BỘ ĐỀ CHỌN LỌC ÔN THI HỌC SINH GIỎI MÔN: HĨA HỌC QUA CÁC NĂM ®Ị sè Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H 2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H2 đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vôi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m đề số Bài 20oC, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nớc đợc dung dịch bào hòa HÃy tính độ tan muối kali nitrat nhiệt độ Đa: 31,6g Bài 20oC độ tan kali sunfat 11,1g Hỏi phải hòa tan gam muối vào 80g nớc để đợc dung dịch bÃo hòa nhiệt độ đà cho Đa: 8,88g Bài Xác định khối lợng muối kali clorua kết tinh đợc sau làm nguội 604g dung dịch bÃo hòa 80 oC xuống 20 oC §é tan cđa KCl ë 80 oC b»ng 51g 20 oC 34g Đa: 68g Bài §é tan cđa NaNO3 ë 100 oC lµ 180g, ë 20 oC 88g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO bÃo hòa từ 100 oC xuống 20 oC Đa: 27,6g Bài hòa tan 48g amoni nitrat vào 80ml nớc, làm cho nhiệt độ nớc hạ xuống tới -12,2 oC.Nếu muốn hạ nhiệt độ 250ml nớc từ 15oC xuống 0oC cần phải hòa tan gam amoni nitrat vào lợng nớc Đa: 82,72g Bài Tính phần trăm khối lợng nớc kết tinh trong: a Xođa: Na2CO3 10 H2O b Thạch cao: CaSO4 2H2O Đa: a 62,93% b 20,93% Bài 7: Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lượng nước bay (Đ a: 73,8 gam) Bài 8: Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml) m n n.1000 M 1000 m.100.10.D C%.10.D CM = = = = = mdd V (l) V (ml) mdd.M M D C% = CM M 10D = 6,95.98 = 49% 10.1,39 Bài 9: a Cần lấy gam CuSO4 hòa tan vào 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) để tạo thành dd C có nồng độ 20,8% b Khi hạ nhiệt độ dd C xuống 12 oC thấy có 60g muối CuSO4.5H2O kết tinh, tách khỏi dd Tính độ tan CuSO4 12oC (được phép sai số nhỏ 0,1%) (a = 60g / b.17,52) Bài 10: Cho 100g dd Na2CO3 16,96%, tác dụng với 200g dd BaCl2 10,4% Sau phản ứng , lọc bỏ kết tủa dd A Tính nồng độ % chất tan dd A (NaCl 4,17%, Na2CO3 2,27%) Bài 11: Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II dd H 2SO4 14,7 % Sau phản ứng kết thúc khí khơng cịn nữa, cịn lại dd 17% muối sunfat tan Xác định khối lượng nguyên tử kim loại ®Ị sè Bài 1: Hồ tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H 2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H2 đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vôi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hoá tri II tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m đề số 1- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ 2- Viết PTHH dïng q tÝm ®Ĩ chøng minh r»ng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit b) Na2O, K2O, BaO, CaO ôxit bazơ 3- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH) Nêu cách nhận biết chất lọ 4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH phản ứng xảy tính khối lợng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lợng chất tan dung dịch sau phản ứng? 5- Cho chất sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl HÃy chọn số chất để điều chế đợc chất sau, viết PTHH xảy có? 6- Chọn chất sau đây: H 2SO4 lo·ng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, để điều chế chất: H 2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe ViÕt PTHH? 7- Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết khí là: O2, H2, CO2, CO đựng bình riêng biệt? 8- Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, NaCl Viết PTHH xảy ra? 9- Có cốc đựng d.d H 2SO4 loÃng Lúc đầu ngời ta cho lợng bột nhôm vào dd axit, phản ứng xong thu đợc 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào dd axit lợng bột kẽm d, phản ứng xong thu đợc thêm 4,48 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính khối lợng bột Al Zn đà tham gia phản ứng? c) Tính khối lợng H2SO4 đà có dung dịch ban đầu? d) Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? 10- Tính lợng muối nhôm sunfat đợc tạo thành khí cho 49 gam axit H 2SO4 tác dụng với 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất d, khối lợng bao nhiêu? 11-Một bazơ A có thành phần khối lợng kim loại 57,5 % HÃy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC 12- Cho chất có CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 H·y ®äc tên chất ? 13- Thể tích nớc trạng thái lỏng thu đợc đốt 112 lÝt H ®ktc víi O2d ? 14- ViÕt PTHH thực sơ đồ sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4 15- Nếu cho số mol kim loại : K , Ca , Al , tác dụng với dung dịch axit HCl kim loại cho nhiều Hidro ? ®Ị sè Câu 1: Từ hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO ; Ag Hãy làm để thực biến đổi sau: Cu - > CuO - > Cu Câu 2: Khử hồn tồn 11,5 gam Ơxit Chì khí Hiđro, thu 10,35 gam kim loại Chì Tìm cơng thức hóa học Chì ơxit Câu 3: Các chất sau tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học K ; SO2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl Câu 4: Khử hồn tồn hỗn hợp (nung nóng ) gồm CuO Fe 2O3 khí Hiđro, sau phản ứng thu 12 gam hỗn hợp kim loại Ngâm hỗn hợp kim loại dd HCl, phản ứng xong người ta lại thu khí Hiđro tích 2,24 lít A) Viết phương trình hóa học xảy B) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Oxit có hỗn hợp ban đầu C) Tính thể tích khí Hiđro dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp Oxit Câu 5: Cho 28 ml khí Hiđro cháy 20 ml khí Oxi A) Tính : khối lượng nước tạo thành B) Tính thể tích nước tạo thành nói ( Các khí đo điều kiện tiờu chun ) Bài 6: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + HCl c) Cu HCl FeCl3 + + AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + d) CH4 + O2 3H2 HCl CuCl2 + H2 ; SO2 + H2O 2) Chọn câu phát biểu cho vÝ dơ: a) Oxit axit thêng lµ oxit cđa phi kim tơng ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tơng ứng với axit c) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ 3) Hoàn thành PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - 10 có cơng thức phân tử sau : A)C2H4 , B) C2H2 , C) C2H6 , D) C4H10 I)PHẦN TỰ LUẬN : (7điểm) Câu 1: (1 điểm) Một chất lỏng dễ bay , thành phần phân tử có 23,8% C , 5,9% H , 70,3% Cl , có phân tử khối 50,5 Tìm cơng thức hố học hợp chất Câu 2: (3 điểm) Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20% a, Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau trộn ? b,Tính thể tích dung dịch sau trộn , biết khối lượng riêng dung dịch 1,1g/ml ? Câu 3: (3 điểm) Cho 22g hỗn hợp kim loại Nhôm sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Trong nhơm chiếm 49,1% khối lượng hỗn hợp a)Tính khối lượng a xit HCl cần dùng ? b) Tính thể tích Hiđrơ sinh ?