Đề cương ôn tập Hóa 10-Trắc nghiệm -CB

ÔN THI KI I LỚP 10 CƠ BẢN 2010-2011 Câu 1: Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tử X là: A. 17 9 F B. 18 9 F C. 16 8 O D. 17 8 O Câu 2 : Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 155 hạt. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A. 128 B. 108 C. 122 D. 66 Câu 3 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối A của hạt nhân nguyên tử X là: A. 56 B. 27 C. 54 D. 26 Câu 4: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34. Biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1. Số proton trong hạt nhân X là: A. 11 B. 21 C. 19 D. 23 Câu 5: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R và cấu hình electron là A. Na, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . b. Mg, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . c. F, 1s 2 2s 2 2p 5 d.Ne, 1s 2 2s 2 2p 6 Câu 6: Tổng số các hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X bằng 16. Nguyên tử khối của nguyên tố đó là: A. 6 B. 10 C. 11 D. 16 Câu 7: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử bằng 24. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là: A. 1s 2 2s 2 2p 3 B. 1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 Câu 8: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số hạt electron trong nguyên tử là: A. 3 B. 5 C. 4 D. không xác định được. Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố B có 10 nơtron, nguyên tử khối là 18. Nguyên tố đó được xếp ở ô thứ mấy trong bảng tuần hoàn ? A. 10 B. 18 C. 8 D. 28 Câu 10: Trong tự nhiên, cacbon có 2 đồng vị bền là 12 6 C và 13 6 C . Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là: A. 98,9% và 1,1% B. 75% và 25% C. 99,8% và 0,2% D. 49,5% và 51,5%. Câu 11: Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị bền là 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là: A. 73% và 27% B. 35% và 65% C. 80% và 20% D. 20% và 80% Câu 12: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có 2 đồng vị là 35 17 Cl và 37 17 Cl , nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là: A. 80% và 20% B. 60% và 40% C. 70% và 30% D. 75% và 25% Câu 13: Nguyên tử khối trung bình của Brôm là 79,91. Biết đồng vị thứ nhất là 79 35 Br chiếm 54,5%. Nguyên tử khối của đồng vị thứ 2 là: A. 78 B. 79 C. 80 D. 81 Câu 14: Ni trong tự nhiên có 5 đồng vị 58 28 Ni (68,27%); 60 28 Ni (26,10%); 61 28 Ni(1,13%); 62 28 Ni (3,59%); 64 28 Ni. Nguyên tử khối trung bình của Ni là: A. 58,74 B. 58,75 C. 58,76 D. 58,77 Câu 15: Một nguyên tố A ở nhóm IIIA. Trong oxit cao nhất, Oxi chiếm 47,06% về khối lượng. Nguyên tử khối của A là: A. Bo (M = 11) B. Nhôm (M = 27) C. Gali (M = 70) D. Silic (M=28) Câu 16: Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,727. Biết đồng vị thứ nhất là 63 29 Cu chiếm 27,3%. Xác định số khối của đồng vị thứ hai. A. 62 B. 64 C. 65 D. 66 Câu 17 : Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Hai nguyên tố A và B là : A. Mg và Ca B. Mg và Al C. Na và Mg D. Na và K Câu 18: Cho 2 ngun tố X và Y cùng nhóm thuộc 2 chu kì nhỏ liên tiếp nhau và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 18. Hai ngun tố X, Y là: A. Natri và Magie B. Bo và Nhơm C. Natri và Nhơm D. Bo và Magie Câu 19: Cho 6,2g kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hồn tác dụng hồn tồn với H 2 O được 2,24 lít H 2 đktc và dung dịch kiềm. Tìm tên hai kim loại đó? Câu 20: Cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kỳ liên tiếp nhau trong cùng nhóm IIIA tác dụng với HCl dư thu được 6,72 lít H 2 đktc. Tìm hai kim loại đó? Câu 21: Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp 2 kim loại nằm ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm I vào nước thu được 6,72 (l) khí H 2 (đktc). Tên hai kim loại là: A. Na và K B. Li và Na C. Li và K D. K và Rb Câu 22: Cho 11,2 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp tan hồn tồn trong dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hai kim loại là: A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Ca, Sr D. Sr, Ba Câu 23: Oxit cao nhất của một ngun tố là RO 3 , trong hợp chất của nó với H thì R chiếm 94,12% về khối lượng. Xác định ngun tố đó và cơng thức của oxit, cơng thức của hợp chất tạo bới nó và H? Câu 24: Ngun tố R có oxit cao nhất là RO 2 , trong hợp chất với hiđro thì R chiếm 87,5% về khối lượng. Tìm ngun tử khối của R? Câu 25: C«ng thøc hỵp chÊt khÝ cđa R víi hi®ro lµ RH 3 .Trong oxit cao nhÊt % khèi lỵng cđa oxi chiÕm 56,338%. Tìm ngun tử khối của R? Câu 26: Nguyªn tè X t¹o ra oxit cao nhÊt cã c«ng thøc lµ XO 3 . Trong ®ã oxi chiÕm 60% vỊ khèi lỵng. Tìm ngun tử khối của R? Câu 27: Oxit cao nhất của một ngun tố có dạng R 2 O 5 . Hợp chất của nó với hidro có R% = 91,18. Ngun tố R là : A. Photpho. B. Nitơ. C. Asen. D. Antimon. Câu 28: Khi cho 4,8 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư tạo ra 4,48 lit khí H 2 (đktc). Xác định kim loại đó. Câu 29: Cho 5,4 g kim loại (M) tác dụng với oxi khơng khí ta thu được 10,2 g oxit cao nhất có cơng thức M 2 O 3 . Kim loại (M) là : A. B B. Fe. C. Ga. D. Al Câu 30: Cho 0,48g một kim loại hóa trị II tác dụng với Cl 2 thu được 1,9g một muối clorua . Tên kim loại hóa trị II là : A. Magie. B. Kẽm. C. Canxi. D. Sắt. Câu 31: Hòa tan hết 0,35 g một kim loại nhóm IA trong nước , dung dịch thu được chiếm thể tích 500ml có nồng độ 0,1M. Tên của kim loại nhóm IA là : A. Rb. B. K. C. Na. D. Li. Câu 32: Hòa tan hết 0,35 g một kim loại nhóm IA trong nước, thu được 0,56 lít khí H 2 (ở đktc). Tìm tên của kim loại nhóm IA? Câu 33: Hòa tan hồn tồn 34,25 gam một kim loại A hóa trị II vào dd H 2 SO 4 (l) dư thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc) . Tìm kim loại A? Câu 34: Một ngun tố X thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hồn. Cho 8,8g oxit (với hóa trị cao nhất) của nó tác dụng với NaOH dư thu được 21,2g muối. Tìm ngun tố X? Câu 35 : Cho 4,4g hỗn hợp hai kim loại (thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IIA trong bảng tuần hồn) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít H 2 đktc. Tìm hai kim loại ? Câu 36: Hòa tan 28,4 gam hồn hợp hai muối cacbonat của 2 kim loại nhóm IIA bằng dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A. a. Xác định kim loại tạo muối, biết chúng thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hồn. b. Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Câu 37: Cho dung dịch AgNO 3 dư tác dụng với dung dịch chứa 34,05 gam 2 muối clorua của 2 kim loại kiềm X và Y (nhóm IA, 2 chu kì liên tiếp) thu được 71,75gam kết tủa. a. Xác định kim loại tạo muối. b. Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp. Câu 38: Viết cấu hình electron của (Z=13). Xác định vị trí của X trong bảng tuần hồn. Câu 39: Cho 10 gam một muối cacbonat của kim loại hóa trị II vào dd HCl dư thu được 2,24 lít CO 2 (đktc).Tìm tên kim loại? TỔNG HỢP Câu 1: Những nguyên tố nào mà hợp chất oxit có hóa trị cao nhất ứng với công thức chung là X 2 O 3 ? A. Nhóm IA. B. Nhóm IIA C. Nhóm IIIA. D. Nhóm VA. Câu 2: R là một nguyên tố nhóm IIIA, oxit cao nhất của R có công thức hóa học là : A. R 2 O 3 . B. R 2 O. C. R 2 O 5 . D. R 2 O 7 . Câu 3: Trong các nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron ít nhất là nguyên tử nào? A. 235 92 U B. 238 92 U C. 239 93 Np D. 239 94 Pu