Có hỗn hợp gồm bột nhôm oxit và bột sắt oxit, có thể tách được sắt oxit bằng cách cho tác dụng với một lượng dư dung dịch:.. Cho từ từ axit vào nước b.[r]
(1)Phòng GD – ĐT Chợ Mới ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I Trường THCS Mỹ Hiệp Mơn: Hóa Học – Năm học 2010-2011
* Phần Lí Thuyết:
CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ * < A > OXIT
1/ Oxit axit + H2O Axit
SO2 + H2O H2SO3
Oxit bazơ + H2O Bazơ
CaO + H2O Ca(OH)2
2/ Oxit axit + Bazơ Muối + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O ; SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 +H2O
Oxit bazơ + Axit Muối + H2O
CaO + 2HCl CaCl2 +H2O CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O 3/ Oxit axit + Oxit bazơ Muối
SO2 + CaO CaSO3
* Có loại oxit : Oxit axit :
Oxit bazơ : Oxit trung tính : Oxit lưỡng tính : < B > AXIT
I TÍNH CHẤT HỐ HỌC
1 TÁC DỤNG LÊN CHẤT CHỈ THỊ MÀU Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
(HCl, H2SO4) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ 2 TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI
Dung dịch axit tác dụng với số kim loại tạo thành muối giải phóng hiđrơ Axit lỗng + Kim loại Muối + H2
2HCl + Fe FeCl2 + H2 ; H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
(2)HCl + NaOH NaCl + H2O ; H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 4.TÁC DỤNG VỚI OXIT BAZƠ: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối H2O
Axit + Oxit bazơ Muối + H2O
2HCl + CaO CaCl2 + H2O ; H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O
5 TÁC DỤNG VỚI MUỐI : Axit tác dụng với muối tạo thành muối axit mới. Axit + Muối Muối(mới) + Axit(mới)
2HCl + CuSO4 CuCl2 + H2SO4
II MỘT SỐ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA H2SO4 ĐẶC
1 TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI
H2SO4 đặc tác dụng với kim loại tạo muối sunfat khơng giải phóng H2
H2SO4(đặc, nóng) + Kim loại Muối + Khí + H2O
2H2SO4(đặc, nóng) + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O
2 TÍNH HÁO NƯỚC
C12H22O11
H SO (đặc)
11H2O + 12C III SẢN XUẤT H2SO4
1.NGUYÊN LIỆU : S quặng pirit sắt (FeS2)
2 SẢN XUẤT : Có giai đoạn
a) GĐ1: S + O2
t
SO2
hoặc FeS2 +
11
2 O2 t
4SO2 + Fe2O3
b) GĐ2: SO2 +
1 2O2
o
450 V O
SO3
c) GĐ3: SO3 + H2O H2SO4
IV NHẬN BIẾT AXIT VÀ MUỐI
1 NHẬN BIẾT H2SO4 VÀ MUỐI SUNFAT :
dùng thuốc thử dd BaCl2, Ba(OH)2 tạo thành kết tủa BaSO4
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
(3)dùng muối AgNO3 sản phẩm tạo thành kết tủa trắng AgCl
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
< C > BAZƠ
I TÍNH CHẤT HỐ HỌC
1 LÀM ĐỔI MÀU CHỈ THỊ : dd bazơ kiềm (Ca(OH)2 NaOH) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, phenolphtalein chuyển sang màu đỏ
2 TÁC DỤNG VỚI OXIT AXIT : dd bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối H2O
Bazơ + Oxit axit Muối + H2O
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O
3 TÁC DỤNG VỚI AXIT : bazơ tác dụng với axit tạo thành muối H2O
Bazơ + Axit Muối + H2O
NaOH + HCl NaCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI : dd bazơ tác dụng với dd muối => muối bazơ
Bazơ + Muối Muối(mới) + Bazơ(mới)
