Đang tải... (xem toàn văn)
Hãy viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử có liên kết cộng hóa trị?. Câu III: (2 điểm)b[r]
(1)Đề
KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2016
MƠN: HĨA HỌC LỚP: 10
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu I:(4 điểm)
Biết nguyên tử ngun tố X thuộc chu kì 3,nhóm VIA bảng tuần hồn
a Hãy viết cấu hình eletron ngun tử xác định nguyên tố X ?Cho biết X có tính kim
loại,phi kim hay khí ?Vì ?
b X có khả tạo thành ion ?Hãy viết sơ đồ tạo thành ion cấu hình electron ion
đó ?
c Viết công thức oxit cao hiđroxit tương ứng X ,cho biết chúng có tính axít hay
bazơ ?
d Ion Y+ có cấu hình electron giống cấu hình electron ion tạo từ X.Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y cho biết vị trí Y bảng tuần hoàn ?
Câu II :(2 điểm)
Cho chất sau : MgO, N2, CO2, HCl, FeCl2, H2O
a Dựa vào tính chất nguyên tố cấu tạo nên phân tử,hãy cho biết phân tử có liên
kết cộng hóa trị, phân tử có liên kết ion ?
b Hãy viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử có liên kết cộng hóa trị ? Câu III: (2 điểm)
Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron? (Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa)
a Al + HNO3 (đặc) o
t
Al(NO3)3 + NO2 + H2O
b Fe304 + Al to
Fe + Al2O3
Câu IV:(2 điểm)
Cho gam kim loại A (thuộc nhóm IIA) tác dụng hết với 200ml nước thu 4,48 lít khí hiđro(đktc)
(2)b Tính nồng độ CM dung dịch thu sau phản ứng? (Bỏ qua thể tích chất khí,chất
rắn coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể )
HẾT
ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM
KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2016
MƠN: HĨA HỌC LỚP: 10
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu I:(4 điểm)
a -Vì X thuộc chu kì 3→X có lớp electron,X thuộc nhóm VIA→X có 6e lớp ngồi
Cấu hình elctron X : 1s22s22p63s23p4 (0,5 điểm)
-X có z=16 X nguyên tố lưu huỳnh (S) (0,25 điểm) -Lưu huỳnh có tính phi kim có eletron lớp (0,25 điểm)
b. Nêu S có khuynh hướng nhận 2e để đạt cấu trúc bền vững khí tạo ion mang
điện tích 2- viết sơ đồ : S + 2e → S2- (0,75 điểm)
Viết cấu hình electron S2-
: 1s22s22p63s23p6
c Viết công thức oxit cao nhất(SO3) hiđroxit tương ứng(H2SO4) (0,5 điểm)
Trả lời SO3,H2SO4 có tính axít (0,5 điểm)
d Viết cấu hình electron Y : 1s22s22p63s23p64s1 (0,5 điểm) Trả lời vị trí Y :thuộc số 19,chu kì 4,nhóm IA (0,5 điểm)
Câu II :(2 điểm)
a Trả lời loại liên kết chất đạt 0,125 điểm (1 đểm) b Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử có liên kết cộng hóa
(3)Câu III: (2 điểm)
Cân phương trình đạt 0,5 điểm,xác định khử,sự oxi hóa,chất khử,chất oxi hóa phương trình đạt 0,125 điểm
a
2
3
0
HNO
Al to
2 2 3 ) (
NO H O
O N
Al
1 x Al Al e
K 3 ] [
→ oxi hóa nhơm (0,25 điểm)
3 x ] [
e N
N
O → khử
5
N (0,25 điểm)
4 3
N Al N
Al
H NO
Al to
2 2 3 3 ) (
NO H O O
N
Al (0,5 điểm)
b
2 3 O
Fe +
0
Al to
0
Fe +
2
3
O Al
3 x
0
8
]
[
3Fe e Fe
O
→ khử
8
Fe (0,25 điểm)
8 x
0
]
[ KAl→Al 3e
→ oxi hóa nhơm (0,25 điểm)
3 0 8 9
Al Fe Al
Fe 3 O
Fe +
0
Al to
0
Fe + 4
2
3
O
Al (0,5 điểm)
Câu IV:(2 điểm)
a Viết phương trình phản ứng : (0,25 điểm)
Tính số mol khí hiđro(0,2 mol)và số mol A(0,2 mol): (0,25 điểm)
Tìm A nguyên tố canxi(Ca=40) (0,5 điểm)
b Tìm số mol Ca(OH)2 (0,2 mol) (0,25 điểm)
(4)Tính
2 ) ( OH
Ca
M
C =1M (0,5 điểm)
KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2016
MƠN: HĨA HỌC LỚP: 10
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu I:(4 điểm)
Biết nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 3,nhóm IIA bảng tuần hồn
a Hãy viết cấu hình eletron nguyên tử xác định ngun tố X ?Cho biết X có tính kim
loại,phi kim hay khí ?Vì ?
b X có khả tạo thành ion ?Hãy viết sơ đồ tạo thành ion cấu hình electron ion
đó?
c Viết công thức oxit cao hiđroxit tương ứng X , cho biết chúng có tính axít hay
bazơ ?
d Ion Y2- có cấu hình electron giống cấu hình electron ion tạo từ X.Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y cho biết vị trí Y bảng tuần hồn ?
