khí màu nâu bay ra, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 thấy có kết tủa trắng xuất hiện.. (không tan trong axit).[r]
(1)SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2
(Đề thi có 03 trang)
KỲ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2018 – 2019
MƠN HÓA HỌC 12
Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề (40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:
Al=27; Na=23; H=1; O=16; S=32; Ag=108; Cu=64; Fe=56; Ca=40; K=39; Zn= 65; P=31; N=14; Ba=137; Mg=24; Cl=35,5; Br=80; I=127; Pb=207
Câu 1: Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thấy sinh 0,1 mol NO sản phẩm khử
HNO3 lại 1,6 gam Fe không tan Giá trị m là:
A 5,6 B 8,4 C 7,2 D 10
Câu 2: Cho 23,2 gam Fe3O4 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan chất rắn :
A 1,5 lít B 0,9 lít C 1,1 lít D 0,8 lít
Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3
Mỗi mũi tên phản ứng, cho biết có phản ứng phản ứng oxi hoá khử
A 4 B 3 C 5 D 6
Câu 4: Dùng phèn nhôm–kali (Al2(SO4) 3.K2SO4.24H2O) không nhằm mục đích
A dùng làm chất cầm màu. B làm nước. C dùng công nghiệp sản xuất giấy. D khử chua cho đất. Câu 5: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:
A KCl, NaNO3 B NaCl, H2SO4 C NaOH, HCl. D Na2SO4, KOH
Câu 6: Trong phản ứng sau phản ứng sai:
A Fe + 2HCldd → FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4dd → FeSO4 + Cu
C Fe + Cl2 → FeCl2 D 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Câu 7: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa hỗn hợp Al(NO3)3, HCl, HNO3 Kết thí nghiệm
được biểu diễn đồ thị sau:
Giá trị a
A 1,2 B 1,25 C 0,8 D 1,5
Câu 8: Cặp chất không xảy phản ứng là
A Na2O H2O B dung dịch NaOH Al2O3
C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2
Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al → X → Al2O3 → Y → Z → Al(OH)3
X, Y, Z
A AlCl3, Al2(SO4)3, NaAlO2 B AlCl3, NaAlO2, Al2(SO4)3
C Al(NO3)3, Al(OH)3, AlCl3 D Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3
(2)Câu 11: Cách hai ngàn năm, người Trung Hoa biết dùng sắt để chế la bàn đến ngày loại la bàn cịn sử dụng Nhờ tính chất vật lí mà sắt có ứng dụng ?
A Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhiệt độ nóng chảy cao C Có khối lượng riêng lớn D Có tính nhiễm từ
Câu 12: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Fe , FeS , FeS2 S vào dung dịch HNO3 lỗng dư , giải
phóng 8,064 lít NO ( sản phẩm khử đtkc ) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào
dung dịch Y thu kết tủa Z Hòa tan hết lượng kết tủa Z dung dịch HCl dư , sau phản ứng lại 30,29 gam chất rắn không tan Giá trị a gam
A 6 B 7.24 C 8.24 D 9.76
Câu 13: Chất có tính chất lưỡng tính là
A NaCl. B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH.
Câu 14: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch
A HNO3 loãng B KOH. C HCl. D H2SO4 loãng
Câu 15: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V là
A 400. B 200. C 100. D 300.
Câu 16: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl với M kim loại kiềm Nung nóng 20,29 gam hỗn hợp
X, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy cịn lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M
A Cs. B K. C Li. D Na.
Câu 17: Thép hợp kim sắt chứa
A hàm lượng cacbon nhỏ 2%. B hàm lượng cacbon lớn 2%. C hàm lượng cacbon nhỏ 0,2%. D hàm lượng cacbon lớn 0,2%. Câu 18: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là
A 2. B 1. C 4. D 3.
Câu 19: tiến hành thí nghiệm sau : (1) cho dd NaOH vào dd Ca(HCO3)2
(2) Cho dd HCl tới dư vào dd NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])
(3) Sục khí H2S vào dd FeCl2
(4) Sục khí NH3 tới dư vào dd AlCl3
(5) Sục khí CO2 tới dư vào dd NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])
(6) Sục khí etilen vào dd KMnO4
Sau phản ứng kết thúc , có thí nghiệm thu kết tủa ?
