Thông tin tài liệu
Trang 2/3 Sở GD-ĐT Thái Bình Kiểm tra 60 phút HKI - Năm học 2009-2010 Trường THPT Tiên Hưng Môn: Hóa học 10 Họ tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Lớp: . . . Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 /áĐ n 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Câu 1. Fe x O y + H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Sau khi cân bằng thì hệ số sản phẩm khử và sản phẩm oxi hóa lần lượt là: A. 3x - 2y và x B. 2x và 3y C. 3x và 5y D. 3x - 2y và 1 Câu 2. Mạng tinh thể kim cương rất cứng, khó nóng chảy là vì: A. Liên kết trong mạng tinh thể là liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử cacbon B. Kim cương là một dạng thù hình của cacbon C. Kim cương có cấu trúc mạng tinh thể phân tử D. Kim cương phản xạ tốt với ánh sáng Câu 3. Cho 12,1 g hỗn hợp A gồm Zn và Fe với tỉ lệ mol là 1:1 tan hết trong dd HNO 3 2M thu được V lít N 2 O là sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dd X. Giá trị của V và tổng khối lượng muối trong dd X lần lượt là: A. 1,12 lít và 20 g B. 3,73 lítvà 43,1 g C. 2,24 l và 27,3 g D. 4,48 l và 40,3 g Câu 4. Một hợp chất có kiểu lai hóa trong phân tử là sp 2 thì góc liên kết trong phân tử đó là: A. 120 0 B. 130 0 C. 109 0 28 ' D. 180 0 Câu 5. Cho các phản ứng sau: NH 3 + HCl → NH 4 Cl (1) NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 (2) 4NH 3 + 3O 2 0 t → 2N 2 + 6H 2 O (3) 2NH 3 + 3Br 2 (hơi) → 6HBr (khí) + N 2 (4) Phản ứng nào chứng tỏ NH 3 là một chất khử? A. 1 và 3 B. 1 và 2 C. 3 và 4 D. 2 và 4 Câu 6. Trong phản ứng : Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O Thì số mol HNO 3 là chất oxi hóa và số mol HNO 3 tạo muối lần lượt là: A. 10 và 2 B. 12 và 5 C. 2 và 10 D. 5 và 12 Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 32 g kim loại M trong HNO 3 dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO 2 ở đktc. d B/H2 = 17. Kim loại M là: A. Al B. Cu C. Fe D. Mg Câu 8. Số electron độc thân trong obitan nguyên tử photpho ở trạng thái cơ bản là: A. 3 B. 2 C. 1 D. 5 Câu 9. Có phản ứng: Mã đề: 152 1
Trang 2/3 Fe 3 O 4 + HNO 3loãng → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Tỉ lệ hệ số tối giản giữa sản phẩm oxi hóa và chất khử là: A. 15/8 B. 4/5 C. 2/3 D. 3 Câu 10. Dãy chất nào sau đây tan hết trong dd NaOH dư: A. CO 2 ; H 2 SO 4 ; Mg B. Al; Al 2 O 3 ; Zn; ZnO; HCl C. CO; Al 2 O 3 ; HCl D. NaHCO 3 ; CO 2 ; Ca Câu 11. Với nguyên tử Brôm ( 81 Br ) thì tổng số hạt nơtron trong hạt nhân là: A. 40 B. 44 C. 45 D. 46 Câu 12. Khi cho 2 mẩu FeS 2 vào 2 cốc : cốc 1 đựng dd HCl loãng dư và cốc 2 đựng dd H 2 SO 4 1M dư người ta đều thấy ở 2 cốc còn chất rắn kết tủa. Vậy công thức chất rắn là: A. S B. FeS 2 dư C. Muối Fe 2+ ngậm nước D. Fe Câu 13. Theo chiều tính kim loại tăng dần thì dãy nào sau đây đúng: A. Al; K; Cu; Na B. K; Mg; Na; Cs C. Mg; Al; Cu; Cs D. Cu; Al; Mg; Na; K; Cs Câu 14. Dãy chất nào sau đây khi tạo thành liên kết trong phân tử có sự xen phủ s-p A. Cl 2 ; H 2 ; HCl B. HCl; HBr; NH 3 C. Cl 2 ; Br 2 ; H 2 D. Br 2 ; HCl; H 2 Câu 15. Hợp