Lý thuyết và bài tập về hóa học vô cơ cơ bản để có nền tảng hóa học tốt hơn. Hiểu hơn về môn hóa cấp trung học phổ thông. Tài liệu gồm rất nhiều dạng bài tập kim loại, phi kim, axit, oxit, bazo, muối. Và tính chất cơ bản của các đơn chất và hợp chất. Là cách để học hóa giỏi hơn.
HĨA HỌC VƠ CƠ CƠ BẢN HƯỚNG DẪN SỬ DỤNG Chắc hẳn môn học, môn mà nhiều em thấy khó hiểu có phần sợ hãi nhắc tới Hóa Học Khơng phức tạp tính tốn Tốn, điểm làm nên đặc trưng Hóa viết phương trình phản ứng Nếu nắm tính chất hóa học chất, hiểu chế phản ứng thứ tự phản ứng giúp em học hóa dễ dàng Chính điều anh thức đêm thức hơm, ngày không ngủ đêm quên ăn để biên soạn tài liệu Nội dung tài liệu phần Hóa học vơ cơ nhằm giới thiệu tính chất đơn chất hợp chất chủ yếu Hóa học Những điều nhiên muốn cao to phần rễ phải lớn khỏe, em muốn học hóa tốt phần kiến thức em phải nắm thật vững vàng Theo kinh nghiệm học sinh giỏi Hóa nhiều năm anh, kiến thức tốt em học giỏi Nội dung chia phần lý thuyết kèm theo tập trắc nghiệm cho phần Các em in tài liệu mặt để tiện học làm tập Mỗi phần tập có 30 câu, em bấm làm 45 phút đối chiếu với phần đáp án bên Sau hoàn thành toàn phần tài liệu em chưa thể trở thành học sinh giỏi anh tin em thấy tự tin với môn Hóa nhiều sẵn sàng tiến tới kiến thức khó mơn Hóa học Một mơn học phức tạp đầy điều mẻ thú vị Mọi thắc mắc góp ý xin gửi địa gmail, facebook anh để phía Ai mua tài liệu có phần khơng làm inbox, kết bạn facebook anh nha anh hướng dẫn học Chúc em học Hóa thật tốt u mơn Hóa nhé! Tác phẩm anh tự biên soạn, khơng chép hình thức ^ ^ Facebook: https://www.facebook.com/profile.php?id=100003053272141 Gmail: tuananhn432@gmail.com (có chữ n nha) Ta đường người chinh phục tối cao sức mạnh mở đường cho ta – Sesshomaru Chỉ cần cố gắng khơng - Tác giả MỤC LỤC PHẦN 1: LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Bài 1: Nguyên tử số mol Bài 2: Sơ đồ phản ứng hóa học Bài 3: Tính chất chung kim loại Bài 4: Dãy hoạt động hóa học kim loại Bài 5: Dãy hoạt động hóa học kim loại (Bài tập) Bài 6: Cách xác định số oxi hóa nguyên tố Bài 7: Cân phương trình hóa học Bài 8: Cân phương trình hóa học (Bài tập) 10 Bài 9: Mẹo cân nâng cao 12 Bài 10: Tính chất hóa học Oxit Bazo 15 Bài 11: Tính chất hóa học Oxit Bazo (Bài tập) 16 Bài 12: Tính chất hóa học Bazo 17 Bài 13: Bazo tan 19 Bài 14: Dạng CO2 phản ứng với bazo tan 20 Bài 15: Sắt (Fe) 24 Bài 16: Sự oxi hóa sắt, ứng dụng gang thép 26 Bài 17: Bài tập với kim loại sắt (Fe) 27 Bài 18: Nhôm (Al) 32 Bài 19: Bài tập nhôm (Al) 34 Bài 20: Phi kim 43 Bài 21: Oxit axit 44 Bài 22: Oxit (Bài tập) 46 Bài 23: Axit 53 Bài 24: Nito 55 Bài 25: Oxit hợp chất Nito 56 Bài 26: Axit nitric (HNO3) 58 Bài 27: Bài tập với HNO3 60 Bài 28: Lưu huỳnh (S) 64 Bài 29: Axit sunfuric (H2SO4) 65 Bài 30: Axit sunfuric (Bài tập) 67 Bài 31: Muối 73 Bài 32: Muối (Bài tập) 75 Bài 33: Phản ứng dung dịch 81 PHẦN 2: ĐÁP ÁN 82 PHẦN 1: LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Bài 1: Nguyên tử số mol Nguyên tử: Mọi thứ xung quanh ta cấu tạo tử nguyên tử Hiểu đơn giản nguyên tử hạt mà vật chất chia nhỏ Cấu tạo Nguyên tử cấu tạo từ lớp vỏ hạt nhân, - Hạt nhân gồm: hạt pronton (mang điện dương) notron (không