Đang tải... (xem toàn văn)
Áp dụng định luật: Xác định khối lượng mol phân tử của chất khí và chất lỏng dễ bay hơi theo phương pháp vật lía. Định nghĩa tỉ khối hơi: Tỉ khối hơi của chất khí A đối với chất khí B là[r]
(1)Bài 1: CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN I Đơn vị Mol
1 Khái niệm định nghĩa a Khái niệm
Độ lớn vật mơ tả thể tích hay khối lượng: - Đơn vị thể tích m3, dm3, cm3…
- Đơn vị khối lượng tấn, ki lô gam…
Nhưng với hạt vi mô nguyên tử, phân tử, ion, electron, proton, nơtron… có khối lượng thể tích vơ nhỏ khơng thể cân đong đo Ví dụ: khối lượng mol nguyên tử hidro = đvC = 1,67.10-27 kg.
Do để đáp ứng yêu cầu nhà khoa học đề xuất đơn vị mới đặc trưng cho độ lớn hạt vi mô, đơn vị mol.
Muốn có gam hidro phải cần 6,02.1023 nguyên tử hidro, muốn có gam
hidro cần 6,02.1023 phân tử hidro Do đó, muốn có 16 gam oxi cần phải
có 6,02.1023 ngun tử hidro.
Vì gọi 6,02.1023 = N (N số Avogadro- Ampe)
N phân tử Cl2 nặng 71 gam, N phân tử CO2 nặng 44 gam
b Định nghĩa
Mol tập hợp gồm N hạt vi mô = 6,02.1023 = mol.
Định nghĩa SGK: Mol lượng chất có chứa 6,02.1023 nguyên tử phân tử
của chất
Ví dụ: mol H2 = MH2 = gam/mol
mol CH4 = MCH4 = 16 gam/mol
mol Na+ = M
Na+ = 23 gam/
N phân tử Cl2 nặng 71 gam, N phân tử CO2 nặng 44 gam
2 Cách đổi đơn vị
Liên hệ đơn vị khối lượng, đơn vị thể tích, đơn vị mol Ví dụ: mol Cl2 có khối lượng
Trong đó: m tính gam (khối lượng) n tính mol (số mol)
M tính gam/mol (khối lượng mol)
Ví dụ: Tính số mol 6,4 gam oxi; 8,8 gam CO2; 3,6 gam H2O
(2)
1 Định luật Avogadro
a Phát biểu định luật: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, chất khí có số phân tử chiếm thể tích
Hệ 1: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, chất khí có số mol chiếm thể tích (vì mol chất có số phân tử = 6,02.1023 phân tử).
Hệ 2: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, mol khí chiếm thể tích
Ví dụ: Ở điều kiện tiêu chuẩn nhiệt độ t0 = 00C áp suất p = 1atm mol
khí chiếm 22,4 lít
Hệ 3: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích khí tỉ lệ số mol khí
Ví dụ:
5 mol khí H2 đktc có VH2 = 5.22,4 = 112 lít
3 mol khí O2 đktc có VO2 = 3.22,4 = 67,2 lít
Thành phần phần trăm theo thể tích thành phần phần trăm theo số mol ngược lại
Ví dụ: khơng khí tỉ lệ mol nitơ oxi không đổi % theo số mol
% theo thể tích N2 = 80% O2 = 20%
3 Áp dụng định luật: Xác định khối lượng mol phân tử chất khí chất lỏng dễ bay theo phương pháp vật lí
a Định nghĩa tỉ khối hơi: Tỉ khối chất khí A chất khí B tỉ số khối lượng khối khí A
khối lượng khối khí B có thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất (ví dụ điều kiện tiêu chuẩn)
V lít khí A có khối lượng mA
V lít khí B có khối lượng mB
Tỉ khối A so với B
(3)Nếu V = 22,4 lít mA = MA
mB = MB
Chú ý: Thông thường B chất khí chuẩn có MB biết, ta cần dùng
phương pháp vật lí để đo dA so với B, từ tính MA
Ví dụ:
- Nếu chất khí chuẩn khơng khí Mkk = 29gam/mol
(d tỉ khối chất khí khơng khí) - Nếu chất khí chuẩn hidro MH2 = 2gam/mol
(d tỉ khối chất khí hidro)
1.Khái niệm: Hóa trị nguyên tử số cho biết khả của nguyên tử kết hợp với nguyên tử khác
III Hóa trị
Khi biết hóa trị nguyên tử phân tử suy hóa trị nguyên tử cịn lại
Ví dụ:
Phân tử CuO (đồng oxit) Þ Cu hóa trị Phân tử Fe2O3 (oxit sắt III) Þ Fe hóa trị
Phân tử FeO (oxit sắt II) Þ Fe hóa trị Þ Fe nguyên tố đa hóa trị
(4)Þ Với cơng thức phân tử có dạng MxAy Þ Liên hệ hóa trị x.n = y.m (áp dụng
chủ yếu cho chất vô cơ) IV Oxit – Axit – Bazơ – Muối
1 Oxit: Là hợp chất oxi nguyên tố khác. Ví dụ: CuO; Fe2O3; Al2O3; CO2; H2O; SO2
2 Axit: Là hợp chất nguyên tố hidro kết hợp với gốc axit (thường gốc phi kim)
Ví dụ: HCl; H2SO4 (SO4 gốc axit); HNO3…
3 Bazơ: Là hợp chất tạo kim loại hay gốc NH4 (gốc amoni) kết hợp với gốc
hidroxit (OH) Ví dụ:
NaOH: Natri hidroxit: Xút KOH: Kali hidroxit
Al(OH)3 : Nhôm hidroxit
4 Muối: Là hợp chất nguyên tố kim loại hay NH4 kết hợp với gốc axit Ví dụ: NaCl (natri Clorua)
Ca(OH)2 : Canxi hidroxit: Vôi
Na2CO3 (natri cacbonat) Na2SO4 (natri sunphat) NaNO3 (natri nitơrat) CuSO4
(Đồng sunphat)
Chú ý: a Oxit phi kim thường oxit axit gọi Anhydric axit (kiệt nước) Ví dụ: CO2 (anhydric cacbonic): CO2 + H2O ↔ H2CO3 (axit cacbonic) SO3
(anhydric sunfuric: kiệt nước): SO3 + H2O → H2SO4
N2O5 (anhydric nitơric: kiệt nước): N2O5 + H2O → 2HNO3 (axit nitơric)
b Oxit kim loại có tính bazơ Na2O + H2O → 2NaOH