Câu 4: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn là : A. 3 và 3. B. 3 và 4. C. 4 và 4. D. 4 và 3. Câu 5: Anion X - có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm VII A B. Chu kì 4, nhóm VII A C. Chu kì 4, nhóm I A D. Chu kì 3, nhóm I A Câu 6: Những nguyên tố nào mà hợp chất oxit có hóa trị cao nhất ứng với công thức chung là X 2 O 3 ? A. Nhóm IA. B. Nhóm IIA C. Nhóm IIIA. D.Nhóm VA. Câu 7: Anion X - có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm VII A B. Chu kì 4, nhóm VII A C. Chu kì 4, nhóm I A D. Chu kì 3, nhóm I A Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 . Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố X thuộc: A. Chu kỳ 3, nhóm V A. C. Chu kỳ 3, nhóm III B. Chu kỳ 4, nhóm VA. D. Chu kỳ 4, nhóm IIIA Câu 9: Một nguyên tố R có cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 3 . Công thức hợp chất với hidro và công thức oxit cao nhất của R là : A. RH 2 , RO. B. RH 5 , R 2 O 3 . C. RH 3 , R 2 O 5. D. RH 4 , RO 2 Câu 10: Nguyên tử X có electron cuối cùng xếp vào phân lớp 3p và lớp ngoài cùng có 5 electron. Cấu hình electron của X là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 3 Câu 11: Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử 24 12 Mg trong các câu sau: A. Mg có 12 electron. B. Mg có 24 proton. C. Mg có 24 electron. D. Mg có 24 nơtron. Câu 12: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây có 20 proton, 20 electron, 18 nơtron? A. 39 19 K B. 40 18 Ar C. 38 20 Ca D. 37 17 Cl Câu 13: Nguyên tử Y có Z = 24. Cấu hình electron của Y là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Câu 14: Ion đơn R 2+ có 27 electron thì cấu hình electron của R 2+ là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 8 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 10 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố Cl (Z = 17) có số electron độc thân bằng: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 16: Chọn cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố kim loại trong số các cấu hình electron nguyên tử sau: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Câu 17: Cấu hình electron của kali (Z = 19) là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4s 2 Câu 18: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là: A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 4, 6, 8. C. 2, 6, 10, 14. D. 2, 6, 8, 18. Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố X được ký hiệu 14 6 X . Nguyên tố X được xếp vào ô thứ mấy trong bảng tuần hoàn ? A. 6 B. 14 C. 8 D. 20 Câu 20: Cho hai nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. Cấu hình electron của M và N lần lượt là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 7 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . Câu 21: Trong nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp e; ở lớp thứ 3 có 4 electron. Số proton trong hạt nhân của nguyên tử đó là: A. 10 B. 12 C. 14 D. 12 Câu 22: Trong 20 nguyên tố hoá học đầu tiên trong bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố có nguyên tử với 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 23: Một ion R 2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Hãy cho biết ở trạng thái cơ bản, nguyên tử R có bao nhiêu electron độc thân?A. 6 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 24: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 1 , nguyên tử đó thuộc về các nguyên tố hoá học nào sau đây? A. Cu, Cr, K B. K, Ca, Cu C. Cr, K, Ca D. Cu, Mg, K. Câu 25: Số đơn vị điện tích hạt nhân của lưu huỳnh (S) là 16. Biết rằng các electron của nguyên tử S được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron. Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là: A. 12 B. 10 C. 8 D. 6 Câu 26: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6, cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây? A. Oxi (Z = 8) B. Lưu huỳnh (Z = 16) C. Flo (Z = 9) D. Clo (Z = 17) Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ? A. Ca (Z = 20) B. K (Z = 19) C. Mg (Z =12) D. Na (Z = 11) Câu 28: Cho biết cấu hình electron của X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 của Y là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Nhận xét nào sau đây là đúng? A. X và Y đều là các kim loại. B. X và Y đều là các phi kim. C. X và Y đều là các khí hiếm. D. X là một phi kim còn Y là một kim loại. Câu 29: Cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu Z = 3, Z = 11 và Z = 19 có đặc điểm nào sau là chung? A. Có một electron lớp ngoài cùng. B. Có hai electron lớp ngoài cùng. C. Có ba electron lớp trong cùng. D. Phương án khác. Câu 30: Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là: A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 D.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 Câu 31: Ion, có 18 electron và 16 proton, mang số đơn vị điện tích nguyên tố là A. +18 B. -2 C. -18 D. +2 Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân, Z =13, số khối, A = 27, có số electron hoá trị là A. 13. B. 3. C. 5. D. 14. Câu 32: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe 2+ là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 Câu 33: Cation X 3+ và anionY 2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Kí hiệu của các nguyên tố X, Y là: A. Al và O. B. Mg và O. C.Al và F. D.Mg và F. Câu 34: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng số eletron lớp ngoài cùng là 6. Vậy Y là A. lưu huỳnh (Z=16) B. Flo (Z=9) C. Clo (Z=17) D. Oxi (Z=8 ) Câu 35: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số eletron trong các phân lớp p là 7. Điện tích hạt nhân nguyên tử A là: A. 13+ B. 9+ C. 11+ D. 7+ Cõu 36: Trong 20 nguyên tố hoá học đầu tiên của bảng HTTH , có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên tử có 2 ở lớp ngoài cùng A.1 B.2 C.3 D.4 Cõu 37: Tính chất hoá học tơng tự nhau của các nguyên tố trong nhóm IA đợc gây ra bởi đặc điểm trung nào sau đây : A.số lớp e nh nhau B.e lớp K bằng 2 C.Số e ở lớp ngoài cùng bằng 1 D.Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử nh nhau Cõu 38: Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì yếu tố nào sau đây biến đổi tuần hoàn A.Số lớp e B.Số e lớp ngoài cùng C.Nguyên tử khối D.Cả ba yếu tố A,B,C Cõu 39: Các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn là những nguyên tố nào sau đây A.Các nguyên tố s và p B.Các nguyên tố p và d C.Các nguyên tố p và f D.Các nguuyên tố s và d Cõu 40: Nguyên tố X ở ô thứ 37 .X ở chu kì nào nhóm nào trong bảng HTTH . A.Chu kì 3 , nhóm IA B.Chu kì 4 , nhóm IA C.Chu kì 5, nhóm IA D.Chu kì 4 , nhóm IIA Cõu 41: Nguyên tố R có cấu hình e nguyên tử là 1s 2 2s 2 2p 3 .Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro là : A.RO 3 và RH 2 B.R 2 O 7 và RH C.RO 2 và RH 4 D.R 2 O 5 và RH 3 Cõu 42: Nguyên tố A tạo đợc các hợp chất sau : AH 3 , ACl 5 , A 2 O 5 , Na 3 AO 4 .Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố A thuc cùng nhóm với nguyên tố nào sau đây A.Xenon B.Nitơ C.Oxi D.Flo . công thức chung là X 2 O 3 ? A. Nhóm IA. B. Nhóm IIA C. Nhóm IIIA. D. Nhóm VA. Câu 2: R là một nguyên tố nhóm IIIA, oxit cao nhất của R có công thức hóa. 4s 1 . Nhận xét nào sau đây là đúng? A. X và Y đều là các kim loại. B. X và Y đều là các phi kim. C. X và Y đều là các khí hiếm. D. X là một phi kim còn