Thai sang kien kinh nghiemhoa hoc THCS

Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm mở đầu I - lý chọn đề tài Hoá học môn khoa học quan trọng nhà trờng phổ thông Môn hoá học cung cÊp cho häc sinh mét hÖ thèng kiÕn thøc phổ thông, thiết thực hoá học, giáo viên môn hoá học cần hình thành em mộtkỹ bản, phổ thông vµ thãi quen häc tËp vµ lµm viƯc khoa häc làm tảng cho việc giáo dục xà hội chủ nghĩa, phát triển lực nhận thức, lực hành động Có phẩm chất thiết nh cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xà hội hoà hợp với môi trờng thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh lên vào sống lao động Trong môn hoá học tập hoá học có vai trò cực kú quan träng nã lµ nguån cung cÊp kiÕn thøc mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích tợng trình hoá học, giúp tính toán đại lợng: Khối lợng, thể tích, số mol Việc giải tập giúp học sinh đợc củng cố kiến thức lí thuyết đà đợc học vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải đợc tập đòi hỏi học sinh không nắm vững tính chất hoá học đơn chất hợp chất đà học, nắm vững công thức tính toán, biết cách tính theo phơng trình hóa học công thức hoá học Đối với tập đơn giản học sinh thờng theo mô hình đơn giản: Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Nh viết phơng trình hoá học, dựa vào đại lợng để tính số mol chất sau theo phơng trình hoá học để tính số mol chất lại từ tính đợc đại lợng theo yêu cầu Nhng nhiều dạng tập học sinh không nắm đợc chất phản ứng việc giải toán học sinh gặp nhiều khó khăn thờng giải sai nh dạng tập: Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Qua giảng dạy thấy dạng tập tơng đối khó song lại quan trọng víi häc sinh cÊp II nhiªn qua thùc tế giảng dạy, thấy số giáo viên xem nhẹ dạng tập học sinh gặp nhiều khó khăn gặp phải toán dạng Chính lý mà đà chọn đề tài : Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm II- mục đích nhiệm vụ đề tài 1- Mục đích: - Nâng cao chất lợng hiệu dạy- học hoá học - Giúp cho học sinh nắm đợc chất tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm từ rèn kỹ giải tập nói chung tập dạng nói riêng - Phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt giải tập hoá học - Là tài liệu cần thiết cho việc ôn học sinh giỏi khối giúp giáo viên hệ thống hoá đợc kiến thức, phơng pháp dạy học 2- Nhiệm vụ: - Nghiên cứu sở lí thuyết, chất phản ứng: oxit axit với dung dịch kiềm kim loại hoá trị I - Nghiên cứu së lÝ thut , b¶n chÊt cđa ph¶n øng: oxit axit với dung dịch kiềm kim loại hoá trị II Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm - Xây dựng cách giải với tập dạng: oxit axit với dung dịch kiềm - Các dạng tập định lợng minh hoạ - Một số tập định tính minh hoạ III Phơng pháp nghiên cứu Để hoàn thành tốt đề tài đà sử đà vận dụng phơng pháp nghiên cứu khoa học nh: - Phân tích lý thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm s phạm sử dụng số phơng pháp thống kê toán học việc phân tích kết thực nghiệm s phạm v.v - Nghiên cứu kỹ sách giáo khoa lớp sách nâng cao phơng pháp giải tập tham khảo tài liệu đà đợc biên soạn phân tích hệ thống dạng toán hoá học theo néi dung ®· ®Ị - Đóc rót kinh nghiƯm thân trình dạy