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
Ca(OH)2 + MgCl2 Mg(OH)2 + CuCl2
5 NHIỆT PHÂN HUỶ : bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ. Bazơ to Oxit bazơ + H2O
Cu(OH)2
o
t
CuO + H2O 2Fe(OH)3
o
t
Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3
o
t
Al2O3 + 3H2O II SẢN XUẤT NaOH
1 NGUYÊN LIỆU : dd NaCl bão hoà.
(4)NaCl + H2O
điện phân dung dịch màng ngăn
NaOH +
2 Cl2 + 2H2
III THANG pH : xác định độ axit, bazơ hay trung tính môi trường. pH < : môi trường axit
pH = : mơi trường trung tính pH > : môi trường bazơ < D > MUỐI
I TÍNH CHẤT HỐ HỌC
1 TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI : dd muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại
Muối + Kim loại Muối(mới) + Kim loại(mới)
CuSO4 + Fe CuSO4 + Cu
3CuCl2 + 2Al 2AlCl3 + 3Cu
2 TÁC DỤNG VỚI AXIT : muối tác dụng với axit tạo thành muối axit mới. Muối + Axit Muối(mới) + Axit(mới)
AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
3 TÁC DỤNG VỚI BAZƠ : dd muối tác dụng với bazơ tạo thành muối bazơ mới. Muối + Bazơ Muối(mới) + Bazơ(mới)
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
CuCl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Cu(OH)2
4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI : dd muối tác dụng với dd muối tạo thành muối mới. Muối + Muối Muối(mới) + Muối(mới)
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
2AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2AgCl
5 PHÂN HUỶ MUỐI : số muối phân huỷ nhiệt độ cao KClO3, KMnO4, CaCO3
II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI
(5) Chất tham gia tan
Sản phẩm có chất khơng tan, bay hơi, không tan bay
KIM LOẠI
I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1 Tác dụng với phi kim : ( chữ in nghiên SGK )
1.1 Với oxi : KL + OXI OXIT BAZƠ
3Fe + 2O2 Fe3O4 ; 2Al + 3/2O2 Al2O3
1.2 Với phi kim khác : KL + PKim MUỐI
Fe + 3/2 Cl2 FeCl3 ; Al + 3/2Cl2 AlCl3 Fe + S FeS ; 2Al + 3S Al2S3
2 Tác dụng với oxi : KL + AXITloãng MUỐI + H2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ; Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ; 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 3 Tác dụng với muối : (Ghi chữ in nghiêng ) K L + MUỐI M’ + KL’ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ; Al + FeCl3 AlCl3 + Fe 4. Tác dụng với H2O
Kim Loại hoạt động mạnh (Na, K, Ca… ) Tác dụng với H2O dd Bazơ + H2 Na + H2O NaOH + 1/2H2 ; Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
5. Tác dụng với dd NaOH : Chỉ có kim loại Al phản ứng :
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 II SAÛN XUẤT
1/ NHÔM
(6)1.2 SẢN XUẤT : Oxi hóa kim loại, phi kim để loại khỏi gang nguyên tố :C, Si, Mn
2/ GANG
2.1 NGUYÊN LIỆU : Qưặng man hetit (Fe3O4 ) henatit (Fe2O3) , than 2.2 SẢN XUẤT : Dùng cacbon oxit khử oxit sắt nhiệt độ cao
C + O2 CO2 ; CO2 + C 2CO CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
3/THEÙP
3.1 NGUYÊN LIỆU : Gang, sắt , oxi
3.2 SÀN XUẤT :Oxi hóa kim loại, phi kim để koaịo khỏi gang nguyên tố C, Si, Mn
PHI KIM
I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tác dụng với kim loại : nhiều pkim tác dụng với kim loại tạo thành oxit bazơ muối.
PK + KlM LOẠI MUỐI
Na + 1/2Cl2 Na2O ; 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Al + 3/2O2 Al2O3
OXIT + KIM LOẠI OXIT BAZƠ
2Na + 1/2O2 Na2O 3Fe + 2O2 Fe3O4
(7)
2. Tác dụng với phi kim : phi kim tác dụng với phi kim
2.1 Với oxi : 1/2O2 + H2 H2O S + O2 SO2
2.2 Với phi kim khác : Cl2 + H2 2HCl
II TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA
* KHHH : Cl * CTHH : Cl2 * NTK = 35,5 * HTRÒ : I
Tính chất hóa học :
1.1 Clo có tính chất phi kim:
a Với kim loại : Clo phản ứng hầu hết kim loại muối Clorua Cl2 + KL MUỐI
Fe + 3/2Cl2 FeCl2 ; Al + 3/2Cl2 AlCl3
b Với Hiđrô: Cl2 + H2 2HCl
1.2 Tác dụng với nước : Cl2 + H2O HCl + HClo
1.3 Tác dụng với NaOH : Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O
Điều chế :
2.1 Nguyên liệu : HCl , MnO2 , NaCl 2.2 Saûn xuất :
a Trong PTN : HClđăc + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(8)b Trong CN : NaCl + H2O Cl2 + H2 + 2NaOH
B I Tính chất hóa học :
Với oxi : sản phẩm oxit axit : C + O2 CO2
2 Với oxit kim loại C + OB KL + CO2
CuO + C Cu + CO2 ; ZnO + C Zn + CO2 B II Các oxit cacbon
Chất T/Chất
1 Cacbon oxit 2 Cacbon đioxit
T/chất vật lí
Chất khí không màu, không mùi, tan H2O, nhẹ hơn không khí
Chất khí không màu, không mùi, nặng không khí
Tính Chất Hóa Học
CO + CuO Cu + CO2 4CO + Fe3O4 4CO2 +
3Fe
CO2 + H2O H2CO3 CO2 + CaO CaCO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH NaHCO3
* Phần Bài Tập
A PHẦN TRẮC NGHIỆM
I DẠNG 1: Khoanh tròn câu trả lời a, b, c, d mà em cho nhất
Câu Căn vào tính chất hóa học oxit, oxit phân thành loại?
