- Viết được công thức hoá học của chất cụ thể khi biết tên các nguyên tố và số nguyên tử của mỗi ngu.

- Viết được công thức hoá học của chất cụ thể khi biết tên các nguyên tố và số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo nên một phân tử và ngược lại.. - Nêu được ý nghĩa công thức hoá học của chấ[r]

(1)

Tuần: 1 Tiết: 1

§1 MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích

-Hóa học có vai trị quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

-Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học 2.Kĩ năng:

-Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ. -Phương pháp tư duy, suy luận

3.Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách

-Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận II.CHUẨN BỊ:

Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước

Hóa chất Dụng cụ

-Dung dịch CuSO4 -Dung dịch NaOH -Dung dịch HCl -Đinh sắt chà

-Ống nghiệm có đánh số -Giá ống nghiệm

-Kẹp ống nghiệm

-Thìa ống hút hóa chất III.PHƯƠNG PHÁP

-Đặt vấn đề,trực quan,giảng giải VI.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2.Kiểm tra bi củ

GV khơng kiểm tra bi củ 3.Vo bi mới

Gv dặc câu hỏi để vào ?Cc em cĩ biết mơn hĩa học l khơng? ?Mơn hĩa học cĩ ứng dụng gì?

Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học

là ?

-Giới thiệu sơ lược mơn hóa học chương trình

-Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau:

+Giới thiệu dụng cụ hóa chất  Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái chất

+Hướng dẫn học sinh hoạt đông theo nhóm nhỏ

+u cầu học sinh đọc thí nghiệm thí nghiệm SGK/3

Hoạt động theo nhóm: +Quan sát ghi:

*Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu xanh *Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu

*Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu *Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen

+Làm theo hướng dẫn

(2)

+Hướng dẫn HS làm thí nghiệm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

 Yêu cầu nhóm quan sát, rút nhận xét

?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm

?Tại lại có biến đổi chất thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất  Ứng dụng tính chất vào sống

giáo viên

+Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy

Nhận xét

*Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, không tan tạo thành

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ - Đều có biến đổi chất -Đọc kết luận SGK / 3:

Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi và ứng dụng chúng.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trị

của hóa học đời sống. -Yêu cầu HS đọc câu hỏi mục II.1 SGK/4

-Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’)

-u cầu nhóm trình bày kết thảo luận nhóm -Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước chất dẻo

?Theo em hóa học có vai trị sống ?

- HS đọc câu hỏi SGK -Thảo luận ghi vào giấy +Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đĩa …

+Sản phẩm hóa học dùng nơng nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, … +Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,…

II HÓA HỌC CĨ VAI TRỊ NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA?

Hóa học có vai trò rất quan trọng đời sống của chúng ta.Như: Sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón …

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 3:Các em cần phải

làm để học tốt mơn hóa học ?

-Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5

-Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt mơn hóa học em phải làm ?”

-Gợi ý cho HS thảo luận theo phần:

-Cá nhân tự đọc SGK/5

-Thảo luận nhóm ghi vào giấy theo câu hỏi

?Các hoạt động cần ý học tập mơn

?Tìm phương pháp tốt để học tập mơn hóa học

+Đại diện nhóm báo cáo thảo

III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ?

+Thu thập tìm kiếm kiến thức.

+Xử lý thơng tin. +Vận dụng. +Ghi nhớ.

+Biết làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm.

(3)

-Yêu cầu nhóm trình bày, bổ sung

?Vậy theo em học nào thì coi học tốt mơn hóa học.

luận nhậ xét bổ sung +Đại diện nhóm khác nhận xét chéo

-Cuối cng HS ghi nội dung bi học

+Phải đọc thêm sách.

4.Củng cố

GV đặc câu hỏi để cố học cho học sinh ?Hĩa học l gi? Lấy ví dụ?

?Lm để học tốt mơn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì? 5.Dặn dị

-Lm bi tập SGK -Học

-Đọc SGK / 7,8

Tuần: Tiết:

Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ §2 CHẤT

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

-Phân biệt vật thể tự nhiên nhân tạo, vật liệu chất

-Ở đâu có vật thể có chất ngược lại: chất cấu tạo nên vật thể

-Mỗi chất có tính chất định, ứng dụng chất vào đời sống sản xuất 2.Kĩ năng:

-Kĩ dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất -Cách nhận biết chất

3.Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học

-Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Sắt miếng Nhôm -Nước cất

-Muối ăn -Lưu huỳnh

-Cân

-Đũa cốc thuỷ tinh có vạch -Nhiệt kế

-Đèn cồn , kiềng đun 2 Học sinh: Đọc SGK / 7,8

III.PHƯƠNG PHÁP

-Trực quan, giảng giải ,thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học

(4)

? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học 3.Vo bi mới

Ở học trước em đ biết: Mơn hĩa học nghin cứu chất cng biến đổi chất Trong học em làm quen vời chất

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Các chất có ở đâu

? Hãy kể tên số vật thể xung quanh

-Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hồn thành bảng sau:

TT Tênvật thể

Vật thể

Chất cấu tạo vật thể Tự nhiê n Nhâ n tạo Cây mía Sách Bànghế Sôngsuối

5 Bút

bi …

-Nhận xét làm nhóm *Chú ý:

Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… ?Qua bảng theo em: “Chất có ở đâu ?”

-Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cỏ, sông suối, …

-Cá nhân tự đọc SGK

-Học sinh thảo luận nhóm (4’)

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

TT Tên vật thể Vật thể Chất cấu tạo vật thể Tự nhiê n Nhâ n tạo

1 Câymía X Đường,nướcxenlulo

2 Sách X Xenlulo

3 Bàn

ghế X Xenlulo

4 Sôngsuối X Nước, … Bútbi X Chất dẻo,sắt, …

… …

-Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi

I.CHẤT CÓ Ở ĐÂU?

Chất có khắp nơi, đâu có vật thể thì có chất.

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất chất

-Thuyết trình: Mỗi chất có những tính chất định:

+Tính chất vật lý:  ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độ sơi, …

+Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, …

-Ngày nay, khoa học biết Hàng triệu chất khác nhau, để phân biệt chất với chất khác ta phải dựa vào tính chất chất Vậy, làm để biết

-Nghe – ghi nhớ ghi vào

-Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác định tính chất chất

Chất

Cách thức tiến

hành

Tính chất chất NHƠM -Quan sát -Chất rắn,

màu trắng bạc

1.MỖI CHẤT CĨ

NHỮNG TÍNH

CHẤT NHẤT

ĐỊNH.

a Tính chất vật lý: + Trạng thái, màu sắc, mùi vị

+ Tính tan nước

+ Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy

+ Tính dẫn diện, dẫn nhiệt

(5)

tính chất chất ?

-Trên khay thí nghiệm nhóm gồm: nhơm , cốc đựng muối ăn Với dụng cụ có sẵn khay các nhóm thảo luận , tự tiến hành số thí nghiệm cần thiết để biết tính chất chất

-Hướng dẫn:

+muốn biết muối ăn, nhơm có màu gì, ta phải làm ? +muốn biết muối ăn nhơm có tan nước khơng, theo em ta phải làm ?

+ ghi kết vào bảng sau: Chất Cách thức

tiến hành

Tính chất chất Nhôm

Muối

-Vậy cách người ta xác định tính chất chất ?

-Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo

-Thuyết trình:

+Để biết tính chất vật lý: chúng ta quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm. +Để biết tính chất hóa học của chất phải làm thí nghiệm.

-Cho vào nước - Cân cho vào cốc nước có vạch để đo V

-Khơng tan nước -m = ? -V = ?

Khối lượng riêng: V m D  = ? Muối -Quan sát -Cho vào nước -Đốt

-Chất rắn, màu trắng -Tan nước

-Không cháy

-Người ta thường dùng cách sau: +Quan sát.

+Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm.

học:khả biến đổi chất thành chất khác

VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, …

Cách xác định tính chất chất:

+Quan sát

+Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm

Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ? ? Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất việc biết tính chất chất có ích lợi

Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm sau:

Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt không màu là: nước cồn (khơng có nhãn) Các em tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất trên Gợi ý: Để phân biệt cồn và nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chất ?

-Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất khay thí nghiệm

-Hoạt động theo nhóm (3’)

Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn cháy nước không cháy

Vậy muốn muốn phân biệt cồn nước ta phải làm sau:

Lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt

Phần chất lỏng cháy d8ược cồn, phần khơng cháy dược nước -Chúng ta phải biết tính chất chất để phân biệt chất với chất

2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CĨ LỢI ÍCH GÌ ?

(6)

châm lửa đốt

Theo em phải biết tính chất chất ?

-Biết tính chất chất giúp ta biết sử dụng chất biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

-Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không không hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , …

khác

-Nhớ lại nội dung học, trả lời câu hỏi giáo viên

4.Củng cố

GV đặc câu hỏi củng cố học cho học sinh ?Chất có đâu?

?Chất v vật thể giống khc chổ no? 5.Dặn dị

-Học

-Đọc phần III SGK / 9,10 -Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 .RÚT KINH NGHIỆM

Tuần:

Tiết:

§2: CHẤT (Tiếp theo) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Khái niệm: chất tinh khiết hỗn hợp Thơng qua thí nghiệm học sinh biết được: Chất tinh khiết có tính chất định cịn hỗn hợp khơng có tính chất định

-Nước tự nhiên hỗn hợp, nước cất chất tinh khiết 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý (gạn, lắng, lọc, làm bay hơi, … )

-Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ

-Sử dụng ngơn ngữ hóa học xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp

-Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản II.CHUẨN BỊ:

(7)

Hóa chất Dụng cụ -Nước cất

-Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Muối ăn

-Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Cốc đũa thuỷ tinh

-Nhiệt kế, kính mỏng Học sinh:

-Đọc SGK / 9,10

-Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 III.PHƯƠNG PHÁP

Trực quan,giảng giải, thuyết trình IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-Kiểm tra tập HS

?Theo em, làm biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích 3.Vo bi mới

Chất thường có xung quanh Vậy chất có tính chất no?, tiết học ny cc em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tinh khiết

-Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất nước ao

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1:Dùng kính: nhỏ nước lên kính:

+Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khống

b2: Đặt kính lửa đèn cồn để nước bay

-Hướng dẫn nhóm quan sát kính ghi lại tượng Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khống, nước ao?

-Thơng báo:

+Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết

+Nước khống, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp ?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần ?Nước sơng, nước biển, … chất

-Quan sát: nước khoáng, nước cất, nước ao chất lỏng không màu

-Các nhóm làm thí nghiệm  ghi lại kết vào giấy nháp:

+Tấm kính 1: khơng có vết cặn +Tấm kính 2: có vết cặn +Tấm kính 3: có vết mờ

Nhận xét:

-Nước cất: khơng có lẫn chất khác

-Nước khống, nước ao có lẫn số chất tan

*Kết luận:

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với

-Chất tinh khiết: không lẫn với

III CHẤT TINH KHIẾT 1.CHẤT TINH KHIẾT VÀ HỖN HỢP.

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi

(8)

tinh khiết hay hỗn hợp

-Nước sông, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên

-Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, …

-Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp

?Tại nước khoáng không sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phịng thí nghiệm ? u cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp

chất khác

-Đều hỗn hợp

-HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sôi, …

Nhận xét:

-Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định -Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp)

- Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết khơng xác

-Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS) -HS để tập bàn học - HS trả lời

Hoạt động 2: Tách chất khỏi hỗn hợp

Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn nước Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào?

-Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn

(tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C) -Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường cát.

Câu hỏi gợi ý:

?Đường cát có tính chất vật lý khác

?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp

-Thảo luận theo nhóm ( 3’)  Ghi kết vào giấy nháp

-Nếu cách làm:

+Đun nóng nước muối  Nước bay

+Muối ăn kết tinh

-Đường tan nước cịn cát khơng tan nước -Thảo luận nhóm  Tiến hành thí nghiệm:

b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy Đường tan hết b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát khơng tan Cịn lại hỗn hợp

2 TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP

(9)

? u cầu đại diện nhóm trình bày cách làm nhóm

-Nhận xét, đánh giá chấm điểm

?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc

-Ngồi ra, cịn dựa vào tính chất hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

nước đường

b3:Đun sôi nước đường, để nước bay  Thu đường tinh khiết

-Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất vật lý

4.Củng cố

?Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

5.Dặn dị. -Học

-Làm tập 7,8 SGK/11

-Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước

+ Hỗn hợp muối ăn cát

Tuần:

Tiết :

§3: BÀI THỰC HÀNH 1

TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

I MỤC TIÊU 1.Kiến Thức

-Làm quen sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm. -Nắm nội qui số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

-Thực hành, so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất

2.Kĩ năng

-Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ

-Sử dụng ngơn ngữ hóa học xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp

-Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản -Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

II.CHUẨN BỊ: Giáo viên :

-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen

-Tranh:1 số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

-Bột lưu huỳnh -Parafin

(10)

-Phễu đũa thuỷ tinh -Đèn cồn giấy lọc Học sinh:

-Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước

+ Hỗn hợp muối ăn cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01

02

Trực quan , giảng giải,thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

?Chất cĩ tính chất no?

?Dựa vào đâu để phân biệt chất với chất khác? 3.Vo bi mới

Ở tiết học trước em đ học xong bi chất Ở tiết học ny cc em thực hành để thấy khác chất ny v chất khc

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị HS

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất thí nghiệm -Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lên bàn

Hoạt động 2: Hướng dẫn số qui tắc an toàn cách sử dụng dụng cụ hóa chất trong phịng thí nghiệm

-Nêu mục tiêu thực hành -Nêu bước làm thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm

b2:HS tiến hành thí nghiệm

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình

b4:HS làm vệ sinh

-Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phịng thí nghiệm

-u cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phịng thí nghiệm

-Nghe ghi vào vở:

* Các bước làm thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm.

b2:HS tiến hành thí nghiệm.

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình. b4:HS làm vệ sinh.

-Đọc SGK Nắm qui tắc an toàn phịng thí nghiệm cách sử dụng hóa chất

Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời câu hỏi sau:

?Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin

-HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm

-Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ,quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

(11)

?Khi nước sơi, lưu huỳnh nóng chảy chưa ?So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh

-Qua thí nghiệm em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất?

-Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời câu hỏi sau:

?Dung dịch trước lọc sau lọc có tượng

?Chất cịn lại giấy lọc

?Khi làm bay thu chất * Nhắc nhở HS:

-Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm

-Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người

+ Ở t0 = 1000C nước sôi, lưu huỳnh chưa nóng chảy. + Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn nhiệt độ nóng chảy parafin

Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác

-Hoạt động theo nhóm: ( 5’)

+Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọctrong suốt

+ Chất lại giấy lọc cát

+ Khi làm bay thu được: muối ăn tinh khiết

Hoạt động 4: Làm tường trình

-Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu ( kẻ sẵn )

-Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh lớp học

-Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hồn thành tường trình vào

4.Củng cố- dặn dị

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15

IV.RÚT KINH NGHIỆM

KÍ DUYỆT

(12)

Tuần: 3:Tiết:5

§4: NGUYÊN TỬ

I MỤC TIÊU 1.Kiến thc:

Bit đc:- Các cht đu đc tạo nên t nguyên t

- Nguyên t hạt vô cng nh, trung hoà v đin, gm hạt nhân mang đin tích dơng v nguyên t electron (e) mang đin tích âm

- Hạt nhân gm proton (p) mang đin tích dơng nơtron (n) không mang đin

- V nguyên t gm eletron chuyn đng rt nhanh xung quanh hạt nhân đc xp thành tng lớp

- Trong nguyên t, s p s e, đin tích ca 1p đin tích ca 1e v giá trị tuyt nh-ng trái du, nên nh-nguyên t trunh-ng hoà v đin

(Cha c khái nim phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) 2.K năng

Xỏc định đỵc s đơn vị điƯn tích hạt nhân, s p, s e, s lớp e, s e lớp da vào sơ đ cu tạo nguyên tư cđa mt vài nguyên t thĨ (H, C, Cl, Na)

3.Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập môn II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, … 2 Học sinh:

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15

Giảng giải , thuyết trình , minh họa, trực quan IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

GV khơng kiểm tra bi cũ 3.Vo bi mới3.Vo bi mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử là ?

-“Các chất tạo nên từ

1.NGUYÊN TỬ LÀ GÌ ?

(13)

những hạt vô nhỏ, trung hòa điện gọi nguyên tử”

Vậy ngun tử ?

-Có hàng triệu chất khác nhau, có 100 loại nguyên tử với kích thước nhỏ bé… -“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm”

-Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He -Thông báo đặc điểm hạt electron

?Vậy hạt nhân có cấu tạo

Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử ?

-“Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt hạt proton nơtron” -Thông báo đặc điểm loại hạt

-Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2 và

Na.

? Điện tích hạt nhân điện tích hạt

?Số proton nguyên tử O2 và

Na

-Giới thiệu khái niệm: nguyên tử

cùng loại.

-Quan sát sơ đồ nguyên tử H2, O2 và Na. Em có nhận xét số proton số electron nguyên tử ?

? Em so sánh khối lượng hạt electron với khối lượng hạt proton hạt nơtron

-Vì electron có khối lượng bé

nên khối lượng hạt nhân được coi khối lượng nguyên tử. Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron

-Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

-Nghe ghi vào vở:

*Nguyên tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương

+Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

*Electron: +Kí hiệu: e +Điện tích:-1

+Khối lượng:9,1095.10-28g

-Nghe ghi bài:

“Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron”

a/Hạt proton: +Kí hiệu: p +Điện tích:+1

+Khối lượng: 1,6726.10-24g b/ Hạt nơtron:

+kí hiệu: n

+điện tích:khơng mang điện +khối lượng: 1,6726.10-24g

-Các nguyên tử có số proton

trong hạt nhân gọi các nguyên tử loại.

Nhận xét: Vì nguyên tử ln ln trung hịa điện nên:

Số p = số e

-Khối lượng: proton = nơtron -Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng hạt p)

mnguyên tử = mhạt nhân

trung hòa điện Nguyên tử gồm: +1 hạt nhân mang điện tích dương +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

2.HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

-Hạt nhân nguyên tử tạo hạt proton nơtron

a.Hạt proton

+Kí hiệu: p +Điện tích: +1 +Khối lượng:

1,6726.10-24g b.Hạt nơtron

+Kí hiệu: n

+Điện tích: khơng mang điện

+Khối lượng:

1,6726.10-24g

-Trong nguyên tử:

Số p = số n Chú ý:

mnguyên tử  mhạt nhân 3 LỚP ELECTRON

-Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp

(14)

-“Trong nguyên tử electron

chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, mỗi lớp có số electron nhất định”.

-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H2 , O2 Na

Số lớp electron nguyên tử H2 , O2 Na ?

Số electron lớp ?

-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na  Số e tối đa lớp lớp ?

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 16: Em quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Nguyên

tử trongSố p hạt nhân Số e trong ng.tử Số

lớp e ngồiSố e cùng

Heli Cacbon Nhơm Canxi

- Nhận xét , sửa tập

-Bài tập: Em điền vào ô trống bảng sau:

Ng

tử trongSố p hạt nhân Số e trong ng tử Số lớp

e ngoàiSố e cùng

17 3 14 19

*Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử ?Nguyên tử có 17e Vậy số p

?Tên nguyên tử có 17p

?Lớp có e tối đa, lớp có e tối đa

-Để tạo chất hay chất khác, nguyên tử phải liên kết với

-Nghe ghi vào

* Số lớp electron nguyên tử: + H2 : ( 1e ) 1e + O2 : ( 8e )  6e + Na : ( 11e )  1e

-Số e tối đa lớp 1: 2e -Số e tối đa lớp 2: 8e

-Hoạt động theo nhóm (5’) để hồn thành bảng:

Dựa vào bảng SGK/42 để tìm số P

Nguyên

tử trongSố p hạt nhân Số e trong ng.tử Số

lớp e ngoàiSố e cùng

Heli 2

Cacbon 6

Nhôm 13 13 3

Canxi 20 20

*Bài tập

-Thảo luận nhóm ( 5’) -Số p = số e

-Dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử

-Thống ý kiến hoàn thành tập

Ng.tử Số p

trong hạt nhân Số e trong ng tử Số lớp e Số e ngoài cùng

Clo 17 17 3 7

Liti 3 3 2 1

Silic 14 14 3 4

(15)

nhau Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết với nhau, cụ thể lớp e

4 Củng cố

?Nguyên tử

?Trình bày cấu tạo nguyên tử

?Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Thế nguyên tử loại

?Vì nguyên tử có khả liên kết với 5.Dặn dị

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16 -Đọc đọc thêm SGK/16

-Đọc 5: Nguyên tố hóa học

Tuần: Tiết:

§5: NGUN TỐ HĨA HỌC I MỤC TIÊU

1.Kiến thc: Bit đc:

- Những nguyên t c cng s proton hạt nhân thuc cng mt nguyên t hoá hc Kí hiu hoá hc biu din nguyên t hoá hc

2.K năng

- Đc đc tên mt nguyên t bit kí hiu hoá hc ngc lại - Tra bảng tìm đc nguyên t cđa mt s nguyªn t thĨ 3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 Bảng SGK /42 2 Học sinh:

Đọc 5: Nguyên tố hóa học III.PHƯƠNG PHÁP

Đặt vấn đề,trực quan,giảng giải thuyết trình IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi củ

Nội Dung kiểm tra Đáp án

?Nguyên tử gì, trình bày cấu tạo nguyên tử

?Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp

Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

(16)

nguyên tử Mg

?Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

-Vì số P = số E

3.Vo bi mới

(17)

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tố hóa học ?

-Khi nói đến lượng nhiều nguyên tử loại, người ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố

hóa học” thay cho cụm từ “loại nguyên tử” Vậy nguyên tố hóa

học ?

-Số p số đặc trưng nguyên tố hóa học, nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học có tính chất hóa học

-u cầu HS hoàn thành bảng sau:

Số p Số n Số e Nguyên tử

1 19 20 Nguyên tử

5 17 20

-Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? Vì sao?

-Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên nguyên tố đó?

-Mỗi nguyên tố biểu diễn 1,2 chữ Gọi kí hiệu hóa học

-Treo bảng giới thiệu kí hiệu hóa học số ngun tố như: Nhôm, Canxi, …

-Yêu cầu lên bảng viết lại số kí hiệu hóa học ngun tố

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân

-Dựa vào đặc điểm: Số p = số e

Hoàn thành bảng

Số p Số n Số e Nguyên tử

1 19 20 19 Nguyên tử

5 17 20 17

-Nguyên tử 3; Nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có số p hạt nhân

- Nguyên tố K, Cl

-Nghe ghi vào

+ Oxi: O + Sắt: Fe + Bạc: Ag

I NGUYÊN TỐ HĨA HỌC LÀ GÌ ?

1 ĐỊNH NGHĨA:

Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân * Số proton số đặc trưng nguyên tố hóa học

Số p = số e

2 KÍ HIỆU HĨA HỌC:

(18)

4 Củng cố

Đề bài: Hãy điền tên, kí hiệu số thích hợp vào trống bảng sau:

Tên ngun

tố

Kí hiệu hóa học

Tổng số hạt

Số p

Số e

Số n

34 12

15 16

18

16 16 -Hướng dẫn:

+Tổng số hạt = số p + số e + số n +Số p = số e

+Dựa vào số p, tra bảng SGK/42  Tìm tên nguyên tố kí hiệu hóa học

-Thảo luận nhóm để hồn thành bảng: Tên

nguyên tố

KHHH Tổng số hạt

Số

p Sốe Sốn

Natri Na 34 11 11 12

Photpho P 46 15 15 16

Cacbon C 18 6 6

Lưu huỳnh

S 48 16 16 16

5.Dặn dị -Học

-Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố thường gặp bảng SGK/42 -Bài tập nhà: 1,2,3 SGK/20

KÍ DUYỆT

(19)

Tuần: Tiết:

§5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo)

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết

- Khi lỵng nguyên t nguyên t

-Nguyờn t khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon ( đ.v.C) -Mỗi đ.v.C khối lượng 1/12 nguyên tử C

-Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt 2.Kĩ năng:

-Kĩ xác định tên kí hiệu nguyên tố biết ngun tử khối -Kĩ tính tốn

3.Thái độ:

- Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ: bảng SGK/ 42 2 Học sinh:

Học thuộc kí hiệu hóa học số ngun tố bảng SGK/42 III.PHƯƠNG PHÁP

Đặt vấn đề,trực quan,giảng giải thuyết trình,thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Nội Dung Đáp Án

-Định nghĩa nguyên tố hóa học

-Viết kí hiệu hóa học 10 ngun tố -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 20

- Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

- H,C,N,O,Al,Fe,Cl,Na… a.- 2C :Hai nguyn tử ccbon - 5O :Năm nguyên tử oxi - 3Ca :Ba nguyn tử canxi b.3N,7Ca,4Na

3.Vo bi mới

Ở tiết trước em đ tìm hiểu xong nguyn tố hĩa học Tiết học ny cc em tìm hiểu tiếp nguyn tử khối v tỉ lệ nguyn tố cĩ vỏ tri đất

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử khối ngun tố.

-NTK có khối lượng vơ bé, tính gam q nhỏ khơng tiện sử dụng Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi đơn vị cacbon, viết tắt đ.v.C

-Nghe ghi vào -Ví dụ:

+Khối lượng nguyên tử H đ.v.C (qui ước H =

II.NGUYÊN TỬ KHỐI Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C

- Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

(20)

-Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ nguyên tử Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ ?

? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp lần nguyên tử H

-Khối lượng tính đ.v.C khối lượng tương đối nguyên tử.Người ta gọi khối lượng nguyên tử khối

?Vậy, nguyên tử khối

-Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta xác định tên nguyên tố -Yêu cầu HS đọc đề Bài tập 6 SGK/ 20.

-Hướng dẫn:

?Muốn xác định X nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố X

?Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X không

Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải tập

đ.v.C )

+Khối lượng nguyên tử C 12 đ.v.C

+Khối lượng nguyên tử O 16 đ.v.C

-Nguyên tử nhẹ nhất: H

-Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H

-Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố

-HS đọc SGK Tóm tắt đề -Phải biết số p nguyên tử khối (NTK)

-Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X

*Thảo luận nhóm:

+NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C +Tra bảng SGK/ 42  X nguyên tố Silic (Si)

-Bài tập SGK/ 20 +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C

+Vậy X nguyên tố Silic (Si)

Hoạt động 2: Luyện tập

Bài tập 1: Nguyên tử nguyên tố A có 16 p Hãy cho biết:

a Tên kí hiệu A. b Số e A.

c Nguyên tử A nặng gấp lần nguyên tử Hiđro Oxi.

Hướng dẫn:

?Dựa vào đâu để xác định tên kí hiệu hóa học

-Các nhóm đọc kĩ đề bài, tóm tắt, thảo luận nhóm -HS tra bảng SGK/ 42:

(21)

của nguyên tố A

?Nguyên tử khối A

-Yêu cầu HS nhóm thảo luận (5’) để giải tập

-u cầu nhóm trình bày, nhận xét

Bài tập 2: u cầu nhóm thảo luận hồn thành bảng sau:

Tên Ng

tố

KHHH Số p

Số e

Số n

Tổng số hạt

Nguyên tử khối

Flo 10

19 20 12 36

3

-Yêu cầu nhóm trình bày -Trao đổi chấm chéo

-Thơng báo đáp án cách tính điểm

c.NTK S = 32 đ.v.C NTK H = đ.v.C NTK O = 16 đ.v.C

Vậy nguyên tử S nặng gấp lần nguyên tử O nặng gấp 32 lần nguyên tử H

-Thảo luận nhóm :4’ Tên

Ng tố

KHHH Số p

Số e

Số n

Tổng số hạt

Nguyên tử khối

Flo F 9 9 10 28 19

Kali K 19 19 20 58 39

Magie Mg 12 12 12 36 24

Liti Li 3 10 7

4.Củng Cố

G v cho học sinh lm bi tập sau

Hy xc định số nguyên tố,nguyên tử sau

.H2O ,CO Al O2 3 C H O2 12 6,Al OH 3, Ca PO3 4 2 ,Al SO2 43,C H O C H OH12 22 12, 5.Dặn dị

-Học thuộc nguyên tử khối nguyên tố bảng SGK/ 42 -Làm tập: 4,5,6,7,8,SGK/ 20

Tuần: Tiết:

§6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ

I MỤC TIÊU 1.Kin thc

Bit ®ỵc:

- Các cht (đơn cht hỵp cht) thng tn ba trạng thái: rắn, lng, khí - Đơn cht cht mt nguyên t hoá hc cu to nờn

- Hp cht cht đc cu tạo t hai nguyên t hoá hc tr lên 2.K năng

- Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ v ba trạng thái ca cht

- Xác định đỵc trạng thái vt lý cđa mt vài cht thĨ Phân biƯt mt cht đơn cht hay hỵp cht theo thành phần nguyên t tạo nên cht đ

-Khả phân biệt loại chất, viết kí hiệu nguyên tố hóa học. 3.Thái độ:

Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh II.CHUẨN BỊ:

Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK Học sinh:

(22)

-Đọc SGK / 22,23 III.PHƯƠNG PHÁP

Đặt vấn đề,trực quan,giảng giải thuyết trình,thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Nội Dung Đáp Án

- Nguyên tử khối

?Dựa vào bảng SGK/ 42, cho biết tên kí hiệu hóa học nguyên tố A, biết nguyên tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ.

-Yêu cầu HS sửa tập 5,8 SGK/ 20

Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon

-1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C

+NTK A = 4.14 = 56 đ.v.C

+Tra bảng SGK/ 42  A nguyên tố Sắt (Fe)

Hai học sinh ln bảng lm bi tập 5SGK -Nhận xét chấm điểm

3.Vo bi mới

Chất cĩ khoảng hng triệu chất, lm ta cĩ phn loại chng để dể tìm hiểu v học Điều nhà khoa học đ cĩ cch phn loại chng Để rỏ hơn tiết học ny cc em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu đơn chất hợp chất

-Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để tiện so sánh khái niệm -Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó mơ hình tượng trưng số đơn chất hợp chất

u cầu HS quan sát tranh : Mơ hình tượng trưng mẫu đơn chất hợp chất rút đặc điểm khác thành phần 2 mẫu đơn chất hợp chất -Vậy đơn chất ? Hợp chất ?

-Giới thiệu:

+Đơn chất chia làm loại: kim loại phi kim Giới thiệu bảng SGK/ 42 số kim loại phi kim thường gặp yêu cầu HS nhà học thuộc +Hợp chất chia làm loại: vô hữu

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 26

-Yêu cầu HS trình bày đáp án

-Chia đôi theo chiều dọc Đơn chất Hợp chất

1.Định nghĩa:

*Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

1.Định nghĩa:

*Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

-Đơn chất: gồm loại nguyên tử ( nguyên tố ) -Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở lên ( nguyên tố )

Kết luận:

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Hợp chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

-Nghe ghi vào vở.-Thảo luận theo nhóm ( 4’)

+Các đơn chất: b,f Vì chất tạo loại nguyên tử ( nguyên tố hóa học tạo nên )

I ĐƠN CHẤT 1.ĐỊNH NGHĨA:

Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

*Phân loại:

+Đơn chất kim loại:Ví dụ: +Đơn chất phi kim:Ví dụ: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO:

-Đơn chất kim loại:các nguyên tử xếp khít

-Đơn chất phi kim:các nguyên tử liên kết với

II HƠP CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

*Phân loại:

+Hợp chất vô cơ: ví dụ: +Hợp chất hữu cơ:ví dụ:

(23)

của nhóm Nhân xét

-Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

+Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất hay nhiều nguyên tố hóa học tạo nên

Hoạt động 2: Luyện tập

*Bài tập 1:Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

-Khí hiđro, oxi, clo … … … … tạo nên từ … … … …

-Nước, muối ăn, axít Clohiđric … … … … tạo nên từ … … … … thành phần hóa học nước axit có chung … … … … cịn muối ăn axit lại có chung … … … …

-HS thảo luận theo nhóm để giải tập Đáp án:

-Đơn chất ; nguyên tố hóa học

-Hợp chất ; nguyên tố hóa học; nguyên tố Hiđro; nguyên tố Clo

4.Củng cố

GV đặc câu hỏi củng cố học cho học sinh ?Đơn chất gì?, cho ví dụ?

?Hợp chất l gì?, cho ví dụ?

G v cho học sinh lm bi tập sau Hy cho biết chất no l đơn chất,chất hợp chất sau đây? Giải thích ?

a.Khí nitơ nguyên tố nitơ tạo nên

b.Khí ơzơn cĩ phn tử gồm nguyn tử oxi lin kết với c Axit Sunfuric gồm 2H,1S v 4O tạo nn

d Rượu êtylic 2C,6H,1O liên kết với 5 Dặn Dị

-Học

-Làm tập 1,2 SGK/ 25 -Chuẩn bị bi Phn Tử

KÍ DUYỆT

(24)

Tuần: 5:Tiết:9

§6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt)

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể hiện tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

2.Kĩ năng

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất - Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể 3.Thái độ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26 2 Học sinh:

Ôn lại khái niệm đơn chất hợp chất III.PHƯƠNG PHÁP

Đặt vấn đề,trực quan,giảng giải,thuyết trình,thảo luận IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ

Nội Dung Đáp Án

?Hãy định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ

-Yêu cầu HS sửa tập 1,2 SGK/ 25

*Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

+Đơn chất kim loại:Ví dụ:Fe, Cu,Al, Zn +Đơn chất phi kim:Ví dụ:S,P,Cl

*Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

+Hợp chất vơ cơ: ví dụ:H O CO H SO2 , 2, +Hợp chất hữu cơ:ví dụ:CH C H O4, 12 11 Hai học sinh lên bảng làm tập 1,2 sgk Bài mới

Ở tiết học trước em đ hiểu đơn chất hợp chất Tiết học em tiếp tục tìm hiểu phn tử v trạng thi chất

Hoạt động 1: Tìm hiểu phân tử -Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến 1.13 , ý quan sát phân tử H2 , O2 ,H2O mẫu khí H2 , O2 H2O Nhận xét về:

+Thành phần +Hình dạng

+Kích thước hạt phân tử

-Quan sát tranh vẽ SGK/ 23

Quan sát, so sánh phân tử mẫu chất với -Nhận xét:

III PHÂN TỬ 1 ĐỊNH NGHĨA:

(25)

hợp thành mẫu chất

-Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất gọi phân tử.Vậy phân tử ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có nhận xét hạt phân tử hợp thành mẫu kim loại đồng ? -Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử hạt hợp thành có vai trị như phân tử.

Các hạt hợp thành mẫu chất nói có số ngun tử, hình dạng kích thước giống ( nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ trật tự định)

-Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất.

-Hạt phân tử hợp thành mẫu chất nguyên tử

có vai trò phân tử.

Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử khối.

-Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử khối ?

Tương tự vậy, em nêu định nghĩa phân tử khối

-Vậy phân tử khối tính cách nào? Bằng tổng nguyên tử khối ngun tử có phân tử chất

Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: a/ OxiO2 b/ Clo Cl2 c/ Nước

2

H O

-Hướng dẫn:

?1 phân tử khí oxi gốm có nguyên tử

?1 phân tử nước gồm loại nguyên tử

-Nhận xét sửa chữa

Ví dụ 2: Tính phân tử khối của: a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H ,1S 4O.

b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N 3H.

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C -Phân tử khối khối lượng phân tử tính đ.v.C

-Nghe, theo dõi hướng dẫn GV

Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử có phân tử chất

*Phân tử khối của:

+PTK Oxi:[NTK Oxi] = 16.2 = 32 đ.v.C

+PTK Clo:[NTK Clo] = 35,5.2 = 71 đ.v.C

+PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C

-HS 1: PTK axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -HS 2: PTK khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C -HS 3: PTK Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ.v.C

2.PHÂN TỬ KHỐI:

Là khối lượng phân tử tính đ.v.C, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử.

Ví dụ

PTK Oxi:[NTK Oxi] 2 = 16.2 = 32 đ.v.C

+PTK Clo:[NTK Clo] = 35,5.2 = 71 đ.v.C +PTK nước:[NTK Hiđro] .2 + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C

PTK axit Sunfuric:

1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -PTK khí Amoniac:

(26)

c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C 3O.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái của chất

-Yêu cầu HS quan sát 1.14  Các chất tồn trạng thái ? -Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn nguyên tử hay phân tử Tùy điều kiện t0, p mà chất tồn trạng thái rắn, lỏng hay khí Em có nhận xét khoảng cách phân tử mẫu chất trạng thái ?

Giáo viên nhận xét rút kết luận

-Các chất tồn trạng thái chính: rắn , lỏng khí.

-Ở trạng thái rắn: phân tử xếp khít dao động chỗ

-Ở trạng thái lỏng: phân tử gần sát dao động trượt lên

-Ở trạng thái khí: phân tử xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

IV TRẠNG THÁI CỦA CHẤT :

Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử Tùy điều kiện, chất trạng thái: rắn, lỏng khí trạng thái khí hạt xa nhau.

