 28,9g Câu 36:Đáp án : C Phương pháp : Tính lượng chất theo hiệu suất phản ứng : Có : nLý thuyết.H% = nthực tế C6H12O6 > 2C2H5OH + 2CO2 => nCO2(thực) = 2nGlucozo . H% = 0,4 mol => VCO2 = 8,96 lit Câu 37:Đáp án : A Phương pháp : Khi đốt cháy amino axit : CnH2n+1O2N +(1,5n – 0,75) O2 > nCO2 + (n + 0,5)H2O + 0,5N2 Ta có : nCO2 – nH2O = nN2 = ½ namino axit B1: Xác định số mol các sản phẩm của phản ứng cháy amino axit Khi X + HCl rồi phản ứng tiếp với KOH thì khi xét cả quá trình : Có : nKOH = nHCl + nCOOH(X) => nCOOH(X) = 0,2 mol = nNH2(X) = nX (Vì Y và Z đều có 1 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH) Khi đốt cháy A : mbình tăng = mCO2 + mH2O = 32,8g(1) Và : nN2 = ½ nNH2(X) = 0,1 mol Y và Z đều no đơn chức và có 1 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH => Dạng chung : CnH2n+1O2N + O2 > nCO2 + (n + 0,5)H2O + 0,5N2 => nH2O – nCO2 = 0,5nX = 0,1 mol(2) Từ (1) và (2) => nCO2 = 0,5 ; nH2O = 0,6 mol B2 : Xác định số mol O2 và tính ra khối lượng X bằng phương pháp bảo toàn khối lượng. Bảo toàn O : 2nX + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,6 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2 => mX = 16,4g B3 : Tính M trung bình của 2 amino axit để tìm amino axit có M nhỏ hơn => Mtb X = 82g => Chắc chắn Y là H2NCH2COOH (M = 75g) => MZ = 1,56MY = 117g Câu 38:Đáp án : A Phương pháp : Khi 1 este phản ứng với Kiềm nhưng chỉ tạo chất rắn và nước mà không tạo ancol thì este đó là este của phenol. B1 : Xác định số mol các nguyên tố có trong chất rắn. Khi nung chất rắn trong oxi dư : Bảo toàn khối lượng : mrắn + mO2 = mNa2CO3 + mCO2 + mH2O => nO2 = 0,42 mol. Và : nNa2CO3 = 0,09 mol ; nCO2 = 0,33 mol ; nH2O = 0,15 mol. Bảo toàn O : nO(rắn) = 3nNa2CO3 + 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,24 mol => Trong chất rắn có : nC : nH : nO : nNa = 0,42 : 0,3 : 0,24 : 0,18 = 7 : 5 : 4 : 3 Chất rắn là C7H5O4Na3. B2 : Xác định CTPT của A dựa vào tỉ lệ mol các nguyên tố trong A. Bảo toàn Na : nNa(rắn) = nNaOH = 0,18 mol Bảo toàn khối lượng : mA + mNaOH = mrắn + mH2O => nH2O = 0,12 mol < nNaOH (pứ) Bảo toàn nguyên tố : nO(A) = nO(rắn) + nH2O – nNaOH = 0,18 mol , nH(A) = nH(rắn) + 2nH2O – nNaOH = 0,36 mol => Trong A có nC : nH : nO = 0,42 : 0,36 : 0,18 = 7 : 6 : 3 A có CTPT trùng với CTĐG nhất : C7H6O3 B3 : Biện luận để tìm CTCT của A => Từ đó tìm được CTCT của X và Y Vì A + NaOH chỉ tạo ra 1 chất rắn và nước => A là este của phenol A là : HCOOC6H5 A + H2SO4 loãng dư thì bị thủy phân thành : HCOOH(X) và C6H5OH(Y) Vậy số H trong Y là 6 Câu 39:Đáp án : C Phương pháp : Dựa vào Mkhí = 7,6 thì chỉ có khí H2 (MH2 = 2) là có M < 7,6. Khi phản ứng NO3 và H+ thì cần kiểm tra xem có tạo ra NH4+ hay không. B1 : Xác định số mol các khí trong X Có : nX = 0,25 mol ; MX = 7,6g => Có khí H2. Mặt khác, có 1 khí không màu hóa nâu ngoài không khí => NO => nH2 + nNO = 0,25 và mH2 + mNO = 0,25.7,6 = 1,9g => nH2 = 0,2 ; nNO = 0,05 mol + B2 : Tìm số mol NH4 dựa vào bảo toàn nguyên tố Hidro Tổng quát ta có : R + H2SO4 > Muối Sunfat + (H2,NO) + H2O Bảo toàn khối lượng : mR + mH2SO4 = mmuối + mX + mH2O tạo ra => nH2O tạo ra = 0,57 mol Giả sử có x mol NH4+ trong dung dịch sau phản ứng. Bảo toàn H : 2nH2SO4 = 4nNH4 + 2nH2 + 2nH2O => nNH4 = 0,05 mol B3 : Xác định lượng các chất trong hỗn hợp đầu. Vì dung dịch sau phản ứng chỉ có muối sunfat trung hòa nên : => nNO + nNH4 = 2nFe(NO3)2 => nFe(NO3)2 = 0,05 mol (Bảo toàn N) Bảo toàn Oxi : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 4nH2SO4 = 4nSO4(muối) + nNO + nH2O ( nH2SO4 = nSO4(muối) ) => nFe3O4 = 0,08 mol => %mMg(R) = 28,15% Câu 40:Đáp án : D Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố Chú ý : 2 chất MgO và Ca có M bằng nhau => có thể tính tổng số mol 2 chất. Bảo toàn Na : nNa2O = ½ nNaCl = 0,2 mol => mCa + mMgO = 26 – 0,2.62 = 13,6g Vì MCa = MMgO = 40g => nCa + nMgO = 0,34 mol Phản ứng : Ca + 2HCl > CaCl2 + H2 MgO + 2HCl > MgCl2 + H2O Na2O + 2HCl > 2NaCl + H2O => nHCl = 2(nCa + nMgO + nNa2O) = 1,08 mol => Vdd HCl = 1,08 lit
ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 THPT CHUYÊN KHTN Môn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 357 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở (X) thấy thể tích khí O2 cần đốt gấp 1,25 lần thể tích CO2 tạo Số lượng công thức cấu tạo X là: A B C D Câu 2: Lấy 7,8 gam kali tác dụng hoàn toàn với nước thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 4,48 lít Câu 3: Chất sau khơng có phản ứng thủy phân? A Gly-Ala B Sacarozơ C Tristearin D Fructozơ Câu 4: Cho m gam fructozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0, hiệu suất 80%) thu 36,4 gam sobitol Giá trị m là: A 45,0 B 36,0 C 45,5 D 40,5 Câu 5: Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu dung dịch X Kết luận sau đúng? A Sục CO2 dư vào dung dịch X thu a mol kết tủa B Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4 C Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu 2a/3 mol kết tủa D Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 6: Nước thải công nghiệp thường chưa ion kim loại nặng Hg2+,Pb2+ ,Fe3+,… Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A Ca(OH)2 B NaCl C HCl D KOH Trang Câu 7: Một chén sứ có khối lượng m1 gam Cho vào chén hợp chất X, cân lại thấy có khối lượng m2 gam Nung chén khơng khí đến khối lượng không đổi, để nguội chén, cân lại thấy nặng m3 gam, biết m1 < m3 < m2 Có chất chất cho sau thỏa mãn thí nghiệm : NaHCO3, NaNO3, NH4Cl, I2, K2CO3, Fe, Fe(OH)2, FeS2 A B C D Câu 8: Thành phần quặng Manhetit là: A FeCO3 B FeCO3 C FeS2 D Fe3O4 Câu 9: Chất sau phản ứng với Cu(OH)2/ NaOH tạo dung dịch màu tím? A Albumin B Glucozơ C Glyxyl alanin D Axit axetic Câu 10: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y là: A AgNO3 Fe(NO3)2 B AgNO3 FeCl2 C AgNO3 FeCl3 D Na2CO3 BaCl2 Câu 11: Polime X chất rắn suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng để chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Monome tạo thành X là: A CH2= C(CH3)COOCH3 B CH2= CH-CN C CH2= CH-Cl D H2N-[CH2 ]-COOH Câu 12: Amin sau tồn trạng thái khí điều kiện thường? A anilin B iso propyl amin C butyl amin D trimetyl amin Câu 13: Phát biểu không là: A Các kim loại Na, K, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối B Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân nóng chảy