Xây dựng bộ đề kiểm tra hỗ trợ việc dạy và tự học môn hóa học lớp 12 trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Đồn Thị Hồng Loan XÂY DỰNG BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỖ TRỢ VIỆC DẠY VÀ TỰ HỌC MƠN HĨA HỌC LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Thành phố Hồ Chí Minh – 2011 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Đồn Thị Hồng Loan XÂY DỰNG BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỖ TRỢ VIỆC DẠY VÀ TỰ HỌC MÔN HĨA HỌC LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành: Lý luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số : 60 14 10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGUỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS TRẦN LÊ QUAN Thành phố Hồ Chí Minh – 2011 LỜI CẢM ƠN 0B Với tình cảm chân thành, tác giả xin gởi lời cảm ơn sâu sắc đến: - Ban Giám hiệu trường Đại học Sư phạm TP Hồ Chí Minh, phịng Sau đại học, khoa Hóa học, q thầy, tận tình giảng dạy tạo điều kiện thuận lợi để học viên học tập, nghiên cứu hồn thành khóa học - PGS.TS Trần Lê Quan, PGS.TS Trịnh Văn Biều dành nhiều thời gian hướng dẫn tận tình, giúp đỡ tạo điều kiện thuận lợi để em hoàn thành luận văn - Sở Giáo dục Đào tạo Tây Ninh, quý thầy, giảng dạy mơn hóa học trường THPT tỉnh Tây Ninh, anh chị học viên lớp Cao học Lý luận phương pháp dạy học mơn Hóa học, khóa 19 21, Đại học Sư phạm TP Hồ Chí Minh giúp tác giả hồn thành phần điều tra thực trạng - Quý thầy, cô giảng dạy mơn hóa học, em học sinh trường THPT Nguyễn Trãi, Lộc Hưng (Tây Ninh); Huỳnh Văn Nghệ (Bình Dương) giúp đỡ tác giả nhiều trình điều tra thực trạng thực nghiệm sư phạm - Gia đình, người thân, bạn bè, đồng nghiệp ủng hộ, động viên, giúp đỡ để tơi hồn thành luận văn Mặc dù cố gắng, khả hạn chế nên chắn luận văn khơng tránh khỏi thiếu sót Kính mong quý thầy, cô bạn đồng nghiệp dẫn, góp ý để luận văn hồn chỉnh Thành phố Hồ Chí Minh, tháng năm 2011 Tác giả luận văn Đoàn Thị Hồng Loan MỤC LỤC B LỜI CẢM ƠN 1T T MỤC LỤC 1T T DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT 1T 1T MỞ ĐẦU 1T T 1.LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1T 1T 2.MỤC ĐÍCH CỦA VIỆC NGHIÊN CỨU 1T T 3.NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 1T 1T 4.KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 10 1T T 5.PHẠM VI NGHIÊN CỨU 10 1T 1T 6.GIẢ THUYẾT KHOA HỌC 10 1T 1T 7.PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 10 1T 1T 8.ĐIỂM MỚI CỦA LUẬN VĂN 11 1T 1T Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 12 1T T 1.1.TỔNG QUAN VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU 12 1T T 1.1.1.Các văn bản, tài liệu hướng dẫn đổi KTĐG Bộ GD & ĐT 12 T T 1.1.2.Các sách vấn đề tự kiểm tra đánh giá 13 T T 1.1.3.Các luận văn thạc sĩ số trường Đại học Sư phạm từ năm 2000 đến 13 T T 1.2.LÝ LUẬN VỀ KIỂM TRA – ĐÁNH GIÁ TRONG DẠY HỌC 14 1T T 1.2.1.Khái niệm kiểm tra, đánh giá [56] 14 T T 1.2.1.1 Kiểm tra [56, tr 937] 14 T 1T 1.2.1.2 Đánh giá [56, tr 589] 14 T 1T 1.2.2.Vị trí kiểm tra, đánh giá trình dạy học [9, tr 7] 15 T T 1.2.3.Mục đích, chức nhiệm vụ kiểm tra, đánh giá 16 T T 1.2.3.1 Mục đích, chức [9, tr – 10] 16 T T 1.2.3.2.Nhiệm vụ kiểm tra – đánh giá [31, tr 121 – 123] 18 T T 1.2.4.Các yêu cầu việc kiểm tra, đánh giá 19 T T 1.2.5.