(9)a loại b loại c loại loại Câu Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?
a Tác dụng với nước b Tác dụng với dung dịch axit c Tác dụng với oxit axit d Cả a, b, c đúng
Câu Oxit axit có tính chất hóa học nào?
a Tác dụng với nước b Tác dụng với dung dịch bazơ c Tác dụng với oxit bazơ d Cả a, b, c đúng
Câu Dãy chất oxit bazo là:
a Na2O, SO2 b Mn2O7, P2O5 c ZnO, CaO d N2O5, CO2
Câu Dãy gồm chất oxit axit
a Al2O3, NO, SiO2 b Mn2O7, NO, N2O5 c P2O5, N2O5, SO2 d SiO2, CO, P2O5
Câu Các chất oxit lưỡng tính?
a.Mn2O7, NO b Al2O3, ZnO c Al2O3, CO d ZnO, Fe2O3
Câu Các chất oxit trung tính?
a CaO, CO, SiO2 b Mn2O7, CO c Mn2O7, NO, ZnO d CO, NO
Câu Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây?
a Na2SO4 + CuCl2 b Na2SO4 + NaCl c K2SO3 + HCl d K2SO4 + HCl
Câu 9.Hãy cho biết tỉ khối chất khí: CO2, H2, O2, SO2, N2, NH3 so với khơng
khí?
a Các khí nặng khơng khí: CO2, O2, SO2
b Tất khí khơng khí
c Các khí nhẹ khơng khí: H2, N2, NH3 d Câu a c đúng
Câu 10 Khi cho CO có lẫn CO2, SO2 làm khí CO chất nào?
a H2O b dd HCl c dd NaOH d dd H2SO4
Câu 11 Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ?
a CaO b CO c SO3 d MgO
Câu 12 Cho sơ đồ chuyển hóa sau, biết X chất rắn: X → SO2 → Y → H2SO4
(10)a FeS, SO3 b FeS2 S, SO3 c O2, SO3 d Cả a, b
Câu 13 Dãy chất phản ứng với dung dịch HCl là:
a NaOH, Al, CuSO4, CuO b Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe
c CaO, Al2O3, Na2SO3, H2SO3 d Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3
Câu 14 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH là:
a H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 b SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO
c H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al d CuSO4, CuO, FeCl3, SO2
Câu 15 Dãy gồm chất phản ứng với nước điều kiện thường là:
a SO2, NaOH, Na, K2O b CO2, N2O5, K2O, Na, K
c Fe3O4, CuO, SiO2, KOH d SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2
Câu 16 Dung dịch HCl tác dụng với chất sau đây:
a Na2CO3 b Fe c NaOH d Tất
Câu 17.Tính chất hóa học chung axit?
a Ddịch axit làm đổi màu chất thị b Ddịch axit tác dụng với bazơ oxit bazo
c Ddịch axit tác dụng với kim loại d Cả a, b, c đúng Câu 18.Tại nói H2S, H2SO3, H2CO3 axit yếu?
a Phản ứng chậm với kim loại b Phản ứng chậm với muối cacbonnat c Dung dịch dẫn điện d Cả a, b, c đúng
Câu 19.Tại nói HCl, HNO3, H2SO4 axit mạnh?
a Phản ứng nhanh với kim loại b Phản ứng nhanh với muối cacbonnat c Dung dịch dẫn điện tốt d Cả a, b, c đúng
Câu 20 Cặp chất sau tồn dung dịch?
a CO2 NaOH b Na2CO3 HCl
c KNO3 NaHCO3 d Na2CO3 Ca(OH)2
Câu 21 Một dung dịch có tính chất sau:
- Tác dụng với nhiều kim loại Mg, Zn, Fe giải phóng khí H2
(11)Dung dịch là:
a NaOH b NaCl c HCl d H2SO4 đặc
Câu 22 Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?
a K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe b Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn c Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K d Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe
Câu 23 Sắp xếp kim loại Fe, Cu, Zn, Na, Ag, Sn, Pb, Al theo thứ tự tăng dần tính kim loại
a Na, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag b Al, Na, Zn, Fe, Pb, Sn, Ag, Cu c Ag, Cu, Pb, Sn, Fe, Zn, Al, Na d Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Zn, Al, Na Câu 24 Cặp chất phản ứng với tạo thành muối nước?
a Kẽm với axit clohiđric b Natri cacbonat Canxi clorua
c Natri hiđroxit axit clohiđric d Natri cacbonat axit clohiđric Câu 25 Cặp chất phản ứng với nhau, sản phẩm tạo thành có hợp chất khí?
a Kẽm với axit clohiđric b Natri cacbonat Canxi clorua c Natri hiđroxit axit clohiđric d Natri cacbonat axit clohiđric Câu 26 Dãy chất tác dụng với dung dịch BaCl2
a Fe, Cu, CuO, SO2, NaOH, CuSO4 b Fe, Cu, HCl, NaOH, CuSO4
c NaOH, CuSO4 d H2SO4 loãng, CuSO4
Câu 27 Có thể phân biệt dung dịch NaOH Ca(OH)2 chất khí sau đây?
