Câu 7: Trong y học đơn chất halogen nào hòa tan trong rượu etylic được dùng làm chất sát trùng.. Chỉ dùng thêm.[r]
(1)SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2014- 2015 Mơn: HỐ HỌC- LỚP 10
Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề
Họ tên học sinh:
………… ………SBD: ………… Phòng: ………
Mã đề 209
I PHẦN TRẮC NGHIỆM GỒM 15 CÂU TỪ CÂU 1- 15 (6 ĐIỂM)
Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ, kẻ bảng vào kiểm tra, chọn đáp án trả lời phần trắc nghiệm theo mẫu sau:
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Đáp án
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108.
Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + H2SO4(đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số phân tử H2SO4
bị khử số phân tử H2SO4 làm môi trường PTHH phản ứng là:
A 6. B 6. C 3 D 3.
Câu 2: Phương trình phản ứng thể tính oxi hóa SO2 là?
A SO2 + KOH → KHSO3 B SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D SO2 + H2O → H2SO3
Câu 3: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl:
Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2)
lần lượt đựng
A dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl.
C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3. D dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc.
Câu 4: Cho dung dịch H2SO4 tới dư vào BaCO3, thấy tượng
A sủi bọt khí khơng màu. B có kết tủa trắng có khí khơng màu.
C có kết tủa trắng. D khơng có tượng gì
Câu 5: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với m gam dung dịch NaOH 10% tạo 0,2 mol muối trung
hoà 0,1 mol muối axit Giá trị V m là:
A 6,72 lít 200g B 4,48 lít 240 g C 8,96 lít 200 g D 6,72 lít 120 g Câu 6: Kim loại bị thụ động dung dịch H2SO4 đặc, nguội là:
A Ag Al. B Cu Ag. C Fe Al D Mg Fe.
Câu 7: Trong y học đơn chất halogen hòa tan rượu etylic dùng làm chất sát trùng?
A I2. B Cl2. C F2. D Br2
Câu 8: Sục khí clo vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm là:
A NaCl, NaClO3, H2O B NaCl, NaClO2, H2O C chỉ có NaCl, H2O. D NaCl, NaClO, H2O.
Câu 9: Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: NaOH, NaCl, H2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm
một thuốc thử sau để nhận biết tất dung dịch trên?
(2)Câu 10: Đổ dung dịch chứa 30 gam HCl 30% vào dung dịch chứa 60g dung dịch NaOH 15% Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu quỳ tím chuyển sang màu
A khơng đổi màu. B không xác định được.
C màu xanh. D màu đỏ.
Câu 11: Hoà tan 1,44 g kim loại hoá trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư
trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là:
A Ba. B Ca. C Mg. D Be
Câu 12: Dung dịch axit sunfuric lỗng tác dụng với dãy chất sau đây? A Zn, NaOH, Na2SO4. B CO2, K2CO3 ,C.
C Fe, Cu(OH)2, Na2CO3. D Cu, Mg(OH)2, CaCO3.
Câu 13: Ứng dụng sau ozon?
A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. B Chữa sâu răng.
C Điều chế oxi phịng thí nghiệm. D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 14: Các ngun tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp là:
A ns2np5. B ns2np6. C ns2np4. D ns2np3.
Câu 15: Chất sau làm khơ H2SO4 đặc?
A SO2. B O2. C H2S. D HBr
II PHẦN TỰ LUẬN (4 ĐIỂM) Câu1: (1,5 điểm)
Hồn thành phương trình hố học sau(ghi rõ điều kiện có): FeS2
(1)
SO2
(2)
SO3
(3)
H2SO4
(4)
KHSO4
(5)
K2SO4
Câu 2: (2,5điểm)
Khi hoà tan 14,7 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Mg vào dung dịch HCl dư thấy giải phóng 5,6 lít khí H2
(đktc) Phần khơng tan cho tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng thấy giải phóng 3,36 lít khí SO2 (đktc)
a Viết phương trình hóa học xảy ra.
b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.
c Sục lượng khí SO2 nói vào 400 ml dung dịch NaOH 0,5 M Tính khối lượng muối tạo thành.
(3)-Trường THPT
Lương Ngọc Quyến Đáp án đề kiểm tra học kì II Năm học 2014-2015Mơn Hóa¸ Lớp 10
Thời gian: 45 phút I Phần trắc nghiệm
Câu C 132 209 357 485
1 A C D C
2 D C A A
3 D D A A
4 C B D D
5 A A B B
6 B C A D
7 C A C A
8 B D A D
9 C B B B
10 A D C C
11 B C C A
12 C C D C
13 D C C C
14 D A C B
15 C B B C
II T Ự LUẬN
Nội dung Điểm
Câu 1 1,5 điểm (0,3 5= 1,5)
Hồn thành phương trình hóa học sau:
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2
0 ,
xt t
2SO3
SO3 + H2O H2SO4
(1) (2) (3) H2SO4 + KOH KHSO4 + H2O (4) KHSO4+ KOH K2SO4 + H2O (5)
1,5
Câu 2 2,5 điểm
a Phương trình phản ứng:
2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2
x 3
2x Mg + 2HCl MgCl2 + H2
y y
Cu + 2H2SO4đặc, nóng CuSO4 + SO2 + H2O
0,15 mol 0,015 mol
(1)
(2)
(3)
b Theo (3): nCu= nSO2= 0,15 (mol) mCu = 0,1564= 9,6 (g).
mAl, Mg = 14,7- 9,6 = 5,1 (g) Gọi số mol Al x, Cu y, ta có: 27 x+ 24 y = 5,1 (I)
0,5
(4)Theo pt (1), (2) số mol H2 ta có: 3
2x + y= 0,25(mol) (II) Tõ (I), (II) ta có x= y= 0,1 Vậy : mAl = 0,127= 2,7 g
mMg = 0,124= 2,4 g
c (1 điểm) ta có: nNaOH : nSO2 =0,2 : 0,15 = 1,33 => muối SO2 + NaOH NaHSO3 (4)
a mol a mol a mol SO2 + 2NaOH Na2SO3 +H2O (5) b mol 2b mol b mol
Ta có: a +b = 0,15 a + 2b = 0,2
=> a = 0,1(mol); b = 0,05(mol)
Khối lượng muối thu là: 0,1.104 + 0,05.126 = 16,7 gam