A 5 B 3 C 6 D 4
Câu 20: Cặp kim loại bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit là:
A Al-Ca. B Fe-Cr. C Cr-Al. D Fe-Mg.
Câu 21: Thành phần thể người có nhiều sắt ?
A Tóc B Răng C Máu D Da
Câu 22: Tính chất vật lí khơng phải tính chất Fe kim loại? A Dẫn điện nhiệt tốt. B Có tính nhiễm từ.
C Kim loại nặng, khó nóng chảy. D Màu vàng nâu, cứng giịn. Câu 23: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch
A Mg(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Ca(NO3)2 D KNO3
Câu 24: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung
dịch
A NaOH. B NaCl. C HCl. D MgCl2
Câu 25: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm
A IIIA. B IIA. C IA. D IVA.
Câu 26: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là
A Na. B Ba. C Fe. D K.
Câu 27: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
6,72 gam chất rắn Giá trị m là:
A 2,16 gam. B 5,04 gam. C 4,32 gam. D 2,88 gam.
Câu 28: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2
(3)C điện phân CaCl2 nóng chảy D nhiệt phân CaCl2
Câu 29: Phát biểu sai nói nước cứng: A Nước cứng nước có nhiều ion Ca2+ Mg2+
B Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa ion HCO3
-C Nước cứng vĩnh cữu nước cứng có chứa ion CO32- Cl
-D Nước mềm nước có chứa ion Ca2+ và Mg2+
Câu 30: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol
HCl vào dung dịch X thu dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm nước vơi dư vào dung dịch Y
thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m
A 11,2 40. B 16,8 60. C 11,2 60. D 11,2 90.
Câu 31: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu
gam kết tủa?
A 40 gam. B 20 gam. C 30 gam. D 25 gam.
Câu 32: X chất bột màu lục thẫm không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy X với NaOH khơng khí thu chất Y có màu vàng dễ tan nước Y tác dụng với axit chuyển thành chất Z có màu da cam Chất Z bị lưu huỳnh khử thành chất X Chất Z oxi hóa HCl thành khí T Chọn phát biểu sai:
A T khí H2 B Y Na2CrO4 C Z Na2Cr2O7 D X Cr2O3
Câu 33: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân
A Na2CO3, CO2, H2O B Na2O, CO2, H2O
C NaOH, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2
Câu 34: ngâm miếng sắt kim loại vào dung dịch H2SO4 loãng Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4
thì có tượng A lượng khí bay hơn B lượng khí bay khơng đổi C lượng khí bay nhiều hơn
D lượng khí ngừng (do Cu bám vào miếng sắt)
Câu 35: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau
đây để loại khí đó?
A Ca(OH)2 B NaOH. C NH3 D HCl.
Câu 36: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2(đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng
thu hỗn hợp muối khan nặng
A 5,825 gam. B 11,100 gam. C 7,800 gam. D 8,900 gam.
Câu 37: Một loại quặng tự nhiên loại bỏ hết tạp chất Hoà tan quặng axit HNO3 thấy có
khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng xuất
(khơng tan axit) Quặng
A Xiđerit (FeCO3) B Manhetit (Fe3O4) C Hematit (Fe2O3) D Pyrit (FeS2)
Câu 38: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch FeCl3 C Cu + dung dịch FeCl2 D Fe + dung dịch HCl. Câu 39: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí
A N2, NO2, CO2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2
C N2, Cl2, O2, CO2, H2 D NH3, O2, N2, CH4, H2
Câu 40: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc)
A 3,36 lít. B 2,24 lít. C 4,48 lít. D 6,72 lít.
- HẾT
-ĐÁP ÁN
(4)132 D
132 B
132 A
132 D
132 C
132 C
132 B
132 D
132 D
132 10 B
132 11 D
132 12 D
132 13 B
132 14 A
132 15 C
132 16 B
132 17 A
132 18 B
132 19 D
132 20 C
132 21 C
132 22 D
132 23 B
132 24 A
132 25 B
132 26 C
132 27 B
132 28 C
132 29 C
132 30 A
132 31 B
132 32 A
132 33 A
132 34 C
132 35 A
132 36 A
132 37 D
132 38 C
132 39 D
132 40 A