4.Củng cố

?Phân tử khối

?Phân tử khối tính cách ?Các chất tồn trạng thái

-Làm tập SGK/ 26 lớp

2

4 32

1.8( â ) 18

58.5

3.7( â ) 16

PTKO

l n PTKH O

PTKNaCl

l n PTKCH

 

Giáo viên cho học sinh làm tập:Tính phân tử khối chất sau

2

, ?

a MgO b NaOH c Fe O

 



12 22 11

2

, ?

, ( ) ?

d C H O e Ca OH

f Al SO



.H2O ,CO Al O2 3 C H O2 12 6,Al OH 3, Ca PO3 4 2 ,Al SO2 43,C H O C H OH12 22 12, 5.Dặn dò

-Học

-Chuẩn bị theo nhóm: bơng chậu nước để làm thực hành -Bài tập nhà: 4,5,6,8 SGK/ 26

Tuần: Tiết: 10

§7: BÀI THỰC HÀNH 2

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT

(27)

1.Kiến thức Biết được:

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí

- Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nước 2.Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hố chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu

- Quan sát, mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê mơn học cho học sinh

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-DD Amoniac đậm đặc -Thuốc tím, giấy q -Tinh thể iốt

-Giấy tẩm tinh bột

-Giá ống nghiệm -Cốc đũa thuỷ tinh -Kẹp gỗ

-Đèn cồn diêm 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 28

-Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước bơng -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm

01 02 03

Trực quan , giảng giải,thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

2.Kiểm tra bi cũ

Đề Kiểm Tra 15 phút

I.Trắc nghiêm( 3,0đ)

Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C D cho câu trả lời Câu (1 đ) Nguyên tử trung hòa điện do:

A Có số p = số n; C Có số n = số e;

B Có số p = số e; D Tổng số p số n = số e. Câu (1 đ) Kí hiệu hóa học kim loại đồng là:

A cU; B cu; C CU; D Cu. Câu (1 đ) Phân tử khối đồng (II) sunfat CuSO4 là:

A 140 đ.v.C; B 150 đ.v.C; C 160 đ.v.C; D 170 đ.v.C. II.Tự Luận (7,0đ)

1Cách viết sau ý ?(3.0đ) 5C , 3Na , 4P

(28)

3

a H O b Fe O



2

c Al O d MgO



3.Bài mới

Khi đứng trước bơng hoa có hương, ta ngưởi có mùi thơm, chứng tỏa mùi hương lan tỏa vào khơng khí.Ở thực hành em làm thí nghiệm để chứng minh lan tỏa chất

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh và phòng thực hành

-Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung thí nghiệm phải tiến hành tiết học

-Đặt chậu nước, lên bàn

Nhận khay đựng dụng cụ hóa chất từ GV -Đọc SGK/ 28

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

a Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac. -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau: +Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy q Giấy q có tượng ?  Kết luận

+Đặt giấy quì tẩm nước vào đáy ống nghiệm +Đặt miếng tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm

+Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy quì Rút kết luận giải thích

b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat trong nước:

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau: +Đong cốc nước

+Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy

Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng yên

Quan sát  Nhận xét

c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn :

+Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm

+Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống chạm vào tinh thể iốt

+Đun nóng nhẹ ống nghiệm Quan sát rút kết luận

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình

-Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm thực hành

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV +Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì Giấy quì chuyển sang màu xanh DD Amoniac làm q tím hóa xanh

Kết luận: Amoniac lan toả từ miếng ở miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Làm giấy q hóa xanh.

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

-Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả rộng

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

(29)

-Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm .4.Củng cố - dặn dị

-Ôn lại khái niệm chương I

Tuần: 6:Tiết:11

§8: BÀI LUYỆN TẬP 1 I MỤC TIÊU

1.Kiến Thức

-Học sinh ôn lại số khái niệm hóa học như: chất , chất tinh khiết , hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học phân tử

-Hiểu thêm nguyên tử ? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt đặc điểm loại hạt

KÍ DUYỆT

(30)

2.Thái Độ

-Bước đầu rèn luyện khả làm số tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối -Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp

3.Thái Độ

- Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích mơn học II.CHUẨN BỊ:

Giáo viên :

Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học Học sinh:

Ôn lại khái niệm chương I III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải,thảo luận

IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV không kiểm tra cũ 3.Bài mới

Để thấy mối quan hệ khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử Để nắm nội dung khái niệm học em làm số tập có liên quan đến khái niệm

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ -Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu

? Nguyên tử

? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nàođặc điểm loại hạt

? Nguyên tố hóa học

? Phân tử ? Phân tử khối Gv nhận xét

-Nghe ghi chép

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron

- Nguyên tử cấu tạo ba hạt:Hạt P mang điện tích dương, Hạt n khơng mang điện tích ,Hạt e mang điện tích âm

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại có số p

-Phân tử hạt đại diện cho chất …

- Là khối lượng phân tử tính đvC

Hoạt động 2: Luyện tập.

-Yêu cầu HS đọc tập 1b tập SGK/30,31  thảo luận theo nhóm đưa cách giải phù hợp (10’)

-Hướng dẫn:

+Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt D

+Bài tập 3:

?Phân tử khối hiđro

?Phân tử khối hợp chất tính

-HS chuẩn bị giải sửa tập -HS 1:Sửa tập 1b SGK/ 30 b1: Dùng nam châm hút Sắt

b2: Hỗn hợp lại gồm: Nhôm Gỗ Cho vào nước: gỗ lên Vớt gỗ Cịn lại nhơm

(31)

cách

?Trong hợp chất có nguyên tử X ?Khối lượng nguyên tử oxi ?Viết cơng thức tính phân tử khối hợp chất -Yêu cầu HS lên bảng sửa tập

-Yêu cầu HS hoàn thành tập sau:

Phân tử hợp chất gồm B, H nặng bằng nguyên tử oxi

Tìm phân tử khối B cho biết tên kí hiệu của B.

-Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm. -HS nhóm làm nhanh tập SGK/ 31 vào tập ( 3’)  thu 10 HS để chấm đểm

GV:cho học sinh làm tập sau

1.hãy dùng chữ số kí hiệu hóa học để diễn đạt ý sau

a Bốn nguyên tử nhôm , b Ba nguyên tử bạc c hai phân tử hidro , d Năm phân tử oxi 2.Cách viết sau ý gì?

a.a H b O c Fe d CO e Cl.4 2, , , 2,

Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh

31 = 62 ( đ.v.C ) b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C )

NTK X là: 23

16 62

 

(đ.v.C ) Vậy X Natri ( Na )

-Hoạt động cá nhân để giải tập trên: -NTK oxi là: 16 đ.v.C

-Khối lượng 4H là: đ.v.C -Mà:

PTK hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C NTK B là: 16-4=12 đ.v.C

Vậy B cacbon ( C )

- Mỗi cá nhân tự hoàn thành tập SGK/ 31

Học sinh tiến hành thảo luận hai tập lên bảng làm

1.a Al b Ag c H d P.4 , , 2, 2.a bốn phân tử hidro b Sáu nguyên tử oxi c Ba nguyên tử sắt

d Hai phân tử cacbonđioxit e phân tử Clo

4.Củng cố

Giáo viên hệ thống lại 5 Dặn dò

-Học

-Làm tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc SGK / 32,33

Tuần: 6: Tiết:12

§9: CƠNG THỨC HĨA HỌC (T1) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Biết được:

- Cơng thức hố học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất

(32)

- Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Cơng thức hố học cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

2.Kĩ năng

- Nhận xét cơng thức hố học, rút nhận xét cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Viết cơng thức hố học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại

- Nêu ý nghĩa cơng thức hố học chất cụ thể 3.Thái độ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 32,33

-Ôn lại khái niệm: đơn chất, hợp chất phân tử III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải,thảo luận, thuyết trình, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

GV không kiểm tra cũ 3.Bài mới

Bài học trước cho biết chất tạo nên từ hai nguyên tố Đơn chất tạo nên từ nguyên tố, hợp chất từ nguyên tố trở lên Như vậy, dung kí hiệu ngun tố ta viết thành cơng thức hóa học để biểu diễn chất Bài học cho biết cách nghi ý nghĩa cơng thức hĩa học

Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH của đơn chất

-Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu khí Hiđro, Oxi kim loại Đồng

Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử có phân tử đơn chất ?

-Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa đơn chất ?

-Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH?

-Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu đơn chất  Giải thích

 CT chung đơn chất: An -Yêu cầu HS giải thích chữ số : A, n

-Quan sát tranh vẽ trả lời:

-Khí hiđro khí oxi: phân tử gồm nguyên tử

-Kim loại đồng: phân tử có nguyên tử

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

-Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó tên nguyên tố)

- H2 , O2 , Cu

I CTHH CỦA ĐƠN CHẤT: -CT chung đơn chất : An -Trong đó:

+ A KHHH nguyên tố + n số nguyên tử -Ví dụ:

(33)

-Lưu ý HS:

+Cách viết KHHH số nguyên tử

+Với n = 1: kim loại phi kim n ≥ 2: phi kim

? Hãy phân biệt 2O với O2 3O với O3

Gv nhận xét giảng giải thêm cho học sinh

-Với A KHHH

n số nguyên tử - Nghe ghi nhớ

( n =1: không cần ghi )

-2O nguyên tử oxi O2 phân tử oxi …

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH của hợp chất

-Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa hợp chất?

-Vậy CTHH hợp chất có KHHH ?

-Treo tranh: mơ hình mẫu phân tử nước, muối ăn yêu cầu HS quan sát cho biết: số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất ?

-Giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… số nguyên tử nguyên tố là: x, y, z,…

Vậy CT chung hợp chất viết ?

-Theo em CTHH muối ăn nước viết nào? *Bài tập 1:Viết CTHH các chất sau:

a/ Khí mêtan gồm: 1C 4H. b/ Nhôm oxit gồm: 2Al 3O. c/ Khí clo

hãy cho biết chất đơn chất, chất hợp chất ?

-Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, nhóm nhận xét sửa sai

?Hãy phân biệt 2CO với CO2 Gv nhận xét

Các em biết điều qua CTHH chất ?

-Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên -Trong CTHH hợp chất có KHHH trở lên

-Quan sát nhận xét:

+Trong phân tử nước có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi

+Trong phân tử muối ăn có nguyên tử natri nguyên tử clo

-CT chung hợp chất là: AxBy hay AxByCz …

- NaCl H2O Thảo luận nhóm nhỏ: a/ CH4

b/ Al2O3 c/ Cl2

-Đơn chất là: Cl2

-Hợp chất là: CH4, Al2O3 2CO phân tử

2

CO phân tử

II CTHH CỦA HỢP CHẤT : -CT chung hợp chất: AxBy hay AxByCz …

-Trong đó:

+ A,B,C KHHH nguyên tố

+ x,y,z số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất

-Ví dụ: NaCl, H2O

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa của CTHH

Theo em CTHH cho ta biết điều ?

-Thảo luận nhóm (5’) ghi vào giấy nháp:

III Ý NGHĨA CỦA CTHH Mỗi CTHH

(34)

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

-u cầu HS nhóm trình bày  Tổng kết

-Yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH axít Sunfuric: H2SO4

-Yêu cầu HS khác nêu ý nghĩa CTHH P2O5

Chấm điểm

CTHH cho ta biết:

+Tên nguyên tố tạo nên chất. +Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất. +Phân tử khối chất. -Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết:

+ Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh oxi

+Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất là: 2H, 1S 4O

+ PTK 98 đ.v.C -Hoạt động cá nhân:

+Có nguyên tố tạo nên chất là: photpho oxi

+Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P 5O + PTK là: 142 đ.v.C

+ Tên nguyên tố tạo nên chất + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất + Phân tử khối chất

4 Củng cố

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học qua hệ thống câu hỏi:

?Viết CT chung đơn chất hợp chất ? CTHH có ý nghĩa

-Bài tập 1: Tìm chỗ sai CTHH sau và sửa lại CTHH sai.

a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2, FE, CA pb. b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4 H2O. -Bài tập 2: Hoàn thành bảng sau:

CTHH của nguyên tốSố nguyên tử PTK củachất SO3

CaCl2

2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O

-Hướng dẫn HS dựa vào CTHH tìm tên nguyên tố , đếm số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

?PTK chất tính -Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm

-Nhớ lại kiến thức học để trả lời

-Làm tập vào Bài tập 1:

Câu CTHH sai Sửa lại

a Đơn chất

O2 O2

cl2 Cl2

Cu2 Cu

P2 P

FE Fe

CA Ca

pb Pb

b Hợp chất

NACl NaCl

hgO HgO

CUSO4 CuSO4

Bài tập 2:

CTHH của nguyên tốSố nguyên tử PTK củachất

SO3 1S , 3O 80

CaCl2 1Ca , 2Cl 111

Na2SO4 2Na,1S,4O 142

AgNO3 1Ag,1N,3O 170

5 Dặn dò -Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 33,34 -Đọc 10 SGK / 35,36

KÍ DUYỆT

(35)

(36)

Tuần: 7: Tiết:*

§9: CƠNG THỨC HĨA HỌC (T2) I MỤC TIÊU

- Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất

- Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học ngun tố (kèm theo số ngun tử có)

- Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Cơng thức hố học cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

2.Kĩ năng

- Nhận xét cơng thức hố học, rút nhận xét cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Viết cơng thức hố học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại

- Nêu ý nghĩa cơng thức hố học chất cụ thể 3.Thái độ:

1 Giáo viên : Bài tập 2 Học sinh:

Làm nhà III.PHƯƠNG PHÁP

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ

Gv cho học sinh làm tập 2SGK Cho CTHH sau

a/ Khí clo :Cl2

b/ Kẽm clorua :ZnCl2 c/ Khí mêtan:CH4 d/Axitsunfuric :H2SO4

*Khí clo :Cl2

-Do nguyên tố clo tạo nên -Có hai nguyên tử phân tử -Phân tử khối=35.5*2=71 * Axitsunfuric :H2SO4

-Do nguyên tốhidro,nguyên tốlưu huỳnh nguyên tố oxi tạo nên

(37)

(38)

Hoạt Động Của GV Hoạt Động Của HS Nội Dung Hoath Động 1

Cơng thức HH chung đơn chất gì? Cho ví dụ ?

GV nhận xét

Cơng thức HH chung hợp chất gì? Cho ví dụ ?

GV nhận xét

Vậy ý nghĩa CTHH ?

GV nhận xét cho học sinh làm tập

Hoạt Động 2

-Bài tập 1: Tìm chỗ sai trong

các CTHH sau sửa lại CTHH sai.

a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2,

FE, CA pb.

b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4 H2O.

GV nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh

Gv cho học sinh làm tập 2SGK

Cho CTHH sau a/ Khí clo :Cl2

b/ Kẽm clorua :ZnCl2

c/ Khí mêtan:CH4

CT chung đơn chất : An

-Trong đó:

Cu, H2 , O2

-CT chung hợp chất: AxBy

hay AxByCz …

-Trong đó:

Mỗi CTHH

Chỉ phân tử chất, cho biết: + Tên nguyên tố tạo nên chất + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất + Phân tử khối chất

Bài tập 1:

Học sinh thảo luận nhóm Câu CTHH sai Sửa lại a

Đơn chất

O2 O2

cl2 Cl2

Cu2 Cu

P2 P

FE Fe CA Ca pb Pb b Hợp chất NACl NaCl hgO HgO

CUSO4 CuSO4

Học sinh thảo luận nhóm *Khí clo :Cl2

-Do nguyên tốhidro,nguyên tốlưu huỳnh nguyên tố oxi tạo nên

I.Lí Thuyết

CT chung đơn chất : An

-Trong đó:

Cu, H2 , O2

-CT chung hợp chất: AxBy

hay AxByCz …

-Trong đó:

Mỗi CTHH

Chỉ phân tử chất, cho biết: + Tên nguyên tố tạo nên chất + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất + Phân tử khối chất

II Bài Tập

Bài tập 1:

Câu CTHH

sai Sửa lại

a Đơn chất

O2 O2

cl2 Cl2

Cu2 Cu

P2 P

FE Fe CA Ca pb Pb b Hợp chất NACl NaCl hgO HgO

CUSO4 CuSO4

Bài Tập (SGK)

Khí clo :Cl2

(39)

Củng cố

Giáo viên cho học sinh làm số tập

1/Hãy dùng chữ số cơng thức hóa học diễn đạt ý sau. a/ phân tử nước b/4 phân tử hidro

c/ phân tử oxi d/3 phân tử vôi sống (Canxicacbonat ) 2/ Cách viết sau ý gì

a/ 2H2SO4 b/ 3Cl2 c/ 4CH4 d/ 2N2 5.Dặn dò

- Làm tập sách tập - Học thuộc bảng trang 42 SGK - Soạn hóa trị

Tuần: Tiết: 13

§10: HĨA TRỊ

Biết được:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm ngun tử khác

- Quy ước: Hố trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử) 2.Kĩ năng:

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

3.Thái độ:

Giáo viên :

Bảng ghi hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 Học sinh:

Đọc SGK / 35 , 36 III.PHƯƠNG PHÁP

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi củ

1/Hãy dùng chữ số cơng thức hóa học diễn đạt các ý sau.

a/3 phân tử nước b/4 phân tử hidro c/ phân tử oxi d/3 phân tử vôi sống (Canxicacbonat )

1/

(40)

2/ Cách viết sau ý gì

a/ 2H2SO4 b/ 3Cl2 c/ 4CH4 d/ 2N2

2/

a/ Hai phân tử axitsunfuric b/ Ba phân tử clo

c/ Bốn phân tử khí mêtan d/ Hai phân tử khí nitơ 3.Bài mới

Ngun tử có khả liên kết với Hóa trị số biểu thị khả Biết hóa trị ta hiểu viết lập cơng thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác

định hóa trị nguyên tố hóa học.

-Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử H nói hóa trị ngun tố

-Ví dụ:HCl

? Trong CT HCl Cl có hóa trị

Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết được với nguyên tử H ?

-Tìm hóa trị O,N C trong các CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy giải thích?

-Ngồi người ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II) -Tìm hóa trị ngun tố K,Zn,S CT: K2O, ZnO, SO2.

Gv nhận xét

-Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị nhóm SO4 PO4 ?

-Hướng dẫn HS dựa vào khả liên kết nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro -Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu HS nhà học thuộc

Theo em, hóa trị ?

-Kết luân ghi bảng

Giáo viên hướng dẫn học sinh tra bảng trang 42 SGK để tìm hóa trị

-Nghe ghi nhớ

- Trong CT HCl Cl có hóa trị I Vì nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H

-O có hóa trị II, N có hóa trị III C có hóa trị IV

-K có hóa trị I ngun tử K liên kết với nguyên tử oxi -Zn có hóa trị II S có hóa trị IV

-Trong cơng thức H2SO4 nhóm SO4 có hóa trị II

-Trong cơng thức H3PO4 nhóm PO4 có hóa trị III

-Hóa trị số biểu thị khả năng liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử

I.HÓA TRỊ CỦA 1 NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NÀO ?

1.CÁCH XÁC ĐỊNH: -Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử H nói hóa trị ngun tố

Vd:

+NH3N(III) +HClCl(I) +CH4C(IV)

-Ngoài người ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II) Vd:

+ K2OK (I) +ZnOZn(II) +SO2.S(IV)

-Từ cách xác định hóa trị nguyên tố suy cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

Vd:

+H2SO4 SO4(II) +H3PO4 PO4 (III) 2.KẾT LUẬN

(41)

của số nguyên tố vá nhóm

nguyên tử Học sinh tra bảng trang 42 SGK để tìm hóa trị số nguyên tố vá nhóm nguyên tử Hoạt động 2: Tìm hiểu qui tắc hóa trị

?CT chung hợp chất viết

-Giả sử hóa trị nguyên tố A a hóa trị nguyên tố B b Các nhóm thảo luận để tìm được giá trị x.a y.b tìm mối liện hệ giá trị qua bảng sau:

CTHH x a y b

Al2O3 P2O5

H2S

-Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất

?So sánh tích : x a ; y b trường hợp

Đó biểu thức qui tắc hóa trị phát biểu qui tắc hóa trị ? -Qui tắc A, B nhóm nguyên tử

Vd: Zn(OH)2

Ta có: x.a = 1.II y.b = 2.I

Vậy nhóm –OH có hóa trị ? y b a B Ax

-Hoạt động theo nhóm 5’

CTHH x a y b Al2O3 III II P2O5 V II H2S I II

-Trong trường hợp trên: x a = y b

-Qui tắc: tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố

-Nhóm – OH có hóa trị I

II QUI TẮC HÓA TRỊ 1 QUI TẮC

y b a

B Ax

Ta có biểu thức: x a = y b

Kết luận: Trong CTHH, tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố

Vd:

Hoạt động 3: Vận dụng

-Vd1: Tính hóa trị S có trong SO3

Gợi ý:

?Viết biểu thức qui tắc hóa trị ?Thay hóa trị O,chỉ số S O tính a

-Vd2: Hãy xác định hóa trị các nguyên tố có hợp chất sau: a.H2SO3 c.MnO2

b.N2O5 d.PH3

-Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 , số số O cịn số nhóm =SO3

-Yêu cầu HS lên sửa tập, chấm

3

O Sa II

Qui tắc : 1.a = 3.II

a = 3*

1

II

= VI

Vậy hóa trị S có SO3 là: VI

-Thảo luân nhóm làm nhanh tập

a.Xem B nhóm =SO3  SO3 có hóa trị II

b.a*2 = II*5

2.VẬN DỤNG

a.Tính hóa trị ngun tố

Vd 1: Tính hóa trị S có trong SO3

Giải:

3

O Sa II

Qui tắc: 1.a = 3.II

 a = 3*

1

II

= VI

(42)

vở tập số HS

*5

II

a V

N có hóa trị V c.a*1 = II*2

*2

II

a IV

Mn có hóa trị IV d.P có hóa trị III

SO3 là: VI

4.Củng cố ? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức 5.Dặn dị

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 37,38

Tuần:

Tiết: 14

§10: HĨA TRỊ (tt)

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai ngun tố hố học ngun tố nhóm ngun tử tạo nên chất

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử) 2.Kĩ năng:

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể.

- Lập cơng thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai ngun tố hố học ngun tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

3.Thái độ:

1 Giáo viên :

-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42)

-Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) 2 Học sinh:

Ơn lại cách tính hóa trị nguyên tố III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải,thảo luận nhóm, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

NỘI DUNG ĐÁP ÁN

KÍ DUYỆT

(43)

?Hóa trị

?Nêu qui tắc hóa trị viết biểu thức

-Yêu cầu HS sửa tập 2,4 SGK/ 37,38

Trả lời: -HS 1: trả lời viết biểu thức tính hóa trị lên góc phải bảng -HS 2: làm tập SGK

-HS 3: làm tập SGK

1.Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O chọn làm đơn vị

2 Qui tắc hóa trị

y b a

B Ax

Ta có biểu thức: x a = y b

Kết luận: Trong CTHH, tích số hóa trị của ngun tố tích số hóa trị nguyên tố

Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định

- Học sinh làm tập SGK

a/ KI ,SII,CIV b/ FeII ,AgI,SiIV -HS 3: làm tập

a/ZnII,CuI,AlIII b/ FeII

3.Bài mới

Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị số biểu thị khả Biết hóa trị ta hiểu viết lập cơng thức hóa học hợp chất Để hiểu r tiết học ny cc em tìm hiểu

Hoạt động 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Vd 1: Lập CTHH hợp chất

tạo Nitơ (IV) Oxi.

-Hướng dẫn HS chia đôi giải tập theo bước

-Yêu cầu HS lên bảng sửa vd -Đưa đề vd 2: Lập CTHH của hợp chất gồm:

a/KI CO3

II

b/ AlIII SO4

II

-Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử -2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS giải tập

-Chia thành cột: Các bước giải Ví dụ -Ghi bước giải

-Thảo luận nhóm

+CT chung: y b a

O Nx

+Ta có: x.a = y.b  x IV = y II

+

1   IV II y x

+CT hợp chất:NO2

Học sinh thảo luận lên bảng làm

a/ -CT chung: y

II I

CO

Kx 

     

-Ta có: x.I = y.II

   I II y x

-Vậy CT cần tìm là: K2SO3 b/ Giải tương tự: Al2SO43

II.2.b.Lập CTHH hợp chất theo hóa trị:

*Các bước giải: b1:Viết CT dạng chung

B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị x a = y.b

b3:Chuyển thành tỉ lệ

' ' a b a b y x  

b4:Viết CTHH hợp chất

Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo nitơ (IV) oxi

Giải:

+CT chung: y b a

O Nx

+ta có: x.a = y.b  x IV = y II

+

1   IV II y x

+CT hợp chất:NO2

(44)

-Khi giải tập hóa học địi hỏi phải có kĩ lập CTHH nhanh xác Vậy có cách để lập CTHH nhanh không?

-Đưa đề vd 3: Lập CTHH của hợp chất gồm:

a/ NaI SII b/ CaII

III

PO

c/ SVI OII

-Theo dõi hướng dẫn HS làm tập

-Yêu cầu HS lên sửa tập

Giáo viên nhận xét sủa chữa cho hoàn chỉnh

GV hướng dẫn HS cách hóa trị nhanh

Kx I(SO

4)yII

-CT chung:  4

III II

x y

Al SO

-Theo qui tắc hóa trị x.III = y.II

- Chuyển thành tỉ lệ:

3

x II

y III 

x=2 ;y=3 Al O2

-Dựa theo bước để giải tập

-Chú ý: nhóm nguyên tử đặt trong dấu ngoặc đơn.

-Thảo luận theo nhóm ( HS )

a/CT chung y

II x I S Na  x II y I      

 Na2S

b/ CT chung II III x Ca PO  x III y II      

 Ca3PO42

c/ CT chung y

II VI xO S        II y VI x SO3

a/KI CO3

II

b/ AlIII SO4

II

Giải:

a/ -CT chung: y

II I

CO

Kx 

     

-Ta có: x.I = y.II

   I II y x

-Vậy CT cần tìm là: K2SO3 b/ Giải tương tự: Al2SO43 Chú ý:

-Nếu a = b x = y = -Nếu a ≠b a : b tối giản thì: x = b ; y = a

-Nếu a : b chưa tối giản giản ước để có tỉ lệ a’:b' lấy: x = b' ; y = a’

Vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/ NaI SII b/ CaII

III

PO

c/ SVI OII Giải:

/CT chung y

II x I S Na  x II y I      

 Na2S

b/ CT chung II III x Ca PO  x III y II      

 Ca3PO42

c/ CT chung y

II VI xO S        II y VI x SO3 Hoạt động 2: Luyện tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Đưa đề tập: Hãy cho biết

các CT sau hay sai ? sửa lại CT sai:

a/KSO42 e/ FeCl3

-Thảo luận nhóm Hồn thành tập

+CT đúng: c, d, e, h CT sai Sửa lại

Bài tập: Hãy cho biết CT sau hay sai ? Hãy sửa lại CT sai:

(45)

b/CuO3 f/ Zn(OH)3 c/Na2O g/ Ba2OH d/Ag2NO3 h/ SO2 -Hướng dẫn

-Theo dõi HS làm tập Đưa đáp án chấm điểm

GV đưa tập cho học sinh làm

Tính hóa trị nhuyên tố sau

a/Đồng hợp chất sau ,

Cu O CuO

b/Sắt hợp chất

,

FeO Fe O

GV nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh

SO42

K K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2 Ba2OH Ba(OH)2

Học sinh thảo luận nhóm làm theo hướng cách xác định nhanh

2

, ,

I II II II

II II III II

a Cu O Cu O

b FeO Fe O

b/CuO3 f/ Zn(OH)3 c/Na2O g/ Ba2OH d/AgNO3 h/ SO2 Giải:

CT sai Sửa lại

SO42

K K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2 Ba2OH Ba(OH)2

4.Củng cố

?Dựa vo bảng 42-43, lập cơng thức hóa học Cu nhóm(PO4)?

?Hãy chọn cơng thức hóa học cơng thức hóa học sau đây:Fe3(PO4)2, NaCl2 GV cho học sinh đọc ca hóa trị

5.Dặn dò -Học

-Làm tập 5,6,7,8 SGK/ 38 -Đọc đọc thêm SGK / 39 -Ôn lại CTHH hóa trị -Tiết sau Luyện tập

Tuần: 8

Tiết: 15

§11: BÀI LUYỆN TẬP 2

Học sinh được:

-Ôn tập công thức đơn chất hợp chất

-Củng cố cách lập CTHH cách tính PTK hợp chất -Củng cố tập xác định hóa trị nguyên tố

2.Kĩ năng:

Kĩ làm tập xác định nguyên tố hóa học 3.Thái độ:

Giáo viên :

Đề tập bảng phụ Học sinh:

(46)

-Cơng thức hóa học ý nghĩa CTHH -Hóa trị qui tắc hóa trị

Giảng giải,thảo luận nhóm, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Tính hóa trị ngun tố sau a/ nhôm hợp chấtAlCl Al S Al O3, 3, b/Phốt hợp chất PH P O3,

2.Lập cơng thức hóa học hai hợp chất sau a/Magie(II) clo(I)

b/Bạc (I) oxi

Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hồn chỉnh

1 gọi a hóa trị Al

3 I a

Cl Al

Qui tắc : 1.a = 3.I

a = 3*

1

I

= III

Vậy hóa trị Al có AlCl3 là: III

2.a/ CT chung:

a b

y

x Mg Cl

+ta có: x.a = y.b  x II = y I

+

1

x I

y II 

+CT hợp chất:MgCl2 3.Bài mới

Ở trước em học xong nguyn tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Tiết học em làm số tập em nắm vững kiến thức giải số tốn khó ngun tử , phân tử, đơn chất , hợp chất

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức cần

nhớ:

1/Công thức chung đơn chất hợp chất 2/ ? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức

?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm loại tập

-CT chung đơn chất An -CT chung hợp chất: AxBy -HS phát biểu viết biểu thức:

a x = b y với a,b hóa trị A, B -vận dụng:

+Tính hóa trị ngun tố

+Lập CTHH hợp chất biết hóa trị

Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất sau tính

PTK chúng: a/ Silic ( IV) Oxi. b/ Photpho (III) Hiđro. c/Nhôm (III) Clo (I). d/Canxi nhóm OH.

-Yêu cầu HS làm tập bảng -Sửa sai rút kinh nghiệm cho lớp

- Học sinh hoạt động theo nhóm, làm tập vào

Bài tập 1:

(47)

Bài tập 2: Cho biết CTHH nguyên tố X với oxi là: X2O CTHH nguyên tố Y với hiđro YH2. (Với X, Y nguyên tố chưa biết).

1.Hãy chọn CT cho hợp chất X Y trong các CT cho đây:

a XY2 b X2Y c XY d X2Y3 2.Xác định X, Y biết rằng:

-Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C -Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C *gợi ý:

+Tìm CTHH X,Y Lập CTHH +Tìm NTK X,YTra bảng SGK/42

-Giáo viên nhận xét làm học sinh sửa chữa cho hoàn chỉnh

Bài tập 3: Hãy cho biết CT sau hay sai ? Hãy sửa lại CT sai:

AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3 ; Al3SO42

-Hướng dẫn: Tra bảng 1, SGK/ 42,43 tìm hóa trị Al, Cl, nhóm OH,SO4

-Chấm số HS

Bài tập 4:Viết CT đơn chất hợp chất có PTK hoặc NTK là:

a/ 64 đ.v.C c/ 160 đ.v.C b/ 80 đ.v.C d/ 142 đ.v.C -Gợi ý: CT viết phải thỏa mãn: +Đúng qui tắc hóa trị

+PTK giống với yêu cầu đề -Tổng kết chấm điểm

-Giáo viên nhận xét làm học sinh sửa chữa cho hoàn chỉnh

-Thảo luận nhóm (5’)

1/+Trong CT X2O X có hóa trị I. +Trong CT YH2  Y có hóa trị II. CTHH hợp chất: X2Y Vậy câu b

2/

+Trong CT X2O:

PTK =2X+16=62đ.v.C X = 23 đ.v.C Vậy X natri ( Na)

+Trong CT YH2:

PTK=Y+2=34 đ.v.C Y =32 đ.v.C Vậy Y lưu huỳnh ( S )

Công thức hợp chất : Na2S

-Làm tập vào vở: +CT đúng: Al(OH)3 ; Al2O3 +CT sai  Sửa lại:

AlCl4  AlCl3 ; Al3SO42Al2SO43

-Thảo luận nhóm 5’

a/ Cu ; SO2 c/ Br2 ; CuSO4 b/ SO3 ; CuO d/ Na2SO4 ; P2O5

4.Củng cố

+Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH Hóa trị +Bài tập:

?Lập CTHH chất dựa vào hóa trị ?Tính hóa trị chất

?Tính PTK chất 5.dặn dị

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41 -Ôn tập để Tiết sau kiểm tra tiết

KÍ DUYỆT

(48)

Tuần:

Tiết: 16 :

KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương I -Vận dụng thành thạo dạng tập: +Lập CTHH chất dựa vào hóa trị +Tính hóa trị chất

+Tính PTK chất II.CHUẨN BỊ:

1.Giáo viên :

Đề kiểm tra tiết Đề trắc nghiệm

2.Học sinh: Ôn tập kiến thức chương I. III.MA TRẬN ĐỀ

TT NỘI DUNG Tỉ lệ

%

BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

01 Chất-vật thể 10%

1;2 (0.5đ)

3;4

(0.5đ) 1.0

02

Nguyn tử- phân tử-nguyên tố

hóa học

15% (0.255 đ) (0.756,7,8đ) (0.5139đ) 1.5

03

Đơn chất hợp

chất 15% (0.259 đ)

13 (1.0đ)

12

(0.25đ) 1.5

04

Công THH

20,7

5% (2.514đ)

10

(0.25đ) 2.75

05 Hóa trị 30,25% (0.2511đ)

15

(3.0đ) 3.25

Tổng số 10.0 1.0 1.0 1.5 3.0 0.5 3.0 10.0

Tỉ lệ % 100

% 20% 45% 35% 100%

IV ĐỀ KIỂM TRA

I.Trắc nghiệm khách quan 3.0đ

Hãy khoanh tròn vào đầu chữ đứng trước cho câu trả lời đúng: Câu 1:Hãy đâu chất:

a.Nước cất b.Chiếc xe đạp c.Một cành d.Nồi cơm Câu 2:Hãy đâu vật thể:

a.Nước b.Chiếc xe đạp c.Đường d.Rượu êtylic

Câu 3:Đâu hỗn hợp:

a.Nước cất b.Nước khoáng c Cả a, b d.Cả a, b sai Câu 4:Đâu chất tinh khiết:

a.Nước cất b.Nước khoáng c Cả a, b d.Cả a, b sai Câu (0,5 đ) Nguyên tử trung hòa điện do:

A Có số p = số n; C Có số n = số e;

(49)

Câu (0,5 đ) Kí hiệu hóa học kim loại đồng là:

A cU; B cu; C CU; D Cu Câu (0,5 đ) Phân tử khối đồng (II) sunfat CuSO4 là:

A 140 đ.v.C; B 150 đ.v.C; C 160 đ.v.C; D 170 đ.v.C Câu (0,5 đ) Phân tử khối cuả hợp chất tạo 1N 3H là:

A 16 đ.v.C; B 17 đ.v.C; C 18 đ.v.C; D 19 đ.v.C Câu (0,5 đ) Cơng thức hóa học sau cơng thức đơn chất:

A N2; B N2O5; C NO; D.NO2 Câu 10 (0,5 đ) Công thức hóa học axit nitric( biết phân tử có 1H, 1N, 3O) là:

A HNO3 ; B H3NO ; C H2NO3 ; D HN3O

Câu 11(0,5đ) Dựa vào hóa trị H (I) cơng thức hóa học HNO3 ,hãy cho biết nhóm nguyên tử NH3 có hóa trị

A I B II C III D IV Câu 12 (0,5 đ) Một chất khí có phân tử khối 14 lần khí hiđro Vậy, khí là:

A Nitơ; B Oxi; C Clo; D Cacbonic II TỰ LUẬN (7,0 đ)

Câu 13 (1.5đ) Đơn chất ? Hợp chất ? Nguyên tử khối ?Cho ví dụ ? Câu 14(2,5đ) Cho hợp chất sau:

a Canxi sunfat, tạo 1Ca, 1S 4O b Axit cacbonic, tạo 2H, 1C 3O

Hãy viết công thức hóa học nêu ý nghĩa cơng thức hóa học Câu 15(3.0đ)

a Tính hoá trị Fe hợp chất Fe2O3.FeO

b Lập cơng thức hố học hợp chất tạo nhơm hố trị III nhóm (SO4) hố trị II Hết

Đáp án biểu điểm I.Trắc nghiệm (3.0đ)

Câu 10 11 12

Đáp án A B B A B D C B A A A A

Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ II.Tự luận (7.0đ)

Câu Nội dung Biểu

điểm 13

14 a

b

- Đơn chất chất tạo nên từ ngun tố hóa học Ví dụ :Al, O2

- Hợp chất chất tạo nên từ hai ngun tố hóa học trở nên Ví dụ: H2O, CaCO3

- Nguyen tử khối khối lượng nguyên tử tính đvC Ví dụ :Fe = 56 đvC

S = 32 đvC * CaSO4

- Chất canxisunfat tạo nên từ ba nguyên tố Ca, S O phân tử

- Có nguyên tử Ca, nguyên tử S bốn nguyên tử O có phân tử chất

- PTK = 40 + 32 + 16 x = 136 đvC * H2CO3

- Axitcacbonic tạo nên từ ba nguyên tố H, C O phân tử - Có hai nguyên tử H, nguyên tử C ba nguyên tử O có

0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.25đ 0.25đ 0.5đ 0.5đ 0.25đ 0.25đ 0.5đ

(50)

Tuần: 9

Tiết: 17

Chương II:PHẢN ỨNG HÓA HỌC Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Biết được:

- Hiện tượng vật lí tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác - Hiện tượng hoá học tượng có biến đổi chất thành chất khác 2.Kĩ năng

- Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí tượng hố học

- Phân biệt tượng vật lí tượng hoá học 3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45

-Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm.thìa nhựa, đũa thủy tinh -Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh.kẹp sắt

-Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ.gía đỡ

2 Học sinh: -Đọc SGK / 45,46

-Xem lại thí nghiệm đun nước muối 2: Chất III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải, trực quan, thảo luận nhóm, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

GV nhắc lại kiểm tra tiết

` 3.Bài mới

Trong chương trước em học chất Trong chương em học phản ứng Trước hết cần xem với chất biến đổi gì? thuộc loại tượng nào? Đễ hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý -Yêu cầu HS quan sát viên nước

đá kết hợp với hình vẽ SGK/ 45 ? Để thời gian nước đá chuyển sang thể

? Đun sơi nước chuyển sang thể

Gv dùng hình 2.1 SGK để minh họa

? Trong tượng chất nước có biến đổi thành chất

-Quan sát viên nước đá thể rắn -HS trả lời câu hỏi

Nước đá chuyển sang thể lỏng Nước sôi chuyển sang thể

I HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ: tượng chất biến đổi trạng thái,… mà giữ nguyên chất ban đầu

-Vd:

(51)

khác không

GV gợi ý cho học sinh nhớ lại hịa tan muối ăn vào nước cạn

GV nhận xét: Hai tượng tượng vật lí

? Vậy tượng vật lí

GV nhận xét rút kết luận Trong đời sống có nhiều tượng vật lí lấy ví dụ -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Trong tượng chất nước không biến đổi thành chất khác

Học sinh dựa vào gợi ý để trả lời Thí nghiệm có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

Học sinh trả lời: tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu

Học sinh lấy ví dụ

Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng hóa học -Hướng dẫn HS thí nghiệm 1:

Sắt tác dụng với Lưu huỳnh theo bước sau:

Trộn bột sắt bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng 7:4)chia làm phần

GV làm thí nghiệm .lấy phần.?Khi đưa nam châm lại gần phần có tượng xảy

GV nhận xét muấn tách riêng chất ta đưa nam châm vào ta tách riêng chất GV tiến hành thí nghiệm phần cịn lại

Đốt bột Fe + S

? Quan sát nhận xét tượng

Gv nhận xét phân tích khác hỗn hợp(Fe,S) hợp chất FeS:Hỗn hợp gồm hai đơn chất Fe S sau biến đổi thành hợp chất gồm nguyên tố Fe S

Chất rắn thu khác với chất ban đầu Nghĩa có biến đổi chất

GV làm TN đốt đường ? Nhận xét tượng

Học sinh quan sắt thí nghiệm Thấy có tượng bột Fe bị nam châm hút

+Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp bột S + Fe

Học sinh quan sát nhận xét tượng

Bột Fe với bột S biến đổi thành chất khác Đó săt(II)sunfua (FeS)

-Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe không bị nam châm hút, chứng tỏ chất rắn thu khơng cịn tính chất Fe

Học sinh quan sát nhận xét tượng

Đường chuyển dần sang màu nâu  đen (than), phía trong thành ống nghiệm có giọt nước.

II HIỆN TƯỢNG HĨA HỌC:

* Thí nghiệm 1

- Trộn bột Fe bột S dùng nam châm hút

- Đun nóng hỗn hợp bột Fe bột S ta chất Đó săt(II)sunfua (FeS)

* Thí nghiệm 2

Đường tot Than + nước

(52)

GV nhận xét

?Theo em trình biến đổi có phải tượng vật lí khơng? Tại sao?

GV nhận xét Đó tượng hóa học.Vậy tượng hóa học ?

?Dựa vào dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học?

GV nhận xét rút kết luận

Có chất tạo thành than và nước.

-Các trình biến đổi khơng phải tượng vật lí Vì có sinh chất

Là tượng chất biến đổi có tạo chất khác

-Dựa vào dấu hiệu: có chất mới tạo hay khơng để phân biệt hiện tượng vật lí với tượng hóa học.

4.Củng Cố

Bài tập: Trong trình sau, tượng tượng vật lý, tượng tượng hóa học giải thích?

a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh.

b.Hịa tan axít Axetic vào nước thu dung dịch axít lỗng làm giấm ăn. c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ.

d.Đốt cháy gỗ, củi. ?Thế tượng vật lý ?Thế tượng hóa học

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học 5.D ặn Dò

-Học

-Làm tập 1,2,3 SGK/ 47

-Đọc 13: phản ứng hóa học SGK/ 47

KÍ DUYỆT

(53)

Tuần: 10 Tiết: 18

Bài 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU

Biết được:

- Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành)

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48

Hóa chất-Pđỏ than, Zn, đinh sắt

Dụng cụ: -Ống nghiệm -Đèn cồn, diêm Muôi sắt -Kẹp gỗ Học sinh:

-Học cũ, làm tập SGK/ 47 -Đọc trước mới.

Giảng giải, trực quan, thảo luận nhóm, minh họa IV.TIẾN TRÌNH BI GIẢNG

?Thế tượng vật lý Cho ví dụ ?Thế tượng hóa học Cho ví dụ ?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học

-Yêu cầu HS sửa tập 2, SGK/ 47

Là tượng chất biến đổi trạng thái,… mà giữ nguyên chất ban đầu

Vd Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh

Là tượng chất biến đổi có tạo chất khác

Vd Đốt cháy gỗ, củi

Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo hay khơng để phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học

Bài tập 2:

+Hiện tượng vật lý: b,d +Hiện tượng hóa học: a, c

(54)

CaO, CO2 3.Bài mới

Các em biết , chất biến đổi chất thành chất khác Q trình gọi gi?, có thay đổi?, xảy ra?, dựa vào đâu biết Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng hóa học. Hiện tượng hóa học tượng

biến đổi có tạo thành chất khác q trình biến đổi gọi

GV cho học sinh nhắc lại tượng TN1 TN2 trước ?Fe biến đổi thành chất ?Đường biến đổi thành chất

Gv nhận xét:Hai tượng biến đổi sang chất khác Vậy hai tượng gọi PƯHH ?Thế phản ứng hóa học GV nhận xét rút kết luận ? Chất ban đầu bị biến đổi chất sinh phản ứng gọi

? Hãy xác định chất bị biến đổi TN1 TN2

?Chất sinh TN1 TN2

GV hướng dẫn học sinh viết phương trình chữ

? Phương trình chữ đọc ntn GV nhận xét :Dấu (+) phía trước có nghĩa phản ứng tác dụng GV cho học sinh viết phương trình TN

? Phương trình chữ đọc ntn GV nhận xét : có nghĩa tạo ra, cịn dấu (+) có nghĩa -Giới thiệu cách viết phương trình chữ tập

Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít -Yêu cầu HS xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Giữa chất tham gia sản

-Nghe, ghi nhớ trả lời Đó phản ứng hóa học

Học sinh trả lời

- TN1 săt(II)sunfua.(FeS) - TN2 than nước

-Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác.

+Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng

+Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm

- Chất bị biến đổi Fe,S đường

- Chất sinh TN săt(II)sunfua.(FeS), chất sinh TN2 than nước Săt+lưu huỳnh săt(II)sunfua (Chất PƯ) (S phẩm) Săt tác dụng với lưu huỳnh tạo săt(II)sunfua

Đường Than + nước (Cpư) (S phẩm) Đường phân hủy thành than nước

-Nghe, ghi nhớ tập viết phương trình chữ

Lưuhuỳnh+oxilưuhuỳnh đioxít ( chất tham gia) (sản phẩm )

t *Canxicacbonat  (chất tham gia)

I ĐỊNH NGHĨA :

Phản ứng hóa học trình biến đổi từ chất thành chất khác

+Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng

+Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm -Phương trình chữ:

Tên chất phản ứng  Tên sản phẩm

-Vd:

Săt + lưuhuỳnh (Chất PƯ)

săt(II)sunfua (S phẩm)

Đường Than + nước (Cpư) (S phẩm)

(55)

phẩm dấu “ ”

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ tượng hóa học cịn lại tập 2, SGK/ 47 ( sửa bảng) rõ chất tham gia sản phẩm

-Giải thích: q trình cháy của 1 chất khơng khí tác dụng chất với oxi có trong khơng khí.

-Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” “”)

Bài tập 1:Viết phương trình chữ của phản ứng hóa học trong các q trình biến đổi sau:

a Đốt cồn khơng khí tạo thành khí cacbonic nước.

b Đốt bột nhơm khơng khí, tạo thành nhơm oxit.

c.Điện phân nước, thu khí hiđro oxi.

canxioxit + khí cacbonic (sản phẩm ) (sản phẩm ) t

*Parafin +oxi  (chất tham gia) khí cacbonic + nước

(sản phẩm ) (sản phẩm ) -Nghe ghi nhớ

-Tập đọc phương trình chữ tập 2,3 SGK/ 47

-Mỗi cá nhân làm tập vào t

Cồn + oxi  (chất tham gia)

khí cacbonic + nước (sản phẩm ) (sản phẩm )

t

Nhôm + oxi  nhôm oxit (chất tham gia) (sản phẩm )

Điện phân

Nước  khí hiđro + khí oxi (chất tham gia) (sản phẩm )

Hoạt động 2:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học -GV yêu cầu HS đọc thơng tin

trong SGK

- GV giải thích:PƯ phân tử thể phản ứng chất ta hiểu PƯ xảy với PƯ -GV treo sơ đồ H2.5 SGK hướng dẫn học sinh quan sát ? Từ sơ đồ H 2.5.Hãy cho biết trước PƯ nguyên tử liên kết với

GV nhận xét vào tranh ? Vậy sau PƯ nguyên tử liên kết với

? Trong trình PƯ số ng tử H số ng tử O có giữ nguyên không

? Các phân tử trước sau PƯ có khác khơng

Gv nhận xét

? Vậy diễn biến PƯ hóa học

-Học sinh đọc thơng tin SGK

-HS quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi

-Các nguyên tử oxi liên kết với nhau, nguyên tử hidro liên kết với

Sau phản ứng ng tử H liên kết với ng tử O

Số ng tử H số ng tử O giữ nguyên

Khác Trước PƯ phân tử H cà O tách rời Sau phản ứng ng tử O liên kết với ng tử H để tạo phân tử nước

Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử

(56)

Gv nhận xét rút kết luận biến đổi thành phân tử khác

Hoạt động 3: Khi phản ứng hóa học xảy ra. -Hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm: Cho viên Zn dung dịch HCl

Yêu cầu HS quan sát tượng xảy

-Qua thí nghiệm trên, em thấy, muốn phản ứng hóa học xảy ra nhất thiết phải có cac điều kiện ? -GV giảng giải: bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh Yêu cầu HS lấy ví dụ

-GV đặc câu hỏi?

Nếu để P đỏ than khơng khí, chất có tự bốc cháy khơng

-Hướng dẫn HS đốt than khơng khí u cầu HS nhận xét ? -Thuyết trình lại trình làm rượu Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có điều kiện ?

-“Men” đóng vai trị chất xúc tác Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi phản ứng kết thúc

-Theo em phản ứng hóa học xảy ?

-Hoạt động theo nhóm, làm thí nghiệm: cho viên Zn dung dịch HCl

Xuất bọt khí ; Viên Zn nhỏ dần

-Muốn phản ứng hóa học xảy ra: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với nhau.

-Ví dụ: đường cát dễ tan so với đường phèn Vì đường cát có diện tích tiếp xúc nhiều đường phèn

-Các chất không bốc cháy -Làm thí nghiệm Kết luận: số phản ứng hóa học muốn xảy phải đun nóng đến t0 thích hợp

-Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có men Có phản ứng muốn xảy cần có mặt chất xúc tác

III.KHI NÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA ?

-Các chất tham gia phải tiếp xúc với nhau.bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng dễ xảy

Td : Lưu huỳnh + Săt -Một số phản ứng cần có nhiệt độ

- Có PƯ khơng cần đun

2

Zn HCl ZnCl H

Có PƯ cần có chất xúc tác

4.Củng cố

?Phản ứng hóa học

?Trình bày diễn biến phản ứng hóa học

? Theo em chất phản ứng hạt vi mơ thay đổi 5.Dặn dò

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50

Tuần: 10

(57)

Bài 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) I MỤC TIÊU

Biết được:

- Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy

- Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành)

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Pđỏ than -Ống nghiệm

-DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm

-DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt

-DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ

2 Học sinh: -Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50 III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải, trực quan, thảo luận nhóm, minh họa IV.TIẾN TRÌNH BI GIẢNG

?Thế phản ứng hóa học

?Diễn biến PƯHH diễn ?Làm tập SGK/ 51

Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác

Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

HS làm tập SGK 3.Bài mới

Hoạt động 1:Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? -Yêu cầu HS quan sát cac chất:

dd BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4, dd NaOH

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

-Quan sát nhận biết chất trước phản ứng

-Làm thí nghiệm:

b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dd

IV LÀM THẾ NÀO NHẬN BIẾT CÓ PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA?

(58)

b1:Có chất khơng tan màu trắng tạo thành

b2:Có chất không tan màu xanh lam tạo thành

-Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm dd HCl, em cho biết: làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất Ngoài ra, toả nhiệt phát sáng dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học u cầu HS cho ví dụ

-Cuối GV nhận xt, kết luận

Na2SO4

b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd NaOH

-Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

-Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành, có tính chất khác chất phản ứng để nhận biết có phản ứng hóa học xảy hay khơng

-Dựa vào: màu sắc, trạng thái, tính tan, …

-Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, … Đường to Than + gỗ Cácbon + oxi to Cacbonic

- Màu sắc, trạng thái, tỏa nhiệt phát sáng

-Ví dụ:

Đường to Than + gỗ

Hoạt động 2:Luyện tập ? Gv cho học sinh làm tập

SGK

Gv nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh

Gv cho học sinh làm tập SGK

Bt:Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy

a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhơm ta thấy có bọt khí xuất khí hiđrơ chất cịn lại nhôm clorua

b/ Khi nung đá vôi lị, đá vơi bị phân hủy sinh vơi sống khí cacbonic

c/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu hạt màu nâu đỏ gọi oxit sắt từ

d/ Đốt cháy cồn ngồi khơng khí tạo khí cacbonic nước

Hs đọc tập lên bảng làm

Prafin + Khíoxi to Khícacbonic + nước

Hs đọc tập thảo luận lên bảng làm

Dấu hiệu có phản ứng xảy sủi bọt vỏ trứng

Axit clohidric + canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit

+ nước

Hs đọc tập thảo luận , lên bảng làm

a/ Axit clohidric + Nhơm Khí hiđro + Nhôm clorua b/ Đá vôi Vôi sống + Khí cacbonic

c/ Sắt + Oxi Oxit sắt từ d/ Cồn + Oxi Khí cacbonic

+ Nước

Luyện tập Bài tập SGK

Prafin + Khíoxi to Khícacbonic + nước Bài tập SGK

Dấu hiệu có phản ứng xảy sủi bọt vỏ trứng

Axit clohidric + canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit

(59)

Củng Cố

?Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 51

5 Dặn Dò

-Dặn dò HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi -Làm tập 13.2 13.6 sách tập /16,17

Tuần: 11

KÍ DUYỆT

(60)

Tiết: 21

Bài 14 : BÀI THỰC HÀNH 3

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức

Biết được:

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước

- Hiện tượng hố học: đá vơi sủi bọt axit, đường bị hoá than 2.Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng hoá học

Viết tường trình hố học 3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê mơn học cho học sinh

1 Giáo viên :

-Dung dịch Ca(OH)2 -Ống nghiệm giá ống nghiệm -Dung dịch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm -Thuốc tím ( KMnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn

-Que đóm, bình nước 2 Học sinh:

-Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi -Đọc SGK/ 52

-Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình chữ 01

02

Trực quan , giảng giải,thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy

a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhơm ta thấy có bọt khí xuất khí hiđrơ chất cịn lại nhôm clorua

b/ Khi nung đá vôi lị, đá vơi bị phân hủy sinh vơi sống khí cacbonic

c/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu hạt màu nâu đỏ gọi oxit sắt từ

d/ Đốt cháy cồn ngồi khơng khí tạo khí

a/ Axit clohidric + Nhơm Khí hiđro + Nhơm clorua b/ Đá vơi Vơi sống + Khí cacbonic

(61)

cacbonic nước . 3.Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung thực hnh -Nêu mục tiêu thực hành

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK)

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau:

?Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy

?Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun

(Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng xảy hồn tồn chưa) ?Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? Vì ta lại ngừng đun

Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng sinh chất rắn:Kalimanganat, Manganđioxit và Khí oxi.

-Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

?Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ? Những q trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học ? -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: ?Trong thở có khí

-u cầu HS đọc thí nghiệm (SGK)

-Theo em ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy ? Vì -Nước vơi bị vẩn đục có chất rắn khơng tan tạo thành canxicacbonat  Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

-Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành canxicacbonat natrihiđroxit

 Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

-Làm thí nghiệm theo nhóm

-Thảo luận để trả lời câu hỏi

-Ghi lại kết quan sát vào giấy nháp

-Kết quả:Ống nghiệm Ống nghiệm

Hiện tượng Chất rắn tan, dd màu tím Chất khơng tan hết

Hiện tượng vật lí X

X

Hiện tượng hóa học X

-Phương trình chữ: t0 Kali pemanganat  Kali manganat + manganđioxit +oxi

-Làm thí nghiệm , quan sát tượng ghi vào giấy nháp a Ống nghiệm 1; Ống nghiệm

Khơng có tượng Nước vơi bị vẩn đục

Canxihiđroxit + khí cacbonic 

canxicacbonat + nước b.Ống nghiệm 1 Ống nghiệm

Khơng có tượng Nước vơi bị vẩn đục

a.Thí nghiệm 1: Hịa tan và đun nóng thuốc tím (kali pemanganat)

Lấy lượng ( Khoảng 0,5 g) thuốc tím đem chia thành phần

-Bỏ phần vào nước đựng ống nghiệm(1), lắc cho tan ( cầm ống nghiệm đập nhẹ vào lòng bàn tay)

-Bò phần vào ống nghiệm nun nóng đưa que đóm cịn tàn đỏ vào để thử, thấy que đóm bùng cháy tiếp tục đun Khi que đóm khơng bùng cháy ngừng đun, để nguội ống nghiệm Sau đổ nước vào, lắc cho tan hết Quan sát màu dung dichh5 ống nghiệm

*Thí nghiệm 2: Thực hiện phản ứng với canxihiđroxit (nước vôi )

-Dùng thở thỏi vào ống nghiệm có đựng sẳn canxihđroxit Quan sát nhận xét

(62)

Vậy qua thí nghiệm em củng cố kiến thức

Canxihiđroxit + natricacbonat 

canxicacbona+ natrihiđroxit - HS làm tường trình theo mẫu chuẩn bị sẵn

- HS dọn dụng cụ làm vệ sinh khu vực thí nghiệm

4.Củng cố - Dặn dò -Đọc 15 SGK / 53,54

-Tìm hiểu trước “Định luật bảo toàn khối lượng”

Tuần: 11

Tiết: 21

Bài 15 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I MỤC TIÊU

Hiểu được: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng chất phản ứng hoá học

- Viết biểu thức liên hệ khối lượng chất số phản ứng cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng chất lại

3.Thái độ:

Học sinh hiểu rõ ý nghĩa định luật, vận dụng giải thích vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật cho học sinh

II.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

(63)

2 Học sinh: Đọc SGK / 53,54 III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải, trực quan, thảo luận nhóm, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi củ Không kiểm tra

3.Bài mới

Gv đặc câu hỏi để vào

? Khi đốt 1Kg than lượng sản phẩm tạo thành có 1Kg hay khơng?,Nếu mắt thường em thấy không Nhưng theo sở khoa học người ta chứng minh Như chứng minh cách nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Làm thí nghiệm -GV cho HS đọc thông tin

SGK

-Để biểu diễn TN cần dụng cụ hóa chất ?

-Làm thí nghiệm SGK/ 53

-Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

- Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua BariSunfat.? Giới thiệu: nội dung định luật bảo toàn khối lượng

-Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

- HS đọc thông tin SGK - HS trả lời

-HS quan sát nhận xét b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2 Na2SO4 lên đĩa cân

b2: Đặt cân lên đĩa cân lại

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd Na2SO4.Yêu cầu HS quan sát rút kết luận ? Kim cân lúc vị trí ? -Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi nhớ tượng

-Nhận xét:

Kim cân vị trí thăng bằng. Kết luận: Có chất rắn màu trắng xuất Có phản ứng hóa học xảy ra.

-Kim cân vị trí cân Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua

1.THÍ NGHIỆM - Quan sát

- Nhận xét

Trong cốc xuất chất màu trắng khơng tan Barisunfat Natriclorua Có phản ứng xảy

PT chữ

Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua Kết luận: Trước sau phản ứng kim cân giữ nguyên vị trí chứng tỏ khối lượng chất không thay đổi

Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng -Yêu cầu HS đọc mục SGK/

53 -Đọc mục SGK/ 53

2 ĐỊNH LUẬT

(64)

- Trước sau làm TN kim cân giữ nguyên vị trí ? Vậy khối lượng chúng có thay đổi khơng

- Gv nhận xét:khi phản ứng hóa học xảy tổng khối lượng chất khơng thay đổi ý định luật

- GV thuyết trình nhà khoa học

-Nếu kí hiệu khối lượng chất là: m, nội dung định luật thể cách ?

-Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A chất B tạo chất C Chất D phương trình chữ định luật thể ?

?Tại phản ứng hóa học chất thay đổi khối lượng chất trước sau phản ứng lại không thay đổi ? m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua + m BariSunfat

+Trong phản ứng hóa học số ngun tử ngun tố có thay đổi khơng ?

Kết luận: Vì tổng khối lượng chất bảo tồn

-Phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức:

m A + mB = mC + mD

-Khối lượng chất trước sau phản ứng không thay đổi

- HS nghe ghi nhớ

+Trong phản ứng hóa học liên kết nguyên tử bị thay đổi, làm cho phân tử lày biến đổi thành phân tử khác

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo toàn

Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối chất khơng đổi mà có liên kết nguyên tử bị thay đổi

khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng Giả sử:

-phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức:

m A + mB = mC + mD Thí Dụ

m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua + m BariSunfat

Hoạt động 3:Vận dụng -Dựa vào nội dung định

luật, ta tính khối lượng chất lại biết khối lượng chất Hướng dẫn:

+Viết phương trình chữ

+Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng

+Thay giá trị biết vào biểu thức tính khối lượng oxi

-u cầu nhóm trình bày kết thảo luận

-Thảo luận theo nhóm để giải tập

Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g P khơng khí, thu được 7,1 g Điphotphopentaoxit (P2O5).

a.Viết phương trình chữ phản ứng. b.Tính khối lượng oxi phản ứng. a.Phương trình chữ:

t0

photpho+oxi  điphotphopentaoxit b.Theo ĐL BTKL ta có:

m photpho + m oxi = m điphotphopentaoxit 3,1 + m oxi = 7,1

(65)

Bài tập 2:

a Phương trình chữ: t0

Đá vơi  canxioxit + khí cacbonic

b.Theo ĐL BTKL ta có: m Đá vơi = m canxioxit + m khí cacbonic  m Đá vơi = 112 + 88 = 200 kg

Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu 112 kg Canxioxit ( CaO) 88 kg khí Cacbonic.

a Hãy viết phương trình chữ.

b Tính khối lượng đá vôi cần dùng.

-Yêu cầu đại diện nhóm lên sửa tập , nhóm khác theo dõi, nhận xét

4.Củng cố

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

?Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức GV hướng dẫn HS làm tập SGK

2

2 15 6( ) Mg O MgO

O MgO Mg

O

m m m

m g

 

 

  

5.Dặn dò -Học

-Làm tập SGK/ 54 -Đọc 16 SGK/ 55,56

KÍ DUYỆT

(66)

Tuần: 12

Tiết: 22

Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC I MỤC TIÊU

Biết được:

- Phương trình hố học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hố học

2.Kĩ năng

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm

3.Thái độ

- Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 55,56

-Xem lại cách viết phương trình chữ III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải, thảo luận nhóm, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

NÔI DUNG ĐÁP ÁN

?Hãy phát biểu ĐL BTKL?

?Làm tập SGK

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

2

2 15 6( ) Mg O MgO

O MgO Mg

O

m m m

m g

 

 

  

3.Bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học -Dựa vào phương trình chữ

bài tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH chất có phương trình phản ứng (Biết magieoxit hợp chất gồm nguyên tố: Magie Oxi )

-Theo ĐL BTKL số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không đổi Em cho biết số nguyên tử oxi

-Phương trình chữ:

Magie + Oxi  Magieoxit -CTHH Magieoxit là: MgO -Sơ đồ phản ứng:

Mg + O2  MgO -Số nguyên tử oxi: + Ở vế phải : oxi + Ở vế trái : oxi

I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

1 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC :

-Phương trình chữ:

Magie + Oxi  Magieoxit -CTHH Magieoxit là: MgO -Sơ đồ phản ứng:

(67)

2 vế phương trình ?

Vậy ta phải đặt hệ số trước MgO để số nguyên tử Oxi vế

-Hãy cho biết số nguyên tử Mg vế phương trình lúc thay đổi ?

Theo em ta phải làm để số nguyên tử Mg vế phương trình ?

-Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số số

-Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48, lập phương trình hóa học Hiđro Oxi theo bước sau:

+Viết phương trình chữ

+Viết cơng thức chất có phản ứng

+Cân phương trình

-Theo em phương trình hóa học ?

-Số ngun tử Mg: + Ở vế phải : Magiê + Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg -Phương trình hóa học phản ứng:

2Mg + O2  2MgO -Quan sát viết phương trình theo bước:

Hiđro + Oxi  Nước H2 + O2  H2O 2H2 + O2  2H2O Kết luận:

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

+ Ở vế trái : oxi -Số nguyên tử Mg: + Ở vế phải : Magiê + Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg -Phương trình hóa học phản ứng:

2Mg + O2  2MgO Kết luận:

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Hoạt động 2: Tìm hiểu bước lập phương trình hóa học -Hướng dẫn HS chia đôi làm

2 cột:

Các bước lập phương trình hóa họcBài tập cụ thể

-Qua ví dụ nhóm thảo luận cho biết: Để lập phương trình hóa học phải tiến hành bước ?

-u cầu nhóm trình bày kết thảo luận

-Giáo viên nhận xét, bổ sung Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy trong khơng khí thu hợp chất P2O5 (Điphotphopentaoxit) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?

Hướng dẫn:

? Hãy đọc CTHH chất tham gia sản phẩm phản ứng

?Yêu cầu nhóm lập phương trình hóa học

*Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử có số lẻ nhiều làm điểm

Các bước lập phương trình hóa họcBài tập cụ thể b1: Viết sơ đồ phản ứng

b2:Cân số nguyên tử nguyên tố

b3: Viết phương trình hóa học

-Chất tham gia: P O2 -Sản phẩm: P2O5 b1: Sơ đồ phản ứng: P + O2  P2O5

b2: Cân số nguyên tử: +Thêm hệ số trước P2O5 P + O2  2P2O5

+Thêm hệ số trước O2 số trước P

4P + 5O2  2P2O5 b3: Viết phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5 -Hoạt động nhóm: Bài tập 2:

2. CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

b1: Viết sơ đồ phản ứng

b2: Cân số nguyên tử nguyên tố

(68)

xuất phát để cân

-Yêu cầu HS làm luyện tập 2:

Cho sơ đồ phản ứng sau: a Fe + Cl2  FeCl3 b SO2 + O2  SO3

c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4

d

Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng ?

-Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b 2SO2 + O2  2SO3

c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4

d Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O

4.Củng cố

?Hãy nêu bước lập phương trình hóa học ?Cân phương tình hố học sau:

FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaCl 5.Dặn dò

-Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 (Chỉ làm phần lập phương trình hóa học phản ứng)

Tuần: 12

Tiết: 23

Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt) I MỤC TIÊU

Biết được:

- Ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

2.Kĩ năng

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hố học cụ thể

3.Thái độ

(69)

1 Giáo viên : Bài tập 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 55,56 -Làm tập III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải, thảo luận nhóm, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

NÔI DUNG ĐÁP ÁN

? Nêu bước lập phương trình hóa học -u cầu HS sửa tập 2,3 SGK/ 57,58

Bài tập SGK/ 57

a 4Na + O2  2Na2O b P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Bài tập SGK/ 58

t0

a 2HgO  2Hg + O2 t0

b 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

3.Bài mới

Hoạt động1: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để

trả lời câu hỏi sau :Dựa vào phương trình hóa học, ta biết điều ? -Em có nhận xét tỉ lệ phân tử phương trình sau:

t0 2H2 + O2  2H2O

?Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng tập 2,3 SGK/ 57,58

-u cầu đại diện nhóm trình bày, nhận xét

- GV nhận xét sửa chữa cho hồn chỉnh

-Phương trình hóa học cho biết : tỉ lệ số nguyên tử (phân tử ) chất phản ứng

Trong phương trình phản ứng: t0

2H2 + O2  2H2O

Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân tử O2 : số phân tử H2O = 2:1:2 -Bài tập SGK/ 57

a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2

b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2

-Bài tập SGK/ 58

a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1

b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3

II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

(70)

Bài tập1:Lập phương trình hóa học phản ứng sau: a Al + O2  Al2O3 b Fe + Cl2  FeCl3

c CH4 + O2  CO2 + H2O Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất trong phản ứng ?

Bài tập 2: Chọn hệ số công thức hóa học thích hợp đặt vào những chỗ có dấu “?” Trong các phương trình hóa học sau: a Cu + ?  2CuO

b Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2 -u cầu nhóm trình bày -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét tự sửa chữa

Bài tập 1: t0

a.4Al + 3O2  2Al2O3

Tỉ lệ số nguyên tử Al: số phân tử O2: số phân tử Al2O3 = 4:3:2 t0

b 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl2: số phân tử FeCl3 = 2:3:2

c

t0

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Tỉ lệ số phân tử CH4 : số phân tử O2: số phân tử CO2 :số phân tử H2O = 1:2:1:2

Bài tập 2:

a Cu + O2  2CuO

b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

4 củng cố

GV bi tập cố bi học cho học sinh Hoàn thành phương trình hóa học sau

2

3

2

a SO O SO

b K H O KOH H

c Fe O CO Fe CO

d Al HCl AlCl H

e Fe Cl FeCl

 

  

 

5 Dặn dị -Ơn tập:

+Hiện tượng vật lý tượng hóa học +ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học -Làm tập: 4b, 5,6 SGK/ 58

KÍ DUYỆT

(71)

Tuần: 13 Tiết: 24

Bài 17 : BÀI LUYỆN TẬP 3

I MỤC TIÊU

-Học sinh củng cố khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học phương trình hóa học -Rèn kĩ lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học

-Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản -Tiếp tục làm quen với tập xác định nguyên tố hóa học II CHUẨN BỊ

Yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức về: +Hiện tượng vật lý tượng hóa học +ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

2.Kiểm tra bi cũ : Kiểm tra 15 phút

I.Trắc nghiệm

Câu 1:Cơng thức hóa học sai?

A.FeO B.NaO C.CuSO4

D.AlCl3

Câu 2: Trong tượng sau, tượng tượng vật lý ?

A Nước đá chảy thành nước lỏng; C Nến cháy khơng khí; B Hiđro tác dụng với oxi tạo nước; D Củi cháy thành than. Câu 3:Trong phản ứng hóa học, chất tham gia sản phẩm phải chứa cùng:

A Số nguyên tử nguyên tố C Số phân tử chất B Số nguyên tử chất D Số nguyên tố tạo chất

Câu 4: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em dự đốn tượng hóa học, trong có phản ứng hóa học xảy ?

A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh B Tốc độ phản ứng D Tất Câu 5:Phân tử phối Na2SO4là:

A.119g B.142g C.71g D.96g

Câu 6:Cho 4gam khí H2 tác dụng hết 32gam khí ơxi Thì tạo thành gam nước

A.9 gam B.18 gam C.27 gam D.36 gam

(72)

Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy ra.

a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhôm ta thấy có bọt khí xuất khí hiđrơ chất cịn lại nhơm clorua

b/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu hạt màu nâu đỏ gọi oxit sắt từ c/ Đốt cháy cồn ngồi khơng khí tạo khí cacbonic nước

3.Bà mới

Như em đ học xong số bi CTHH,PTHH…và biết cách để lập CTHH, PTHH…Để giải toán hóa học khó để hiểu vững kiến thức tiết học em luện tập để làm tập có liên quan đến kiến thức

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức bản:

1.Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác ?

2.Phản ứng hóa học ?

3.Nêu chất phản ứng hóa học ? 4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL viết biểu thức ?

5.Trình bày bước lập phương trình hóa học ?

-Nhớ lại kiến thức học trả lời

1.Hiện tượng vật lý: khơng có biến đổi chất Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất thành chất khác

2.PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác 3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác, nguyên tử nguyên tố bảo toàn 4.ĐL BTKL : tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia

5.Ba bước lập phương trình hóa học: +viết sơ đồ phản ứng

+cân số nguyên tử nguyên tố +Viết phương trình hóa học

Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS giải tập SGK/ 60,61

*Bài tập 1:

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên chất tham gia sản phẩm phản ứng -Hãy so sánh chất trước phản ứng sau phản ứng để trả lời câu hỏi b, c *Bài tập 3:

-Dựa vào ĐL BTKL viết biểu thức tính khối lượng chất phản ứng ? -% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề cho)}.100%

*Bài tập 4:

Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm ?

*Bài tập 5:

Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: Alx(SO4)y

? Nhơm có hóa trị

Bài tập 1:

a.Chất tham gia: N2 H2 Chất sản phẩm : NH3

b.Trước phản ứng: H - H N – N

Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N

Phân tử H2 N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3 c.Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2 Bài tập 3:

a Theo ĐL BTKL, ta có:

2 CaO CO

CaCO m m

m  

b mCaCO3 (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g

% 3 , 89 % 100 . 280 250

%CaCO3  

Bài tập 4:

(73)

? Tìm hóa trị nhóm =SO4 C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O b.Tỉ lệ:

+ Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2 Bài tập 5:

a x =2 ; y = b.Phương trình

2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ:

+Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1

4.Củng Cố

Học sinh lm bi tập sau:

Khi than chy khơng khí xảy phản ứng hĩa học than v khí oxi

1.Hy giải thích cần đập vừa nhỏ than trước d8ưa vào bếp lị, sau đó, dùng que lửa châm quạt mạnh đến than bén cháy thơi

2.Ghi lại phương trình chữ phản ứng, biết sản phẩm l cacbonđioxit 5.Dặn Dò

- Ôn tập lại đại cương kiểm tra tiết -Chuẩn bị kiểm tra tiết

-Làm tập tương tự sách tập /20,21

Tuần: 13:Tiết: 25 KIỂM TRA TIẾT

I MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương II -Vận dụng thành thạo dạng tập:

+Lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học

+Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản +Xác định ngun tố hóa học

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II. III.MA TRẬN ĐỀ

TT NỘI DUNG Tỉ lệ% BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

01

Cơng thức hóa

học 10%

1;7

(0.5đ) (0.52;12đ) 1.0

02 Các tượng

vật lí, hóa học 5%

3

(0.25đ) (0.254 đ) 0.5

03 Phản ứng hóa

học 20%

9

(74)

04 Phương trình hóa học

30.2

5% 10;11 (0.5đ)

6 (0.25đ)

14

(2.5đ) 3.25

05 Định luật bảo toàn khối lượng

30,2 5%

8

(0.25đ) (3.015đ) 3.25

Tổng số 10.0 1.5 1.5 1.25 2.5 0.25 3.0 10.0

Tỉ lệ % 100% 30% 37.5% 3.25% 100%

Hãy khoanh tròn vào đầu chữ đứng trước cho câu trả lời đúng: Câu 1:Cơng thức hóa học sai?

A.FeO B.NaO C.CuSO4

D.AlCl3

Câu 2:Cho cơng thức hóa học R2O3.Biết phân tử khối R2O3 = 160.R nguyên tố hóa học sau đây:

A.Fe B.Cu C.Al

D.Zn

Câu 3: Trong tượng sau, tượng tượng vật lý ?

C Nước đá chảy thành nước lỏng; C Nến cháy khơng khí; D Hiđro tác dụng với oxi tạo nước; D Củi cháy thành than. Câu 4: Quá trình sau q trình hố học:

A Than nghiền thành bột than; C Củi cháy thành than;

B Cô cạn nước muối thu muối ăn; D Hố lỏng khơng khí để tách lấy oxi

Câu 5: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em dự đốn tượng hóa học, có phản ứng hóa học xảy ?

A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh B Tốc độ phản ứng D Tất Câu 6:Cho phản ứng hóa học sau:

Zn + HCl ZnCl2 + H2 Tỉ lệ cặp Zn HCl là:

A.1 : B.1 : C : D.2 :

Câu 7:Cho cơng thức hóa học Ca (II) ôxi Vậy công thức hóa học là:

A.Ca2O B.CaO C.CaO2 D.Ca2O2

Câu 8:Cho 4gam khí H2 tác dụng hết 32gam khí ơxi Thì tạo thành gam nước

A.9 gam B.18 gam C.27 gam D.36 gam

Cu 9:Khẳng định sau gồm ý:

-Ý 1:Trong phản ứng hóa học, phân tử biến đổi nguyên tử giữ nguyên -Ý 2: Nên tổng khối lượng chất bảo toàn

A.Ý đúng, ý sai C.Cả ý đúng, ý khơng giải thích cho ý B Ý sai, ý D Cả ý đúng, ý giải thích cho ý

Cu 10:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + O2 Al2O3.Chất tham gia phản ứng là: A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al, Al2O3 Cu 11:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + O2 Al2O3 Sản phẩm là:

A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al2O3 Câu 12:Phân tử phối Na2SO4là:

A.119g B.142g C.71g D.96g

II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ) Câu 13: (1.5điểm)

Phản ứng hóa học gì? Cho ví dụ ?

(75)

a Al + HCl  AlCl3 + H2 b Fe2O3 + CO  Fe + CO2

c Na + O2 -> Na2O d CaCO3 CaO + CO2 Câu 15: (3điểm)

Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối kẽm clorua (ZnCl2) 2g khí hiđro (H2)

a Lập phương trình hóa học phản ứng

b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng c Tính khối lượng axit clohđric dùng

HẾT Đáp án biểu điểm

I.Trắc nghiệm (3.0đ)

Câu 10 11 12

Đáp án B A A C C B B D D C D B

Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ II.Tự luận (7.0đ)

Tuần: 14

Tiết: 26

Chương III:MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC Bài 18 : MOL

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức

Biết được:

điểm 13

14

15

- Là quấ trình biến đổi từ chất thành chất khác Vd : Đường Than + nước

a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Tỉ lệ: : : :

b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Tỉ lệ: : : :

c 4Na + O2 2Na2O Tỉ lệ: : :

d CaCO3 CaO + CO2 Tỉ lệ: : : :

a Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b Tỉ lệ:

Nguyên tử Zn: phân tử HCl: phân tử AlCl3: phân tử H2 = 1:2:1:1 c Theo ĐL BTKL: m Zn + m HCl = mZnCl2 + mH2

 m HCl = mZnCl2 + mH2 - m Zn = 136 + – 65 = 73g

Vậy khối lượng HCl dùng hết : 73 (g)

0.75đ 0.75đ 0.625đ 0.625đ 0.625đ 0.625đ 1.0đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ KÍ DUYỆT

(76)

- Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm).

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V)

2.Kĩ năng

- Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo công thức

-Kĩ tính phân tử khối

3.Thái độ

1 Giáo viên : Hình vẽ 3.1 SGK/ 64 2 Học sinh: Đọc SGK / 63,64 III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải,thảo luận nhóm, nêu vấn đề, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ

GV nhắc lại kiểm tra tiết 3.Bài mới

Gv đặc câu hỏi để vào

?Các em có biết mol khơng? Để biết mol tiết học em tìmhiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu mol gì -Mol lượng chất có chứa 6.1023

nguyên tử hay phân tử chất -Gv đặc câu hỏi cho HS trả lời

-6.1023 làm trịn từ số 6,02204.1023 gọi số Avơgađro kí hiệu N

-1 mol nguyên tử Fe chứa 6.1023 ( hay N) nguyên tử

-1 mol phân tử H2O chứa 6.1023 ( hay N) phân tử

-Các chất có số mol số nguyên tử (phân tử) -“1 mol Hiđro”, nghĩa là:

+1 mol nguyên tử Hiđro +Hay mol phân tử Hiđro

-Thảo luận nhóm (5’) để làm tập 1:

a.Cứ mol Al - 6.1023 nguyên tử 1,5 mol - x nguyên tử



23 23

10 . 9 1

10 . 6 . 5 , 1

 

x

Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có chứa 9.1023 nguyên tử Al.

b.3.1023 phân tử H2

-Yêu cầu HS đọc mục “ em có biết ?”

-Nghe ghi nhớ :

1 mol - 6.1023 nguyên tử. - HS trả lời trả lời cu hỏi sau -Theo em “6.1023 nguyên tử” là số có số lượng ? -Trong mol nguyên tử Fe có chứa nguyên tử Fe ? -Trong mol phân tử H2O chứa phân tử H2O ?

Vậy, theo em chất có số mol số nguyên tử (phân tử) ? -Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em hiểu câu nói ? Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói ?

-Yêu cầu HS làm tập 1 SGK/ 65

-u cầu HS nhóm trình bày, bổ sung

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét

-Đọc SGK  6.1023 số rất

I MOL LÀ GÌ ?

(77)

c.1,5.1023 phân tử NaCl. d.0,3.1023 phân tử H2O.

-Cuối cng GV nhận xt, kết luận cho hs ghi nội dung bi học

lớn

-Hs ghi nội dung bi học Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng Mol -Giới thiệu: Khối lượng mol (M) là

khối lượng chất tính gam của N nguyên tử hay phân tử chất đó. -Giáo viên đưa khối lượng mol chất yêu cầu HS nhận xét khối lượng mol NTK hay PTK chất ?

-Bài tập: Tính khối lượng mol của: H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6.

-Gọi HS lên làm tập chấm số HS khác

-Nghe ghi nhớ

- HS tính nguyên tư-phân tử khối Al, O2, CO2, H2O, N2 -HS tính nguyên tử- phân tử khối chất:

NTK PTK Al O2 CO2 H2O N2

Đ.v.C 27 32 44 18 28

-Khối lượng mol NTK (PTK) có số trị khác đơn vị

-Thảo luận nhóm giải tập: +Khối lượng mol H2SO4 : 98g +Khối lượng mol SO2 : 64g +Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g

II KHỐI LƯỢNG MOL (M)

Khối lượng mol chất khối lượng N nguyên tử hay phân tử chất đó, tính gam, có số trị NTK PTK

Hoạt động 3: Tìm hiểu thể tích Mol -Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng mol

 Em hiểu thể tích mol chất khí ? -Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ 64

+Trong điều kiện: t0, p khối lượng mol chúng ? +Em có nhận xét thể tích mol chúng ?

Vậy điều kiện: t0, p 1 mol chất khí chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 atm) V chất khí 22,4 lít

-Yêu cầu HS làm tập 3a SGK/ 65

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

-Quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi :

Trong điều kiện: t0, p thì khối lượng mol chúng khác cịn thể tích mol chúng lại

-Nghe ghi nhớ:

Ở đktc, mol chất khí có V khí = 22,4 lít

III THỂ TÍCH MOL (V)

của chất khí thể tích chiếm N phân tử chất

Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lít

4.Củng cố

Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 mol phân tử O2 , cho biết: a.Số phân tử chất chất ?

b.Khối lượng mol chất ?

c.Thể tích mol khí điều kiện t0, p ? Nếu đktc, chúng có thể tích ?

ĐÁP ÁN

a.Có N phân tử

b M O2 = 32g ; M H2 = 2g

c Ở điều kiện t0, p: V Ở đktc V = 22,4 lít. Dặn dị

-Học

(78)

-Đọc 19 SGK/ 66

Tuần: 14

Tiết: 27

Bài 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH - LƯỢNG CHẤT V LUYỆN TẬP ( Tiết )

Biết được:

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V) nguyên tử, moℓ phân tử chất theo công thức

2.Kĩ năng:

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan

3.Thái dộ:

- Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.CHUẨN BỊ:

-GV:Một số tập để hình thnh cơng thức hĩa học tính số mol cho HS -HS:+Học

+Đọc 19 SGK/ 66 III.PHƯƠNG PHÁP

*Bài tập 1: Tính khối lượng mol của:

a.0,5mol H2SO4 b.0,1

mol NaOH

*Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của:

a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2

Bài tập 1:

a.MH2SO4 = 98g

4 2SO H

m

=0,5 98 = 49g b.mNaOH = 0,1.40 = 4g Bài tập 2:

a.VH2 0,5.22,411,2(l)

b.VO2 0,1.22,42,24(l)

3.Bài mới.

Trong tính tốn hóa học, thường chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí thành số mol ngược lại Các em theo dõi chuyển đổi qua học

Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất -Hướng dẫn HS quan sát lại tập

phần kiểm tra cũ Muốn tính khối lượng chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm ?

-Quan sát lại tập trả lời Muốn tính khối lượng chất: ta

(79)

-Nếu đặt:

+n số mol (lượng chất) +m khối lượng chất

Hãy rút biểu thức tính khối lượng chất ?

-Ghi lại công thức phấn màu Hướng dẫn HS rút biểu thức tính số mol (lượng chất)

Bài tập 3:

1.Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO 2.Tính số mol của:

a 2g CuO b 10g NaOH

-Gv kết luận học cho hs ghi nội dung học

lấy số mol (lượng chất) nhân với khối lượng mol

-Biểu thức tính khối lượng chất: m = n M (g)

-Biểu thức tính số mol (lượng chất)

M m n 

(mol) -Thảo luận nhóm (5’) để làm tập 3:

1.a.mFe2O3 0,15.16024g

b.mMgO = 0,75 40 = 30g 2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol) -Hs ghi nội dung học

Công thức: M m n  (mol) Trong đó:

+ n số mol (lượng chất)

+ m khối lượng chất Chú ý:

Cơng thức tính khối lượng chất:

m = n M (g) Công thức khối lượng

mol : ( )

m

M g

n



Hoạt động 2:Chuyển đổi lượng chất thể tích khí (đktc) -Yêu cầu HS quan sát lại tập

Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí (đktc) phải làm nào?

-Nếu đặt: +n số mol +V thể tích

Em rút biểu thức tính số mol biểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ?

Bài tập 4:

1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2 b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của:

a.2,8l khí CH4 (đktc) b.3,36l khí CO2 (đktc)

-Quan sát tập trả lời: Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí đktc ta lấy số mol nhân với 22,4

-Biểu thức tính số mol:

22,4

V n 

(mol)

-Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc):

V = n 22,4 (l) -Thảo luận nhóm (5’) Bài tập 4:

1.a.VCl2 0,25.22,45,6 (l)

b.VCO 0,625.22,414

(l)

2.a.nCH4 0,125 (mol)

b.nCO2 0,15 (mol)

II CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH KHÍ (đktc) Cơng thức: 4 , 22 V n  (mol) Trong đó: +n số mol +V thể tích Chú ý:

V = n 22,4 (l)

Củng Cố

-Yêu cầu HS làm tập 5:

Hãy điền số thích hợp vào trống bảng sau: (g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

(80)

Đáp án:

-Làm tập vào vở:

(g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1023 N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

SO3 0,05 1,12 0,3.1023 CH4 0,25 5,6 1,5.1023 5 Dăn Dò

-Học

-Làm tập 1,2,3,5 SGK/ 67

-Xem lại mol 19 SGK, để chuẩn bị luyện tập

Tuần: 15

Tiết: 28

LUYỆN TẬP( tiết 2) I MỤC TIÊU

-Học sinh biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng (m), thể tích (V) số mol (n) để làm tập

2.Kĩ năng:

-Củng cố dạng tập xác định CTHH chất biết khối lượng số mol -Củng cố khái niệm CTHH đơn chất hợp chất

3.Thái dộ:

- Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.CHUẨN BỊ:

-GV: tập để luyện tập tập cho hs

KÍ DUYỆT

(81)

-HS:+ chuẩn bị học trước nha

+Ôn lại CTHH, mol, chuyển đổi gưĩa khối lượng-thể tích lượng chất III.PHƯƠNG PHÁP

Bài 1:

-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng?

Hãy tính khối lượng của: + 0,8 mol H2SO4 + 0,5 mol CuSO4 Bài 2:

-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ?

Hãy tính thể tích đktc của: + 0,175 mol CO2

+ mol N2

Bài : 1

m = n M  M

m n 

+mH2SO4 0,8.9874,8 (g)

+mCuSO4 0,5.16080 (g)

*Bài:2

V = n 22,4  22,4

V n 

+VCO2 0,175.22,4 3,92 (l)

+VN2 3.22,467,3 (l)

3.Bài mới

Khi học tập tính tốn hóa học định lượng thường em gặp nhiều khó khăn Để em có kĩ giải loại tập tiết học em luyện tập để giải số tập mà em thường gặp

Hoạt động 1: Xác định CTHH chất biết m n Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức là: R2O.

Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g Hãy xác định công thức A ?

-GV hướng dẩn: Muốn xác định công thức A ta phải xác định tên KHHH nguyên tố R (dựa vào MR)

Muốn trước hết ta phải xác định MA ?Hãy viết cơng thức tính M biết n, m

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) là 16g Hãy xác định công thức B.

-Hướng dẫn Hs xác định MB tương tự tập

?Đầu chưa cho ta biết n mà cho ta biết VB (đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức để xác định nB

-Yêu cầu HS lên bảng tính nB MB

-Đọc kĩ đề tập

-Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận nhóm để giải tập

62 25 , 0 5 , 15 2

2   

O R O R O R n m M (g)

Mà: MR2O 2.MR MO2MR 1662

(g)

 2 23

16 62    R M (g) R Natri (Na)

Vậy công thức A Na2O

-Thảo luận theo nhóm, giải tập 2:

-25 , , 22 , ,

22    B

B

V n

(82)

-Từ MB hướng dẫn HS rút cơng thức tính MR

-Cuối GV nhận xét kết luận Bài tập 3SGK: Hãy tính

a/Số mol :28g Fe ;64gCu ; 5.4g Al b/Thể tích khí (đktc) của: 0.175 mol CO2 : 1.25 mol H2 :3 mol N2

c/Số mol thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm có ; 0.44gCO2 ;0.04gH2 và0.56g N2

Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh  64 25 , 0 16    B B B n m M (g) Mà:

MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g) MR = 64 – 32 = 32 (g)

Vậy R lưu huỳnh (S)

 Cơng thức hóa học B SO2. -bảng phụ treo bảng:

+Đại diện nhóm tự nhận xét + Đại diện nhóm khác nhận xét

Thảo luận theo nhóm, giải tập 3SGK: 28

/ 0.5( )

56 Fe

m

a n mol

M    64 1( ) 64 Cu m n mol M    5.4 0.2( ) 27 Al m n mol M   

b/ VCO2 n.22, 0,175.22, 3,92( )  l

VH2 n.22, 1,5.22, 28( )  l

VN2 n.22, 3.22, 67, 2( )  l

c/

0, 44 0,01( ) 44 CO m n mol M    0,04 0,02( ) H m n mol M   

0,01 0,02 0,02 0,05( ) 0,05.22, 1,12( )

hh hh n mol V l        

Củng Cố

-Yêu cầu HS làm tập sau:

Em điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Hỗn hợp khí Số mol h hợp Vh.hợp (đktc) mhỗn hợp 0,1 mol CO2

0,4 mol O2 0,2 mol CO2 0,3 mol O2

Đáp án:

- Mỗi cá nhân tự giải tập vào - 2-3 HS trình bày kết

Hỗn hợp khí Số mol h hợp Vh.hợp (đktc) mhỗn hợp 0,1 mol CO2

0,4 mol O20,5 mol 11,2 l 17,2 g 0,2 mol CO2

0,3 mol O2 0,5 mol 11,2 l 18,4 g Dặn Dò

(83)

Tuần: 15

Tiết: 29 Bài 20 : TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí 2.Kĩ năng:

- Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí -Kĩ giải tốn hóa học

-Kĩ hoạt động nhóm 3.Thái độ:

- Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Hình vẽ cách thu số chất khí. 2 Học sinh: Đọc 20 SGK / 68

1.Tính số mol 5,6 lít khí H2(ĐKTC) Bài : 1  22,4

V

n  5,6 0, 25( )

22, mol

 

3.Bài mới

GV đặc câu hỏi để vào

? Các em có biết khơng khí có khí hay khơng?, chất khí em lấy ví dụ số chất khí nặng khí kia? Để biết thêm nặng hay nhẹ chất khí tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B -Gv cho hs xem phương tiện dạy

học đặc câu hỏi cho hs

-Tại bóng bay mua ngồi chợ dễ dàng bay lên được, cịn bong bóng ta tự thổi lại khơng thể bay lên ?

-Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải dùng đến khái

-Tùy theo trình độ HS để trả lời:

+Bóng bay bơm khí hidrơ, khí nhẹ khơng khí +Bóng ta tự thổi khơng thể bay thở ta có khí cacbonic, khí nặng khơng khí

1.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ B ? Cơng thức tính tỉ khối

B A B

A

(84)

niệm tỉ khối chất khí.Viết cơng thức tính tỉ khối lên bảng

-Trong AB

d

tỉ khối khí A so với khí B

-Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 lần ?

-Yêu cầu HS tính: MCO2 ,MCl2

,MH2

-Yêu cầu HS khác lên tính :

2 H CO d , 2 H Cl d

-Bài tập 2: Tìm khối lượng mol của

khí A biết

14  H A d *Hướng dẫn:

+Viết cơng thức tính H2

A d

= ? +Tính MA = ?

-Cuối Gv nhận xét, kết luận

-Công thức: B

A B A M M d  -22 2 44 2

2   

H CO H CO M M d

Vậy: Khí CO2 nặng khí H2 22 lần -5 , 35 2 71 2

2   

H Cl H Cl M M d

Vậy: Khí Cl2 nặnh khí H2 35,5 lần

-Thảo luận nhóm (3’) 14 2   H A H A M M d

 MA 14.MH2 14.228

Vậy khối lượng mol A 28

Trong AB

d

tỉ khối khí A so với khí B

A A B

B

M d M

Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí -Gv hướng dẩn học sinh tìm hiểu

thơng tin SGK u cầu hs tính khối lượng khơng khí

-Từ cơng thức: B A B A M M d 

Nếu B khơng khí cơng thức tính tỉ khối viết lại ?

-MKK khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí, 29

Hãy thay giá trị vào cơng thức -Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết

KK A

d

-Bài tập 2:

a.Khí Cl2 độc hại đời sống người động vật, khí nặng hay nhẹ khơng khí lần ?

b.Hãy giải thích tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ?

-Hs tính khối lượng khơng khí

KK A KK A M M d  29 A KK A M d 

 MA 29.dAKK

-Bài tập 2: a.Ta có: 448 , 2 29 71 29

2   

Cl

KK Cl

M d

Vậy khí Cl2 nặng khơng khí

2.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ ?

Cơng thức tính tỉ khối

(85)

*Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 khí CO2

-u cầu nhóm thảo luận làm bài

tập 2b SGK/ 69

2,448 lần b.Vì: 517 , 1 29 44 29

2   

CO

KK CO

M d

Nên tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu

-Bài tập 2b SGK/ 69

64 207 , 2 . 29 .

29  

 KK A A d M 34 172 , 1 . 29 .

29  



KK B

B d

M

Hoạt động 3:Luyện tập -Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối so với khí

hidrơ 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc có khối lượng bao nhiêu?

*Hướng dẫn:

?Viết công thức tính mX

?Từ kiện đề cho tính đại lượng ( nX MX )

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 69 -2-3 HS trả lời

-Nhận xét

-Thảo luận nhóm (5’)

+ 25 , , 22 , ,

22    X X V n (mol) + 34 2 . 17 . 2    H H X

X d M

M

(g)  mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g) -Đọc đề tập SGK/ 69 trả lời:

a Thu khí Cl2 CO2 khí nặng khơng khí

b Thu khí H2 CH4 khí nhỏ ( nhẹ khơng khí )

4 Củng Cố

-Gv tập để học cho hs -Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Làm tập 2a SGK/ 69 5 Dặn Dò

-Hs nhà làm tập lại SGK -Đọc 21 SGK / 70

KÍ DUYỆT

(86)

Tuần: 16

Tiết: 30

Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tiết1 ) I MỤC TIÊU

- Ý nghĩa cơng thức hố học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích (nếu chất khí)

- Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết cơng thức hố học

2.Kĩ năng

- Dựa vào cơng thức hố học:

(87)

+ Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố biết cơng thức hố học số hợp chất ngược lại

3.Thái độ

Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Phương pháp tập để rèn luyện kĩ làm tập định lượng dựa vào cơng thức hóa học 2 Học sinh:

Ôn tập làm đầy đủ tập 20 SGK/ 69 III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải,thảo luận nhóm, nêu vấn đề, minh họa IV.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY

*Bài tập 1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí N2

*Bài tập 2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrơ là 13 Hãy tính khối lượng mol khí A

Bài tập :

571 , 0 28 16

2

4   

N CH N

CH

M M d

Bài tập 2:

13 2

 

H A H

A

M M d

 MA 13.MH2 13.226(g)

3.Bài mới

Nếu biết cơng thức hóa học chất, em xác định thành phần trăm nguyên tố Để biết cách tính tốn tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ SGK/ 70

*Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề cho ta biết ? +Yêu cầu ta phải tìm ? Gợi ý:

Trong cơng thức KNO3 gồm ngun tố hóa học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm?

-Hướng dẫn HS chia thành cột: Các bước giải

*Hướng dẫn HS giải tập :

-Để giải tập , cần phải tiến hành bước sau:

b1:Tìm M hợp chất MKNO3 tính

b2:Tìm số mol ngun tử nguyên tố mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử nguyên tố xác định cách ?

Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử tỉ lệ số mol nguyên tử

b3:Tìm thành phần % theo khối lượng nguyên tố

-Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: Cho Cơng thức: KNO3 Tìm %K ; %N ; %O

-Chia thành cột, giải tập theo hướng dẫn giáo viên:

Các bước giải Ví dụ

*b1: Tìm khối lượng mol hợp chất

b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

b3:Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố *.b1: MKNO3

=39+14+3.16=101 g

(88)

Theo em thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3 tính ?

-Yêu cầu HS tính theo bước

-Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải tốn xác định thành phần % nguyên tố biết CTHH hợp chất cần tiến hành bước ?

*Giới thiệu cách giải 2: Giả sử, ta có CTHH: AxByCz

% 100 . . % hc A M M x A  % 100 . . % hc B M M y B  % 100 . . % hc C M M z C 

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải tập theo cách

-Cuối Gv nhận xét, kết luận

b3: % 100 % hc K K M M n K 

101.100% 38,6% 39   % 100 % hc N N M M n N  % , 13 % 100 101 14   % 100 % hc O O M M n O  % , 47 % 100 101 16   Hay:

%O = 100%-%K-%N = 47,5%

-Nghe ghi vào cách giải

-Thảo luận nhóm 3’, giải ví dụ -Hs ghi nội dung học Hoạt động 2: Luện tập

Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố hợp chất SO2

-Yêu cầu HS chọn cách giải để giải tập

Bài tập 2: (bài tập 1b SGK/ 71)

-Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm tập vào

-3 HS sửa tập bảng -Chấm số HS

Bài tập 1: MSO2 3232 64g

% 50 % 100 . 64 32

%S  

%O = 100% - 50% = 50% Bài tập 2:

Đáp án:

-Fe3O4 có 72,4% Fe 27,6% O -Fe2O3 có 70% Fe 30% O 4.Củng Cố

Hs làm tập sau:

Tính thành phần phần trăm nguyên tố Ca; H; C; O phân tử Ca ( HCO3)2 5.Dặn dò

-Học

-Làm tập 1a,c ; SGK/ 71

Tuần: 16 Tiết: 31

ƠN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT ) I MỤC TIÊU

-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

(89)

-Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng ng tố 2 Kĩ năng:

-Lập CTHH hợp chất

-Tính hóa trị ngun tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

3 Thái độ:

GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức tập định tính tập định lượng HS:- Ơn lại kiến thức

- kĩ theo đề cương ôn tập III PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải, thảo luận, minh họa IV.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Tính thành phần % theo khối lượng các

nguyên tố hợp chất SO2 MSO2 3232 64g

% 50 % 100 64 32

%S  

%O = 100% - 50% = 50% 3.Bài mới

Trong thời gian học vừa qua em học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hơm em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I

(90)

-GV ghi tập lên bảng cho HS tìm hiểu

-HS lên bảng giải tập, HS khác nhận xét

-GV nhận xét kết luận

- GV hướng dẩn cho HS sau: +Đặc CTHH chung

+ Đặc tỉ lệ

+Nếu tỉ lệ số lẻ số thập phân tính tốn để đưa chúng số nguyên dương

- HS lên bảng giải tập, HS khác nhận xét

-GV gọi hs đứng chổ cơng thức tính phương pháp giải tập - HS lên bảng giải tập, HS khác nhận xét

Bài 1: Tìm tỉ khối của.

a.Khí SO2 khí O2 ; Khí N2 đối khí H2

b Khí SO2 khơng khí ; Khí O2 đối khơng khí Đáp án:

a.*d MSO2 / MO2 = 64 / 32 = 2 * d MN2 / MH2 = 28 / = 14

b *d MSO2 / MKK = 64 / 29 = 2,21 *d MO2 / MKK = 32 / 29 = 1,1

Bài 2: Phân tích hợp chất vơ A thấy có 40%Cu;20%S; 40%O xác định CTHH hợp chất cô A Đáp án:

-Đặc công thức chung CuxSyOz - Ta có tỉ lệ x : y : z

40/ 64: 20/32 : 40/16 = 0,625 : 0,625 : 2,5 ( ) -Chia ( 1) tất cho 0,625 ta

1 : :

-Vậy CTHH là: CuSO4

Bài 3: Lấy 5,6 gam Fe cho tác dụng với dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu gam muối FeCl2 gam khí H2 bay ra.

Đáp án:

-nFe = 5,6 / 56 = 0,1 ( mol )

- Fe + HCl FeCl2 + H2 -n Fe = n FeCl2 = n H2 = 0,1 ( mol ) - m FeCl2 = 0,1 x 127 = 12,7 gam - m H2 = 0,1 x = 0,2 gam.

4.Củng cố

Giáo viên số câu hỏi cho học sinh nhà ôn tập

Câu 1: Nguyên tử ? Nguyên tử khối ? Phân tử khối ? Cho ví dụ ? Đơn chất ? hợp chất ? cho ví dụ ?

Câu 2: Phát biểu quy tắc hóa trị, Định luật bảo tồn khối lượng, mol gì, khối lượng mol ? Câu : Tính hóa trị nguyên tố sau

a/ Cu hợp chất Cu(OH)2, Cu2O b/ P PCl5 , PH3 , P2O5

c/ Fe FeO , Fe2O3 , Fe(NO3)3 Câu : Lập CTHH hợp chất tạo bởi.

a/ Fe (III) O d/ Na PO4 e/ Fe (III) SO4 b/ Ca NO3 f/ Al OH c/ Al (III) S (II)

Câu : Xác định hóa trị nguyên tố có hợp chất sau : AlCl3 , SO3 , Na2CO3 , P2O5 , Al2(SO4)3 , CO2 , CO , K3PO4 , Cu(NO3)2

Câu : Hãy CTHH viết sai sửa lại cho tính phân tử khối tất CTHH ZnCl , Ba2CO3 , MgO2 , Ca2(PO4)3 , K2O , Al3O2 , H2SO4 , Na(OH)2 , NaCl2 , AlCl2

(91)

2

3

2 2

2

4

3 4 2

3 4

/ /

/ ( ) ( )

/

/ uS ( )

/ ( )

/ ( ) ( )

a Fe O CO CO Fe

b Al HCl AlCl H

c Ca OH HNO Ca NO H O

d SO O SO

e NaOH C O Na SO Cu OH

f Ca H PO Ca PO H

g Fe OH H SO Fe SO H O

  

 

  

Hãy cân PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử chất PƯ Câu : Hãy tính

a/ Số mol (n) : 54g Al ; 32g Cu : 11g CO2 : 342g Al2(SO4)3

b/ Khối lượng (m) :5,6(l)SO2 ; 11,2 (l)NH3 ; 44,8(l)O2 ; 2,8 (l)N2 c/ Tính thể tích (V) : 22g CO2 ; 160g SO3 ; 4g H2 ; 35,5g Cl2 Câu ; Một hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol SO2 ; 0,5 mol CO ; 0,35 mol N2

a/ Tính thể tích hỗn hợp khí A (đktc) b/ Tính khối lượng hỗn hợp khí A

Câu 10 : Hãy tính tốn xem hợp chất Fe sau , hợp chất Fe có % khối lượng cao nhất, thấp ? FeO , Fe2O3 , Fe3O4

Câu 11 : Cách viết sau ý ? 4Ca , 2H , 3H2O , 5O2 , 4H2 , 2CO2 , Fe

Câu 12 : Có thể thu kim loại Fe cách cho khí cacbonoxit (CO) qua Sắt(III) oxit (Fe2O3) Biết có khí cacbonđioxit (CO2) tạo thành

a/ Lập PTHH

b/ Tính khối lượng kim loại Fe thu cho 16,8 g CO tác dụng hết với 32g Fe2O3 26,4 g CO2 sinh ( Dựa vào ĐLBTKL )

Câu 13 : Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO4 ta thấy suất lớp Cu (II) màu đỏ muối Săt(II)Sunfat tạo thành ( FeSO4)

a/ Viết PTPƯ

b/ Khi cho 5,6g Fe phản ứng vừa đủ 16 g CuSO4 thu 15,2 g FeSO4 Tính mCu sinh

_Giáo viên hướng dẫn học sinh làm 5.Dặn dò

Làm hết câu hỏi đề cương

Tuần: 17 : Tiết: * KÍ DUYỆT

(92)

ƠN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT )

-Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối -Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng ngtố -Ơn lại tỉ khối khí A khí B Tỉ khối khí A khơng khí

-Ơn lại tính khối lượng thể tích chất tham gia sản phẩm theo phương trình hóa học 2.Kĩ năng:

-Tính hóa trị ngun tố hợp chất

.3 Thái độ:

GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức tập định tính tập định lượng HS:- Ơn lại kiến thức

- kĩ theo đề cương ôn tập III PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải, thảo luận, minh họa IV.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Cần lấy gam Na cho vào gam H2O Để tạo thành gam NaOH 5,6 lít khí H2 bay ( ĐKTC)

2

5,6

0.25( ) 22, 22,

0, 25.23 5,75( ) 0, 25.18 4,5( )

0, 25.40 10( )

H

Na Na

H O H O

NaOH NaOH

V

n mol

m n M g

  

3.Bài mới

Trong thời gian học vừa qua em học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hơm em ơn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I

Hoạt động giáo viên học sinh -GV ghi tập lên bảng

-Gv đặc câu hỏi cho hs

? Trong nguyên tử gồm có hạt nào?

? Số hạt với số hạt nào? -Hs lên bảng giải tập

-Hs khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung tập sữa

Nội dung ôn tập

Bài 1: a.Trong nguyên tử có hạt.Hạt nào mang điện dương, hạt mang điện âm

b.Trong nguyên tử Tổng số hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Tìm số hạt p; n; e

Đáp An:

a.Trong nguyên tử có hạt proton, nơtron hạt eleetron Trong hạt mang điện dương hạt proton, hạt mang điện âm hạt eleetron

b.-Ta có : p + e + n = 52 Do số p = số e nên có p = 52 (1) - Mà p + e – n = 16

(93)

-GV gọi hs đứng chổ nhắc lại cơng thức tính %

- Sau hs lên bảng giải tập -Hs khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung tập sữa.

-GV gọi hs lên bảng giải tập -Hs khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung tập sữa.

- Cộng (1) (2) ta p = 68 p = 17; e =17; n = 18

Bài :Tính thành phần trăm C, Ca, O có trong phân tử CaCO3

Đáp An:

-Ta co : MCa = 40gam ; MC = 12 gam; MO = 16x3 = 48 gam

- M CaCO3 = 100 gam.

+%Ca = 40 / 100 x 100%= 40% +%C = 12 / 100 x 100%= 12% +% O = 48/ 100 x 100%= 48%

Bài 3:Cần phải đốt lít khí CO khí O2 , để tạo thành 11,2 lít khí CO2( khí đo ĐKTC )

Đáp An:

-n CO2 = 11,2 /22,4 = 0,5 ( mol )

-2 CO + O2 CO2 - n CO = n CO2 = 0,5 ( mol )

VCO = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít) - n O2 = 0,5 / = 0,25( mol ) VO = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) 4.Củng cố

-HS nhà xem tập ôn tập

-HS nhà làm tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol KMnO4 Thì K2MnO4, MnO2 O2 tạo thành gam

5.Dặn dò

- Chuẩn bị kiểm tra học kì I

Tuần: 17

Tiết: 32

Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tiết2 )

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức Biết được:

- Các bước lập cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

2.Kĩ năng

- Dựa vào cơng thức hố học:

(94)

- Xác định cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

3.Thái độ

1 Giáo viên :

Phương pháp tập để rèn luyện kĩ làm tập định lượng dựa vào cơng thức hóa học 2 Học sinh:

Ôn tập làm đầy đủ tập 20 SGK/ 69 III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải, thảo luận, minh họa, nêu vấn đề IV.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY

Tính thành phần phần trăm Ca; C; O phân tử CaCO3 3.Bài mới

Ở tiết học trước em học xong phương pháp tính thành phần trăm ngun tố có cơng thức hóa học Tiết học ngày hơm em tiếp tục tìm hiểu cách xác định cơng thức hóa học biết thnh phần trăm nguyên tố hóa học cho trước

HĐ 3:Tìm hiểu cách xác định cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố. -Gv hướng dẩn hs tìm hiểu nội

dung tập SGK, hiểu bước tiến hành giải toán biết thành phần nguyên tố để xác định cơng thức hóa học hợp chất

-Gv đặc câu hỏi cho hs trả lời

-Cuối gv nhận xét, kết luận

-Hs tìm hiểu tập SGK gv hướng dẩn

-Qua tập gv hướng dẩn hs trả lời câu hỏi gv đặc sau:

?Qua tập giải em hảy đưa bước tiến hành xác định cơng thức hóa học hợp chất?

-Nhóm nhỏ thảo luận 5’ để đưa bước tiến hành

+Đại diện nhóm báo cáo thảo luận

+Đại diện nhóm khác nhận xét

-Cuối hs ghi nội dung học

Các bước tiến hành

-Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất(số mol số nguyên tử cho nguyên tố)

- Viết công thức hóa học hợp chất

HĐ4:Luyện Tập

HĐ gv-hs Nội dung tập cách giải

Gv hướng dẩn cho hs sau:

-Tìm phân tử khối khí A Dựa vào khíA nặng khí H2 17 lần

-Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất cua H vàS

-Tìm số mol nguyên tử H vàS có mol hợp chất A

- Viết cơng thức hóa học khí A

Hãy tìm cơng thức hóa học khí A Biết -Khí A nặng khí H2 17 lần

-Thành phần theo khối lượng khí A là: 5,88% H; 94,12%S

Giải

(95)

4.Củng Cố

Hs làm tập sau:

?Hợp chất A có khối lượng mol phân tử ơp 06g, thành phần nguyên tố: 43,4%Na; 11,3%C; 45,3 O.Hãy tim công thức hóa học hợp chất A

5.Dặn Dị -Học

-Làm tập 2a ; SGK/ 71

Tuần: 18 Tiết: 33

KIỂM TRA HỌC KÌ I (năm học 2010-2011) ĐỀ THI TẬP TRUNG

Tuần: 18 Tiết: 34

Bài 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tiết 1) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức

KÍ DUYỆT

(96)

Biết được:

- Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hố học 2.Kĩ năng

- Tính tỉ lệ số moℓ chất theo phương trình hố học cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại

3.Thái độ

-GV: Những tập để rèn luện cách tính theo phương trình hĩa học cho học sinh -HS: Chẩn bị học trước nhà

Giảng giải, thuyết trình, thảo luận, nêu vấn đề IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Tính thành phần phần trăm Ca; C; O;H

phân tử Ca(HCO3)2 Đáp An:-Ta co : MCa = 40(g) ; MC = 12.2 = 24(g); MO = 16x6 = 96(g) ;MH =2 (g)

- MCa HCO( 2) 162( )g

+%Ca = 40 / 162 x 100%= 24,7% +%C = 24 / 162 x 100%= 14,8% +% O = 96/ 162 x 100%= 59,3% +% H = 2/ 162 x 100%= 1,2% 3.Bài mới

Khi điều chế lượng chất phịng thí nghiệm cơng nghiệp, người ta tính lượng chất cần dùng.( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng ngun liệu người ta tính lượng chất điều chế ( sản phẩm) Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề ví dụ

1 SGK/ 72

*Hướng dẫn HS giải toán ngược:

+Muốn tính n chất biết m chất ta áp dụng công thức ? +Đề u cầu tính mcao  Viết cơng thức tính mcao ?

