Sử dụng bài tập hoá học để phát triển trí thông minh cho học sinh lớp 12 trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Huỳnh Thị Nhã Trúc SỬ DỤNG BÀI TẬP HĨA HỌC ĐỂ PHÁT TRIỂN TRÍ THƠNG MINH CHO HỌC SINH LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Thành phố Hồ Chí Minh – 2015 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Huỳnh Thị Nhã Trúc SỬ DỤNG BÀI TẬP HÓA HỌC ĐỂ PHÁT TRIỂN TRÍ THƠNG MINH CHO HỌC SINH LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành : Lí luận phương pháp dạy học mơn Hố học Mã số : 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS TS HỒNG THỊ CHIÊN Thành phố Hồ Chí Minh – 2015 LỜI CẢM ƠN Lời xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến PGS TS Hồng Thị Chiên người hướng dẫn tơi thực đề tài Cô dành nhiều thời gian đọc thảo, bổ sung đóng góp nhiều ý kiến quý báu suốt trình xây dựng đề cương hoàn thành luận văn Lời cám ơn xin gửi đến thầy PGS.TS Trịnh Văn Biều tạo điều kiện thuận lợi cho tơi tiến hành thực đề tài Tôi xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu, Phòng Khoa học cơng nghệ - Sau đại học, Khoa Hóa học trường Đại học Sư phạm TP Hồ Chí Minh, quý thầy cô giảng dạy lớp Cao học Lý luận phương pháp dạy học mơn Hóa học khóa 24 Xin cảm ơn quý thầy cô em học sinh trường THPT Phạm Văn Sáng, trường THPT Trần Quang Khải, trường THPT Nguyễn Hiền Tp Hồ Chí Minh; trường THPT Dầu Tiếng tỉnh Bình Dương tạo điều kiện giúp đỡ tơi suốt q trình thực nghiệm Cám ơn mẹ, người thân, người bạn bên cạnh giúp đỡ, động viên suốt trình học tập hồn thành luận văn Cuối cùng, xin chân thành cảm ơn Hội đồng chấm luận văn quý thầy cô phản biện dành thời gian đọc, nhận xét, góp ý giúp cho luận văn tơi hồn chỉnh Chúc q thầy thật nhiều sức khỏe hạnh phúc TP Hồ Chí Minh, tháng 9, 2015 Huỳnh Thị Nhã Trúc MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cám ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐẦU Chương CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Các sách, báo viết trí thơng minh 1.1.2 Các nghiên cứu, luận án, luận văn trí thơng minh dạy học hóa học.5 1.2 Tổng quan tập hóa học 1.2.1 Khái niệm tập hóa học 1.2.2 Tác dụng tập hóa học 1.2.3 Mối quan hệ việc sử dụng tập hóa học việc phát triển trí thơng minh cho học sinh 1.3 Trí thơng minh 10 1.3.1 Khái niệm trí thơng minh 10 1.3.2 Các số phát triển trí thơng minh 12 1.3.3 Các thuyết nghiên cứu trí thơng minh 14 1.3.4 Phát triển trí thơng minh cho học sinh trình dạy học 18 1.3.5 Vài nét phát triển trí thơng minh học sinh THPT 19 1.4 Tình hình sử dụng tập hố học để phát triển trí thơng minh cho học sinh số trường THPT 21 1.4.1 Mục đích điều tra 21 1.4.2 Nội dung điều tra 21 1.4.3 Đối tượng điều tra 21 1.4.4 Phương pháp điều tra 21 1.4.5 Kết điều tra 22 TIỂU KẾT CHƯƠNG 29 Chương PHÁT TRIỂN TRÍ THƠNG MINH CHO HỌC SINH THƠNG QUA BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 THPT 30 2.1 Tổng quan tập hóa học lớp 12 THPT 30 2.2 Đặc điểm tập phát triển trí thông minh 31 2.2.1 Những đặc điểm chung 31 2.2.2 Những đặc điểm riêng (với số tập) 33 2.3 Phát triển ba nhánh trí thơng minh cho học sinh dạy học hóa học 34 2.3.1 Rèn luyện, phát triển trí thơng minh sáng tạo 34 2.3.2 Rèn luyện, phát triển trí thơng minh phân tích 39 2.3.3 Rèn luyện, phát triển trí thông minh thực tiễn 41 2.4 Một số biện pháp sử dụng tập hóa học để phát triển trí thơng minh cho HS lớp 12 THPT 42 2.4.1 Biện pháp 1: Xây dựng mơi trường dạy học thích hợp 43 2.4.2 Biện pháp 2: Xây dựng tập gây hứng thú cho học sinh 45 2.4.3 Biện pháp 3: Đổi hình thức tổ chức tiết học giải tập, sử dụng kết hợp phương pháp, kĩ thuật dạy học tích