dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp B gồm các muối của Gly, Ala, ValA. Đốt cháy hoàn toàn B bằng lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào bình đựng nước [r]
(1)nophoto3_48x48
Đề thi thử THPTQG_Lần 3_Trường THPT Lê Q Đơn_Bình Định
Câu 1: Bệnh nhân suy nhược phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch), loại
đường sau đây?
A Saccarozơ B Fructozơ C Mantozơ D Glucozơ
Câu 2: Đầu kỉ 19 người ta sản xuất natri sunfat cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với muối ăn.
Khi xung quanh nhà máy sản xuất cách này, dụng cụ thợ thủ công nhanh hỏng cối bị chết nhiều Người ta cố gắng cho khí thải ống khói cao tới 300m tác hại khí thải tiếp diễn, đặc biệt khí hậu ẩm Hãy cho biết khí thải có chứa thành phần chủ yếu chất chất sau?
A HCl B Cl2 C H2SO4 D SO2
Câu 3: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: NaOH, HCl, Na2CO3, KHSO4, H2SO4, CaCl2
Số trường hợp tạo kết tủa
A 4 B 2 C 3 D 5
o
NaOHdu,t
H SO loang,du2 H (Ni,t )2 o
Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: Triolein X Y Z
Tên gọi Z
A axit stearic B axit panmitic C axit axetic D axit oleic Câu 5: Cho phát biểu sau:
(a) Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ nhơm oxit có quặng đơlơmit (b) Natri cháy khí oxi khơ tạo natri peoxit
(c) Kim loại natri bảo quản cách ngâm dầu hỏa
(d) Người ta làm mềm nước cứng vĩnh cửu dung dịch nước vôi
(e) Natri hiđrocacbonat chất rắn, màu trắng, tan nước dễ bị nhiệt phân hủy (g) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện
Số phát biểu không là
A 1 B 2 C 4 D 3
Câu 6: Cho phát biểu sau crom hợp chất crom:
(a) CrO3 oxit axit, có tính oxi hóa mạnh
b) Cr tác dụng với dung dịch HCl đun nóng với khí Cl2 tạo muối
(c) Cr(OH)3 vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH
(d) Crom kim loại có tính khử yếu sắt
(e) Muối crom (III) thể tính oxi hóa mơi trường kiềm, tính khử mơi trường axit Trong phát biểu trên, số phát biểu
A 3 B 5 C 2 D 4
Câu 7: Cho nửa phản ứng:
(2)(3) 2H2O + 2e → H2 + 2OH-; (4) 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
(5) 2Br- → Br
2 + 2e; (6) 2H+ + 2e → H2
Số nửa phản ứng xảy catot trình điện phân
A 4 B 5 C 6 D 3
Câu 8: Cho phản ứng sau:
O
H ,t
tO (1) Xenlulozơ + H2O; (2) Cao su thiên nhiên + HCl
O
OH ,t
tO (3) Poli(vinyl axetat) + H2O ; (4) Nilon-6,6 + NaOH
O
t
tO (5) Cao su thiên nhiên + S; (6) Cao su thiên nhiên
Các phản ứng làm giảm mạch polime
A (1),(3), (5) B (1),(4), (6) C (3),(6) D (4), (5) Câu 9: Chất sau khơng có tính lưỡng tính?
A H2N-CH2-COOH B CH3COONH4 C NaHCO3 D H2N-C6H4-NH2 Câu 10: Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp?
A Tơ nilon-6,6 B Tơ vinylic C Tơ visco D Tơ tằm Câu 11: Cho dãy chất: Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 Số chất lưỡng tính dãy
A 3 B 2 C 4 D 1
Câu 12: Phát biểu sau đúng?
A Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3
B Phân tử khối amino axit có nhóm -NH2 nhóm -COOH ln ln số lẻ
C Dung dịch CH3NH2 làm quỳ tím chuyển sang màu hồng
D Ở điều kiện thường, có amin no, mạch hở, đơn chức tồn trạng thái khí
Câu 13: Cho 15 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với
250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 22,60 B 22,35 C 53,95 D 44,95
Câu 14: Cho dãy kim loại: Al, Cs, Cr, Hg, W Hai kim loại độ cứng thấp cao tương ứng là
A Cs, Cr B Cs, W C Al, Cr D Hg, W
Câu 15: Cho phát biểu sau:
(a) Metylamin, đimetylamin, etylamin chất khí điều kiện thường (b) Anilin tan nước, tan benzen
(c) Dung dịch amin đổi màu quỳ tím sang xanh
(d) Phenylamoni clorua chất tan tốt nước.Số phát biểu
A 2 B 4 C 3 D 1
Câu 16: Chất hữu X có cơng thức phân tử C3H9O2N Biết X tác dụng với NaOH thu muối Y
(3)A 5 B 4 C 3 D 2 Câu 17: Phương trình hóa học khơng phản ứng sau là:
A 2CH3NH2 + H2SO4 → (CH3NH3)2SO4 B NH2CH2COOH + HCl → ClNH3CH2COOH
C Fe(NO3)3 + 3CH3NH2 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3CH3NH3NO3
D 3NH2CH2COOH + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3ClH3NCH2COOH
Câu 18: Đem trùng ngưng x kg axit ε-aminocaproic thu y kg polime 12,15 kg H2O với hiệu suất
phản ứng 90% Giá trị x, y
A 98,25 76,275 B 65,5 50,85 C 88,425 76,275 D 68,65 88,425
Câu 19: Cho m gam bột Fe vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu
được chất rắn Y dung dich Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hiđroxit kim loại Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m với a, b
A m = 8,575b - 7a B m = 8,225b - 7a C m = 8,4b - 3a D m = 9b - 6,5a
Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn m gam trieste mạch hở X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu CO2
và y mol H2O Biết m = 78x - 103y Nếu cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch Br2 CCl4
lượng Br2 phản ứng tói đa 0,24 mol Giá trị a
A 0,06 B 0,04 C 0,12 D 0,08
Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: Tinh bột → C6H12O6 → C2H6O → C2H4O → Axit axetic
Số chất sơ đồ có khả tham gia phản ứng tráng gương
A 3 B 2 C 1 D 4
Câu 22: Cho dãy chất: Fe, MgO, FeO, Fe2O3, Al2O3, Fe3O4 Số chất dãy bị oxi hóa dung dịch
H2SO4 đặc, nóng
A 3 B 5 C 6 D 4
Câu 23: Số nguyên tử hiđro có phân tử axit glutamic là
A 8 B 10 C 11 D 9
Câu 24: Trộn lẫn cặp dung dịch chất: Fe(NO3)2, AgNO3, NaOH, HCl Số trường hợp có xảy
phản ứng
A 4 B 3 C 6 D 5
Câu 25: Polime sử dụng làm chất dẻo là
A poliacrilonitrin B poli(hexametylen ađipamit) C poli(metyl metacrylat) D polibuta-1,3-đien
Câu 26: Một học sinh tiến hành thí nghiệm để xác định dung dịch X đựng lọ, thu kết sau:
- X có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3
- X không phản ứng với dung dịch HCl dung dịch HNO3
Dung dịch X dung dịch chất sau đây?
(4)Câu 27: Lên men 11,34 kg tinh bột thành V lít ancol etylic 46o (biết hiệu suất trình 80% và
khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8g/ml) Giá trị V
A 17,5 B 14,5 C 14,0 D 6,44
Câu 28: Cho a mol Fe tác dụng với a mol khí Cl2, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y không tác dụng với chất sau đây?