mang điện) - Lớp vỏ cấu tạo từ: electron (mang điện âm) Các electron bay quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ electron Và số lượng hạt electron (mang điện âm) số lượng hạt pronton (mang điện dương) nguyên tử Số hiệu nguyên tử nguyên tố Số hiệu nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học Và số hiệu ngun tử số pronton có nguyên tử nguyên tố Vd: Hidro nằm số bảng tuần hồn nên có pronton nguyên tử Số mol cách tính - Nếu chất rắn số mol tính n= m/M đó: n số mol (mol) m khối lượng (g) M nguyên tử khối (tra bảng tuần hoàn nguyên tố) - Nếu chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn (đktc) n= V/22,4 đó: n số mol (mol) V thể tích (lít) 22,4 số Bài 2: Sơ đồ phản ứng hóa học Kim loại Phi kim + O2 + O2 Oxit bazo Oxit axit + H2O + H2O Bazo Axit Sơ đồ có tính chất sau: - Những chất đối diện phản ứng với tạo thành muối - Chất phía phản ứng tạo chất phía Muối Bài 3: Tính chất chung kim loại Tính chất vật lý - Ở điều kiện thường, hầu hết kim loại thể rắn (trừ Hg dạng lỏng) - Có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Có nhiệt độ sơi nóng chảy xác định Tính chất chung kim loại - Tác dụng với phi kim tạo thành muối Kim loại + Phim kim Vd: Fe + S t0 2Al + 3Cl2 t Muối FeS 2AlCl3 - Tác dụng với oxi tạo thành oxit bazo Kim loại + O2 Vd: 3Fe + 2O2 2Cu + O2 t Oxit bazo t0 Fe3O4 2CuO Bài 4: Dãy hoạt động hóa học kim loại Dãy gồm kim loại sau: K Na Mg Al Khi Nào May Áo Zn Fe Pb H Cu Ag Au Giáp Sắt Phải Hỏi Cụ Bạc Vàng - Tính kim loại giảm dần từ trái qua phải với Kali kim loại mạnh dãy, Vàng kim loại yếu dãy Do kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối 3Mg + 2AlCl3 3MgCl2 + 2Al Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu - Các kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước tạo thành bazo H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 - Các kim loại đứng trước Hidro (H) tác dụng với axit tạo muối H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Bài 5: Dãy hoạt động hóa học kim loại (Bài tập) Hồn thành phương trinh phản ứng sau Al + FeCl2 K +H2O Zn + FeCl3 Mg + H2O Pb + H2SO4 Fe + Cl2 Cu + O2 Ag + HCl Pb + AlCl3 Mg + S Câu 29: Đem hịa tan hồn toàn m gam Mg dung dịch chứa đồng thời a mol H2SO4 b mol HCl, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch chứa muối có tổng khối lượng 4,1667m Thiết lập biểu thức liên hệ số mol axit: A b = 6a B b = 8a C b = 9a D b = 7a Câu 30: Hịa tan hịa tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Nếu cho Y vào dung dịch X có phản ứng oxi hóa khử xảy Y chất chất sau A Na2CO3 B NaOH C BaCl2 D NaNO3 72 Bài 31: Muối Muối ? Là hợp chất kim loại gốc axit Vd: NaCl, CaSO4, K2CO3 Hóa trị số muối thường gặp: SO4 II CO3 II SO3 II Cl I PO4 III NO3 I Tên gọi: Tên kim loại (kèm hóa trị có) + tên gốc axit Vd: Na2SO4: Natri sunfat FeCl2: Sắt (II) clorua K2SO3: Kali sunfit Tính chất hóa học a Tác dụng với kim loại Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại Điều kiện: Kim loại tạo thành phải yếu kim loại tham gia phản ứng Fe + CuSO4 Mg + 2AgNO3 FeSO4 + Cu Mg(NO3)2 + 2Ag 73 b Tác dụng với axit: Muối + Axit Muối + Axit Điều kiện: Đáp ứng điều kiện - Muối kết tủa - Axit yếu axit cũ CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 c Tác dụng với bazo Muối + Bazo Muối + Bazo Điều kiện: Muối bazo không tan Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH d Tác dụng với muối Muối + Muối Muối + Muối Điều kiện: Ít có muối kết tủa FeCl3 + 3AgNO3 Fe(OH)3 + 3AgCl CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 e Phản ứng phân hủy muối Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao (chủ yếu muối chứa oxi) 2KClO3 2KMnO4 t0 t0 2KCl + O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 74 Bài 32: Muối (Bài tập) Câu Các cặp chất tồn dung dịch (không phản ứng với nhau): A CuSO4 HCl B H2SO4 Na2SO3 C KOH NaCl D MgSO4 BaCl2 Câu Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit ( Na2SO3) Chất khí sinh ? A B C D Khí hiđro Khí oxi Khí lưu huỳnhđioxit Khí hiđro sunfua Câu Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết dung dịch không màu sau đây: A B C D NaOH, Na2CO3, AgNO3 Na2CO3, Na2SO4, KNO3 KOH, AgNO3, NaCl NaOH, Na2CO3, NaCl Câu Điện phân dung dịch NaCl bão hồ, có màng ngăn hai điện cực, sản phẩm thu là: A B C D NaOH, H2, Cl2 NaCl, NaClO, H2, Cl2 NaCl, NaClO, Cl2 NaClO, H2 Cl2 Câu Cho 50 g CaCO3 vào dung dịch HCl dư thể tích CO2 thu đktc là: A B C D 11,2 lít 1,12 lít 2,24 lít 22,4 lít 75 Câu Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, tượng quan sát là: A B C D Có kết tủa trắng xanh Có khí Có kết tủa đỏ nâu Kết tủa màu trắng Câu Dung dịch tác dụng với dung dịch : Fe(NO3)2, CuCl2 là: A B C D Dung dịch NaOH Dung dịch HCl Dung dịch AgNO3 Dung dịch BaCl2 Câu Nếu dùng dung dịch NaOH phân biệt dung dịch muối cặp chất sau: A B C D Na2SO4 Fe2(SO4)3 Na2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 K3PO4 Câu Để làm dung dịch đồng nitrat Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO3 Ta dùng kim loại: A B C D Mg Cu Fe Au Câu 10 Dãy muối tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng là: A B C D Na2CO3, Na2SO3, NaCl CaCO3, Na2SO3, BaCl2 CaCO3,BaCl2, MgCl2 BaCl2, Na2CO3, Cu(NO3)2 76 Câu 11 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2 đển kết tủa khơng tạo thêm dừng lại Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi Thu chất rắn sau đây: A B C D Cu CuO Cu2O Cu(OH)2 Câu 12 Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ phản ứng cặp chất: A B C D Na2SO4+CuCl2 Na2SO3+NaCl K2SO3+HCl K2SO4+HCl Câu 13 Muối đồng (II) sunfat (CuSO4) phản ứng với dãy chất: A B C D CO2, NaOH, H2SO4,Fe H2SO4, AgNO3, Ca(OH)2, Al NaOH, BaCl2, Fe, H2SO4 NaOH, BaCl2, Fe, Al Câu 14 Dãy chất sau bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao: A B C D BaSO3, BaCl2, KOH, Na2SO4 AgNO3, Na2CO3, KCl, BaSO4 CaCO3, Zn(OH)2, KNO3, KMnO4 Fe(OH)3, Na2SO4, BaSO4, KCl Câu 15 Hợp chất sau bị nhiệt phân hủy tạo hợp chất oxit chất khí làm đục nước vơi A B C D Muối sufat Muối cacbonat không tan Muối clorua Muối nitrat Câu 16 Trường hợp tạo chất kết tủa trộn dung dịch sau ? A B C D NaCl AgNO3 NaCl Ba(NO3)2 KNO3 BaCl2 CaCl2 NaNO3 77 Câu 17 Dung dịch tác dụng với Mg(NO3)2: A AgNO3 B HCl C KOH D KCl Câu 18 Để làm dung dịch ZnSO4 có lẫn CuSO4 ta dùng kim loại: A Al B Cu C Fe D Zn Câu 19 Chất tác dụng với dung dịch CuCl2 là: A NaOH B Na2SO4 C NaCl D NaNO3 Câu 