cực 46 2.4.4 Biện pháp 4: Trang bị cho học sinh thao tác tư hoạt động nhận thức 47 2.4.5 Biện pháp 5: Hướng dẫn học sinh học cách thu thập thông tin xử lý thông tin 48 2.4.6 Biện pháp 6: Hướng dẫn HS xây dựng sơ đồ lập luận giải tập 50 2.4.7 Biện pháp 7: Hướng dẫn cho HS cách suy nghĩ sáng tạo giải tập 53 2.4.8 Biện pháp 8: Tạo điều kiện cho HS tư độc lập 56 2.4.9 Biện pháp 9: Cho HS làm quen với dạng tập nghiên cứu khoa học.58 2.4.10 Biện pháp 10: Đổi phương pháp kiểm tra đánh giá giáo viên 59 2.4.11 Biện pháp 11: Hướng dẫn học sinh tự kiểm tra đánh giá 61 2.4.12 Biện pháp 12: Nâng cao lực sáng tạo giáo viên 62 2.5 Một số tập hóa học phát triển trí thơng minh lớp 12 THPT 63 2.5.1 Giới thiệu tổng quan tập hóa học phát triển trí thơng minh lớp 12 THPT tác giả tuyển chọn, xây dựng 63 2.5.2 Một số tập hóa học phát triển trí thông minh dạng tự luận 63 2.5.3 Một số tập hóa học phát triển trí thơng minh dạng trắc nghiệm 74 2.6 Đánh giá phát triển trí thơng minh học sinh 74 2.6.1 Mục đích đánh giá 74 2.6.2 Các yêu cầu đạt đánh giá 74 2.6.3 Một số hình thức đánh giá 75 2.6.4 Thiết kế số cơng cụ đánh giá mức độ phát triển trí thơng minh học sinh lớp 12 THPT 77 2.6.5 Nguyên tắc tổ chức hoạt động kiểm tra - đánh giá 84 2.6.6 Tiến trình đánh giá 85 2.7 Một số giáo án thực nghiệm 87 2.7.1 Giáo án bài: Luyện tập phần kim loại 87 2.7.2 Giáo án : Luyện tập chung phần loại hợp chất hữu 95 2.7.3 Giáo án bài: Điều chế kim loại (Dạy theo phương pháp dự án, chủ đề) 95 TIỂU KẾT CHƯƠNG 96 Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 97 3.1 Mục đích thực nghiệm 97 3.2 Đối tượng thực nghiệm 97 3.3 Nội dung tiến trình thực nghiệm 98 3.3.1 Chọn giáo viên lớp thực nghiệm 98 3.3.2 Trao đổi với giáo viên thực nghiệm số vấn đề liên quan 98 3.3.3 Tiến hành thực nghiệm 98 3.4 Kết thực nghiệm 101 3.4.1 Kết mặt định lượng 101 3.4.2 Phân tích kết định lượng 110 3.4.3 Kết mặt định tính 113 3.4.4 Đánh giá kết thực nghiệm 115 TIỂU KẾT CHƯƠNG 116 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 117 TÀI LIỆU THAM KHẢO 120 PHỤ LỤC DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT GV : Giáo viên HS : Học sinh BT : Bài tập BTHH : Bài tập hóa học NC : Nâng cao THPT : Trung học phổ thông TN : Thực nghiệm ĐC : Đối chứng ĐHSP : Đại học Sư phạm HCM : Hồ Chí Minh TS : Tiến sĩ PGS : Phó giáo sư GS : Giáo sư KH : Khoa học TB : Trung bình PP : Phương pháp PPDH : Phương pháp dạy học KTĐG : Kiểm tra đánh giá PT : Phương trình PTHH : Phương trình hóa học BTNT : Bảo toàn nguyên tố GD-ĐT : Giáo dục đào tạo dd : Dung dịch Tp : Thành phố GD – ĐT : Giáo dục - đào tạo CNTT : Công nghệ thông tin Nxb : Nhà xuất DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Thực trạng việc sử dụng BTHH để phát triển trí thơng minh cho HS Bảng 1.2 trường THPT 22 Đánh giá mức độ rèn luyện, phát triển trí thơng minh dạng Bảng 1.3 tập 23 Ý kiến GV điểm khác biệt BTHH để phát triển trí thơng minh với BTHH thông thường 23 Bảng 1.4 Bảng 1.5 Mức độ sử dụng hình thức đánh giá trí thơng minh HS 24 Những biện pháp áp dụng nhằm nâng cao hiệu sử dụng BTHH để phát triển trí thông minh cho HS 25 Bảng 1.6 Mức độ biểu dấu hiệu nhận biết phát triển trí thơng minh HS THPT 26 Ý kiến HS việc giải BTHH 27 Bảng 1.7 Bảng 2.1 Bảng 2.2 Bảng 3.1 Bảng 3.2 Bảng 3.3 Bảng 3.4 Bảng 3.5 Bảng 3.6 Bảng 3.7 Bảng 3.8 Bảng 3.9 Bảng 3.10 Bảng 3.11 Bảng 3.12 Bảng 3.13 Bảng 3.14 Tiêu chí mức độ đánh giá phát triển trí thơng minh HS THPT 76 Thang điểm đánh giá mức độ phát triển trí thơng minh HS qua test 82 Danh sách lớp thực nghiệm đối chứng 96 Kết test đánh giá phát triển trí thơng minh HS trước TN 99 Phân loại