Trong tù nhiªn cacbon lu«n chuyÓn ho¸ tõ d¹ng nµy sang d¹ng kh¸c thµnh mét chu tr×nh khÐp kÝn.. C«ng nghiÖp Silicat).[r]
(1)Kiểm tra cũ
Câu hỏi Nêu tính chất hoá học Cacbonđioxit (CO2)? Viết PTHH xảy ?
Đáp án: Cacbonđioxit (CO2) cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét oxitaxit: + T¸c dơng víi n íc dung dÞch axit: CO2+ H2O H2CO3
+ Tác dụng với dung dịch bazơ muối trung hoà + n ớc (hc mi axit)
CO2+ NaOH Na2CO3 + H2O hc CO2+ NaOH NaHCO3
+ Tác dụng với oxitbazơ muối trung hoµ
(2)KiĨm tra bµi cị
Câu hỏi Nêu tính chất hoá học muối ?
Đáp án: muối có tính chất hoá học :
- Muối + axit(mạnh hơn) muối + axit Đk: sản phÈm
- dd muèi + dd baz¬ mi míi + baz¬ míi cã chÊt kh«ng tan
- dd muèi + dd muèi mi míi hc khÝ bay ra
- dd mi + kim lo¹i mi míi + kim lo¹i míi
( Điều kiện: Kim loại phản ứng phải từ Mg trở hoạt động hoá học mạnh kim loại muối)
(3)TiÕt 37 - Bµi 29
Nội dung cần tìm hiểu I Axit cacbonic(H2CO3)
II Muèi cacbonat (träng t©m)
(4)1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí:
I Axit cacbonic
Đáp án: H2CO3 có n ớc tự nhiên n ớc m a
- Do CO2 tan đ ợc n ớc tạo thành dung dịch H2CO3
Tỷ lệ VCO2: VH2O = 90 :1000
(?)
(5)2 Tính chất hoá học:
Trả lời:
Trả lời: - H - H22COCO33 axit yếu axit yếu, dung dịch H, dung dịch H22COCO33 làm làm quỳ tím hóa đỏ nhạt.
quỳ tím hóa đỏ nhạt.
- H
- H22COCO33 kh«ng bềnkhông bền, dễ bị phân hủy tạo thành , dễ bị phân hủy tạo thành trong phản ứng hóa học:
trong phản ứng hóa häc:
Kết luận sau với H2CO3 ?
A Axit m¹nh, bỊn nhiƯt
B Axit mạnh, không bền
C Axit yếu, không bền
D Axit u, bỊn nhiƯt C
Tại em chn ph ng ỏn ú?
Đỏ nhạt
H
(6)II Muèi cacbonat
Nªu CTHH cđa mét sè mi cacbonat mµ em biÕt?
VD:CaCO
VD:CaCO33, Na, Na22COCO33 ,MgCO ,MgCO3 3 Ca(HCO
Ca(HCO 33))22, NaHCO, NaHCO33 ,KHCO ,KHCO3 3 ……
1 Phân loại :
Cỏc mui ú ợc phân thành mấy loại? Dựa vào đâu để
phân loạicác muối đó?
Cacbonat trung hßa
Cacbonat trung hòa
(Gọi muối cacbonat
(Gọi muối cacbonat khôngkhông nguyên tốcòn nguyên tố HH trongthành phần trongthành phần
gốc axit)
gốc axit)
VD:CaCO
VD:CaCO3 3 , Na, Na22COCO3 3 ,, MgCO3, …
MgCO3, …
Cacbonat axit
Cacbonat axit
(Gọi muối hiđrocacbonat,
(Gọi muối hiđrocacbonat, có nguyên tố H
có nguyên tố H thành thành phần gốc axit)
phần gèc axit)
VD:Ca(HCO
VD:Ca(HCO33))22 , , NaHCO
NaHCO3 3 ,,
KHCO
KHCO33 ……
(7)2 TÝnh chÊt : a) TÝnh tan :
t t k k k k k k k k
Dựa vào bảng hÃy cho biết tính tan n íc
cđa c¸c mi cacbonat?
- Đa số muối cacbonat không tan n ớc, trõ mét sè mi cacbonat cđa kim lo¹i kiỊm nh : Na2CO3; K2CO3…
(8)Muèi cã c¸c tính chất hoá học :
- Muối + axit(mạnh hơn) muối + axit Đk: sản phÈm
- dd muèi + dd baz¬ mi míi + baz¬ míi cã chÊt kh«ng tan
- dd muèi + dd muèi mi míi hc khÝ bay ra
- dd mi + kim lo¹i mi míi + kim lo¹i míi
( Điều kiện: Kim loại phản ứng phải từ Mg trở hoạt động hoá học mạnh kim loại muối)
- 1số muối bị nhiệt phân huỷ
(9)b) TÝnh chÊt ho¸ häc:
Dùa vào tính chất hoá học chung của muối, hÃy dự đoán tính chất hoá học cã cña muèi
cacbonat?