học - áp dụng đề tài vào chơng trình giảng dạy học sinh lớp đại trà ôn thi học sinh giái - Tham kh¶o, häc hái kinh nghiƯm cđa số đồng nghiệp Chơng I: Tổng quan I- Cơ sở lí luận Nh đà biết để giải đợc toán hoá học tính theo phơng trình hoá học bớc học sinh phải viết đợc xác phơng trình hoá học tính đến việc làm tới bớc viết phơng trình sai việc tính toán học sinh trở lên vô nghĩa Đối với dạng tập: Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm để viết đợc phơng trình hoá học xác, học sinh phải hiểu đợc chất phản ứng nghĩa phản ứng diễn theo chế Khi oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối trung hoà, muối axit hỗn hợp hai muối điều khó học sinh phải biết Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm xác định xem phản ứng xảy tạo sản phẩm nào, từ viết đợc phơng trình hoá học xác Mặt khác kỹ giải toán hoá học đợc hình thành học sinh nắm vững lý thuyết, nắm vững kiến thøc vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa chÊt, biÕt vËn dụng kiến thức vào giải tập Học sinh phải hình thành đợc mô hình giải toán, bớc để giải toán, kèm theo phải hình thành học sinh thói quen phân tích đề định hớng đợc cách làm kỹ quan trọng việc giải toán hóa học Do để hình thành đợc kỹ giải toán dạng oxitaxit phản ứng với dung dịch kiềm việc giúp học sinh nắm đợc chất phản ứng giáo viên phải hình thành cho học sinh mô hình giải (các cách giải ứng với trờng hợp ) bên cạnh rèn luyện cho học sinh t định hớng đứng trớc toán khả phân tích đề Chính việc cung cấp cho học sinh cách giải toán oxitaxit phản ứng với dung dịch kiềm đặc biệt xây dựng cho học sinh mô hình để giải toán kỹ phân tích đề giúp học định hớng làm tập điều cần thiết, giúp häc sinh cã t khoa häc häc tËp hoá học nói riêng môn học khác nói chung nhằm nâng cao chất lợng giảng dạy học tập giáo viên học sinh II- Phân tích thực trạng đề tài 1- Điểm đề tài - Học sinh nắm đợc chất phản ứng nên em cảm thấy dễ hiểu, hiểu sâu sắc vấn đề giải thích đợc nguyên nhân dẫn đến trờng hợp toán Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm - áp dụng cho nhiều đối tợng học sinh khối cấp 2: với học sinh đại trà, áp dụng với đối tợng học sinh giỏi - Tài liệu gióp «n häc sinh giái khèi líp 9, dïng cho học sinh khối trung học phổ thông giáo viên tham khảo 2- Điểm hạn chế đề tài - Đề tài khó áp dụng vào việc giảng dạy trực tiếp lớp mà chủ yếu áp dụng vào việc bồi phụ học sinh bồi dỡng đội tuyển học sinh giỏi - đề tài đề cập số phơng phơng pháp giải cha mở rộng đợc phơng pháp giải nhanh ch¬ng II – Néi dung I – C¬ së lý thuyết 1- Khi cho oxit axit(CO2,SO2 )vào dung dịch kiềm hoá trị I( NaOH, KOH ) có trờng hợp sau xảy ra: * Trờng hợp 1: Khi cho CO2,SO2 vào dung dịch NaOH, KOH (Dung dịch kiềm) d ta có sản phẩm muối trung hoà + H 2O ) n n (CO2 , SO2 ) < ( NaOH, KOH) Phơng trình: CO2 + 2NaOH d Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH d  K2SO3 + H 2O * Trêng hỵp 2: Khi cho CO2, SO2 d vào dung dịch NaOH, dung dịch KOH sản phẩm thu đợc muối axit Tức là: n ( CO2, SO2 ) > n ( NaOH, KOH ) Phơng trình: CO2 + NaOH NaHCO3 Hoặc cách viết: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O V× CO2 d nên CO2 tiếp tục phản ứng với