mức độ phát triển trí thơng minh HS trước TN 99 Thống kê điểm số kiểm tra sau thực nghiệm 100 Phân phối tần suất kiểm tra sau thực nghiệm 101 Phân phối tần suất lũy tích kiểm tra sau thực nghiệm 101 Phân loại kết kiểm tra sau thực nghiệm 103 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra sau thực nghiệm 105 Kết test đánh giá phát triển trí thơng minh HS 106 Phân loại mức độ phát triển trí thơng minh HS 106 Bảng thống kê t t α lớp TN ĐC 109 Bảng tổng hợp kết đánh giá mức độ phát triển trí thơng minh học sinh 110 Hiệu tiết học sử dụng BTHH phát triển trí thơng minh cho HS 112 Cảm nhận HS làm BTHH phát triển trí thơng minh 112 DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 2.1 Sơ đồ cấu trúc kiến thức hóa hữu lớp 12 THPT 30 Hình 2.2 Sơ đồ cấu trúc kiến thức hóa vơ lớp 12 THPT 31 Hình 2.3 Mơ hình thí nghiệm điều chế số chất khí 44 Hình 2.4 Pin điện hóa (a) 67 Hình 2.5 Pin điện hóa (b) 67 Hình 2.6 Pin điện hóa (c) 68 Hình 2.7 Mơ hình tổ chức kiểm tra, đánh giá Rubric 84 Hình 3.1 Biểu đồ phân loại mức độ phát triển trí thơng minh HS lớp TN lớp ĐC trước thực nghiệm 100 Hình 3.2 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra sau TN lớp 12A1 12A2 102 Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra sau TN lớp 12A4 12A3 102 Hình 3.4 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra sau TN lớp 12D01 12D03 102 Hình 3.5 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra sau TN lớp 12C6 12C5 103 Hình 3.6 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra sau TN lớp 12A8 12A7 103 Hình 3.7 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra sau TN lớp 12A1 12A2 104 Hình 3.8 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra sau TN lớp 12A3 12A4 104 Hình 3.9 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra sau TN lớp 12D01 12D03 104 Hình 3.10 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra sau TN lớp 12C5 12C6 105 Hình 3.11 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra sau TN lớp 12A7 12A8 105 Hình 3.12 Biểu đồ phân loại mức độ phát triển trí thơng minh HS lớp 12A1, 12A2 107 Hình 3.13 Biểu đồ phân loại mức độ phát triển trí thơng minh HS lớp 12A4, 12A3 107 Hình 3.14 Biểu đồ phân loại mức độ phát triển trí thơng minh HS lớp 12D01, 12D03 107 Hình 3.15 Biểu đồ phân loại mức độ phát triển trí thông minh HS lớp 12C6, 12C5 108 Hình 3.16 Biểu đồ phân loại mức độ phát triển trí thơng minh HS lớp 12A8, 12A7 108 MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Hố học mơn khoa học lý thuyết - thực nghiệm, đóng vai trị quan trọng hệ thống môn khoa học bản, góp phần hình thành giới quan khoa học tư khoa học cho người học Trong dạy học mơn Hóa học, nâng cao chất lượng dạy học phát triển lực nhận thức HS nhiều biện pháp phương pháp khác nhau, tạo điều kiện cho HS tham gia học hỏi, phát triển nhiều loại hình thơng minh Mỗi người có cá tính, sở thích, thị hiếu khác HS nên có cách học khác Thông qua quan sát, thầy cô biết học trị có dạng trội mặt để phát triển hoạt động phù hợp với phát triển khả em Việc nghiên cứu lý thuyết phát triển trí thơng minh ứng dụng vào giáo dục phổ thông vô cần thiết Hướng nghiên cứu giúp có phương pháp giáo dục phù hợp, phát huy mạnh cá nhân, đồng thời bổ sung điểm yếu để hướng tới phát triển toàn diện Trên sở định hướng xây dựng chương trình hóa học phổ thơng sau năm 2015, nhận thấy xu hướng phát triển tập hóa học hướng đến phát triển, rèn luyện lực, trí thơng minh cho HS Tuy nhiên số lượng BTHH phát triển trí thơng minh cho HS phổ thơng cịn tương đối ít, rải rác, chưa có hệ thống, nhiều cịn nặng tính tốn, chưa sâu vào chất môn học, chưa