a Hiđro b Hiđroclorua c Oxi d Cacbonđioxit
Câu 28 Cặp kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường?
a Na, Al b K, Na c Al, Cu d Mg, K
Câu 29 Những chất sau tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng?
a Cu b Al c HCl d CO2
Câu 30 Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là:
(12)Câu 31 Ddịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại sau để làm
ddịch ZnSO4?
a Fe b Mg c Cu d Zn
Câu 32 Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl?
a Cu b Zn c Mg d Fe
Câu 33 Dãy gồm chất phản ứng với axit sunfuric loãng là:
a NaOH, Cu, CuO b Cu(OH)2, SO3, Fe c Al, Na2SO3 d NO, CaO
Câu 34 Cho bột đồng qua dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng Chất khí sinh là:
a H2 b SO3 c SO2 d CO2
Câu 35 Cho dung dịch X vào dung dịch Y thu kết tủa trắng, kết tủa không tan trong dung dịch axit HCl Dung dịch X Y chất:
a BaCl2 Na2CO3 b NaOH CuSO4
c Ba(OH)2 Na2SO4 d BaCO3 K2SO4
Câu 36 Dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Để làm dung dịch muối nhơm
dùng chất:
a AgNO3 b HCl c Al d Mg
Câu 37 Có hỗn hợp gồm bột nhơm oxit bột sắt oxit, tách sắt oxit bằng cách cho tác dụng với lượng dư dung dịch:
a HCl b NaCl c KOH d HNO3
Câu 38 Có thể dùng hóa chất sau để nhận biết lọ dung dịch không dán nhãn, không màu: NaCl, Ba(OH)2, H2SO4
a Phenolphtalein b Dung dịch NaOH c Dung dịch BaCl2 d Quỳ tím
Câu 39 Trong bazo sau: NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2, bazo bị nhiệt phân
hủy?
a NaOH , Cu(OH)2 b Fe(OH)3, Ba(OH)2
c Cu(OH)2, Fe(OH)3 d Ba(OH)2, NaOH
Câu 40 Có thể pha loãng axit H2SO4 cách:
(13)Câu 41 Cần điều chế lượng muối đồng sunfat Phương pháp sau tiết kiệm axit sunfuric
a H2SO4 loãng tác dụng với CuO b H2SO4 đặc tác dụng với C
c Cu tác dụng với H2SO4 loãng d Cả B C
Câu 42 Axit tác dụng với Mg tạo khí H2:
a H2SO4 đặc, HCl b HNO3(l), H2SO4(l)
c HNO3đặc, H2SO4đặc d HCl, H2SO4(l)
Câu 43 Đơn chất sau tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng sinh chất khí?
a Lưu huỳnh b Kẽm c Bạc d Cacbon
Câu 44 Dùng thuốc thử phân biệt chất rắn sau: MgO, P2O5,
Ba(OH)2, Na2SO4
a Nước, giấy quỳ tím b Dung dịch NaOH, giấy quỳ tím c DD H2SO4 lỗng, phenolphtalein không màu d Tất sai
Câu 45 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: NaOH, H2SO4, HCl,
Na2SO4, NaCl
a dd BaCl2 quỳ tím b Phenolphtalein khơng nàu dd AgNO3
c CaCO3 dd phenolphtalein không màu d Cả a, b
Câu 46 Có dung dịch: Na2CO3, BaCl2, Ca(NO3)2, H2SO4, NaOH Có cặp chất có
phản ứng?
a b 5 c d
Câu 47 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2 đến kết tủa khơng tạo thêm
được dừng Lọc lấy kết tủa đem nung chất rắn thu là:
a Cu b Cu2O c CuO d CuO2
Câu 48 Kim loại X có tính chất sau: - Tỉ khối lớn
- Phản ứng với Oxi nung nóng
(14)- Phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2 muối kim loại hóa
trị II
Kim loại X là:
a Cu b Na c Al d Fe
Câu 49 Dãy gồm chất bazơ tan là:
a Ca(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2 b Ba(OH)2, Fe(OH)3, NaOH
c NaOH, KOH, Ba(OH)2 d NaOH, KOH, Al(OH)3
Câu 50.Dung dịch bazơ làm cho giấy q tím chuyển thành:
a Màu đỏ b Màu xanh c Màu vàng d Màu đen
Câu 51.Tính chất hóa học dung dịch bazơ là?
a Làm đổi màu chất thị b Tác dụng với oxit axit c Tác dụng với dung dịch axit d Cả a, b, c đúng
Câu 52 Cho từ từ dung dịch NaOH vào dd FeCl3, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, chất rắn thu là:
a Fe(OH)2 b Fe2O3 c FeO d Fe3O4
Câu 53 Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có sẵn dung dịch CuSO4 Hiện tượng xuất
hiện là?