Đổi kiểm tra – đánh giá kết học tập mơn hóa học 22 T T 1.2.5.1 Định hướng đạo đổi kiểm tra, đánh giá [16, tr 10-11] 22 T T 1.2.5.2 Mục tiêu đánh giá 23 T 1T 1.2.5.3 Nội dung đánh giá [16, tr 19 – 20] 23 T T 1.2.5.4 Yêu cầu, giải pháp [9, tr 13 – 14] 24 T T 1.2.6.Câu hỏi trắc nghiệm khách quan trắc nghiệm tự luận 24 T T 1.2.6.1 Câu hỏi trắc nghiệm khách quan [44, tr 88 - 93] 24 T T 1.2.6.2 Câu hỏi trắc nghiệm tự luận 28 T T 1.2.6.3 So sánh loại câu hỏi TNKQ TNTL 29 T T 1.2.7.Những lỗi hay mắc phải soạn câu hỏi TNKQ, nguyên nhân cách khắc phục 31 T T 1.2.7.1 Những lỗi hay mắc phải 31 T 1T 1.2.7.2.Nguyên nhân 32 T 1T 1.2.7.3.Cách khắc phục 32 T 1T 1.3.HOẠT ĐỘNG DẠY CỦA GIÁO VIÊN, TỰ HỌC CỦA HỌC SINH VÀ KIỂM TRA ĐÁNH 1T GIÁ 33 T 1.3.1.Hoạt động dạy giáo viên [19, tr 14 – 15] 33 T T 1.3.2.Hoạt động tự học học sinh 33 T 1T 1.3.3.Tự kiểm tra – đánh giá dạy học hóa học 35 T T 1.3.4.Vai trò hoạt động tự kiểm tra – đánh giá học sinh 35 T T 1.3.5.Vai trò GV với việc tự kiểm tra – đánh giá HS 35 T T 1.4.THỰC TRẠNG CỦA VIỆC TỰ KIỂM TRA – ĐÁNH GIÁ CỦA HỌC SINH Ở TRƯỜNG 1T THPT HIỆN NAY 36 1T 1.4.1.Mục đích điều tra 36 T 1T 1.4.2.Đối tượng điều tra 36 T 1T 1.4.3.Tiến trình điều tra 38 T 1T 1.4.4.Kết điều tra 38 T 1T 1.4.4.1 Đối với giáo viên 38 T 1T 1.4.4.2 Đối với học sinh 41 T 1T Chương 2: XÂY DỰNG BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỖ TRỢ VIỆC DẠY VÀ TỰ HỌC MƠN 1T HĨA HỌC LỚP 12 THPT 45 1T 2.1.TỔNG QUAN VỀ CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 12 CƠ BẢN 45 1T T 2.1.1.Cấu trúc chương trình hóa học lớp 12 45 T T 2.1.2.Mục tiêu chương trình hóa học lớp 12 [13] 45 T T 2.1.2.1 Kiến thức kỹ 45 T 1T 2.1.2.2 Về thái độ 47 T 1T 2.2.CÁC YÊU CẦU CỦA MỘT ĐỀ KIỂM TRA THEO CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG [9], 1T [49] 48 T 2.3 QUY TRÌNH THIẾT KẾ BỘ ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC LỚP 12 48 1T T 2.4.XÂY DỰNG BỘ ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC LỚP 12 50 1T T 2.4.1.Đề kiểm tra chương “Este – Lipit” 50 T T 2.4.1.1.Thiết lập bảng ma trận hai chiều 50 T T 2.4.1.2.Xây dựng đề kiểm tra 51 T 1T 2.1.4.3.Đáp án hướng dẫn giải nhanh 63 T T 2.4.2.Đề kiểm tra chương “Cacbohiđrat” 67 T T 2.4.3.Đề kiểm tra chương “Amin, amino axit protein” 68 T T 2.4.4.Đề kiểm tra chương “Polime vật liệu polime” 68 T T 2.4.5.Đề kiểm tra chương “Đại cương kim loại” 68 T T 2.4.6.Đề kiểm tra chương “Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm” 68 T T 2.4.6.1.Thiết lập bảng ma trận hai chiều 68 T T 2.4.6.2 Các đề kiểm tra 69 T 1T 2.4.6.3.Đáp án hướng dẫn giải nhanh 80 T T 2.4.7.Đề kiểm tra chương “Sắt số kim loại quan trọng” 85 T T 2.4.7.1.Thiết lập bảng ma trận hai chiều 85 T T 2.4.7.2.Xây dựng đề kiểm tra 86 T 1T 2.4.7.4.Đáp án hướng dẫn giải nhanh 96 T T 2.4.8 Đề kiểm tra chương “Phân biệt số chất vơ cơ” “Hóa học vấn đề phát triển T kinh tế, xã hội, môi trường” 100 1T 2.5.SỬ DỤNG BỘ ĐỀ TỰ KIỂM TRA – ĐÁNH GIÁ HỖ TRỢ VIỆC DẠY VÀ TỰ HỌC 101 1T T 2.5.1.Hướng dẫn HS tự kiểm tra – đánh giá 101 T T 2.5.2.Nhiệm vụ học sinh 102 T 1T 2.5.3.Rút kinh nghiệm hoạt động tự kiểm tra – đánh giá học sinh 102 T T Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 105 1T T 3.1 MỤC ĐÍCH THỰC NGHIỆM 105 1T 1T 3.2 ĐỐI TƯỢNG THỰC NGHIỆM 105 1T 1T 3.3 TIẾN HÀNH THỰC NGHIỆM 105 1T 1T 3.3.1 Bước Chọn lớp thực nghiệm 105 T T 3.3.2 Bước Xin ý kiến giáo viên đề xây dựng 106 T T 3.3.3 Bước Rút kinh nghiệm, chỉnh sửa đề áp dụng với HS 106 T T 3.3.4 Bước Tiến hành kiểm tra 106 T 1T 3.3.5 Bước Xử lý kết 106 T 1T 3.4 KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM 107 1T 1T 3.4.1 Kết thực nghiệm định tính 107 T 1T 3.4.1.1 Kết tự đánh giá HS, chương “Kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm” 108 T T 3.4.1.2 Tự đánh giá HS, chương “Sắt số kim loại quan trọng” 109 T T 3.4.2 Kết thực nghiệm định lượng 110 T T 3.4.2.1.Kết thực nghiệm chương “Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm” 110 T T 3.4.2.2.Kết thực nghiệm chương “Sắt số kim loại quan trọng” 113 T T 3.4.2.3.Tổng hợp kết hai lần kiểm tra 115 T T 3.4.2.4 Phân tích kết thực nghiệm định lượng 117 T T 3.5 NHẬN XÉT CHUNG VỀ KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM 117 1T T KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 120 1T 1T Kết