khai thác việc phát triển lực trí thơng minh người học chưa phục vụ tốt việc đổi phương pháp kiểm tra-đánh giá Do thầy cô giáo cần nghiên cứu, bổ sung, đổi mới, làm cho hệ thống BTHH ngày phong phú, sắc bén xác Từ lí chúng tơi chọn đề tài nghiên cứu: “Sử dụng tập hóa học để phát triển trí thơng minh cho học sinh lớp 12 trung học phổ thông” Với mong muốn giúp HS khơng lĩnh hội kiến thức mà cịn phát triển, rèn luyện 54 = ( 0,12 mol ala + 0,12 mol ala-ala-ala) + ( 0,2 mol ala + 0,1 mol ala-ala) + +0,1mol ala-ala = 0,12 mol ala-ala-ala-ala + 0,1 mol ala-ala-ala-ala + 0,05 mol ala-ala-ala-ala = 0,27 mol ala-ala-ala-ala => mtetrapeptit = 0, 27.(89.4 − 18.3) = 81,54 g Cách 7: tính số mol tetrapeptit trực tiếp(theo bảo toàn gốc ala) n ala −ala −ala −ala = => n ala n ala −ala n ala −ala −ala 0,32 0, 0,12.3 + + = + + = 0, 27 mol 4 4 m tetrapeptit = 0, 27.(89.4 − 18.3) = 81,54 g Cách 8: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng t → ala-ala-ala Ala-ala-ala-ala + H O  o 0,12 mol + ← 0,12 mol (gt) ala → 0,12 mol t → 2ala-ala Ala-ala-ala-ala + H O  o 0,1 mol ← 0,2 mol t → ala Ala-ala-ala-ala + H O  o 0,15 mol ← (0,32-0,12) mol m => = (0,12 + 0,1 + 0,15).18= 6,66 g H O Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: m ala −ala −ala −ala +m H O = m ala +m ala −ala +m ala −ala −ala => m = 28,48+ 27,72+ 32- 6,66 = 81,54 g Cách 9: Giải theo tỉ lệ mol sản phẩm Giả thiết cho: ala: (ala) : (ala) = 8: 5: 3, suy ra: 6,75 (ala) 0,27 mol => +H O  → ala + (ala) + (ala) ← 0,32 0,2 0,12 m tetrapeptit = 0, 27.(89.4 − 18.3) = 81,54 g 55 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Cho 50ml dung dịch amino axit X có nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủa với 40ml dung dịch NaOH 0,5M sau phản ứng thu dung dịch chứa 2,5 gam muối Tìm CTPT X PHIẾU HỌC TẬP SỐ Giải toán sau nhiều cách khác nhau: 0,06 mol hỗn hợp A gồm CH OH ancol dãy đồng đẳng có khối lượng 4,02 gam Cho toàn hỗn hợp tác dụng hết với gam axit axetic (H SO đặc làm chất xúc tác, giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) Tính khối lượng este thu Cách 1: Phương pháp đại số Cách : Phương pháp bảo toàn khối lượng Cách : Phương pháp tăng giảm khối lượng Cách : Phương pháp trung bình Trị chơi: “BỨC TRANH BÍ ẨN” Câu hỏi 1: (15s) Trong tinh dầu chanh có chất limonen C 10 H 16 Hãy tính số liên kết đơi số vòng no phân tử (3) Câu hỏi 2: (30s) Một học sinh chế etyl axetat cách đun nóng ancol etylic với giấm ăn axit sunfuric làm xúc tác Thí nghiệm có thành cơng khơng? Vì sao? (khơng thành cơng giấm ăn có nồng độ axit axetic thấp) Câu hỏi 3: (30s) Từ đào chín người ta tách chất A có cơng thức phân tử C H O A có phản ứng tráng bạc, khơng phản ứng với Na, A có loại nhóm chức Xác định CTCT gọi tên A theo danh pháp thay (etyl fomiat) Câu hỏi 4: (30s) Khi nấu canh cá ta thường cho thêm chua kế chua, me, dọc, sấu…… Hãy giải thích (axit tác dụng với amin làm giảm độ cá) Câu hỏi 5: (60s) Xây dựng sơ đồ luận giải cho đáp án toán sau: Este X tạo thành từ etylen glicol axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử C nhiều số nguyên tử O Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư lượng NaOH phản ứng 10gam Tính giá trị m (16,5g) 56 Câu hỏi 6: (60s) Cho X tripeptit cấu thành từ amino axit A, B D (D có cấu tạo mạch thẳng) Kết phân tích amino axit A, B D cho kết sau: Chất % mC % mH % mO % mN M A 32,00 6,67 42,66 18,67 75 B 40,45 7,87 35,95 15,73 89 D 40,82 6,12 43,53 9,52 147 Khi thủy phân khơng hồn toàn X, người ta thu hai phân tử đipeptit A-D DB Hãy xác định cấu tạo X (Gli – Glu – Ala) Nội dung tranh bí ẩn: HĨA HỮU CƠ VÀ CUỘC SỐNG 57 PHỤ LỤC MỘT SỐ BÀI TẬP HÓA HỌC PHÁT TRIỂN TRÍ THƠNG MINH (dạng trắc nghiệm) Câu 1: Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng ta dùng dung dịch: A AgNO dư B HCl đặc C FeCl dư D HNO dư Câu 2: Điện phân dung dịch có thành phần gồm HCl aM, CuCl aM, NaCl aM với điện cực trơ có màng ngăn Nhìn tổng quát, thay đổi pH dung dịch trình điện phân A tăng dần B giảm dần C vừa tăng vừa giảm D không thay đổi Câu 3: Một chất bột màu lục X thực tế không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy với potat ăn da có mặt khơng khí để chuyển thành chất Y có màu vàng dễ tan nước, chất Y tác dụng với axit tạo thành chất Z có màu đỏ da cam Chất Z bị lưu huỳnh khử thành chất X oxi hố axit clohidric thành Cl Cơng thức phân tử chất X, Y, Z là: A Cr O , Na CrO , Na Cr O C Cr O ,K Cr O , K CrO B Cr O , K CrO , K Cr O D Cr O , Na Cr O , Na CrO Câu 4: Cho x mol CO vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH) 0,03 mol NaOH y mol kết tủa Nếu vẽ đường biểu diễn y theo x đồ thị sau thích hợp? 58 Hình Các đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo số mol CO A (1) B (2) C (3) D (4) Câu 5: Các hợp chất Cr(III) Al(III) có nhiều tính chất tương tự vì: A +3 số oxi hóa bền crom, số oxi hóa nhơm B Cr3+ Al3+ có điện tích bán kính ion khác khơng nhiều C Cấu trúc hợp chất Cr(III) Al(III) tương tự D Một lý khác Câu 6: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép? A N CO B CH H O C CO O D CO CH Câu 7: Cho a (gam) sắt vào dung dịch chứa y mol CuSO z mol H SO lỗng, sau phản ứng hồn tồn thu khí H , a (gam) đồng dung dịch chứa chất tan Mối quan hệ y z A y = 5z B y = 7z C y = z D y = 3z Câu 8: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : Hình Đồ thị biểu diễn số mol Al(OH) theo số mol NaOH Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 9: Người ta điều chế Al S cách cho Al tác dụng với S nung nóng chảy khí H khí CO dư Phản ứng khơng thực khơng khí vì: A Một phần Al tác dụng với O khơng khí tạo Al O B Một phần S tác dụng với O khơng khí tạo SO 59 C Al S sinh tác dụng với nước tạo Al(OH) H S D Al S sinh tác dụng với O khơng khí tạo Al O SO Câu 10: Hơn 100 năm trước đây, Napôlêông III, ông vua nước Pháp lừng lẫy thời, nảy ý thích “phải có vương miện làm kim loại cịn q vàng, ngọc’’ Ý vua mà! Các quan lại triều thần nháo nhác bàn tán, tìm kiếm, cuối cùng, với giúp đỡ nhà hóa học nước Pháp, tìm thứ kim loại q Nó nhơm Điều sau nói nhơm? A Là kim loại nặng, màu trắng , khó nóng chảy B Là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, nóng chảy nhiệt độ khơng cao C Dẻo, dẫn diện, dẫn nhiệt tốt sắt D B C Câu 11: Hợp chất Co(NH ) SO Br tồn hai dạng: màu đỏ màu tím Dung dịch hợp chất màu đỏ cho kết tủa AgBr tác dụng với dung dịch AgNO không tạo kết tủa với dung dịch BaCl Dung dịch hợp chất màu tím cho kết tủa trắng BaSO với dung dịch BaCl không tạo kết tủa với dung dịch AgNO Từ kiện thực nghiệm kết luận cơng thức phân tử dạng màu đỏ dạng màu tím là: A [Co(NH ) SO ]Br [Co(NH ) Br]SO (NH ) B [Co(NH ) Br]SO [Co(NH ) SO ]Br C [Co(NH ) SO ]Br [Co(NH ) Br]SO D [Co(NH ) ]BrSO (NH ) [Co(NH ) SO ](NH ) Br Câu 12: Có thí nghiệm sau: 1-Cho từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 2-Cho từ từ tới dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 3-Cho từ từ tới dư dung dịch NH vào dung dịch AlCl 4-Cho từ từ tới dư dung dịch NH vào dung dịch ZnCl Dãy thí nghiệm có tượng giống là: A 2,3,4 B 1,2,3 C 1,3,4 D 1,2,4 Câu 13: Có cốc thuỷ tinh dung tích 100 ml, đựng khoảng 10 ml dung dịch K Cr O Thêm từ từ giọt dung dịch NaOH vào cốc thuỷ tinh Hiện tượng quan 60 sát màu da cam dung dịch chuyển sang màu vàng