chất NH 4 NO 3 : A. Chỉ chứa liên kết cộng hóa trị có cực B. Vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trị có cực, vừa có liên kết cho nhận C. Chỉ có liên kết ion và liên kết cho nhận D. Chỉ có liên kết ion Câu 16. Tổng số electron trong HSO 4 - là: A. 64 B. 49 C. 48 D. 50 Câu 17. Dãy chất nào sau đây trong phân tử có kiểu lai hóa sp 3 : A. C 2 H 2 ; BeF 2 ; C 2 H 4 B. H 2 O; BeF 2 ; HCl C. H 2 O; NH 3 ; CH 4 D. CH 4 ; BF 3 ; NH 3 Câu 18. Tổng số hạt proton trong phân tử NaHCO 3 là: A. 20 B. 42 C. 25 D. 30 Câu 19. Cho phản ứng sau: Fe(OH) 2 + HNO 3 PHềNG GD-T HOI NHN Mụn: HểA HC (thi gian: 45 phỳt) KIM TRA HC Kè I Nm hc: 2013-2014 Trng THCS Giỏm th Giỏm th Mó phỏch H v tờn: Lp: SBD: - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -ng ct phỏch- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - im bng s im bng ch Giỏm kho Giỏm kho Mó phỏch I: Cho bit nguyờn t (tinh theo vC) ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; Ca = 40; O = 16; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65, S = 32 A TRC NGHIM KHCH QUAN: (5,0) Hóy khoanh trũn mt cỏc ch cỏi A, B, C hoc D cỏc cõu sau õy, nu ỳng Cõu 1: Dóy cỏc chõt tỏc dung vi dung dch mui CuSO4 nhiờt ụ thng l A Cu, Ba(OH)2, Ba(NO3)2, Al B Fe, NaOH, BaCl2, Ba(NO3)2 C Al, CaCO3, ZnSO4, Fe D HCl, KOH, Pb(NO3)2, BaCl2 A B axit sunfuric A, B lõn lt l cỏc chõt: Cõu 2: Cho s ụ: FeS2 (hay S) A Fe2O3, SO2 B Na2SO3, SO3 C SO2, SO3 D O2, P2O5 Cõu 3: Co hai chõt bụt, mu tng t nhau, ng cỏc l riờng biờt ó mõt nhón l nhụm v st Hoa chõt dung nhõn bit cỏc l hoa chõt o l A H2SO4 c, nguụi B dung dch HCl C dung dch CuSO4 D dung dch NaOH Cõu 4: Nc clo (hay nc gia ven) co tinh oxi hoỏ l dung dch ca mụi loai nc co chõt: A HCl (hay HClO) B HClO (hay NaClO) C NaCl (hay HClO) D HCl (hay NaClO) Cõu 5: Dung dch Al(NO3)3 lõn tap chõt Cu(NO3)2 hoa chõt dung lm sach mui nhụm l A Cu B Al C Mg D dd NaOH Cõu 6: Dóy cỏc chõt u tỏc dung vi dung dch HCl v dung dch H2SO4 loóng l A FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 B NaOH, CuO, Ag, Zn C Mg(OH)2, CaO, K2SO3, NaCl, D Al, Al2O3, Fe(OH)3, Na2SO3 Cõu 7: Tụng hờ s ca phng trinh diờn phõn dung dch NaCl bóo hoa co mng ngn l A B C.9 D, 11 Cõu 8: Cho cac baz: Ca(OH)2, Cu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, Mg(OH)2 S cỏc baz b nhiờt phõn hy l A B C D Cõu 9: Dóy cỏc kim loai no sau õy c xep theo chiu hoat ụng hoỏ hc gim dõn: A Na, Al, Cu, K, Mg B Na, Mg, K, Al, Fe, Cu B Mg, Na,K,Al,Fe,Cu D K, Na, Mg, Al, Fe, Cu Cõu 10: Dõn t t 5,5 gam CO2 vo m gam dung dch Ca(OH)2 (d), sau phn ng kt thuc thu c dung dch A v 12,5 gam kt ta So vi m lng dung dch A: A Tng 5,5g B Gm 12,5g C Tng 18g D Gim 7g B T LUN: (5.0) Cõu 1(2.0): Vit phng trinh hoỏ hc theo dóy chuyn ụi hoa hc sau (ghi ro iu kiờn phn ng nu co): (1) (2) (3) (4) Al(OH)3 Al2O3 Al Al2(SO4)3 AlCl3 (Thớ sinh khụng vit bi vo phn gch chộo) Cõu (1.0): Co ba chõt ng riờng biờt ba l ó mõt nhón l: Clo, hidro clorua v oxi Chi dung qui tim õm hóy trinh by cỏch nhõn bit ba l ny, vit phng trinh hoa hc (nu co) Cõu 3: (1.0) Cho 12.55 gam hụn hp kim loai Cu v Zn vo dung dch H 2SO4 loóng d n khụng co phn ng xy thu c 3,36 lit ktc Tinh lng chõt rn lai sau phn ng Cõu 4: (1.0) t chỏy hon ton 0,03375 gam mụt kim loai M (cha bit hoa tr) binh cha clo d thu c 0,166875 gam mui clorua Xỏc nh kim loai M BI LM: PHềNG GD-T HOI NHN Mụn: HểA HC (thi gian: 45 phỳt) KIM TRA HC Kè I Nm hc: 2013-2014 Trng THCS Giỏm th Giỏm th Mó phỏch H v tờn: Lp: SBD: - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -ng ct phỏch- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - im bng s im bng ch Giỏm kho Giỏm kho Mó phỏch II: Cho bit nguyờn t (tinh theo vC) ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; Ca = 40; O = 16; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65, S = 32 A TRC NGHIM KHCH QUAN: (5,0) Hóy khoanh trũn mt cỏc ch cỏi A, B, C hoc D cỏc cõu sau õy, nu ỳng Cõu 1: Cho cac baz sau: Ca(OH)2, Cu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, Mg(OH)2 S cỏc baz b nhiờt phõn hy l A B C D Cõu 2: Dóy cỏc kim loai no sau õy c xep theo chiu hoat ụng hoỏ hc gim dõn: A Na, Al, Cu, K, Mg B Na, Mg, K, Al, Fe, Cu C Mg, Na,K,Al,Fe,Cu D K, Na, Mg, Al, Fe, Cu Cõu 3: Dóy cỏc chõt tỏc dung vi dung dch mui CuSO4 nhiờt ụ thng l A Cu, Ba(OH)2, Ba(NO3)2, Al B Fe, NaOH, BaCl2, Ba(NO3)2 C Al, CaCO3, ZnSO4, Fe D HCl, KOH, Pb(NO3)2, BaCl2 A B axit sunfuric A, B lõn lt l cỏc chõt: Cõu 4: Cho s ụ: FeS2 (hay S) A Fe2O3, SO2 B Na2SO3, SO3 C SO2, SO3 D O2, P2O5 Cõu 5: Co hai chõt bụt, mu tng t nhau, ng cỏc l riờng biờt ó mõt nhón l nhụm v st Hoa chõt dung nhõn bit cỏc l hoa chõt o l A H2SO4 c, nguụi B dung dch HCl C dung dch CuSO4 D dung dch NaOH Cõu 6: Nc clo (hay nc gia ven) co tinh oxi hoỏ l dung dch ca mụi loai nc co chõt A HCl (hay HClO) B HClO (hay NaClO) C NaCl (hay HClO) D HCl (hay NaClO) Cõu 7: Dung dch Al(NO3)3 lõn tap chõt Cu(NO3)2 hoa chõt dung lm sach mui nhụm l A Cu B Al C Mg D dd NaOH Cõu 8: Dõn t t 5,5 gam CO2 vo m gam dung dch Ca(OH)2 (d), sau phn ng kt thuc thu c dung dch A v 12,5 gam kt ta So vi m lng dung dch A: A Tng 5,5g B Gm 12,5g C Tng 18g D Gim 7g Cõu 9: Dóy cỏc chõt u tỏc dung vi dung dch HCl v dung dch H2SO4 loóng: A FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 B Al, Al2O3, Fe(OH)3, Na2SO3 C Mg(OH)2, CaO, K2SO3, NaCl, D NaOH, CuO, Ag, Zn Cõu 10: Tụng hờ s ca phng trinh diờn phõn dung dch NaCl bóo hoa co mng ngn l A B C.11 D, B T LUN: (5.0) Cõu 1(2.0): Vit phng trinh hoỏ hc theo dóy chuyn ụi hoa hc sau (ghi ro iu kiờn phn ng nu co): (1) (2) (3) (4) Al(OH)3 Al2O3 Al Al2(SO4)3 AlCl3 (Thớ sinh khụng vit bi vo phn gch chộo) Cõu ... SỞ GD&ÐT THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2008 - 2009 TRƯỜNG THPT HƯƠNG TRÀ MÔN HÓA HỌC 11 --------------------- Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề) ----------------------------------------------- Họ và tên: Lớp: . SBD: --------------------------------------------------------------------------------------------------- Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một ankan X, thu được 13,44 lít (đktc) CO 