muối clorua chúng C Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs D Tất nguyên tố kim loại kiềm thổ tác dụng với nước giải phóng H2 Câu 14: Phi kim X tác dụng với kim loại M thu chất rắn Y Hòa tan Y vào nước dung dịch Z Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z chất rắn G Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu khí màu nâu đỏ chất rắn F Kim loại M chất rắn F A Al AgCl B Fe AgCl C Cu AgBr D Fe AgF Câu 15: Cho phản ứng sau: (1) Cu + H2SO4 đặc, nguội → (2) Cu(OH)2 + glucozơ → Trang (3) Gly-Gly-Gly + CuOH)2/NaOH → (4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl → (5) Cu + HNO3 đặc, nguội → (6) Axit axetic + NaOH → (7) AgNO3 + FeCl3 → (8) Al + Cr2(SO4)3 → Số phản ứng xảy điều kiện thường là: A B C D Câu 16: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí Clo thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn, hỏi dung dịch Y khơng tác dụng với chất sau A AgNO3 B Cu C NaOH D Cl2 Câu 17: Cho hỗn hợp M gồm Fe2O3, ZnO Fe tác dụng với dung dịch HX (loãng) thu dung dịch Y, phần kim loại không tan Z khí T Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 chất rắn Q Cho Q vào dung dịch HNO3 dư thấy khí NO chất rắn G màu trắng Axit HX chất rắn Q là: A HCl Ag B HCl AgCl; Ag C HCl AgCl D HBr AgBr; Ag Câu 18: Phản ứng sau sai A Cu + 4HNO3 đặc,nguội Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 C 3Zn + 2CrCl3 2Cr + 3ZnCl2 D CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Câu 19: Cho kim loại Al, Cu, Au, Ag Kim loại dẫn điện tốt kim loại A Ag B Cu C Al D Au Câu 20: Chất sau trạng thái rắn điều kiện thường A Glyxin B Triolein C Etyl aminoaxetat D Anilin Câu 21: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe2O3 t mol Fe3O4) dung dịch HCl khơng thấy có khí bay khỏi bình, dung dịch thu chứa muối Mối quan hệ số mol chất có hỗn hợp X A x + y = 2z + 2t B x + y = z + t C x + y = 2z + 2t D x + y = 2z + 3t Trang Câu 22: Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại, cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b A a = 0,75b B a = 0,8b C a = 0,35b D a = 0,5b Câu 23: Dung dịch CuSO4 loãng dùng làm thuốc diệt nấm cho loài hoa Để điều chế 800 gam dung dịch CuSO4 5% người ta hòa tan CuSO4.5H2O vào nước Lượng CuSO4.5H2O cần dùng là? A 32 gam B 40 gam C 62,5 gam D 25,6 gam Câu 24: Thủy phân 14,6 gam Gly – Ala dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m A 20,8 B 18,6 C 22,6 D 20,6 Câu 25: Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hơ hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A Mophin B Heroin C Cafein D Nicotin Câu 26: Nhận xét sau không A Trong phản ứng este hóa từ ancol axit, phân tử nước có nguồn gốc từ nhóm –OH axit cacboxylic B Không thể điều chế phenyl axetat từ phenol axit axetic C Phản ứng este hóa axit cacboxylic ancol phản ứng thuận nghịch D Thủy phân este đơn chức môi trường bazơ cho sản phẩm muối ancol Câu 27: Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư) Đến phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là? A 25,4 gam B 31,8 gam C 24,7 gam D 21,7 gam Câu 28: Chất X ( có M = 60 chứa C, H, O) Chất X phản ứng với Na, NaOH NaHCO3 Tên gọi X : A Axit