Hỏi có tượng xảy cho thêm dung dịch BaCl vào dung dịch có màu vàng trên? A Xuất kết tủa màu vàng BaCrO B Khơng có tượng xảy C Màu vàng chuyển thành màu cam D Một phương án khác Câu 14: Vàng kim loại quý khác bạc, platin bị hòa tan nước cường toan Nước cường toan chất ăn mòn mạnh, dạng lỏng, màu vàng, dễ bay Hình bên chụp lại miếng vàng trình bị hòa tan nước cường toan Hãy cho biết nước cường toan hỗn hợp của: Hình Vàng tan nước cường toan A H SO đặc HCl B HNO đặc HCl C HBr HCl D HNO H SO đặc Câu 15: Diêm tiêu thường sử dụng việc chế biến sản phẩm thịt lạp xưởng, xúc xích, jambon nhằm trì màu đỏ Chỉ cần vượt giới hạn cho phép, trở thành nguyên nhân tiềm tàng gây bệnh ung thư Cho biết cơng thức hóa học diêm tiêu: A KNO B KClO C KNO D HNO Câu 16: Chất lỏng Boocđo hỗn hợp đồng (II) sunfat vôi nước theo tỉ lệ định, chất lỏng phải có tính kiềm (vì đồng (II) sunfat dư thấm vào mô thực vật gây hại lớn cho cây) Boocđo chất diệt nấm cho hiệu nên nhà làm vườn ưa dùng, việc pha chế đơn giản Để phát đồng (II) sunfat dư nhanh, dùng phản ứng hóa học sau đây? 61 A Glixerol tác dụng với đồng (II) sunfat môi trường kiềm B Sắt tác dụng với đồng (II) sunfat C Amoniac tác dụng với đồng (II) sunfat D Bạc tác dụng với đồng (II) sunfat Câu 17: Quặng sắt loại đá khống vật mà từ khai thác tinh chế sắt Quặng sắt tự nhiên kể đến Hematit (Fe O ), Magnetit (Fe O ), Xiderit (FeCO ) Pyrit (FeS ) Việt Nam đưa vào khai thác mỏ sắt có quy mô lớn Đông Nam Á Thạch Khê, Hà Tĩnh với trữ lượng 540 triệu (khai thác khoảng 50 năm) Một nhà hóa học dự định hòa tan mẫu quặng sắt kể dung dịch HCl đặc dư Hỏi mẫu quặng khơng tạo dung dịch suốt sau thí nghiệm? Hình Các quặng sắt tự nhiên A Fe O B Fe O C FeCO D FeS Câu 18: Trong nước ngầm, sắt thường tồn dạng ion sắt (II) hidrocacbonat sắt (II) sunfat Hàm lượng sắt nước cao làm cho nước có mùi tanh, để lâu có màu vàng gây ảnh hưởng xấu tới sức khỏe sinh hoạt người Phương pháp sau dùng để loại bỏ sắt khỏi nước sinh hoạt? Dùng giàn phun mưa bể tràn nước ngầm tiếp xúc nhiều với khơng khí lắng, lọc Sục khí clo vào bể nước ngầm với liều lượng thích hợp 62 Sục khơng khí giàu oxi vào bể nước ngầm A 1, B 2, C 1, D 1, 2, Câu 19: Hỗn hợp X gồm Fe O Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khơng chứa chất sau đây? A Fe O B Al O C Al D Fe Câu 20: A oxit sắt Lấy lượng A chia làm phần Phần I tác dụng vừa đủ với a mol H SO dung dịch H SO loãng Phần II tác dụng vừa đủ với b mol H SO dung dịch H SO đặc nóng tạo SO (sản phẩm khử nhất) Biết b = 1,25a Công thức oxit sắt ban đầu A FeO B Fe O C Fe O D A C Câu 21: Hãy câu câu sau: Crom kim loại có tính khử mạnh Fe Crom kim loại tạo oxit bazơ Crom có hợp chất giống với hợp chất giống hợp chất S Trong tự nhiên crom dạng đơn chất Phương pháp sản xuất Crom điện phân Cr O Crom cắt thủy tinh Crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A 1,2,5,6 B.1,3,7,6 C 1,3,4,6,7 D 1,2,3,6 Câu 22: Thạch cao Paris, có thành phần hố học canxi sunfat ngậm nước, chất bột màu trắng Nó sản xuất cách đun nóng thạch cao 1200C lị nung Trộn với nước thu loại bột nhão, bột từ từ nguội trở nên cứng Thạch cao Paris sử dụng làm vách tường, khuôn đúc băng thạch cao giúp cố định xương bị gãy Phương trình phản ứng thạch cao Paris với nước là: (CaSO ) + H O(rắn) + 3H O(lỏng)  2CaSO 2H O(rắn) Thạch cao Paris thích hợp cho mục đích kể A có màu trắng B rẻ dùng dễ dàng C tan nước 63 D trở nên cứng phản ứng với nước Câu 23: Người ta thường dùng hợp kim Mg Al hay Zn để bảo vệ vật liệu, cơng trình sắt, thép nơi ẩm ướt tiếp xúc với nước biển A chúng hoạt động sắt nên đóng vai trị anot B chúng nhẹ, dễ vận chuyển, giá