2 và 14,4 g H 2 O. Công thức phân tử của X là ( C 12= ; H 1= ; O 16= ) A. C 4 H 10 B. C 2 H 6 C. C 3 H 8 D. C 5 H 12 Câu 2: Trong các dãy chất sau, dãy chất nào là đồng đẳng của ankan? A. CH 4 , C 3 H 6 , C 4 H 10 , C 6 H 14 B. C 2 H 4 , C 3 H 8 , C 4 H 10 , C 6 H 12 C. CH 4 , C 3 H 8 , C 4 H 10 , C 6 H 12 D. CH 4 , C 3 H 8 , C 4 H 10 , C 6 H 14 Câu 3: Số đồng phân cấu tạo của C 4 H 8 là A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (A) 1500 o C lµm l¹nh nhanh (B) 600 o C C (C) (D) Br bét Fe, t o Các chất (A), (B), (C), (D) lần lượt là: A. eten, axetilen, benzen, brom. B. etan, axetilen, benzen, brom. C. metan, axetilen, benzen, brom. D. metan, etilen, benzen, brom. Câu 5: Công thức chung dãy đồng đẳng của benzen là A. C n H 2n+2 B. C n H 2n-6 C. C n H 2n D. C n H 2n-2 Câu 6: Oxi hóa một ancol A bằng CuO, đun nóng thu được chất hữu cơ B. Dẫn B qua dung dịch AgNO 3 trong môi trường NH 3 thấy xuất hiện phản ứng tráng bạc. Công thức của ancol A là A. CH 3 -C(CH 3 )OH-CH 2 -CH 3 B. CH 3 -CHOH-CH 3 C. CH 3 -CH 2 -CHOH-CH 3 D. CH 3 -CH 2 -CH 2 OH Câu 7: Trong các anken sau, chất có đồng phân hình học là A. CH 2 =CH-CH 3 B. CH 3 -CH 2 -CH=CH 2 C. CH 3 -C(CH 3 )=CH-CH 3 D. CH 3 -CH=CH-CH 3 Câu 8: Sản phẩm chính thu được khi cho but-1-en tác dụng với HCl là A. 2,2-điclobutan B. 2-clobut-1-en C. 2-clobutan D. 1-clobutan Câu 9: Số đồng phân của pentan là A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 12,32 lít (đktc) hỗn hợp 2 ankan đồng đẳng liên tiếp, thu được 83,6(g) CO 2 và m(g) H 2 O. Công thức phân tử 2 ankan và giá trị m là ( C = 12; H = 1; O = 16) A. C 3 H 8 và C 4 H 10 ; 43,2g. B. C 3 H 8 và C 4 H 10 ; 44,1g. C. C 2 H 6 và C 3 H 8 ; 43,2g. D. C 2 H 6 và C 3 H 8 ; 44,1g. Câu 11: Để nhận biết 3 chất lỏng bị mất nhãn: C 6 H 6 , C 6 H 5 CH 3 , C 6 H 5 CH=CH 2 chỉ cần dùng một thuốc thử là A. dung dịch NaOH B. dung dịch AgNO 3 /NH 3 C. quỳ tím D. dung dịch KMnO 4 Đề thi này gồm có 2 trang 1 Mã đề thi 134 Mã đề: 134 Câu 12: Người ta điều chế phenol từ benzen theo sơ đồ sau: C 6 H 6 C 6 H 5 Br C 6 H 5 ONa C 6 H 5 OH Để thu được 150,40 tấn phenol người ta cần dùng bao nhiêu tấn benzen? Với hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế là 60%. ( C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; Br = 80) A. 208,00 tấn B. 82,68 tấn C. 74,88 tấn D. 124,80 tấn Câu 13: Để nhận biết các chất: CH 3 CH 2 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOH ta dùng dãy thuốc thử: A. kim loại Na, dd Br 2 B. kim loại Na, dd AgNO 3 /NH 3 C. quỳ tím, kim loại Na D. dd Br 2 , dd AgNO 3 /NH 3 Câu 14: Cho 14,0g hỗn hợp A gồm phenol và etanol tác dụng với Na dư, thu được 2,24 lít khí H 2 ở đktc. Phần trăm về khối lượng của phenol và etanol lần lượt là ( C = 12; H = 1; O = 16) A. 65,1% và 34,9% B. 67,1% và 32,9% C. 37,1% và 62,9% D. 57,1% và 42,9% Câu 15: Trong các dãy chất sau, dãy chất phenol tác dụng được hết là A. Na, dd NaOH, dd Br 2 , dd HBr, dd HNO 3 đặc B. Na, dd NaOH, dd Br 2 , dd HBr C. Na, dd NaOH, dd Br 2 , dd HNO 3 đặc D. Na, dd NaOH, dd HBr, dd HNO 3 