+Vậy tính nCaO cách nào? Phải dựa vào PTHH

Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào

3

CaCO

n

Hãy tính nCaCO3

-Yêu cầu HS lên bảng làm theo

*Ví dụ 1: Tóm tắt Cho mCaCO3 50g

Tìm mcao = ? Giải:

-Số mol CaCO3 tham gia phản ứng:

mol M

m n

CaCO CaCO

CaCO 0,5

100 50

3

3   

-PTHH: t0

CaCO3  CaO + CO2

1 BẰNG CÁCH NÀO TÌM ĐƯỢC KHỐI

LƯỢNG CHẤT

THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ?

Các bước tiến hành: b1:Chuyển đổi số liệu đầu sang số mol b2: Lập PTHH

(97)

bước

-Bài toán người ta cho khối lượng chất tham gia Yêu cầu tính khối lượng sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng sản phẩm có tính khối lượng chất tham gia khơng ?

-u cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải tập ví dụ SGK/ 72

-Qua ví dụ trên, để tính khối lượng chất tham gia sản phẩm ta phải tiến hành bao bước ?

1mol 1mol 0,5mol  nCaO =?  nCaO = 0,5 mol

-mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g

*Ví dụ 2: Tóm tắt Cho mCaO 42g

Tìm mCaCO3 ?

Giải:

-mol M

m n

CaO CaO

CaO 56 0,75

42   

-PTHH:

t0

CaCO3  CaO + CO2 1mol 1mol nCaCO3 =?  0,75mol

nCaCO3=0,75 mol

- mCaCO3 nCaCO3.MCaCO3

= 0,75 100 = 75g -Nêu bước giải

Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75)

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề +Đề cho ta kiện ? +Từ khối lượng Fe ta tính nFe cơng thức ?

+Dựa vào đâu ta tính số mol HCl biết số mol Fe ? u cầu HS thảo luận nhóm tìm cách giải

Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhơm trong khí Oxi, người ta thu được Nhơm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng Nhơm oxit thu được.

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải tập

-u cầu nhóm trình bày kết

Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 -m Fe = 2,8g

Tìm -m HCl = ?

Ta có:

) ( 05 , 0 56

8 , 2

mol M

m n

Fe Fe

Fe   

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol

0,05mol  nHCl =?

 1 0,1( ) 2

. 05 , 0

mol

nHCl  

-mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g

Bài tập 2: Tóm tắt:

Cho -mAl =5,4g

Tìm -mAl2O3 ?

(98)

của nhóm

-Nhân xét Đưa đáp án để HS đối chiếu với làm nhóm

t0

4Al + 3O2  2Al2O3 4mol 2mol

0,2mol  nAl2O3 ?

) ( 1 , 0 4

2 . 2 , 0

3

2 mol

nAlO  

mAl2O3 nAl2O3.MAl2O3 0,1.10210,2g

4.Củng Cố

-HS làm bi tập sau

Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Nếu có 6,5g kẽm tham gia vào phản ứng Thì khối lượng ZnCl2 bao nhiêu? 5.Dặn dị

-Làm tập 3,b SGK/ 75

-Tìm hiểu phần lại học

Tuần: 19

Tiết: 35

Bài 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức Biết được:

KÍ DUYỆT

(99)

- Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hố học 2.Kĩ năng

Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học 3.Thái độ

-Ơn lại bước giải tốn tính theo phương trình hóa học -Ơn lại bước lập phương trình hóa học

Giảng giải, thuyết trình, thảo luận, nêu vấn đề IV.TIẾN TRÌNH BI GIẢNG

Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng như sau:

Al + Cl2  AlCl3

-Al + Cl2  AlCl3 -mAl = 2,7g

Tìm mCl2 ?

Ta có:

) ( , 27

7 ,

2 mol

M m n

Al Al

Al   

-PTHH: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 2mol 3mol

0,1mol  nCl2?

) ( 15 , 0 2

3 . 1 , 0

2 mol

nCl  

mCl2 nCl2.MCl2 0,15.7110,65g

3.Bài mới

Hoạt động 3: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm -Nếu đề tập (phần KTBC) u

cầu tìm thể tích khí Clo đktc tập giải ?

-Trong tập Clo chất tham gia hay sản phẩm phản ứng ?

Vậy để tính thể tích chất khí tham gia phản ứng hóa học, ta phải tiến hành bước ?

-Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào công thức sau:

4 , 22 .

2 Cl

Cl n

V 

= 0,15.22,4 = 3,36l

-Nêu bước (tương tự bước giải tốn tính theo phương trình hóa học biết khối lượng chất)

2 BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ TÌM ĐƯỢC THỂ TÍNH CHẤT KHÍ THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ?

-Chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol chất

-Viết phương trình hóa học

(100)

-Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 tóm tắt

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải tập ví dụ

-Qua tập ví dụ 1, theo em để tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành bước ?

-Ví dụ 1:

Cho -C + O2 CO2 -mO2 4g

Tìm VCO2(dktc) ?

-Ta có:

) ( 15 , 32

4

2

2 M mol

m n

O O

O   

-PTHH: C + O2 CO2 1mol 1mol 0,125mol  nCO2 ?

nCO2 0,125(mol)

l n

VCO2  CO2.22,40,125.22,42,8

-Nêu bước giải

phẩm

-áp dụng cơng thức tính tốn theo u cầu đề

Hoạt động 4:Luyện tập -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập

2 SGK/ 75

+Đề cho ta biết yêu cầu phải tìm ?

-Yêu cầu HS giải tập bảng, chấm số HS khác

-Chú ý: Đối với chất khí (Nếu ở điều kiện), tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích

Hướng dẫn HS giải tập theo cách

Bài tập 2: Tóm tắt

Cho -mS = 1,6g - O KK

V V

5 1

2 

Tìm a.PTHH b.-VSO2 ?

-VKK ?

a PTHH: S + O2 SO2

b.TheoPTHH

) ( 05 , 32

6 ,

2 M mol

m n n

S S S

SO    

VSO2 nSO2.22,4 0,05.22,41,12l

Ta có: VKK 5VSO2 5.1,12 5,6l

*Cách 2: theo PTHH nSO2 nS 0,05(mol)

VSO2 VS 0,05.22,4 1,12l 4.Củng cố

HS làm tập sau:

Có phương trình hóa học sau:

CaCO3 CaO + CO2

a.cần dùng mol CaCO3 để điều chế 11,2 gam CaO b.muốn điều chế 7gam CaO cần dùng gam CaCO3 5.Dặn dò

-Học

(101)

Tuần: 19

Tiết: 36

Bài 23 : BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU

1.Kiến thức

-HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng: +Số mol khối lượng chất

+Số mol chất khí thể tích chất khí (đktc)

+Khối lượng chất khí thể tích chất khí (đktc)

-HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí tỉ khối chất khí khơng khí

2.Kĩ năng

-Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải tốn hóa đơn giản tính theo cơng thức hóa học phương trình hóa học

3.Thái độ

Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích mơn học II.CHUẨN BỊ:

Ơn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, cơng thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc)

Giảng giải, thuyết trình, thảo luận, nêu vấn đề IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

CaCO3 CaO + CO2

a.Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sinh lít CO2( ĐKTC) b.Nếu thu 13,44 lít khí CO2 ( ĐKTC) có gam chất rắn tham gia tạo thành sau phản ứng?

a/nCaCO3 0, 035(mol)

Theo PTPƯHH ta có

CaCO3 CaO + CO2 1mol 1mol 1mol 0.035mol 0.035mol 0.035mol

2 0,035( )

CO

n  mol

2 22.4 0.035.22.4 0.784 CO

V n   l

3.Bài mới

Cũng em học xong chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất thể tích chất khí; tính theo cơng thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học Tiết học em luyện tập để giải số tập có liên quan vấn đề

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Theo em biết, mol nguyên tử Zn có nghĩa

thế ?

(102)

-Em hiểu khối lượng mol Zn 65g có nghĩa nào?

Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa ? -Hãy cho biết thể tích mol khí điều kiện t0 p ? Thể tích mol chất khí đktc ?

-Đối với chất khí khác khối lượng mol thể tích mol chúng nào?

-Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau:

1

m  n  Vkhí

 

2

-Hãy viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí Bài tập so với khơng khí ?

-Khối lượng mol Zn 65g có nghĩa khối lượng N (hay 6.1023) nguyên tử Zn

-Khối lượng 2mol Zn có nghĩa khối lượng 2N (hay 12.1023) nguyên tử Zn.

-Thể tích mol khí điều kiện t0 và p Nếu đktc thể tích khí 22,4l

-Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích mol chúng

-Thảo luận nhóm 3’ để hồn thành bảng:

1.m = n M M

m n 

3 22,4

V n 

4.V = n 22,4

B A B A M M d  29 A KK A M d 

Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 76

+Có 552 , 0 29   A KK A M d

, viết biểu thức tính MA ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo CTHH ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH ?

-Yêu cầu HS lên bảng làm bước

-Nhận xét

-Yêu cầu HS quan sát lại tập 5, suy nghĩ tìm cách giải ngắn, gọn

(Do điều kiện, tỉ lệ thể tích

tỉ lệ số mol nên:

l V

VO CH 2.11,2 22,4

4

2    )

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 -Bài tập thuộc dạng tập ?

-Yêu cầu HS làm tập (5’)

-Chấm HS

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 76 Cho -VA = 11,2l

-dAKK0,552

-75%C 25%H Tìm VO2 ?

-Ta có :

552 , 0 29   A KK A M d

 MA = 29.0,552 = 16g -Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ:

100 16 25 1 . 75 12 .  y x      y x

Vậy A là: CH4

-) ( 5 , 0 4 , 22 2 , 11 4 , 22 4 mol V

nCH  CH  

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,5mol  1mol

l n

VO O .22,4 1.22,4 22,4

2

2   

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 Cho K2CO3

Tìm a.MK2CO3 ?

(103)

-Nhận xét bổ sung

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 -Yêu cầu HS xác định dạng tập

-Ở tập 4, theo em có điểm cần lưu ý ?

-u cầu HS sửa tập bảng -Kiểm tra số HS khác

-Nhận xét

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O

GV nhận xét giảng giải Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 đktc 3,36l. b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

GV nhận xét giảng giải cho học sinh hiểu

a MK2CO3 39.21216.3138g

b.Ta có: % 52 , 56 % 100 138 39

%K  

% , % 100 138 12

%C  

% 78 , 34 % 100 138 16

%O 

Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Bài tập thuộc dạng tập tính theo PTHH -Bài tốn u cầu tính thể tích khí CO2 điều kiện phòng: V = 24l

Giải: a ) ( 1 , 0 100 10 3

3 M mol

m n

CaCO CaCO

CaCO   

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0,1mol  0,1mol

 mCaCl2 nCaCl2.MCaCl2 0,1.11111,1g

b ) ( 05 , 0 100 5 3

3 M mol

m n

CaCO CaCO

CaCO   

Theo PTHH, ta có: nCO2 nCaCO3 0,05(mol)

VCO2 nCO2.240,05.241,2l

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ:

20 16 . 80 64 . y x   1 1  y x      1 y x

Vậy X CuO Bài tập 6:

mol V

nH H 0,15

4 , 22 36 , 3 4 , 22

2   

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có:

mol n

nFe H 0,15

2 



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol n

nHCl 2 H 2.0,15 0,3

2  



mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có:

mol n

nFeCl H 0,15

(104)

mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g

4.Củng cố -Học

-Làm tập 1,2,5 SGK/ 79 5.dặn dò

-Ôn lại kiến thức học HKI

KÍ DUYỆT

(105)

Tuần: 20

Tiết: 37

CHƯƠNG 4:OXI – KHƠNG KHÍ

Bài 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1)

(106)

- Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí

- Tính chất hoá học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ),

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi

- Viết PTHH

3.Thái độ

II.CHUẨN BỊ: -GV:

-5 lọ oxi (100ml)Bột S bột

P.KMnO4 -Thìa đốt hóa chất, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm,nút cao su, ống dẫn khí, bình tam giác 100ml, Đèn cồn, diêm, giá thí nghiệm cải tiến

-HS: hoc trước nhà III PHƯƠNG PHÁP

Trực quan, giảng giải, thảo luận, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Bài tập :Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 đktc 3,36l. b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

mol V

nH H 0,15

4 , 22

36 , 3 4 , 22

2

2   

mol n

nFe H 0,15

2 



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol n

nHCl 2 H2 2.0,150,3

mol n

nFeCl H 0,15

2  

3.Vào mới

Khí oxi có vai trị quan trọng đời sống người sinh vật, khí oxi trì sống hàng ngày cho người sinh vật Vậy khí oxi có tính chất Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi -Gv giới thiệu: oxi nguyên tố hóa

học phổ biến chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất

(107)

-Theo em tự nhiên, oxi có đâu ?

 Trong tự nhiên oxi tồn dạng: + Đơn chất

+ Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật

-Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối phân tử khối oxi ? -Cuối Gv nhận xét, kết

-Trong tự nhiên, oxi có nhiều khơng khí ( đơn chất ) nước ( hợp chất )

-Kí hiệu hóa học : O -CTHH: O2

-Nguyên tử khối: 16 đ.v.C -Phân tử khối: 32 đ.v.C

-PTK: 32

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi -Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi 

Nêu nhận xét trạng thái , màu sắc mùi vị oxi ?

-Hãy tính tỉ khối oxi so với khơng khí ?  Từ cho biết : oxi hay nhẹ khơng khí ?

-Ở 200C

+ lít nước hịa tan 31 ml khí O2

+ lít nước hịa tan 700 ml khí amoniac

Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan nước ?

-giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C và có màu xanh nhạt

? nêu kết luận tính chất vật lí oxi

-Quan sát lọ đựng oxi nhận xét: Oxi chất khí không màu, không mùi -1 , 1 29 32 /

2 kk   O

d

 Vậy oxi nặng khơng khí

- Oxi tan nước Kết luận:

-Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí tan nước

-Oxi hóa lỏng -1830C có màu xanh nhạt

I Tính chất vật lí: -Oxi chất khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí tan nước

-Oxi hóa lỏng -1830C có màu xanh nhạt

Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi Để biết oxi có tính chất hóa

học nghiên cứu số thí nghiệm sau:

-Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi theo trình tự:

+Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào bình chứa khí O2  Yêu cầu HS quan sát nhân xét ?

+Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn

 Yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí O2  Các em quan sát và nêu tượng So sánh tượng S cháy O2 khơng khí ? -Khí sinh đốt cháy S lưu huỳnh đioxit: SO2 cịn gọi khí sunfurơ

-Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ?

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường S khơng tác dụng với khí O2

+S cháy khơng khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt

+S cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh khí khơng màu

+ Chất tham gia: S, O2 + Sản phẩm : SO2 Phương trình hóa học:

II Tính chất hóa học: 1 Tác dụng với phi kim.

a Với S tạo thành khí sunfurơ

Phương trình hóa học : S (k)+ O2 (k)  SO2 (k)

(108)

-Hãy nêu trạng thái chất ? Giới thiệu yêu cầu HS nhận xét trạng thái màu sắc P

-GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ khơng khí oxi +Đưa mi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2  u cầu HS quan sát nhân xét ?

+Đưa muôi sắt có chứa bột P đỏ vào lửa đèn cồn

 yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột P đỏ cháy vào lọ đựng khí O2  Các em quan sát nêu tượng So sánh tượng P đỏ cháy O2 khơng khí ? -Chất sinh đốt cháy P đỏ chất bột màu trắng -điphotphopentaoxit: P2O5 tan nước

-Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ?

-Hãy nêu trạng thái chất ?

S + O2  SO2 (r) (k) (k)

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường P đỏ không tác dụng với khí O2

+ P đỏ cháy khơng khí với lửa nhỏ

+ P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc + Chất tham gia: P, O2 + Sản phẩm : P2O5 Phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5 (r) (k) (r) 4.Củng Cố

-Ngồi S, P oxi cịn tác dụng với nhiều phi kim khác như: C, H2, … Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ?

-Qua phương trình hóa học trên, CTHH sản phẩm theo em oxi có hóa trị ?

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 84 Đáp án: C + O2  CO2 2H2 + O2  2H2O

-Trong CTHH sản phẩm oxi ln có hóa trị II -HS giải thích tập SGK/ 84

a Con dế mèn dễ chết thiếu khí oxi Khí oxi trì sống

b Phải bơm sục khơng khí vào bể ni cá để cung cấp thêm oxi cho cá 5.Dặn Dò

-Học

-Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84

Tuần: 20

Tiết: 38

Bài 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI (T:2)

(109)

Biết được:

- Tính chất hố học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị

oxi hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hố học oxi

- Viết PTHH

- Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng

3.Thái độ

1 Giáo viên :

-2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn -Dây sắt, mẩu than gỗ -Diêm 2 Học sinh:

-Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84 III PHƯƠNG PHÁP

Trực quan, giảng giải, thảo luận, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

? Oxi có tác dụng với phi kim khơng ? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa ? ? Trình bày tính chất vật lí oxi ?

Đáp án: -HS 1: Nêu oxi tác dụng được với S, P, … viết PTHH

-HS 2: Nêu tính chất vật lý oxi

3.Vào mới

Khí oxi có vai trò quan trọng đời sống người sinh vật, khí oxi trì sống hàng ngày cho người sinh vật Vậy khí oxi có tính chất Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại Tiết học trước biết oxi

tác dụng với số phi kim như: S, P, tiết học hôm xét tiếp tính chất hóa học oxi, tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất khác

-GV biểu diễn thí nghiệm:

*Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây sắt  đưa đoạn dây sắt vào lọ

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét :

2 Tác dụng với kim loại:

(110)

đựng khí oxi Các em quan sát nhận xét ?

*Thí nghiệm 2:

Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu dây sắt  đốt nóng đưa vào bình đựng khí oxi u cầu HS quan sát tượng xảy nhận xét ? -Hãy quan sát thành bình vừa đốt cháy dây sắt  Các em thấy có tượng ?

-GV: hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ có CTHH Fe3O4 hay FeO.Fe2O3

-Theo em đáy bình lại có lớp nước ?

-u cầu HS xác định chất tham gia , sản phẩm điều kiện để phản ứng xảy ?

 viết phương trình hóa học phản ứng ?

* Thí nghiệm 1: khơng có dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng xảy

*Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khí oxi  sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa khơng có khói

- Có hạt nhỏ màu nâu bám thành bình

-Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C ). -Chất tham gia: Fe, O2

-Chất sản phẩm: Fe3O4 Phương trình hóa học:

3Fe + 4O2  Fe3O4(Oxit sắt từ) (r) (k) (r)

Hoạt động2: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần

? Khí oxi tác dụng với hợp chất ?

? Sản phẩm tạo thành chất-Hãy viết phương trình hóa học

-Qua thí nghiệm em tìm hiểu  Em có kết luận tính chất hóa học oxi ?

- Trong sản phẩm phản ứng oxi có hố trị ? ?

- Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất

- Khí oxi tác dụng với hợp chất CH4

- Sản phẩm tạo thành là: H2O CO2

-Phương trình hóa học: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

*Kết luận: khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

3 Tác dụng với hợp chất:

CH4 + 2O2  CO2 +2H2O

*Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi dể dàng tác dụng với nhiều hợp chất

4.Củng Cố

-Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ?

- Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 84

? Hãy xác định dạng toán tập

? Muốn giải tập phài tiến hành bước

-Yêu cầu HS giải tập bảng

-HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2

-Bài tập SGK/ 84 -HS 2:

Cho mP = 12,4g; mO2 17g

Tìm a P hay O2 dư  tìm dư ? b mP2O5 ?

t0

(111)

-GV nhận xét làm sửa tập ( sai )  chấm điểm

-Theo em với tập em giải theo cách khác không ?

-HS 3:

) ( 4 , 0 31

4 , 12

)

( mol

M m n

P P bd

P   

) ( 53 , 0 32 17

2

2( ) M mol

m n

O O bd

O   

Phương trình hóa học :

4P + 5O2  2P2O5 n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol n sau pư: 0,03 mol 0,2 mol a Chất dư O2: 0,03 mol

b Chất tạo thành điphotphopentaoxit

) ( 4 , 28 142 . 2 , 0

. 2 5

5

2 n M g

mPO  PO PO  

-HS đưa cách giải khác như: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng

2

2O P O

P m m

m  

5 Dặn Dò -Học

-Đọc 25 SGK / 85, 86 -Làm tập SGK/ 84

Tuần: 21

Tiết: 39

Bài 25 : SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP.

ỨNG DỤNG CỦA OXI

Biết được:

- Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp

- ứng dụng oxi đời sống sản xuất 2.Kĩ năng

- Xác định có oxi hố số tượng thực tế

KÍ DUYỆT

(112)

- Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp 3.Thái độ

1 Giáo viên :

Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 2 Học sinh:

-Học 24

-Đọc 25 SGK / 85, 86 III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải, thảo luận, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ? -Hãy nêu kết luận tính chất hóa học oxi

S + O2  SO2 (1) 4P + 5O2  2P2O5 (2) 3Fe + 2O2  Fe3O4 (3) CH4 + 2O2  CO2 + H2O (4)

3.Vào mới

Khí oxi có vai trị đời sống hàng ngày cho người sinh vật khác Như oxi có ứng dụng gì?,Sự oxi hóa nào?, phản ứng hóa hợp? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa - Hãy quan sát phản ứng hóa

học có bảng (phần kiểm tra cũ),  Em cho biết phản ứng có đặc điểm giống ?

-Các phản ứng có tác dụng chất khác với oxi, gọi oxi hóa Vậy oxi hóa chất ?

-Các em lấy ví dụ oxi hóa xảy đời sống hàng ngày ?

-Trong phản ứng có chất tham gia phản ứng oxi

-Sự oxi hóa chất tác dụng chất (có thể đơn chất hay hợp chất )với oxi

-HS suy nghĩ nêu ví dụ

I Sự oxi hóa:

- tác dụng oxi với chất

- Ví dụ : Fe2O3

Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp -u cầu HS nhận xét số lượng

các chất tham gia sản phẩm phản ứng hóa học 1,2,3 hoàn thành bảng SGK/ 85 -Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?  Những phản ứng gọi

PƯHH Chất t.gia S.phẩm

(1)

(2)

(3)

-Hoàn thành bảng

-Các phản ứng có chất tạo thành sau phản

II Phản ứng hóa hợp:

- phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

- Ví du : H2 + O2 H2O

t0

(113)

là phản ứng hóa hợp Vậy theo em phản ứng hóa hợp ?

-Các phản ứng xảy điều kiện ?

 Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt mạnh, gọi phản ứng tỏa nhiệt

-Theo em phản ứng (4) có phải phản ứng hóa hợp khơng ? Vì ?

ứng

-Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

-Các phản ứng xảy nhiệt độ cao

-Phản ứng (4) phản ứng hóa hợp có chất thành sau phản ứng

-HS thảo luận nhóm để hoàn thành tập SGK/ 87

Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng oxi -Dựa hiểu biết

những kiến thức học , em nêu ứng dụng oxi mà em biết ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 SGK/ 88  Em kề ứng dụng oxi mà em thấy đời sống ?

- Oxi cần cho hô hấp người động vật

- Oxi dùng để hàn cắt kim loại - Oxi dùng để đốt nhiên liệu -Oxi dùng để sản xuất gang thép

III Ứng dụng: Khí oxi cần cho:

- Sự hơ hấp người động vật

- Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

4 Củng Cố

Gv tập để cố học cho hs

Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng phản ứng hóa hợp ? ? a 2Al + 3Cl2  2AlCl3

b 2FeO + C  2Fe + CO2 c P2O5 + H2O  2H3PO4 d CaCO3  CaO + CO2 e 4N + 5O2  2N2O5 g 4Al + 3O2  2Al2O3

Đáp án: a, c, e, g. 5 Dặn Dò

-Học

-Làm tập 1,3,4,5 SGK/87 -Đọc 26: oxit

Tuần: 21

Tiết: 40

Bài 26 : OXIT

I.MỤC TIÊU Kiến thức:

-Biết

+ Định nghĩa oxit

(114)

+ Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ 2.Kĩ năng

+ Lập CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % nguyên tố + Đọc tên oxit

+ Lập CTHH oxit

+ Nhận oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH 3.Thái độ

+Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.CHUẨN BỊ:

-Ôn lại:

+ Cách lập CTHH hợp chất + Qui tắc hóa trị

-Đọc trước 26: Oxit PHƯƠNG PHÁP

Đàm thoại, trực quan, giảng giải, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Sự oxi hóa ? cho ví dụ Phản ứng hóa hợp ? cho ví dụ

- tác dụng oxi với chất Ví dụ : Fe2O3 - phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

- Ví du : H2 + O2 H2O 3.Vào mới

GV đặc câu hỏi để vào mới:

?Ơxít gì?, Có máy loại oxít?, Cơng thức hóa học oxit gồm nguyên tố nào?, cách gọi tên oxít nào? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit ? -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản

phẩm tạo thành chất ?

- Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất ?

Trong hóa học hợp chất có đủ điều kiện gọi làoxit.Vậy oxit gì?

*Bài tập 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit ? a K2O d H2S b CuSO4 e SO3 c Mg(OH)2 f CuO

-Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành SO2, P2O5, Fe3O4 ( hay FeO.Fe2O3)

-Trong thành phần cấu tạo chất đều:

+ Có nguyên tố

+ nguyên tố oxi

Kết luận: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi -Vận dụng kiến thức biết oxit để giải tập 1:

Đáp án: a, e, f

I Định nghĩa: Oxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố oxi

Ví dụ: SO2 ; Na2O; CuO

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit - Hãy nhắc lại công thức chung

hợp chất gồm nguyên tố phát

biểu lại qui tắc hóa trị ? -CT chung:

y b a

x B

A

-Qui tắc hóa trị: a.x = b.y

(115)

 Vậy theo em CTHH oxit viết ?

-Yêu cầu HS làm tập 2a SGK/

91  CTHH oxit:

y II n

x O

M

-Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5

y II n

xO

M

Theo qui tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit.

-Yêu cầu HS quan sát lại CTHH bảng, cho biết S, P kim loại hay phi kim ?

 Vì vậy, oxit chia làm loại chính:

+ Oxit phi kim oxit axit + Oxit kim loại oxit bazơ -GV giới thiệu giải thích oxit axit oxit bazơ

Oxit axit Axit tương ứng

CO2 H2CO3

P2O5 H3PO4

SO3 H2SO4

Oxit bazơ Bazơ tương ứng

K2O KOH

CaO Ca(OH)2

MgO Mg(OH)2

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 91 -Nhận xét chấm điểm

- HS quan sát CTHH, biết được: + S, P phi kim

+ Fe kim loại

- HS nghe ghi nhớ:

+ Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

+ Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

- Thảo luận theo nhóm để giải tập SGK/ 91

+ Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO

III Phân loại: - Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit Ví dụ:P2O5; N2O5 - Oxit bazơ : thường oxit kim loại tương ứng với bazơ

Ví dụ: Al2 O3; CaO…

Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit. -Để gọi tên oxit người ta theo qui

tắc chung sau:

- Yêu cầu HS đọc tên oxit + oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO, FeO

- Giải thích cách đọc tên oxit: + Đối với oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị kim loại ? Trong công thức Fe2O3 FeO  sắt có hố trị ?

? Hãy đọc tên oxit sắt ? -Đối với oxit axit  đọc tên kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi

Chỉ số Tên tiền tố

1 Mono (không cần ghi)

(Phần đọc tên không yêu cầu HS phải đọc tên oxit)

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit bazơ:

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit

- sắt (III) oxit sắt (II) oxit

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit axit: Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit

IV Cách gọi tên: - Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit

Ví dụ:

- Tên oxit axit = tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi)

Ví dụ:

Tên oxit = Tên nguyên tố +

(116)

2 Đi

3 Tri

4 Tetra

5 Penta

… …

-Yêu cầu HS đọc tên oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2

(kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi)

+ Lưu huỳnh trioxit + Đinitơpentaoxit + Cacbon đioxit + Lưu huỳnh đioxit 4 Củng cố

Gv tập để cố học cho hs ? Định nghĩa oxit

? Oxit chia thành loại ? nêu tên cho ví dụ ? ? Hãy gọi tên oxit vừa cho ví dụ ?

-Làm tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc 27 SGK / 92,93

Tuần: 22 Tiết: 41

Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

-Biết

+ Hai cách điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp Hai cách thu khí oxi phịng TN

+ Khái niệm phản ứng phân hủy 2.Kĩ năng

+ Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 KMnO4

+ Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ Phịng TN cơng nghiệp KÍ DUYỆT

(117)

+ Nhận biết số phản ứng cụ thể phản ứng phân hủy hay hóa hợp 3.Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập môn II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-KMnO4 -Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm, -KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất

-MnO2 -Diêm, que đóm, bơng

2 Học sinh:

-Làm tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc 27 SGK / 92,93 III.PHƯƠNG PHÁP

Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

?Ơxít chia làm máy loại?, đọc tên ơxít sau: Fe2O3; SO2; P2O5; CuO

- Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

- Oxit bazơ : thường oxit kim loại Fe2O3:Sắt III ôxit

SO2: Lưu huỳnh ôxit

P2O5: Đi phốt phen ta ôxit CuO : Đồng ôxit

3.Vào mới

Như em biết khí oxi sản phẩm q trình quang hợp xanh Nhưng hóa học khí oxi điều chế nào? số phản ứng phân hủy để tạo khí oxi sao? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit phịng thí nghiệm. -Theo em hợp chất có

thể dùng làm ngun liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm ?

-Hãy kể số hợp chất mà thành phần cấu tạo có nguyên tố oxi ?

-Trong hợp chất trên, hợp chất có nhiều nguyên tử oxi ?

-Trong chất giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao ?

-Những chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao : KMnO4, KClO3 chọn làm

- Những hợp chất làm nguyên liệu để điều chế oxi phòng thí nghiệm hợp chất có ngun tố oxi

-SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3, KMnO4, …

-Những hợp chất có nhiều nguyên tử oxi: P2O5 , Fe3O4 , KClO3, KMnO4, hợp chất giàu oxi

- Trong chất giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4 -1-2 HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92 làm thí nghiệm theo nhóm,

I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm.

-Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

-Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

(118)

nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm

-u cầu HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92

-GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng KMnO4 ống nghiệm thử chất khí bay que đóm có tàn than hồng

- Tại đun nóng KMnO4 ta phải đặt miếng đầu ống nghiệm ?

+Tại que đóm bùng cháy đưa vào miệng ống nghiệm đun nóng ?

+HD HS viết phương trình hóa học

-u cầu HS đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92

-Biểu diễn thí nghiệm đun nóng hỗn hợp KClO3 MnO2 ống nghiệm

+ MnO2 làm cho phản ứng xảy nhanh MnO2 có vai trị ?

+ Viết phương trình hóa học? - u cầu HS nhắc lại tính chất vật lý oxi

? Biết khí oxi nặng khơng khí tan nước, thu khí oxi cách

-Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm Biểu diễn thí nghiệm thu khí oxi -Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình ?

- Theo em làm cách để biết ta thu đầy khí oxi vào bình

quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

- Khi đun nóng KMnO4 ta phải đặt miếng đầu ống nghiệm để tránh thuốc tím theo ống dẫn khí ngồi

+ Vì khí oxi trì sống cháy nên làm cho que đóm cịn tàn than hồng bùng cháy +Phương trình hóa học: KMnO4 Chất rắn + O2 (KMnO4 MnO2)

-Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92 Ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét: đun nóng KClO3 O2

+ MnO2 đóng vai trị chất xúc tác

+ Phương trình hóa học: KClO3 KCl + O2 -Oxi chất khí tan nước nặng khơng khí

+ Bằng cách đẩy khơng khí + Bằng cách đẩy nước

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV để trả lời câu hỏi:

- Vì khí oxi nặng khơng khí nên thu khí oxi cách đẩy khơng khí phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình - Để biết khí oxi bình đầy ta dùng que đóm đặt miệng ống nghiệm

Kết luận:Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy t0

(119)

=> Qua thí nghiệm em rút kết luận ?

nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

+ Đẩy khơng khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi công nghiệp -Trong thiên nhiên nguồn

nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi ?

-Các nguyên liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp khơng ? ?

- Theo em lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ?

- Thiết bị để điều chế khí oxi cơng nghiệp có giống với thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng ?

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ khơng khí:

- Giáo viên cho học sinh quan sát tranh vẽ

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí ?

à Vì vậy, ta hóa lỏng khơng khí cho bay để thu khí O2

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ nước:

-Ta điện phân nước để thu khí O2 khí H2 riêng biệt

- Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi nước khơng khí

- Các nguyên liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng thể dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp ngun liệu mắc tiền

- Lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ít, quy mơ sản xuất nhỏ đắt

- Không thể dùng thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm để điều chế khí oxi cơng nghiệp thiết bị quá phức tạp

Học sinh quan sát tranh

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí O2 N2 -HS nghe ghi nhớ cách thu khí O2:

à Thu khí N2 trước

-Nghe ghi nhớ phương trình hóa học:

2 H2O H2 + O2

II Sản xuất khí oxi cơng nghiệp.

1 Sản xuất khí oxi từ khơng khí.

2

0

óalong

( 196 )

( 183 )

ơ í o o c H t thapPcao bayhoi N c O Kh ngkh kh ngkhilong         

2 Sản xuất khí oxi từ nước.Người ta điện phân nước. H2O điện phân H2+ O2.

Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy -Yêu cầu HS hoàn thành bảng

SGK/ 93

- Yêu cầu HS trình bày kết nhận xét

-Trao đổi nhóm hồn thành bảng SGK/ 93

-Đại diện 1-2 nhóm trình bày kết bổ sung

III Phản ứng phân hủy.

-Phản ứng phân hủy phản ứng từ chất ban đầu cho sản phẩm từ hai chất trở lên

(120)

? Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ? Những phản ứng gọi phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân huỷ phản ứng ?

-Hãy cho ví dụ giải thích ? -Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy Tìm đặc điểm khác loại phản ứng ?

BT: Cân PƯHH sau cho biết phản ứng PƯPH, PƯHH

a FeCl2 + Cl2  t0 FeCl3. b KClO3  t0 KCl + O2 c KNO3  t0 KNO2 + O2. d CH4 + O2  t0 CO2 + H2O. e Fe(OH)3  t0 Fe2O3 + H2O.

Giáo viên nhận xét

-Các phản ứng bảng có chất tham gia phản ứng -Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

PƯHHợp PƯPHủy

Chất t.gia Nhiều Sản phẩm Nhiều

à Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy trái ngược

a 2FeCl2 + Cl2  t0 2FeCl3 (PƯHH)

b 2KClO3  t0 2 KCl +3O2 c 2KNO3  t0 2KNO2 + O2(PƯPH)

d CH4 + 2O2  t0 CO2 + 2H2O

e 2Fe(OH)3  t0 Fe2O3 + 3H2O(PƯPH)

-VD:2KNO3  t0 2KNO2 + O2

4 Củng cố:

-Yêu cầu HS giải tập 1,5 SGK/ 94 Đáp án: -Bài tập SGK/ 94

Đáp án: b, c KClO3 KMnO4 chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao -Bài tập SGK/ 94:

a.CaCO3 CaO + CO2

b Phản ứng phản ứng phân hủy có chất tham gia tạo thành sản phẩm 5.Dặn dò

-Học

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ơn lại tính chất oxi -Đọc 28: khơng khí – cháy

(121)

Tuần: 22

Tiết: 42

Bài 28 : KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY( tiết 1)

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Biết được:

+ Thành phần khơng khí theo thể tích khối lượng

+ Sự nhiễm khơng khí cách bảo vệ khơng khí khỏi bị ô nhiễm 2.Kĩ năng

+ Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích khơng khí 3.Thái độ:

HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí nhiễm phòng chống cháy II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : - Hóa chất: P đỏ - Dụng cụ:

+ Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất

2 Học sinh:

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ơn lại tính chất oxi -Đọc 28: khơng khí – cháy III.PHƯƠNG PHÁP

Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

? Trong phịng thí nghiệm người ta dúng hóa chất để điều chế khí oxi?, ngươiì ta thu khí oxi máy cách?

?Phản ứng phân hủy gì? Cho ví dụ?

-Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

-Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

+ Đẩy khơng khí

-Phản ứng phân hủy phản ứng từ chất ban đầu cho sản phẩm từ hai chất trở lên

-VD:2KNO3  t0 2KNO2 + O2

3.Vào

Khơng khí có nhiều khơng khí Vậy cách người ta xác định thành phần khơng khí?, khơng khí có liên quan đến cháy?,tại gió lớn đám cháy lớn?,làm để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Xác định thành phần khơng khí

(122)

nào ?  Theo em khí chiếm nhiều nhất? Các khí có thành phần ?

-Giới thiệu dụng cụ hóa chất để tiến hành thí nghiệm

- Quan sát ống đong  theo em ống đong có vạch ?

-Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  khơng khí ống đong lúc chiếm phần ?

-Biểu diễn thí nghiệm.

+Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi ?

+ Chất khí ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ?

 Từ thay đổi mực nước ống đong em rút tỉ lệ thể tích khí oxi khơng ?

-Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định khí O2 chiếm 21% thành phần khơng khí Vậy chất khí cịn lại ống đong chiếm phần ? - Phần lớn khí cịn lại ống đong khơng trì sống, cháy, không làm đục nước vôi  Đó khí N2 chiếm khoảng 78% thành phần khơng khí

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần ?

-Ngồi chất khí O2 N2, khơng khí cịn chứa chất khác ?

-Yêu cầu HS đọc trả lời câu hỏi mục 2.a SGK/ 96

 Các khí cịn lại chiếm khoảng 1% thành phần khơng khí

 Em có kết luận thành phần khơng khí ?

- khơng khí có chất khí : O2 , N2 , …

- Ống đong có vạch

- Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín khơng khí ống đong lúc chiếm phần hay

+Khi P cháy mực nước ống đong dâng lên đến vạch số (số 1) + Khí O2 ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5)

 Từ thay đổi mực nước ống đong ta thấy thể tích khí oxi khơng khí chiếm phần

Hay VO 5Vkk 

- Chất khí cịn lại ống đong chiếm phần

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần :

+ 21% khí O2 +78% khí N2

- Ngồi chất khí O2 N2, khơng khí cịn chứa: H2O, CO2, khí hiếm, …

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, có thành phần:

+ 21% khí O2 +78% khí N2 +1% khí khác

khơng khí. Kết luận:

- Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí - Thành phần theo thẩ tích khơng khí là: + 21% khí O2 +78% khí N2 +1% khí khác

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm -Yêu cầu HS đôc SGK/ 96

-Theo em nguyên nhân gây ô -Đọc SGK/ 96  nêu số biệnpháp như:

(123)

nhiễm khơng khí  nêu tác hại ?

-Chúng ta phải làm để bảo vệ khơng khí lành, tránh ô nhiễm ? - Giáo viên nhận xét

+ Trồng rừng

+ Xử lí rác thải nhà máy, … -xử lí rác thải nhàmáy, xí nghiệp, ló đốt…

-bảo vệ rừng

-Luật pháp môi trường…

4 Củng cố

-Yêu cầu HS làm tập 1,2,7 SGK/ 99 -HD HS làm tập 7:

Cứ - hít vào 0,5 m2 kk. Vậy 24 - ?

-Biết khơng khí oxi chiếm 21%; hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi không khí thể tích oxi cần cho người ngày ?

-Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại từ 24 – 28

Tuần: 23

Tiết: 43

Bài 28 : KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo)

+ Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng + Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

+ Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu

2.Kĩ năng

+ Phân biệt oxi hóa chậm cháy số tượng đời sống sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy

KÍ DUYỆT

(124)

3.Thái độ:

HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí nhiễm phòng chống cháy II.CHUẨN BỊ:

-Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại từ 24 – 28 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Trong khơng khí, khí oxi chiếm bao hiêu thể tích?, muốn bảo vệ khơng khí kh6ỏi bị nhiễn phải bảo vệ nào?

3.Vào

Khơng khí có nhiều khơng khí Vậy cách người ta xác định thành phần khơng khí?, khơng khí có liên quan đến cháy?,tại gió lớn đám cháy lớn?,làm để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy oxi hóa chậm. -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi

(trong không khí), ta thấy có tượng ?

-Những tượng vậy, người ta gọi cháy Vậy cháy -Theo em ga, củi, … cháy gọi ?

-Sự cháy khơng khí oxi có giống khác ?

-Tại chất cháy oxi lại tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí ?

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường có tượng ?

-Đồ vật gang, sắt, … dùng lâu bị gỉ đồ vật hóa hợp từ từ với oxi khơng khí  gọi oxi hóa chậm Sự oxi hóa chậm khơng phát sáng có tỏa nhiệt

- Theo em q trình hơ hấp người có gọi oxi hóa chậm khơng ? Vì ?

- Sự oxi hóa chậm có điều kiện định chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy

 Vì nhà máy, người ta thường cấm khơng chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phịng tự bóc cháy

-Hãy so sánh cháy oxi hóa

-Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong khơng khí), ta thấy có tượng:

+Toả nhiệt +Phát sáng

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

- Khi ga, củi, … cháy gọi cháy

-Sự cháy khơng khí oxi oxi hóa Nhưng cháy oxi tạo nhiệt độ cao

- Các chất cháy oxi tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí khơng khí có lẫn số chất khí khác đặc biệt khí N2 nên tốn nhiệt độ để đốt cháy khí

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường bị gỉ

-HS nghe ghi nhớ: oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

- Q trình hơ hấp người gọi oxi hóa chậm oxi qua đường hô hấp  máu  chất dinh dưỡng cho thể

II Sự cháy oxi hóa.

1 Sự cháy:

là oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

(125)

chậm ? Sự cháy oxi hóa chậm

Giống -là oxi hóa có toả nhiệt

Khác -phát sáng -không phát sáng

-xảy nhanh -xảy chậm

Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy dập tắt cháy -S, P, Fe muốn cháy cần phải có

điều kiện ?

 Vậy điều kiện phát sinh cháy ?

- Theo em muốn dập tắt cháy ta phải làm ?

- Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách ?

-Em tìm số biện pháp để cách li chất cháy với oxi ?

- Theo em muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải làm ? Vì ?

- Theo em muốn dập tắt cháy ta có cần phải áp dụng đồng thời biện pháp khơng ?

-S, P, Fe muốn cháy cần phải đốt nóng có đủ oxi

- Muốn dập tắt cháy ta phải: + Hạ thấp nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với khí O2 - Phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách phun nước

- Để cách li chất cháy với oxi ta có thể:

+ Dùng bao dày tẩm nước + Dùng cát, đất

+ Phun khí CO2

- Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải cách li chất cháy với oxi, không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu khơng tan nước, nhẹ nước, lên làm đám cháy lan rộng

-Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta cần vận dụng biện pháp đủ để dập tắt cháy

III.Điều kiện để có sự cháy dập tắt cháy 1 Các điều kiện phát sinh cháy:

-Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

-Phải có đủ oxi cho cháy

2 Các biện pháp để dập tắt cháy:

-Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

-Cách li chất cháy với oxi

IV.CỦNG CỐ.

GV đặc câu hỏi để cố học cho HS:

?Sự cháy gì?, oxi hóa chậm gì?, so sánh tượng này?

?Khi người bị cháy theo em phải cứu người V.DẶN DỊ

-Học

-Làm tập: 3,4,5,6 SGK/ 99 -Xem trước nội dung luyện tập

Tuần: 23

(126)

Bài 29 : BÀI LUYỆN TẬP 5

I MỤC TIÊU

-Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương IV oxi, khơng khí số khái niệm oxi hóa, oxit, cháy, oxi hố chậm, phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy

-Rèn kĩ tính tốn theo phương trình hóa học cơng thức hóa học, đặc biệt cơng thức phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi

-Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học để khắc sâu giải thích kiến thức chương IV

Chuẩn bị đề tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 2 Học sinh:

Ôn lại nội dung học chương IV III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ

Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà khơng dùng nước Giải thích sao?

3.Vào

Như em học xong oxit;tính chất oxi; cháy…để em hiểu khắc sâu kiến thức giải số tập định tính định lượng có liên quan đến Tiết học em học luyện tập

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ *Yêu cầu HS trả lời câu hỏi phiếu

học tập:

-Hãy trình bày tính chất về: +Tính chất vật lý

+Tính chất hóa học +Ứng dụng

+Điều chế thu khí oxi

-Thế oxi hóa chất oxi hóa ? -Thế oxit ? Hãy phân loại oxit cho ví dụ ?

-Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy ?

-Khơng khí có thành phần thể tích ?

-Tổng kết lại câu trả lời HS

* Hoạt động nhóm, để trả lới câu hỏi GV

-Đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

-HS cho ví dụ rút đặc điểm khác loại phản ứng

Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập

3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101

-GV nhắc HS ý: oxit axit thường oxit phi kim số kim loại có hóa trị cao tạo oxit axit Mn2O7, …

-Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P bình

-HS hoạt động nhóm Bài tập 3:

+Oxit bazơ: Na2O , MgO , Fe2O3 +Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 Bài tập 4: d

Bài tập 5: b, c, e

Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d Bài tập 7: a, b

(127)

kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy khơng khí (đktc) Theo em P có cháy hết khơng ? -Hướng dẫn HS:

+VKK 5.VO2 O KK

V V

5

2 



Lập tỉ lệ:  Tìm chất dư ?

-Hướng dẫn HS làm tập SGK/ 101 +Tìm thể tích khí oxi 20 lọ ?

+Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản ứng ?

+Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ? +Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng KMnO4 phản ứng + khối lượng KMnO4 hao hụt

2

.

5 O

KK V

V  VO VKK

5

2 



= 0,28 (l)

mol nO2 0,0125

nP 0,08mol

Phương trình phản ứng:

4P + 5O2  2P2O5 mol mol

Đề 0,08 mol 0,0125 mol

Ta có tỉ lệ: 0125 ,

08 ,



 P dư -Bài tập 8:

+ Thể tích khí oxi 20 lọ: 20.100 = 2000 ml = lít

mol

nO 0,0893

4 , 22

2

2  

a KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2

mol nKMnO 2.0,0893 0,1786

4  

g m

pu

KMnO4( ) 28,22

g mKMnO hao 2,822

100 10 . 22 , 28

) (

4  

4 KMnO

m

(cần) = 28,22 + 2,282 = 31g IV.CỦNG CỐ- DẶN DÒ

-HS làm tập sau:Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml

a.Tính khối lượng kalipenmanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu ở( ĐKTC ) hao hụt 10%

b.Nếu dùng kaliclorat có thêm lượng nhỏ manganđioxit lượng kaliclorat cần dùng bao nhiêu?, viết phương trình phản ứng rõ điều kiện phản ứng

-Học

(128)

(129)

Tuần: 24 Tiết: *

Bài 29 : BÀI LUYỆN TẬP (tt)

I MỤC TIÊU

-Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương IV oxi, khơng khí số khái niệm oxi hóa, oxit, cháy, oxi hố chậm, phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy

-Rèn kĩ tính tốn theo phương trình hóa học cơng thức hóa học, đặc biệt cơng thức phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi

-Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học để khắc sâu giải thích kiến thức chương IV

Chuẩn bị đề tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 2 Học sinh:

Ôn lại nội dung học chương IV III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

3.Vào

(130)

Hoạt động 1: Luyện tập -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập

Bài 1:Hồn thành PTHH sau xác định loại PƯ

a) ……  to 2KCl + 3O2 b) KmnO4  to ……+ ……+ …… c) …… + ……. Fe3O4

d) Al + O2 …

e) … + …… to P2O5

Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh -GV nhắc HS ý: oxit axit thường oxit phi kim số kim loại có hóa trị cao tạo oxit axit Mn2O7, …

Bài tập2: Đốt cháy 11,2 l H2 11,2 l O2 (đktc) để tạo thành nước Tính

a) Chất cịn thừa sau phản ứng có khối lượng gam ?

b) Khối lượng sản phẩm sau phản ứng -Hướng dẫn HS:

Lập tỉ lệ:  Tìm chất dư ?

Bài Khi phân hủy 31,6g KMnO4 Tính a) Khối lượng MnO2 sinh

b) Thể tích khí O2 tạo thành (đktc) ?

c) Đốt cháy Fe với lượng O2 Tính khối lượng sản phẩm

- Giáo viên hướng dẫn học sinh làm tập

-HS hoạt động nhóm để trao đổi thảo luận

4 2

2

)2

)

)4

o

t

to

a KCl KCl O

b KMnO K MnO MnO O

c Al O Al O

d P O P O



  

   

  

Giải:

a)

2

11,

0,5( ) 22,

11,

0,5( ) 22,

H

O

n mol

 

Phương trình phản ứng:

2H2 + O2  to 2H2O mol mol

Ta có tỉ lệ:

0, 0, 

 O2 dư

Vì số mol O2 dư ta biện luận theo số mol H2 tham gia PƯ 0,5 mol

Theo PTPƯ ta có

2H2 + O2  to 2H2O mol mol 2mol 0,5mol 0,25mol 0,5mol  Số mol O2 dư = 0,5 – 0,25 = 0,25 (mol) mO2 0, 25.32 8( ) g

b) mH O2 0,5.18 9( ) g

4.Củng cố

-HS làm tập sau:Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml

a.Tính khối lượng kalipenmanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu ở( ĐKTC ) hao hụt 10%

b.Nếu dùng kaliclorat có thêm lượng nhỏ manganđioxit lượng kaliclorat cần dùng bao nhiêu?, viết phương trình phản ứng rõ điều kiện phản ứng

(131)

-Làm tập 4,5 SGK/ 31

-Đọc 30 SGK THỰC HÀNH

Tuần: 24

Tiết: 45

Bài 30 : BÀI THỰC HÀNH 4

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU

1.Kiến thức

+ Thí nghiệm điều chế oxi thu khí oxi + Phản ứng cháy S khơng khí oxi 2.Kĩ năng

+ Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO4 KClO3 Thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phương pháp đẩy khơng khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước

+ Thực phản ứng đốt cháy S khơng khí oxi, đốt sắt O2 + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

+ Viết phương trình phản ứng điều chế oxi phương trình phản ứng cháy S, dây Fe

II.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

-Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm giá ống nghiệm -KClO3 -Muôi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm -MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh -S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), bơng gịn

2 Học sinh:

-Ơn lại bài: tính chất hóa học oxi -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01

02 03

Giảng gải, trực quan, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

GV cho hs tìm hiểu nội dung làm thực hành 3.Vào

Qua học oxi Các em biết tính chất oxi Để điềuchế khí ơxi nào? Và tính chất hố học sao?, tiết học em tìm hiểu qua thực hành

Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm

(132)

-Lưu ý HS:

+Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp xuống

+Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi +Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ

+Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn

-Khi thu oxi cách đẩy khơng khí, theo em làm cách để biết khơng khí ống nghiệm đầy ?

-Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: +Dùng mi sắt lấy S bột

+Đốt mi sắt chứa S khơng khí nhanh chóng đưa mi sắt vào lọ chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng giải thích ?

*Bài tập : Lấy hỗn hợp gồm KClO3 bột than cho vào ống nghiệm dày  đún nóng lửa đèn cồn Các em quan sát tượng xảy giải thích ? Gợi ý:

Vì CO2 sinh theo hạt bột than nóng đỏ muối KCl sinh bị cháy với lửa màu tím  bị đẩy khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp

-Nghe, ghi nhớ cách điều chế thu khí oxi  Tiến hành thí nghiệm

2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh trong khơng khí oxi.

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, ý lấy lượng S vừa phải

-Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi

Phương trình phản ứng: 2KClO3  2KCl + O2 C + O2  CO2

4.Củng cố dặn dò

-GV cho học sinh viết bảng thu kế hoạch thực hành vừa xong theo mẫu -Ôn lại khái niệm tập chương

KÍ DUYỆT

(133)

Tuần: 25

Tiết: 45

KIỂM TRA TIẾT

I MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học II.CHUẨN BỊ:

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương 4. III.MA TRẬN ĐỀ

TT NỘI DUNG Tỉ lệ% TNKQBIẾTTL TNKQHIỂUTL TNKQVẬN DỤNGTL TỔNG

01 Khái niệm 22.5 %

5;8

(1.25đ) (1.09đ) 2.25

02 Oxít 5% (0.53;4đ) 0.5

03 Phương trìnhhóa học 30% (0.57đ) (2.510đ) 3.0

04

Điều chế khí oxi

7.5% 1;2 (0.5đ)

6

(0.25đ) 0.75

05 Tínhtheophương

(134)

Tổng số 10.0 1.75 1.25 2.5 3.5 10.0

Tỉ lệ % 100% 27.5% 37.5% 35 % 100%

Hãy khoanh tròn vào đầu chữ đứng trước cho câu trả lời đúng: Câu 1:(0,25®iĨm)Cho chất sau:

a Fe3O4 b KClO3 c KMnO4 d CaCO3 e Khơng khí g H2O Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

A b, c B b, c, e, g C a,b,c,e D b, c, e Câu 2:(0,25®iĨm)Người ta thu khí oxi cách đẩy nước dựa vào tính chất :

A khí oxi tan nước C khí oxi khó hóa lỏng B khí oxi tan nước D khí oxi nhẹ nước Câu 3:(0,25®iĨm) Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit oxit axit:

A CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5 B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 Câu 4:(0,25®iĨm) Trong dãy chất sau đây, dãy chất toàn oxit ?

A H2O, MgO, SO3, FeSO4 B CaO, SO2, N2O5, P2O5 C CO2, K2O, Ca(OH)2, NO D CaO, SO2, Na2CO3, H2SO4 Câu 5:(0,25®iĨm)Sự oxi hóa tác dụng oxi với:

A) Kim loại B) Phi kim C)Một chất D) Nhều chất Câu 6:(0,25®iĨm)Đốt cháy sắt oxi sản phẩm tạo thành là:

A) Fe2O3 B) Fe3O4 C) FeO D) C ABC Cõu (1 điểm) Cho PTHH sau:

(1) CaCO3 CaO + CO2 (2) 2KClO3 2 KCl + 3O2 (3) 2H2O  2H2 + O2 (3)

(4) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (5) Fe + 2HCl FeCl2 + H2

a, Phản ứng điều chế oxi phòng thí nghiệm là:

A- ; B- 2;3 C- 3;4 D- 2;4 E- 4,5 b, Phản ứng phân hủy lµ:

A- 1;3;4;5 B- 2;3;4;5 C- 1;2;3;4 D- 1;2;4;5 Câu (1 điểm)

Điền ni cột II cho phù hợp với khái niệm cột I:

A:…4……… B:…5……… C:…3………… D:…2………

II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ)

Câu 9: (1.0điểm) Trình bày tính chất vật lí khí ơxi

Câu 10: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học

a, Fe + O2 -> Fe3O4

Kh¸i niƯm (I) Néi dung(II)

A- Sù cháy

B- Sự oxi hóa chậm C- Phản ứng phân hủy D- Phản ứng hóa hợp

1 Phn ứng từ chất ban đầu tạo hai hay nhiều sản phẩm

2 Ph¶n øng tõ hai hay nhiều chất ban đầu tạo sản phÈm

3 Ph¶n øng cã oxi tham gia

(135)

b, KNO3 -> KNO2 + O2 c, Al + Cl2 -> AlCl3

d, H2O -> H2 + O2 Câu 11: (3,5điểm)

Đốt cháy hồn tồn 126g sắt bình chứa khí O2 a Hãy viết phương trình phản ứng xảy

b Tính thể tích khí O2 (ở đktc) tham gia phản ứng

c Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thu thể tích khí O2 (ở đktc) với thể tích khí O2 sử dụng phản ứng

HẾT Đáp án biểu điểm

I.Trắc nghiệm (3.0đ)

Câu 7a 7b

Đáp

án A B D B C B D C

Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ

Câu :A:…4 (0.25đ) B:…5(0.25đ) … C:…3(0.25đ) … D:…2(0.25đ) … II.Tự luận (7.0đ)

Tuần: 25

điểm

10

11

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng - 183oc Oxi lỏng có màu xanh nhạt.

a, 3Fe + 2O2  to Fe3O4 ( PƯHH ) b, 2KNO3  2KNO2 + O2 (P ƯPH)

c,2 Al + 3Cl2  2AlCl3 ( PƯHH ) d, 2H2O  2H2 + O2 (P ƯPH)

a, 3Fe + 2O2  to Fe3O4

b

126

2, 25( ) 56

Fe Fe

m

n mol

M

  

Theo PTPƯ ta có

3Fe + 2O2  to Fe3O4 3mol 2mol

2,25mol 1,5mol nO2 = 1,5 (mol)

VO2 1,5.22, 33,6( ) l

c.nO2 = 1,5 (mol)

Theo PTPƯ ta có

2KClO3  to 2KCl + 3O2 2mol  3mol

1mol  1,5mol

nKClO3 1(mol)

mKClO3 1.122,5 122,5( ) g

1.0đ 0.625đ 0.625đ 0.625đ 0.625đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ

(136)

Tiết: 47 Chương V HIĐRO NƯỚC

Bài 31 : TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO( TIẾT 1)

+ Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước

+ Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử

+ ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp 2.Kĩ năng:

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro

+ Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro + Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm II.CHUẨN BỊ:

-KMnO4 -Bình tam giác chứa O2

-Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh -Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn III PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải, trực quan, thảo luận IV.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi củ 3.Vào

GV đặc câu hỏi để vào cho học sinh:

?Các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay khơng?.Vậy hiđro có tính chất nào?, có lợi ích cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2 -Hãy cho biết H2 có KHHH

CTHH ?

- NTK PTK H2 ?

-Hãy quan sát lọ đựng H2 nhận xét trạng thái, màu sắc hiđrô -Yêu cầu HS quan sát bóng bay bơm đầy khí H2, phần miệng bóng buộc chặt sợi dài  Em có kết luận tỉ khối H2 so với khơng khí ?

-1 lít H2O 150C hịa tan 20 ml khí H2 H2 chất tan nhiều hay tan nước

-KHHH: H CTHH: H2 -NTK: PTN:

-H2 chất khí, khơng màu

-Khí H2 nhẹ khơng khí

29 2

2  KK H

d

 H2 chất khí nhẹ tất chất khí

-1 lít H2O 150C hịa tan 20 ml khí H2 Vậy H2 chất tan nước

KHHH: H NTK: CTHH: H2 PTN:

I Tính chất vật lý: H2 chất khí không màu, không mùi không vị

Tan H2O nhẹ chất khí

(137)

-Giới thiệu dụng cụ hóa chất + Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl  có tượng ?

-Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy H2 khơng khí cần ý: ? Màu lửa H2, mức độ cháy đốt H2

? Khi đốt cháy H2 oxi cần ý:

+ Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng ?

+ So sánh lửa H2 cháy khơng khí oxi ?

 Vậy : Các em rút kết luận từ thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy ?

-H2 cháy oxi tạo H2O, đồng thời toả nhiệt  Vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrơ để hàn cắt kim loại

? Nếu H2 khơng tinh khiết  Điều gì xảy

? Dựa vào phương trình hóa học nhận xét tỉ lệ VH2 VO2

*GV làm thí nghiệm nổ.

+Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2  Có tượng xảy ?

 Hỗn hợp gây nổ mạnh ta trộn: 2VH2 với 1VO2

+Tại đốt cháy hỗn hợp khí H2 khí O2 lại gây tiếng nổ ? +Làm cách để H2 không lẫm với O2 hay H2 tinh khiết ?

 GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl có chất khí khơng màu bay

?Đó khí H2

-Khí H2 cháy khơng khí với lửa nhỏ

-Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với lửa xanh mờ

 Trên thành lọ xuất giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy

Kết luận: H2 tác dụng với oxi, sinh H2O

2H2 + O2  2H2O

Tỉ lệ: VH2:VO2 =2:1

+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tiếng nổ lớn

+ HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109

-Nghe quan sát, ghi nhớ cách thử độ tinh khiết H2

II Tính chất hóa học: 1 Tác dụng với oxi. -Phương trình hóa học: 2H2 + O2  2H2O

-Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn 2VH2 với 1VO2

4.Củng cố

Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O.

a.Tính thể tích (đktc) khối lượng oxi cần dùng b.Tính khối lượng H2O thu

Đáp án:

) ( 125 , , 22

8 , , 22

2

2 mol

V

nH  H  

PTHH: 2H2 + O2  2H2O

a.Theo PTHH:

) ( 0625 , 0 2

1

2 n mol

nO  H 

(138)

) ( 4 , 1

2 l

VO 

mO2 2(g)

b Theo PTHH:

) ( 125 , 0

2

2 n mol

nH O  H 

) ( 25 , 2

2 g

mH O 

HS: giải cách 2: Theo PTHH:

1 2 1

2

 



O H

V V n

n

) ( 4 , 1 2

8 , 2 2

2

2 l

V

VO  H   

-Làm tập SGK/ 109

-Đọc phần II.2 31 SGK / 106, 107

Tuần: 26

KÍ DUYỆT

(139)

Tiết: 48

Bài 31 : TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt) I MỤC TIÊU

+ Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử

+ ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp 2.Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro

+ Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro + Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn -Zn , HCl, Tranh ứng

dụng hidro

-Ống dẫn khí, khay thí nghiệm 2 Học sinh:

Đọc SGK / 106, 107 III.PHƯƠNG PHÁP

Trực quan, thuyết trình, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Khử 81 gam kẻm oxít khí hiđro a.Tính số gam kẻm thu sau phản ứng b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) cần dùng

3.Vào

Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng H2 với CuO -Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với O2

đơn chất để tạo thành H2O Vậy H2 có tác dụng với O2 hợp chất khơng ?

-Giới thiệu dụng cụ, hóa chất

-Yêu cầu HS quan sát bột CuO trước làm thí nghiệm , bột CuO có màu ?

-GV biểu diễn thí nghiệm :

-Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2 qua bột CuO, em thấy có tượng ?

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột

-Bột CuO trước làm thí nghiệm có màu đen

-Quan sát thí nghiệm nhận xét: -Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2 qua bột CuO, ta thấy khơng có tượng chứng tỏ khơng có phản ứng xảy

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua, ta thấy xuất chất rắn

2 Tác dụng với CuO.

Phương trình hóa học:

H2 + CuO (m.đen) Cu + H2O (m.đỏ)

(140)

CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua  Hãy quan sát và nêu tượng ?

-Em rút kết luận tác dụng H2 với bột CuO, nung nóng nhiệt độ cao ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , chất tạo thành phản ứng ? -Hãy viết phương trình hóa học xảy nêu trạng thái chất phản ứng ?

-Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất phản ứng ?

 Khí H2 chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO, người ta nói: H2 có tính khử

-Ngồi H2 dễ dàng tác dụng với nhiều oxit kim loại khác như: Fe2O3 , HgO , PbO, … phản ứng toả nhiệt

Em rút kết luận tính chất hóa học H2 ?

màu đỏ gạch giống màu kim loại Cu có nước đọng thành ống nghiệm

-Vậy nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu nước

H2 + CuO  Cu + H2O Nhận xét:

+ H2  H2O (khơng có O2) (có O2 ) + CuO  Cu

(có O2) (khơng có O2 )  CuO bị oxi  Cu

H2 thêm oxi  H2O

Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 khơng tác dụng với đơn chất O2 mà cịn tác dụng với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng hiđrơ -u cầu HS quan sát hình 5.3 SGK/

108  Hãy nêu ứng dụng H2 mà em biết ?

-Dựa vào sở khoa học mà em biết ứng dụng ?

-HS quan sát hình  trả lời câu hỏi GV

+Dựa vào tính chất nhẹ  H2 nạp vào khí cầu

+Điều chế kim loại tính khử H2 …

III Ứng dụng : -Bơm kinh khí cầu -Sản xuất nhiên liệu -Hàn cắt kim loại -Sản xuất amoniac, phân đạm

Củng cố

-HS đọc phần ghi nhớ, đọc thêm -Hs làm tập sau:

Khử 4,8 gam đồng(II) oxit khí hiđro a.Tính số gam đồng kim loại kim loại b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) dùng Dặn dò

-Học

-Làm tập SGK/ 109

-Đọc phản ứng oxi hóa khử

Tuần: 26

(141)

Bài 32 : PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

+ Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa dựa sở nhường oxi nhận oxi)

2.Kĩ năng

+ Phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phương trình hóa học cụ thể

+ Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng học

+ Tính lượng chất khử, chất oxi hóa sản phẩm theo phương trình hóa học 3.Thái độ

+ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích mơn học II.CHUẨN BỊ:

-Ơn lại 25: oxi hóa – phản ứng hóa hợp … -Học bài, làm tập SGK/ 109

III PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải, trực quan, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

?Hãy nêu tính chất hóa học H2 viết phương trình hóa học minh hoạ ?

?Yêu cầu HS làm tập 1, SGK/ 109?

HS 1: Trả lời lý thuyết 2H2 + O2  2H2O

CuO + H2  Cu + H2O -HS 2: Bài tập 5:

a Khối lượng Hg: 20,1 (g) b Thể tích H2 : 2,24 (l) -HS 3: tập 1:

a.Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O b.HgO + H2  Hg + H2O c.PbO + H2  Pb + H2O 3.Vào

Qua học hiđro, em hiểu tính chất hiđro, ứng dụng hiđro Như hiđro chất đóng vai trị phản ứng oxi hoá- khử? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1:Tìm hiểu khử oxi hóa -GV phân tích phương trình hóa học:

CuO + H2  Cu + H2O

+Trong PTHH trên, trình CuO  Cu có đặc điểm ?

-Hay nói khác đi: trình CuO  Cu trình tách oxi khỏi hợp chất

-Quan sát PTHH:

ta thấy, CuO bị oxi

 Sự khử tách oxi khỏi hợp

1.Sự khử oxi hóa.

a.Sự khử: tách oxi khỏi hợp chất b Sự oxi hóa: sự tác dụng oxi với chất

Vídụ :

(142)

gọi khử CuO Vậy khử ?

-Cũng PTHH trên, em nhận xét trình H2  H2O ?

 Trong PTHH trên, H2 tác dụng với oxi hợp chất CuO gọi oxi hóa Vậy oxi hóa ? -Biểu diễn khử oxi hóa sơ đồ

-Yêu cầu HS xác định khử oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

chất

-Trong PTHH trên, ta thấy H2 kết hợp với nguyên tố oxi tạo thành H2O, hay H2 chiếm oxi CuO

 Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất

(Trong hôm HS biết oxi xảy oxi dạng đơn chất dạng hợp chất)

-Nghe ghi nhớ

ZnO

Hoạt động 2:Tìm hiểu chất khử chất oxi hóa -trong PTHH:

Hãy quan sát chất phản ứng: CuO H2, đối chiếu với chất sản phẩm: Cu H2O  Theo em chất nào chiếm oxi chất nhường oxi ? + CuO nhường oxi, giữ vai trị chất oxi hóa Vậy chất oxi hóa ?

+ H2 chiếm oxi, giữ vai trò chất khử Vậy chất khử ? -Yêu cầu HS xác định chất khử chất oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

-Trong PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O +CuO nhường oxi cho H2  Cu +H2 chiếm oxi CuO  H2O Vậy:

CuO + H2  Cu +H2O (chất oxi hóa) (chất khử)

-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác

Bài tập SGK/ 109: + Chất khử: H2

+ Chất oxi hóa: Fe2O3, HgO, PbO

2 Chất khử chất oxi hóa.

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác

-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

Ví dụ:

Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử tầm quan trọng PƯ -Quan sát PTHH:

 Em có nhận xét khử oxi hóa ?

-Những phản ứng tồn oxi hóa khử, gọi phản ứng oxi hóa – khử Vậy phản ứng oxi hóa khử ?

-Phản ứng sau có phải phản ứng oxi hố – khử khơng ? Vì ? 2H2 + O2  2H2O

-Theo em dựa vào dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa –khử với loại phản ứng khác ?

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 111  phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng ?

-Trong PTHH:

 Sự khử oxi hóa trình trái ngược nhau, xảy đồng thời phương trình hóa học -Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

-Là phản ứng oxi hóa – khử vì: 2H2 + O2  2H2O

-Dựa vào dấu hiệu có nhường chiếm oxi chất để phân biệt phản ứng oxi hóa với loại phản ứng khác

-HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử

3 Phản ứng oxi hóa – khử:

là phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử 4 Tầm quan trọng cùa phản ứng oxi hóa – khử:

Sự oxi hóa t0 H2

Sự khử CuO

t0 C

Sự oxi hóa H2

(143)

Củng cố

-Yêu cầu HS làm tập 2, SGK/ 113

Đáp án: -Bài tập 2: phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d riêng a, d cịn PƯ hóa hợp. -Bài tập 3: phản ứng phản ứng oxi hóa – khử, có oxi hóa khử dặn dò

-Học

-Làm tập 1,5 SGK/ 113 -Đọc đọc thêm SGK / 112

Tuần: 27

Tiết: 50

Bài 33 : ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I MỤC TIÊU

KÍ DUYỆT

(144)

Biết được:

+ Phương pháp điều chế hiđro phịng thí nghiệm cơng nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy khơng khí

+ Phản ứng phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất

2.Kĩ năng:

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế cách thu khí hiđro Hoạt động bình Kíp đơn giản

+ Viết PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) + Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa – khử Nhận biết phản ứng PTHH cụ thể

+ Tính thể tích khí hiđro điều chế đkc 3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê mơn họccho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn -Kim loại: Zn, Fe, Al -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống vuốt nhọn 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 114, 115

-Ôn lại cách điều chế oxi phịng thí nghiệm công nghiệp III.PHƯƠNG PHÁP

Trực quan, giảng giải , thảo luận, thuyết trình IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Phản ứng oxi hố- khử gì?, ? cho phản ứng sau:

a 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O b CaO + H2O  Ca(OH)2

c CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử ? Vì ? 3.Vào

Qua hiđro em học xong tính chất hiđro.Như hiđro điều chế cách nào?, hiđro tham gia vào phản ứng sao? Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí H2 *Điều chế H2 phịng thí

nghiệm:

-Giới thiệu: Nguyên liệu thường được dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm axit HCl kim loại Zn.Vậy điều chế H2 cách ? -Biểu diễn thí nghiệm:

+Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm +Hãy quan sát tượng xảy

-Nghe ghi nhớ nguyên liệu để điều chế H2 phịng thí nghiệm

I ĐIỀU CHẾ H2 1 Trong phịng thí nghiệm:

-Khí H2 điều chế cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …)

(145)

cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl Nêu nhận xét ?

+Khí khí ?  Hãy nêu tượng xảy đưa que đóm cịn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí ?

+Yêu cầu HS quan sát màu sắc lửa khí đốt đầu ống dẫn khí  rút nhận xét ?

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét ?

 Chất rắn màu trắng muối kẽm Clorua có cơng thức là: ZnCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ? -Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm  Nhận xét ?

-Để điều chế H2 phịng thí nghiệm người ta thay dung dịch axit HCl H2SO4 loãng thay Zn Fe, Al, …

-Hãy nhắc lại tính chất vật lý hiđrô ?

 Dựa vào tính chất lý hiđrơ, theo em ta thu H2 theo cách ?

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí người ta phải ý điều ? Vì ?

 Vậy thu H2 cách đẩy khơng khí ta phải thu ?

-Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi theo cách

-Hãy so sánh cách thu khí H2 với cách thu khí O2 ?

*Điều chế H2 công nghiệp: -Yêu cầu HS đọc SGK/ 115

-Nguồn nguyên liệu để sản xuất H2 cơng nghiệp ?

-Giới thiệu dụng cụ điều chế H2 cách điện phân

-Hướng dẫn HS viết phương trình điện phân nước

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV  nêu nhận xét

+Khi cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  dung dịch sôi lên có khí ra, viên kẽm tan dần +Khí khơng làm cho que đóm bùng cháy  khí khơng phải khí oxi

+Khí cháy với lửa màu xanh nhạt khí H2

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  thu chất rắn màu trắng

-Phương trình hóa học: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

-Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy phản ứng toả nhiệt

-Khí H2 tan nước nhẹ khơng khí nên ta thu H2 theo cách :

+Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí người ta phải ý để miệng bình hướng lên trên, O2 nặng khơng khí

 Vậy thu H2 cách đẩy khơng khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống khí H2 nhẹ khơng khí

-HS theo dõi cách thu khí H2 nhận xét

-Đọc SGK/ 115 để ghi nhớ nguồn nguyên liệu để sản xuất H2 công nghiệp: nước, than, khí thiên nhiên, dầu mỏ, …

Zn + 2HCl ZnCl2+H2 -Nhận biết khí H2 que đóm cháy -Thu khí H2 cách: +Đẩy nước

+Đẩy khơng khí

2 Trong cơng nghiệp. (SGK/ 115)

(146)

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng -Yêu cầu HS quan sát phản ứng:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất) Nhận xét: phân loại chất tham gia sản phẩm tạo thành phản ứng ?

+Nguyên tử Zn thay thấy nguyên tử axit HCl để tạo thành muối ZnCl2 ?

-Dùng phấn màu để biểu diễn: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Phản ứng gọi phản ứng

-Yêu cầu HS nhận xét phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)

Yêu cầu HS rút định nghĩa phản ứng ?

Bài tập 1: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng ? Hãy giải thích lựa chọn ? a 2Mg + O2 2MgO

b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

d Mg(OH)2 MgO + H2O e Fe2O3 + H2 Fe + H2O f Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2

-HS quan sát phương trình phản ứng nhận xét:

+Zn H2 đơn chất +ZnCl2 HCl hợp chất

+HS so sánh chất tham gia sản phẩm để trả lời: nguyên tử Zn thay nguyên tử H hợp chất HCl

-Nhận xét:

Nguyên tử Al thay nguyên tử H hợp chất H2SO4

Kết luận: Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

-Trao đổi nhóm (2’)

Phản ứng là: c ; e ; g nguyên tử đơn chất (Fe , H2 , Cu) thay nguyên tử nguyên tố hợp chất (CuCl2 ; Fe2O3 ; AgNO3)

II PHẢN ỨNG THẾ. Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

Ví dụ: Fe + HCl FeCl2 + H2

Củng cố

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 117 Đáp án: -Đáp án tập SGK/ 117:a,c.