axetic B axit fomic C metyl fomiat D metyl axetat Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ , tinh bột, glucơzơ saccarozơ cần 2,52 lít khí O2 (đktc), thu 1,8 gam nước Giá trị m là? A 6,2 B 5,25 C 3,6 D 3,15 Câu 30: Benzyl axetat este có mùi thơm lồi hoa nhài Cơng thức cấu tạo benzyl axetat là: A CH3COOC6H5 B CH3COOCH2C6H5 Trang C C6H5CH2COOCH3 D C6H5COOCH3 Câu 31: Điện phân lượng dư dung dịch MgCl2 (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A Sau dừng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, chất tách khan Giá trị m A 8,7 B 18,9 C 7,3 D 13,1 Câu 32: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na Ba vào nước thu dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịch X Kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau Giá trị m x A 228,75 3,0 B 228,75 3,25 C 200 2,75 D 200,0 3,25 Câu 33: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào Y, m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B 19,5 C 27,3 D 16,9 Câu 34: Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí hơi, đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí (đktc) Giá trị m gần với giá trị sau A 6,0 B 6,9 C 7,0 D 6,08 Trang Câu 35: Hợp chất hữu X mạch hở có công thức phân tử C4H6O4 Biết đun X với dung dịch bazơ tạo muối ancol no đơn chức mạch hở Cho 17,7 gam X tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng chất rắn khan là: A 28,9 gam B 24,1 gam C 24,4 gam D 2499 gam Câu 36: Lên men 45 gam glucozo để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 11,20 B 5,60 C 8,96 D 4,48 Câu 37: X gồm hai a - aminoaxit no, hở ( chứa nhóm - NH2, nhóm - COOH) Y Z ( Biết MZ = 1,56MY) Cho a gam X tác dụng 40,15 gam dung dịch HCl 20% thu dung dịch A Để tác dụng hết chất dung dịch A cần 140 ml dung dịch KOH 3M Mặt khác , đốt cháy hoàn toàn a gam X thu sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2 dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 32,8 gam Phân tử khối Z là: A 117 B 139 C 147 D 123 Câu 38: Cho 8,28 gam chất hữu A chứa C, H, O (có CTPT trùng CTĐGN) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau chưng khơ, phần thu có nước, phần chất rắn khan khối lượng 13,32 gam Nung lượng chất rắn oxy dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,54 gam Na2CO3, 14,52 gam CO2 2,7 gam nước Cho phần chất rắn vào dung dịch H2SO4 loãng thu hai chất hữu X, Y ( biết MX < MY) Số nguyên tử hiđro có Y A B C 10 D Câu 39: Đề hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 111,46 gam muối sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí ) Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau đây: A 31,28 B 10,8 C 28,15 D 25,51 Câu 40: Cho 26 gam hỗn hợp rắn A gồm Ca, MgO, Na2O tác dụng hết với V lít dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu dung dịch A có 23,4 gam NaCl Giá trị V là: A 0,90 B 1,20 C 0,72 D 1,08 Trang LỜI GIẢI CHI TIẾT MÃ ĐỀ 357 Câu 1: Đáp án : A Phương pháp: Điện thoại: 0903269191 Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 Cơng thức tính nhanh số đồng phân CnH2nO2 = 2(n- 2) ( < n < ) Este no đơn chức có cơng thức tổng qt CnH2nO2 CnH2nO2 + (1,5n - 1)O2 → nCO2+ nH2O Ta có 1,5n – = 1,25n => 0,25n = => n = => công thức phân tử C4H8O2 Số đồng phân este no đơn chức mạch hở: 2(n- 2) ( < n < ) C4H8O2 = 2(4-2) = Đáp án A Câu 2: Đáp án : A Phương pháp: Ta ln có nKL = nH2 n nH2O = nOH- = 2nH2 Với n hóa trị kim loại 2K + H2O 2KOH + H2 nH2 = 1 nK = (7,8:39) = 0,1 mol V = 2,24 lít 2 Câu 3:Đáp án : D Câu 4:Đáp án : A C6H12O6 + H2 → C6H14O6 (sobitol) n C6H14O6 = 36,4 : 182 = 0,2 mol => mC6H12O6 = 0,2.180.