thành hạ quan trọng chúng hoạt động sắt nên đóng vai trị làm catot C chúng có ưu điểm tạo oxit/ hiđroxit không tan, bám bề mặt làm chậm q trình ăn mịn chúng D A C Câu 24: Phèn nhơm – kali sử dụng công nghiệp nhuộm vải sinh tác nhân X bị vải hấp phụ, giữ chặt bề mặt kết hợp với phẩm nhuộm tạo nên màu bền X là: A Ion K+ C Al(OH) Al3+ thuỷ phân sinh B Ion SO 2- D H+ Al3+ thuỷ phân sinh Câu 25: Trong trường hợp sau xảy q trình ăn mịn hố học? A Tơn lợp nhà bị xây xát tiếp xúc với khơng khí ẩm B Ngâm Zn dung dịch H SO lỗng có CuSO C Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH, Cl tiếp xúc với Cl D Vật gang nằm khơng khí ẩm Câu 26: Khi nhiệt phân muối: Hg(NO ) , NaNO , Fe(NO ) , Ba(NO ) , muối tạo thành sản phẩm không tốt với môi trường sức khỏe người là: A Hg(NO ) , NaNO , Fe(NO ) B Hg(NO ) , Fe(NO ) C Hg(NO ) , Fe(NO ) , Ba(NO ) D Hg(NO ) , NaNO Câu 27: Crom có nhiều ứng dụng cơng nghiệp crom tạo hợp kim: A có khả chống gỉ B nhẹ có độ cứng cao C có độ cứng cao D có độ cứng cao, có khả chống gỉ Câu 28: Một sợi dây nhôm nối với sợi dây đồng để khơng khí ẩm thời gian dài Tại chỗ nối dây xảy tượng A tượng 64 B dây đồng bị mục đứt trước dây nhôm C dây nhôm bị mục đứt trước dây đồng D hai dây đứt lúc Câu 29: Một lượng lớn nước thải cơng nghiệp chưa qua xử lí đổ trực tiếp sông suối nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường nhiều khu vực đất nước ta Để xử lí sơ mẫu nước thải chứa ion Pb2+¸ Fe3+, Cu2+, Hg2+… người ta dùng: A H SO B Ca(OH) C Đimetylete D Etanol Câu 30: Người ta muốn mạ lớp đồng lên vật sắt (vật X) để chống gỉ tăng vẻ sáng đẹp Nên dùng phương pháp: A Ngâm vật dung dịch CuSO B Điện phân với catot X, anot Cu, dung dịch điện phân CuSO C Điện phân với catot Cu, anot X, dung dịch điện phân CuSO D Cả A B Câu 31: Theo tiêu chuẩn Hoa Kì, nồng độ giới hạn Crom nước uống 100 ppb (1 phần tỉ) Một tỉ ngàn triệu Một thìa cà phê có dung tích khoảng 5ml Thể tích sau lượng nước tối thiểu cần dùng để pha lỗng thìa cà phê chứa nước nhiễm Crom với nồng độ 100 ppm xuống giới hạn an tồn mà Hoa Kì đề ra? A lít B 10 lít C 100 lít D 1000 lít #Câu 32: Đốt 2,8 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa a gam muối Giá trị a A 7,8 B 12,1 C 9,0 D 11,2 Câu 33: Để bảo vệ thép, người ta tiến hành tráng lên bề mặt thép mỏng thiếc Hãy cho biết phương pháp chống ăn mòn kim loại thuộc vào phương pháp sau đây? A Phương pháp tạo hợp kim không gỉ B Phương pháp điện hóa C Phương pháp dùng chất kìm hãm D Phương pháp cách ly 65 Câu 34: Natri sunfat ngậm 10 phân tử nước (Na SO 10H O) có tính chất đặc trưng nước, thể hình bên Độ tan tăng nhanh tới 49,7g/100ml nước sau bất ngờ giảm không phụ thuộc vào nhiệt độ Tính chất hữu dụng hệ thống lượng mặt trời bị động ( passive solar Độ tan nước (g/100ml) heating systems) Lý giải sau hợp lý cho thay đổi độ tan 32oC? Hình Đồ thị biểu diễn thay đổi độ tan nước Na SO 10H O A Muối thay đổi cấu trúc phân tử B Muối bị ion hóa, phân chia thành ion dương natri ion âm sunfat C Muối bị phân hủy thành natri oxit lưu huỳnh đioxit D Nước bị oxi hịa tan trở nên vơ tác dụng Câu 35: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H SO (tỉ lệ x : y = 2:5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 3x B y C 2x D 2y Câu 36: Khi cho hỗn hợp: MgSO , Ba (PO ) , FeCO , FeS, Ag S vào dung dịch HCl dư phần khơng tan chứa A Ba (PO ) , Ag S B FeS, AgCl, Ba (PO ) C FeS, AgCl, BaSO D Ag S, BaSO Câu 37: Hịa tan hồn tồn a mol Fe vào dung dịch chứa b mol FeCl c mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ a, b c là: 66 A b = 2a B 2a = b + c C a = b – 2c D 2a = b + 2c Câu 