 Việc luyện tập Hoá học của giáo viên thƣờng bám sát vào cấu trúc nội dung bài luyện tập là ôn ki.

 Việc luyện tập Hoá học của giáo viên thƣờng bám sát vào cấu trúc nội dung bài luyện tập là ôn kiến thức cần nhớ và giải bài tập theo đúng trình tự SGK với quỹ thời gian trong 1 tiết[r]



GV : Đặng Thị Oanh Trang 1 PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO PHÙ MỸ

TRƢỜNG THCS MỸ TÀI

PHẦN A:



I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI:

1 Về sở lí luận:

Tầm quan trọng luyện tập chƣơng trình Hố học THCS:

Luyện tập hay tổng kết, ôn tập khâu quan trọng trình dạy học, dạng nhằm hoàn thiện kiến thức, giúp học sinh tái kiến thức học Từ mà hệ thống lai, tìm mối liên quan kiến thức, thấy đƣợc chung, chất loại kiến thức nhƣ đặc thù kiến thức Nhờ mà củng cố lại kiến thức học cách vững sâu sắc Khi so sánh kiến thức học làm rõ thêm vấn đề cịn thiếu xác chƣa rõ ràng

Khi luyện tập tổng kết, ôn tập, tƣ học sinh phát triển cao độ, buộc học sinh phải tìm tịi, phân tích, tổng hợp, so sánh, khái qt hố, tổng qt hố nhiều kiến thức học Qua rèn luyện đƣợc nhiều kĩ mơn nhƣ giải thích, vận dụng kiến thức, tính tốn, viết phƣơng trình hố học…

Qua luyện tập hay tổng kết, ôn tập giúp giáo viên kiểm tra đƣợc tiếp thu kiến thức học sinh, kiểm tra đƣợc hiểu xác, sâu sắc đầy đủ khả vận dụng kiến thức học sinh vào việc giải thích, làm tập Đồng thời kiểm tra đƣợc qua trình giảng dạy có kiến thức thiếu sót để có kế hoạch củng cố, đính cho kịp thời Thơng qua q trình luyện tập, giáo viên có dịp mở rộng thêm cách thích hợp kiến thức cần thiết mức độ cho phép chƣơng trình

Tóm lại, luyện tập hay tổng kết, ôn tập phải giúp học sinh dễ nhớ nhớ lâu, hiểu sâu, hiểu toàn diện vận dụng tốt kiến thức học

2 Về sở thực tế:



GV : Đặng Thị Oanh Trang 3 kĩ tính tốn, vận dụng thực hành, khơng nắm vững phƣơng pháp giải tập , phần giáo viên kinh nghiệm trình dạy học, trình tổ chức dạy học tiết luyện tập, hình thức hồn thiện kiến thức cho học sinh có ý nghĩa tích cực Chính lí tơi xin đề xuất số kinh nghiệm hoàn thiện kiến thức luyện tập Hố học để góp phần nâng cao chất lƣợng dạy học môn

II NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI:

Với sở nêu trên, trình dạy học tổ chức thực tiết luyện tập lớp gặp nhiều bất cập, nên cố gắng nghiên cứu nguyên nhân gây hạn chế để từ tìm giải pháp tích cực, nhằm giải khó khăn vƣớng mắc trình thực tiết luyện tập Hố học * Tên đề tài: “ Hồn thiện kiến thức luyện tập Hoá Học bậc THCS”

* Mô tả thực trạng dạy học tiết luyện tập Hóa học

* Nêu số giải pháp để giải khó khăn thực tiết luyện tập chƣơng trình Hố

* Nhiệm vụ:

1 Chuẩn bị giáo viên học sinh trƣớc tiến hành tiết luyện tập lớp Phƣơng pháp dạy học tiết luyện tập (Nội dung luyện tập tổ chức hoạt

động dạy học)

3 Quy trình lên lớp dạy học tiết luyện tập

* Qua tiết luyện tập, giúp học sinh có khả tự tổng hợp kiến thức toàn chƣơng, vận dụng sáng tạo thực hành giải tập, giải đƣợc nhiều dạng tập mở rộng nâng cao, học sinh hứng thú luyện tập Hoá học, thấy đƣợc gần gũi quan trọng Hoá học sống

* Khái quát kết luận đề xuất để thực tiết luyện tập hiệu

III PHƢƠNG PHÁP TIẾN HÀNH:

Dựa vào:

- Các tài liệu bồi dƣỡng giáo viên phƣơng pháp dạy học mơn Hố học - Định hƣớng đổi nội dung phƣơng pháp dạy học Hoá học Bộ

giáo dục – đào tạo

- Tích luỹ kinh nghiệm cá nhân trình dạy học

- Dự đồng nghiệp trình kiểm tra trƣờng ngành - Các chuyên đề thao giảng thực minh hoạ tiết luyện tập để

nhau tháo gỡ vƣớng mắc, khó khăn; trao đổi đồng nghiệp phƣơng pháp dạy học luyện tập để thống phƣơng án tối ƣu tổ chức cho học sinh luyện tập lớp, nhằm nâng cao chất lƣợng hiệu tiết luyện tập

IV CƠ SỞ VÀ THỜI GIAN TIẾN HÀNH: 1 Cơ sở:

- Thực tế dạy học cá nhân nhiều năm liền mơn Hố Học hai khối lớp

- Kết dạy học tiết luyện tập cá nhân, dự đồng nghiệp trƣờng thực công tác tra ngành

- Thực tế kiểm tra chƣơng sau áp dụng phƣơng pháp luyện tập tích cực qua nhiều năm liền khối lớp

2 Thời gian tiến hành:

- Áp dụng luyện tập theo phƣơng pháp tích cực trình giảng dạy rút kinh nghiệm sau tiết thực

Xử lí kết kiểm tra khối lớp năm học 2007 – 2008, 2008 -2009 học kì I năm học -2009 – 2010 sau tiết luyện tập

- Chuẩn bị xây dựng đề tài : năm học 2008 – 2009

- Đánh giá kết học tập học sinh qua kiểm tra tiết kiểm tra HKI năm học 2009 – 2010

- Viết thô sáng kiến kinh nghiệm từ tháng 1/2010 - Hoàn thiện vào tháng năm 2010



GV : Đặng Thị Oanh Trang 5



I.THỰC TRẠNG DẠY HỌC HOÁ HỌC ĐỐI VỚI BÀI LUYỆN TẬP:

Trong chƣơng trình Hố học THCS lớp có lớp có luyện tập Tất luyện tập có cấu trúc gồm hai phần: KIẾN THỨC CẦN NHỚ BÀI TẬP Vị trí thƣờng đƣợc bố trí cuối chƣơng trƣớc kiểm tra 45 phút, kiểm tra học kì trƣớc thực hành Mục tiêu luyện tập giúp học sinh ôn tập, hệ thống hoá, vận dụng (luyện tập, giải tập) số nội dung học, thƣờng sau chƣơng

I.1 ĐỐI VỚI GIÁO VIÊN:

Qua thực tế công tác kiểm tra nội dự đồng nghiệp, nhận thấy phần lớn giáo viên chuẩn bị thực tiết luyện tập theo quy trình nhƣ sau:

1 Chuẩn bị: a Giáo viên:

- Hệ thống bảng phụ (tóm tắt kiến thức cần nhớ, đề tập SGK SBT, tập cho thêm giải hoàn chỉnh.)

- Phiếu học tập, thiết bị dạy học…

b Học sinh: Giáo viên yêu cầu học sinh chuẩn bị nội dung kiến thức cần nhớ, trả

lời câu hỏi giải tập nội dung luyện tập

2 Thực tiết Luyện tập ( Hoạt động dạy học): a Phần KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

 Phần lớn giáo viên đàm thoại với học sinh, cho học sinh trả lời lần lƣợt câu hỏi để nhắc lại kiến thức học theo chuẩn bị đƣợc giáo viên dặn từ tiết trƣớc ghi tóm tắt kiến thức theo thứ tự:

Hoạt động GV Hoạt động HS

1 Nêu câu hỏi cho cá nhân, nhóm Học sinh trả lời Giao tập cho tồn lớp

cho riêng nhóm Học sinh giải tập theo yêu cầu giáo viên Yêu cầu nhận xét, rút kết luận Thực nhận xét, khái quát hoá Yêu cầu chốt lại kiến thức học Học sinh ơn tập, hệ thống hố khái niệm, tính chất học Ghi tóm tắt kiến thức Chép vào theo nội dung ghi bảng của giáo viên

 Hoặc giáo viên treo sơ đồ câm cho học sinh lựa chọn kiến thức phù hợp, dùng phiếu học tập có ghi sẵn kiến thức phù hợp để xếp thành hệ thống logich

 Hoặc treo bảng tóm tắt kiến thức cần nhớ cho học sinh đối chiếu với kết chuẩn bị nhà

 Hoặc bỏ qua phần cho học sinh nhà xem SGK sợ không đủ thời gian để giải hết tập phần BÀI TẬP

b Phần BÀI TẬP:

Giáo viên lựa chọn số tập phần tập SGK cho học sinh thực theo thứ tự hết đến 2, 3, 4… hình thức:

 Đàm thoại với học sinh để hoàn thành giải

 Gọi 1, học sinh lên bảng thực → lớp nhận xét → giáo viên hoàn chỉnh (bài giải mẫu)

 Cho nhóm học sinh thảo luận giải tập mà giáo viên chọn, báo cáo kết → nhóm khác nhận xét, bổ sung → giáo viên hoàn chỉnh đƣa đáp án

 Giáo viên gợi ý, hƣớng dẫn để học sinh giải tập theo gợi ý, hƣớng dẫn giáo viên

 Giáo viên nêu phƣơng pháp giải tập cho học sinh nhà thực

 ……

Khi kết thúc tiết luyện tập, giáo viên dặn dị học sinh nhà ơn lại kiến thức cần nhớ, xem lại số tập giải để chuẩn bị cho tiết sau kiểm tra

I.2 ĐỐI VỚI HỌC SINH:

- Việc giáo viên giao cho nhà học sinh chuẩn bị chu đáo, thƣờng học sinh đọc qua phần kiến thức cần nhớ, không tổng hợp đƣợc kiến thức chƣơng chủ đề học

- Một phận nhỏ học sinh giỏi có quan tâm thực số tập nhƣng chƣa có khả tìm mối quan hệ kiến thức phần, chƣơng…

- Nhiều học sinh hỏng kiến thức nên chủ yếu đến lớp, giáo viên thực lại chép tồn kiến thức đƣợc trình bày, khơng có khả chủ động tìm kiếm tổng hợp kiến thức

- ……

Qua dự luyện tập nhiều giáo viên, thân tơi có số nhận xét nhƣ sau:

 Việc luyện tập Hoá học giáo viên thƣờng bám sát vào cấu trúc nội dung luyện tập ôn kiến thức cần nhớ giải tập theo trình tự SGK với quỹ thời gian tiết bất cập, tính hệ thống logich kiến thức kết thúc chƣơng nhiều hạn chế, học sinh tổng hợp mạch kiến thức học để vận dụng vào trình giải tập không tƣơng tự nhƣ tập mà giáo viên thực lớp, độ bền kiến thức chƣa cao Việc mở rộng nâng cao kiến thức cho học sinh giỏi hầu nhƣ đƣợc đề cập đến Đối tƣợng học sinh giỏi quan tâm đến vấn đề đơn giản Vì giáo viên khơng thể phát huy hết tính tích cực đối tƣợng học sinh học nên hiệu luyện tập không cao



GV : Đặng Thị Oanh Trang 7 Việc làm dẫn đến hẫng hụt kiến thức thực tế, học sinh không nắm đƣợc mạch kiến thức cần nhớ nên việc vận dụng lí thuyết để giải tập gặp nhiều khó khăn; khả tổng hợp, khái quát, mở rộng, nâng cao chƣa đƣợc rèn luyện trình luyện tập

 Hầu hết giáo viên không sử dụng thí nghiệm hố học q trình luyện tập nhiều lí nhƣ: sử dụng hố chất độc hại, việc pha chế, thực vệ sinh sau thực hành tốn nhiều thời gian, … quỹ thời gian tiết luyện tập với lƣợng kiến thức cần ơn luyện lại q nhiều Chính nên luyện tập, chủ yếu giáo viên lựa chọn số tập để giải hƣớng dẫn nội dung chủ yếu cho để tiết sau, học sinh làm đƣợc kiểm tra, khơng trọng đến cơng tác thực hành thí nghiệm để củng cố phát triển tƣ cho học sinh thơng qua việc thực hành thí nghiệm Vì tính chất trực quan thí nghiệm việc hồn thiện kiến thức hạn chế, tính hệ thống độ bền kiến thức không cao, chƣa thể đáp ứng yêu cầu môn khoa học thực nghiệm

 Việc giao cho học sinh chuẩn bị nhà hầu nhƣ không đƣợc thực đầy đủ khơng phải học sinh có tính tự giác, tích cực Cơng việc chuẩn bị mà giáo viên giao cho học sinh cịn mang tính chất chung chung, thiếu chi tiết cụ thể Công tác kiểm tra trƣớc bƣớc vào ôn tập chƣa đƣợc quan tâm mức Đa số học sinh cịn nặng cơng việc gia đình học sinh vùng nơng thơn, nhiều học sinh hỏng kiến thức bản, số học sinh chƣa có động học tập mơn đắn….nên chuẩn bị đầy đủ, chu đáo theo yêu cầu giáo viên đƣợc thực số học sinh giỏi, có hứng thú u thích học tập mơn Vì vậy, việc chuẩn bị nhà học sinh hầu nhƣ chƣa đem lại hiệu cho trình luyện tập mà chủ yếu giáo viên ơn học sinh ghi nhận chừng ấy, thiếu tính độc lập, tƣ duy, sáng tạo học tập môn

 Việc ứng dụng công nghệ thông tin giảng dạy số giáo viên cịn gặp nhiều khó khăn, chủ yếu tự học nên kinh nghiệm giảng dạy môn qua việc chuẩn bị giảng điện tử cịn nhiều bất cập … Kĩ tạo hình ảnh động để minh hoạ hay thay số thí nghiệm khó khơng có điều kiện để thực đƣợc điều khó giáo viên Các thiết bị nhƣ đèn chiếu, băng hình mơn… số trƣờng cịn thiếu nên việc ứng dụng công nghệ thông tin chƣa thực đặn tất tiết luyện tập Hố học Vì vậy, chất lƣợng hiệu luyện tập chƣa cao, chƣa đáp ứng nhu cầu chung đổi phƣơng pháp dạy học

II. GIẢI PHÁP:

thống điều khiển thầy với bị điều khiển tự điều khiển của trò, nhằm làm cho trò chiếm lĩnh khái niệm hoá học” Vậy làm để học sinh chiếm lĩnh đƣợc khái niệm Hoá học vận dụng khái niệm vào thực tế cách hiệu thơng qua q trình luyện tập? Tơi xin nêu số giải pháp nhƣ sau:

II.1 Giải pháp chung:

II.1.a Cấu trúc dạy luyện tập:

Khi giảng dạy luyện tập, cần thực theo quy trình sau: tổ chức lớp; định hƣớng mục đích nhiệm vụ học; tổ chức học sinh hệ thống hoá, khái quát hoá sở đƣợc chuẩn bị trƣớc nhằm xây dựng nên bảng tổng kết, sơ đồ, biểu đồ…; giải tập dựa sở lí thuyết ơn tập; tổng kết học; hƣớng dẫn công việc nhà

II.1.b Định hƣớng chung dạy học tích cực luyện tập:

Giáo viên cần sử dụng biện pháp đa dạng giúp học sinh tích cực ơn tập, hệ thống hố kiến thức học, mối liên hệ chúng (nếu có), đồng thời tích cực vận dụng để luyện tập giải tập nhằm củng cố, khắc sâu kiến thức rèn luyện kĩ

II.1.c Phƣơng pháp sử dụng luyện tập:

Khi dạy luyện tập hay ôn tập, phần kiến thức cần nhớ đƣợc bố trí nội dung khơng phải để giáo viên nhắc lại kiến thức học Phải nhớ luyện tập, ôn tập kiến thức có Vì giáo viên phải biết sử dụng loại để nâng cao kiến thức, kỹ cho học sinh cách sâu sắc, toàn diện, đầy đủ, mở rộng xác Cần cố gắng chủ động giúp học sinh tìm mạch kiến thức nội dung đƣợc học, mối liên quan hệ thống kiến thức Từ hệ thống kiến thức đó, chọn tập có nội dung tổng hợp liên quan đến nhiều kiến thức cần luyện tập để khắc sâu, mở rộng nâng cao Khi chọn tập giáo viên cần lƣu ý yêu cầu sau:

 Giúp học sinh vận dụng kiến thức chƣơng cách tổng hợp  Loại tập có nội dung liên quan, giúp hình thành rèn luyện kĩ

năng giải vấn đề học tập thực tiễn

 Mức độ phù hợp với đối tƣợng học sinh yếu, trung bình, giỏi Qua luyện tập phải làm cho tƣ học sinh nâng cao phát triển Vì để phát triển tƣ học sinh, cần chọn lọc xây dựng hệ thống câu hỏi hỏi đáp có tính mục đích nội dung rõ ràng, tránh câu hỏi mập mờ, khó hiểu, vụn vặt Ngồi câu hỏi chính, cần có câu hỏi phụ để dẫn dắt cần thiết

Nên hƣớng dẫn cho học sinh cách tổng kết ôn tập nhà để chuẩn bị cho luyện tập trƣờng đƣợc thuận lợi Công việc đƣợc tiến hành đặn, thƣờng xuyên cụ thể sau tiết học tiết sau luyện tập tiết trƣớc dặn dị chung chung: “ Về nhà ôn lại kiến thức học để tiết

sau luyện tập!” Việc làm giúp học sinh độc lập suy nghĩ kích thích tính



GV : Đặng Thị Oanh Trang 9 viên, khuyến khích, tuyên dƣơng, ghi điểm … lúc, kịp thời cho đối tƣợng hay nhóm học sinh thời điểm thích hợp

II.2 Một số giải pháp cụ thể:

II.2.1 Chuẩn bị giáo viên học sinh trƣớc tiến hành tiết luyện tập

trên lớp:

2.1.a/ Chuẩn bị giáo viên:

Cần định hƣớng việc thực tiết luyện tập theo nội dung phƣơng

pháp để chuẩn bị thiết kế giảng cho phù hợp với mục tiêu cần đạt Nên chọn lọc tập SGK, phân chia thành dạng phù hợp, biến đổi thành hệ thống tập có tính chất tổng hợp để giúp học sinh vận dụng kiến thức cách tích cực nhất, khắc sâu kiến thức Có thể chọn tập phần tập để kiểm tra trƣớc luyện tập, chọn tập để giải lớp hƣớng dẫn học nhà… Nên giao công việc cụ thể cho học sinh chuẩn bị nhà nhƣ: ôn khái niệm nào, xây dựng mối quan hệ loại chất nào, điều chế chất từ nguyên liệu nào, có cách, làm tập SGK, SBT… , để trình luyện tập đƣợc thuận lợi

Định hƣớng điều để giáo viên chuẩn bị thiết bị dạy học phù hợp lên lớp nhƣ: hệ thống bảng phụ, phiếu học tập, dụng cụ hố chất thực hành thí nghiệm… Nếu thực ứng dụng công nghệ thông tin vào giảng, việc tạo hình ảnh động để thay vài thí nghiệm, tạo chế diễn biến phản ứng hố học … q trình giảng dạy quan trọng cần thiết Trong giai đoạn nay, vấn đề ứng dụng công nghệ thơng tin vào giảng dạy đƣợc quan tâm, giáo viên nên cố gắng thực tiết luyện tập, giúp giáo viên học sinh tiết kiệm đƣợc thời gian nhiều hiệu tiết luyện tập đƣợc nâng cao

2.1.b/ Hƣớng dẫn cho học sinh chuẩn bị nhà:

Nhƣ nói trên, cơng việc phải đƣợc tiến hành đặn, thƣờng xuyên tiết học Ngƣời giáo viên giảng dạy môn cần phải nắm vững hệ thống kiến thức, cấu trúc chƣơng trình mơn học tồn cấp học Một số giáo viên xem nhẹ việc xây dựng Kế hoạch giảng dạy cho Kế hoạch giảng dạy khơng đƣợc sử dụng thƣờng xuyên trình truyền thụ kiến thức Lập Kế hoạch giảng dạy từ đầu năm học giúp ta nắm vững cấu trúc chƣơng trình, hệ thống kiến thức môn học, biết kiến thức học có mối quan hệ mật thiết với đƣợc áp dụng học chƣơng sau, lớp sau… Cần chuẩn bị dụng cụ hoá chất cho bài, chƣơng, thời gian chuẩn bị nhƣ cho phù hợp để tổ chức thực thí nghiệm hiệu quả…

♣ Ví dụ 1:

khái niệm oxitbazơ, oxitaxit, cách phân loại gọi tên Và đến tiết 55, “NƢỚC”, nghiên cứu tính chất hố học nƣớc, học sinh khơng chọn đƣợc oxitbazơ, axitaxit để phản ứng với nƣớc Lƣu ý cho học sinh kim loại tan nƣớc oxit tƣơng ứng tác dụng đƣợc với nƣớc… Và tất nhiên, khi vào đầu năm học lớp 9, “ÔN TẬP ĐẦU NĂM” với thời lƣợng tiết, giáo viên vất vả việc nhắc lại hợp chất đƣợc học lớp

Đến Tiết 2, lớp 9, Bài “TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT”, học sinh khơng thể phân biệt đƣợc đâu oxit bazơ, oxitaxit chúng có tính chất nhƣ nào? Làm để vận dụng tính chất hố học Oxit vào tập trang SGK?

Có oxit sau: CaO, Fe2O3, SO3 Oxit vào tác dụng với :

a) Nước? b) Axit clohiđric? c)Natrihidroxit?

Và khơng giúp học sinh phân biệt có loại oxit, chúng khác nhƣ mở rộng nâng cao kiến thức cho học sinh giỏi muốn nói số oxit lƣỡng tính Nhƣ vậy, để dạy tốt phần cho phần sau, giáo viên cần hƣớng dẫn học sinh nhà chủ động ôn tập oxit cách dùng dấu → để xếp nội dung khung thành sơ đồ cho phù hợp Ví dụ:

♣ Ví dụ 2:

Sau dạy xong Tiết 11, Bài 7, lớp 9: “ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ ”, cần hƣớng dẫn học sinh nắm đƣợc: Tính chất có tất bazơ? Tính chất có dung dịch bazơ mà khơng có bazơ khơng tan ngƣợc lại? Lấy ví dụ cụ thể cho bazơ khơng tan nhƣ Cu(OH)2 dung dịch bazơ nhƣ NaOH

( Điền dấu (x) vào trống có phản ứng xảy ra) OXIT KHÔNG TẠO MUỐI

OXI NGUYÊN TỐ

OXIT TRUNG TÍNH

CO, NO, …

OXIT

Không tác dụng với nƣớc, axit, bazơ

, …

OXIT BAZƠ

Kim loại + Oxi ThƣờngOXIT AXIT Phi kim + Oxi

OXIT LƢỠNG TÍNH

Al2O3, ZnO,… OXIT TẠO MUỐI

với nƣớc → dd Bazơ với dd Axit→ Muối nƣớc với oxitaxit → Muối

với nƣớc → dd Axit

với dd Bazơ→ Muối nƣớc với oxitbazơ → Muối

với nƣớc ( không )

với dd Axit→ Muối nƣớc với dd bazơ →Muối nƣớc



GV : Đặng Thị Oanh Trang 11

Tính chất Dung dịch NaOH Cu(OH)2

Đổi màu thị (quỳ tím, phenolphtalein) x

Tác dụng với dung dịch axit x x

Tác dụng với Oxitaxit x

Tác dụng với dung dịch muối x

Nhiệt phân nhiệt độ cao x

Đến tiết 14, Bài 9: “ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI ”, bổ sung thêm cho học sinh điền dấu (x) muối CaCO3

Tính chất Dung dịch NaOH Cu(OH)2 CaCO3

Đổi màu thị (quỳ tím,

phenolphtalein) x

Tác dụng với dung dịch axit x x x

Tác dụng với Oxitaxit x

Tác dụng với dung dịch muối x

Nhiệt phân nhiệt độ cao x x

Từ phần ôn tập này, buộc học sinh rút kết luận: “Bazơ không tan Muối

khơng tan nước có tính chất giống nhau?” (Lấy ví dụ cho Cu(OH)2

CaCO3) Có hƣớng dẫn cụ thể nhƣ học sinh vận dụng vào việc

chọn chất thích hợp để hồn thành dãy chuyển hoá hoá học, dạng tập mà học sinh thƣờng mắc sai sót trình giải tập ♣ Ví dụ 3:

Sau dạy xong chƣơng 3: “PHI KIM, SƠ LƢỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC” - giáo viên cần hƣớng dẫn học sinh tìm mối quan

SƠ ĐỒ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC CHẤT VÔ CƠ

♣ Ví dụ 4:

Sau học xong Tiết 64, Bài 53: “PROTEIN”, lớp 9, giáo viên cần cho học sinh tự ôn tập theo nội dung nhƣ sau:

- Có loại phản ứng hoá học đƣợc nghiên cứu phần Hoá Hữu cơ? - Đặc điểm loại phản ứng gì? (Liên quan nhƣ đến đặc

điểm cấu tạo phân tử chất nghiên cứu?)

- Những chất tham gia phản ứng thế, cộng, trùng hợp, thuỷ phân…? Phản ứng thuỷ phân phản ứng este hoá quan hệ với nhƣ nào?

Để hoàn thành yêu cầu giáo viên, học sinh phải tự ôn lại tính chất hố học tất chất hữu học, nhƣ sau nội dung học,

Muối

Oxitaxit Oxitbazơ

Muối kim loại

Muối Muối

Muối Hiđro Kim

loại

Phi kim

Bazơ Axit



GV : Đặng Thị Oanh Trang 13

kiến thức học sinh đƣợc bổ sung hoàn thiện Đến tiết luyện tập hay ôn tập, học sinh thấy thoải mái hứng thú phát tổng hợp đƣợc kiến thức chƣơng, giáo viên nhẹ nhàng việc tổ chức thực hoạt động dạy học lớp

II.2.2 Phƣơng pháp dạy học tiết luyện tập:

(Nội dung luyện tập Tổ chức hoạt động dạy học lớp)

Nhƣ nói phần thực trạng dạy học, hầu hết giáo viên thực theo quy trình SGK dạy hết phần kiến thức cần nhớ đến phần giải tập Theo cá nhân tôi, không thiết tất luyện tập SGK thực nhƣ Tuỳ luyện tập mà ta ơn kiến thức cần nhớ giải tập, song có lúc ta lồng ghép kiến thức cần nhớ vào tập, qua tập ta lại khắc sâu kiến thức cần nhớ

2.2.a/ PHẦN KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

Nên thực theo số hình thức sau:

♣ Ví dụ 1: phương pháp grap nội dung kiến thức

Ở lớp 8, Tiết 44 “ BÀI LUYỆN TẬP 5” - chƣơng “OXI KHƠNG KHÍ”, ta nên thực đàm thoại với học sinh để hoàn thiện kiến thức theo hệ thống grap nội dung nhƣ sau:

♣ Ví dụ 2: Phƣơng pháp tạo bảng biểu kiến thức

Ở lớp , Tiết 51, Bài 42 “ LUYỆN TẬP CHƢƠNG 4: HIĐROCACBON –

NHIÊN LIỆU”, ta nên cho học sinh tự hoàn thiện kiến thức công việc tự

làm nhà Trên lớp giáo viên kiểm tra chuẩn bị học sinh theo phần hƣớng dẫn tiết trƣớc để có kết theo bảng tóm tắt sau:

Khái niệm hóa học

ỨNG DỤNG

TÍNH CHẤT

- Tác dụng với kim loại → oxitbazơ - Tác dụng với phi kim → oxitaxit

- Tác dụng với hợp chất → chất khác

PHÂN LOẠI

Oxitbazơ

( oxit kim loại)

Oxitaxit

(thƣờng oxit phi kim)

OXI

ĐIỀU CHẾ Trong PTN: từ

KMnO4, KClO3

Trong CN: từ nƣớc, khơng khí (21%

O2, 78% N2, 1% khí khác)

Cần cho hơ hấp, Sự cháy

Hợp

chất Cấu tạo Tính chất hóa học Điều chế

Metan

H H – C – H H

1 Phản ứng cháy:

CH4 + 2O2

o t

 CO2 + 2H2O

2 Phản ứng thế: (thế nguyên tử H)

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

*Al4C3+12H2O→

3CH4 + 4Al(OH)3

* CH3COONa +

NaOH → CH4 +

Na2CO3

Etilen

H H C = C H H Hay CH2 = CH2

1 Phản ứng cháy:

C2H4 + 3O2

o t

 2CO2 + 2H2O

2 Phản ứng cộng:

CH2 = CH2 + Br2→ BrCH2 – CH2Br

3 Phản ứng trùng hợp:

nCH2 = CH2 , ,

o t P xt

(–CH2–CH2–)n

C2H5OH

0

2 4,

H SO t



CH2 = CH2 + H2O

CH ≡ CH + H2 , o

Pd t

 CH2=CH2

Axetilen

H – C ≡ C – H hay CH ≡ CH

1 Phản ứng cháy:

2C2H2 + 5O2

o t

 4CO2 + 2H2O

2 Phản ứng cộng:

CH ≡ CH + 2Br2 → Br2CH – CHBr2

CaC2 + 2H2O →

Ca(OH)2 + C2H2

2CH4 1500

oC

lam lanh nhanh C2H2 + 3H2

Benzen

H H C – C H – C C – H C – C H H Viết gọn:

1 Phản ứng cháy:

2C6H6+ 15O2

o t

 12CO2 + 6H2O

2 Phản ứng thế: với Br2 nguyên

chất có bột Fe xúc tác đun nóng C6H6 + Br2 ,

o Fe t

 C6H5Br + HBr

3 Phản ứng cộng:

C6H6 + 3H2 ,

o Ni t

 C6H12

3 CH ≡ CH , 600o

C C

 C6H6

Phần điều chế phần giáo viên bổ sung để hoàn chỉnh kiến thức trong luyện tập nhằm mở rộng nâng cao kiến thức cho đối tượng học sinh giỏi

Và với Axetilen, cần giới thiệu phản ứng trùng hợp tạo Polivinylclorua (PVC) CH ≡ CH + HCl → CH2 = CHCl

nCH2 = CHCl , ,

o t P xt

 (– CH2 – CH –)n

Cl

Hoặc Tiết 58 , Bài 48 “ LUYỆN TẬP RƢỢU ETYLIC, AXITAXETIC

CHẤT BÉO” học sinh tự hoàn thiện kiến thức cần nhớ theo bảng tóm tắt sau:

Hợp

chất Cấu tạo Tính chất hóa học Điều chế

Rƣợu Etylic

H H

H – C – C – O – H H H

Hay C2H5 – OH

1 Phản ứng cháy:

C2H6O + 3O2

o t

 2CO2 +

3H2O

2 Phản ứng với Na, K:

2C2H5OH +2Na→2C2H5ONa +

* Từ tinh bột, đƣờng cách lên men



GV : Đặng Thị Oanh Trang 15

♣

Ví dụ 3 :

Lồ ng gh ép kiế n th ức cầ n nh ớ và o tro ng ph ần bài tập

 T i ế t 58, 38, “BÀI LUYỆN TẬP 7” – Lớp 8:

Từ tập 1, 2, (Phần tập) rút tính chất hóa học nƣớc thành phần phân tử axit, bazơ, muối

Bài tập I : Viết PTHH (nếu có) nƣớc với:

a/ Kim loại Cu, K, Ca b/ Oxit: K2O, CuO, P2O5

a/ 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ; Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

b/ K2O + H2O → 2KOH ; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Từ phản ứng hoá học trên, rút kết luận: nƣớc tác dụng với chất tạo sản phẩm gì?

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƢỚC

Axit Oxitaxit + Nƣớc + Kim loại dung dịch Bazơ + H2

+ Oxitbazơ

dung dịch Bazơ H2

3 Phản ứng este hóa:

C2H5OH + CH3COOH

2 4, ,

o d

H SO t



CH3COOC2H5 + H2O

CH2 = CH2 + H2O

0

2 4,

H SO t



CH3 – CH2 – OH

Axit axetic

H O H – C – C

H O – H Hay CH3 – COOH

1 Tính axit - Quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với bazơ, oxitbazơ

CH3COOH + NaOH →

CH3COONa + H2O

2CH3COOH + CuO →

(CH3COO)2Cu + H2O

- Tác dụng với kim loại :

2CH3COOH + Mg →

(CH3COO)2Mg + H2

- Tác dụng với muối

cacbonat:

2CH3COOH + CaCO3 →

(CH3COO)2Ca + H2O + CO2

2 Phản ứng este hóa:

CH3COOH + C2H5OH

2 4,d,o

H SO t



CH3COOC2H5 + H2O

* Oxi hóa butan 2C4H10 + 5O2

o t



4CH3COOH+2H2O

* Lên men giấm từ dung dịch rƣợu etylic

C2H5OH + O2 men giam



CH3COOH + H2O

* Từ NatriAxetat axit sunfuric

2CH3COONa +

H2SO4 →

2CH3COOH +

Na2SO4

Chất béo

R – C – O – CH2

O

R – C – O – CH O

R – C – O – CH2

O

Hay (RCOO)3C3H5

1 Phản ứng thủy phân:

(RCOO)3C3H5 + 3H2O

0 ,

axit t

3RCOOH + C3H5(OH)3

2 Phản ứng xà phịng hóa:

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH

o t

Bài tập II: Hoàn thiện bảng 1,2,3 để rút thành phần phân tử axit, bazơ,

muối

Bảng 1:

CTTQ CTHH Tên gọi Phân loại Gốc axit,

tên gốc axit

HCl Axit khơng có oxi

Axit sunfuric = SO4 (sunfat)

– NO3 (nitrat) Bảng 2:

CTTQ CTHH Tên gọi Phân loại hoá trị kim loại Kim loại

Ca(OH)2 Bazơ tan (kiềm)

Nhôm hiđroxit

Fe (III)

Bảng 3:

CTTQ CTHH Tên gọi Phân loại Hoá trị kim loại Và gốc axit

AlCl3 Muối trung hoà

Sắt (III) sunfat

Mg(II) H2PO4 (I)

Từ bảng 1, 2, vừa hoàn thiện, rút kết luận thành phần phân tử axit, bazơ, muối

THÀNH PHẦN PHÂN TỬ CỦA AXIT, BAZƠ, MUỐI

Hợp chất Cơng thức hóa học Chú thích Axit HxA A: gốc axit (hóa trị x)

M: kim loại (hóa trị n)

Bazơ M(OH)n

Muối MxAn

♣ Ví dụ : Qua tập khắc sâu kiến thức cần nhớ

* Tiết 18, Bài 13, Lớp 9, “LUYỆN TẬP CHƢƠNG 1: HỢP CHẤT VÔ CƠ”

Bài tập trang 43 SGK, cho học sinh thực thí nghiệm chuẩn bị trƣớc (Đặt

mẫu Natrihidroxit kính để ngồi khơng khí vài ngày trước thực luyện tập) hƣớng dẫn:

- NaOH có tác dụng với dung dịch HCl khơng? Có giải phóng khí khơng?

- Để có khí bay làm đục nƣớc vơi, NaOH tác dụng với chất khơng khí tạo hợp chất X Hợp chất tác dụng với dung dịch HCl sinh khí CO2 Vậy X thuộc loại hợp chất gì?



GV : Đặng Thị Oanh Trang 17

2.2.b PHẦN BÀI TẬP

 Phƣơng pháp:

* Không nhât thiết phải giải theo thứ tự tập SGK Ta chia tập theo dạng để rút phƣơng pháp giải nhƣ :

- Thực dãy chuyển hoá (Viết PTHH) - Nhận biết chất

- Điều chế chất

- Tách hỗn hợp, tinh chế chất

- Tính theo PTHH (xác định CTHH chất, toán hiệu suất, toán lƣợng chất dƣ, toán hỗn hợp giải theo cách lập hệ phƣơng trình…)

- ……

* Trong dạng tập cụ thể, tuỳ điều kiện ta mở rộng nâng cao

kiến thức cho đối tƣợng học sinh giỏi cần thiết để phát triển tƣ học sinh, tránh tẻ nhạt nhàm chán đối tƣợng học sinh SGK tập q dễ, đồng thời khắc sâu kiến thức cần thiết thông qua hệ thống tập đƣa

♣ Ví dụ 1: Tiết 44, “BÀI LUYỆN TẬP 5”, lớp 8, chia hệ thống tập thành dạng sau:

- Dạng 1: Viết PTHH, phân loại chất: biến đổi tập 1, 3, 4, thành tập lớn để viết PTHH phân loại chất

- (a/ Viết PTHH biểu diễn cháy C, S, P, Mg, Na, Al, Fe biết sản phẩm lần

lượt là: CO2, SO2, P2O5, MgO, Na2O, Al2O3,Fe3O4

- b/ Phân loại gọi tên sản phẩm phản ứng (Mở rộng: để ngồi

khơng khí thời gian Sắt bị gỉ hố hợp với oxi khơng khí tạo Fe2O3 Viết PTHH?)

- Dạng 2: Các loại phản ứng hóa học: tập 6,7

- Dạng 3: Tính theo PTHH (tốn hiệu suất): (Mở rộng : nhiệt phân khối lƣợng KClO3 KMnO4 chất tạo oxi nhiều hơn?)

♣ Ví dụ 2: Tiết 51, Bài 42, “LUYỆN TẬP CHƢƠNG 4: HIĐROCACBON NHIÊN

LIỆU” , lớp

- Dạng 1: Viết công thức cấu tạo: (bài mở rộng số tập tƣơng tự) (Mở rộng: qua tập trên, rút phƣơng pháp viết công thức cấu tạo cho loại hiđrocacbon:CnH2n+2, CnH2n (anken xicloankan), CnH2n – )

- Dạng 2: Nhận biết chất: Bài (mở rộng: thêm axetilen nhận biết cách dùng dung dịch AgNO3/NH3 → nhận Axetilen có kết tủa vàng)

- Dạng 3: Xác định CTHH chất

♣ Ví dụ 3: Tiết 28, Bài 22, “LUYỆN TẬP CHƢƠNG 2: KIM LOẠI”, lớp

- Dạng 1: Hiện tƣợng hóa học: Biến đổi tập thành tập cho học sinh quan sát thí nghiệm (trình chiếu tƣợng) sử dụng kim loại A, B, C, D thực phản ứng liên quan đến tƣợng hóa học Nếu kim loại tập Fe, Al, Ag, Cu A, B, C, D tƣơng ứng với kim loại nào? Nếu cho A, B vào dung dịch X, B tan tạo khí khơng màu, A khơng tan dung dịch X thuộc loại gì?

- Dạng 2: Thực dãy chuyển hóa (bài 4a, b, c) Biến dãy chuyển hoá Sắt (II) Fe (III) thành:

FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2 → Fe

FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe



Fe

 Mở rộng cho đối tượng học sinh giỏi:

1/ Phản ứng xảy trình luyện gang: phản ứng khơng hồn tồn q trình chuyển hóa từ Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe

2/ Fe(OH)2 chuyển hố thành Fe(OH)3 ngồi khơng khí, nung

Fe(OH)2 ngồi khơng khí sản phẩm thu Fe2O3

(Khi nung ngồi khơng khí Fe(OH)2 tạo Fe2O3 do:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

sau đó: 2Fe(OH)3

o t

 Fe2O3 + 3H2O

nên: 4Fe(OH)2 + O2

o t

 2Fe2O3 + 4H2O

- Dạng 3: Xác định CTHH chất (bài 5)

- Dạng 4: Giải toán cách lập hệ phƣơng trình.(bài 7)  Ý nghĩa:

Việc phân chia hệ thống tập thành dạng nhằm mục đích rút phƣơng pháp giải dạng tập để học sinh định hƣớng cách giải nhanh nhất, qua củng cố kiến thức cách vững có kĩ giải tập theo trình tự bƣớc định

♣ Ví dụ 1: Bài tập nhận biết: phƣơng pháp chung dựa vào:

- Sự biến đổi màu sắc (sự đổi màu quỳ tím, phenolphtalein; màu số hợp chất sắt, đồng; màu dung dịch Brom, dung dịch thuốc tím )

- Sự xuất chất khí (phản ứng tạo khí H2, CO2, SO2, NO2 …)

- Sự xuất chất kết tủa (kết tủa muối, bazơ…) - Khả tan khơng tan chất nƣớc …… - Ví dụ cụ thể:

Đối với việc nhận biết dung dịch muối nên nhận biết theo thứ tự: muối cacbonat (thuốc thử dung dịch axit ), muối sunfat (thuốc thử dung dịch BaCl2), muối clorua (thuốc thử dung dịch AgNO3), muối nitrat lại

* VD: đề kiểm tra HKI năm học 2008 – 2009: Nhận biết dung dịch muối mất nhãn: K2CO3, Na2SO4, KNO3 Nhiều học sinh dùng thuốc thử dung dịch

BaCl2 để nhận muối Na2SO4 (kết tủa trắng), sau dùng dung dịch axit để

nhận dung dịch K2CO3(có khí ra) Sẽ khơng thể nhận biết được, BaCl2

cũng tạo kết tủa trắng với K2CO3 Hoặc đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT

năm học 2009 – 2010: Nhận biết dung dịch NaOH, HCl, Na2SO4, NaCl

nhãn Nhiều học sinh dùng quỳ tím nhận dung dịch NaOH, HCl; dùng dung dịch AgNO3 nhận muối NaCl (dấu hiệu kết tủa trắng), cịn lại muối

Na2SO4 Sẽ khơng thể nhận biết được, muối Ag2SO4 muối tan

nồng độ đậm đặc!

Tuy nhiên vài trƣờng hợp đặc biệt, mở rộng cho học sinh giỏi số dung dịch muối làm đổi màu thị nhƣ dung dịch Na2CO3 làm quỳ

tím hóa xanh, dung dịch NaHSO4 làm quỳ tím hóa đỏ …



GV : Đặng Thị Oanh Trang 19

Rƣợu etylic, Benzen Có thể có nhiều cách nhận biết dung dịch axitaxetic nhƣ dùng thuốc thử quỳ tím, kim loại Mg, muối cacbonat, CuO… học sinh thƣờng nhầm lẫn dùng Na để nhận biết rƣợu (có khí H2 ra) trƣớc nhận biết

axit dung dịch Glucozơ, Na phản ứng với axit dung dịch Glucozơ xuất bọt khí H2!

…

♣ Ví dụ 2: Bài tập thực dãy chuyển hóa:

Điều quan trọng phải nắm vững tính chất hóa học chất nhớ tính tan chất nƣớc (gồm tính tan muối bazơ) Học sinh thƣờng khơng chọn chất để thực dãy chuyển hóa, muối (không thỏa mãn điều kiện để phản ứng xảy ra), cần khắc sâu cho học sinh (hoặc mở rộng cần thiết), chƣơng trình Hóa học THCS:

- Phải đảm bảo tính thực tế q trình thực (ví dụ: để điều chế khí CO2

từ muối CaCO3 ta thƣờng dùng dung dịch axit không nhiệt phân -

nung CaCO3 phải nhiệt độ 9000C)

- Thông thƣờng, từ muối sunfat muối clorua để tạo muối khác, chất để chọn muối Ba Ag để tạo sản phẩm chất kết tủa; từ muối cacbonat khơng tan dùng dung dịch axit nhiệt phân…

(ví dụ: Na2SO4BaCl2 NaCl AgNO3 NaNO3

- Muối Bazơ không tan nƣớc thƣờng tan đƣợc dung dịch axit bị nhiệt phân (trừ BaSO4)

VD: CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO ; Na2CO3→ CaCO3 → CO2

↓ ↓ CuCl2 CaCl2

(Khi tạo Cu(OH)2, (CaCO3), Cu(OH)2 , (CaCO3) bị nhiệt phân

hoặc phản ứng với dung dịch axit, tùy vào sản phẩm dãy chuyển hóa mà ta chọn chất để tham gia)

- Những oxit kim loại không tan nƣớc tan dung dịch axit (hoặc bị khử bỡi khí H2, CO… nhiệt độ cao từ oxit Fe trở dãy

hoạt động hóa học kim loại)

- Tính tan muối sunfua: K Ba Ca Na, , , , Mg Al Zn Fe Pb, , , , , Cu Ag,

Tan nƣớc không tan nƣớc không tan nƣớc

dd axit tan dd axit dd axit

Vì vậy, có phản ứng CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl phản ứng FeCl2 +

H2S không xảy

♣ Ví dụ 3: Dạng tập định lƣợng:

Chia tập định lƣợng thành nhiều dạng tập tính theo PTHH nhƣ: - Tính thể tích, tính khối lƣợng

- Tính nồng độ %, nồng độ M

- Tính thành phần % chất hỗn hợp (về khối lƣợng, thể tích) - Xác định cơng thức hố học chất

- Toán hiệu suất, toán lƣợng chất dƣ… - Độ tăng giảm…

thể tích dung dịch; nồng độ % chất tan dung dịch với thành phần % khối lƣợng hay thể tích chất hỗn hợp…….Các bƣớc giải tốn dạng tính theo phƣơng trình hố học cịn điều bí ẩn phận khơng nhỏ học sinh Vì vai trị giáo viên quan trọng tiết luyện tập Mỗi tiết, ta nên chọn dạng khác để cung cấp cho học sinh phƣơng pháp giải cho sau dạng tập, học sinh đƣợc đánh giá mức độ trung bình trở lên có vốn kiến thức định khi tiếp xúc với tập mở rộng nâng cao

II.2.3 Quy trình lên lớp thực tiết luyện tập:

1 Ổn định tổ chức lớp

2 Xác định mục tiêu cần đạt qua luyện tập:

3 Kiểm tra chuẩn bị học sinh qua yêu cầu dặn

4 Thực luyện tập: Tuỳ luyện tập mà ta kiểm tra cũ lồng ghép phần kiểm tra cũ vào trình luyện tập Tổ chức hoạt động cá nhân, hợp tác theo nhóm nhỏ, sử dụng phƣơng pháp đàm thoại, dạy học nêu vấn đề, gợi mở cần thiết, rút kết luận cần nhớ…

Ví dụ: Tiết 28, LUYỆN TẬP CHƢƠNG 2: KIM LOẠI: Nên sử dụng số tập phần tập để làm nội dung kiểm tra cũ, nhằm tiết kiệm thời gian giải tất tập lại, điều mà học sinh chuẩn bị đƣợc trƣớc luyện tập lớp

* Cho cặp chất sau, cặp chất có phản ứng? Viết PTHH minh hoạ Al Cl2

Fe O2

Fe H2SO4 đặc nguội

Zn dung dịch HCl

Al HNO3 đặc nguội

Fe dung dịch Cu(NO3)2

Na H2O

Fe dung dịch ZnSO4

* Sắp xếp kim loại tập theo thứ tự độ hoạt động giảm dần?

5 Chốt lại kiến thức phƣơng pháp giải dạng tập Đối với tập có nhiều cách giải giúp học sinh chọn cách giải nhanh nhất, đảm bảo tính sáng tạo, hợp lí, để phát triển tƣ học sinh giỏi…

6 Hƣớng dẫn nội dung thực nhà dặn dò cho tiết học sau

Khi lên lớp thực tiết luyện tập, giáo viên cần ý: hƣớng dẫn học sinh tự hệ thống kiến thức học giúp học sinh mở rộng nâng cao kiến thức để học sinh đƣợc hồn thiện q trình luyện tập

- Phần hệ thống kiến thức nội dung mà học sinh đƣợc chuẩn bị nên giáo viên giúp học sinh tìm mối quan hệ kiến thức Công việc đƣợc tiến hành thời gian ngắn, nên phát huy cao độ tính tích cực cách tuyên dƣơng khen thƣởng kịp thời chuẩn bị nhà học sinh

- Phần mở rộng nâng cao kiến thức phần bổ sung kiến thức vào bảng tóm tắt, mở rộng kiến thức dành cho đối tƣợng học sinh giỏi, phát triển nâng cao phạm vi cho phép chƣơng trình Cần ý phần này, giáo viên thực số thí nghiệm minh hoạ cho học sinh giải thích kết thí nghiệm đƣợc quan sát, liên hệ tƣợng thực tế giúp tƣ học sinh phát triển cao



GV : Đặng Thị Oanh Trang 21

dụng cách sáng tạo vào trình giải dạng tập cách hiệu

Kết thúc việc luyện tập, thực số hoạt động nhƣ tạo trị chơi chữ hố học, giải thích số tƣợng thƣờng gặp thực tế… để tạo cho học sinh yêu thích học tập môn thấy đƣợc gần gũi quan trọng Hoá học học thực tế sống

III. GIÁO ÁN MINH HOẠ:

Tiết 41 – Bài 32

- -

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Giúp HS hệ thống hoá kiến thức học: tính chất phi kim, tính chất Clo, Cacbon, oxit cacbon, tính chất muối cacbonat

- Cấu tạo bảng tuần hồn, biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

Kĩ năng: học sinh biết:

- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể ngƣợc lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi

- Vận dụng bảng tuần hồn để suy đốn cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- Giải thích tƣợng hố học thực tế tính theo PTHH Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, nghiêm túc xác trình giải tập

II CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên:

* Đồ dùng dạy học:

- Hệ thống đèn chiếu, máy vi tính

- Dụng cụ thí nghiệm: Nƣớc vơi trong, ống nghiệm, ống hút, ống dẫn khí, đèn cồn - Bảng tuần hồn ngun tố hố học

- Hệ thống câu hỏi, tập SGK, tập nhà

* Phƣơng pháp: Đàm thoại, thảo luận nhóm, thực hành thí nghiệm

2 Học sinh:

- Chuẩn bị trƣớc thí nghiệm: Thổi từ từ dư khí cacbonic vào nước vơi

- Ơn tính chất hố học phi kim phi kim cụ thể: Clo, Cacbon Thực chuyển đổi hoá học 32 cách giải tập 5,6/103(sgk)

- Bảng tuần hoàn (SGK)

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định tình hình lớp: (1’) Điểm danh học sinh lớp chuẩn bị kiểm tra 2 Kiểm tra cũ: (2’)

- Kiểm tra việc lập sơ đồ thực chuyển đổi hoá học - Cho HS báo cáo kết thí nghiệm chuẩn bị

3 Giảng mới: (40’)

- Giới thiệu bài: Để hệ thống hoá kiến thức phi kim, hợp chất chúng

cùng mối quan hệ với kim loại, hôm ta thực tiết luyện tập

- Tiến trình dạy:

( Cho HS kẻ đôi để vừa thực tập vừa rút kiến thức cần nhớ.)

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

22’ Hoạt động 1: Tính chất phi kim hợp chất

chúng: 8’ * Trình chiếu:

BT1: Cho chất SO2,

H2SO4, SO3, H2S, FeS, S

- Lập sơ đồ chuyển đổi gồm chất thể tính chất hố học lƣu huỳnh

- Viết PTHH minh hoạ

- Từ sơ đồ trên, nêu mối quan hệ phi kim với hợp chất

BT2: Cho chất sau: Clo,

Natrihipoclorit, Sắt(III)clorua, Axithipoclorơ, Khí Hiđroclorua - Lập sơ đồ chuyển đổi chất viết PTHH minh hoạ

- Từ sơ đồ trên, khái qt tính chất hố học Clo

Yêu cầu: thảo luận nhóm

Nhóm 1, 2, 3: BT1 Nhóm 4, 5, 6: BT2

Quan sát BT1 BT2

* Thảo luận nhóm: BT1: Sơ đồ:

H2S←S→SO2→ SO3 → H2SO4 ↓

FeS Viết PTHH: S + H2

0

t

 H2S

S + O2

0

t

 SO2

2SO2 + O2 2o5 V O

t

2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

S + Fe t0

FeS



GV : Đặng Thị Oanh Trang 23

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

- Cho HS báo cáo kết thảo luận, nhóm khác nhận xét, sửa sai bổ sung có

- Yêu cầu : Giải thích

Clo tác dụng dung dịch NaOH tạo hỗn hợp muối?

 Nhận xét, kết luận: Trình chiếu:

- Sơ đồ chuyển đổi chất - PTHH minh hoạ

- Cần nhớ: Tính chất hố học

của phi kim Clo

Hợpchấtkhí←Phikim→ Oxitaxit ↓

Muối

BT2: Sơ đồ: HClO ↑

HCl ← Cl2 → NaClO

↓ FeCl3

Cl2 + H2

0

t

 2HCl 3Cl2 + 2Fe

0

t

 2FeCl3

Cl2 + H2O HCl + HClO

Cl2 + 2NaOH→NaCl +

NaClO + H2O

Tính chất hố học củaClo:

Nƣớc Clo

↑

Hiđroclorua ←Clo→Nƣớc giaven

↓

Muối Clorua

- Báo cáo kết thảo luận - Clo tác dụng với dung dịch NaOH: dung dịch có nƣớc, Clo hồ tan đồng thời tạo axit HCl HClO, axit tác dụng với bazơ tạo muối nƣớc

Phần ghi HS A KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1 Tính chất hố học phi kim:

Hợp chất khíH2 PHIKIM O2 Oxitaxit

↓+ kim loại Muối

B BÀI TẬP

Dạng 1:Thực dãy chuyển đổi hoá học:

BT1:

H2S←S→SO2→ SO3→H2SO4 ↓

FeS

S + H2

0

t

 H2S

S + O2

0

t

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

2 Tính chất hố học Clo: Nƣớc Clo

↑+ nƣớc Hiđroclorua  Hidro

CLOddNaOH

Nƣớc giaven ↓+ Kim loại

Muối Clorua

2SO2 + O2 2o5 V O

t

 2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

S + Fe t0

FeS

BT2: HClO ↑

HCl ← Cl2 → NaClO

↓ FeCl3

Cl2 + H2

0

t

 2HCl 3Cl2 + 2Fe

0

t

 2FeCl3

Cl2 + H2O HCl + HClO

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO

+ H2O

14’

11’  BT3: Sơ đồ trang 103 (SGK) Trình chiếu:

C (1) CO2 (2) CaCO3 (3) CO2

(4) (5)

(6) (7) (8)

CO Na2CO3

- Viết PTHH minh hoạ

- Báo cáo kết thí nghiệm thực giải thích

 Yêu cầu: hoạt động cá nhân

- Gọi HS thực bảng (HS1: phản ứng 1- HS2: phản ứng - 8) - Báo cáo kết thí nghiệm thực nhà giải thích - Cho HS khác nhận xét, sửa sai

* Phát triển: Ngồi phản ứng

trên, cịn thể phản ứng biểu diễn chuyển đổi cặp chất khác không? Nếu thay CO2 (sản phẩm phản ứng

(Sơ đồ 3) thành Ca(HCO3)2

có thể thêm phản ứng hố học nào? Hãy dùng “→” biểu diễn viết PTHH minh hoạ

Sơ đồ thay đổi nhƣ sau:

BT3: Quan sát lập sơ đồ, viết PTHH

- Hoạt động cá nhân

- HS thực bảng, viết PTHH minh hoạ - Báo cáo kết thí

nghiệm thực hiện, giải thích

- HS khác nhận xét, bổ sung

- HS phát hiện, điền “→” viết PTHH minh hoạ

C (1) CO2 (2) CaCO3 Ca(HCO3)2

(4) (5) (6) (7)



GV : Đặng Thị Oanh Trang 25

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

 GV thực hiện:

1- Chiếu sơ đồ mối quan hệ các chất PTHH minh hoạ

- Chú ý: PƢHH thực nhiều cách, (VD phản ứng 3,5,11…)

* Đối chiếu sửa sai

Phần ghi HS

3 Tính chất hố

học Cacbon

hợp chất của

chúng:

BT3:

C (1) CO2 (2) CaCO3 (10) Ca(HCO3)2

(3) (11)

(4) (5)

(6) (7) (8) (9) (12)

CO Na2CO3

1 C + O2 

o t

2CO2

2 CO2 + Ca(OH)2 dƣ → CaCO3↓ +H2O

3 CaCO3 

o t

CO2↑ + CaO

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

4 C + CO2 

o t

2CO 2CO + O2 

o t

2CO2

CO + CuO to

Cu + CO2↑

6 CO2 + C 

o t

2CO

7 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

8 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

9 Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓

10 CaCO3 + H2O + CO2→ Ca(HCO3)2

11 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →2CaCO3↓+ 2H2O

hoặc: Ca(HCO3)2 

o t

CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

12 Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓+ Na2CO3 +

2H2O

2- Thực thí nghiệm giải thích

CO2

→

dd Ca(OH)2

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung * Thổi từ từ CO2 vào nƣớc vôi

trong dƣ: Đầu tiên tạo kết tủa phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 dƣ → CaCO3↓

+ H2O

* Sau tiếp tục thổi, kết tủa tan dần, nƣớc vôi trở lại do:

CaCO3 + CO2 + H2O →

Ca(HCO3)2

Hay 2CO2 + Ca(OH)2 →

Ca(HCO3)2

* Đun nóng, nƣớc vơi đục trở lại xuất kết tủa:

Ca(HCO3)2

o t

CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

* Từ cho HS trả lời câu hỏi:

Muối đóng thành cặn Trong ấm nước đun sôi Tạo thạch nhũ hang động Cảnh thiên nhiên tuyệt vời? Hay:

Muối tạo váng cứng Trên mặt nước hố vôi Đàn kiến qua lại Vớt bỏ lại sinh sôi?

* Chú ý :

1 Để điều chế CO2 từ CaCO3

ta dùng dung dịch axit H2SO4

loãng, (dùng axit đặc tạo CaSO4 tan, ngăn cản tiếp

xúc CaCO3 với H2SO4);

dùng HCl thu CO2 không tinh

khiết axit HCl bay Thơng thường khơng nhiệt phân CaCO3 để thu CO2 phản ứng

này cần thực nhiệt độ cao (trên 9000C)

2 Từ muối axit, muốn tạo muối trung hoà, dùng dung dịch kiềm

* Ca(HCO3)2

(to

CaCO3 ↓+ CO2 + H2O)



GV : Đặng Thị Oanh Trang 27

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

3’ 3- Chiếu BT: Thảo luận nhóm * Ba phi kim có số hiệu nguyên tử là: 6, 16, 17 Xác định phi kim tƣơng ứng với số hiệu nêu cấu tạo ngun tử? So sánh tính phi kim? * Tính chất khác biệt chúng với ngun tử M có điện tích hạt nhân 11?

- Cho HS đối chiếu với bảng tuần hoàn để kiểm tra kết dự đoán

* Lƣu ý:

- Số hiệu nguyên tử = điện tích hạt nhân = số electron

- Số thứ tự chu kì = số lớp e - Số thứ tự nhóm = số e lớp ngoài

- Theo chiều tăng điện tích hạt nhân chu kì: tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần; nhóm: ngược lại

* Với phi kim trên:

Cacbon : tính khử , Clo : tính oxi hố,

Lưu huỳnh: tính khử tính oxi hố

* Thảo luận nhóm

- C có điện tích hạt nhân → có 6e; lớp e → C chu kì 2; có 4e lớp ngồi → nhóm IV

- Tƣơng tự: S có lớp e → chu kì 3; e lớp ngồi → nhóm VI

- Cl có lớp e → chu kì 3, e lớp ngồi → nhóm VII

* Tính phi kim tăng dần: C→ S → Cl

* M: có 11e; 3lớp e; 1e lớp ngồi → M chu kì 3, nhóm I, kim loại hoạt động mạnh

TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

15’ Hoạt động 2: Bài tập định lƣợng

Dạng 2: Xác định cơng thức hố học chất Dạng 2: Xác định cơng thức hố học một chất 8’ Trình chiếu

BT5/103 (SGK)

Gọi HS nêu cách giải chuẩn bị (Tổ chức hoạt động cá nhân) Nếu HS không nêu đƣợc, GV hƣớng dẫn:

- Đặt công thức oxit sắt FexOy

- Viết PTHH - Tính

y xO Fe

n , nFe

- Từ PTHH, nhận xét số mol FexOy số mol Fe

- Giải tìm x ; y

* Ngồi ra, có cách giải khác khơng?

Trình chiếu cách 2: (dành cho HS ) - nFe =

56 , 22

= 0,4 mol Khối lƣợng oxi bị khử: 32 – 22,4 = 9,6 g → nO =

9,

16 = 0,6 mol

Từ (1): nFe =

x y nO

→ x

y =

0, 0, 6=

2

Vậy Oxit Fe2O3

b/ Cho HS thực câu b

* Mở rộng: (trình chiếu) *.1/ C (hoặc CO) khử

các oxit từ oxit Fe dãy HĐHH kim

* Đọc tập

* Nêu cách giải (nếu có)

- Viết PTHH - Tính

y xO Fe

n = 0,2 mol - nFe = 0,4 mol

- So sánh

y xO Fe

n , nFe

trong PTHH để tìm x, y

b/ Viết PTHH: Từ (1) (2) :

2

Fe O

n →

2

CO

n →

3

CaCO

n →

3

CaCO

m

BT5/103 (SGK)

a/ Đặt công thức oxit sắt FexOy

PTHH:

FexOy + yCO

0

t

 xFe + yCO2 (1) - Ta có:

y xO Fe n = 160 32

= 0,2 mol nFe =

56 , 22

= 0,4 mol - Từ (1) : nFe = x

y xO Fe

n

 0,4 = x 0,2 → x = - Vì : MFexOy= 160

 56.2 + 16.y = 160 → y = Oxit Fe2O3

b/ CO2 + Ca(OH)2 →

CaCO3↓ + H2O (2)

Từ (1) (2) :

CaCO

n =

2

CO

n =

2

Fe O

n

= 0,2 = 0,6(mol)

3

CaCO



GV : Đặng Thị Oanh Trang 29

TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

loại

VD: Cho luồng CO dƣ qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO

nung nóng đến phản ứng hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm là:

a Al2O3, FeO, CuO, Mg

b Al2O3, Fe, Cu, MgO

c Al, Fe, Cu, Mg d Al, Fe, Cu, MgO

Trích đề thi HSG lớp cấp huyện (năm 2006)

*.2/ Nếu thay FeO ví

dụ thành Fe2O3

diễn biến trình khử Fe2O3 thành Fe trải

qua giai đoạn trung gian tạo Fe3O4 → FeO

→ Fe

(Minh hoạ hình ảnh động lị cao)

7’ Dạng 3: Xác định nồng độ chất tan dung

dịch sau phản ứng

Dạng 3: Xác định nồng độ chất tan trong dung dịch sau phản ứng

Trình chiếu Bài 6/103 (sgk)

- Gọi HS thực bảng (nếu HS thực đƣợc)

- Trình chiếu hƣớng dẫn giải mẫu (nếu HS không thực đƣợc) cho HS đối chiếu

* Hƣớng dẫn:

- Viết PTHH

- Tính số mol MnO2, Cl2,

NaOH

- Dựa vào PTHH, xác định chất phản ứng vừa đủ hay cịn dƣ - Tính nồng độ M chất sau phản ứng gồm

* Đọc tập 6/103

* HS thực bảng

- Viết PTHH:

MnO2 + 4HCl → MnCl2

+ Cl2 + 2H2O (1)

Cl2 + 2NaOH → NaCl +

NaClO + H2O (2)

- Từ (1):

Cl

n =

2

MnO

n = 0,8 mol - nNaOHbđ = mol

- Từ (2) :

nNaOHpƣ = 2nCl2= 1,6

mol

→ NaOH dƣ - Vậy dung dịch sau

Bài 6/103 (sgk)

MnO2 + 4HCl → MnCl2

+ Cl2 + 2H2O (1)

Từ (1):

2

Cl

n =

MnO

n = 69,

87

= 0,8 mol nNaOH bđ = 0,5 x =

mol

Cl2 + 2NaOH → NaCl +

NaClO + H2O (2)

Từ (2):

* nNaOH = 2nCl2= 1,6 mol

→ nNaOHdƣ = 0,4

TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

chất tan sinh chất dƣ

phản ứng gồm NaCl, NaClO, NaOH dƣ - Tính CM dd NaCl,

NaClO, NaOH dƣ

* nNaCl = nNaClO = nCl2

= 0,8 mol

→ CM (NaCl) = CM(NaClO)

=

5 ,

8 ,

= 1,6 M CM(NaOHdƣ) =

5 ,

4 ,

= 0,8M

4’ Hoạt động 4: Củng cố,hƣớng dẫn tập nhà:

Trình chiếu:

 Củng cố: cần nhớ:

* Sơ đồ tính chất hố học phi kim, Clo, Cacbon hợp chất chúng

* Phản ứng điều chế Clo PTN điều chế nƣớc Giaven

- Có thể sản xuất nƣớc Giaven cách khác? (cho HS nhớ lại: Điện phân dung dịch muối ăn bão hồ khơng có màng ngăn)

* Phƣơng pháp giải tập: + Xác định CTHH chất

+ Tính nồng độ chất tan dung dịch sau phản ứng (chất tan sinh chất tan cịn dƣ (nếu có)) (Nồng độ M: thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

Nồng độ %: khối lƣợng dung dịch sau phản ứng = tổng khối lƣợng dung dịch chất cho – khối lƣợng kết tủa, khối lƣợng khí )

 Hƣớng dẫn BTVN:

* Phát phiếu học tập: a Sơ đồ câm (trang 12) cho HS nhà điền dấu → thích hợp thể mối quan hệ chất

b Bài tập nhà: (HS

khá giỏi)

Hoà tan hoàn toàn 10,6 gam hỗn hợp gồm CaCO3 CaO vào

dung dịch HCl 7,3%, phản ứng vừa đủ thu 1,12 lít khí (đktc)

a Tính % khối lượng



GV : Đặng Thị Oanh Trang 31

TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

từng chất hỗn hợp b Tính C % dung dịch thu sau phản ứng

c Hấp thụ tồn khí trên vào 40g dung dịch NaOH 8% Tính C% dung dịch muối thu sau phản ứng

Trình chiếu cách giải:

a- Viết PTHH - Tính

2

CO

n →

3

CaCO

n →

3

CaCO

m → %CaCO3 →

%CaO

b- Tính nHCl phản

ứng → mdd HCl

- mdd muối = mhh + mddHCl –

2

CO

m

- Áp dụng cơng thức tính C%

c- Tính nNaOH, so sánh

với

CO

n → xác định muối

tạo thành

- mddmuối = mCO2 +

mddNaOH

- Áp dụng cơng thức tính C%

Nghe hƣớng dẫn cách giải

4 Dặn dị: ( 2’)

- Ơn lại tính chất hoá học phi kim hợp chất chúng

- Hiểu cấu tạo ý nghĩa bảng tuần hoàn để vận dụng vào nghiên cứu độ hoạt động kim loại phi kim

- Hoàn thiện sơ đồ trang 12 để thấy đƣợc mối quan hệ kim loại, phi kim với chất vơ biến đổi tính chất chúng

- Đọc chuẩn bị thực hành “ Tính chất hố học phi kim hợp chất của chúng”:

+ Mục đích thí nghiệm, cách tiến hành thao tác Dự đốn tƣợng

+ Kẻ mẫu tƣờng trình nhƣ tiết trƣớc dặn + Bột than nghiền nhỏ sấy khô



GV : Đặng Thị Oanh Trang 33

PHẦN C:

