Tải Giải bài tập Hóa 11 Bài 5: Luyện tập chương 1 - Giải Hóa 11 Bài 5

Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. Phản ứng không phải là thuận nghịch[r]

(1)

GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC 11 BÀI 5: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 A Tóm tắt kiến thức Hóa 11 5: Luyện tập chương 1

1 Thuyết axit - bazơ A-rê-ni-út.

 Axit chất tan nước phân li ion H+

 Bazơ chất tan nước phân li ion OH

- Hiđroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit vừa phân li

như bazơ

 Hầu hết muối tan nước, điện li hoàn toàn cation kim loại

(hoặc cation NH4+) anion gốc axit

 Nếu gốc axit chứa hiđro có tính axit, gốc điện li yếu cation H+ anion gốc axit

2 Tích số ion nước là

H2O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 (ở 25°C) Nó số nước dung

dịch loãng chất khác

3 Giá trị [H+] pH đặc trưng cho mơi trường:

Mơi trường trung tính: [H+] = 10-7M hay pH = 7,0 Môi trường axit: [H+] > 10-7M hay pH < 7,0

Môi trường kiềm: [H+] < 10-7M hay pH > 7,0

4 Phản ứng trao đổi ion dung dịch

các chất điện li xảy có điều kiện sau:

a) Tạo thành chất kết tủa b) Tạo thành chất điện li yếu c) Tạo thành chất khí

(2)

cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng, người ta lược bỏ ion không tham gia phản ứng Còn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử

B Giải Hóa 11 5: Luyện tập chương 1 Bài SGK Hóa 11 trang 22

Viết phương trình điện li chất sau: K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO,

HF, HClO4,

Hướng dẫn giải 1

Phương trình điện li

a) K2S 2K→ + + S

2-b) Na2HPO4 2Na→ + + HPO4

2-HPO42- H⇔ + + PO4

3-c) NaH2PO4 Na→ + + H2PO4

-H2PO4- H⇔ + + HPO4

2-HPO42- H⇔ + + PO4

3-d) Pb(OH)2 Pb⇔ 2+ + 2OH- Phân li kiểu bazơ

H2PbO2 2H⇔ + + PbO22- Phân li kiểu axit

e) HBrO H⇔ + + BrO

-g) HF H⇔ + + F

-h) HClO4 H→ + + ClO4

(3)

Một dung dịch có [H+] = 0,01 OM Tính [OH-] pH dung dịch Mơi trường dung dịch axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu quỳ tím dung dịch

Hướng dẫn giải tập 2

[H+] = 1,0.10-2M pH = [OH-] = 1,0.10-12M Mơi trường axit Quỳ có màu đỏ.

Bài SGK Hóa 11 trang 22

Một dung dịch có pH = 9,0 Tính nồng độ mol ion H+ OH- dung

dịch Hãy cho biết màu phenolphtalein dung dịch

Hướng dẫn giải tập 3

pH = 9,0 [H+] = 1,0.10-9M [OH-] = 1,0.10-5M Môi trường kiểm Trong dung dịch kiềm phenolphtalein có màu hồng

Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau:

a) Na2CO3 + Ca(NO3)2

b) FeSO4 + NaOH (loãng)

c) NaHCO3 + HCI

d) NaHCO3 + NaOH

e) K2CO3 + NaCI

g) Pb(OH)2 (r) + HNO3

h) Pb(OH)2 (r) + NaOH

(4)

Phương trình ion rút gọn:

a) Ca2+ + CO32- CaCO→ ↓

b) Fe2+ + 2OH- Fe(OH)→ ↓

c) HCO3- + H+ CO→ + H↑ 2O

d) HCO3- + OH- H→ 2O + CO3

2-e) Khơng có phương trình ion rút gọn

g) Pb(OH)2 (r) + 2H+ Pb→ 2+ + 2H2O

h) H2PbO2 (r) + 2OH- PbO→ 22- + 2H2O

i) Cu2+ + S2- CuS → ↓

Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy

A Các chất phản ứng phải chất dễ tan

B Các chất phản ứng phải chất điện li mạnh

C Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng

D Phản ứng thuận nghịch

Hướng dẫn giải 5

(5)

Kết tủa (hình 7a) tạo thành dung dịch cặp chất đây?

A CdCl2 + NaOH

B Cd(NO3)2 + H2S

C Cd(NO3)2 + HCl

D CdCl2 + Na2SO4

Chọn B Cd(NO3)2 + H2S CdS + 2HNO→ ↓

Viết phương trình hố học (dưới dạng phân tử ion rút gọn) phản ứng trao

đổi ion dung dịch tạo thành kết tủa sau: Cr(OH)3; Al(OH)3; Ni(OH)2

(hình 1.7 b, c, d)

Cr(NO3)3 + 3NaOH(vừa đủ) Cr(OH)→ ↓ + 3NaNO3

AlCl3 + 3KOH(vừa đủ) Al(OH)→ ↓ + 3KCl

(6)