a Chất rắn màu trắng b Chất khí màu xanh
c Chất khí màu nâu d Chất rắn màu xanh
Câu 54 Cho phương trình phản ứng: H2SO4 + 2B → C + H2O B C là:
a NaOH, Na2SO4 b Ba(OH)2, BaSO4 c BaCl2, BaSO4 d Cả a & b
Câu 55 Cho cặp chất sau, cặp chất phản ứng với nhau?
a K2SO4, NaOH b K2SO4 BaCl2 c AgCl HCl d Cả a & b
Câu 56 Muối KNO3 phân hủy nhiệt sinh chất là?
a KNO2, NO2 b Không bị phân hủy c KNO2 O2 d K2O, NO2
Câu 57 Dãy gồm muối không tan nước là:
a CaSO4, CuCl2, BaSO4 b AgNO3, BaCl2, CaCO3
c Na2SO4, Ca3(PO4)2, CaCl2 d AgCl, BaCO3, BaSO4
(15)a Chất rắn màu trắng b Khơng có tượng gì
c Chất khí màu nâu d Chất rắn màu xanh
Câu 59 Cho phương trình phản ứng: H2SO4 + B → C + 2H2O B C là:
a Ca(OH)2, CaSO4 b BaCl2, BaSO4 c Ba(OH)2, BaSO4 d Cả a, c đúng
Câu 60 Cho cặp chất sau, cặp chất phản ứng với nhau?
a K2SO4, CuCl2 b BaSO4 HCl c AgNO3 NaCl d Tất
đúng
Câu 61 Trong bazơ sau bazơ bị nhiệt phân hủy:
a KOH b Ba(OH)2 c Al(OH)3 d Cả a & b
Câu 62 Khi điện phân nóng chảy muối natri clorua, sản phẩm thu dược là? a Na Cl2 b Na Cl c Chỉ thu Na d Chỉ thu Cl2
Câu 63 Phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp, thu được?
a Dung dịch NaOH b Khí H2 c Khí Cl2 d Tất
Câu 64 Muối kali nitrat KNO3 dùng để:
a Chế tạo thuốc nổ đen b Bảo quản thực phẩm cơng nghiệp c Làm phân bón, cung cấp ngun tố N K d Tất đúng Câu 65 Để phân biệt kim loại nhôm kim loại sắt, người ta dùng?
a Dung dịch HCl b Dung dịch H2SO4 c Dung dịch NaOH d Tất đúng
Câu 66 Tính chất hóa học số kim loại là?
a Tác dụng với phi kim b Tác dụng với dung dịch axit c Tác dụng với dung dịch muối d Tất đúng
Câu 67 Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại?
a Ảnh hưởng chât môi trường b Tự kim loại sinh ăn mòn c Ảnh hưởng nhiệt độ d Cả a c đúng
Câu 68 Axit sunfuric đặc, dư tác dụng với 10 gam hỗn hợp CuO Cu thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng ( gam) CuO Cu hỗn hợp là:
(16)Câu 69 Cho gam hỗn hợp Mg MgO tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch axit sunfuric lỗng.Thể tích khí thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng Mg MgO hỗn hợp là:
a 2,2 1,8 gam b 2,4 1,6 gam c 1,2 2,8 gam d 1,8 1,2 gam
Câu 70 Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Cu Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư,
người ta thu 2,24 lít khí (ở đktc) Thành phần phần trăm hỗn hợp kim loại là:
a 38,1% 61,9% b 39% 61% c 40% 60% d 35% 65% Câu 71 Cho 10 gam hỗn hợp bột kim loại sắt đồng vào dung dịch CuSO4 dư Sau
khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn có khối lượng 11 gam Thành phần phần trăm theo khối lượng sắt đồng hỗn hợp đầu là:
a 35% 65% b 40% 60% c 50% 50% d 70% 30% Câu 72 Cho kẽm có khối lượng 50 g vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian
phản ứng kết thúc khối lượng kẽm 49,82 g Khối lượng kẽm tác dụng là:
a 17,55g b 5,85g c 11,7g d 11,5g
Câu 73 Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian, nhấc sắt khối lượng sắt 51g Số mol muối sắt tạo thành là:
a 0,25 mol b 0,1875 mol c 0,15 mol d 0,125 mol
Câu 74 Cho gam hợp kim Natri tác dụng với nước ta thu kiềm; để trung hịa kiềm cần phải dùng 50 ml dung dịch HCl 0,2 M Thành phần phần trăm natri hợp kim là:
a 39,5% b 23% c 24% d 29%
Câu 75.Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2
thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên Thành phần chất rắn D là:
(17)Câu 76 Nhúng Nhôm vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy Nhơm sau
phản ứng khỏi dung dịch thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 g Khối lượng nhôm phản ứng là:
a 0,27 g b 0,81 g c 0,54g d 1,08g
Câu 77 Cho Sắt có khối lượng 8,4 gam vào dung dịch Đồng sunfat Sau thời gian nhấc Sắt ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng Sắt 18 g Khối lưọng muối sắt tạo thành dung dịch là:
a 30,4g b 22,8g c 23g d 25g
Câu 78 Cho 10 hỗn hợp bột kim loại Kẽm Đồng vào dung dịch CuSO4 dư Sau
phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn có khối lượng 11 gam Thành phần phần trăm theo khối lượng kẽm đồng hỗn hợp ban đầu là:
a 35% 65% b 40,8% 58,2% c 72,2% 27,8% d 70,2%và 29,8% Câu 79 Cho 5,4 g kim loại hóa trị (III) tác dụng với Clo có dư thu 26,7g muối.
