Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 12: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi đại lượng nào sau đây.. Số lớp electron.[r]
(1)SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I- NĂM HỌC 2014-2015 Mơn: Hóa học - Lớp: 10
Thời gian làm bài: 45 phút
Mã đề: 132 Họ, tên học sinh:
Số báo danh:
(Cho biết nguyên tử khối: He = 4; Ag =108; O = 16; N = 14; H = 1; S = 32; Se =79; Cu = 64; K = 39; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40; Cr = 52; Sr = 88; P = 31; Cl = 35,5; F = 19 )
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (20 câu, từ câu đến câu 20)
Câu 1: Cho 4,4 g hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch D V lít H2 Nếu thêm 0,25 mol AgNO3 vào dung dịch D chưa
kết tủa hết Nếu thêm 0,35 mol AgNO3 vào dung dịch D AgNO3 dư A B
A Be Ca. B Be Mg. C Ca Cr. D Mg Ca.
Câu 2: X nguyên tố phi kim có hóa trị cao với oxi hóa trị với hiđro Số nguyên tố thỏa mãn điều kiện
A 1 B 4 C 2 D 3
Câu 3: Cho Cu tác dụng với lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HNO3 1M sản phẩm thu muối
Cu(NO3)2, H2O thấy V lít khí NO điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V
A 0,672 B 2,288. C 1,344. D 1,495.
Câu 4: Trong phân tử CO2, cacbon có
A cộng hoá trị B điện hoá trị 2+ C cộng hoá trị 2. D điện hoá trị 4+ Câu 5: Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là
A số nơtron. B dễ dàng nhường electron.
C số electron. D số proton.
Câu 6: Cho phản ứng đây:
(1) → MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(2) → Mg + 2HCl MgCl2 + H2
(3) → CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Phản ứng mà HCl đóng vai trò chất khử
A (1). B (1) (2). C (3). D (2).
Câu 7: Số mol e sinh có 0,5 mol Zn bị oxi hóa thành ion Zn là
A 0,5 mol. B 2,5 mol. C 0,1 mol. D mol.
Câu 8: Trong phân lớp 4s có tối đa electrron?
A 2. B 14. C 8. D 6.
Câu 9: Nguyên tố sau nguyên tố d?
A 7Z. B 21X C 19Y D 13T
Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34 Cấu hình electron nguyên tử X là A 1s22s22p63s2. B 1s22s22p63s2 3p3. C 1s22s22p63s1. D 1s22s22p63s23p1.
Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có Z=15, hợp chất với hidro có cơng thức hóa học dạng
A HX. B H2X C H3X D H4X
Câu 12: Các đồng vị nguyên tố hóa học phân biệt đại lượng sau đây? A Số lớp electron. B Số nơtron. C Số proton. D Số electron hóa trị. Câu 13: Nhóm A bao gồm khối nguyên tố nào?
A d f. B d p. C s p. D s d.
Câu 14: Ion X2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d9 Vị trí X bảng tuần hoàn là
A chu kỳ 4, nhóm IIA. B chu kỳ 3, nhóm VIIB.
C chu kỳ 3, nhóm VIIA. D chu kỳ 4, nhóm IB.
Câu 15: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp ngồi 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B
(2)Câu 16: X nguyên tố nhóm A có e lớp ngồi Tỉ lệ thành phần % theo khối lượng oxi oxit cao X với thành phần % theo khối lượng hidro hợp chất khí với hidro X 51 : Nguyên tố X
A S. B O. C N. D Se.
Câu 17: X, Y nguyên tố nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton hai nguyên tử X, Y 30 X Y tạo liên kết với Cl (Z=17)
A liên kết kim loại. B liên kết cộng hóa trị C liên kết cho nhận. D liên kết ion. Câu 18: Oxit cao nguyên tố Y có tỉ khối so với He 45,75 Vậy Y là
A S B P C Cl D F
Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e hóa trị (n-1)d5ns1 (n 4) Vị trí X bảng tuần
hoàn
A chu kì n, nhóm IB. B chu kì n, nhóm VIB.
C chu kì n, nhóm IA. D chu kì n, nhóm VIA.
Câu 20: Ngun tử ngun tố A có hai đồng vị A1 A2 Nguyên tử khối A1 35, đồng vị A2
A1 hai nơtron Tỉ lệ số nguyên tử A1 A2 có tự nhiên 6:2 Nguyên tử khối trung bình A
là
A 37. B 35,5. C 36,5. D 35,7.
II PHẦN RIÊNG - PHẦN TỰ CHỌN [5 câu]
Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (5 câu, từ câu 21 đến câu 25)
Câu 21: Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung?
A Liên kết kim loại. B Liên kết hidro
C Liên kết ion D Liên kết cộng hóa trị.
Câu 22: Sự biến đổi sau khử?
Mn+7 → Mn+4 Al0 → Al+3 Fe+2→ Fe+3 −2S→ S0 A + 3e B + 3e C + 1e. D + 2e.
Câu 23: Số oxi hoá Cl phân tử, ion sau: ClO-, HCl, ClO
3-
A -1, +1, +5. B +1, +1, +5. C +1, -1, +5. D -1, +1, +1. Câu 24: Trong hiđroxit đây, chất có tính bazơ mạnh nhất?
A Mg(OH)2 B LiOH. C Al(OH)3 D NaOH.
Câu 25: Số electron tối đa lớp electron thứ n (n: số thứ tự lớp), (n ≤ 4) là A 2n2
B 2n2 + C 2n2 + D n.
B Theo chương trình Nâng cao (5 câu, từ câu 26 đến câu 30) Câu 26: Số oxi hoá S Na2S2O7
A +8. B +4. C +6. D +2.
Câu 27: Trường hợp sau chất tồn liên kết ion?
A NaCl, K2O, MgO B MgO, H2S, Cl2 C Cl2, CaCl2, N2 D ZnCl2, Cl2, NH3
Câu 28: Trong phân tử H2O, nguyên tử trung tâm có kiểu lai hóa
A sp. B sp3
C sp2 D sp3d
Câu 29: Cho nguyên tử sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17) Trong số nguyên tử có electron độc thân trạng thái
A N Cl. B S Cl C N S. D O S.
Câu 30: Trong số phần tử sau ( nguyên tử ion), phần tử đóng vai trò chất khử là
A Mg. B Mg2+. C Na+. D Al3+
- Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học
(3)1 D 11 C 21 D
2 C 12 B 22 A
3 A 13 C 23 C
4 A 14 D 24 D
5 B 15 B 25 A
6 A 16 A 26 C
7 D 17 D 27 A
8 A 18 C 28 B
9 B 19 B 29 D