( đktc) c) Cho toàn H2 qua 72g CuO nung nóng Tính khối lượng chất rắn sau phản ng ? đáp án đề số 25 Cõu : A Câu : C Câu : C Câu : B Câu : B Câu : B 67 ®Ị sè 26 I)PHẦN TRẮC NGHIỆM : (4điểm) Câu 1: (3 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu phương án em cho 1/ Nếu cho số mol kim loại : K , Ca , Al , tác dụng với dung dịch axit HCl kim loại cho nhiều Hidro ? A) Al , B) Ca C) K , , D) Al K 2/ Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố A với S(II) hợp chất nguyên tố B với O sau : AS, B2O3 Hãy chọn cơng thức hố học hợp chất A B sau : A) AB , B) A2B2 C) A3B2 , , D) A2B3 3/ Sơ đồ phản ứng : Al(OH)y + H2SO4 - Alx(SO4)y + H2O Hãy chọn x,y số thích hợp sau để lập PTHH ( biết x = y ) A) x =3 , y =1 B) x = , y =2 C) x =2 , D) x =3 , y=2 y =3 4/ Nguyên tử Cacbon có khối lượng 1,9926.10 –23g Khối lượng thực ngun tử oxi tính gam : A/ 2,6568 10 –22g C/ B/ 2,6 10 –23g 1,328.10 –22g D/ 2,6568 10 –23g 5/ Hãy lựa chọn dãy cơng thức hố học hợp chất : A/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , NaSO4 , Ca3(PO4) B/ Fe(NO3)3 , CuCl3 , Na2SO4 , Ca3(PO4) C/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , Na2SO4 , Ca(PO4) D/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , Na2SO4 , Ca3(PO4) 6/ Trong muối ngậm nước Na2CO3 xH2O , Na2CO3 chiếm 37,07% khối lượng , x có giá trị : A) , B) , C) , D) 10 Câu2 : ( 1điểm) Hãy điền chữ Đ vào câu , chữ S vào câu sai a) Trong khơng khí có ngun tử oxi tồn dạng tự 68 b) Trong không khí có ngun tố oxi c) Khí Sunfurơ tạo nguyên tử lưu huỳnh nguyên tử oxi d) Khí Sunfurơ tạo nguyên tố lưu huỳnh oxi I)PHẦNTỰ LUẬN: (6điểm) Câu 1: (2 điểm) Có chất khí sau : Nitơ , Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) , Neon ( Ne khí trơ ) , oxi metan (CH4) a,Khí làm cho than hồng cháy sáng ? Viết PTHH b,Khí làm đục nước vơi ? Viết PTHH c,Khí làm tắt nến cháy ? Giải thích d,Khí khí khí cháy ? Viết PTHH Câu 2: (2 điểm) Đốt cháy 1,3g bột nhơm khí Clo người ta thu 6,675g hợp chất nhôm clorua Giả sử chưa biết hoá trị Al Cl a,Tìm CTHH nhơm clorua ? b,Tính khối lượng khí clo tác dụng vứi nhơm ? Câu 3: ( điểm) Sơ đồ phản ứng : NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O +Lập PTHH phản ứng ? +Nếu dùng 22g CO2 tác dụng với lượng NaOH vừa đủ , tính khối lượng Na2CO3 điều chế ? +Bằng thực nghiệm người ta điều chế 25g Na2CO3 Tính hiệu suất trỡnh thc nghim ? đáp ám đề số 26 4: I)PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4Đ) Câu : (3đ) Làm câu nhỏ 0,5điểm 69 1/ A 2/ C 3/ C 4/ D 5/ D 6/ D Câu : s a) đ b) s c) đ d) II)PHẦN TỰ LUẬN (6Đ) Câu1: a) oxi Đúng câu nhỏ (0,5đ) C + O2 CO2 b) Cacbon đioxit CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O c) Nitơ , cacbon đioxit , neon Các khí khơng cháy khơng di trì cháy d) mê tan Câu 2: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2đ) -Xác định CTHH nhơm clorua : AlCl3 (1,5đ) -Tính khối lượng khí Clo (0,5đ) Câu3: (2đ) - Viết PTHH (0,25đ) - nCO2 (0,25đ) -Xác định số mol Na2CO3 (0,25đ) -Khối lượng Na2CO3 (0,25đ) Tính hiệu suất q