(10)TN2:
T¸c dơng v i ớ
dd bazơ
Nhỏ vài giọt dd K2CO3 vào ống nghiệm(1)đựng sẵn ddCa(OH)2 ống nghiệm(2)đựng sẵn dd NaOH
(đối chứng) ? ?
TN1:
T¸c dơng víi axit
? ?
TN3:
T¸c dơng víi dd muèi
Nhỏ vài giọt ddNa2CO3 vào ống nghiệm(1)đựng sẵn dd CaCl2, ống nghiệm (2)đựng sẵn dd KCl
(đối chứng) ? ?
HiƯn t ỵng PTHH ThÝ nghiƯm TiÕn hµnh
Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm (1)đựng sẵn dd Na2CO3 ống
nghiệm (2) đựng sẵn dd NaHCO3
TiÕn hµnh thÝ nghiƯm: Mỗi nhóm làm thí nghiệm sau hoàn
(11)TN2:
T¸c dơng v i ớ
dd bazơ
-ống nghiệm (1)xuất vẩn đục kết tủa trắng -ống nghiệm (2) khơng có t ợng
K2CO3 +Ca(OH)2 CaCO3 + 2KOH
(dd) (dd) (r) (dd)
K2CO3 + NaOH không phản ứng (dd) (dd)
TN1:
T¸c dơng víi axit Xt hiƯn bät khÝ ë c¶ hai
èng nghiƯm
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ H2O+CO2
(dd) (dd) (dd) (l) (k)
NaHCO3 + HCl NaCl +H2O+CO2 (dd) (dd) (dd) (l) (k)
TN3:
T¸c dơng víi dd mi
-ống nghiệm (1)xuất vẩn đục hoặckết tủa trắng -ống nghiệm (2) khơng có t ợng
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
(ad) (dd) (r) (dd)
Na2CO3 + KCl không phản ứng
(dd) (dd)
HiƯn t ỵng PTHH
Thí nghiệm
Tiến hành thí nghiệm: Mỗi nhóm làm thí nghiệm sau hoàn
(12)+ Muối cacbonat +dd axit (mạnh hơn) muèi míi + n íc+ CO2
+ Mét sè dd muèi cacbonat + dd baz¬ muèi cacbonat (không tan) + bazơ
+ dd muối cacbonat + mét sè dd muèi kh¸c hai muèi míi.(cã chÊt kh«ng tan)
VËy:
Chó ý: Mi hidrocacbonat + dd Bazơ muối trung hoà + n íc (KiỊm)
VÝ dơ: NaHCO3 (dd) + NaOH (dd) Na2CO3 (dd) + H2O(l)
Ca(HCO3)2 (dd) +2NaOH (dd) CaCO3 (r) + Na2CO3 (dd) +2H2O(l)
(13)Muối cacbonat có tác dụng đ ợc với kim loại không ? Tại ?
Muối cacbonat không tác dụng đ ợc với kim loại
(14)Mi cacbonat cã bÞ nhiƯt phân huỷ không ? Viết PTHH nhiệt phân muối
cacbonat mµ em biÕt ?
Chó ý: Víi cac muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm (Na2CO3, K2CO3 ) không bị nhiệt phân huỷ
PTHH: CaCO3(r) t0 CaO (r) + CO2 (k)
T ơng tự: Nhiều muối cacbonat khác bị nhiệt ph©n hủ:
Vd: MgCO3(r) MgO(r) + CO t0 2(k)
VËy em cã nhËn xÐt g× phản ứng nhiệt
phân muối cacbonat?
(15)ThÝ nghiƯm: NhiƯt ph©n mi NaHCO3
Dụng cụ: Đèn cồn, giá đỡ, ống nghiệm đạy nút cao su có chứa ống dẫn khí
Ho¸ chÊt: NaHCO3(r), dd Ca(OH)2
Cách tiến hành: Đun nóng NaHCO3 (r) dẫn sản phẩm qua n ớc vôi trong
Quan sát t ợng, nhận xét NaHCO3 có bị nhiệt phân huỷ không ?
Viết PTHH ?
Với muối hidrocacbonat có bị nhiệt phân huỷ không ?
