Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các.. phân lớp thuộc các lớp khác nhau.[r]
(1)HÓA HỌC 10 BÀI 3
CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ
A Tóm tắt trọng tâm lý thuyết Hóa 10 3
I Thứ tự mức lượng nguyên tử
1 Nguyên lí vững bền
Các electron nguyên tử trạng thái chiếm mức
lượng từ thấp đến cao
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
7s 7p 7d 7f
- Thứ tự xếp mức lượng (phân mức lượng) theo chiều mũi
tên:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …
- Thứ tự lớp electron: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 4f…
(2)Trên obitan nguyên tử chứa tối đa electron có chiều tự quay khác
chiều xung quanh trục riêng electron
3 Quy tắc Hund
Trong phần lớp, electron điền vào obitan cho electron
độc thân lớn
Ví dụ: Có 5e phân bố 3AO phân lớp p sau:
↑↓ ↑↓ ↑
II Cấu hình electron nguyên tử
1 Cấu hình electron nguyên tử
Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron
phân lớp thuộc lớp khác
- Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử sau:
+ Số thứ tự lớp electron ghi chữ số (1, 2, 3,…)
+ Phân lớp ghi chữ thường (s, p, d, f,…)
+ Số electron phân lớp ghi số phía bên phải
phân lớp (s2, p6,…)
- Cách viết cấu hình electron nguyên tử gồm bước sau:
(3)Bước 2: Các electron phân bố vào phân lớp theo chiều
tăng lượng nguyên tử (1s2s2p3s3p3p4s3d4p5s…) tuân
theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa electron; phân lớp p chứa tối đa
6 electron; phân lớp d chứa tối đa 10 electron; phân lớp f chứa tối đa 14
electron
Ví dụ: Viết cấu hình electron ngun tử nguyên tố sau:
+ H (Z = 1): 1s1
+ Ne (Z = 10): 1s22s22p6
+ Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p64s23d6
Cách xác định nguyên tố s, p, d, f
+ Nguyên tố s: nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng
điền vào phân lớp s
+ Nguyên tố p:là nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối
điền vào phân lớp p
+ Nguyên tố d: nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối
điền vào phân lớp d
+ Nguyên tố f:là nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối
điền vào phân lớp f
2 Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu.
(4)nguyên tố hiệu hóa học electron của nguyên tử Lớp K (n =1) Lớp L (n =2) Lớp M (n=3) Lớp N (n= 4)
1 Hiđro H 1s1
2 Heli He 1s22s1
3 Liti Li 1s22s2
4 Beri Be 2 1s22s22p1
5 Bo B 1s22s22p2
6 Cacbon C 1s22s22p2
7 Nitơ N 1s22s22p3
8 Oxi O 1s22s22p4
9 Flo F 1s22s22p5
10 Neon Ne 1s22s22p6
11 Natri Na 1s22s22p63s1
12 Magie Mg 1s22s22p63s2
13 Nhôm Al 1s22s22p63s23p1
14 Silic Si 1s22s22p63s23p2
15 Photpho P 1s22s22p63s23p3
16 Lưu
huỳnh
S 1s22s22p63s23p4
17 Clo Cl 1s22s22p63s23p5
18 Agon Ả 8 1s22s22p63s23p6
19 Kali K 8 1s22s22p63s23p64s1
20 Canxi Ca 8 1s22s22p63s23p64s2
(5)- Đối với tất nguyên tố, lớp có nhiều electron
(khơng tham gia vào phản ứng hóa học)
- Khí (trừ He có 2e lớp ngồi cùng) có 8e lớp
- Kim loại: 1, 2, e lớp
- Phi kim: 5, 6, e lớp ngồi
- Ngun tử có electron ngồi ngun tử nguyên tố
kim loại phi kim