đặc Câu 16: Cho 27,6g ancol etylic tác dụng với Na dư thu được V lít khí H 2 ở đktc. Giá trị của V là ( C = 12; H = 1; O = 16) A. 6,72 lít B. 2,24 lit C. 13,44 lit D. 26,88 lít Đề thi Học kì 1 Năm học 2010-2011 Môn hóa 11 – Thời Gian: 60 phút Câu 1: ( 1 điểm) Viết pt phân tử và pt ion thu gọn của các phản ứng sau: a. Fe + ? > N 2 O + ? + ? b. (NH 4 ) 2 SO 4 + ? > NH 3 + ? +? câu 2 ( 1 điểm) Chỉ dùng một chất thử, nhận biết các dd mất nhản sau : Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , NaNO 3 Câu 3 ( 2 điểm) Viết pt hóa học hoàn thành chuổi biến hóa sau : (ghi điều kiện nếu có) S NO 2 ? Zn(NO 3 ) 2 O 2 Câu 4 ( 2 điểm) Trộn lẫn 50 ml dd KOH 0,16 M với 50 ml dd H 2 SO 4 0,85M được dd D. a. Tính pH của dd D b. chọn 1 trong 2 dd sau: NaOH 0,5 M hoặc HCl 0,5 M đủ để trung hòa dd D.Tính thể tích dd đã chọn. Câu 5 ( 2 điểm) Cho 4,425g hỗn hợp 2 kim loại gồm Fe và Zn phản ứng hoàn toàn với dd HNO 3 1,5 M. Thu được 448 ml khí N2(đktc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. tính thể tích dd HNO 3 đã dùng biết dùng dư so với phản ứng là 15% và khối lượng các muối thu được. Câu 6 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,528g một hợp chất hữu cơ A và cho các sản phẩm sinh ra lần lượt đi qua bình đựng CaCl 2 và KOH dư thì thấy bình CaCl 2 tăng thêm 0,432g còn bình KOH tăng thêm 1,056g. Biết rằng 2,2g hợp chất hữu cơ A có tỉ khối hơi chiếm cùng một thể tích với 0,8g khí oxi đo cùng điều kiện. Tìm CTPT của A ĐỀ THI HK1_HÓA 10_2015-2016_VÕ THÀNH NGHĨA 10A1 SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI TRƯỜNG PTTH NGUYỄN TRÃI KỲ THI HỌC KỲ I_NĂM HỌC 2015-2016 Thời gian 45 phút Môn: HÓA HỌC_LỚP 10 Lưu ý: Chọn phương án trả lời nhất_Không sử dụng BHTTH) Câu 1: Kiểu liên kết tạo thành nguyên tố hay nhiều cặp e dùng chung? A Liên kết cộng hóa trị B Liên kết kim loại C Liên kết ion D Liên kết hidro Câu 2: Cộng hóa trị Cacbon CH4 là: A -4 B C D Câu 3: Đồng vị nguyên tử: A có số proton khác số đơn vị điện tích hạt nhân B có số proton khác số electron C có số nơtron khác số proton D có số proton khác số nơtron Câu 4: Chu kỳ có nguyên tố? A nguyên tố nhóm A, 10 nguyên tố nhóm B B nguyên tố C nguyên tố nhóm A, nguyên tố nhóm B D 32 nguyên tố Câu 5: X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA Cấu hình e nguyên tử X là: A [Ne] 3s23p2 B [Ne] 3s23p4 C [Ar] 3s23p2 D [Ne] 3s4 Câu 6: Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ nguyên tử nguyên tố có: A số e B số lớp e C số e thuộc lớp D số phân lớp e Câu 7: Phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng hóa vô D Phản ứng trao đổi Câu 8: Số oxi hóa nguyên tố (trừ Oxi) chất ion sau: OF2 ; H2O2 ; SO2 ; SO42- ; NO3- ; MnO2 ; Na2O theo thứ tự là: A +1 ; -1 ; +4 ; +6; +5 ; +4 ; +1 B -1 ; +1 ; +4 ; +6 ; +5 ; +4 ; +1 C +1 ; +1 ; +4 ; +6 ; +3 ; +4 ; +1 D -1 ; +1 ; +4 ; +6 ; +5 ; +2 ; +1 2 Câu 9: A có cấu hình e nguyên tử: 1s 2s 2p 3s A thuộc: A Chu kỳ 3, nhóm IA B Chu kỳ 7, nhóm IIIA C Chu kỳ 1, nhóm IIIA D Chu kỳ 4, nhóm IA Câu 10: Trong phản ứng Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O