Tiết 23,24

Trường THCS Nhơn Hậu Năm học: 2010-2011 Ngày soạn: 20/10/2010 Tiết: 23 Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG CỦA KIM LOẠI. I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Hiểu được cơ sở sắp xếp dãy hoạt động của kim loại. - Nêu được dãy hoạt động hóa học (HĐHH) của kim loại và vận dụng dãy HĐHH làm bài tập. - Hiểu được ý nghĩa của dãy hoạt động hố học của kim loại. 2. Kỹ năng: - Biết cách tiến hành nghiên cứu 1 số TN đối chứng để rút ra kim loại nào hoạt động mạnh, yếu và cách sắp xếp theo từng cặp. Từ đó rút ra cách sắp xếp của dãy. - Biết rút ra ý nghĩa của dãy HĐHH của 1 số KL từ các TN và PƯ đã biết. - Viết được các PTPƯ chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại. - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH của kim loại để xét PƯ cụ thể của kim loại với chất khác có xảy ra hay khơng? 3. Thái độ: Tạo cho học sinh hứng thú với mơn học. II. CHUẨN BỊ: 1. Chuẩn bò của giáo viên: -Hố chất: dung dịch CuSO 4 , HCl, H 2 SO 4lỗng , FeSO 4 , AgNO 3 , H 2 O, Na, Fe, Cu, Ag . -Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp ống nghiệm 2. Chuẩn bò của HS: - Đọc trước nội dung bài ở nhà. - Ơn tập các tính chất hố học của kim loại. III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn đònh tình hình lớp: (1’) Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học… 2. Kiểm tra bài cũ: (6’) * Câu hỏi: Nêu những tính chất hóa học của kim loại? Viết các PTHH minh họa? * Dự kiến phương án trả lời: - Phản ứng của kim loại với phi kim: Ở nhiệt độ cao: + Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag) tác dụng với oxi tạo các oxit bazơ. + Kim loại phản ứng với nhiều phi kim (S, Cl 2 , Br 2 .) tạo muối. 3Fe (r) + 2O 2(k)  → to Fe 3 O 4(r) 2Na (r) + Cl 2(k)  → to 2NaCl (r) Cu (r) + S (r)  → to CuS (r) - Phản ứng của kim loại với dung dịch axit: Nhiều kim loại tác dụng với axit tạo thành muối và giải phóng khí hidro. Zn (r) + H 2 SO 4(dd) → ZnSO 4(dd) + H 2(k) - Phản ứng của kim loại với dung dịch muối: Kim loại hoạt động hố học mạnh hơn có thể đẩy kim loại hoạt động hố học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới. Cu (r) +AgNO 3(dd) → CuNO 3(dd) + Ag (r) ; Zn (r) + CuSO 4(dd) → ZnSO 4(dd) + Cu (r) 3. Giảng bài mới: * Giới thiệu bài: (1’). Mức độ hoạt động của kim loại rất khác nhau, dựa vào dãy hoạt động hố học của kim loại ta xác định mức độ hoạt động của kim loại như thế nào? * Tiến trình bài dạy: GV: Trương Thế Thảo Mơn: Hóa học 9 Trng THCS Nhn Hu Nm hc: 2010-2011 TG Hoaùt ủoọng cuỷa GV Hoaùt ủoọng cuỷa HS Noọi dung 20 H 1: Cỏch xõy dng dóy hot ng húa hc ca kim loi: -GV hng dn HS t lm TN 1 nh SGK v quan sỏt hin tng, gii thớch. ? Qua lm TN cỏc em thy cú hin tng gỡ? ? Vỡ sao ng nghim 1 cú hin tng cũn ng nghim 2 thỡ khụng? ? Vy v hot ng hoỏ hc thỡ Fe v Cu kim loi no mnh hn? -GV tin hnh TN: cho dõy Cu vo ng nghim 1 ng dd AgNO 3 , dõy Ag vo ng nghim 2 ng dd CuSO 4 ? Qua TN ta thy cú hin tng gỡ xy ra? ?Vy mc HHH thỡ Ag v Cu kim loi no mnh hn? -GV cho cỏc nhúm tin hnh TN: cho inh Fe v lỏ Cu vo 2 ng nghim 1,2 ng sn dung dch HCl. ?Cú hin tng gỡ? -Qua TN trờn ta xp Fe, Cu v H nh th no? -GV lm TN: cho mu Na, inh Fe vo 2 cc ng sn nc ct (cc 1 thờm dd Phenolphtalein .) ? Qua TN trờn ta rỳt ra nhn xột gỡ? -Qua 4 TN ta cú th sp - HS tin hnh thớ nghim 1 ->quan sỏt hin tng. HS: St hot ng húa hc mnh hn ng. - HS quan sỏt. HS: ng hot ng húa hc mnh hn bc HS tin hnh thớ nghim 3 ->quan sỏt hin tng. HS: St mnh hn ng; Fe, H, Cu. -HS quan sỏt hin tng. HS: Na HHH mnh hn Fe HS: Na, Fe, H, Cu, Ag. I. Dóy hot ng húa hc ca kim loi c xõy dng nh th no? 1. Thớ nghim 1 : - Cho inh st vo dd CuSO 4 v dõy Cu vo dd FeSO 4 . PTHH: Fe (r) + CuSO 4(dd) FeSO 4(dd) + Cu (r) FeSO 4(dd) + Cu (r) -> khụng xy ra p. - Nhn xột: St hot ng húa hc mnh hn ng, xp Fe trc Cu. 2. Thớ nghim 2: - Cho mu dõy ng vo dd AgNO 3 v Ag vo dd CuSO 4 Cu (r) + AgNO 3(dd) Cu(NO 3 ) 2(dd) + Ag (r) - Ag + CuSO 4 -> khụng xy ra p. - Nhn xột: ng hot ng húa hc mnh hn bc, xp Cu ng trc Ag. 3. Thớ nghim 3: - Cho inh st v lỏ Cu vo 2 ng nghim ng dd HCl PTHH: Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2(dd) + H 2(k) Cu + HCl -> khụng phn ng. - Nhn xột: St mnh hn ng; Fe ng trc H, Cu ng sau H. 4. Thớ nghim 4: - Cho mu Na v inh st vo 2 cc: 1 v 2 ng nc ct cú pha thờm dung dch phenolphatlein. 2Na (r) +2H 2 O (l) 2NaOH (dd) +H 2(k) Fe + H 2 O -> khụng phn ng. - Nhn xột: Na HHH mnh hn Fe; xp GV: Trng Th Tho Mụn: Húa hc 9 Trường THCS Nhơn Hậu Năm học: 2010-2011 xếp các KL theo chiều giảm dần mức độ HĐHH như thế nào? -GV giới thiệu dãy HĐHH của kim loại. * Chuyển ý: Vậy dãy HĐHH của kim loại có ý nghĩa gì? - HS theo dõi, ghi nhớ kiến thức. Na đứng trước Fe.  Kết luận: - Dựa vào kết quả thí nghiệm 1, 2, 3, 4 ta có thể xếp các kim loại thành dãy hoạt động theo chiều giảm dần mức độ hoạt động: Na, Fe, H, Cu, Ag. − Dãy HĐHH của kim loại: K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. 10’ HĐ 2: Ý nghĩa dãy hoạt động hố học của kim loại: ?Dựa vào dãy HĐHH của kim loại, mức độ hoạt động hố học của kim loại được sắp xếp như thế nào? ? Kim loại ở vị trí nào PƯ được với H 2 O ở t o thường? ?Kim loại ở vị trí nào PƯ được với dd Axit → H 2 ? ? Kim loại ở vị trí nào PƯ được với muối? * Lưu ý: Kim loại đứng trước Mg khi cho vào dd muối -> Giải phóng H 2 HS: giảm dần từ trái sang phải. HS : Kim loại đứng trước Mg. HS : Kim loại đứng trước H. HS : kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối II. Dãy hoạt động hố học của kim loại có ý nghĩa như thế nào? - Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần từ trái sang phải. - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước tạo thành kiềm và giải phóng khí H 2 - Kim loại đứng trước H phản ứng với 1 số dung dịch axit giải phóng khí H 2 . - Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng. 6’ HĐ 3: Củng cố: -Cho HS làm bài tập 1,2 (SGK- 54) - Hướng dẫn HS làm BT 5 SGK. - HS làm bài tập 1,2” 1-C; 2-b. - Nghe GV hướng dẫn. Bài 2: Dùng Zn: Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu ↓ cho Zn dư, Cu sinh ra khơng tan tách ra khỏi dung dịch; thu được ZnSO 4 tinh khiết. Bài 5. a) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 nH 2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) ; b) mZn = 0,1 . 65 = 6,5 g mCu = 10,5 – 6,5 4 (g) 4. Dặn dò HS chuẩn bò cho tiết học tiếp theo: (1’) - Học bài cũ. - Làm các bài tập 3,4,5 SGK. -Xem trước bài mới “Nhơm”. IV. RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Ngày soạn: 24/10/2010 GV: Trương Thế Thảo Mơn: Hóa học 9 Trường THCS Nhơn Hậu Năm học: 2010-2011 Tiết: 24 Bài 18: NHƠM. - Kí hiệu hố học: Al - Ngun tử khối: 27 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - HS nắm được tính chất vật lý của nhơm: nhẹ, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Tính chất hố học của nhơm giống với tính chất hố học của kim loại nói chung, ngồi ra nhơm còn có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđrơ. 2. Kỹ năng: - Biết dự đốn các tính chất hố học của nhơm dựa vào dãy hoạt động hố học của kim loại. - Kỹ năng tiến hành làm 1 số TN: đốt bột Al, tác dụng với dd H 2 SO 4 lỗng, dd CuSO 4 , CuCl 2 . - Viết được các PTPƯ biểu diễn các tính chất của Al. 3. Thái độ: - HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các hố chất và dụng cụ thí nghiệm. - Tạo cho học sinh hứng thú với mơn học. II. CHUẨN BỊ: 1. Chuẩn bò của giáo viên: -Hố chất: DD CuSO 4 ,CuCl 2 , HCl, H 2 SO 4 l, Al, NaOH . -Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm, bìa, giấy, diêm, đèn cồn 2. Chuẩn bò của HS: - Đọc trước nội dung bài ở nhà. - Kiến thức đã học về tính chất hố học của kim loại. III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn đònh tình hình lớp: (1’) Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học… 2. Kiểm tra bài cũ: (5’) * Câu hỏi: Viết dãy hoạt động hố học của kim loại? Nêu ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại? * Dự kiến phương án trả lời: − Dãy HĐHH của kim loại: K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. − Ý nghĩa: + Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần từ trái sang phải. + Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước tạo thành kiềm và giải phóng khí H 2 + Kim loại đứng trước H phản ứng với 1 số dung dịch axit giải phóng khí H 2 . + Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng. 3. Giảng bài mới: * Giới thiệu bài: (1’). Các em đã biết tính chất của kim loại. Hãy tìm hiểu tính chất của 1 số kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuất đó là kim loại Al. Vậy Al có những tính chất vật lý và hố học nào? * Tiến trình bài dạy: TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV: Trương Thế Thảo Mơn: Hóa học 9 Trường THCS Nhơn Hậu Năm học: 2010-2011 5’ HĐ 1:Tính chất vật lý của Nhôm: -GV cho HS quan sát 1 số đồ vật bằng Al. ?Nêu 1 số tính chất vật lý của Al mà em biết? -GV thông báo thêm 1 số tính chất. HS quan sát nhôm: lá nhôm, dây nhôm, dây điện, khung cửa, - Nêu 1 số tính chất vật lý của nhôm dựa vào hiểu biết thực tế. I. Tính chất vật lí: - Nhôm là kim loại màu trắng bạc, dẫn điện và nhiệt tốt. - Là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm 3 ) - Có tính dẻo, nhiệt độ nóng chảy cao (600 0 C) 15’ HĐ 2: Tính chất hóa học của Nhôm: ? Trong dãy HĐHH của KL Al ở vị trí nào? ?Vậy các em dự đoán Al có những tính chất hoá học nào? -GV biểu diễn TN: Đốt bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn. Yêu cầu HS viết PT. ? Ở điều kiện thường, Al có PƯ với ôxi không? ?Al có PƯ với các phi kim khác không? -GV gọi 1 HS lên viết các PTPƯ. -GV cho HS nhắc lại KL + dd Axit? -Gọi các HS lên bảng viết các PTPƯ. -GV thông báo Al không PƯ với H 2 SO 4 , HNO 3 đặc nguội. -GV cho HS làm TN: Al + CuCl 2 . ? Hiện tượng gì xảy ra, giải thích? PTPƯ? ?Ngoài ra Al còn PƯ với HS: Trước H, sau Mg. HS: Tác dụng với O 2 ; phi kim khác, axit, muối. HS quan sát -> Nhận xét, viết PTHH. HS: Có -> Vật dụng bằng nhôm gỉ sét sau 1 thời gian sử dụng. -HS nghiên cứu và trả lời: Al PƯ được với nhiều phi kim khác như Cl 2 , S .tạo muối nhôm. - HS: kim loại + axit -> Muối + H 2 - HS viết PTHH của Al với HCl hoặc H 2 SO 4 - HS nghe và ghi nhớ kiến thức. - Quan sát GV làm thí nghiệm. - Nhận xét: Nhôm tan dần, II. Tính chất hoá học: 1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ? a) Pứ của nhôm với phi kim: − Với oxi: 4Al (r) + 3O 2(k) → 2Al 2 O 3(r) − Pứ của nhôm với phi kim khác như S, Cl 2 ,… tạo muối Al 2 S 3 , AlCl 3 . 2Al (r) + 3Cl 2(k) → 2AlCl 3(r)  Kết luận: nhôm pứ với oxi tạo thành oxit và pứ với nhiều phi kim khác như S, Cl 2 , … tạo muối. b) Pứ của nhôm với dd axit: như HCl, H 2 SO 4 , giải phóng H 2 . 2Al r +6HCl dd →2AlCl 3dd +3H 2(k)  Chú ý: Al k o pứ với H 2 SO 4 đ, nguội và HNO 3 đ, nguội. c) Pứ của Al với dd muối: 2Al r +3CuCl 2dd →2AlCl 3dd +3Cu r  Kết luận: nhôm pứ với nhiều dd muối của kim loại HĐHH yếu hơn tạo muối nhôm và giải phóng kim loại mới. GV: Trương Thế Thảo Môn: Hóa học 9 Trường THCS Nhơn Hậu Năm học: 2010-2011 những dd M nào? → Kết luận về tính chất của Al. -GV làm TN: Al + dd NaOH. ?Có hiện tượng gì xảy ra? -Điều đó chứng tỏ gì? một lớp kim loại Cu màu đỏ sinh ra bám vào lá nhơm, màu xanh của dd ban đầu nhạt dần. - Quan sát GV làm thí nghiệm. HS: có khí thốt ra -> Al tan trong dd kiềm. 2. Nhơm có tính chất hóa học nào khác: Nhơm phản ứng với dd kiềm. 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 5’ HĐ 3: Ứng dụng của Nhơm: -Từ những tính chất của Al hãy nêu 1 số ứng dụng của Al mà em biết? -GV nêu ứng dụng của hợp kim Đuyra. - HS: Nêu 1 số ứng dụng của Al mà HS biết dựa vào hiểu biết thực tế. - HS tiếp thu kiến thức III. Ứng dụng: -Đồ dùng trong gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng -Hợp kim Đuyra: nhẹ, bền → cơng nghiệp chế tạo máy bay, ơtơ, tàu vũ trụ . 7’ HĐ 4: Sản xuất Nhơm: ?Trong tự nhiên Al tồn tại ở dạng nào? ?Ngun liệu để sản xuất Al chủ yếu là gì? -GV treo tranh vẽ sơ đồ để điện phân Al 2 O 3 nóng chảy→ giới thiệu q trình điện phân. - HS: Quặng bơxit. - Quan sát tranh: IV. Sản xuất nhơm: − Ngun liệu : quặng bơxit (thành phần chủ yếu là Al 2 O 3 ) − Phương pháp : điện phân nóng chảy có xúc tác Criolit Al 2 O 3(r) − đpnc Criolit 5’ HĐ 5: Củng cố: - Gọi 1 HS đọc mục ghi nhớ ở SGK .57. ? Nêu tính chất hố học của nhơm ? - 1 HS đọc phần ghi nhớ. - 1-2 HS nhắc lại tính chất hóa học của nhơm. 3. Dặn dò HS chuẩn bò cho tiết học tiếp theo: (1’) -Học bài Cũ. - Làm các bài tập 1,2, 3,4,5,6, SGK. -Xem trước bài mới “Sắt”. IV. RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: GV: Trương Thế Thảo Mơn: Hóa học 9 . Trường THCS Nhơn Hậu Năm học: 2010-2011 Ngày soạn: 20/10/2010 Tiết: 23 Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG CỦA KIM LOẠI. I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Hiểu. b) mZn = 0,1 . 65 = 6,5 g mCu = 10,5 – 6,5 4 (g) 4. Dặn dò HS chuẩn bò cho tiết học tiếp theo: (1’) - Học bài cũ. - Làm các bài tập 3,4,5 SGK. -Xem trước