muối tạo thành: CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 * Trêng hợp3: Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Nếu biết thể tích khối lợng oxit axit dung dịch kiềm trớc hết ta phải tính số mol cđa c¶ chÊt tham gia råi lËp tØ sè a, NÕu: n (NaOH,KOH) n (CO ,SO ) Kết luận: Sản phẩm tạo muối axit CO2 SO2 d Phơng trình phản ứng:(xảy c¶ ph¶n øng) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H 2O (1) CO2 + Na2CO3 hÕt + H2O  2NaHCO3 (2) b, NÕu: n (NaOH,KOH) n (CO ,SO ) ( không 2,5 lần) Kết luận:Sản phẩm tạo muối trung hoà nNaOH, nKOH d Phơng trình phản ứng:(chỉ xảy phản øng) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H 2O (1) c, NÕu: n 1< (NaOH,KOH) a – b/2 a – b/2 > Dung dịch sau phản ứng chứa chÊt: b/2 ) (mol) b/2) = b- a (mol)  b/2 < a < b NaHCO = 2( a- Na2CO3 d = b/2 – (a- II – Bµi tËp: 1- Dạng tập CO2,SO2 phản ứng với dung dịch kiỊm NaOH, KOH Bài 1: DÉn khÝ CO2 ®iỊu chÕ đợc cách cho 100 g đá vôi tác dụng với dung dịch HCl d, qua dung dịch chứa 60 g NaOH.Tính khối lợng muối tạo thành: * Phân tích đề bài: 10 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm 2NaOH + CO2 (4) Và khối lợng hỗn hợp hai muèi: m 8,4 (g) < NaHCO3 +  Na2CO3 + H2O m Na2CO3 < 10,6 (g) * Bµi tËp vận dụng : Bài 5: Cho 16,8 lit CO2(ở đktc) hấp thụ hoàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M.Thu đợc dung dịch A 1.Tính tổng khối lợng muối có dung dÞch A LÊy dung dÞch A cho tác dụng với lợng d BaCl2 Tính khối lợng kết tủa tạo thành Bài 6: Dẫn khí CO2 điều chế đợc cách cho 10 (g)CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl d vào dung dịch NaOH.Tính khối lợng muối tạo thành (Cho Na =23,O = 16, C = 12, H = 1, Ca = 40) Bµi 7: Hoà tan m(gam) hỗn hợp Na 2CO3 K2CO3 vào 55,44 gam H2O đợc 55,44 ml dung dịch ( d =1,0822 ),bá qua sù biÕn ®ỉi thĨ tÝch Cho tõ từ dung dịch HCl 0,1 M vào dung dịch thoát 1,1 gam khí dừng lại.Dung dịch thu đợc cho tác dụng với nớc vôi tạo 1,5 gam kết tủa khô.Giá trị m thể tích dung dịch HCl 0,1 M là: A 5,66 gam ; 0,05 lÝt C 56,54 gam ; 0,25 lÝt B 4,56 gam ; 0,025 lÝt D 4,56 gam ; 0,5 lÝt Bµi 8: Nung 20 gam CaCO3 vµ hấp thụ hoàn toàn thể tích khí tạo nhiệt phân CaCO3 nói 0,5 lit dung dịch NaOH 0,56 M Nồng độ mol muối cacbonat thu đợc (cho Ca = 40) A CM ( Na2CO3) = 0,12 M ,CM(NaHCO3) = 0,08 M B CM ( Na2CO3) = 0,16 M ,CM(NaHCO3) = 0,24 M C CM ( Na2CO3) = 0,4 M ,CM(NaHCO3) = D CM ( Na2CO3) = 0, CM(NaHCO3) = 0,40 M 2- Dạng tập P2O5 phản ứng với dung dịch NaOH, KOH 18 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phôtpho thu đợc chất A.Cho chất A tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,6 M Thì thu đợc muối gì? Bao nhiêu gam? * Phân tích đề bài: - Đốt cháy phốt ta thu đợc P2O5 (A) Cho A (P2O5 )tác dụng với dungdịch NaOH P2O5 phản ứng với H2O trớc tạo H3PO4 - Tính sè mol H3PO4 vµ sè mol NaOH n - XÐt tỉ số: n NaOH H PO4 từ xác định đợc muối đợc tạo thành Bài giải n 6,2 = 0,2 (mol) 31 P = n NaOH = 0,8 0,6 = 0,48 (mol) Các phơng trình ph¶n øng : 4P + 5O2  2P2O5 (1) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (2) n n 0,2 Theo (1) => P2O5 = P = = 0,1 (mol) n n Theo (2) => H3PO4 = P2O5 = 2.0,1 = 0,2 (mol) XÐt tØ lÖ: n 2< n 0,48 NaOH = 0,2 = 2,4 < H PO4 *Kết luận:sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối Phơng trình phản ứng : 5NaOH + 2H3PO4  Na2HPO4 + Na3PO4 + 5H2O (3) Hay: 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O (4) 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O (5) Gọi x,y lần lợt sè mol cđa Na2HPO4 vµ Na3PO4 n n Theo (4) => NaOH = Na2HPO4 = 2x (mol) => n n H3PO4 = n Na2HPO4 n Theo (5) => NaOH = Na3PO4 = x (mol) = 3y (mol) 19 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm => n H3PO4 = n Na3PO4 = y (mol) n  NaOH = 0,48 (mol) = 2x +3y (I) Theo bµi ra:  n H3PO4 = 0,2 (mol) = x+y (II) Do®ã ta cã : 2x +3y = 0,48 (I) x+y (II) => x = 0,12 (mol) = 0,2 y = 0,08 (mol) m VËy khèi lỵng mi: Na2HPO4 = 0,12 142 = 17,04 (g) Na3PO4 = 0,08 164 = 13,12 (g) - Dạng tập oxit axit ( CO 2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II( Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) Bài 10: Nêu tợng xảy giải thích sục từ từ CO vào dung dịch nớc vôi trong ống nghiệm sau đun nóng ống nghiệm lửa Bài giải: *Hiện tợng : Khi sục CO2 từ từ vào dung dịch nớc vôi lúc đầu thấy xuất kết tủa trắng lợng kết tủa tăng dần - Nếu tiếp tục sục CO thấy lợng kết tủa lại giảm dần tan hết tạo dung dịch suốt - Nếu đun nóng dung dịch sau phản ứng ta lại thấy xuất kết tủa trắng * Giải thích: - Lúc đầu sục CO2 lợng CO2 lợng Ca(OH)2 d chØ x¶y ph¶n øng CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Vậy kết tủa trắng xuất là: CaCO lợng kết tủa tăng dần đến n CO2 = nCa(OH)2 lúc lợng kết tủa cực đại - Nếu tiếp tục sục khí CO vào thấy kết tủa tan dần lúc lợng Ca(OH)2 đà hết CO2 d xảy ph¶n øng CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 tan Sản phẩm tạo thành Ca(HCO3)2 tan nên lợng kết tủa giảm dần đến lợng kết tủa tan hết tạo dung dịch suốt m 20 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Lúc : nCO2 =2 nCa(OH)2 sản phẩm ống nghiệm Ca(HCO3)2 - Nhng ta lấy sản phẩm sau phản ứng đun nóng lửa đèn cồn lại thấy xuất kết tủa trắng Ca(HCO3)2 to CaCO3 + CO2 + H2O Bµi 11: Hoµ tan hÕt 2,8 (g) CaO vào H 2O đợc dung dịch A Cho 1,68 lít khí CO2 (đo đktc) hấp thụ hoàn toàn dung dịch A.Hỏi có gam muối tạo thành? * Phân tích đề bài: n - Đề cho 2,8 g CaO ta tính đợc CaO.Dựa vào phản n ứng CaO tác dụng với nớc tính đợc Ca(OH)2 n - Mặt khác biết VCO = 1,68 lit tính ®ỵc CO2 n - LËp tØ sè n CO ta xác định đợc muối đợc Ca(OH) tạo thành tính đợc khối lợng muối Bài giải n 2,8 CaO = 56 = 0,05 (mol) 1,68 n CO2 = 22,4 = 0,075 (mol) Phơng trình ph¶n øng : CaO + H2O  Ca(OH)2 n (1) => Ca(OH)2 = n (1) CaO = 0,05 (mol) n XÐt tØ lÖ: 1< n 0,075 CO = 0,05 Ca(OH) = 1,5 < *KÕt luËn:VËy s¶n phÈm tạo hỗn hợp hai muối Muối trung hoà muối axit Các phơng trình phản ứng : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) 2CO d + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) *C¸ch 1: Gäi x, y lần lợt số mol CO2 phản ứng (2) vµ (3) n Theo bµi ta cã:  CO2 = 0,075 (mol) ®ã x + y = 0,075 (I) n n Theo (2) : Ca(OH)2 = CO2 = x (mol) 21 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiÒm Theo (3) : n Ca(OH)2 = n CO y (mol) = 2 n Mặt khác:  Ca(OH)2 = 0,05(mol).do ®ã ta cã x + y = 0,05 (II) Kết hợp (I) (II) ta đợc x + y = 0,075 (I) => x = 0,025 (mol) x + y = 0,05 (mol) n Theo (2): CO2 = 0,025.100 = 2,5 (g) Theo (3): n n CaCO3 Ca(HCO3)2 = => y = 0,05 (II) m = 0,025 (mol) => CaCO3= n CO2 = 0,05 = 0,025 m Ca(HCO3)2 = 0,025.162 = 4,05 (g) *C¸ch 2: Sau tính số mol lập tỉ số xác định đợc sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối ta viết phơng trình phản ứng nh sau: CO + Ca(OH)  CaCO3  + H2O (4) Sè mol Trớc P/ 0,075 0,05 chất Phản ứng 0,05 0,05 0,05 Sau P/ 0,025 0,05 n Theo phơng trình phản ứng (4) CO2 d nên tiếp tục phản ứng với sản phẩm CaCO3 theo phơng trình: CO2 + CaCO  + H 2O  Ca(HCO3)2 (5) Sè mol Trớc P/ 0,025 0,05 chất Phản ứng 0,025 0,025 0,025 Sau P/ 0,025 0,025 VËy Sau ph¶n øng thu đợc chất là: Ca(HCO3)2 = 0,025 (mol) CaCO3 = 0,025 (mol) Vậy khối lợng chất thu đợc hỗn hợp : m Ca(HCO3)2 = 0,025 162 = 4,05 (g) 22 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiÒm m CaCO3 = 0,025 100 = 2,5 (g) Bài 12: Cho 10 lít hỗn hợp khí gồm N CO2 qua lit dung dịch Ca(OH)2 0,02 M đợc g kết tủa Xác định % theo thể tích chất khí có hỗn hợp.(Các thể tích khí đo đktc) *Phân tích đề bài: - Khi cho N2, CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 chØ cã CO2 ph¶n øng víi Ca(OH)2 - Trong 10 lít hỗn hợp khí N2 CO2 số mol CO2 bao nhiêu.do không thĨ xÐt tØ lƯ n n CO ®ã xác định đợc xác muối Ca(OH) đợc tạo thành nên phải xét trờng hợp: - Trờng hợp 1: Tạo muối trung hoà - Trờng hợp 2: Tạo muối axit ( Trờng hợp loại muối axit tan mâu thuẫn với đề co 1g kết tủa - Trờng hợp tạo hỗn hợp hai muối Bài giải Khi cho 10 lít hôn hợp N2 CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 chØ cã CO2 ph¶n øng víi Ca(OH)2 n n *Trêng hợp1: Nếu CO2 < Ca(OH)2 tạo muối trung hoà Phơng trình phản ứng: CO2 + Ca(OH) d CaCO3  + H2O (1) KÕt tđa lµ CaCO3 : Theo (1) n n CaCO3 = = 0,01 ( mol ) 100 n CO2 = CaCO3 = 0,01 (mol) => VCO = 0,01 22,4 = 0,224 (lit) => % CO2 = => % N2 = 0,224 100 = 2,24 (%) 10 100 – 2,24 = 97,76 (%) n *Trêng hỵp2: < n CO < sản phẩm tạo Ca(OH) thành hỗn hợp hai muối : CaCO3, Ca(HCO)2 Phơng trình phản ứng: 23 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm CO2 + Ca(OH)  CaCO3  + H2O (2) 2CO2 n + Ca(OH)2 Ca(HCO)2  (3) Ca(OH)2 = 0,02 = 0,04 (mol) Theo (2) n n CaCO3 = Ca(OH)2 n n Ca(OH)2 = CO2 = 0,01 (mol) ë ph¶n øng (2) lµ : 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol) n n Theo (3) : CO2 = Ca(OH)2 = 0,03 = 0,06 n => CO2 phản ứng là: 0,06 + 0,01 = (mol) 0,07 (mol) => VCO = 0,07 22,4 = 1,57 (lit) => % VCO = => % N2 1,57 100 = 15,68 (%) 10 = 100 – 15,68 = 84,3 (%) n * Trêng hợp 3: n CO Sản phẩm tạo Ca(OH) muối axit Loại trờng hợp muối axit ta hết mà đầu baì cho thu đợc g kÕt tđa *Bµi tËp vËn dơng: Bµi 13: Dẫn khí CO2 vào 800 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M tạo đợc (g) muối không tan cïng mét muèi tan a,TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 ®· dïng ( C¸c khÝ ®o ë ®ktc) b, TÝnh khối lợng nồng độ mol/l muối tan Bài 14: Để đốt cháy 6,72 lít hỗn hợp khí A gồm CO,CH 4, cần dùng 6,72 lít khí O2.Tính thành phần % theo thể tích khí A - Hấp thụ toàn khí sinh phản ứng cháy vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 