38: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Clo phịng thí nghiệm sau: Hình Thí nghiệm điều chế khí clo phịng thí nghiệm Hóa chất khơng dùng bình cầu (1) A H O B MnO C KClO D KMnO Câu 39: Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm Câu 40: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe O + dung dịch HI (dư) → X + Y + H O Biết X Y sản phẩm cuối trình chuyển hóa Các chất X Y : A Fe I B FeI I C FeI FeI D FeI I Câu 41: Một loại chất làm ống xả nước thị trường chứa natri hidroxit kim loại nhôm hiệu có natri hidroxit Những ống xả nước thường bị nghẹt gia tăng chất mỡ lắng đọng bên ống xả Khi chất làm ống xả đặt vào ống chất khí tạo thành A H B O C CO D NH Câu 42: Thả đinh sắt quấn xung quanh vài vòng dây đồng vào cốc đinh sắt bị ăn mịn điện hóa? A Cốc đựng dung dịch glucozơ B Cốc đựng dầu hỏa 67 C Cốc đựng dung dịch NaCl D Cốc đựng ancol etylic Câu 43: Cho số nhận định nguyên nhân gây nhiễm mơi trường khơng khí: (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định : A (2), (3), (4) B (2), (3), (5) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) Câu 44: Este X có đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO H O có số mol - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không là: A Chất X thuộc loại este no, đơn chức B Chất Y tan vô hạn nước C Đun Z với dung dịch H SO đặc 170oC thu anken D Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO mol H O # Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai este hai chức, mạch hở có liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO (đktc) y mol H O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V A V = 28 28 28 28 ( x − 30 y ) B V = ( x − 62 y ) C V = ( x + 30 y ) D.V= ( x + 62 y ) 55 95 55 95 Câu 46: Cho mol amino axit X phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl, thu a gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu b gam muối Z Biết b – a = 7,5 Công thức phân tử X A C H 10 O N B C H O N C C H O N D C H 11 O N Câu 47: Cho chất gồm glucozơ, glixerol, anđehit oxalic, axeton Dùng thuốc thử để phân biệt chất 68 A AgNO /NH B Na C Cu(OH) /NaOH D Br Câu 48: Hỗn hợp X gồm mol amino axit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO , x mol H O y mol N Các giá trị x, y tương ứng A 7,0 1,0 B 7,0 1,5 C 8,0 1,5 D 8,0 1,0 Câu 49: Từ xưa dân ta sản xuất đường mạch nha làm kẹo kéo cho trẻ em ăn tốt Người ta nghiền gạo thành bột nấu thành cháo đặc Lấy thóc ngâm ủ cho nảy mầm, xát bỏ vỏ trấu lấy mầm lúa, nghiền nhỏ trộn vào cháo đem lên men lò 700 C sau – ngày nhờ men alilaza có mầm lúa chuyển tinh bột thành đường matozơ Mantozơ có đồng phân saccaorozo, để phân biệt chúng người ta dùng A Cu(OH) , điều kiện thường B dd NaCl C Dd AgNO /NH D quỳ tím Câu 50: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu tác dụng hết với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, m gam muối Vậy hỗn hợp X gồm A hai axit cacboxylic B axit cacboxylic este C phenol axit cacboxylic D phenol amino axit ... số tập phát triển trí thơng minh cho học sinh - Đề xuất biện pháp sử dụng có hiệu tập hóa học nhằm phát triển trí thơng minh cho học sinh lớp 12 THPT - Đánh giá phát triển trí thơng minh HS lớp. .. tập phát triển trí thơng minh - Tuyển chọn, xây dựng số tập phát triển trí thơng minh cho học sinh - Đề xuất biện pháp sử dụng tập hóa học phát triển trí thơng minh cho học sinh lớp 12 THPT có... ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Huỳnh Thị Nhã Trúc SỬ DỤNG BÀI TẬP HĨA HỌC ĐỂ PHÁT TRIỂN TRÍ THƠNG MINH CHO HỌC SINH LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành : Lí luận phương pháp dạy học mơn Hố học