(100 : 80) = 45g Đáp án A Câu 5:Đáp án : A 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 + 2NaAlO2 a a a (mol) Trang A 2H2O + NaAlO2 + CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 a a a (mol) NaOH + CO2 → Na2CO3 B CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 C HCl + NaOH → NaCl + H2O a a H2O + HCl + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaCl a a a D dd X chứa NaOH dư làm quỳ hóa xanh Đáp án A Câu 6:Đáp án : A Câu 7:Đáp án : C Ta có m1 < m3 < m2 => X bị nhiệt phân bị thăng hoa Nhận xét: Tất muối nitrat, muối hiđrocacbonat bền nhiệt bị phân huỷ đun nóng Các muối cacbonat khơng tan (trừ muối amoni) bị phân huỷ nhiệt Các bazơ không tan bị phân huỷ nhiệt độ cao => chất K2CO3, Fe không bị nhiệt phân I2 (thăng hoa) NH4Cl (giả thăng hoa) Các chất thỏa mãn : NaHCO3 ; NaNO3 ; Fe(OH)2 ; FeS2 Câu 8:Đáp án : D Câu 9:Đáp án : A Phản ứng màu biure protein peptit (trừ đipeptit) Đáp án A Câu 10:Đáp án : B Phương pháp: ý phản ứng Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 Trang 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO Đáp án B Câu 11:Đáp án : A Câu 12:Đáp án : D Câu 13:Đáp án : D - Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ: - Mg khơng tan nước lạnh, tan chậm nước nóng tạo thành MgO - Be không tan nước dù nhiệt độ cao có lớp oxit bền bảo vệ Nhưng Be tan dung dịch kiềm mạnh kiềm nóng chảy tạo berilat: Đáp án D Câu 14:Đáp án : B Phương pháp: ý phản ứng Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Cl2 + Fe → FeCl2 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO Đáp án B Câu 15:Đáp án : C Câu 16:Đáp án : B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2/3a a 2/3a (mol) Chất rắn bao gồm FeCl3 Fe dư Khi hòa tan nước 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2/3a 1/3a Dd bao gồm FeCl2 Câu 17:Đáp án : B Trang M + HX thu dd Y, kim loại không tan khí T => kim loại khơng tan Z Fe, khí T H2 => muối Y muối sắt Y tác dụng tác dụng với AgNO3 thu chất rắn Q, Q tác dụng với HNO3 thu kết tủa trắng => G AgCl => Chất rắn Q AgCl Ag Axit HCl Câu 18:Đáp án : C Zn + 2CrCl3 → ZnCl2 + 2CrCl2 Câu 19:Đáp án : A Câu 20:Đáp án : A Câu 21:Đáp án : B Do phản ứng khơng có khí khơng xảy phản ứng Fe với HCl Mặt khác sau phản ứng dung dịch thu chứa muối => muối FeCl2 CuCl2 Cu Fe phản ứng hết Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3 z 2z 8HCl+ Fe3O4 → FeCl2 + 4H2O + 2FeCl3 t 2t Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 x 2x Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 y 2y ta có 2x + 2y = 2z + 2t hay x + y = z + t Câu 22:Đáp án : A *Nếu b ≥ 2a TN sinh lượng CO2 Vì chắn b < 2a => H+ thiếu Trang TH1: Cho H+ vào dd CO32- TH2: Cho dd CO32- vào H+ H+ + CO32- HCO3- 