luận 120 1T T Kiến nghị 121 1T T Hướng phát triển đề tài 123 1T 1T TÀI LIỆU THAM KHẢO 124 1T 1T PHỤ LỤC 1T T Phụ lục 1T T Phụ lục 1T T Phụ lục 1T T Phụ lục 13 1T T Phụ lục 17 1T T Phụ lục 19 1T T Phụ lục 21 1T T Phụ lục 38 1T T Phụ lục 10 75 1T T Phụ lục 11 93 1T T DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT 2B CTPT : Công thức phân tử CTCT : Công thức cấu tạo ĐC : Đối chứng đktc : Điều kiện tiêu chuẩn GD & ĐT : Giáo dục Đào tạo G : Giỏi GV : Giáo viên HS : Học sinh KTĐG : Kiểm tra – đánh giá K : Khá NXB : Nhà xuất NTK : Nguyên tử khối PTK : Phân tử khối SGK : Sách giáo khoa SL : Số lượng TB : Trung bình TCHH : Tính chất hóa học TCVL : Tính chất vật lí TNKQ : Trắc nghiệm khách quan TNTL : Trắc nghiệm tự luận THPT : Trung học phổ thông TN : Thực nghiệm YK : Yếu, MỞ ĐẦU B 1.LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 10B Nước Việt Nam kỷ XXI, hội nhập giao lưu quốc tế khẳng định vị trí, vai trị Giáo dục – Đào tạo thời kỳ GD & ĐT nhân tố định thành cơng q trình cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước Trước tình hình đó, mục tiêu giáo dục đào tạo người Việt Nam phát triển toàn diện, đáp ứng nhu cầu nghiệp bảo vệ, xây dựng phát triển Tổ quốc Vì cần xác định mục tiêu đào tạo, xác định cần đạt học sinh kiến thức kỹ thật quan trọng, việc đổi chương trình giáo dục phổ thơng Văn kiện Đại hội Đại biểu tồn quốc lần thứ XI rõ “Đổi toàn diện giáo dục, đào tạo: thực đồng giải pháp phát triển nâng cao chất lượng giáo dục, đào tạo Đổi chương trình, nội dung, phương pháp dạy học, phương pháp thi, kiểm tra theo hướng đại; nâng cao chất lượng giáo dục toàn diện ” [21, tr 216] Để thực hiệu đổi giáo dục phổ thông, Bộ GD & ĐT thực đổi đồng nhiều lĩnh vực: nội dung chương trình; SGK với nhiều kênh thơng tin bổ ích hấp dẫn phục vụ cho việc cung cấp kiến thức tới người học phong phú, đầy đủ hiệu Tại nhiều trường học, sở vật chất – trang thiết bị dạy học trang bị, bổ sung năm, đáp ứng cho việc học tập, đổi phương pháp dạy học, vui chơi, giải trí cho HS Trong học tập, người nói chung, HS nói riêng có cách học riêng, phù hợp với điều kiện khả Thế cách học hiệu tự học Chỉ có tự học giúp HS dễ dàng tiếp thu khắc sâu kiến thức cách chủ động Vì thế, trình dạy học, người GV phải trọng dạy HS cách tự học, tự tìm tịi, phát hiện, chiếm lĩnh tri thức Một cách thức quan trọng việc tự học tự tìm hiểu, tự kiểm tra đánh giá kiến thức mình, thơng qua hệ thống câu hỏi, đề kiểm tra Chương trình giáo dục khơng thể thiếu phần KTĐG người học có ý nghĩa nhiều mặt Đối với GV, nhiệm vụ thường ngày khâu quan trọng việc dạy học KTĐG khơng nhằm mục đích nhận định thực trạng tiếp thu kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo HS mà đề giải pháp điều chỉnh hoạt động trò, định hướng điều chỉnh hoạt động dạy thầy Về phía nhà trường THPT, cán quản lý, tổ mơn, qua KTĐG rút giai đoạn, cơng cụ, thiết bị thích hợp hỗ trợ cho GV hoàn thành tốt việc giảng dạy quan trọng hoàn thiện mục tiêu đào tạo nhà trường Biết phản ứng xảy hoàn toàn số mol M tham gia phản ứng với Fe(NO ) ½ R R R R phản ứng với Cu(NO ) M R R R A Zn R B Mg C Pb D Ni Câu 15: Phản ứng : Cu + 2FeCl → 2FeCl + CuCl cho thấy R R R R R R A đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B đồng khử Fe3+ thành Fe2+ P P P P C đồng kim loại có tính oxi hóa sắt kim loại D sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch muối Câu 16: Nung mẫu gang có khối lượng 10 gam khí O dư, thấy sinh 0,448 lít CO R R R R (đktc) Thành phần % m cacbon mẫu gang A 4,8 B 2,2 C 2,4 D 3,6 Câu 17: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước A thiếc B sắt C hai bị ăn mòn D hai khơng bị ăn mịn Câu 18: Trong phịng thí nghiệm, số hóa chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, khung kim loại bị gỉ Hóa chất sau