Xác định kim loại đem phản ứng Xác định kim loại đem phản ứng
a Cr (Crom) b Al (Nhôm) c Fe (Sắt) d Kết khác Câu 80 Cho 45,5 gam hỗn hợp gồm Zn, Cu, Au vào dung dịch HCl có dư, cịn lại 32,5
gam chất không tan Cũng lấy 45,5 gam hỗn hợp đem đốt khối lượng tăng 51,9 gam Thành phần phần trăm hỗn hợp là:
a 28,57%; 28,13% 43,3% b 28%; 28% 44%
c 30%; 30% 40% d Kết khác
Câu 81 Cho 23,6 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu tác dụng hết 91,25 gam dung dịch HCl 20% thu dung dịch A 12,8 gam chất không tan Khối lượng kim loại hỗn hợp là:
a 1,4g; 8,4g 12,8g b 4g; 6,8g 12,8g
c g; 7,8g 12,8g d 2g; 8,8g 12,8g
Câu 82 Cho 4,6 g kim loại X hóa trị I tác dụng hồn tồn với nước cho 2,24 lít khí Hiđro (đktc).Kim loại X kim loại sau đây:
(18)Câu 83 Cần gam Na2SO3 cho vào nước để điều chế lít ddịch có nồng độ 8%
(D=1,075g/ml)
a 430g b 410g c 415g d 200g
Câu 84 Cho 1,6 g CuO tác dụng với 100g dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% Nồng độ
phần trăm chất dung dịch sau phản ứng kết thúc là:
a ≈ 3,2% ≈ 18% b ≈ 3,15% ≈ 17,76% c 5% 15% d Kết khác Câu 85 Cho 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo
thành muối K2CO3 Nồng độ mol/l dung dịch KOH là:
a 1,5 M b 2M c 1M d 3M
Câu 86 Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ca(OH)2 sinh
chất kết tủa màu trắng Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 dùng là:
a 0,25M b 0,7M c 0,45M d 0,5M
Câu 87 Trung hòa 20ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch NaOH 20% Khối lượng
dung dịch NaOH cần dùng là:
a 10g b 8g c 9g d 15g
Câu 88 Cho 100ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(NO3)2 1M
Nồng độ mol/l dung dịch sau phản ứng là:
a 2M 1M b 1,5M 0,5 M c 1M 2M d 1M 0,5M Câu 89 Cho 20g hỗn hợp CuO Fe2O3 tan hoàn toàn 200ml dung dịch HCl
3,5M Thành phần phần trăm khối lượng oxit là: a 30% 70% b 25% 75% c 20% 80% d 40% 60%
Câu 90 Hòa tan hoàn toàn 10,2 g Al2O3 4g MgO 245 g dung dịch H2SO4 Để
trung hòa lượng axit dư phải dùng 400ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ban đầu là:
a 15% b 20% c 22% d 25%
Câu 91 Cho 12,7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư bình kín thu 9g chất kết tủa Cơng thức hóa học muối là:
a FeCl b FeCl3 c FeCl2 d FeCl4
(19)a NaAlO b NaAlO2 b NaO d Kết khác Câu 93 Có 10g hỗn hợp CuO Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng thu
được 1,12 lít khí SO2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CuO Cu lần
lượt là:
a 68% 32% b 60% 40% c 65% 35% d 70% 30% Câu 94 Dẫn tồn 2,24 lít khí hiđro (đktc) qua ống đựng CuO nung nóng thu
được 5,76g Cu Hiệu suất phản ứng là:
a 80% b 95% c 85% d 90%
Câu 95 Người ta dùng 490 kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội thấy 49 kg than chưa cháy Hiệu suất phản ứng là:
a 80% b 85% c 90% d 95%
Câu 96 Đốt cháy 16g chất A cần 44,8 lít O2 thu khí CO2 nước theo tỉ lệ số
mol 1:2 Khốí lượng CO2 H2O tạo thành là:
a 44g 36g b 22g 18g c 50g 90g d 40g 50g Câu 97 Nung hỗn hợp gồm hai muối CaCO3 MgCO3 thu 76 g hai oxit 33,6 lít
khí CO2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp hai muối ban đầu là:
a 140g b 142g c 150g d 162g
Câu 98 Oxit nguyên tố có hóa trị (II), chứa 20% Oxi khối lượng Hỏi nguyên tố nguyên tố sau đây: a Ca b Mg c Fe
d Cu
Câu 99 Tính lượng H2SO4 thu cho 40g SO3 hợp nước Biết hiệu suất
phản ứng 95%?
a 23,28g b 46,55g c 45g d 50g
Câu 100 Nung đá vơi thu kg vôi sống, hiệu suất phản ứng 80%?
a 190kg b 360kg c 338kg d 448kg
B PHẦN TỰ LUẬN
(20)I DẠNG 1: Dựa vào tính chất hóa học chất để viết PTHH
1/ Có oxit sau: CaO, Fe2O3, SO3, Na2O, CuO, CO2 Oxit tác dụng
với:
a Nước b Dung dịch HCl c Dung dịch NaOH
2/ Có chất sau: Al, Zn, FeO, Na2SO3, BaCl2, AgNO3, H2SO4 Chất tác dụng
được với:
a Dung dịch HCl b Dung dịch NaOH
II DẠNG 2: Chọn chất thích hợp điền vào dấu [?] viết PTHH
1 H2SO4 + [?] ❑⃗ ZnSO4 + [?]
2 NaOH + [?] ❑⃗ Na2SO4 + [?]
3 H2O + [?] ❑⃗ H2SO3
4 H2O + [?] ❑⃗ Ca(OH)2
5 CaO + [?] ❑⃗ CaCO3
6 Mg + [?] ❑⃗ MgCl2 + [?] ↑
7 Cu + [?] ❑⃗ Cu(NO3)2 + [?]
8 Zn + [?] ⃗to ZnO
9 Cu + [?] ⃗to CuCl
2
10 K + [?] ⃗to K
2S
11 FeO + [?] ⃗to Fe + MnO
12 Fe2O3 + [?] ⃗to Fe + [?]
13 FeO + [?] ⃗to Fe + SiO
2
14 FeO + [?] ⃗to Fe + [?] ↑
15 Al + [?] ❑⃗ AlCl3 + [?] ↑
16 Fe(OH)3 + [?] ❑⃗ FeCl3 + H2O
17 HCl + [?] ⃗to MnCl
2 + [?] ↑ + H2O
18 Cl2 + [?] ❑⃗ NaCl + NaClO + [?] 19 KNO3 ⃗to [?] + O2 ↑
(21)III DẠNG 3: Viết PTHH thực theo dãy chuyển hóa?
(2) CaSO4
Bài tập mẫu: Hãy viết PTHH theo biến hóa sau S ⃗(1) SO2 ¿
¿ ⃗(3) H2SO3 ⃗(4 ) Na2SO3 ⃗
(5) SO2
(6) Na 2SO3
Trả lời: PTHH theo chuyển hóa (1) S + O2 ⃗t0 SO2
(2) SO2 + CaO ⃗t0 CaSO3 Hoặc SO2 + Ca(OH)2 ⃗t0 CaSO3 + H2O
(3) SO2 + H2O ⃗t0 H2SO3
(4) H2SO3 + NaOH ❑⃗ Na2SO3 + H2O
Hoặc H2SO3 + Na2O ❑⃗ Na2SO3 + H2O
(5) Na2SO3 + H2SO4 ❑⃗ Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O
(6) SO2 + NaOH ⃗t0 Na2SO3 + H2O Hoặc SO2 + Na2O ⃗t0 Na2SO3
Bài tập tự giải: Dựa vào tính chất chất, viết PTHH theo sơ đồ biến hóa sau: 1/ Ca ⃗(1) CaO ⃗(2) Ca(OH)2 ⃗(3) CaCO3 ⃗(4 ) Ca(NO3)2 ⃗(5) CaSO4
2/ Cu ⃗(1) CuO ⃗(2) CuCl2 ⃗(3) Cu(OH)2 ⃗(4 ) CuSO4 ⃗(5) Cu(NO3)2 3/ Mg ⃗(1) MgO ⃗(2) MgCl2 ⃗(3) Mg(OH)2 ⃗(4 ) Mg(NO3)2 ⃗(5) MgSO4 4/ Zn ⃗(1) ZnO ⃗(2) ZnCl
2 ⃗(3) Zn(OH)2 ⃗(4 ) Zn(NO3)2 ⃗(5) ZnSO4
5/ Ba ⃗(1) BaO ⃗(2) BaCl
2 ⃗(3) Ba(OH)2 ⃗(4 ) Ba(NO3)2 ⃗(5) BaSO4
6/ SO2 ⃗(1) Na2SO3 ⃗(2) SO2 ⃗(3) SO3 ⃗(4 ) H2SO4 ⃗(5) Na2SO4 ⃗(6) BaSO4
FeCl2 Fe Fe3O4 Fe2(SO4)3 FeCl3
7/ Fe
FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl2 Fe(OH)3
8/ 1/
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al
(22)AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2
2.3/
Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2
9/ 3.1/
CaSO3
S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2
FeS2 Na2SO3 SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2
3.2/
S SO2 SO3 H2SO4
Na2SO4 BaSO4
FeS2 Na2SO3
10/
CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3
AgCl CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4
11/Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
12/
Mg MgO MgCl MgSO4
Mg(NO3)2
IV DẠNG 4: Nhận biết chất nhãn phương pháp hóa học?