2H+ + CO32- H2O + CO2↑ a b a a mol 0,5b mol H+ + HCO3- H2O + CO2↑ (b-a) (b-a) mol Vậy : 0,5b = 2(b-a) 2a = 1,5b => a = 0,75b Đáp án A Câu 23:Đáp án : C m chất tan CuSO4 = 800 5% = 40g nCuSO4 = 0,25 mol Câu 24:Đáp án : A n Gly – Ala = 14,6 : 146 = 0,1 mol Gly – Ala + 2NaOH → muối + H2O 0,1 0,2 0,1 m muối = m Gly – Ala + mNaOH – mH2O = 14,6 + 0,2 40 – 0,1 18 = 20,8g Câu 25:Đáp án : D Câu 26:Đáp án : D Thủy phân môi trường bazo ta thu muối ancol xeton andehit Câu 27:Đáp án : A nH2 = 0,2 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,2 0,2 m = 0,2 127 = 25,4g Câu 28:Đáp án : A X phản ứng với Na, NaOH, NaHCO3 => X axit Mặt khác X có M = 60 => CH3COOH Trang Câu 29:Đáp án : D Công thức tổng quát cacbohidrat Cn(H2O)m hay CnH2mOm CnH2mOm + nO2 → nCO2 + mH2O nO2 = 0,1125 mol có nCO2 = nO2 = 0,1125 mol bảo tồn khối lượng ta có m = mCO2 + mH2O – mO2 = 0,1125 44 + 1,8 – 0,1125.32 = 3,15g Câu 30:Đáp án : B Câu 31:Đáp án : D Phương pháp : - Tại Catot xảy trình khử : Mn+ + ne -> M Anot ln xảy q trình oxi hóa : Mn- -> M + ne - Chú ý : Mg2+ không bị điện phân Vì Catot có điện phân nước Catot : 2H2O + 2e -> H2 + 2OH( Mg2+ không bị điện phân) Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e Có : ne = It/F = 0,2 mol = 2nH2 = 2nCl2 => nH2 = nCl2 = 0,1 mol Mg2+ + 2OH- -> Mg(OH)2 => nMg(OH)2 = ½ nOH- = 0,1 mol => m = mMg(OH)2 + mH2 + mCl2 = 13,1g Câu 32:Đáp án : D Phương pháp : - Với tập Kiềm + CO2 có hình vẽ đề : +) Đồ thị lên : Lượng kết tủa tăng dần => Chứng tỏ CO2 phải thiếu +) Đồ thị nằm ngang : Lượng kết tủa không đổi => Chứng tỏ CO2 chưa phản ứng với BaCO3 mà phản ứng với chất khác dung dịch ( VD : NaOH, Na2CO3 ) +) Đồ thị xuống : Lượng kết tủa giảm dần => Chứng tỏ BaCO3 bị hòa tan CO2 - Công thức giải nhanh : Với trường hợp kết tủa tan phần : nBaCO3 = nOH- - nCO2 Trang Tại nCO2 = 0,4a kết tủa tăng => OH- Ba2+ dư => nBaCO3 = nCO2 = 0,5 mol => a = 1,25 mol Tại nCO2 = a kết tủa đạt tối đa lần => Lúc có BaCO3(max) NaOH => nBaCO3(max) = nBa = a = 1,25 mol Tại nCO2 = 2a kết tủa đạt max lần cuối => Lúc có BaCO3(max) NaHCO3 => nCO2 = nBaCO3(max) + nNaHCO3 => nNaHCO3 = 1,25 mol = nNa => m = mBa + mNa = 200g Tại nCO2 = x mol kết tủa tan phần => nCO2 = nNaHCO3 + nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 Bảo toàn Ba : nBa = nBaCO3 + nBa(HCO3)2 => nBa(HCO3)2 = 0,75 mol => nCO2 = x = 3,25 mol Câu 33:Đáp án : D Phương pháp : - Qui đổi hỗn hợp dạng nguyên tố Vì trường hợp đề , để chất phản ứng phức tạp Thay vào đó, Ta chuyển dạng nguyên tố => nguyên tố => phản ứng đơn giản tính tồn đơn giản - Cơng thức giải nhanh : Với tốn (AlO2-,OH-) + H+ tạo kết tủa kết tủa tan phần : 3nAl(OH)3 = 4nAlO2 – (nH+ - nOH-) B1 : Qui đổi hỗn hợp thành hỗn hợp nguyên tố tính số mol nguyên tố X Từ xác định chất có Y X + H2O thu dung dịch Y khí => chứng tỏ Al Al(OH)3 bị hịa tan hết Dung dịch sau phản ứng gồm Ca(AlO2)2 Ca(OH)2 (Nếu có) Khi đốt cháy Z : nCO2 = 0,2 mol ; nH2O = 0,525 mol Qui hỗn hợp ban đầu : a mol Al ; b mol Ca ; 0,2 mol C => Khi hỗn hợp khí qui H2 C => đốt cháy tạo H2O CO2 => mX = 27a + 40b + 0,2.12 = 15,15 Và : 3a + 2b = 2nH2O = 1,05 mol => a = 0,25 ; b = 0,15 mol => Dung dịch