xuất hiƯn 25 g kÕt tđa tr¾ng TÝnh CM cđa dung dịch Ca(OH)2 Bài 15: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc 10 gam kÕt tđa Lo¹i bá kÕt tđa råi nung 24 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm nóng phần dung dịch lại thu đợc gam kết tủa V b»ng: A, 3,36 lit C, 2,24 lit B, 4,48 lit D, 1,12 lit Chơng 3: thực nghiệm s phạm Nội dung đề tài đợc áp dụng cho học sinh THCS học sinh THPT, có toán đơn giản cho đối tợng học sinh trung bình có toán dành cho đối tợng học sinh giỏi Trong năm học 2008 2009 đà triển khai lý thuyết dạng tập tiết luyện tập, ngoại khoá đặc biệt thời gian ôn thi học sinh giỏi đà kết hợp dạy lý thuyết tập, kết thu đợc khả quan Các em không lúng túng giải dạng tập mà hứng thú Qua kiểm tra khảo sát lớp 9A ( líp chän) vµ líp 9B tríc vµ sau triển khai đề tài ( năm học 2008 2009) cho thấy : Kết kiểm tra số 1: Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yếu SL % SL % SL % SL % 40 17,5 18 45 13 32,5 2,5 39 5,13 12 30,7 21 53,8 10,2 Líp Sĩ số 9A 9B Kết kiểm tra số2: Lớp Sĩ số Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yÕu SL % SL % SL % SL % 9A 40 18 40 29 52,5 7,5 0 9B 39 23,1 19 48,7 10 25,6 2,54 25 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Sở dĩ kết chất lợng học sịnh đợc nâng lên rõ rệt học sinh đà hiểu thấu đáo vấn đề góc độ khác Đặc biệt học sinh đà hình thành đợc kỹ giải tập, biết phân tích toán Tuy nhiên việc áp dụng nội dung đề tài tuỳ thuộc vào đối tựơng học sinh Đối với lớp đại trà rèn luyện cho em dạng oxit axit tác dụng với kiềm hóa trị I vàII nhng trờng hợp tạo muối hai muối nhng với điều kiện tính đợc hai số mol kiềm oxit axit cho biết hai chất d Đối với đội tuyển học sinh giỏi phải khắc sâu giúp học sinh hiểu đợc chất phản ứng, thờng từ tập tổng quát sau đa dạng tập từ dễ đến khó giúp học sinh hình thành kỹ cách dễ dàng Kết luận Trên đà đề xuất Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm vấn đề nêu tµi liƯu nµy cã thĨ lµm tµi liƯu tham khảo cho giáo viên, học sinh bậc học THCS Điều quan hình thành kỹ giải toán hoá học cho học sinh phải làm cho học sinh hiểu đợc chất vấn đề, hình thành cho học sinh kỹ nh kỹ viết phơng trình hoá học, kỹ phân tích đề định hớng giải trớc toán hoá học, biết cách sử dụng tỉ lệ số mol chất phơng trình hoá học để tính số mol chất lại Khi nắm đợc chất vấn đề học sinh biết lập luận suy diễn trớc toán phức tạp Với phạm vi nghiên cứu đề đài mảng kiến thức tơng đối hẹp so với toàn chơng trình hoá học nhng hi väng nã sÏ gióp Ých cho c¸c em häc sinh thầy cô giáo việc giảng dạy phần kiến thức này, giúp em thầy cô có cách nhìn tổng quát dạng toán 26 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm tài liệu hữu ích cho việc ôn luyện học sinh giỏi cđa khèi vµ cho häc sinh cÊp tham khảo Các tập đề tài mức độ từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp, giúp em rèn luyện đợc kỹ không giải đợc dạng tập phần mà rèn đợc số kỹ khác nh kỹ tính số mol, kỹ phân tích,viết phơng trình phản ứng Qua giảng dạy, nghiên cứu thấy phần kiến thức này, học sinh thờng lúng túng gặp phải Do vậy, em đợc học rèn kỹ hy vọng điều lúng túng không mà thay vào tự tin yêu thích môn học Đề tài cha