Câu II :(2 điểm)
Cho chất sau : CaO, CO2, Cl2, HCl, FeCl3, NH3
a Dựa vào tính chất nguyên tố cấu tạo nên phân tử,hãy cho biết phân tử có liên
kết cộng hóa trị, phân tử có liên kết ion ?
b Hãy viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử có liên kết cộng hóa trị ? Câu III: (2 điểm)
Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron? (Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa)
a Fe + HNO3 (đặc) to
Fe(NO3)3 + NO + H2O
b Fe304 + Al to
Fe + Al2O3
Câu IV:(2 điểm)
Cho 6,9 gam kim loại A (thuộc nhóm IA) tác dụng hết với 200ml nước thu 3,36 lít khí hiđro(đktc)
(5)a Hãy xác định tên kim loại đó? (Biết nhóm IA
gồm:Li=3;Na=23;K=39;Rb=85,5;Cs=133)
b Tính nồng độ CM dung dịch thu sau phản ứng? (Bỏ qua thể tích chất khí,chất rắn coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể )
HẾT
ĐÁP ÁN
MƠN: HĨA HỌC LỚP: 10
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu I:(4 điểm)
a -Vì X thuộc chu kì 3→X có lớp electron,X thuộc nhóm IIA→X có 2e lớp ngồi
Cấu hình elctron X : 1s22s22p63s2 (0,5 điểm)
-X có z=12 X nguyên tố magiê (Mg) (0,25 điểm) -Magiê có tính phi kim ngun tử có eletron lớp ngồi (0,25 điểm)
b. Nêu Mg có khuynh hướng nhường 2e để đạt cấu trúc bền vững khí tạo ion
mang điện tích 2+ viết sơ đồ:Mg → Mg2+ + 2e (0,75 điểm)
Viết cấu hình Mg2+ : 1s22s22p6 (0,25 điểm)
c Viết công thức oxit cao nhất(MgO) hiđroxit tương ứng(Mg(OH)2), (0,5 điểm) Trả lời MgO,Mg(OH)2 có tính bazơ (0,5 điểm)
d Viết cấu hình electron Y : 1s22s22p4 (0,5 điểm) Trả lời vị trí Y :thuộc số 8,chu kì 2,nhóm VIA (0,5 điểm)
Câu II :(2 điểm)
a Trả lời loại liên kết chất đạt 0,125 điểm (1 đểm) b Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử có liên kết cộng hóa
(6)Câu III: (2 điểm)
Cân phương trình đạt 0,5 điểm,xác định khử,sự oxi hóa,chất khử,chất oxi hóa (trong phương trình)mỗi yếu tố đạt 0,125 điểm
a
2
3
0
HNO
Fe to
2 2 3 ) ( NO H O O
N
Fe
1 x Fe Fe e
K 3 ] [
→ oxi hóa sắt (0,25 điểm)
1 x ] [
e N
N
O → khử
5
N (0,25 điểm)
2
0
N Fe N
Fe
HNO
Fe to
2 2 3 ) (
NO H O O
N
Fe (0,5 điểm)
b
2 3 O
Fe +
0
Al to
0
Fe +
2
3
O Al
3 x
0
8
]
[
3Fe e Fe
O
→ khử
8
Fe (0,25 điểm)
8 x
0
]
[ KAl→Al 3e
→ oxi hóa nhơm (0,25 điểm)
3 0 8 9
Al Fe Al
Fe 3 O
Fe +
0
Al to
0
Fe +
2
3
O
Al (0,5 điểm)
Câu IV:(2 điểm)
a Viết phương trình phản ứng : (0,25 điểm)
Tính số mol khí hiđro(0,15 mol)và số mol A(0,3 mol): (0,25 điểm)
Tìm A nguyên tố natri(Na=23) (0,5 điểm)
b Tìm số mol NaOH(0,3 mol) (0,25 điểm)
Tính Vddsau pư = VH2O= 200 ml (0,25 điểm)
Tính
NaOH
M
(7)