trình (1đ) 70 ®Ị số 27 Đề bài: Câu 1: HÃy nêu dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy Câu 2: Trong thực tế ngời ta đập nhỏ đá vôi xếp vào lò nung nhiệt độ khoảng 1000oC sau nung thu đợc vôi sống có khí cacbonđioxit thoát từ miệng lò, cho vôi sống vào nớc ta đợc vôi Em hÃy rõ tợng vật lý, tợng hoá học trình Câu 3: Một bạn học sinh ghi CTHH cđa c¸c chÊt nh sau: Fe2O3, CO3, AlS, S2O3, MgO, N2O3, CaCl, HCl3,NO3, N5O2 Em hÃy xác định CTHH ,CTHH sai, sai sửa lại cho Câu 4: Lập PTHH biểu diễn phản ứng sau: a, Khi rợu etylic cháy tác dụng với oxi không khí tạo thành khí cacbonic nớc b, Khi đốt phot pho, chất hoá hợp với oxi tạo thành chất rắn anhiđritphotphoric Câu 5: Xác định công thức hoá học đơn giản chất khí A biết thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố 82,35% N vµ 17,65% H vµ (d A H = 8,5) Câu 6: Một hỗn hợp khí gồm có 32 gam O2 vµ gam H2 a, Cho biÕt thĨ tÝch hỗn hợp khí đktc ? b, Đốt hỗn hợp khí, phản ứng xong để nguội cho biết: - Số phân tử khí d , d ? - Thể tích khí d đo đktc ? - Khối lợng khí d bao nhiêu? đáp án đề số 27 Câu Diễn giải Điểm 71 +Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra: (Một sè c¸c dÊu hiƯu ) - Cã chÊt kÕt tđa(chÊt không tan) 0,25 - Có chất khí thoát ra(sủi bọt khí) 0,25 - Có thay đổi màu sắc 0,25 - Có toả nhiệt phát sáng 0,25 + Hiện tợng vật lý: Đập nhỏ đá vôi xếp vào lò nung 0,25 + Hiện tợng hoá học: - Đá vôi nung nhiệt độ khoảng 1000 oC ta đợc vôi sống 0,25 khí cácbonđioxit 0,25 - Cho vôi sống vào nớc ta đợc vôi +CTHH §óng: Fe2O3, MgO, N2O3 0,25 +CTHH Sai: CO3, AlS, S2O3 CaCl, HCl3,NO3,N5O2 0,5 + Sưa l¹i: CO2, Al2S3, SO2 CaCl2, HCl, NO2, N2O5 0,5 LËp PTHH a, C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O b, 4P + 5O2 o t → 2P2O5 0,5 0,5 +Gi¶ sư CTHH chung hỵp chÊt A: NxHy 0,25 +BiÕt (d A H = 8,5) -> MA = 8,5 = 17g 0,5 + Tính số nguyên tử N H: 72 ADCT: -> x= %N = x×MN %N × M NxH y ×100% -> x = M NxH y M N × 100% 82,35% × 17 17,65% × 17 =3 = Tơng tự : y = ì 100% 14 × 100% 0, 0, 0, VËy CTHH NH3 (Khí Amôniắc) 0,25 +Tính số mol cđa O2 vµ H2 ADCT: n = m M nH = = 1,5mol nO2 = 32 = 1mol 32 0, 0, a) -> Vh2 = (nH2 + nO2) x 22,4 = ( 1,5 +1) x 22,4 = 56 (lit) b) PTHH: 2H2 + 2mol 1,5mol O2 to → 1mol 0, 2H2O 2mol 0, 0,75mol -> O2 d -> nO2 (d) = 1- 0,75 = 0,25 (mol) 0,5 -> Sè ph©n tư khÝ O2 d là: 0,25 6,02 1023 = 1,5.1023 0,25 phân tö 0,25 -> VO2d = 0,25 22,4 = 5,6 (lit) 0,25 -> mO2 d = 0,25 32 = (g) 0,25 73 74 ®Ị sè 28 Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng với khí oxi chất sau: Lưu huỳnh, metan, photpho, sắt , natri, canxi, nhơm Câu 2: (3 điểm) Đốt cháy hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al không khí Biết mMg/ mAl = 4/9 a,Viết phương trình phản ứng xảy b, Tính thể tích o xi phản ứng thể tích khơng khí cần dùng (ở đktc) c, Tính khối lượng o xít sinh sau phản ứng d, Để có lượng o xi cần phân huỷ gam KMnO4, biết hiệu suất phản ứng đạt 80% Câu 3: (4 điểm) Đốt cháy 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chất lỏng A khí B Cho tồn khí B phản ứng với 5,6 gam Fe thu rắn C Cho rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu dung dịch D khí E a, Xác định chất có