thể coi hoàn thiện mong thầy, cô giáo em học sinh đọc đề tài tham gia đóng góp ý kiến để đề tài đợc hoàn thiện * Kiến nghị đề xuất - Để học sinh nắm đợc điều kiện số mol để xảy trờng hợp sản phẩm tạo thành ngời giáo viên phải: Giải thích lại có điều kiện xảy sản phẩm phản ứng nh - Giáo viên phải thờng xuyên trau kiến thức nâng cao kỹ giải toán - Hệ thống hoá kiến thức Hệ thống tập phải từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp 27 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm - Đối với học sinh phải nắm kiến thức có khả phân tích từ tập đơn giản mở rộng tập khó - Không ngừng học hỏi, học thầy, học bạn, học sách - Trong trình giảng dạy lớp bên cạnh giảng dạy kiến thức SGK ngời giáo viên cần tìm tòi đa thêm kiến thức, kỹ cho học sinh để từ nâng cao kiến thøc cho häc sinh kh¸ giái - Híng dÉn häc sinh đọc sách báo, học hỏi mở rộng kiến thức thực tế - Ngời giáo viên không ngừng bồi dỡng nâng cao kiến thức để làm chủ kiến thức tự tin trớc giảng học sinh - Hoá học môn khoa học thực nghiệm để khắc sâu kiến thức cho học sinh, giáo viên thờng xuyên làm thí nghiệm chứng minh, cho häc sinh thùc hµnh thÝ nghiƯm - KiÕn thøc cđa học sinh bền vững kĩ đợc thiết lập mà để hình thành kĩ cho học sinh khác trình rèn luyện Bồi dỡng thờng xuyên cho em - Đề tài mở rộng phát triển mức độ rộng bao quát mong đợc đóng góp ý kiến thầy cô giáo đóng góp ý kiến để đề tài đợc phát triển rộng có ứng dụng thực tiễn Xin chân thành cám ơn! Mục lục 28 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng víi dung dÞch kiỊm Mơc lơc Mở đầu I- Đặt vấn ®Ò II- Mơc ®Ých - nhiƯm vơ 1- Mơc ®Ých 2- NhiƯm vơ .3 III- phơng pháp nghiên cứu .4 Ch¬ng I- Tỉng quan I- C¬ së lÝ luËn II- Ph©n tÝch thùc tr¹ng 1- Điểm mạnh đề tài 2- Những tồn đề tài .5 29 Ngun §øc Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Chơng II- Nội dung .5 I- C¬ së lÝ thuyÕt 1- Khi cho oxit axit(CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị I (NaOH.KOH ) .5 2- Khi cho P2O5 phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị I (NaOH, KOH ) 3- Khi cho oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) .7 II- Bµi tËp 10 1- Dạng tập oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị I (NaOH.KOH ) 10 2- Dạng tập P2O5 phản ứng với dung dịch dịch kiềm hoá trị I (NaOH.KOH ) 16 3- Dạng tập oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) .17 Ch¬ng III- Thùc nghiƯm s ph¹m 21 30 Ngun Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Kết luận 22 31 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm 32 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu – Hng Yªn ... theo nội dung đà đề - úc rút kinh nghiệm thân trình dạy học - áp dụng đề tài vào chơng trình giảng dạy học sinh lớp đại trà ôn thi học sinh giỏi - Tham khảo, häc hái kinh nghiƯm cđa mét sè ®ång... 21 30 Ngun §øc Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản øng víi dung dÞch kiỊm KÕt ln 22 31 Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng... sở lí thuyết , chất phản ứng: oxit axit với dung dịch kiềm kim loại hoá trị II Nguyễn Đức Thái THCS Chí Tân Khoái Châu Hng Yên Phng phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm