de thi chon hsg cap truong mon hoa hoc 9 nam 2012 2013 co dap an truong thcs nghia trung 1266

PHỊNG GD-ĐT BÙ ĐĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VỊNG TRƯỜNG TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG NĂM HỌC: 2012 - 2013 Môn: HOÁ HỌC Lớp: Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI: Câu 1:(4 điểm) Hai kim loại giống (đều nguyên tố R, hoá trị II) có khối lượng Cho thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian số mol hai muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác định R Câu 2: (4 điểm) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A 22,4 gam Fe 2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH) 0,15 M thu 7,88 gam kết tủa a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tìm công thức phân tử FexOy Câu 3: (5 điểm) Cho 80 gam bột đồng vào 200ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A 95,2 gam chất rắn B Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc B tách dung dịch D chứa muối 67,05 gam chất rắn E Cho 40 gam bột kim loại R (hoá trị 2) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách 44,575 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/lit dung dịch AgNO3 xác định kim loại R Câu 4: (7 điểm) Hỗn hợp X có MgO CaO Hỗn hợp Y có MgO Al 2O3 Lượng X lượng Y 9,6 gam Số gam MgO X 1,125 lần số gam MgO Y Cho X Y tác dụng với 100ml HCl 19,87 % (d= 1,047 g/ml) dung dịch X ’và dung dịch Y’ Khi cho X’ tác dụng hết với Na2CO3 có 1,904 dm3 khí CO2 thoát (đo đktc) a/ Tìm % lượng X nồng độ % dung dịch X ’ b/ Hỏi Y có tan hết không? Nếu cho 340ml KOH 2M vào dung dịch Y’ tách gam kết tủa (Cho biết: Fe= 56; C= 12; O =16; Ba = 137; H= 1; Ag= 108; N=14; Pb=207; Mg= 24; Ca= 40; Al= 27; Na= 23 ; K=39 -HẾT PHỊNG GD – ĐT BÙ ĐĂNG TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG KYØ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2012 - 2013 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN HOÁ NỘI DUNG ĐIỂ M Câu 1: (4 điểm) Hoá trị kim loại R hoá trị Cu, Pb muối Nitrat chúng phản ứng với số mol Theo đề bài: MR > MCu MPb > MR Nếu coi khối lượng ban đầu kim loại a gam Sau phản ứng: khối lượng kim loại giảm 0,002 a khối lượng kim loại tăng 0,284 a R + Cu(NO3)2 R(NO3)2 + Cu x x x Khoái lượng kim loại giảm đi: x.R - 64x = 0,002 a x ( R - 64) = 0,002 a (1) R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb x x x Khối lượng kim loại tăng lên: 207 x - x.R = 0,284 a x (207 - R) = 0,284 a (2) Từ (1) (2) ta được: x ( R  Cu ) x(207  R ) = => R= 65 (3) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ (vậy kim loại Zn) 3x  y O2  xFe2O3 + Ba(OH)2  BaCO3  + H 2O 2CO2 + Ba(OH)2 0,5ñ 1,0 ñ (2) CO2 0,5đ 0,5đ 0,002a 0,284a Câu 2: (4 điểm) Số mol Fe2O3= 0,14 ; Ba(OH)2 = 0,06 ; BaCO3 = 0,04  a/ FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (1) FexOy + 0,5ñ 0,5ñ  Ba(HCO3)2 (4) b/ Do số mol Ba(OH)2 > BaCO3  nên có hai khả xảy ra: 0,5 đ 0,5đ - Nếu Ba(OH)2 dư (0,02 mol) CO2 = 0,04 (không có phản ứng 4) 0,5 đ lượng FexOy = 25,28 - (0,04 116) 0,5 đ = 20,64 g 0,5 đ số mol Fe2O3 tạo từ FexOy = 0,14 – 0,04 / = 0,12 mol số mol Fe = 0,24 số mol O = 0,45 Tỉ số O: Fe = 1,875 > 1,5 (loại) -Vậy Ba(OH)2 không dư, 0,02 mol Ba(OH)2 tham gia phản ứng (4) số mol CO2 = 0,08 mol Lượng FexOy = 25,28 – (0,08 116) = 16 g Số mol Fe2O3 tạo ôû (2) = 0,14 – 0,08 / = 0,1 mol (16g) O2 dự phản ứng (2) = oxit sắt ban đầu Fe2O3 Câu 3: (5 điểm) Cu + 2AgNO3 x 2x soá mol x = Cu(NO3)2 x + 2Ag  2x 95,2  80 = 0,1 216  64 Pb + Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 + Cu 0,1 0,1 0,1 0,1 Nếu có phản ứng độ giảm lượng kim loại (do Pb = 207 tạo Cu = 64) là: (207 – 64 ) 0,1 = 14,3 g > 80 - 67,05 = 12,95 g Chứng tỏ dung dịch muối AgNO3 dư để có phản ứng: b + AgNO3 Pb(NO3)2 + 2Ag y 2y y 2y Phản ứng làm tăng lượng = (216 -207) y Vậy ta có: (216 -207) y = 14,3 – 12,95 =1,35 y= 0,15 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5 ñ 0,5 0,5 0,5 0,5 đ đ đ đ Số mol AgNO3 ban đầu : 2x + 2y = 0,5 mol C M AgNO = 0,5/ 0,2 = 0,4M 0,5 đ Dung dịch D chứa Pb(NO3)2 = 0,1 + 0,1 = 0,25 mol R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb  0,25 0,25 0,25 0,25 Đôï tăng lượng kim loại = (207 - R) 0,25 = 44,575 – 40 = 4,575 g R = 24 (Mg) Câu 4: (7 điểm) a/ Gọi x, y số mol MgO CaO X; a, b số mol MgO Al2O3 Y Theo đề bài: 40x + 56 y = 40 a + 102 b = 9,6 40 x = 1,125 40 a x = 1,125 a n HCl = 0,57 mol ; n C O = 0,085 mol MgO + 2HCl MgCl + H2O CaO + 2HCl CaCl + H 2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO  + H2O 0,085 0,17 0,17 0,085 Từ phương trình ta có hệ: 40 x + 56 y = 9,6 2x + 2y = 0,57 – 0,17 = 0,4 Giaûi hệ ta có x= y = 0,1 % lượng X 41,66% 58,34% Lượng dung dịch: X’= 9,6+(100.1,047)+ (0,085.106)– (0,085.44)= 119,57g Trong có: mMgCl = 9,5 g 7,95 % mCaCl = 11,1 g 9,28% mNaCl = 9,945 g 8,32% b/ Do a= 0,0889 neân b = 0,06 mol MgO + 2HCl MgCl2 + H 2O Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O HCl dùng hoà tan = 0,0889.2 + 0,06 = 0,538 mol < 0,57 Y có tan hết HCl dư = 0,0367 mol Khi thêm 0,68 mol KOH vào Y’ có phản ứng: HCl + KOH KCl + H2O MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2  + 2HCl AlCl3 + 3KOH Al(OH)3  + 3KCl Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O Do KOH phản ứng = 0,0367 + 0,0889 + 0,06 = 0,6056 mol < 0,68 neân KOH dư (0,25đ) Al(OH)3 tan hết Kết tủa lọc  Mg(OH)2 5,16 g 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ ... 11,1 g 9, 28% mNaCl = 9, 945 g 8,32% b/ Do a= 0,08 89 neân b = 0,06 mol MgO + 2HCl MgCl2 + H 2O Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O HCl dùng hoà tan baèng = 0,08 89. 2 + 0,06 = 0,538 mol < 0,57 Y có tan hết... + Ba(OH)2  BaCO3  + H 2O 2CO2 + Ba(OH)2 0,5ñ 1,0 ñ (2) CO2 0,5đ 0,5đ 0,002a 0,284a Câu 2: (4 điểm) Số mol Fe2O3= 0,14 ; Ba(OH)2 = 0,06 ; BaCO3 = 0,04  a/ FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (1) FexOy... 56 y = 9, 6 2x + 2y = 0,57 – 0,17 = 0,4 Giải hệ ta có x= y = 0,1 % lượng X 41,66% 58,34% Lượng dung dịch: X’= 9, 6+(100.1,047)+ (0,085.106)– (0,085.44)= 1 19, 57g Trong có: mMgCl = 9, 5 g 7 ,95 % mCaCl