20 Trộn dung dịch có chứa 0,1mol CuSO4 dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa đem nung đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn Giá trị m là: A g B g C g D 12 g Câu 21 Khi phân hủy nhiệt 14,2 g CaCO3 MgCO3 ta thu 3,36 lít CO2 đktc Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu là: A 29,58% 70,42% B 70,42% 29,58% C 65% 35% D 35% 65% Câu 22 Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO3 2M Khối lượng kết tủa thu là: A 143,5 g B 14,35 g C 157,85 g D 15,785 g Câu 23 Trộn dung dịch sau không xuất kết tủa ? A BaCl2, Na2SO4 B Na2CO3, Ba(OH)2 C BaCl2, AgNO3 D NaCl, K2SO4 78 Câu 24 Từ Zn, dung dịch H2SO4 lỗng, CaCO3, KMnO4 điều chế trực tiếp khí sau ? A H2, CO2, O2 B H2, CO2, O2, SO2 C SO2, O2, H2 D H2, O2,Cl2 Câu 25 Trộn cặp chất sau ta thu NaCl ? A Dung dich Na2CO3 dung dịch BaCl2 B Dung dịch NaNO3 CaCl2 C Dung dịch KCl dung dịch NaNO3 D Dung dịch Na2SO4 dung dịch KCl Câu 26 Hợp chất bị nhiệt phân hủy khí làm than hồng bùng cháy: A B C D Muối cacbonat không tan Muối sunfat Muối Clorua Muối nitrat Câu 27 Cho 20 gam CaCO3 vào 200 ml dung dịch HCl 3M Số mol chất dư sau phản ứng là: A B C D 0,4 mol 0,2 mol 0,3 mol 0,25 mol Câu 28 Cho 10,6 g Na2CO3 vào 200 g dung dịch HCl (vừa đủ) Nồng độ % dung dịch HCl cần dùng là: A 36,5 % B 3,65 % C 1,825% D 18,25% 79 Câu 29 Cho 1,84g hỗn hợp muối ACO3 BCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672 lít CO2 đktc dung dịch X khối lượng muối dung dịch X là: A 1,17(g) B 3,17(g) C 2,17(g) D 4,17(g) Câu 30 Cho 17,1 g Ba(OH)2 vào 200 g dung dịch H2SO4 loãng dư Khối lượng dung dịch sau phản ứng lọc bỏ kết tủa là: A 193,8 g B 19,3 g C 18,3 g D 183,9 g 80 Bài 33: Phản ứng dung dịch Các dung dịch hóa học vơ chủ yếu gồm: - Axit: Hầu hết axit tan (trừ HSiO3) - Bazo: Bazo kim loại đứng trước Mg (gồm: Na, K, Ca, Ba) tan - Muối: Xem bảng tính tan bảng tuần hồn ngun tố hóa học Phản ứng diễn dung dịch thường phản ứng trao đổi Phản ứng axit bazo: Đây phản ứng trung hòa nên dễ xảy chất tan Đặc trưng chủ yếu dạng phản ứng tỏa nhiệt NaOH + HCl NaCl + H2O Ba(OH)2 + H2S BaS + H2O Phản ứng axit muối Axit + Muối Axit + Muối Điều kiện: Đáp ứng điều kiện - Muối kết tủa - Axit yếu axit cũ Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3 Phản ứng bazo + muối, muối + muối Bazo + Muối Muối + Bazo Muối + Muối Muối + Muối Điều kiện: - Hai chất tham gia phản ứng tan - Tạo sản phẩm kết tủa 2KOH + MgCl2 2KCl + Mg(OH)2 AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 81 PHẦN 2: ĐÁP ÁN Bài 5: Dãy hoạt động hóa học kim loại (Bài tập) Hoàn thành phương trinh phản ứng sau 2Al + 3FeCl2 AlCl3 + 3Fe 2K +2H2O 2KOH + H2 3Zn + 2FeCl3 3ZnCl2 + 2Fe (Không phản ứng, nước pư với kl trước Mg) Mg + H2O Pb + H2SO4 2Fe + 3Cl2 2Cu + O2 PbSO4 + H2 t0 t0 2FeCl3 (Clo chất oxi hóa mạnh) 2CuO Ag + HCl (Không phản ứng, Ag đứng sau H dãy kl) Pb + AlCl3 (Không phản ứng, Pb đứng sau Al dãy kl) Mg + S t0 MgS 82 Bài 8: Cân phương trình hóa học (Bài tập) t0 Cu + Cl2 CuCl2 t 4Al + 3O2 2Al2O3 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Mg + 2HCl 2HgO t0 MgCl2 + H2 2Hg + O2 Fe + 4HNO3 Fe(NO3)2 + NO + 2H2O t0 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)2 + 