A AgNO3 B Cu C NH3 D Br2
Câu 29: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: C2H3COOCH3, C2H5OC2H5, HCOOC6H5, CH3COC2H5,
CH3OOCCH3 Số chất không thuộc loại este là
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 30: Hịa tan hồn toàn 6,94 gam hỗn hợp gồm FexOy Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M, thu
được 0,672 lít H2 (đktc) Biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng (giả sử
phản ứng khử Fe3+ thành Fe2+) Cơng thức Fe xOy
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO3
Câu 31: Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 sau thời gian thu chât rắn Y Để hòa tan
hết Y cần V lít dung dịch H2SO4 0,7M (lỗng) Sau phản ứng thu dung dịch Z 0,6 mol khí Cho
dung dịch NaOH vào dung dịch Z đến dư, thu kết tủa M Nung M chân không đến khối lượng không đổi thu 44 gam chất rắn T Cho 50 gam hỗn hợp A gồm CO CO2 qua ống sứ chất rắn T
nung nóng Sau T phản ứng hết thu hỗn hợp khí B có khối lượng gấp 1,208 lần khối lượng A Giá trị V m
A 59,90 B 29,95 C 63,20 D 65,70
Câu 32: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 (loãng, vừa đủ), thu x mol khí N2O
nhất dung dịch Y chứa 8m gam muối Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y có 25,84 gam NaOH tham gia phản ứng Giá trị x
A 0,048 B 0,054 C 0,032 D 0,060
Câu 33: Thủy phân hoàn toàn 7,612 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức este đa chức (đều mạch hở)
cần dùng vừa đủ 80 ml dung dịch KOH a mol/l Sau phản ứng, thu hỗn hợp Y gồm muối axit cacboxylic ancol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu muối cacbonat 4,4352 lít CO2
(đktc) 3,168 gam H2O Giá trị a gần giá trị sau đây?
A 1,56 B 1,95 C 1,42 D 1,63
Câu 34: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X
thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Tồn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch
K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối
lượng KClO3 X
A 12,67% B 18,10% C 25,62% D 29,77%
Câu 35: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic, có
hai axit no đồng đẳng Z T (MZ < MT) axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa
(5)hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Đốt cháy hồn tồn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần
trăm khối lượng este tạo từ Z hỗn hợp X có giá trị gần với
A 40,8% B 29,5% C 34,1% D 38,6%
Câu 36: Cho m gam hỗn hợp A gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác
dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp B gồm muối Gly, Ala, Val Đốt cháy hoàn toàn B lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi dư, thấy khối lượng tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam A thu 4,095 gam H2O Giá trị m gần giá trị sau đây?
A 5,8 B 7,0 C 6,0 D 6,6
Câu 37: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dịng điện có cường độ không đổi) dung
dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối
lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết khí sinh hịa tan khơng đáng kể nước Giá trị m