1/ (5/6) Có hỗn hợp khí CO2 O2 Làm để thu khí O2 từ hỗn hợp trên?
Viết PTHH
(23)a Hai chất rắn màu trắng CaO Na2O
b Hai chất khí không màu CO2 O2
c Hai chất rắn màu trắng CaO CaCO3
d Hai chất rắn màu trắng CaO MgO
2/ (2/11) Hãy nhận biết chất nhóm chất sau phương pháp hóa học: a Hai chất rắn màu trắng CaO P2O5
b Hai chất khí khơng màu SO2 O2
4/ Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch khơng màu: HCl, H2SO4, Ba(OH)2,
Na2SO4.Chỉ dùng q tím làm thuốc thử, nhận biết lọ dung dịch trên?
Viết PTHH minh họa
5/ Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch không màu: HCl, H2SO4, Ba(OH)2,
Na2CO3.Không dùng thuốc thử khác, nhận biết lọ dung dịch trên?
Viết PTHH minh họa
6/ Bằng phương pháp hóa học , nhận biết chất hợp chất sau a/ Kim loại Al , Ag , Fe
b/ Dung dịch : HCl , NaOH , NaCl , Na2SO4 , Ba(OH)2
c/Dung dịch : CuSO4 , AgNO3 , NaCl , H2SO4 , Ca(OH)2
d/Các chất rắn : CaCO3 , CaO , Ca(OH)2 , NaCl , AgNO3
7/ Nêu tượng , giải thích ngắn gọn viết phương trình hóa học
a/ Dẫn khí Cl vào cốc đựng nước , sau nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu b/ Cho bột Al tinh khiết vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH
c/ Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
V DẠNG 5: Giải toán theo PTHH
1/ (6/6) Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%
a Viết PTHH xảy ra?
(24)Đáp số: a) PTHH; b) 3,25 (%) 17,76 (%)
2/ (3/9) Cho 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 gam hỗn hợp CuO Fe2O3
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính khối lượng oxit ban đầu?
c Tính thành phần phần trăm oxit có hỗn hợp?
Đáp số: a) (g) 16 (g) b) 80 (%) 20 (%)
3/ (4/9) Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2, sản
phẩm BaCO3 H2O
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng?
c Tính khối lượng chất kết tủa thu được?
Đáp số: a) 0,5 (M) ; b) 19,7 (g)
4/ (6/11) Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01M,
sản phẩm thu muối sunfit a Viết PTHH xảy ra?
b Tính khối lượng chất sau phản ứng? Đáp số: b) 0,6 (g) 0,148 (g)
5/ Cho lượng bột kẽm dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric lỗng, sau phản ứng thu 3,36 lít khí hiđro (đktc)
a Viết PTHH xảy ra?
(25)Đáp số: b) 9,75 (g) ; c) 24,15 (g) ; d) (M)
6/ Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc)
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính thành phần trăm chất hỗn hợp trên?
c Phải dùng ml dung dịch HCl 2M cho phản ứng?
Đáp số: b) 54,55 (%) 45,45 (%) ; c) 150 (ml)
7/ Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính nồng độ mol/lít dung dịch bari hiđroxit dùng? c Tính khối lượng chất kết tủa thu được?
Đáp số: b) 19,7 (g) ; c) 0,5 (M)
8/ Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01M, thu
được sản phẩm muối canxi sunfit nước a Viết PTHH xảy ra?
b Tính khối lượng chất thu sau phản ứng? Đáp số: b) 0,585 (g) 0,148 (g)
9/ Hòa tan 12,1 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M a Viết PTHH xảy ra?
b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp?
c Tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hịa tan hồn tồn lượng hỗn
hợp oxit trên?
(26)
10/ Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 gam CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam
AgNO3
a Hãy cho biết tượng quan sát viết PTHH xảy ra? b Tính khối lượng kết tủa sinh ra?
c Tính nồng độ mol/lít chất cịn lại dung dịch sau phản ứng? Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Đáp số: b) 1,791 (g) ; c) 0,09 (M) 1,955 (M)
11/ Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau
phản ứng thu 0,56 lít khí (đktc) a Viết PTHH xảy ra?
b Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng?
c Tính thể tích dung dịch axit sunfuric 2M cần cho phản ứng? Đáp số: b) 8,875 (g); c) 0,05 (lít)
12/ Cho 0,83 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau
phản ứng thu 0,56 lít khí (đktc) a Viết PTHH xảy ra?
b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu?
Đáp số: b) 67,47 (%) 32,53 (%)
B/ BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
STT BÀI SỐ SGK TRANG
1 , , 43
2 11 , 33 , 63
3 , , 19 , 69 , 51
4 , 25 , 27 , 54 , 60
(27)(28)