 1 Khái quát chung:

Hoàn thiện, khắc sâu, mở rộng nâng cao kiến thức cho học sinh luyện tập công việc quan trọng cần thiết q trình dạy học nói chung dạy học Hố học nói riêng Việc giáo viên nắm vững chƣơng trình tồn cấp thực tốt quy trình soạn – giảng, luyện tập việc làm thiết phải đƣợc trọng Nếu công tác chuẩn bị giáo viên học sinh cụ thể, chi tiết, chu đáo; phƣơng án tổ chức thực dạy học tiết luyện tập hợp lí logich, hiệu tiết luyện tập đƣợc nâng cao rõ rệt Một tiết luyện tập thành công giáo viên giúp học sinh có kỹ vận dụng tốt kiến thức tổng hợp toàn chƣơng để thực hành giải tập thành thạo Thông qua tiết luyện tập, học sinh hệ thống lại đƣợc kiến thức học cách vững chắc, đƣợc mở rộng nâng cao kiến thức mà quan trọng đƣợc rèn luyện tƣ biết phát hiện, phân tích, tổng hợp giải yêu cầu sống cách khoa học, linh hoạt sáng tạo theo mục tiêu chung giáo dục

Nghiên cứu kỹ chƣơng trình Hố học THCS, sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo, tài liệu liên quan, kể chƣơng trình Hoá học THPT giúp giáo viên định hƣớng tốt cho trình luyện tập, chọn lọc xây dựng hệ thống tập phù hợp nhằm nâng cao hiệu dạy học học sinh học kiến thức nền, môn học mà sau thiếu học sinh thi vào Đại học khối A, B Vì vậy, hình thành kỹ cho học sinh bƣớc đầu từ việc chuẩn bị nhà để đến lớp đƣợc giáo viên hƣớng dẫn, học sinh nắm bắt hệ thống kiến thức vận dụng thành thạo, không bỡ ngỡ khó khăn gặp dạng tập lạ Định hƣớng cho học sinh quy lạ quen phát triển tập đƣợc thực thuận lợi tiến hành luyện tập Vì vai trò giáo viên quan trọng, đòi hỏi vào nghệ thuật sƣ phạm ngƣời Điều giúp cho học sinh tự tin yêu thích học tập môn

Qua tiết luyện tập, giúp học sinh có khả tự tổng hợp kiến thức toàn chƣơng, vận dụng sáng tạo thực hành giải tập, giải đƣợc nhiều dạng tập mở rộng nâng cao, học sinh hứng thú luyện tập Hoá học, thấy đƣợc gần gũi quan trọng Hoá học sống

2 Lợi ích khả vận dụng:

- Khi chƣa sử dụng SKKN, dạy học theo phƣơng pháp thơng thƣờng, theo trình tự sách giáo khoa thƣờng gặp bất cập mặt thời gian, không giải hết lƣợng tập kiến thức cần nhớ SGK, không mở rộng nâng cao đƣợc kiến thức cho học sinh giỏi, đối tƣợng chƣa tích cực hoạt động luyện tập; tỉ lệ học sinh đạt trung bình trở lên cịn thấp, nhiều học sinh yếu kém, có khả tổng hợp vận dụng kiến thức vào q trình thực hành giải tập, khơng nắm vững phƣơng pháp giải tập, hạn chế tƣ (phân tích, tổng hợp)

- Khi áp dụng kinh nghiệm vào giảng dạy, nhờ chuẩn bị hƣớng dẫn chu đáo cho học sinh tự ôn luyện tập sau tiết học, nên thực tiết luyện tập lớp, tiết kiệm đƣợc nhiều thời gian giúp học sinh hệ thống kiến thức có điều kiện mở rộng, nâng cao kiến thức cho học sinh giỏi Việc phân chia dạng tập cụ thể khắc sâu phƣơng pháp giải dạng nên đa số học sinh vận dụng tƣơng đối thành thạo kiến thức, kỹ trang bị để giải đƣợc dạng tập yêu cầu chƣơng trình Thực tế cho thấy có thay đổi rõ rệt phía giáo viên lẫn học sinh Giáo viên tự hồn thiện mình, chứng kiến thức đƣợc nâng lên, có kĩ kĩ xảo thành thạo tổ chức luyện tập, không ngần ngại có ngƣời dự thăm lớp Học sinh chất lƣợng đƣợc nâng lên rõ rệt, tỉ lệ học sinh giỏi trung bình tăng, học sinh yếu dần hạn chế Phần lớn học sinh nắm vững hệ thống kiến thức bản, có phƣơng pháp giải tập, hứng thú yêu thích học tập môn

- Phƣơng pháp dạy học tiết luyện tập đƣợc áp dụng cho đối tƣợng học sinh khối lớp Sau năm thực đối chiếu, số lƣợng học sinh giảng dạy lớp đạt đƣợc kết nhƣ sau:

Năm học Lớp Sĩ

số

Bài kiểm

tra

Giỏi Khá Trung

bình

Yếu

kém Trên TB

SL % SL % SL % SL % SL %

2006 – 2007 Dạy học thông

thƣờng

9 259 Tiết 20 26 10,0 52 20,1 124 47,9 57 22,0 202 78,0

2007 – 2008

Dạy theo SKKN 347 Tiết 20 46 13,2 70 20,2 163 47,0 68 19,6 279 80,4 2008 – 2009

Dạy theo SKKN 234 Tiết 20 35 15,0 55 23,5 109 46,5 35 15,0 199 85,0

2009 – 2010 Dạy theo SKKN

9 120 HKI 25 20,8 32 26,7 52 43,3 11 9,2 109 90,8

9 120 Tiết 53 26 21,7 36 30,0 50 41,6 6,7 112 93,3

3 Đề xuất, kiến nghị:



GV : Đặng Thị Oanh Trang 35

 Dạy học tích cực luyện tập Hố học đòi hỏi giáo viên phải tốn nhiều thời gian cho công tác chuẩn bị nhƣ tổ chức để thực Ngồi việc cố gắng tn theo khn khổ chung, giáo viên cần đẩy mạnh việc tích cực hoá hoạt động tƣ học sinh, tổ chức cho học sinh hoạt động nhóm, khám phá tìm cách giải vấn đề giáo viên đƣa ra, giúp học sinh tự tin việc nắm bắt kiến thức, phát triển tốt tƣ sáng tạo để giáo dục tính tập thể học sinh

 Sử dụng thiết bị dạy học Hoá học ứng dụng cơng nghệ thơng tin góp phần đổi phƣơng pháp dạy học nhu cầu cần thiết bỏ qua Tuy nhiên cần phải đảm bảo số yêu cầu sau đạt đƣợc hiệu cao luyện tập:

- Bảo đảm tính mục đích: sử dụng thiết bị dạy học tối thiểu, máy tính phần mềm nhƣ phƣơng tiện giúp giáo viên tổ chức học sinh thực hoạt động học tập theo hƣớng: học sinh chủ động hệ thống kiến thức rèn luyện kĩ hố học

- Bảo đảm tính hiệu quả: khơng coi thiết bị dạy học Hố học, máy tính, phầm mềm cơng cụ trình chiếu mà thực nguồn để giúp học sinh tìm tòi, vận dụng, tổng hợp kiến thức

- Bảo đảm tính thiết thực phù hợp: số thí nghiệm có điều kiện cho học sinh giáo viên thực hiện, khơng thay thí nghiệm hình thức trình chiếu hình ảnh thí nghiệm sách giáo khoa nhằm rèn luyện kĩ thực hành cho học sinh

 Nên phối hợp linh hoạt phƣơng pháp dạy học nhƣ: đàm thoại, nêu giải vấn đề, học tập hợp tác theo nhóm nhỏ, tổ chức thực thí nghiệm… để tăng tính đa dạng hiệu luyện tập hoá học

 Nên tổ chức thực luyện tập tiết thao giảng để đồng nghiệp dự góp ý rút kinh nghiệm

Trên số kinh nghiệm nhỏ mà thân tích luỹ đƣợc trình giảng dạy, xin trao đổi bạn đồng nghiệp, hi vọng có đƣợc ủng hộ góp ý chân thành bạn Trong phạm vi viết nhỏ này, chắn nội dung giải pháp cịn nhiều bất cập, thiếu sót, mong lãnh đạo Ngành, bạn đồng nghiệp nghiên cứu, chỉnh lí bổ sung để giáo viên thực tiết luyện tập đạt hiệu cao hơn, thiết thực hơn, phù hợp trình dạy học Hoá học trƣờng THCS, đáp ứng đƣợc với nhu cầu đất nƣớc

Mỹ Tài, ngày 30 tháng năm 2010

Ngƣời viết

Đặng Thị Oanh

Nhận xét Ban Giám Hiệu Trƣờng THCS Mỹ Tài



GV : Đặng Thị Oanh Trang 37

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Sách giáo khoa, Sách tập, Sách giáo viên Hoá Học lớp Một số vấn đề đổi phƣơng pháp dạy học mơn Hố Học THCS (Cao Thị Thặng – Vũ Anh Tuấn)

3 Tài liệu BDTX cho giáo viên THCS (Vụ giáo dục trung học) Lý luận dạy học hoá học đại cƣơng ( Nguyễn Thị Kim Cúc) Phƣơng pháp giảng dạy Hoá học nhà trƣờng phổ thông ( Lê Văn Dũng - Nguyễn Thị Kim Cúc)

MỤC LỤC

Trang

PHẦN I: MỞ ĐẦU

1 Lý chọn đề tài

2 Nhiệm vụ chọn đề tài

3 Phƣơng pháp tiến hành

4 Cơ sở thời gian tiến hành

PHẦN II: KẾT QUẢ

1 Thực trạng dạy học Hoá học luyện tập

2 Giải pháp

3 Giáo án minh hoạ……… 21

PHẦN III KẾT LUẬN 33

Khái quát chung 33

Lợi ích khả vận dụng……… 33

Đề xuất, kiến nghị 34

TÀI LIỆU THAM KHẢO 37

MỤC LỤC 38