A 8,0 B 10,8 C 8,6 D 15,3
Câu 38: Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO3 40% thu dung dịch X (không
chứa muối amoni) hỗn hợp khí oxit nitơ Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào dung dịch X, cô cạn nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thu 118,06 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ % Mg(NO3)2 dung dịch X
A 19,7% B 17,2% C 20,2% D 19,1%
Câu 39: Hịa tan hồn tồn 6,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 Mg(NO3)2 dung dịch hỗn hợp
gồm NaNO3 0,54 mol HCl, đun nóng Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch Y (chỉ chứa
muối) 1,568 lít hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 (đktc) Tỉ khối Z so với metan 1,25 Dung dịch Y
có khả phản ứng tối đa với 285 ml dung dịch NaOH 2M, thu kết tủa T Nung T đến khối lượng không đổi thu 4,8 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp
A 15,09% B 30,18% C 23,96% D 60,36%
Câu 40: Hỗn hợp X gồm Na, K, Na2O K2O Hòa tan hoàn toàn 12,85 gam X vào nước, thu 1,68 lít
khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 11,2 gam KOH Hịa tan hết 0,2 mol H3PO4 vào Y , thu dung
dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 32 B 30,5 C 24,5 D 38,6
Đáp án
1-D 2-A 3-A 4-A 5-B 6-C 7-D 8-B 9-D 10-C
11-B 12-B 13-D 14-A 15-C 16-B 17-D 18-A 19-A 20-D
21-B 22-D 23-D 24-C 25-C 26-C 27-C 28-B 29-B 30-B
31-A 32-B 33-D 34-B 35-C 36-C 37-C 38-A 39-A 40-A
LỜI GIẢI CHI TIẾT
(6)Câu 2: Đáp án A
Câu 3: Đáp án A
Câu 4: Đáp án A
Câu 5: Đáp án B
Trong công nghiệp, nhơm sản xuất từ nhơm oxit có quặng boxit ( Al2O3 2H2O ) → a sai
Natri cháy khí oxi khơ tạo natri peoxit: 2Na + O2 → Na2O2 → b
Kim loại natri tương tác với nước khơng khí → nên bảo quản cách ngâm dầu hỏa → c
Người ta làm mềm nước cứng tạm thời dung dịch nước vôi → d sai
Natri hiđrocacbonat NaHCO3 chất rắn, màu trắng, tan nước dễ bị nhiệt phân hủy :2NaHCO3
–––to–→ Na
2CO3 + CO2 + H2O → e
Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện → g
Câu 6: Đáp án C
CrO3 oxit axit CrO3 + H2O → H2CrO4 + H2Cr2O7 (axit) CrO3 chất có tinh oxi hố mạnh Cr+6
số oxi hoá cao Cr → a
Cr +2 HCl → CrCl2 + H2 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 → b sai
Cr(OH)3 có tính lưỡng tính vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH → c
Crom kim loại có tính khử mạnh sắt → d sai
Muối crom (III) thể tính oxi hóa mơi trường axit :2 Cr3+ + Zn →2 Cr2+ + Zn thể hiên tính khử
trong môi trường kiềm: 2Cr3+ + 3Br
2 16OH- → CrO42- + 6Br- + 8H2O → e sai
Câu 7: Đáp án D
Ở catot trình điện phân xảy trình khử ( trình nhận e) Số nửa phản ứng xảy catot trình điện phân là: 1, 3,
Câu 8: Đáp án B
Câu 9: Đáp án D
Câu 10: Đáp án C
Câu 11: Đáp án B
Câu 12: Đáp án B
Câu 13: Đáp án D
Câu 14: Đáp án A
Câu 15: Đáp án C
Câu 16: Đáp án B
Các công thức cấu tạo có X : HCOONH3-CH2-CH3, HCOONH2(CH3)2, CH3COONH3CH3,
C2H5COONH4
Câu 17: Đáp án D
Câu 18: Đáp án A
Câu 19: Đáp án A
(7)110x 121y 44
bảo toàn khối lượng → mCO2 = 78x - 103y + 32x - 18y = 110x-121y → nCO2 = = 2,5x -2,75y