PTHH: NaHCO3(r) t Na2CO3(r) + H2O(h) +CO2(k)
(16)+ Muèi cacbonat +dd axit (mạnh hơn) muối + n ớc+ CO2
+ Mét sè dd muèi cacbonat + dd baz¬ muối cacbonat (không tan) + bazơ
+ dd muèi cacbonat + mét sè dd muèi kh¸c hai mi míi(cã chÊt kh«ng tan)
Chó ý: Mi hidrocacbonat + dd Bazơ muối trung hoà + n íc (KiỊm)
Vậy: Muối cacbonat có tính chất hố học muối, là:
VËy mi cacbonat có những tính chất hoá
học nµo?
(17)PTHH : CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
(18)
3 øng dông
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
sản xuất xi măng
Nấu xà phòng sản xuất vôi
sản xuất thủ tinh
Ho¸ chÊt
(19)III: Chu trình cacbon tự nhiên:
Dựa vào sơ đ bên,
em có nhận xét g × vỊ
chu tr × nh cđa cacbon tù nhiªn ?
(20)TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat
a) TÝnh tan:
b) TÝnh chÊt ho¸ häc:
I Axit cacbonic
1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí:
II Muối cacbonat:
(H2CO3):
Phân loại: Cã lo¹i TÝnh chÊt :
2 TÝnh chất hoá học: H2CO3 Axit yu:
Axit bền Muối cacbonat
Muối hiđrocacbonat
b.1/: muối cacbonat + axit mạnh Mu i m iố + nước + khí CO2
b.2/: Một số muối cacbonat +dd bazơ Muối cacbonat không tan + bazơ Chó ý: Mi Hidrocacbonat + dd Baz¬ mi trung hoµ + n íc
b.3/: dd muối cacbonat + số dd muối khác 2 muối (cã chÊt kh«ng tan)
b.4/: Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: 3 øng dông: (SGK trang 90)
III: Chu trình cacbon tự nhiên:
(21)Bài (sgk/91) (Trò chơi nhanh )
Bài (sgk/91) (Trò chơi nhanh )
HÃy cho biết cặp chất sau đây, cặp tác dụng với nhau?
HÃy cho biết cặp chất sau đây, cặp cã thĨ t¸c dơng víi nhau?
a) H
a) H22SOSO44 vµ KHCO vµ KHCO33 ; ; d) CaCl d) CaCl22 vµ Na vµ Na22COCO33 ; ; b) K
b) K22COCO33 vµ NaCl ; e) Ba(OH) vµ NaCl ; e) Ba(OH)22 vµ K vµ K22COCO33 c) MgCO
c) MgCO33 vµ HCl ; HCl ;
* Ph ơng trình hóa học:
* Ph ơng trình hóa học:
a) H
a) H22SOSO44 + 2KHCO + 2KHCO33 K K22SOSO44 + 2CO + 2CO22 + 2H + 2H22OO c) MgCO
c) MgCO33 + 2HCl MgCl + 2HCl MgCl22 + CO + CO22 + H + H22OO d) CaCl
d) CaCl22 + Na + Na22COCO33 CaCO CaCO33 + 2NaCl + 2NaCl e) Ba(OH)
e) Ba(OH)22 + K + K22COCO33 BaCO BaCO33 + 2KOH + 2KOH
Bµi tËp cñng cè
Hãy chọn ph ơng án
Muối sau đựôc dùng làm d ợc phẩm thuốc chữa bệnh đau dày:
A CaCO3 B Na2CO3 C NaHCOC 3 D NaCl
*
* Các cặp chất tác dụng với là: a,c,d,e.Các cặp chất tác dụng với là: a,c,d,e Vì sản phẩm phản ứng Vì sản phẩm phản ứng có
(22)Bµi (sgk/91)
Bµi (sgk/91)
* Viết ph ơng trình hóa học:
* Viết ph ơng trình hóa học:
2NaHCO
2NaHCO33 + H + H22SOSO44 Na Na22SOSO44 + 2H + 2H22O + 2COO + 2CO22 * Theo bµi ra:
* Theo bµi ra:
Sè mol cđa dd HSè mol cđa dd H22SOSO44 lµ: n = m/M = 980/98 = 10 (mol) lµ: n = m/M = 980/98 = 10 (mol)
mµ dd Hmà dd H22SOSO44 phản ứng hết phản ứng hết
TÝnh theo sè mol HTÝnh theo sè mol H22SOSO44 * Theo PTHH: nCO
* Theo PTHH: nCO22 = 2nH = 2nH22SOSO44 = 2x10 = 20 (mol) = 2x10 = 20 (mol)
ThÓ tÝch khÝ COThể tích khí CO22 tạo thành (đktc):V= 20x22,4 = 448(l) tạo thành (đktc):V= 20x22,4 = 448(l)
(23)Dặn dò:
- Học làm tập SGK Tr 91.