Y gồm : 0,125 mol Ca(AlO2)2 0,025 mol Ca(OH)2 B2 : Tính lượng kết tủa cho Y phản ứng với HCl Trang Khi phản ứng với 0,4 mol HCl Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O Ca(AlO2)2 + 2HCl + 3H2O -> 2Al(OH)3 + CaCl2 Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O => nAl(OH)3 = 0,217 mol => m = 16,9g Câu 34:Đáp án : D Phương pháp : - Khi đề cho Các peptit thủy phân tạo muối amino axit Gly,Ala,Val qui dạng chung amino axit no mạch hở có nhóm COOH nhóm NH2 - Khi đốt cháy Muối amino axit : CnH2nO2NNa + (1,5n – 0,75)O2 -> 0,5Na2CO3 + (n – 0,5)CO2 + nH2O + 0,5N2 Ta có : nCO2 – nH2O = nN2 = ½ nMuối - Khi peptit + NaOH : nNaOH = nPeptit.(số mắt xích) ; nH2O = nPeptit B1 : Xác định số mol sản phẩm đốt cháy muối Q Xét : Sản phẩm khí sau đốt cháy hồn tồn Q cho vào bình Ca(OH)2 dư : Có : mbình tăng = mCO2 + mH2O = 13,23g (1) ; nKhí = nN2 = 0,0375 mol Q gồm toàn muối amino axit no mạch hở có nhóm COOH nhóm NH2 nên có dạng : CnH2nO2NNa + (1,5n – 0,75)O2 -> 0,5Na2CO3 + (n – 0,5)CO2 + nH2O + 0,5N2 => nH2O – nCO2 = nN2 = 0,0375 mol(2) Từ (1) (2) => nCO2 = 0,2025 ; nH2O = 0,24 mol Lại có : nNa2CO3 = nN2 = 0,0375 mol = 0,5nmuối => nmuối = 0,075 mol => Bảo toàn O : 2nmuối + 2nO2 = 3nNa2CO3 + 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,30375 mol B2 : Tính khối lượng muối Q sau tính khối lượng M Bảo toàn khối lượng : mmuối + mO2 = mNa2CO3 + mCO2 + mH2O + mN2 => mmuối = 8,535g Ban đầu : M + NaOH -> Muối Q + H2O Thì : nNaOH = nmắt xích amino axit = nCOONa = 0,075 mol ; nH2O = nM = 0,03 mol Bảo toàn khối lượng : mM + mNaOH = mQ + mH2O Trang => mM = 6,075g Câu 35:Đáp án : A X + Bazo => muối ancol no đơn chức mạch hở => X : HCOO-CH2-COOCH3 => nX = 0,15 mol ; nNaOH = 0,4 mol HCOO-CH2-COOCH3 + 2NaOH -> HCOONa + HO-CH2-COONa + CH3OH => Sau phản ứng chất rắn gồm : 0,15 mol HCOONa ; 0,15 mol HO-CH2-COONa ; 0,1 mol NaOH dư => mrắn = 28,9g Câu 36:Đáp án : C Phương pháp : - Tính lượng chất theo hiệu suất phản ứng : Có : nLý thuyết.H% = nthực tế C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 => nCO2(thực) = 2nGlucozo H% = 0,4 mol => VCO2 = 8,96 lit Câu 37:Đáp án : A Phương pháp : - Khi đốt cháy amino axit : CnH2n+1O2N +(1,5n – 0,75) O2 -> nCO2 + (n + 0,5)H2O + 0,5N2 Ta có : nCO2 – nH2O = nN2 = ½ namino axit B1: Xác định số mol sản phẩm phản ứng cháy amino axit Khi X + HCl phản ứng tiếp với KOH xét q trình : Có : nKOH = nHCl + nCOOH(X) => nCOOH(X) = 0,2 mol = nNH2(X) = nX (Vì Y Z có nhóm NH2 nhóm COOH) Khi đốt cháy A : mbình tăng = mCO2 + mH2O = 32,8g(1) Trang Và : nN2 = ½ nNH2(X) = 0,1 mol Y Z no đơn chức có nhóm NH2 nhóm COOH => Dạng chung : CnH2n+1O2N + O2 -> nCO2 + (n + 0,5)H2O + 0,5N2 => nH2O – nCO2 = 0,5nX = 0,1 mol(2) Từ (1) (2) => nCO2 = 0,5 ; nH2O = 0,6 mol B2 : Xác định số mol O2 tính khối lượng X phương pháp bảo toàn khối lượng Bảo toàn O : 2nX + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,6 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2 => mX = 16,4g B3 : Tính M trung bình amino axit để tìm amino axit có M nhỏ => Mtb X = 82g => Chắc chắn Y H2N-CH2-COOH (M = 75g) => MZ = 1,56MY = 117g Câu 38:Đáp án : A Phương pháp : Khi este phản ứng với