Bảo toàn nguyên tố O → nX =( 2nCO2 + nH2O - 2nO2 ) : = ( ( 2,5x -2,75y) + y - 2x) : = 0,5x -0,75y 110x 121y
44
Thấy nCO2 -nH2O = - y =2,5x -3,75y = ( 0,5x -0,75y ) = 5nX
→ chứng tỏ X có liên kết π = π COO + 3π C=C Vậy mol X phản ứng với mol Br2
→ 0,08 mol X phản ứng với 0,24 mol Br2
Câu 21: Đáp án B
Câu 22: Đáp án D
Câu 23: Đáp án D
Câu 24: Đáp án C
Câu 25: Đáp án C
Câu 26: Đáp án C
Câu 27: Đáp án C
Câu 28: Đáp án B
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Chất rắn X chứa FeCl3 : 1/3n mol Fe dư : 2/3n mol
Khi cho X vào nước xảy phản ứng : Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Thấy Cu dư → dung dịch chứa FeCl2
FeCl2 không tác dụng với Cu Đáp án B
Câu 29: Đáp án B
Câu 30: Đáp án B
Số mol H2SO4 tham gia phản ứng 0,18 : 120 100= 0,15 mol
Có n H2SO4 pư = nH2 + nH2O → nH2O= 0,12 mol → nO = 0,12 mol
Có nAl3+ = 2nH2 : = 0,02 mol
→ mFe = 6,94 - 0,02 27 - 0,12.16 = 4,48 gam → nFe = 0,08 mol
→ nFe : nO = 0,08 :0,12 = 2:
(8)3 Al Fe O 3 Fe Al Al O Fe O
H SO2
3 NaOH du
Fe : 0,05.2 Fe : 0,5 Al SO :1,
Fe(OH) Fe(OH)
2 CO,CO
Fe O : x FeO : y
X Y 0,6 mol H2 + Z ↓M → t 44 gam T Fe
Khi cho A qua T khối lượng chất khí tăng khối lượng O T → 16 ( 3x + y) = 0,208.50 →3x + y = 0,65
160x 72y 44 x y 0,65
x 0,05 y 0,5
Ta có hệ →
Bảo toàn nguyên tố Fe → nFe3O4 = ( 0,05.2 +0,5) : = 0,2 mol
Bảo toàn nguyên tố O → nH2O = 4nFe3O4 =0,8 mol
Bảo toàn nguyên tố H → nH2SO4 = nH2 + nH2O = 0,6 +0,8 = 1,4 mol → V = lít 1, 4.2 0,05.2.3 0,5.2
3
Bảo tồn điện tích dung dịch Z → nAl3+ = = 0,5 mol
m= mAl + mFe3O4 = 27.0,5 + 232 0,2 = 59,9 gam
Câu 32: Đáp án B
Al + HNO3 → khí N2O khơng phải spk → "mùi" NH4NO3
m gam Al a mol Al dung dịch Y chứa 8m gam muối gồm a mol Al(NO⇄ 3)3 b mol NH4NO3
||→ 27a = m 8m = 213a + 80b ||→ 3a = 80b Khi cho Y + NaOH dư nNaOH phản ứng = 0,646 mol
||→ YTHH 02: Natri (3a + b) mol NaNO3 a mol NaAlO2 ||→ 4a + b = 0,646 mol
Giải hệ a, b tìm ra: a = 0,16 mol b = 0,006 mol Muốn tìm y lập phương trình bảo tồn electron có:
y = nN2O = (3nAl – 8nNH4NO3) ÷ = 0,054 mol
Câu 33: Đáp án D
Thủy phân: 7,612 gam X + 2x mol KOH → Y (gồm muối + ancol). Đốt Y + O2 → x mol K2CO3 + 0,198 mol CO2 + 0,176 mol H2O
• bảo tồn C có nC X = nC Y = 0,198 + x mol.
• bảo tồn H có nH X = nH Y – nH KOH = 0,352 – 2x mol.
• O X theo cụm –COO mà n–COO = nKOH = 2x mol ||→ nO X = 4x mol.
Tổng lại: mX = mC + mH + mO = 7,612 gam thay vào giải x = 0,066 mol.
||→ nKOH = 2x = 0,132 mol → Yêu cầu a = 2x ÷ 0,08 = 1,65M.
(9)3
3
2
KClO Ca(ClO ) CaCl KCl
2
CaCl KCl
0,3molK CO2 3
3
CaCO KCl
82,3 gam X → t 0,6 mol O2 chất rắn Y Z
Coi hỗn hợp X gồm CaCl2 :x mol, KCl : y mol, O2 : 0,06 mol → mCaCl2 + mKCl = 63,1 → 111x + 74,5y = 63,1
Hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với 0,3 mol K2CO3 → x = 0,3 mol → y = 0,4 mol
Bảo toàn nguyên tố K → nKCl(Z) = nKCl + 2nK2CO3 = 0,4 + 2.0,3 = mol → lượng KCl X 0,2 mol 0, 2.74,5
82,3 %KCl= 100%= 18,1%
Câu 35: Đáp án C
giải ancol → 0,08 mol CH3OH → nE = 0,08 mol
giải đốt 5,88 gam E gồm 0,22 mol H2 + 0,08 mol O2 → có 0,24 mol C