A,B,C,D,E b, Tính khối lượng chất có A,C,D c, Tính thể tích khí có B,E Biết Fe + HCl > FeCl2 + H2 Fe3O4 + HCl > FeCl2 + FeCl3 + H2O Các khí đo đktc Câu 4: (1 điểm) 35,5 gam oxit nguyên tố R (hoá trị V) có số mol số mol 5,6 lít O2 (đktc) Xác định tên nguyên tố R Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31 75 ®Ị sè 29 Câu1: (1,5 điểm) Có bình, đựng chất khí: N 2; O2; CO2; H2; CH4 HÃy trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết bình khí? Câu2: (1,0 điểm) Khí CO2 có lẩn khí CO khí O HÃy trình bày phơng pháp để thu đợc khí CO2 tinh khiết Câu3: (2,0điểm) Cho cốc đựng dung dịch HCl H 2SO4 loÃng vào đĩa cân, cho cân vị trí thăng Sau làm thí nghiệm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Cân vị trí thăng bằng, tính m?( biết phản ứng xảy hoàn toàn.) Câu4: (2,25 điểm) Trộn 300ml dung dÞch HCl (ddX) víi 500ml dung dÞch HCl (ddY) ta đợc dd Z Cho dung dịch Z tác dụng 10,53g kẽm phản ứng vừa đủ a- Tính CM (Z) b- Dung dịch X đợc pha từ dung dịch Y, cách pha thêm nớc vào dung dịch Y theo tỉ lÖ: V H 2O VY = TÝnh CM ddX dd Y? Câu5: (3,25điểm) Hoà tan hoàn toàn 5,5g hổn hợp gồm Al Fe dung dịch HCl 14,6% thu đợc 4,48 lít hiđro (đo ĐKTC) a- Tính thành % khối lợng kim loại hổn hợp b- Tính nồng độ % muối có dung dich sau phản ứng ( Na = 23; H = 1; O = 16; C = 12; Al = 27; Fe = 56; Cl = 35,5; Zn = 65) đáp án đề số 29 76 Câu1: ( 1,5 điểm) Nêu đợc ý sau: - Trích mẫu thử, dùng que đóm tàn than hồng cho vào 0,25 mẫu thử + Khí làm que đóm bùng cháy, khí O2 0,25 + Nếu que đóm tắt khí N2 CO2 + Nếu que đóm tiếp tục cháy khí H2 CH4 -Để phân biệt khí N CO2, dẫn lần lợt khí qua dung dịch n- 0,25 ớc vôi trong, khí làm nớc vấn đục khí CO2; khí lại N2 tợng - Đốt cháy khí H CH4, sau dẫn sản phẩm cháy khí vào 0,25 cốc nớc vôi trong, cốc nớc vấn đục khí cháy CH4 PTHH: 2H2 + t O2 → 2H2O CH4 + O2 CO2 + t CO2 + → Ca(OH)2 0,5 2H2O -> CaCO3 + H2O Câu2: (1,0 điểm)- DÉn hỉn hỵp khÝ CO2 cã lÈn khÝ CO; khÝ O2 qua dung dÞch Ca(OH)2 d KhÝ CO2 bÞ hÊp thụ, khí CO O thoát 0,25 ngoµi CO2 + Ca(OH)2 d -> CaCO3 ↓ + H2O Läc lÊy kÕt tđa, rưa s¹ch råi nung ë nhiƯt ®é cao ( 900 0C) ®Õn khèi l- 0,25 0,25 ợng không đổi thu đợc khí CO2 t CaCO3 CaO + CO2 0,25 Câu3: (2,0điểm) - n Na CO = *nAl = 25,44 = 0,24 mol 106 0,25 m mol 27 - Khi thªm dd Na2CO3 vào cốc đựng dd HCl ( cốc A) cã ph¶n øng: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 0,5 77 1mol 1mol 0,24mol -> 0,24mol Theo định luật bảo toàn khối lợng, khối lợng cốc đựng HCl tăng thêm: 25,44 - (0,24.44) = 14,88g 0,25 - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có ph¶n øng: 2Al + H2SO4 -> Al2 (SO4)3 + 3H2 2mol 3mol m mol 27 3.m mol 27.2 -> Để cân thăng bằng, khối lợng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 14,88g : m - 0,5 3.m = 14,88g ; 27.2 gi¶i ta cã m = 16,74 (g) Câu4: (2,25 điểm) a) VddZ = 300 + 500 = 800ml = 0,8 lÝt nZn = 10,53 = 0,162 mol 65 -Phơng trình phản ứng: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + 0,5 H2 Theo phơng trình : nHCl =2.nZn = 2.0,162 = 0,324 mol CM ddZ = 0,324 = 0,405 (M) 0,8 0,25 b) Gäi y lµ nồng độ mol dung dịch Y Theo ra, dung dịch X đợc pha từ dung dich Y: Trong 300ml ddX có thành