Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. Phản ứng không phải là thuận nghịch[r]
(1)GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC 11 BÀI 5: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 A Tóm tắt kiến thức Hóa 11 5: Luyện tập chương 1
1 Thuyết axit - bazơ A-rê-ni-út.
Axit chất tan nước phân li ion H+
Bazơ chất tan nước phân li ion OH
- Hiđroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit vừa phân li
như bazơ
Hầu hết muối tan nước, điện li hoàn toàn cation kim loại
(hoặc cation NH4+) anion gốc axit
Nếu gốc axit chứa hiđro có tính axit, gốc điện li yếu cation H+ anion gốc axit
2 Tích số ion nước là
H2O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 (ở 25°C) Nó số nước dung
dịch loãng chất khác
3 Giá trị [H+] pH đặc trưng cho mơi trường:
Mơi trường trung tính: [H+] = 10-7M hay pH = 7,0 Môi trường axit: [H+] > 10-7M hay pH < 7,0
Môi trường kiềm: [H+] < 10-7M hay pH > 7,0
4 Phản ứng trao đổi ion dung dịch
các chất điện li xảy có điều kiện sau:
a) Tạo thành chất kết tủa b) Tạo thành chất điện li yếu c) Tạo thành chất khí
(2)cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng, người ta lược bỏ ion không tham gia phản ứng Còn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử
B Giải Hóa 11 5: Luyện tập chương 1 Bài SGK Hóa 11 trang 22
Viết phương trình điện li chất sau: K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO,
HF, HClO4,
Hướng dẫn giải 1
Phương trình điện li
a) K2S 2K→ + + S
2-b) Na2HPO4 2Na→ + + HPO4
2-HPO42- H⇔ + + PO4
3-c) NaH2PO4 Na→ + + H2PO4
-H2PO4- H⇔ + + HPO4
2-HPO42- H⇔ + + PO4
3-d) Pb(OH)2 Pb⇔ 2+ + 2OH- Phân li kiểu bazơ
H2PbO2 2H⇔ + + PbO22- Phân li kiểu axit
e) HBrO H⇔ + + BrO
-g) HF H⇔ + + F
-h) HClO4 H→ + + ClO4
(3)Một dung dịch có [H+] = 0,01 OM Tính [OH-] pH dung dịch Mơi trường dung dịch axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu quỳ tím dung dịch
Hướng dẫn giải tập 2
[H+] = 1,0.10-2M pH = [OH-] = 1,0.10-12M Mơi trường axit Quỳ có màu đỏ.
Bài SGK Hóa 11 trang 22
Một dung dịch có pH = 9,0 Tính nồng độ mol ion H+ OH- dung
dịch Hãy cho biết màu phenolphtalein dung dịch
Hướng dẫn giải tập 3
pH = 9,0 [H+] = 1,0.10-9M [OH-] = 1,0.10-5M Môi trường kiểm Trong dung dịch kiềm phenolphtalein có màu hồng
Bài SGK Hóa 11 trang 22
Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau:
a) Na2CO3 + Ca(NO3)2
b) FeSO4 + NaOH (loãng)
c) NaHCO3 + HCI
d) NaHCO3 + NaOH
e) K2CO3 + NaCI
g) Pb(OH)2 (r) + HNO3
h) Pb(OH)2 (r) + NaOH
(4)Hướng dẫn giải 4
Phương trình ion rút gọn:
a) Ca2+ + CO32- CaCO→ ↓
b) Fe2+ + 2OH- Fe(OH)→ ↓
c) HCO3- + H+ CO→ + H↑ 2O
d) HCO3- + OH- H→ 2O + CO3
2-e) Khơng có phương trình ion rút gọn
g) Pb(OH)2 (r) + 2H+ Pb→ 2+ + 2H2O
h) H2PbO2 (r) + 2OH- PbO→ 22- + 2H2O
i) Cu2+ + S2- CuS → ↓
Bài SGK Hóa 11 trang 23
Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy
A Các chất phản ứng phải chất dễ tan
B Các chất phản ứng phải chất điện li mạnh
C Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng
D Phản ứng thuận nghịch
Hướng dẫn giải 5
(5)Bài SGK Hóa 11 trang 23
Kết tủa (hình 7a) tạo thành dung dịch cặp chất đây?
A CdCl2 + NaOH
B Cd(NO3)2 + H2S
C Cd(NO3)2 + HCl
D CdCl2 + Na2SO4
Hướng dẫn giải 6
Chọn B Cd(NO3)2 + H2S CdS + 2HNO→ ↓
Bài SGK Hóa 11 trang 23
Viết phương trình hố học (dưới dạng phân tử ion rút gọn) phản ứng trao
đổi ion dung dịch tạo thành kết tủa sau: Cr(OH)3; Al(OH)3; Ni(OH)2
(hình 1.7 b, c, d)
Hướng dẫn giải 7
Cr(NO3)3 + 3NaOH(vừa đủ) Cr(OH)→ ↓ + 3NaNO3
AlCl3 + 3KOH(vừa đủ) Al(OH)→ ↓ + 3KCl
(6)