Tương quan có neste không no = ∑nCO2 – ∑nH2O = 0,02 mol → nhai este no = 0,06 mol
Biện luận: ý este khơng no dạng RCOOCH3 có đồng phân hình học
||→ este khơng tối thiểu phải CH3CH=CH-COOCH3 (là C5)
Xem tiếp, este no tối thiểu HCOOCH3 ||→ chặn số Ceste không no < (0,24 0,06 ì 2) ữ 0,02 =
5 ≤ số Ceste khơng no < có nghĩa este không no C5H8O2
||→ u cầu %meste khơng no E = 0,02 × 100 ÷ 5,88 ≈ 34,01%
Câu 36: Đáp án C
+ Muối Gly, Ala, Val có dạng CnH2nNO2Na
CnH2nNO2 Na + O2 → 0,5Na2CO3 + (n- 0,5)CO2 + nH2O + 0,5N2
Có nQ = 2nN2 = 0,075 mol,nNa2CO3 = nN2 = 0,0375 mol
Có mbình tăng =mCO2 +mH2O = 0,075.( n-0,5) 44 + 0,075 18n = 13,23 → n = 3,2
→ nCO2 = 0,075.( 3,2- 0,5) = 0,2025 mol, nH2O = 0,075 3,2 = 0,24 mol
mQ =mC +mH +mNO2Na = 12 (0,0375 + 0,2025) + 0,24 +0,075 69 = 8,535
+ x mol M+0,075 mol NaOH → 8,535 gam muối Q + x mol H2O
Ln có nM =nH2O = x
Bảo toàn nguyên tố H → nH(M) + nH (NaOH) = nH(Q) + nH(H2O)
→ 2.0,2275 +0,075 = 2.0,24 + 2x → x= 0,025 mol
Bảo toàn khối lượng → m = 8,535 + 0,025 18 - 0,075 40 = 5,985 gam
Câu 37: Đáp án C
14,125 0,075.(64 71) 80
Khối lượng dung dịch giảm gồm CuCl2: 0,075 mol CuO : = 0,05 mol
Dung dịch Y chứa CuSO4 : 0,2- 0,075- 0,05 = 0,075 mol, H2SO4 : 0,125 mol ( bảo tồn nhóm SO42-)
Khi cho 15 gam bột Fe xảy phản ứng Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
(10)Khối lượng chất rắn thu gồm Cu : 0,075 mol Fe dư: 15- 0,075 56- 0,125 56 = 3,8 gam → m = 0,075 64 +3,8 = 8,6 gam
Câu 38: Đáp án A
Khi thêm 1,4 mol KOH vào dung dịch X, cô cạn nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thu 118,06 gam hỗn hợp chất rắn → chất rắn chứa MgO : 0,252 mol , KNO2 : x mol, KOH dư : y mol
x y 1,
85x 56y 0, 252.40 1118,06 x 1,02 y 0,38
ta có hệ →
Bảo toàn nguyên tố N → nN( oxit) = 1,2 - 1,02 = 0,18 mol
Bảo toàn e → 2nMg + 2nO = 5nN → nO = 0,198 mol
Bảo toàn khối lương → mdd = 6,048 + 189 - 0,18 14 - 0,198 16 = 189,36 gam 0, 252.148
189,36 %Mg(NO
3)2 = 100% = 19,7%
Câu 39: Đáp án A
Gọi số mol N2O H2 x, y
44x 2y 1, 25.16.0,07 x y 0,07
x 0,03 y 0,04
Ta có hệ →
Vì sinh khí H2 nên dung dịch Y chứa muối Clorua
KHi cho NaOH vào Y kết tủa T Mg(OH)2 → chất răn MgO: 0,12 mol
3
2
4
Al : xmol Mg : 0,12mol Na : ymol NH : zmol
Cl BR 0,54mol
Dung dịch Y chứa
Bảo tồn điện tích →3x + 0,12.2 + y + z = 0,54
Khi thêm NaOH vào Y thu dung dịch chứa NaCl :0,54 mol NaAlO2 : x mol
Bảo toàn nguyên tố Na → x +0,54 = y + 0,57
Bảo toàn nguyên tố H → nH2O = ( 0,54- 4z- 0,04.2 ) : = 0,23 -2z
Bảo toàn khối lượng → 6,76 +62y + 0,54 = 27x +0,12.24 + 18z+ + 1,25.16 0,07 + 18 ( 0,23 -2z) Giải hệ → x= 0,08 , y = 0,05 z = 0,01
Có nH+ = 6nAl2O3 + 2nH2 + 10nN2O + 10nNH4+→ nAl2O3 =0,01
% Al2O3 = 100% = 15,09%
Câu 40: Đáp án A
(11)23x 16y 0, 2.39 12,85 x 0, 2y 0,075.2
x 0,15 y 0,1
Ta có hệ →
Dung dịch Y chứa KOH : 0,2 mol NaOH : 0,15 mol
0, 2.56 0,15.40 0,35
344
7 255
7 Quy hỗn hợp Y ROH → MROH = = → MR=
Nhận thấy 1< nOH- : nH3PO4 = 0,35 : 0,2 = 1,75 < → tạo đồng thời muối RH2PO4 : a mol R2HPO4 : b
mol
a b 0, a 2b 0,35
a 0,05 b 0,15
Ta có hệ →
255
255
7 → m = 0,05 (+ 97 ) + 0,15 ( + 96) = 32