Clo đóng vai trò: A vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B vừa chất oxi hóa, vừa làm môi trường C chất oxi hóa D chất khử Câu 11: Cho nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), K (Z=19), Al (Z=13) Tính kim loại nguyên tố tăng dần theo thứ tự từ trái sang phải là: ĐỀ THI HK1_HÓA 10_2015-2016_VÕ THÀNH NGHĨA 10A1 A Na, K, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C K, Na, Mg, Al D Al, Mg, K, Na 3+ Câu 12: Một ion M có tổng số hạt (p,n,e) 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình e nguyên tử M là: A [Ar] 3d34s2 B [Ar] 3d64s2 C [Ar] 3d64s1 D [Ar] 3d54s1 Câu 13: Dãy sau chứa chất có liên kết ion? A NaCl, Al2O3, KF B NaCl, Cl2O, N2 C CO2, Al2O3, KF D H2S, Cl2, HCl Câu 14: Cho Cu , Cl2 , S , HCl, Fe+2 , Fe+3 , SO2 , SO3 Số chất (phân tử, ion) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D Câu 15: Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất với hidro, R chiếm 82,35% khối lượng Nguyên tố R là: A P B Cl C As D N Câu 16: Nguyên tử nhường nhận hay nhiều e tạo thành: A đồng vị B ion C phân tử D cation Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số tương ứng với phân tử chất theo thứ tự dãy số: A 3,14,9,1,7 B 3,28,9,1,14 C 3,26,9,2,13 D 2,28,6,1,14 Câu 18: Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, tính bazơ oxit hidroxit: A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D tăng giảm không quy luật Câu 19: Phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2CO + O2 2CO2 C Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 Câu 20: Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học, có chuyển …(1)… chất phản ứng Hay phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học, có thay đổi …(2)… số nguyên tố Từ thiếu dấu ba chấm (…) là: A (1) proton ; (2) số oxi hóa B (1) electron ; (2) proton C (1) ion ; (2) số oxi hóa D (1) electron ; (2) số oxi hóa Câu 21: Dãy nguyên tố sau thuộc nhóm kim loại kiềm? A H, Li, Na, K B Li, Na, Ba, Rb C Li, Na, K, Rb D Na, Mg, K, Al Câu 22: Cho phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 bị khử tạo môi trường là: A : 15 B : C : D : Câu 23: Cho phản ứng oxi hóa khử: SO2 + HNO3 + H2O NO + … Sản phẩm thiếu dấu ba chấm (…) là: A H2SO4 B S C H2SO3 D H2S Câu 24: Cho 0,78g kim loại kiềm A tác dụng với nước tạo 0,224 lít khí (đktc) Kim loại kiềm là: A Na B Cs C Li D K ĐỀ THI HK1_HÓA 10_2015-2016_VÕ THÀNH NGHĨA 10A1 ... H = 1; C = 12 ; Ca = 40; O = 16 ; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65, S = 32 A TRC NGHIM KHCH QUAN: (5,0) Hóy khoanh trũn mt cỏc ch cỏi A, B, C hoc D cỏc cõu sau õy, nu ỳng Cõu 1: Cho... NaOH, CuO, Ag, Zn Cõu 10 : Tụng hờ s ca phng trinh diờn phõn dung dch NaCl bóo hoa co mng ngn l A B C .11 D, B T LUN: (5.0) Cõu 1( 2.0): Vit phng trinh hoỏ hc theo dóy chuyn ụi hoa hc sau (ghi ro... mụt kim loai (cha bit hoa tr) clo d thu c 0 ,16 6875 gam mui clorua Xỏc nh kim loai M BI LM: UBND HUYN HOI NHN PGD & T HOI NHN P N MễN THI HO HC 9, HC Kè I, NM HC 2 013 2 014
Ngày đăng: 26/10/2017, 16:37
Xem thêm:
