SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I- NĂM HỌC 2014-2015 Môn: Hóa học - Lớp: 10 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề: 132 Họ, tên học sinh: Số báo danh: (Cho biết nguyên tử khối: He = 4; Ag =108; O = 16; N = 14; H = 1; S = 32; Se =79; Cu = 64; K = 39; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40; Cr = 52; Sr = 88; P = 31; Cl = 35,5; F = 19 ) I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (20 câu, từ câu đến câu 20) Câu 1: Cho 4,4 g hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch D V lít H Nếu thêm 0,25 mol AgNO3 vào dung dịch D chưa kết tủa hết Nếu thêm 0,35 mol AgNO3 vào dung dịch D AgNO3 dư A B A Be Ca B Be Mg C Ca Cr D Mg Ca Câu 2: X nguyên tố phi kim có hóa trị cao với oxi hóa trị với hiđro Số nguyên tố thỏa mãn điều kiện A B C D Câu 3: Cho Cu tác dụng với lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HNO 1M sản phẩm thu muối Cu(NO3)2, H2O thấy thoát V lít khí NO điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 0,672 B 2,288 C 1,344 D 1,495 Câu 4: Trong phân tử CO2, cacbon có A cộng hoá trị B điện hoá trị 2+ C cộng hoá trị D điện hoá trị 4+ Câu 5: Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung A số nơtron B dễ dàng nhường electron C số electron D số proton Câu 6: Cho phản ứng đây: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3) Phản ứng mà HCl đóng vai trò chất khử A (1) B (1) (2) C (3) D (2) Câu 7: Số mol e sinh có 0,5 mol Zn bị oxi hóa thành ion Zn A 0,5 mol B 2,5 mol C 0,1 mol D mol Câu 8: Trong phân lớp 4s có tối đa electrron? A B 14 C D Câu 9: Nguyên tố sau nguyên tố d? A 7Z B 21X C 19Y D 13T Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34 Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s2 3p3 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1 Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có Z=15, hợp chất với hidro có công thức hóa học dạng A HX B H2X C H3X D H4X Câu 12: Các đồng vị nguyên tố hóa học phân biệt đại lượng sau đây? A Số lớp electron B Số nơtron C Số proton D Số electron hóa trị Câu 13: Nhóm A bao gồm khối nguyên tố nào? A d f B d p C s p D s d 2+ Câu 14: Ion X có cấu hình electron phân lớp 3d Vị trí X bảng tuần hoàn A chu kỳ 4, nhóm IIA B chu kỳ 3, nhóm VIIB C chu kỳ 3, nhóm VIIA D chu kỳ 4, nhóm IB Câu 15: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B A 7; B 5; C 1; D 7;9 Trang 1/2 - Mã đề 132 Câu 16: X nguyên tố nhóm A có e lớp Tỉ lệ thành phần % theo khối lượng oxi oxit cao X với thành phần % theo khối lượng hidro hợp chất khí với hidro X 51 : Nguyên tố X A S B O C N D Se Câu 17: X, Y nguyên tố nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hai nguyên tử X, Y 30 X Y tạo liên kết với Cl (Z=17) A liên kết kim loại B liên kết cộng hóa trị C liên kết cho nhận D liên kết ion Câu 18: Oxit cao nguyên tố Y có tỉ khối so với He 45,75 Vậy Y A S B P C Cl D F Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e hóa trị (n-1)d ns (n ≥ 4) Vị trí X bảng tuần hoàn A chu kì n, nhóm IB B chu kì n, nhóm VIB C chu kì n, nhóm IA D chu kì n, nhóm VIA Câu 20: Nguyên tử nguyên tố A có hai đồng vị A A2 Nguyên tử khối A1 35, đồng vị A A1 hai nơtron Tỉ lệ số nguyên tử A A2 có tự nhiên 6:2 Nguyên tử khối trung bình A A 37 B 35,5 C 36,5 D 35,7 II PHẦN RIÊNG - PHẦN TỰ CHỌN [5 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (5 câu, từ câu 21 đến câu 25) Câu 21: Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung? A Liên kết kim loại B Liên kết hidro C Liên kết ion D Liên kết cộng hóa trị Câu 22: Sự biến đổi sau khử? +7 +4 +3 +2 +3 −2 A Mn + 3e → Mn B Al → Al + 3e C Fe →Fe + 1e D S → S + 2e Câu 23: Số oxi hoá Cl phân tử, ion sau: ClO-, HCl, ClO3- A -1, +1, +5 B +1, +1, +5 C +1, -1, +5 D -1, +1, +1 Câu 24: Trong hiđroxit đây, chất có tính bazơ mạnh nhất? A Mg(OH)2 B LiOH C Al(OH)3 D NaOH Câu 25: Số electron tối đa lớp electron thứ n (n: số thứ tự lớp), (n ≤ 4) A 2n2 B 2n2 + C 2n2 + D n B Theo chương trình Nâng cao (5 câu, từ câu 26 đến câu 30) Câu 26: Số oxi hoá S Na2S2O7 A +8 B +4 C +6 D +2 Câu 27: Trường hợp sau chất tồn liên kết ion? A NaCl, K2O, MgO B MgO, H2S, Cl2 C Cl2, CaCl2, N2 D ZnCl2, Cl2, NH3 Câu 28: Trong phân tử H2O, nguyên tử trung tâm có kiểu lai hóa A sp B sp3 C sp2 D sp3d Câu 29: Cho nguyên tử sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17) Trong số nguyên tử có electron độc thân trạng thái A N Cl B S Cl C N S D O S Câu 30: Trong số phần tử sau ( nguyên tử ion), phần tử đóng vai trò chất khử A Mg B Mg2+ C Na+ D Al3+ Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - - HẾT -ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 132 Trang 2/2 - Mã đề 132 10 D C A A B A D A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C D B A D C B B Trang 3/2 - Mã đề 132 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D A C D A C A B D A ... oxi hoá S Na2S2O7 A +8 B +4 C +6 D +2 Câu 27 : Trường hợp sau chất tồn liên kết ion? A NaCl, K2O, MgO B MgO, H2S, Cl2 C Cl2, CaCl2, N2 D ZnCl2, Cl2, NH3 Câu 28 : Trong phân tử H2O, nguyên tử... - Mã đề 1 32 10 D C A A B A D A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C D B A D C B B Trang 3 /2 - Mã đề 1 32 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D A C D A C A B D A ... Mg B Mg2+ C Na+ D Al3+ Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - - HẾT -ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 1 32 Trang 2/ 2 - Mã đề 1 32 10 D C A A B A D A B C 11 12 13 14