có khả gây tượng đó? A Etanol B Dây nhôm C Dầu hỏa D Axit clohiđric Câu 19: Sự phá hủy kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hóa mơi trường gọi A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mịn hóa học D ăn mịn điện hóa học Câu 20: Trường hợp sau ăn mịn hóa học? A Vật gang khơng khí ẩm B Vật thép nước biển C Dây đồng nối với dây thép để khơng khí ẩm D Các chi tiết động đốt tác dụng nước nhiệt độ cao Câu 21: Có số vật sắt mạ kim loại kẽm, niken, thiếc, đồng Nếu vật bị sây sát sâu tới lớp sắt bên sắt bị ăn mịn chậm vật A sắt tráng kẽm B sắt tráng niken C sắt tráng thiếc D sắt tráng đồng Câu 22: Thanh kẽm bị ăn mòn nhanh ngâm dung dịch A HCl ` B H SO loãng R C HgSO R R R R R D H SO lỗng có nhỏ thêm vài giọt CuSO R R R R R R Câu 23: Để 11,2 g Fe ngồi khơng khí bị gỉ thành 13,6 g chất rắn Z Cho Z tác dụng với HNO R R loãng, dư, thu V lít NO (đktc) V có giá trị A 2,240 B 0,224 C 3,360 D 0,336 Câu 24: Có mẫu kim loại: Mg, Ba, Al, Fe, Cu Nếu dùng thêm dung dịch H SO lỗng có R R R R thể nhận biết A Mg, Ba, Cu B Mg, Ba, Al C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Cu Câu 25: Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện? A Al O → 2Al + 3/2 O B MgCl → Mg + Cl C C + ZnO → Zn + CO D Zn + 2Ag(CN)-→ Zn(CN) 2- + 2Ag R R R R R R R R R P R P R RP P Câu 26: Cho ion: Mg2+, K+, Pb2+, SO 2-, NO - Trong dung dịch, ion không bị điện phân P P P P P P R RP P R RP P A Mg2+, K+, Pb2+, NO - P P P P P P R RP B K+, Pb2+, SO 2-, NO - P P C Mg2+, Pb2+, SO 2-, NO - P P P P R RP P R RP P P P R RP P R RP P D Mg2+, K+, SO 2-, NO - P P P P P R RP P R RP P Câu 27: Có hai ống nghiệm đựng dung dịch CuSO R - Ống (1): thêm vào miếng Na R - Ống (2): thêm đinh sắt Ion Cu2+ bị khử P P A ống (1) B ống (2) C ống (1) (2) D không bị khử Câu 28: Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện điện phân dung dịch? A Kali B Nhôm D Đồng C Bari Câu 29: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II, cường độ dòng điện 3A, sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Tên kim loại A sắt B đồng C nhôm D niken Câu 30: Khử hoàn toàn 22,4 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe O , Fe O cần dùng vừa đủ 3,36 lít CO R R R R R R R R (đktc) Khối lượng kim loại thu A 20,0 gam B 21,0 gam C 22,0 gam D 21,4 gam Hết Đáp án hướng dẫn giải nhanh Đáp án hướng dẫn giải đề số A Trắc nghiệm: (0,5đ*10 = 5đ) B C D D C B A A B 10 D Hướng dẫn Câu 0,3 mol Fe; 0,2 mol S => Fe dư t Fe + S  → FeS 0,2 0,2 0,2 FeS → H S R 0,2 R 0,2 Fe → H R 0,1 => 0,3*22,4 = 6,72 lít R 0,1 Câu %m = 27.10 100 = 82% Al 27.10+59 B Tự luận Đáp án Câu Câu (0,5đ) 40 (1đ) 0,5đ = 13,3 => chọn Z = 13 => R nhôm (sách tập hóa học 10, tổng hạt khơng q lớn lấy tổng hạt chia cho 3, lấy số nguyên) Fe + 2FeCl → 3FeCl 0,25*4 Fe + CuSO → FeSO + Cu = 1đ R Câu Điểm R R R R R R R Fe + Pb(NO ) → Fe(NO ) + Pb R R R R R R R R Fe + 2HCl → FeCl + H R A+ Câu (1đ) R R R 0,25đ Cl → ACl R R R 1,08 A 0,5đ 5,34 A+35,5.3 => A = 27 => Nhôm R 0,25đ R Câu a) Al (cực âm) bị ăn mịn, Fe (cực dương) khơng bị ăn mòn 0,5đ (1đ) b) Fe (cực âm) bị ăn mòn, Sn (cực dương) khơng bị ăn mịn 0,5đ FeSO4, CuSO4 Câu (1,5đ) + Fe 1,5đ Cu FeSO4 + NaOH Fe(OH)2 Fe(OH)3 t Fe2O3 + CO t0 Đáp án hướng dẫn giải đề số Fe A Trắc nghiệm A Hướng dẫn B B C A A D A A 10 C Câu 4: Fe → 3e 0,3 0,9 O2 + 4e → m-16,8 m-16,8 32 R R +6 +4 S + 2e → S 0,5 0,25 Dùng ĐLBT electron: 0,9 = m−16,8 + 0,5 => m = 20 gam Câu 5: n Fe dư = x → (0,01 + x)64 + (1,12 – 56x) = 1,88 R R x = 0,015 Vậy nồng độ CuSO = 0,1M R R Câu 6: Đặt công thức Cu x Al y → x : y = %Cu : %Al = 87,7 :12,3 64 27 64 27 R R R R => Cu Al R R B Tự luận Câu Đáp án Câu Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9 0,25đ (0,5đ) Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 0,25đ Câu M + 2HCl → MCl + H 0,5 đ P Điểm P P P P P P P P P P P P P P P P P P P P P R (1,5đ) P P P P R P R 0,3.2 P R 0,5 đ 0,3 mol ĐLBTKL => m muối = 15,4 + 0,3.2.36,5 – 0,6 = 36,7 gam R 0,5 đ R HCl dpnc Câu CaCO → CaCl2  → Ca 0,5đ (1,5đ) 0,5đ R BaCl dpnc Na SO  → NaCl  → Na R R R 0,5đ +O H ,t Cu S  → CuO  → Cu R R Câu Ni + Sn2+ → Ni2+ + Sn Ni + Pb2+ → Ni2+ + Pb (1đ) Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag P P P P P P Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu P Câu (1,5đ) m P P P P P P P P P P P P P P 0,25đ*4 P P P 0,5đ = 64.5.0,5.60.60 = 2,98 (gam) Cu 2.96500 Đáp án hướng dẫn giải nhanh đề số Đáp án B A C A C D D 8.B 9.D 10.A 11.D 21.D 12.B 22.A 13.D 23.A 14.B 15.B 16.B 17.D 18.A 19.D 20.B 24.B 25.C 26.D 27.A 28.D 29.B 30.A Hướng dẫn Câu 4: 2Z + N = 58 2Z = 1,9N => N= 20; Z = 19 => Kali Câu 11: n O = n CO = 0,25 mol => m rắn = 30 – 0,25.16 = 26 gam R R R R R R Câu 12: 250 4% = 10 gam AgNO R R Phản ứng làm giảm 17% = 1,7 gam => 0,01 mol AgNO phản ứng R R Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag P P P P 0,005 0,01 Khối lượng vật sau phản ứng = 10 – 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 gam Câu 13: Mg + Fe(NO ) → Mg(NO ) + Fe(NO ) R 0,125 R R R R R R R 0,25 R R R 0,25 Mg + Fe(NO ) → Mg(NO ) + Fe R x R R R R R x R R x => m tăng = 56x – (0,125+x).24 = 3,4 R R => x = 0,2 mol => m Mg = (0,125+ 0,2).24 = 7,8 gam R R Câu 14: 2M + n2 O → M O n R 0,6 n R R R R R 0,15 M dư + nHCl → MCl n + n 1,2 n 0,6 R R R R H2 R 1,2 => ( 0,6 n + n ).M=16,2 → M = 9n => M = 27 (nhôm) Câu 16: Cu → Cu(NO ) R x R R R x Ag → AgNO R R R y y 64x+ 108y = 188x + 170y = 7,34 => x= 0,03; y = 0,01 => %m Cu = 64% Câu 23: Fe → Cu x x ∆m = 64x – 56x = 23,2 – 21,6 = 1,6 => x = 0,2 => m Cu = 12,8 gam R R Câu 29: Fe + 3AgNO → Fe(NO ) + 3Ag R R R R R R 0,5 => m Ag = 162 gam 1,5 R R dpdd Câu 30: CuSO + H O  → Cu + H SO + ½ O R R R R R R R R R 0,01 => m Cu = 1,28 gam 0,02 R R Đáp án hướng dẫn giải nhanh đề số Đáp án C 2.A 3.A 4.D 5.D 6.D 7.A 8.D 9.C 10.A 11.A 12.C 13.D 14.B 15.B 16.C 17.B 18.D 19.C 20.D 21.A 22.D 23.A 24.D 25.C 26.D 27.B 28.D 29.B 30.A Hướng dẫn Câu 4: Zn + M2+ → Zn2+ + M P P P 2,24 − 0,94 65 n Zn = n M = R RP Câu 11: P R P R = 0,02 mol => M = 112 => Cd 2M → H R 0,2 => M = 2,2 = 11 => Li Na 0,2 0,1 Câu 12: Na + H O → NaOH + ½ H R R R Ba + 2H O → Ba(OH) + H R R R R R R R 23x + 137y = 18,3 x + 2y = 0,4 => x= 0,2 y = 0,1 Cu2+ + 2OH- → Cu(OH) P P P P R Ba2+ + SO 2- → BaSO P P R RP P R R => Khối lượng kết tủa m = 98.0,2 + 233.0,1 = 42,9 gam Câu 13: X + 2HCl → muối + H R 0,8 0,4 BTKL => m muối = 20+ 0,8.36,5 – 0,4.2 = 48,4 gam R R Câu 14: M + Fe2+ → M2+ + Fe P P P P x => ∆m = (56 - M)x = x M + Cu2+ → M2+ + Cu P 2x P P P 2x => ∆m = (64 - M)x = (56-M) = => M = 24 (Mg) (64-M)2 Câu 16: n CO = 0,02 (mol) C + O → CO R R R R %m = 12.0,02 100 = 2,4% C 10 Câu 23: m O = 13,6 – 11,2 = 2,4 => 0,15 mol O R R Fe → Fe3+ + 3e 0,2 0,6 O + 2e → O20,15 0,3 +5 +2 N +3e → N 0,3 0,1 => 2,24 lít NO P P P Câu 29: m = A.I.t => A = 64 (Cu) n.F Câu 30: n O (trong oxit) = n CO = 0,15 R R R R => mkim loại = 22,4 – 0,15.16 = 20 gam R R Phụ lục 11 4B Đề kiểm tra chương “Phân biệt số chất vơ cơ” chương “Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường” Thiết lập bảng ma trận hai chiều 1.1 Bảng ma trận TNKQ kết hợp TNTL Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL Nhận biết TN TL Nguyên tắc cách nhận biết số ion dung dịch (1,2) Nguyên tắc cách nhận biết số chất khí 1(5) Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường 1(9) Cộng câu 2đ (20%) Câu 1 (3) Câu Câu 1(6) Câu (4) 2(7,8) Câu 1(10) câu câu 2đ 1,5đ 1,5đ 1,5đ (20%) (15%) (15%) (15%) câu 0,5đ (5%) Cộng câu 2đ (20%) câu 2đ (20%) câu 1đ (10%) 10 câu 1.2 Bảng ma trận TNKQ Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu Nguyên