Kiềm tạo chất rắn nước mà khơng tạo ancol este este phenol B1 : Xác định số mol nguyên tố có chất rắn Khi nung chất rắn oxi dư : Bảo toàn khối lượng : mrắn + mO2 = mNa2CO3 + mCO2 + mH2O => nO2 = 0,42 mol Và : nNa2CO3 = 0,09 mol ; nCO2 = 0,33 mol ; nH2O = 0,15 mol Bảo toàn O : nO(rắn) = 3nNa2CO3 + 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,24 mol => Trong chất rắn có : nC : nH : nO : nNa = 0,42 : 0,3 : 0,24 : 0,18 = : : : Chất rắn C7H5O4Na3 B2 : Xác định CTPT A dựa vào tỉ lệ mol nguyên tố A Bảo toàn Na : nNa(rắn) = nNaOH = 0,18 mol Bảo toàn khối lượng : mA + mNaOH = mrắn + mH2O => nH2O = 0,12 mol < nNaOH (pứ) Bảo toàn nguyên tố : nO(A) = nO(rắn) + nH2O – nNaOH = 0,18 mol , nH(A) = nH(rắn) + 2nH2O – nNaOH = 0,36 mol => Trong A có nC : nH : nO = 0,42 : 0,36 : 0,18 = : : Trang 10 A có CTPT trùng với CTĐG : C7H6O3 B3 : Biện luận để tìm CTCT A => Từ tìm CTCT X Y Vì A + NaOH tạo chất rắn nước => A este phenol A : HCOOC6H5 A + H2SO4 loãng dư bị thủy phân thành : HCOOH(X) C6H5OH(Y) Vậy số H Y Câu 39:Đáp án : C Phương pháp : - Dựa vào Mkhí = 7,6 có khí H2 (MH2 = 2) có M < 7,6 - Khi phản ứng NO3- H+ cần kiểm tra xem có tạo NH4+ hay khơng B1 : Xác định số mol khí X Có : nX = 0,25 mol ; MX = 7,6g => Có khí H2 Mặt khác, có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí => NO => nH2 + nNO = 0,25 mH2 + mNO = 0,25.7,6 = 1,9g => nH2 = 0,2 ; nNO = 0,05 mol B2 : Tìm số mol NH4+ dựa vào bảo tồn ngun tố Hidro Tổng qt ta có : R + H2SO4 -> Muối Sunfat + (H2,NO) + H2O Bảo toàn khối lượng : mR + mH2SO4 = mmuối + mX + mH2O tạo => nH2O tạo = 0,57 mol Giả sử có x mol NH4+ dung dịch sau phản ứng Bảo toàn H : 2nH2SO4 = 4nNH4 + 2nH2 + 2nH2O => nNH4 = 0,05 mol B3 : Xác định lượng chất hỗn hợp đầu Vì dung dịch sau phản ứng có muối sunfat trung hịa nên : => nNO + nNH4 = 2nFe(NO3)2 => nFe(NO3)2 = 0,05 mol (Bảo toàn N) Bảo toàn Oxi : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 4nH2SO4 = 4nSO4(muối) + nNO + nH2O ( nH2SO4 = nSO4(muối) ) => nFe3O4 = 0,08 mol => %mMg(R) = 28,15% Trang 11 Câu 40:Đáp án : D Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố - Chú ý : chất MgO Ca có M => tính tổng số mol chất Bảo tồn Na : nNa2O = ½ nNaCl = 0,2 mol => mCa + mMgO = 26 – 0,2.62 = 13,6g Vì MCa = MMgO = 40g => nCa + nMgO = 0,34 mol Phản ứng : Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2 MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O => nHCl = 2(nCa + nMgO + nNa2O) = 1,08 mol => Vdd HCl = 1,08 lit Trang 12 ... = 1 nK = (7,8:39) = 0 ,1 mol V = 2,24 lít 2 Câu 3 :Đáp án : D Câu 4 :Đáp án : A C6H12O6 + H2 → C6H14O6 (sobitol) n C6H14O6 = 36,4 : 18 2 = 0,2 mol => mC6H12O6 = 0,2 .18 0. (10 0 : 80) = 45g Đáp án. .. nCO2 + mH2O nO2 = 0 ,11 25 mol có nCO2 = nO2 = 0 ,11 25 mol bảo tồn khối lượng ta có m = mCO2 + mH2O – mO2 = 0 ,11 25 44 + 1, 8 – 0 ,11 25.32 = 3 ,15 g Câu 30 :Đáp án : B Câu 31: Đáp án : D Phương pháp :... NO Đáp án B Câu 15 :Đáp án : C Câu 16 :Đáp án : B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2/3a a 2/3a (mol) Chất rắn bao gồm FeCl3 Fe dư Khi hòa tan nước 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2/3a 1/ 3a Dd bao gồm FeCl2 Câu 17 :Đáp án