phần VH O VY lµ: 300.2 VH O= + = 200(ml) ; V H 2O VY = 0,25 0,25 VY = 300- 200 = 100(ml) -Trong 300ml ddX cã sè mol HCl: 0,1y (mol) 0,25 -Trong 500ml ddY cã sè molHCl: 0,5y (mol) 78 Tæng sè mol HCl ddZ: 0,324 mol Ta cã: 0,1y + 0,5y = 0,324 (mol) => y = 0,54 CM ddY = 0,54 M CM ddX = 0,1y 0,1.0,54 = = 0,18 M 0,3 0,3 0,5 Câu5: (3,25điểm) - nH = 0,25 4,48 = 0,2 mol 22,4 -Khi cho hổn hợp vào dd HCl cã ph¶n øng: Fe + 2HCl -> FeCl2 1mol H2 1mol (0,2-x)mol 2Al + + 2mol 1mol 0,2-x)mol 6HCl -> 2AlCl3 (0,2-x)mol + 2mol 2x mol (1) 3H2 0,25 (2) 3mol 2x mol xmol 0,25 -Đặt x số mol H2 thoát phơng trình (2) Từ phơng trình (1) (2) ta có: 0,25 ( 0,2 -x).56 + 2x 27 = 5,5 0,25 Giải ta đợc: x= 0,15mol = > nFe = 0,2- 0,15 = 0,05mol nAl = => mFe = 0,05 56 = 2,8 g %Fe = 2.0,15 = 0,1mol 0,25 2,8 100 ≈ 50,91% 5,5 % Al = 100 - 50,91 = 49,09% 0,25 b- dd sau ph¶n øng chứa FeCl2; AlCl3; 79 -Theo phơng trình (1) (2): + + m AlCl = 0.1 133,5 = 13,35g + nHCl = n H = 0,2 = 0,4 mol 0,25 m FeCl = 0,05 127 = 6,35g => mddHCl = 0,4.36,5 100 = 100g 14,6 -Khối lợng dung dịch sau phản ứng: mdd = m(hh kim lo¹i) + mddHCl - m H 0,25 mdd = 5,5 + 100 - 0,2.2 = 105,1g 0,25 13,35 C%(AlCl ) = 105,1 100 ≈ 12,7% C%(FeCl ) = 6,35 ≈ 105,1 100 6,04% 0,25 0,25 Chú ý: + Trong câu, HS nêu thêm ý (hoặc HS có cách giải khác) đợc điểm nhng điểm câu không vợt số 0,25 điểm quy định cho câu đó.Những ý hớng dẫn không nêu đủ câu không đạt điểm tối đa 80 đề số 30 Câu1: (1,5 ®iĨm) Cã b×nh, ®ùng chÊt khÝ: N 2; O2; CO2; H2; CH4 HÃy trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết bình khí? Câu2: (1,0 điểm) KhÝ CO2 cã lÈn khÝ CO vµ khÝ O HÃy trình bày phơng pháp để thu đợc khí CO2 tinh khiết Câu3: (2,0điểm) Cho cốc đựng dung dịch HCl H 2SO4 loÃng vào đĩa cân, cho cân vị trí thăng Sau lµm thÝ nghiƯm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vµo cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Cân vị trí thăng bằng, tính m?( biết phản ứng xảy hoàn toàn.) Câu4: (2,25 điểm) Trộn 300ml dung dịch HCl (ddX) với 500ml dung dịch HCl (ddY) ta đợc dd Z Cho dung dịch Z tác dụng 10,53g kẽm phản ứng vừa đủ a- Tính CM (Z) b- Dung dịch X đợc pha từ dung dịch Y, cách pha thêm nớc vào dung dịch Y theo tỉ lệ: V H 2O VY = TÝnh CM cña ddX dd Y? Câu5: (3,25điểm) Hoà tan hoàn toàn 5,5g hổn hợp gồm Al Fe dung dịch HCl 14,6% thu đợc 4,48 lít hiđro (đo ĐKTC) a- Tính thành % khối lợng kim loại hổn hợp b- Tính nồng độ % muèi cã dung dich sau ph¶n øng ( Na = 23; H = 1; O = 16; C = 12; Al = 27; Fe = 56; Cl = 35,5; Zn = 65) 81 ... 1: Ngời ta dẫn qua bình chứa lit dung dịch Ca(OH) 0,075M tất lợng khí cacbonic điều chế đợc cách cho axit clohidric (d) tác dụng với 25,2 gam hỗn hợp Canxi cacbonat Magie cacbonat Sau p có muối... Hiđrơ sinh ?( đktc) c) Cho toàn H2 qua 72g CuO nung nóng Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng ? Câu 10: Có chất khí sau : Nitơ , Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) ,Neon (Ne khí trơ ) , oxi , metan... SO4 = 0,3 x98 = 29, 4 (g) , C% H 2SO4= 29, 4 x100 395 ,2 = 7,44% 37 đề số 16 I- phần trắc nghiệm: (3 điểm) Lựa chọn đáp án 1) Nguyên tử Agon có 18 proton hạt nhân Số lớp electron số electron lớp tơng