-Btập nFe = 56 , 22

=0.4 (mol)

) ( 25 , 98

5 , 24

4

2 mol

nH SO  

a/ Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ta có tỉ số:

1

> 25

 sắt dư

(Phần lại tập nhà làm) Dặn dò

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 117

(147)

-Ôn tập kiến thức học chương làm tập SGK/ 119

Tuần: 27

Tiết: 51

Bài 34: BÀI LUYỆN TẬP 6 I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh được:

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hóa học H2 Biết so sánh tính chất cách điều chế H2 so với O2

-HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử

-Nhận biết phản ứng oxi hoá khử, biết nhận phản ứng & so sánh với phản ứng hoá hợp & phản ứng phân huỷ

2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh: Vận dụng kiến thức để làm tập tính tốn có tính tổng hợp liên quan đến O2 H2

-Đề tập 1, 2, SGK/118, 119 -Ôn lại kiến thức 31, 32, 33

1 Giáo viên : Đề tập 1,2,4 SGK/ 119

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức 31,32,33 III.PHƯƠNG PHÁP

Trực quan, đàm thoại, giảng giải, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Cần lấy gam kẻm, cho tác dụng với dung dịch HCl dư Thì thu gam kẻmclorua 5,6 lít khí H2 (ĐKTC )

3.Vào

Ở chương V em đ học xong oxi; phản ứng oxi hoá - khử; phản ứng Tiết học em học luyện tập, để làm số tập định tính số tập định lượng k iến thức qua học

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ ?Khí H2 có tính chất hố học

nào?

?Có cách thu khí H2

?Tại ta thu H2 cách đẩy nước

-HS 1: Trả lời lý thuyết +Có tính khử

+Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất) Oxi (hợp chất) -Đẩy nước đẩy khơng khí

(148)

?Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tượng

?Kể tên loại phản ứng học ?Thế phản ứng thế, cho ví dụ

?Thế phản ứng oxi hố - khử, cho ví dụ Bài tập: Các phản ứng sau loại phản ứng nào?

a/ 2Mg + O2 2MgO

b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c/ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

-Hỗn hợp H2 O2 cháy gây tiếng nổ

-Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hoá – khử

a/ Phản ứng hoá hợp

b/ Phản ứng oxi hoá - khử c/ Khơng có

Hoạt động 2: Luyện tập ?Yêu cầu HS làm tập SGK/117

-Yêu cầu HS đọc làm tập 1/SGK Giải thích

? Ngồi phản ứng oxi hố – khử, phản ứng cịn thuộc loại phản ứng khác  cụ thể

-Yêu cầu HS làm tập SGK/118 Hướng dẫn HS làm dạng bảng

Cách thử O2 Không khí H2

Que đóm cịn tàn than hồng Bùng cháy Bình thường Khơng tượng

Que đóm cháy

Bình thường Lửa màu xanh nhạt

Ngồi cách nhận biết trên, theo em cịn có cách nhận biết khác không?

-Yêu cầu HS thảo luận làm tập SGK/119

-Gợi nhớ cho HS cách đọc tên oxit ?Các phản ứng thuộc loại phản ứng ?Với phản ứng 5, chất chất khử, chất chất oxi hoá

-Bài tập SGK/ 117 a.nFe dư = 0,15 (mol) mFe dư = 8,4 (g)

b Thể tích H2: 5,6 (l) -Bài tập SGK/ 118 + 2H2 + O2 2H2O

+ 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O + 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O + H2 + PbO Pb + H2O

(Bốn phản ứng phản ứng oxi hố – khử) -Vì H2 chiếm O2 chất khác nên H2 chất khử Còn O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 nhường O2  chất oxi hoá

Riêng phản ứng: 2H2 + O2  2H2O Cịn phản ứng hố hợp

Các phản ứng khác cịn phản ứng

-Dùng que đóm than hồng đưa vào miệng lọ: +Lọ làm que đóm  cháy: O2

+2 lọ cịn lại khơng có tượng khơng khí H2

-Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ khơng khí H2 +Lọ cháy  màu xanh nhạt: H2

+Lọ khơng có tượng khơng khí -Dùng que đóm cịn than hồng  O2

-Nung nóng CuO  dẫn khí cịn lại vào  CuOđen  Cuđỏ H2

1/ CO2 + H2O  H2CO3 2/ SO2 + H2O  H2SO3 3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 4/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 5/ PbO + H2  Pb + H2O HS:

-Phản ứng hoá hợp: 1, 2, -Phản ứng oxi hoá – khử: -Phản ứng thế: 3,

(149)

-Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo luận nhóm làm tập SGK/ 119

*Hướng dẫn:Muốn biết chất tạo nhiều khí H2 ta phải viết phương trình hóa học so sánh khối lượng kim loại tham gia phản ứng thể tích chất tạo thành

-Yêu cầu nhóm trình bày chấm điểm

65g 22,4l

2Al + 3H2SO4  3H2 + Al2(SO4)3 2.27g 3.22,4l

Fe + H2SO4  H2 + FeSO4 56g 22,4l

b.Theo PTHH, ta thấy: lượng kim loại tác dụng với lượng dư axit kim loại Al có nhiều khí H2

c.Nếu thu lượng khí H2 kim loại Al cần cho phản ứng nhỏ

4 Củng cố - Dặn dò

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

-Chuẩn bị tường trình, đọc trước thí nghiệm thực hành

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

2

Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO

Tuần: 28

Tiết: 52

Bài 35: BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức

+ Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro khơng khí Thu khí H2 cách đẩy khơng khí

+ Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO 2.Kĩ năng

+ Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy khơng khí + Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO

KÍ DUYỆT

(150)

+ Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

+ Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro phương trình phản ứng CuO H2 + Biết cách tiến hành thí nghiệm an tồn, có kết

3.Thái độ

Có ý thức cẩn thận làm thực hành thí nghiệm

GV: thí nghiệm gồm: a Hoá chất: Zn, dd HCl, CuO. b Dụng cụ:

-Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm

-Ống hút, thìa lấy hố chất HS: kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

2

Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO III.PHƯƠNG PHÁP

Trực quan, giảng giải, gợi mở IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

3.Vào GV đặc câu hỏi để vào

?Các em có biết điều chế khí H2 người ta thu cách hay không? Để biết thu thhế nào, tiết học em thực hành để tìm hiểu

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan -Kiểm tra chuẩn bị: -Hoá chất

-Dụng cụ

? Những nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm

? Thử nhận biết khí H2 cách ? Có cách thu H2

? Khi thu H2 cách đẩy khơng khí phải ý vấn đề

? H2 có tính chất hố học

-Kẽm axit HCl

-Đốt  H2 cháy: màu xanh nhạt -Đẩy nước đẩy khơng khí

-Để miệng ống nghiệm hướng xuống -Tác dụng với O2  H2O

-Khử CuO Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc SGK/102

*Thí nghiệm 1 Lưu ý HS:

+Để nghiêng ống nghiệm khib bỏ viên Zn vào  khỏi bể ống nghiện

+Để khí H2 thời gian trước đốt *Thí nghiệm 2

Lưu ý HS:

+Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước đầy ống nghiệm  úp ngược vào chậu  thu

+Thu cách đẩy khơng khí: úp miệng ống xuống

-Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2 -Tiến hành thí nghiệm  giải thích: 2H2 + O2  2H2O

(151)

*Thí nghiệm 3 Lưu ý HS:

+Đặt CuO vào đáy ống nghiệm

+Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp huơn đáy ống nghiệm

+Nung nóng CuO trước  dẫn H2 vào

Thí nghiệm 3: H2 khử CuO -Làm thí nghiệm

H2 + CuO Cu + H2O

Củng cố

-Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu don dụng cụ thí nghiệm

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

Dặn dò

-Dặn dị ơn tập - kiểm tra: tiết

Tuần: 28 Tiết: 53

KIỂM TRA : TIẾT

I MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học III.CHUẨN BỊ:

(152)

TT NỘI DUNG Tỉ lệ% TNKQBIẾTTL TNKQHIỂUTL TNKQVẬN DỤNGTL TỔNG

01 Tính chất ứng dụng H2

22.5 %

1.1

(0,5đ) 0.5

02 Phản ứng oxihóa – khử 5% (2.5đ) 2.5

03 Các loại phản

ứng 30%

2

(1.0đ) 1.0

04 Điều chế khí H2 phản ứng

7.5% (1.53đ)

1.2

(0.5đ) 2.0

05 Tínhtheophươngtrình hóa học 35%

1.3 (0.5đ)

1.4

(0.5đ)

(3.0đ) 4.0

Tổng số 10.0 1.5 1,5 1.0 2.5 0,5 3.0 10.0

Tỉ lệ % 100% 30% 35% 35 % 100%

Câu 1: Hãy khoanh tròn vào đầu chữ đứng trước cho câu trả lời đúng: :1.Khí H2 có tính khử vì:(0,5®iĨm)

A Khí H2 kghis nhẹ

B Khí H2 chiếm oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C Khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với axit D Khí H2 đơn chất

2 Khi thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí phải để úp ngược ống nghiệm vì?:(0,5®) A Tan nước B Nhẹ khơng khí

C Nặng khơng khí D Nhiệt độ hóa lỏng thấp

3 Khi hóa hợp hồn tồn1,12 (l) khí oxi (ở đktc) với lượng dư khí hidro khối lượng nước tạo thành ;:(0,5®iĨm)

A) 1,8 gam B) 3,6gam C) 7,2 gam D) 18 gam 4 Thể tích khí H2 khí O2 (ở đktc) cần dùng để tạo 18 gam nước :(0,5®iĨm)

A 2,24 lít khí H2 1,12 lít khí O2 B 22,4 lít khí H2 11,2 lít khí O2 C 44,8 lít khí H2 22,4 lít khí O2 D 33,6 lít khí H2 22.4 lít khớ O2 Câu (1 điểm)

Điền ni ë cét A cho phï hỵp ë cét B:

:

1 Với……… với……… với………… với………

II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ)

Câu 3: (1.5điểm) Phản ứng ? Cho ví dụ

Câu 10: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau : a Fe2O3 + CO  t0 CO2 + Fe

Cột (A) Cột (B)

1 Phản ứng phân hủy Phản ứng hóa hợp Phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng

0

2 4

2

( )

t

a Al H SO Al SO H

b H HgO Hg H O

c Cu OH CuO H O

d CaO H O Ca OH

  

   

  

(153)

b CuO + H2  t0 Cu + H2O

Hãy cho biết chất chất oxi hóa, chất khử, khử, oxi hóa phản ứng hóa học Câu 5: (3.0điểm)

Trong phịng thí nghiệm, người ta dùng khí H2 để khử 60 gam đồng (II) oxit (CuO) thu kim loại Cu H2O

a Hãy viết phương trình phản ứng xảy

b Tính khối lượng kim loại Cu thu sau phản ứng c Tính thể tích khí H2 (ở đktc) cần dùng

Biết Cu = 64; O = 16 ; H = 1 HẾT

Đáp án biểu điểm I.Trắc nghiệm (3.0đ)

Câu 1.1 1.2 1.3 1.4 2.1 2.2 2.3 2.4

Đáp

án B A A B c d b a

Điểm 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ II.Tự luận (7.0đ)

điểm

4

5

- Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

VD: Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Sự khử

a Fe2O3 + 3CO  t0 3CO2 + Fe (oxh) (kh)

Sự oxi hóa

Sự khử

b CuO + H2  t0 Cu + H2O (oxh) (kh)

Sự oxi hóa

a CuO + H2  t0 Cu + H2O

b

60

0, 75( ) 80

Fe

n   mol

Theo PTPƯ ta có

CuO + H2  t0 Cu + H2O 1mol 1mol 1mol 1mol 0,75mol 0,75mol 0,75mol 0,75mol

0,75( ) Cu

n  mol

2

0,75.64 48( )

0,75( )

22, 22, 4.0,75 16,8( ) Cu

H

m n M g

c

n mol

V n l

  



  

1.0đ 0.5đ 1.25đ

1.25đ 0.75đ 0.5đ 0.25đ 0.75đ

0.75đ KÍ DUYỆT

(154)

Tuần: 28 Tiết: 56

Bài 36: NƯỚC ( T:1 ) I MỤC TIÊU:

HS biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố : hiđro oxi, chúng hố hợp với theo tỉ lệ thể tích phần H phần O tỉ lệ khối lượng 8O 1H

-Dụng cụ điện phân nước -Hình vẽ tổng hợp nước III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ

GV nhắc lại bi thực hnh cho học sinh 3.Vào

Như em đ biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? em có biết nước có vai trị nào?, có tính chất vật lí tính chất hố học sao? Để hiểu r tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu trình phân huỷ nước (15’) -GV đặc cu hỏi cho học sinh

-Lắp thiết bị điện phân nước (pha thêm dung dịch NaOH vào nước)

-Yêu cầu HS quan sát để trả lời câu hỏi :

? Em có nhận xét mực nước hai cột A (-), B(+) trước cho dòng điện chiều qua

GV bật công tắc điện:

? Sau cho dòng điện chiều qua  tượng

-Yêu cầu HS lên quan sát thí nghiệm:Sau điện phân H2O  thu hai khí  khí hai ống có tỉ lệ nào?

-Dùng que đóm cịn tàn than hồng que đóm cháy để thử hai khí yêu cầu HS rút kết luận

-u cầu viết phương trình hố học -Cuối cng GV nhận xt v kết luận

-HS trả lời cu hỏi sau:

-Những nguyên tố hóa học có thành phần nước ? chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng ? -Trước dòng điện chiều chạy qua mực nước hai cột A,B

-Sau cho dòng điện chiều qua, bề mặt điện cực xuất bọt khí Cực () cột A bọt khí nhiều

Vkhí B =2

Vkhí A

-Khí cột B(+) làm que đóm bùng cháy; cột B(-) khí cháy với lửa màu xanh

Khí thu H2 () O2 ()

. 2V V

2

2 O

H 

PTHH: 2H2O  2H2 + O2

I Thành phần hoá học nước.

1 Sự phân huỷ nước. PTHH: 2H2O  2H2 + O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu trình tổng hợp nước (15’) -Yêu cầu HS đọc SGK I.2a, quan sát

hình 5.11/122  thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau:

? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện, có tượng ? Mực nước ống dâng lên có đầy ống khơng  khí H2 O2

-Cá nhân đọc SGK, quan sát hình vẽ

-Thảo luận nhóm

-Hỗn hợp H2 O2 nổ Mực nước ống dâng lên

2 Sự tổng hợp nước. PTHH:2H2 + O2  2H2O  Kết luận:

-Nước hợp chất tạo nguyên tố: H & O

(155)

có phản ứng hết khơng

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại, có tượng  khí cịn dư khí

? Viết PTHH:

? Khi đốt: H2 O2 hoá hợp với theo tỉ lệ

-Yêu cầu nhóm thảo luận để tính: +Tỉ lệ hố hợp khối lượng H2 O2

+Thành phấtn % khối lượng oxi hiđro nước

Hướng dẫn:

? Giả sử có mol O2 phản ứng  làm cách tính số mol H2

? Muốn tính khối lượng H2  thế

? Nước hợp chất tạo nguyên tố

? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng Vậy thực nghiệm em cho biết nước có cơng thức hóa học ?

-Cuối cng GV nhận xt v kết luận

-Mực nước dâng lên, dừng lại vạch số  dư chất khí

-Tàn đóm bùng cháy  khí cịn dư oxi

2H2 + O2 2H2O

2 1 2  O H V V Giải: Theo PTHH:

Cứ mol O2 cần mol H2

(g) 4 = 2.2 = m ==> H (g). 32 1.32 m

O  

Tỉ lệ: 2

O H

m m

= 32

=

 %H =

 .100%  11.1%  %O = 100% - 11.1% = 88.9% -2 nguyên tố: H O

-Tỉ lệ hoá hợp:

2 O H V V

=

; 2

O H m m

=

-CTHH: H2O

& O:

+Về thể tích: 2 VO VH =

+Về khối lượng:

2

mO mH

=

-CTHH nước: H2O

IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập 3/125 ? Bài tập thuộc dạng toán nào?

? Muốn giải tập phải trải qua bước ? Bước

GV hướng dẩn :

BÀI TẬP: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1.12 l H2 1.68 l O2 (đktc) Tính mH2O tạo thành. ? Bài tập khác tập SGK/ 125 điểm ?

Phải xác định chất phản ứng hết chất dư  Tính mH2O theo chất phản ứng hết

Đáp án: Cho mH2O 1.8g Tìm VH2 ;VO2 ? (đktc)

Giải: ) ( , 18 , 2

2 M mol

m n O H O H O

H   

(156)

             ) ( 12 , , 22 05 , ) ( 24 , , 22 , ) ( 05 , , ) ( , 2 2 2 l V l V mol n n mol n n O H O H O O H H V.DẶN DỊ

-Làm tập 1, 2, SGK/125 -Xem phần II : Tính chất nước VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 29 Ngày soạn : Tiết: 57 Ngày dạy :

Bài 36: NƯỚC (tt) I MỤC TIÊU:

-HS biết hiểu tính chất vật lý hố học nước -HS hiểu viết PTHH thể tính chất hoá học cảu nước

-HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức cho nguồn nước không bị ô nhiễm

-Tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH II.CHUẨN BỊ:

1 Hố chất: q tím, Nấm, vơi sống, Pđỏ, KMnO4 dụng cụ: -2 cốc thuỷ tinh 250ml, phễu thuỷ tinh

-Ống nghiệm, giá , diêm, đèn cồn -Lọ tam giác thu O2 ( lọ)

-Mi sắt, ống dẫn khí III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp

Ngày…… tháng…… năm : 2009

(157)

2.Kiểm tra bi củ

? Nước có thành phần hố học ? Yêu cầu HS làm tập SGK/125 Đáp án: 2H2 + O2  2H2O

nH2 = 22.4 112

= mol

theo pt: nH2O = nH2 = mol  mH2O = x 18 = 90g 3.Vào

Như em đ biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? em có biết nước có vai trị nào?, có tính chất vật lí tính chất hố học sao? Để hiểu r tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý nước (5’) ? Yêu cầu HS quan sát cốc nước 

nhận xét:

+Thể, màu, mùi, vị +Nhiệt độ sôi +Nhiệt độ hố rắn +Khối lượng riêng +Hồ tan

Quan sát, trả lời

+Chất lỏng, không màu – mùi – vị +Sôi: 1000C (p = 1atm).

+Nhiệt độ rắn 00C. +Đại = g/ml

+Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

1 Tính chất vật lý. Nước chất lỏng, không màu, không mùi khơng vị, sơi 1000C Hồ tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí… Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học nước (15’)

Thí nghiệm 1: Tác dụng với kim loại -Nhúng q tím vào nước  yêu cầu HS quan sát  nhận xét:

-Cho mẫu Na vào cốc nước  yêu cầu HS quan sát  nhận xét

-Đốt khí  có màu  kết luận -Nhúng mẫu giấy quì vào dung dịch sau phản ứng

-Hợp chất tạo thành nước làm giấy quì  xanh: bazơ công thức gồm nguyên tử Na liên kết với  OH  Yêu cầu HS lập công thức hố học

 Viết phương trình hố học

-Gọi HS đọc phần kết luận SGK/123

Thí nghiệm 2: tác dụng với số oxit bazơ

-Làm thí nghiệm:

+Cho miếng vơi nhỏ vào cốc thuỷ tinh  rout nước vào vơi sống  y HS quan sát, nhận xét

+nhúng mẫu giấy q tím vào nước sau phản ứng

Vậy hợp chất tạo thành gì?

-Cơng thức háo học gồm Ca nhóm OH  u cầu HS lập cơng thức hố học?

-Viết phương trình phản ứng?

-Quan sát q tím khơng chuyển màu

-Miếng Na chạy nhanh mặt nước (nóng chảy  giọt trịn) -Có khí

-Khí H2

 Có phản ứng hố học xảy  Giấy q  xanh

-NaOH

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

-Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường: Na,k …

-Quan sát  nhận xét: +Có nước bốc lên +CaO rắn  chất nhão +Phản ứng toả nhiệt +Q tím  xanh -Là bazơ - Ca(OH)2

CaO + H2O  Ca(OH)2 -P2O5 tan nước

-Dung dịch q tím hoá đỏ (hồng) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2 Tính chất hố học: a/ Tác dụng với kim loại (mạnh):

PTHH:

Na + H2O  NaOH(Bazô) + H2

b/ Tác dụng với số oxit bazơ

PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (bazơ)

 Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh

c/ Tác dụng với số oxit axit

PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (axit)

(158)

-Ngồi CaO nước cịn hố hợp với nhiều oxit bazơ khác  Yêu cầu HS đọc kết luận SGK/123

Thí nghiệm 3: tác dụng với số oxit axit

-Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi  rót nước vào bình đựng P2O5  lắc  Nhúng quì tím vào dung dịch thu  Yêu cầu HS nhận xét -Dung dịch làm q tím hố đỏ axit  hướng dẫn HS viết cơng thức hố học viết phương trình phản ứng

-Thơng báo: Nước hoá hợp với nhiều oxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … tạo axit tương ứng

-Yêu cầu HS đọc kết luận SGK

Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trị nước (4’) u cầu HS nhóm đọc SGK trả

lời câu hỏi sau:

? Nước có vai trị đời sống người

? Chúng ta cầtn làm để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm

-Đại diện nhóm trình bày – sửa chữa – bổ sung

-Đọc SGK – liên hệ thực tế  trả lời câu hỏi

III vai trò nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm SGK/124

IV.CỦNG CỐ

Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na2O, SO3

Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng với H2O?

? Bài tập thuộc dạng tốn ? Có cách giải

Đáp án: 2K + H2O  2KOH + H2 Na2O + H2O  2NaOH

SO3 + H2O  H2SO4 V.DẶN DỊ

-Ôn lại khái niệm axit – cách đọc tên – phân loại -Làm tập 1, SGK/125

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-****** -******** -Tuần: 30

Tiết: 56

Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 1) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

(159)

+ Cách gọi tên axit + Phân loại axit 2.Kĩ năng

+ Phân loại axit, bazơ theo cơng thức hóa học cụ thể

+ Viết CTHH số axit, bazơ biết hóa trị kim loại gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ theo CTHH cụ thể ngược lại

+ Phân biệt số dung dịch axit cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ tạo thành phản ứng 3.Thái độ

-Tên hợp chất vô III.PHƯƠNG PHÁP

Đàm thoại, nêu vấn đề, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

Câu hỏi Đáp án

Trình bày tính chất hóa học nước Tính chất hố học:

a/ Tác dụng với kim loại (mạnh): PTHH:

Na + H2O  NaOH(Bazo) + H2 b/ Tác dụng với số oxit bazơ. PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (bazơ)

 Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh c/ Tác dụng với số oxit axit.

PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (axit)

 Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ 3.Vào

Chúng ta làm quen với hợp chất vô có tên oxít Trong hợp chất vơ cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng thức hoá học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu axit -Yêu cầu HS lấy ví dụ số axit

đã biết

? Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử

-Từ nhận xét rút định nghĩa axit

-HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 -Giống: có nguyên tử H -Khác: nguyên tử H liên kết với nhóm nguyên tử (gốc axit) khác

-Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit

I Axit.

(160)

- Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

-Nếu gốc axit A với hoá trị n  em rút công thức chung axit -Gv tiếp tục đặc câu hỏi

-Hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit bảng phụ lục 2/156  viết công thức axit

-GV:giới thiệu Gốc axit  NO3 (nitrat) = SO4 (sunfat)  PO4 (photphat)

Tên axit: HNO3(a nitric).H2SO4 (a sunfuric).H3PO4 (a photphoric)  cách đọc tên ?

Nguyên tắc:

Chuyển đuôi at  ic Chuyển đuôi it  Vấn đề: = SO3 : sunfit  Hãy đọc tên axit tương ứng

-Yêu cầu HS: đọc tên axit: HBr, HCl

-Chuyển đuôi ua  hidric - Br: Bromua

- Cl: clorua  Tên gọi chung:

Bài tập 1: viết cơng thức hố hóa học axit sau:

-axit sunfuhidric -axit cacbonic -axit photphoric

-Công thức chung axit HnA

-Hs trả lời câu hỏi Gv đặc -Dựa vào thành phần chia axit thành loại:

+Axit khơng có oxi +Axit có oxi

 Hãy lấy ví dụ minh họa? H2SO3 : axit sunfurơ -Axit khơng có oxi -Axit bromhiđic -Axit clohiđric

-H3PO4(axitphotphoríc) - HCl( axitclohiđríc) -H2SO3 (axit sunfurơ)

2.Cơng thức axít. HnA

-n: làchỉ số nguyên tử H

-A: gốc axít 3.Phân loại axít -Axit khơng có oxi HCl, H2S

-Axit có oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit có oxi:

4.Gọi tên axít a.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +ic b.Axít khơng có oxi: Tên axit: axit + PK +hiđic c.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +

Hoạt động 2: Tìm hiểu bazờ -Yêu cầu HS lấy ví dụ bazơ

? Em nhận xét thành phần phân tử bazơ

? Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại

? Số nhóm  OH phân tử bazơ xác định

-Gọi kim loại bazơ M với hố rị nhóm viết cơng thức chung?

-NaOH, Ca(OH)2

-Có nguyên tử kim loại -Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit)

-Vì nhóm  OH ln có hố trị I -Số nhóm  OH xác định hoá trị kim loại

Vd: Al  OH có nhóm Al(OH)3

-Cơng thức hoá học chung bazờ

-M(OH)n

II.BAZƠ

1.Khái niệm bazơ Bazơ phân tử gồm nguyên tố kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit( OH )

2 Cơng thức bazơ: M(OH)n

(161)

-GV tiếp tục đặc câu hỏi cho HS

-Cuối GV nhận xét kết luận nội dung học

-GV hướng dẫn cho HS cách đọc tên bazơ (hướng dẫn cách đọc)  Cách gọi tên chung?

-Có hai loại bazơ

-Cuối GV nhận xét kết luận Cho hs ghi nội dung học

-HS trả lời câu hỏi sau:

?Bazơ chi thành loại?, lấy ví dụ?

+HS trả lời câu hỏi +Bazơ tan (nước): kiềm +Bazơ không tan nước +HS khác nhận xét

-Cuối HS ghi nội dung học

-Tên bazơ: Tên kl + hidroxit Natri hiđroxit Canxi hidroxit

+NaOH, KOH, BA(OH)2 +Fe(OH)2, Fe(OH)3 …

? Đối với kim loại có nhiều hố trị Fe … Phải đọc tên

? Fe(OH)2 ? Fe(OH)3

-Hs trả lời,hs khác nhận xét -Cuối hs ghi nội dung

-n: số nhóm ( OH )

3 Phân loại bazơ -Bazơ tan ( kiềm), tan nước

Ví dụ :NaOH; Ca(OH)2 -Bazơ không tan, không tan nước Ví dụ:Fe(OH)3; Cu(OH)2…

4.Cách đọc tên bazơ Tên bazơ = Tên kim loại( kim loại có nhiều hố trị gọi tên kèm theo tên hoá trị) + hiđroxit. Ví dụ:

- Ca(OH)2 Canxi hidroxit - Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit

4 Củng cố

Bài 1:Viết công thức hố học bazơ tương ứng với oxít sau:Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3 đọc tên oxít

Đáp án:* Công thúc háo học bazơ tương ứng: CaO; MgO; Fe2O3

*Đọc tên:-Canxihiđroxít -Magiehiđroxit -Sắt(III)hiđroxit

Bài 2:Hãy hồn thành phương trình hố học sau: a.Na2O + H2O ?

b.NaOH + HCl ? + H2O c.CaCO3 ? CO2

Đáp án:

a Na2O + H2O 2NaOH b.NaOH + HCl NaCl + H2O

c.CaCO3 CaO + CO2.-Hs đọc phần ghi nhớ

-Hs làm tập sau:Lấy 6,5 gam kẻm cho tác dụng với H2SO4 lỗng dư Thì thu gam muối Fe ( II ) sunphát lít khí bay ( ĐKTC )

(162)

Tuần: 30 Tiết: 57

Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 2) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

+ Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối

+ Phân loại axit, bazơ, muối 2.Kĩ năng

+ Phân loại axit, bazơ, muối theo cơng thức hóa học cụ thể

+ Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngược lại

+ Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng 3.Thái độ

Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

? Axit

? Cơng thức chung Axit ? Phân loại Axit  cho ví dụ

? Viết cơng thức chung oxit, axit, bazơ ? Yêu cầu HS lên làm tập SGK/130

khái niện: Phân tử axít gồm hay nhiều ngun tử hiđrơ liên kết với gốc axít, ngun tử hiđrơ thay nguyên tử kim loại Công thức axít.

HnA

-n: làchỉ số nguyên tử H -A: gốc axít

Phân loại axít -Axit khơng có oxi HCl, H2S

-Axit có oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit có oxi:

3.Vào

Chúng ta làm quen với hợp chất vơ có tên oxít Trong hợp chất vơ cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng thức hố học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động của

giáo viên Hoạt động củahọc sinh Nội dung

Hoạt động 5: Tìm hiểu muối ? Yêu cầu HS viết

lại công thức số muối mà HS biết

? Em có nhận xét thành phần

HS : NaCL; ZnCl2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3

Thành phần: -Kim loại: Na, Zn,

III.MUỐI

(163)

của muối

? Hãy so sánh với bazơ axit  tìm đặc điểm giống khác muối loại hợp chất

 Yêu cầu HS rút định nghĩa muối

? Gốc axit kí hiệu ? Bazơ: kim loại kí hiệu …

 Vậy công thức muối viết dạng ? Các muối gọi tên  gọi muối natriclorua (NaCl)

 Sửa chữa  đưa cách gọi tên chung:

Tên muối = Tên kl + tên gốc axit ? Yêu cầu HS đọc muối lại (chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại )

Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit yêu cầu HS đọc tên muối:

KHCO3 K2CO3 ? Vậy muối chia thành

Al, Fe

-Gốc axit:  Cl; = SO4;  NO3

Giống:  axit muối Có gốc axit  bazơ  muối Có kim loại  phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

-Kí hiệu: -gốc axit: Ax

-kim loại: My

 công thức chung muối MxAy

-Gọi tên -Kẽm clorua -Nhôm sunfat -Sắt (III) nitrat

-Kalihiđrocacbonat

-Natrihiđrosunfat -Muối KHCO3 có ngun tử hidro cịn K2CO3 khơng có

-Có loại

(Muối trung hoà muối axit) HS 1:

M’axit: NaH2PO4, Na2HPO4

2.Cơng thức hố học muối: MxAy Trong

-M: nguyên tố kim loại -x:là số M

-A:Là gốc axít

-y:Là số gốc axít 3.Cách đọc tên muối:

Tên muối = tên kim loại ( kèm hố trị kim loại có nhiều hố trị) + tên gốc axít.

4.Phân loại muối:

a.Muối trung hồ: Là muối mà gốc axít khơng có nguyên tử “ H” thay nguyên tử kim loại VD:ZnSO4; Cu(NO3)2…

b.Muối axít: Là muối mà gốc axít cịn ngun tử “H” chưa thay nguyên tử kim loại

(164)

loại

Bài tập: muối sau muối muối axit, muối muối trung hoà:

NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3

Hoạt động 3: Luyện tập Bài tập 1: lập

cơng thức hố học chất sau: Canxinitrat, Magieclorua, Nhôm nitrat, Barisunfat,

Canxiphotphat, Sắt (III) sunfat Bài tập SGK/130

 Sửa chữa chấm điểm

Bài tập 3: Điền từ vào ô trống

Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3

Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng Muối (kl bazơ gốc axit) K2O

CaO Al2O3 BaO

KOH Ca(OH)2 AL(OH)3 Ba(OH)2

N2O5 SO2 SO3 P2O5

HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4

KNO3 CaSO3 AL2(SO4)3 BA3(PO4)2 4 Củng cố

-GV cho học sinh đọc phần ghi nhớ -HS làm tập trang 130 SGK 5 Dặn dò

-HS nhà học thuộc -Làm tập 3,4 trang 130 SGK

KÍ DUYỆT

(165)

Tuần: 31

Tiết: 58 :

Bài :38 LUYỆN TẬP 7 I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

+ Theo mục phần kiến thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập “Nước “và “Axit – Bazơ –Muối “

2.Kĩ năng

+ Viết phương trình phản ứng nước với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên phân loại sản phẩm thu ,nhận biết loại phản ứng

+ Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit, biết thành phần khối lượng nguyên tố

+ Viết CTHH axit ,muối, bazơ biết tên

+ Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng 3.Thái độ

Ôn lại bài: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH phương trình hố học III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng gải, thảo luận, minh họa IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

? Hãy phát biểu định nghĩa muối, viết CT muối nêu nguyên tắc gọi tên muối

(166)

? Yêu cầu HS làm tập SGK/130 Natrihidrophotphat; Natriđihiđrophotphat

3.Vào

Như em biết thành phần tính chất nước.Định nghĩa cơng thức , phân loại, cách gọi tên axit, bazơ muối Tiết học em làm số tập laọi kiến thức

-GV ghi nội dung tập lên bảng yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu, đưa biện pháp giải -HS lên bảng giải tập

-HS khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận.

-GV gọi HS nhắc lại cách đọc cơng thức hóa học muối

-Sau giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận. -GV hướng dẫn cho HS sau

+Tính số mol oxi photpho theo yêu cầu đề cho

+Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol dư số mol sản phẩm

+Tính chất dư khối lượng sản phẩm

-Sau giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận.

Bài 1:Tương tự Na; K, Ca tác dụng với nước tạo thành bazơ tan giải phóng khí H2

a.Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b.các phản ừng hóa học thuộc loại phản ứng hóa học nào?, Vì sao?

Đáp án:

a.2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 Ca + 2H2O Ca( OH)2 + H2 b.Các loại phản ứng thuộc loại phản ứng Vì Na; K;Ca vào nguyên tử H để tạo thành bazơ tương ứng

Câu 2:Viết cơng thức hóa học muối có tên gọi sau đây: Đồng II clorua; Kẽm sunphát; SắtIII sunphát: Magiehiđrơcacbonat; canxiphotphát; Natrihiđrơphótphát; Natriđihiđrơphótphát

Đáp án: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2; Na2 HPO4; NaH2PO4

Bài 3: Cho 3,1gam vo bình kín chứa đầykhơng khí với dung tích 5,6 lít ( ĐKC )

a.Khối lượng phótpho thừa hay thiếu?

b.Tính khối lượng điphotphobentxit tạo thành? Đáp án:

-Ta có phương trình phản ứng 4P + 5O2 2P2O5 - nO2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol)

nP = 3,1/31= 0,1 ( mol)

-Theo phương trình phản số mol oxi dư nO2 dư = 0,25 - 0,125 = 0,125 ( mol)

a m O2 dư 0,125 * 32 = 4( gam). b nP2O5 = 0,05 (mol)

được mP2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam ) Củng cố

-Hs nhà xem lại tập giải -Về nhà làm tập sau:

(167)

a.Viết phương trình phản ứng xảy

b.Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu Dặn dò

-Chuẩn bị: +Chậu nước +Vôi sống (CaO)

+Xem nội dung thực hành -Làm tập: 2, 3, 4, SGK/132

Tuần: 31

Tiết: 59

Bài :39 THỰC HÀNH 6 I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

+ Thí nghiệm thể tính chất hóa học nước :nước tác dụng với Na , CaO, P2O5

2.Kĩ năng

+ Thực thí nghiệm thành cơng , an tồn ,tiết kiệm + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng + Viết phương trình hóa học minh họa kết thí nghiệm

3 Thái độ

Có ý thức cẩn thận trình làm thực hành

-Bộ tự nhiên cho nhóm

Dụng cụ: Hoá chất:

-Chậu thủy tinh., Cốc thủy tinh., Bát sứ Lọ thuỷ tinh., Muỗng sắt., Đũa thuỷ tinh

-Na, CaO, P-Q tím, Đèn cồn III.PHƯƠNG PHÁP

Trực quan, giảng giải, đàm thoại IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Kiểm Tra 15 phút I.Trắc nghiệm

Câu Ngọn lửa hidro cháy không khí quan sát ta thấy

A Có màu xanh B Có màu xanh nhạt C Có màu vàng nhạt D Không màu

(168)

Câu Hợp chất sau muối:

A Ca(OH)2; B H2SO4; C CuSO4; D H2SO3 II Tự Luận

1 Hồn thành phương trình hóa học sau

a K + H2O KOH + H2 b CaO + H2O Ca( OH)2 c P2O5 + H2O H3PO4 2 Đọc tên chất sau.

a ZnSO4 ; b Na2HPO4 ; c Fe(OH)2 HẾT 3.Vào

Như em học xong lí thuyết tính chất hóa học củ nước, tiết học em thực hành để thấy đựoc thực tế tính chất hóa học

Tiến hành thí nghiệm -Kiểm tra sư chuẩn bị

-Nêu mục tiêu học -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1:

-Cắt miếng Na: dùng kẹp sắt cho cắt miếng nhỏ hạt đậu xanh

-Cho miếng Na vào nước  quan sát

-Nhúng q tím vào dung dịch cốc cịn lại sau phản ứng  kết luận

-Lấymột giọt dung dịch phenolphtalein  dung dịch sau phản ứng  nhận xét

Thí nghiệm 2:

-Cho vơi sống vào bát sứ + H2O -1 – 2’: cho q tím vào  nhận xét

? dung dịch sau phản ứng lại làm cho q tím  xanh

Thí nghiệm 3:

-Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình thủy tinh khơng ?