tắc cách nhận biết số ion dung dịch câu (1,2,3, 4,5) câu (6,7) Nguyên tắc cách nhận biết số chất khí câu (13,14,15,16) câu (17,18,19,20) Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường câu (25,26,27) 12 câu (4đ) (40%) câu (28,29,30) câu (3đ) (30%) Tổng cộng Xây dựng đề kiểm tra Vận dụng câu (8,9,10, 11,12) câu (21,22, 23,24) câu (3đ) (30%) Cộng 12 câu 12 câu câu 30 câu (10 đ) ĐỀ SỐ Phần A Trắc nghiệm (5đ) Câu 1: Để phân biệt hai dung dịch KNO Zn(NO ) đựng hai lọ riêng biệt ta dùng R dung dịch R R R R R A NaOH B HCl C NaCl D MgCl R R Câu 2: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaNO R B NaOH R C NaCl D Na SO R R R Câu: Có dung dịch NaCl, FeCl , MgCl , AlCl , CuCl , CrCl Để phân biệt dung dịch R R R R R R R R R R người ta dùng dung dịch A H SO loãng R R R B BaCl R R C AgNO R R D NaOH R Câu 4: Trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp H SO 0,05M HCl aM cần phải dùng hết 300 ml R R R R dung dịch NaOH 0,06 M Giá trị a A 0,08 B 0,18 C 0,09 D 0,15 Câu 5: Để phân biệt khí SO khí H S nên sử dụng thuốc thử đây? R R R R A dung dịch KMnO B dung dịch CuCl C dung dịch Br D dung dịch NaOH R R R R R R Câu 6: Khí CO có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí qua dung dịch R R sau tốt nhất? A NaOH dư B NaHCO bão hòa, dư C Na CO dư D AgNO dư R R R R R R R R Câu 7: Số gam SO cần sục vào 300 ml dung dịch Br 2M để làm màu hoàn toàn dung dịch R R R R A 38,4 B 3,84 C 7,68 D 76,8 Câu 8: Chỉ có giấy màu ẩm, lửa giấy tẩm dung dịch muối X, người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O , N , H S Cl có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên, khí (2) làm R R R R R R R R màu giấy, khí (3) làm giấy tẩm dung dịch muối X hóa đen Kết luận sau khơng đúng? A khí (1) O , X CuSO B X CuSO , khí (3) Cl C khí (1) O , khí (4) N D X Pb(NO ) , khí (2) Cl R R R R R R R R R R R R R R R R R R Câu 9: Những nhà máy sau khơng gây nhiễm khơng khí? A Nhà máy sản xuất xi măng B Nhà máy sản xuất gạch ngói C Nhà máy thủy điện D Nhà máy sản xuất đất đèn Câu 10: Để nhận biết nguồn nước nhiễm có chứa ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Mn2+ Người P ta dùng A CaCl R R Phần B Tự luận (5đ) B quỳ tím C Na SO R R R R D Na S R R P P P P P Câu (2 đ): Chỉ dùng thuốc thử, phân biệt dung dịch đựng bình riêng nhãn: NH Cl, (NH ) SO , NaNO , FeCl , FeCl Al(NO ) Nêu tượng quan sát R R R R R R R R R R R R R R R R R R Câu (1đ): Ngâm miếng Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch KNO vào, cho biết tượng viết PTHH dạng ion thu gọn R R Câu 3(1): Có hỗn hợp khí gồm: SO , CO H Hãy chứng minh hỗn hợp có mặt khí R R R R R R Viết PTHH Câu (1đ): Nối ý cột A với ý cột B cho hợp lí Cột A Cột B Cation NH + a tạo kết tủa trắng xanh với NaOH Cation Zn2+ b tạo kết tủa vàng với thuốc thử AgNO CO 2- c thuốc thử Ca2+, Ba2+ H S d làm màu nước brom R RP P R R R RP P R P P R P Cation Fe2+ e khí khơng màu hóa nâu khơng khí SO f tạo kết tủa đen với Pb(NO ) P R R R R R Anion I- g nhỏ NaOH vào nghe khí mùi khai NO h tạo kết tủa tan tác dụng KOH dư P ĐỀ SỐ Câu 1: Để nhận biết cation Na+ dung dịch muối người ta dùng dây platin nhúng vào dung P P dịch đốt lửa không màu Hiện tượng quan sát A lửa có màu vàng tươi B lửa cháy đỏ rực C lửa bùng lên, có khói đen D lửa có màu tím nhạt Câu 2: Trong dung dịch X có chứa đồng thời cation Na+, Ag+, Al3+, Ba2+ chứa loại P P P P P P P P anion Anion A NO - R RP B PO 3- P R RP C SO 2- P R RP D OH- P P P Câu 3: Để phân biệt dung dịch Al(NO ) , Zn(NO ) dùng thuốc thử tốt R R R R R R R R A dung dịch Ba(OH) B dung dịch NH C dung dịch NaOH D dung dịch HCl R R R R Câu 4: Thuốc thử dùng để nhận biết anion nitrat A dung dịch BaCl R R B dung dịch NaOH C dung dịch H O R R R D bột Cu dung dịch H SO loãng R R R R R Câu 5: Cho lượng dư Cl NaOH vào dung dịch chứa loại cation Dung dịch sau phản R R ứng có màu vàng, cation A Fe2+ P B Fe3+ P P C Cr3+ P P D Al3+ P P P Câu 6: Để nhận biết dung dịch: Na CO , NaHCO , NaOH, NaCl, dùng dung R R R R R R dịch A HCl MgCl R B HCl BaCl R R C H SO BaCl R R R R R R D H SO CaCl R R R R R R R Câu 7: Dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Để loại bỏ ion: Ca2+, Mg2+, P P P P P P P P P P P P P P P P Ba2+, H+ khỏi dung dịch, người ta dùng P P P P B Na SO A NaOH R R R C NaHCO R R D K CO R R R R R Câu 8: Cho 0,2 mol Na vào 100 ml dung dịch chứa CuSO 0,1M H SO 2M (lỗng) Ngồi R R R R R R tượng Na tan cịn A có khí bay lên có kết tủa màu xanh B có khí bay lên C có kết tủa D có kết tủa màu xanh sau kết tủa lại tan Câu 9: Trung hòa 30 ml dung dịch H SO xM dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 0,1 M Giá trị R R R R x A 0,05 B 0,04 C 0,02 D 0,03 Câu 10: Cô cạn dung dịch X chứa ion Mg2+, Ca2+ HCO - thu chất rắn Y Nung Y P P P P R RP P nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z gồm A MgCO CaO B MgCO CaCO C MgO CaO D MgO CaCO R R R R R R R R Câu 11: Để nhận ba chất dạng bột Mg, Al, Al O đựng lọ riêng biệt bị nhãn R R R R cần thuốc thử A NaCl B H O C dung dịch NaOH D dung dịch HCl R R Câu 12: Trung hòa 50 ml dung dịch CH COOH chưa biết nồng độ dùng hết 75 ml dung dịch R R NaOH 0,05M Nồng độ mol dung dịch CH COOH R A 0,075M B 0.75M R C 0,025M D 0,001M Câu 13: Có bình đựng riêng biệt khí: N , O 2, NH , HCl Làm để nhận bình chứa R khí NH HCl? R R R R R R R A Dẫn vào dung dịch H SO B Dùng mẫu than cháy dở C Dẫn vào nước vôi D Dùng giấy quỳ ẩm R R R R Câu 14: Nhận biết lọ khí riêng biệt CO SO , người ta dùng R R R R A dung dịch Ca(OH) B nước brom C dung dịch HCl D dung dịch Ba(OH) R R R R Câu 15: Để làm khơ khí H S, ta dùng R A Ca(OH) R R B P O R R R R C CuSO khan D CaO R R R Câu 16: Có lọ đựng riêng biệt khí: N , NH , Cl , O Để xác định NH Cl cần dùng R R R A giấy q tím ẩm R R R R R R R R R B dung dịch HCl D dung dịch BaCl C dung dịch Ca(OH) R R R R Câu 17: Cho hỗn hợp khí X gồm N , NO, NH , nước qua bình chứa P O dư , phản ứng R R R R R R R R hồn tồn cịn lại hỗn hợp khí Y gồm khí, khí A N NO R C NH nước D N NH B NO NH R R R R R R R R R Câu 18: Có bình nhãn chứa riêng biệt SO , SO , N , CH NH NH Nếu dùng quỳ R R R R R R R R R R R R tím ẩm nhận bình A CH NH R R R B NH R R C N R R D SO R R R Câu 19: Có khí khơng màu đựng ba bình kín CO , SO , HCl Để nhận biết ba khí ta R R R R dùng thuốc thử A nước Br Ca(OH) B dung dịch AgNO C nước Br D Dung dịch Ca(OH) R R R R R R R R R R Câu 20: Trong số khí N , HCl, CH NH , O có khí tạo “khói trắng” tiếp xúc R R R R R R R R với khí NH ? R R A B C D Câu 21: Trong phịng thí nghiệm, khí CO điều chế từ CaCO dung dịch HCl thường bị lẫn R R R R khí hiđro clorua nước Để thu CO gần tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí lần R R lượt qua hai bình đựng dung dịch dung dịch đây? A NaHCO , H SO đặc B NaOH, H SO đặc C KOH, NaCl D Ca(OH) , Na CO R R R R R R R R R R R R R R R R Câu 22: Cho m g muối cacbonat kim loại M tác dụng với dung dịch HNO thu hỗn hợp X R R gồm khí Tỉ khối X so vơi H 22,3 X gồm R A CO , NO R R R R R B NO, NO R C CO , NO R R R D CO , N O R R R R Câu 23: Các bình khí riêng biệt: O , O , NH , HCl Muốn phân biệt chúng, ta dùng R R R R A dung dịch KI, giấy tẩm hồ tinh bột R R B q tím, giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột C cần q tím D cần dung dịch CuSO R R Câu 24: Để nhận biết chúng bình khí riêng biệt: CO , SO , H , CH ta dùng: R R R R R R R R A dung dịch Ca(OH) , CuO nóng R R B nước brom, dung dịch Ca(OH) R R C nước brom, dung dịch Ca(OH) , CuO nóng R R D dung dịch Ca(OH) , CuO nóng R R Câu 25: Hiện tượng suy giảm tầng ozon vấn đề mơi trường tồn cầu Một nguyên nhân tượng A