3N2O + 15H2O t0 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 10 2KMnO4 t 4Fe(OH)3 K2MnO4 + MnO2 + O2 11 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O 12 2K2CrO4 + H2SO4 13 2FeO + 4H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O t0 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 14 3FeO + 10HNO3(loãng) 15 (NH4)2Cr2O7 K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 t0 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O N2 + Cr2O3 + 4H2O 16 2Al + 2NaOH + 2H2O 17 Fe3O4 + 4CO 2NaAlO2 + 3H2 3Fe + 4CO2 18 O3 + 2KI + H2O O2 + 2KOH + I2 19 H2S + 4Cl2 + 4H2O 20 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 8HCl H2SO4 + 2HBr 21 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 22 FeS2 + 14HNO3 t K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O Fe(NO3)3 + 11NO + 2SO2 + 7H2O 83 23 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 t0 K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 24 2KCrO4 + 3(NH4)2S + 2H2O 25 3Fe3O4 + 28HNO3 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 4KOH 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O t0 26 6KMnO4 + 10FeCl2 + 24H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O 27 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 28 4FeS2 + 11O2 t0 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 2Fe2O3 + 8SO2 29 2FexOy + (6x – 2y) H2SO4 (đặc) 30 (5x – 2y) M + (6ax – 2ay) HNO3 t0 xFe2(SO4)3 + (3x – 2y) SO2 + (6x – 2y) H2O (5x – 2y) M(NO3)a + a NxOy + (3ax – ay) H2O 84 Bài 14: Dạng CO2 phản ứng với bazo tan 1A 2A 3A 4B 5B 6C 7A 8D 9B 10C 11B 12A 13C 14A 15C 16B 17D 18D 19C 20B 21A 22A 23C 24D 25A 26C 27C 28C 29D 30C Bài 17: Bài tập với kim loại sắt (Fe) 1B 2C 3C 4D 5B 6D 7A 8D 9B 10C 11A 12D 13D 14A 15C 16D 17A 18D 19C 20B 21C 22C 23B 24C 25B 26C 27C 28D 29B 30C Bài 19: Bài tập nhôm (Al) 1D 2C 3D 4A 5B 6A 7A 8B 9A 10A 11C 12C 13B 14A 15A 16B 17D 18C 19A 20B 21C 22D 23D 24B 25A 26B 27C 28A 29D 30D 85 Bài 22: Oxit (Bài tập) 1C 2A 3C 4C 5B 6C 7A 8C 9A 10D 11A 12B 13B 14A 15B 16A 17B 18A 19C 20D 21C 22B 23B 24A 25D 26B 27A 28B 29B 30A Bài 27: HNO3 dạng tập liên quan 1B 2D 3C 4C 5A 6A 7A 8B 9C 10D 11C 12B 13A 14C 15C 16A 17D 18C 19A 20B 21A 22A 23A 24D 25A 26A 27C 28D 29B 30A Bài 30: Axit sunfuric (Bài tập) 1D 2C 3C 4D 5A 6D 7A 8A 9C 10C 11B 12A 13D 14B 15D 16C 17C 18D 19C 20B 21A 22C 23C 24A 25A 26C 27C 28D 29B 30D Bài 32: Muối (Bài tập) 1A 2C 3A 4A 5A 6C 7A 8A 9B 10B 11B 12C 13D 14C 15B 16A 17C 18D 19A 20A 21B 22A 23D 24A 25A 26D 27B 28B 29C 30A 86 ... + CO2 Na 2CO3 + H2O (Muối trung hòa) NaOH + CO2 NaHCO3 (Muối axit) nOH- = nNaOH + Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 2nOH- = nCa(OH)2 Muối axit muối mà muối H (hidro) như: NaHCO3,... Na 2CO3 + H2O CO2 +NaOH NaHCO3 + H2O Để xác định phản ứng sản phẩm muối cần xem xét tỷ lệ số mol OH- CO2 : nOH- : nCO2 ≤ nOH- : nCO2 ≥ < nOH- : nCO2 < Sản phẩm tạo thành muối axit (NaHCO3, Ca(HCO3)2)... muối tạo thành theo thứ tự A NaHCO3 , Na 2CO3 C Na 2CO3 B Na 2CO3 NaHCO3 D Không đủ kiện xác định Câu 21: Thổi khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 muối thu A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C Cả A B D Không xác định