-Đốt đèn cồn

-Cho lượng Pđỏ vào muôi sắt  đốt  lọ thủy tinh

-Cho – ml vào lọ thuỷ tinh đốt Pđỏ  lắc mạnh

-cho mẫu giấy quì vào  nhận xét ? dung dịch tạo thành làm q tím  đỏ

HS nghe  ghi nhớ  làm thí nghiệm

-nhỏ dung dịch P.P nhúng q tím vào cốc nước

-Dùng kẹp sắt thả miếng Na vào cốc nước  kết luận

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Dung dịch bazơ sau phản ứng làm q tím hố xanh dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng

-Làm thí nghiệm theo hướng dẫn -Hiện tượng:

+Mâũ vơi nhão +Phản ứng tỏa nhiệt +Q tím  xanh

-Làm thí nghiệm -Hiện tượng

+ Pđỏ cháy  khói trắng. +P2O5 tan nước +dd: q tím  đỏ

-Vì dd tạo thành axit (H3PO4)

Hướng dẫn học sinh hồn thành tường trình -Gv nhận xét đánh giá kết nhóm -Rửa cất dụng cụ thí nghiệm

Dặn dò

Chuẩn bị dung dịch

KÍ DUYỆT

(169)

Tuần: 32

Tiết: 60

Chương 6: DUNG DỊCH

Bài 40: DUNG DỊCH

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được:

- Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà - Biện pháp làm q trình hồ tan số chất rắn nước xảy nhanh

2.Kĩ năng

- Hoà tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím ) nước

- Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung mơi, dung dịch bão hồ với dung dịch chưa bão hoà số tượng đời sống hàng ngày

3.Thái độ

4nhómthínghiệm a/ dụng dụ

-Cốc thủy tinh

-Kiềng sắt + lưới đun -Đèn cồn

(170)

b/ Hoá chất: -Đường, muối ăn -Dầu hoả (xăng) -Dầu ăn

-Nước

Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

GV nhắc lại thực hành 3.Vào

Trong thí nghiệm hóa học đời sống hàng ngày em thường hòa tan nhiều chất đường ; muối; rượu nước, ta có dung dịch đường; mií; rượu Vậy dung dịch tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung mơi, chất hồ tan dung dịch -Giới thiệu qua mục tiêu chương  …?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước  khuấy nhẹ Các nhóm quan sát  ghi lại nhận xét  trình bày

-Ở thí nghiệm +Đường chất tan

+Nước hồ tan đường  dung mơi +Nước đ ường  dung dịch

Thí nghiệm 2: Cho vào cốc thìa dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả )  khuấy nhẹ

-Thảo luận nhóm cho biết: chất tan, dung mơi thí nghiệm

Vậy em hiêtủ dung môi; chất tan dung dịch ?

? lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

-Thí nghiệm 1: làm thí nghiệm đường tan vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch đồng nhất)

-làm thí nghiệm nhận xét: +Cốc 1: nước khơng hồ tan dầu ăn

+Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng

-Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi -Vd:

-Nước biển +Dung môi: nước +Chất tan: muối … -Nước mía

+Dung mơi: nước +Chất tan: đường …

I Dung môi – chất tan – dung dịch

1.Dung mơi

Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch

2.Chất tan

Chất tan chất bị hoà tan dung môi

3.Dung dịch

Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

m(dd)= m (ct) + m (dm)

Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hồ dung dịch chưa bão hồ -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm +Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm  khuấy  nhận xét

-Khi dung dịch cịn hồ tan thêm chất tan  gọi dung dịch chưa bão hoà

-Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 3: tiếp tục cho đường vào cốc dung dịch trên, vừa cho đường vừa khuấy

-Làm thí nghiệm

-dung dịch nước đường có khả hồ tan thêm đường

-Dung dịch nước đường khơng thể hồ tan thêm đường (đường dư)

II Dung dịch chưa bảo hòa và ding dịch bảo hòa

Ơ t0 xác định:

-Dung dịch chưa bão hoà dung dịch hồ tan thêm chất tan

(171)

-Dung dịch hào tan thêm chất tan  dung dịch bão hoà Vậy dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hồ?

-u cầu nhóm trình bày nhận xét

Hoạt động 3: Làm để quá trình hồ tan chấtt rắn nước -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: cho vào cốc (25 ml nước) lượng muối ăn

+Cốc I: để yên +Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ

-Yêu cầu nhóm ghi lại kết trình bày

 Vậy muốn trình hoà tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào? -Yêu cầu nhóm đọc SGK  thảo luận

? Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan chất rắn nhanh

? Vì sai đun nóng, q trình hồ tan nhanh

? Vì nghiền nhỏ chất rắn  tan nhanh

GV nhận xét rút kết luận

-Làm thí nghiệm: cho vào cốc nước 5g muối ăn

+Cốc I: muối tan chậm

+Cốc II, III: muối tan nhanh cốc I (IV)

+Cốc IV: tan nhanh cốc I chậm cốc II & III

-3 biện pháp:

+Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước

+Đun nóng dung dịch: phân tử nước chuyển động nhanh tăng số lần va chạm phân tử nước chất rắn

+Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc phân tử nước chất rắn

III Làm để q trình hịa tan chất rắn trong nước xảy nhanh hơn.

Muốn q trình hồ tan chất rắn xảy nhanh hơn, thức ăn thực 1, biện pháp sau:

-Khuấy dung dịch Đun nóng dung dịch -Nghiền nhỏ chất rắn

4 Củng cố

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính: ? dung dịch

? dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà -Làm tập SGK/138

Dặn dò

(172)

Tuần: 32

Tiết: 61

Bài 41: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích

- Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất 2.Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất khơng tan, chất tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể

- Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo số liệu thực nghiệm

3.Thái độ

-Bảng tính tan

-Hình vẽ 65 & 66 SGK/140, 141 -Thí nghiệm

a/ Dụng cụ: -Cốc thủy tinh -Phễu thủy tinh -Ống nghiệm -Kẹp gỗ -Đèn cồn -Tấm kính b/ Hoá chất -H2O

-NaCl CaCO3

Trực quan, giảng giải , thuyết trình IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

HS trình bày khái niệm:

Dung môi, dung dịch, chất tan, dung dịch chưa bão hoà dung dịch bão hoà -Yêu cầu HS làm tập 3, SGK

Dung mơi

Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch

Chất tan

Chất tan chất bị hoà tan dung môi Dung dịch

Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

m(dd)= m (ct) + m (dm)

(173)

thêm chất tan

-Dung dịch bão hoà dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan

3.Vào

Các em biết, nhiệt độ định chất khác hịa tan nhiều hay khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hịa tan nhiều hay khác Để xác định lượng chất tan này, tìm hiểu độ tan chất

Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tan chất khơng tan -u cầu HS đọc thí nghiệm SGK

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm  Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh

-Lọc lấy nước lọc

-Nhỏ vài giọt lên kính

-Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay

-Nhận xét  ghi kết vào giấy

 Thí nghiệm 2: thay muối CaCO3 NaCl  làm thí nghiệm -Nhận xét  ghi kết vào giấy

? Qua tượng thí nghiệm em rút kết luận (vế chất tan chất không tan)

-Ta nhận thấy: có chất tan, có chất khơng tan nước Nhưng có chất tan chất tan nhiều nước

-Yêu cầu HS nhóm quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét đề sau:

? Tính tan axit, bazơ

? Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước

? Những muối phần lớn không tan nước

 u cầu HS trình bày kết nhóm

-Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của:

a/ axit tan & axit không tan b/ bazơ tan & bazơ không tan c/ muối tan, muối không tan

-Hs đọc thí nghiệm SGK -Nhóm làm thí nghiệm

 nhận xét:

Thí nghiệm 1: Sau nước bay hết, kính khơng để lại dấu vết

Thí nghiệm 2: Sau nước bay hết, kính cón vết cặn màu trắng

Kết luận:

-Muối CaCO3 không tan nước

-Muối NaCl tan nước

HS quan sát bảng tính tan -Hầu hết axit  tan trừ H2SiO3 -Phần lớn bazơ không tan -Muối: kim loại Na, K  tan.

Nitrat  tan

Hầu hết muối  Cl, = SO4  tan. -Phần lớn muối = CO3,  PO4 không tan

a/ HCl, H2SO4, H2SiO3

b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2

I Chất tan chất khơng tan 1 Thí nghiệm tính tan của chất

Có chất khơng tan có chất tan nước.Có chất tan nhiều , có chất tan

2 Tính tan nước của một số axit, bazơ muối. a/ Axit: hầu hết axit tan được nước

b/ Bazơ: phần lớn bazơ không tan nước

c/ Muối: Na, K gốc  NO3 tan

+Phần lớn muối gốc Cl, =SO4 tan

+Phần lớn muối gốc = CO3,  PO4 không tan

(174)

-Để biểu thị khối lượng chất tan k/g dung môi  “độ tan”  Yêu cầu HS đọc SGK  độ tan kí hiệu gì?  ý nghĩa

-Vd : 250C: độ tan của: +Đường là: 240g

+Muối ăn lá: 36g  Ý nghĩa

? Độ tan chất phụ thuốc vào yếu tố

? Yêu cầu HS quan sát hình 65  nhận xét

? Theo em Skhí tăng hay giảm t0 tăng

-Độ tan (khí): t0 & P.

-Yêu cầu HS lấy vd:

-Đọc SGK -Ký hiệu S

-S=khối lượng chất tan/100g H2O

-Cứ 100g nước hoà tan 240g đường

-Đa số chất rắn: t0 tăng S tăng

Riêng NaSO4 t0   S. -Quan sát hình 66  trả lời: Đối với chất khí: t0 tăng  S. -Liên hệ cách bảo quản nước ngọt, bia …

II Độ tan chất trong nước

1 Định nghĩa: độ tan (S) của chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

Đ( S ) = m ( CT )/ m (H2O ) D H2O = 1(g / gl) D rượu = 0,8(g / gl)

2 Những yêú tố ảnh hưởng đến độ tan.

a/ Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

b/ Độ tan chất khí tăng t0 giảm P tăng.

4 Củng cố

- Hs đọc phần nghi nhớ -HS làm tập sau:

a/ cho biết SNaNO3 100C (80g).

b/ Tính mNaNO3 tan 50g H2O để tạo thành dung dịch bão hoà 100C (40g). 5 Dặn dò

-HS nhà làm tập 1,2,3,4,5 trang 142 SGK -Tìm hiểu trước “Nồng độ dung dịch”

KÍ DUYỆT

(175)

Tuần: 33

Tiết: 62

Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiết 1)

I MỤC TIÊU: Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) - Cơng thức tính C%

2.Kĩ năng

- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể

- Vận dụng cơng thức để tính C% số dung dịch đại lượng có liên quan 3.Thái độ

- GV: tập để hướng dẫn học tập cho học sinh -HS chuẩn bị học trước nhà

Nêu vấn đề, thảo luận nhóm, minh họa, IV.ẾN TRÌNH BÀI GIẢNG.

? Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

-Yêu cầu HS làm tập SGK/142

Độ tan (S) chất số gam chất tan được 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

Ơ 180C.

(176)

x = 250 100 53

= 21.2g 3.Vào

Như em biết khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ tập nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%) -Giới thiệu loại C% C

-Yêu cầu HS đọc SGK  định nghĩa -Nếu ký hiệu:

+Khối lượng chất tan ct +Khối lượng dd mdd +Nồng độ % C%  Rút biểu thức

-Yêu cầu HS đọc vd 1: hồ tan 10g đường vào 40g H2O Tính C% dd ? Theo đề đường gọi gì, nước gọi

? Khối lượng chất tan ? Khối lượng Đại ? Viết biểu thức tính C%

? Khối lượng dd tính cách

-Yêu cầu HS đọc vd ? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm

? Khối lượng chất tan khối lượng chất

? Bằng cách (dựa vào đâu) tính mNaOH

? So sánh đề tập vd vd  tìm đặc điểm khác

? Muốn tìm dd chất biết mct C% ta phải làm cách nào? ?Dựa vào biêủ thức ta tính mdm

-Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc ví vụ

Trong đó:

Vd1 : Hồ tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd

Giải: mct = mđường = 10g = mH2O = 40g

 dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g

 C% = dd ct

m m

100% = 50 10

x 100% = 20%

Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch 20%

Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15%

Giải:

Biểu thức: C% = dd ct

m m

100%

 mct = 100 m

C% dd

 mNaOH = 100% m

C% ddNaOH

= 100 200 15

= 30g

Vậy:khối lượng NaOH 30gam

Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10%

a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần

1.Nồng độ phần trăm của dung dịch:

-Nồng độ % (kí hiệu C %) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

C% = dd ct

m m

(177)

+ Yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải

+Cần phải sử dụng cơng thức hóa học để giải?

+Yêu cầu Hs giải

-Cuối GV nhận xét kết luận học

Giải:

a/ mct = mmuối = 20g C% = 10%

Biểu thức: C% = dd ct

m m

100%

 mdd = C%

mct

100% = 10 20

100% = 200g

b/ Ta có: mdd = mct + mdm

mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g Củng cố

GV yêu cầu HS làm tập sau:

Baì 1: để hoà tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3%. a/ Viết PTPƯ

b/ Tính vH2 thu (đktc) c/ Tính mmuối tạo thành

Bt 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ. a/ Tính C% H2SO4

b/ Tính C% dd mtí sau phản ứng Đáp án:

B : a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b/ Ta có:

 mHCl = 100% m .

C% ddHCl

= 100%

7,3% 50

= 3.65g  nHCl = 36.5 65

= 0.1 (mol)

Theo pt: nH2 = 2

nHCl =2

0,1 = 0,05  vH2 = 0,05 22,4 = 1,12 l c/ mZnCl2= nZnCl2 MZnCl2

mà : nZnCl2= nH2 = 0,05 mol

MZnCl2= 65+35,5 = 136g  mZnCl2= 0,05 136 = 6,8g

Bài 2:

Giải: a nCuO = 80

=0.1 mol CuO + H2SO4  CuSO4 + H2 Theo pt:

nH2SO4 = nCuO = 0,1 mol  mH2SO4= 0,1 98 = 9,8g

Ta có: dd = d V ;  mddH2SO4= 1,2 50 = 60g  C% = 60

9,8

100% = 16,3%

(178)

mCuSO4 = 0,1 x 160 = 16g.

 C% = 68 16

100% = 23,5% Dặn dò

-HS nhà học thuộc bài; đọc phầng ghi nhớ -HS nhà làm tập tr 144 SGK

- Chuẩn bị phần lại học

Tuần: 33 Tiết: 63

Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

- Khái niệm nồng độ moℓ (CM) - Công thức tính CM dung dịch 2.Kĩ năng

- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể

- Vận dụng công thức để tính CM số dung dịch đại lượng có liên quan 3.Thái độ

-Ôn lại bước giải tập tính theo phương trình hố học -HS chuẩn bị học trước nhà

Nêu vấn đề, thảo luận nhóm, minh họa, IV.ẾN TRÌNH BÀI GIẢNG.

-Yêu cầu HS viết biểu thức tính C%  mdd, mct

-Làm tập 6b SGK/146 C% = dd ct

m m

100%

Đáp án: C% = dd ct m m

100% Bt 5: 3,33%, 1,6% 5% Bt 6: mMgCl2= 2g

3.Vào

Như em biết khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ tập nào?, tiết học em tìm hiểu

(179)

Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch  Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol

của dung dịch gì?

Nếu đặt: -CM: nồng độ mol -n: số mol

-V: thể tích (l)

 Yêu cầu HS rút biểu thức tính nồng độ mol

-Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề tóm tắt

? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm

-Hướng dẫn HS làm tập theo bước sau:

+Đổi Vdd thành l

+Tính số mol chất tan (nNaOH) +Áp dụng biểu thức tính CM

Tóm tắt đề:

? Hãy nêu bước giải tập -Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt thảo luận nhóm: tìm bước giải

-Hd:

? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol bao nhiêu?

? Trong 3l dd đường M  ndd =? ? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd sau trộn

GV nhận xét

-Cho biết số mol chất tan có l dd

CM = V(l)

n

(mol/l)

-Đọc  tóm tắt Cho Vdd = 200 ml

mNaOH = 16g Tìm CM =? +200 ml = 0.2 l

+nNaOH =M m

= 40 16

= 0.4 mol

+ CM = V n

= 0.2 0.4

= 2(M)

-Nêu bước:

+Tính số mol H2SO4 có 50 ml dd

+TínhMH2SO4

 đáp án: 9.8 g

-Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1

+Tính ndd2

+Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án:

CM = 2

V V

n n

 

=

= 0.8 M

2 Nồng đô mol dung dịch

Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol chất tan có lít dung dịch

CM =V n

(mol/l) Trong đó:

-CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd

Vd 1: Trong 200 ml dd có hồ tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M

Vd 3: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn

Củng cố

Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M a/ Viết PTPƯ

b/ Tính Vml

c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành

? Hãy xác định dạng tập

(180)

+V biết CM n +n

-Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức:

+ CM = V n

 V =CM

n

+nkhí =22.4 V

 V = nkhí 22.4

+n = M m

 m = n M Đáp án: Đọc đề  tóm tắt.

Cho mZn = 6.5g Tìm a/ PTPƯ b/ Vml = ?

c/ Vkhí = ? d/ mmuối = ?

-Thảo luận nhóm  giải tập

+Đổi số liệu: nZn = Zn Zn

M m

= 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol)

 V = MHCL HCl C

n

= 2

= 0.1 (l) = 100 ml c/ Theo pt: nH2= nZn = 0.1 mol

 VH2= nH2 22.4 = 2.24 (l)

d/ Theo pt: nZnCl2= nZn = 0.1 (mol)

MZnCl2= 65 + 35.5 = 136 (g)

 mZnCl2=nZnCl2 MZnCl2= 136 g

5 Dặn dò

-HS đọc phần ghi nhớ

-Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146 -Chuẩn bị “ Tiết sau ơn tập học kì II”

KÍ DUYỆT

(181)

Tuần: 34

Tiết: 64

ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1) I.MỤC TIÊU

-Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ơn lại khái niệm bản:

-Ơn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối

-Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 2.Rèn luyện kĩ về:

-Tính hóa trị nguyên tố hợp chất

II.CHUẨN BỊ

-GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà

Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ 3.Vào

Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kí II.

Hoạt động GV – HS Nội dung ôn tập

?Ngun tử

?Ngun tử có cấu tạo

?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

?Nguyên tố hóa học

-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm: a Kali nhóm SO4

b Nhơm nhóm NO3 c Sắt (III) nhóm OH. d Magie Clo.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P trong các CTHH sau:

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện -Ngun tử gồm: + Hạt nhân ( + )

+ Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ bản - Bài tập 1:

CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d MgCl2

(182)

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong công thức sau công thức nào sai, sửa lại công thức sai:

AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 đktc là 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

III II V VI III III Fe Fe P S Fe

N, , , , ,

Bài tập :Công thức sai Sửa lại AlCl NaCl2

Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl

CaCO3 Bài tập 4:

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải toán tính theo CTHH PTHH

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ:

20 16 . 80 64 . y x   1 1  y x      1 y x

Vậy X CuO Bài tập 6:

mol V

nH H 0,15

4 , 22 36 , 3 4 , 22

2   

mol n

nFe H 0,15

2 



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol n

nHCl 2 H2 2.0,150,3

mol n

nFeCl H 0,15

2  

Củng cố

Hướng dẫn học sinh làm số câu hỏi tập để ơn tập I/ Lí Thuyết

Câu :Trình bầy tính chất vật lí tính chất hóa học oxi ?

Câu : Oxit ? có loại oxit ?Cho ví dụ ? Phản ứng hóa hợp ? Phản ứng phân hủy ? Phản ứng ? Phản ứng oxi hóa –khử ? Cho ví dụ minh họa ?

Câu :Trình bầy tính chất vật lí tính chất hóa học hidro ? Nêu ứng dụng hidro. Câu 4: Trình bầy tính chất hóa học Nước ?

Câu :Cho chất có CTHH K2O , Al2O3 , ZnSO4 , P2O5 , KOH , H3PO4 , Fe(OH)2 , HNO3, Fe2(SO4)3 , CaO, Al(OH)3 , Cu(NO3)2

(183)

a Ba zơ M

b Muối M với gốc axit (=SO4), (-NO3) II/Bài Tập

Dạng 1: Nhận Biết

Câu : có bình chứa khí riêng biệt Khí O2 , H2 , N2 , CO2 nhận biết khí

Câu : Có bốn lọ đựng riêng biệt , nhãn : nước cất , dung dịch axit H2SO4 , dung dịch NaOH , và dung dịch NaCl Bằng cách nhận biết chất lọ

Dạng :Viết cân phương trình hóa học

Câu 9: Viết PTHH khí hidro (H2) với chất sau: O2, PbO , Ag2O , Fe3O4 , Al2O3 , Fe2O3 Dạng : Tính tốn

Câu 10: Hòa tan K vào H2O thu 4,48 lít H2 (đktc) tính ? a, Khối lượng ba giơ sinh (KOH) ?

b, Dùng lượng H2 để khử FeO tính lượng Fe tạo thành

Câu 11: cho 13 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric (HCl) a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí H2 sinh (đktc)

c.nếu dùng toàn lượng H2 bay đem khử 12 g bột CuO nhiệt độ cao Thì chất cịn dư ? dư gam ?

Câu 12 ;cho 1,42g P2O5 vào nước tạo thành 500 ml dung dịch Tính nồng độ ml dung dịch thu

Câu 13 : Cho 6,5 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M a viết phương trình phản ứng

b Tính thể tích khí H2 sinh (đktc)

c Tính thể tích dung dịch HCl 1M dùng 5.Dặn dò

Làm số tập câu hỏi cho Tiết sau ôn tập

Tuần: 34 Tiết: 65

ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2) I.MỤC TIÊU

(184)

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ôn lại khái niệm bản:

Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện kĩ về:

Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính toán pha chế dung dịch

II.CHUẨN BỊ

Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

3.Vào

Hoạt động GV - HS Nội dung

-GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận

-GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

-HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét

Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu

Đáp án:

-n HCl = x = (mol) -n HCl = x 0,5 = (mol) -n HCl = + = 5( mol) -V HCl = + = (lít) - CM = 3/5 = 0,6 mol/lit

-Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit

Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất

a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy

b.Chất dư sau phản ứng với khối lượng gam

c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng

d.Nếu cho phản ứng xảy hồn tồn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam.

Đáp án:

-Ta có phương trình phản ứng

a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2.

b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol)

-Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là:

V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít). V2 =1,12 x = 2,24(lít)

d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 / 73 = 8,4(gam) Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M Đáp án:

*Tính tốn: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 / 1000 = 0,05(mol).

(185)

1000 x 0,05 / = 50(ml). *Pha chế:

+Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác

+Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế

4.Củng cố

Hãy khoanh tròn vào đầu chữ (A,B,C,D) đứng trước câu cho đáp án đúng: Câu Phân tử khối oxi là:

A 30g; B 31g; C 32g; D 33g Câu Oxit sau oxit bazơ:

A CaO; B CO2; C SO2; D NO2 .Câu Hợp chất sau muối:

A Ca(OH)2; B H2SO4; C CuSO4; D H2SO3 Câu Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hiđro oxi nước là:

A : 2; B : 4; C : 6; D : Câu Ngọn lửa hidro cháy không khí quan sát ta thấy

A Có màu xanh B Có màu xanh nhạt C Có màu vàng nhạt D Không màu

Câu Khi thu khí hidro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí phải để úp ngược ống nghiệm khí hidro

A Tan nước B Nặng khơng khí C Nhẹ khơng khí D Nhiệt độ hố lỏng thấp

Câu Phản ứng hoá học sau dùng để điều chế khí hidro cơng nghiệp A 2H2O  2H2 + O2 B Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

C Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 D 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Câu Thu khí hidro cách đẩy nước

A Khí hidro khơng tan nước, nhẹ nước B Khí hidro khơng tan nước, nhẹ khơng khí C Khí hidro tan nước, nhẹ nước

D Khí hidro tan nước, nhẹ khơng khí

Câu Điều khẳng định sau Phản ứng oxi hoá khử là A Phản ứng hoá học xảy khử

B Phản ứng hoá học oxi hoá

C Phản ứng hoá học diễn đồng thời khử oxi hóa D Tất mêänh đề

Câu 10 Phản ứng khí hidro với khí oxi gây nổ khi: A Tỉ lệ khối lượng hiidro oxi :

B Tỉ lệ số nguyên tử hidro số nguyên tử oxi : C Tỉ lệ số mol hiro oxi :

D Tæ lệ thể tích khí hidro oxi :

Câu 11 Thể tích khí hidro khí oxi đktc Cần dùng để tạo 18 gam nước A 2,24 lít khí hidro 1,12 lit khí oxi

B 22,4lít khí hidro 11,2 lit khí oxi

C 44,8 lít khí hidro 22,4 lit khí oxi D 33,6 lít khí hidro 22,4 lit khí oxi

(186)

A.1,8 gam; B 3,6 gam; C 7,2 gam; D 18 gam Câu 13 Hợp chất sau muối:

A Ca(OH)2; B H2SO4; C CuSO4; D H2SO3 Câu 14 Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hiđro oxi nước là:

A : 2; B : 4; C : 6; D : Dặn dò

Tiết sau thi học kì II

Tuần: 34

Tiết: 67

Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH

Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 2.Kĩ năng

Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước 3.Thái độ

Tạo hứng thú cho học sinh uêu thích mơn học II.CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: -Cân

-Cốc thủy tinh có vạch -Đũa thủy tinh

Hóa chất:

-H2O -CuSO4

Trực quan, giảng giải, vấn đáp, thảo luận… IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

KÍ DUYỆT

(187)

3.Vào

Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học

Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -Yêu cầu HS đọc vd  tóm tắt

? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 10% cần phải lâtý gam CuSO4 nước ? Khi biết mdd C%  tính khối lượng chất tan nào? -Cách khác:

? Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có nghĩa

 Hd HS theo quy tắc tam xuất ? Nước đóng vai trị  theo em mdm tính nào? -Giới thiệu:

+Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế

? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần gam CuSO4

? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm

-Các bước: + Cân 8g CuSO4  cốc

+Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy

 Yêu cầu HS thảo luận hoàn thành

Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M

*a có biểu thức:

C% = dd ct m

m

100%

mCuSO4= 100% m .

C% ddCuSO4

100 50 10

= (g) Cách khác:

Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO 50g dd  5g _

 mdm = mdd – mct -Nghe làm theo: +Cần 5g CuSO4

+Cần 45g H2O (hoặc 45 ml) vào cốc m khuấy nhẹ dung dịch CuSO

HS: tính tốn:

nCuSO4= 0.05 = 0.05 mol

mCuSO4= 0.05 x 160 = 8g

-thảo luận đưa bước pha chế

* đề  tóm tắt -Thảo luận 5’ a/ Cứ 100g dd  m

mH2O= 100 – 20 = 80g +Cần 20g muối 80g nước  khuấy

b/ Cứ l  nNaCl = mol 0.05  nNaCl = 0.1 mol  mNaCl = 5.85 (g)

+Cân 5.85g muối

+Đổ nước  cốc: vạch 50 ml Hoạt động 2:Luyện tập

Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl bay hết thu 8g muối khan Tính C%

 Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác

Gợi ý: qui tắc tam suất

C% = dd ct m

m

100% =

Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối Vậy 100g dd hoà 20g muối

4 Củng cố

-HS làmbài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu

5 Dặn dò

-Làm tập 1, 2, SGK/149

-Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước

Tuần: 34

Tiết: 68

Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt)

I MỤC TIÊU: 1Kiến thức

Biết được:

Các bước tính tốn pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước

2.Kĩ năng

(188)

3.Thái độ

Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học

Dụng cụ:

Hoá chất:

-Ống đong

-H2O

-Cốc thủy tinh có chia độ -NaCl

-Đũa thủy tinh

-MgSO4 -Cân

Trực quan, giảng giải, vấn đáp, thảo luận… IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

3.Vào

Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học

Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học sinh

cách tính tốn trước, sau dó hướng dẫn học sinh cách pha chế sau

a.+Tìm số mol MgSO4 +Áp dụng cơng thức tính nồng độ mol ta tính thể tích MgSO4

+Như đong 20ml dd MgSO4 2M Sau lấy nước cất cho từ từ vào đến vạch 100ml ta dd MgSO4 0,4M

-GV tiếp tục giới thiệu cách tính tốn cách pha chế cho học sinh hiểu làm

-Sau GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 7’ để trình

*HS nghe GV hướng dẫn cách tính tốn cách pha chế

*Sau HS tiến hành tính tốn giới tiệu cách pha chế

a.*Cách tính tốn:

-Tìm số mol chất tan có trong100 ml dung dịch MgSO

dung dịch MgSO n MgSO4 = 0,4 *100/ -Tìm thể tích dd MgSO chứa 0,04 mol MgSO Vml 1000 * 0,04 / = 20(ml) *Cách pha chế

Đong lấy 20 ml dd MgSO cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO

*Cách tính tốn:

-Ap dụng cơng thức tính nồng độ % Ta có m NaCl =

3,75(g)

-m dd = 100 * 3,75 / 10

- m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g)

cách tính tốn cách pha chế lỗng dung dịch

-Cuối GV nhận xét kết luận học

*Cách pha chế :

-cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml

-Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCL nói Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5%

4 Củng cố

-Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế

a.400g dung dịch CuSO4 4% b.300ml dung dịch NaCl 3M 5 Dặn dò

(189)

Tuần: 36

Tiết: 69

LUYỆN TẬP ( TIẾT )

I.MỤC TIÊU

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ

Thảo luận nhóm, đàm thoại, … IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

Từ muối CuSO4 dụng cụ cần thiết, tính tốn pha chế 100g dung dịch CuSO4 có nồng độ 20%

3.Vào

Như em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em luyện tập làm số tập loại học

Hoạt động GV-HS Nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét

-GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch

-HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét

Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước ở 180C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước dung dịch bảo hịa

Đáp án:

Ta có 53g Na2CO3……… 250gH2O

X=? 100gH2O X = 100 x 53/250 = 21,2 g

Vậy độ tan muối Na2CO3 180C 21,2gam.

Bai 2:Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau:

a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M b.500ml dung dịch KNO3 2M Đáp án:

a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) -nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) -n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g)

Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hịa tan 20 gam KNO3

Đáp án:

-Ta có số mol n KNO3 = 20/101 = 0,2(mol) -Ap dụng công thức CM = n/v

(190)

Củng cố

-HS mhà xem lại tập giải dặn dò

-HS nhà làm tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch

b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch

Tuần: 37

Tiết: *

KÍ DUYỆT

(191)

LUYỆN TẬP ( TIẾT )

I.MỤC TIÊU

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ

Thảo luận nhóm, đàm thoại, … IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV gọi HS nhắc lại kiến thức ôn tập luyện tập tiết 1. 3.Vào

Như em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em luyện tập làm số tập loại học

Hoạt động GV-HS Nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

-HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

Bài 1: Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20%

Đáp án:*- Cách tính tốn: m NaCl = 200 x 20/ 100 = 40 (g ) - Khối lượng nước cần dùng: m H2O = 200 – 40 = 160 (g)

* Cách pha chế:

- Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc

- Cân 160gam nước cho vào cốc khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20%

Bai 2: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng là 1,206 g/ml Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch người ta thu 36 gam CuSO4 xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 dùng

Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam.

-Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: C% = 100 x 36/200 = 18%.

-Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu 18%

Bài 3: Cần lấy ml dung dịch H2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để chứa 2,45 gam H2SO4

Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch +C%/ 100 = m chất tan / m dung dịch

+Vậy m dd = 2,45 x 100/96 = 2,552(g) - Vậy ta có dung dịch cần lấy là: V= m / d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml)

Củng cố

(192)

-HS nhà làm tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

ĐS:66,67%

Tuần : 37 Tiết : 70

THỰC HÀNH 7 I.MỤC TIÊU

1.Kiến thức

-Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: -Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định

-Pha loãng hai dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định 2.Kĩ năng

- Tính tốn lượng hố chất cần dùng

- Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết

- Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ

Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học II.CHUẨN BỊ.

GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm

HS: tìm hiểu học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP

Trực quan, đàm thoại, thảo luận nhóm IV.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra baì cũ

GV nhắc lại thực hành 3.Vào mới

Như em học xong tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính tốn pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế.

Hoạt động GV-HS Nội dung thực hành.

-Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng dẩn HS cách thực hành

-GV yêu cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách

1.Thực hành 1:Tính tốn pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15%

*Tính tốn mct = 15 x50/100 = 7,5 gam +mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam.

(193)

tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành

-Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành

-Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành

nước, ta dung dịch đường 15%

2.Thực hành 2:Tính tốn giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M **Tính tốn nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol

+m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam. *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M

3.Thực hành 3 : Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15%

*Tính tốn mct = 5 x5 0/100 = 2,5 gam

+ Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam

+Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam

*Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , 50 gam dung dịch đường 5%

4.Thực hành 4 : Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M *Tính tốn nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol

+Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml) *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M

4.Yêu cầu học sinh viết tường trình

HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong 5.Dặn dị

KÍ DUYỆT

(194)

Tuần: 37 Tiết: 74

THI HỌC KÌ II I.MỤC TIÊU

-Kiểm tra lại kiến thức HS

-Đánh giá học tập củaHS thời gian qua -Kiến thức :Học sinh phải đạt được:

+Mol chuyển đổi khối lượng,thể tích, lượng chất

+Tính theo cơng thức hóa học tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối

+Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan pha chế dung dịch

-Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải toán định lượng định tính

II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra

-HS:chuẩn bị ôn tập truớc nhà III.MA TRẬN ĐỀ

TT NỘI DUNG

HIỂU BIẾT DỤNGVẬN

TỔNG TNK

Q TL TNKQ TL KQTN TL

01 Độ tan đ 1,5 đ đ

02 Nồng độ mol/ lít đ 1,5 đ đ

03 Nồng độ phần trăm đ 1,5 đ đ

04 Pha trộn dung dịch theo nồng độ cho trước

2,5 đ đ

05 đ 7đ 10 đ

IV.ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ:01

Câu 1: A Độ tan chất nước gì?, lấy ví dụ?.

B Xác định độ tan muối K2CO3 nước 20oC Biết nhiệt độ hòa tan hết 50gam K2CO3 250gam nước dung dịch bão hịa nhiệt độ

Câu 2: A.Nồng độ phần trăm dung dịch gì?

B.Nếu hịa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được. Câu 3: Trộn lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M Tính nồng độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn

Cu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v giới thiệu cch pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15%

(195)

Câu 1: A.- Độ tan ( S ) chất số gam chất tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ( 0,5 đ )

-Ví dụ: Ở 80oC độ tan muối Na2SO4 80gam ( 0,5 đ ) B.-Ap dụng công thức: S = m ct x 100 / m H2O ( 0,5 đ ) = 50 x 100 / 250 = ( g ) ( 0,5 đ ) - Vậy độ tan muối Na2SO4 vào nước 20oC gam ( 0,5 đ )

Cu 2:A.Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch ( 0,5 đ )

B -Ta có: m dd = mct + m dm ( 0,5 đ )

= 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 đ ) -Ap dụng cônng thức

C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ )

= 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu 25% ( 0,5 đ ) Câu 3:-Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1

= x = 2(mol) ( 0,5 đ ) *n2 = CM(2) x V2

= x = 6(mol) ( 0,5 đ ) *n( ) = n1 + n2 = + = 8(mol) ( 0,5 đ )

V ( ) = V1 + V2 = ( lít ) ( 0,5 đ ) *CM ( ) = n( )/ V ( ) = / = 1,6 ( M ) ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn 1,6( M )

Cu 4: * Tính tốn:

- Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) ( đ ) - Khối lượng dung môi là: 200 – 30 170 (gam) nước ( 0,5 đ )

*Cch pha chế: Cn lấy 30 gam CuSO4 cho vào cốc có dung tích 250 ml Sau đị đong lấy 170ml nước cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta 300ml dung dịch CuSO4 15% ( đ ) VI.ĐIỂM

ĐIỂM

SỐ BI TỈ LỆ

SO VỚI LẦN KIỂM TRA TRƯỚC

Định dạng
Số trang	200
Dung lượng	3,39 MB