khí thải CO , SO B chất thải CFC người gây C tia cực tím D hợp chất hữu R R R R Câu 26: SO chất gây nhiễm mơi trường, SO chất khí R R R R A vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B mùi hắc C độc, gây tượng mưa axit D dễ bị phân hủy Câu 27: Khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính A CO R B CO R C Cl R D N R R R Câu 28: Ozon chất cần thiết thượng tầng khí ozon A làm cho trái đất ấm B hấp thụ xạ tử ngoại (tia cực tím) C ngăn ngừa khí oxi khỏi trái đất D phản ứng với Cl để tạo khí freon R R Câu 29:Để nhận biết nguồn nước nhiễm có chứa ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Mn2+ Người ta P P P P P P dùng A CaCl R R B Na S R R C Na SO R R R R D quỳ tím Câu 30: Trong phịng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với HNO đặc R Biện pháp xử lí khí tạo thành tốt nút ống nghiệm A khô B tẩm nước C tẩm cồn D tẩm dung dịch NaOH R Đáp án hướng dẫn giải nhanh Đáp án hướng dẫn giải đề A Trắc nghiệm: (0,5đ*10 = 5đ) 1.A 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.A 8.B 9.C 10.D Hướng dẫn: Câu 4: n H + = 0,1.0,05.2 + 0,1.a = 0,01 + 0,1a = 0,3.0,06 R RP P => a = 0,08 Câu 7: SO + 2H O + Br → H SO + 2HBr R R R R R 0,3.2 R R R R R 0,3.2 => 0,3.2.64 = 38,4 gam SO R R B Tự luận: Đáp án Câu Điểm 0,75đ Dùng Ba(OH) R - Có khí mùi khai kết tủa trắng =>(NH ) SO R Câu (2đ) R R R 1,25 đ R - Có khí mùi khai => NH Cl R R - Có kết tủa keo trắng (tan dư kiềm) => Al(NO ) R R R - Có kết tủa trắng xanh => FeCl R - Có kết tủa đỏ nâu => FeCl R Có khí khơng màu bay hóa nâu khơng khí, dung dịch chuyển 0,5đ Câu (1đ) màu xanh 3Cu + 8H+ + 2NO - → 3Cu2+ + 2NO + 4H O P P R RP P P P R 0,5đ R NO + ½ O → NO (nâu) R R R R R R Dẫn qua nước brom dư, thấy màu nước brom => SO R 0,375đ SO + 2H O + Br → H SO + 2HBr R Câu (1đ) R R R R R R R R R Dẫn qua nước vôi dư, thấy đục => CO 0,25đ R Ca(OH) + CO → CaCO + H O R R R R R R R R Qua CuO, t0, thấy chất rắn chuyển từ đen sang đỏ => H P P R R 0,375đ t CuO + H  → Cu (đỏ) + H O R Câu (1đ) R R R 1g Cation NH + nhỏ NaOH vào nghe khí mùi khai 0,125đ*8 2h Cation Zn2+ tạo kết tủa tan tác dụng KOH dư = 1đ R P RP P P 3c CO 2- thuốc thử Ca2+, Ba2+ R RP P P P P P 4f H S tạo kết tủa đen với Pb(NO ) R R R R R R 5a Cation Fe2+ tạo kết tủa trắng xanh với NaOH P P 6d SO làm màu nước brom R R 7b Anion I- tạo kết tủa vàng với thuốc thử AgNO P P R R 8e NO khí khơng màu hóa nâu khơng khí Đáp án hướng dẫn giải nhanh đề Đáp án 1.A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.B 9.A 10.C 11.C 12.A 13.D 14.B 15.B 16.A 17.A 18.C 19.A 20.B 21.A 22.C 23.B 24.C 25.B 26.C 27.A 28.B 29.B 30.D Hướng dẫn Câu 8: 2Na + H SO → Na SO + H R 0,2 R R R R R R R R 0,1 => dư axit nên có khí bay Câu 9: 2x = 0,1 => x = 0,05 t t Câu 10: Ca(HCO ) ; Mg(HCO )  → CaCO ; MgCO  → CaO; MgO R R R R R R NaOH Câu 11: Al  → tan, có khí; R R R R R R NaOH Al O  → tan R R R R NaOH Mg  → không phản ứng Câu 12: 50.x = 75.0,05 => x = 0,075 NaHCO H SO Câu 21: CO , HCl, H O (hơi)  → CO , nước  → CO R R R R R R R − Câu 22: M = 44,6 Chỉ có đáp án A hợp lí Câu 23: O , O , NH , HCl R R R R R R - Dùng q tím nhận NH (xanh), HCl (đỏ) R R - Dùng giấy tẩm KI hồ tinh bột: thấy xanh => O R R R ... Công việc giảng dạy, kiểm tra đánh giá kiến thức, kỹ kỹ xảo học sinh dạy học hóa học lớp 12 Trung học phổ thông - Đối tượng nghiên cứu: Việc xây dựng đề kiểm tra hỗ trợ việc dạy tự học mơn hóa học. .. việc dùng đề kiểm tra đánh giá với việc tự học - Tuyển chọn xây dựng đề kiểm tra kiến thức, kỹ hóa học lớp 12, chương trình bản, để hỗ trợ việc dạy GV việc tự học, tự KTĐG kiến thức, kỹ hóa học. .. nâng cao tính tích cực tự học, tự rèn luyện, tự KTĐG HS nên chọn đề tài nghiên cứu ? ?Xây dựng đề kiểm tra hỗ trợ việc dạy tự học mơn hóa học lớp 12 Trung học phổ thông? ?? Thực đề tài này, mong muốn