Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Vô Cơ Lớp 12

- Bước 1 : Chất khử thì sau phản ứng phải cho số oxi hóa của nó tăng lên, chất oxi hóa thì sau phản ứng phải cho số oxi hóa của nó giảm xuống( cho tăng lên và giảm xuống về những số [r]

Bài 1: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học?

A. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội

B. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

C. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2

D. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết

• Kim loại trước Pb + HCl , H2SO4(lỗng) →Muối (min) + H2↑

Phản ứng xảy HCl H2SO4(lỗng) nóng hay nguội Khái niệm nóng nguội có tác dụng HNO3 H2SO4 đặc •Hợp chất Fe2+

vừa chất khử vừa chất oxi hóa ( +2 số oxi hóa trung gian sắt), tính chất bộc lộ phụ thuộc vào đối tác phản ứng ⇒ gặp Cl2( chất oxi hóa mạnh) FeCl2 chất

khử,nên có phản ứng : FeCl2 + Cl2 →FeCl3

•Axit + Muối   Muoi moi A.moi 44 4 43

Muoi

Axit moi la axit yeu Axit

Axit moi axit ban dau la axit manh va khong

 



 

 



•Các muối sunfua kim loại từ Na đến trước Pb tan tốt axit HCl H2SO4 lỗng, cịn muối sunfua kim loại từ Pb trở sau : PbS; CuS; Ag2S khơng tan HCl, H2SO4lỗng ( tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc).Ví dụ:

2 FeS + HCl FeCl + H S

CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O ( phản ứng xảy theo hướng oxi hóa – khử)

Bài giải

- Loại A : Fe + H2SO4(lỗng, nguội)  FeSO4 + H2 - Loại B vì: FeCl2 + Cl2  FeCl3

- Loại C : CuCl2 + H2S  CuS↓ + HCl ⇒ Chọn D : H2S + FeCl2  FeS + HCl

( Do không thõa mãn điều kiện phản ứng muối + axit nêu trên: FeS tan HCl)

Bài 2: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A. I, II III B. I, II IV C. I, III IV D. II, III IV

( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết

•Khi cho kim hai kim loại (KL-KL) kim loại phi kim ( KL-PK) tiếp xúc ( trực tiếp gián tiếp thông qua dây dẫn) nằm dung dịch chất điện li ( môi trường khơng khí ẩm) xảy tượng ăn mịn điện hóa

•Trong tượng ăn mịn điện hóa:

- mơi trường điện li, giữ vai trị chứa chất oxi hóa mơi trường để ion kim loại mạnh tan vào )

(kim loại mạnh )xảy trình oxi hóa

- kim loại yếu ( gọi anot) khơng bị ăn mịn mà „‟kho‟‟ chứa e kim loại mạnh chuyển sang, chất oxi hóa từ mơi trường nhận e kim loại mạnh ⇒tại anot xảy trình khử

•Đặc điểm ăn mịn điện hóa:

Tạo dịng điện chiều suốt q trình ăn mịn điện hóa electron kim loại mạnh di chuyển liên tục có hướng từ kim loại mạnh sang kim loại yếu từ kim loại yếu vào chất oxi hóa nằm dung dịch chất điện li

Bài giải

Theo phân tích ⇒Fe muốn bị ăn mịn trước cặp Fe phải kim loại mạnh ⇒đó (I); (III); (IV) ⇒ Chọn C

Bài 3: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch

A. B. C. D.

( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Tóm tắt tốn :

có hh rắn ( số mol chất mối hh nhau) 2

2

3 H O

3

4

3 Na O Al O Cu FeCl BaCl CuSO Ba NaHCO



   

    

  

       

 

 

Số hỗn hợp thỏa mãn = ? Cần biết

•Oxit kim loại tan nước bao gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ.Cụ thể: Li2O, Na2O,K2O,CaO,BaO,SrO

M2O + H2O  2M(OH)n

•Oxit kim loại tan đươc dung dịch bazơ gồm oxit tan nước nêu + oxit lưỡng tính Cụ thể gồm :( Li2O, Na2O,K2O,CaO,BaO,SrO) + ( Al2O3 + ZnO + Cr2O3)

M2O + H2O  2M(OH)n

  4 n  

2 n 2

M O  8 2n OH2MO   4 n H O

•Các kim loại ( khơng tan nước) từ Cu trở trước có khả kéo muối Fe3+ muối Fe2+

Bài giải Theo phân tích ⇒Đáp án C

Bài 4: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là:

A. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO

C. FeS, BaSO4, KOH D. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 ( Trích câu 14 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009)

Cần biết

1 Axit tác dụng với muối

* Muối + Axit (mạnh)  Muối + axit ( yếu)

,HNO3) chứa S2- chất khử mạnhh Ví dụ:

CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + SO2 + NO2 + H2O

*Muối + Axit mạnh, không bay ( H2SO4)  Muối + axit mạnh ,↑ (HCl,HNO3)

*Muối Fe2+,Cu+, S2-,S-1 + A Loại MnmaxSPK H O 2 * Muối Fe3+, S2- + A.loại ( HI)

2

Fe  S I H O

   

* BaSO4 PbSO4 hai muối không tan axit 2 Axit + Oxit kim loại

* Luật chung:

Oxit kim loại + axit  Muối + H2O * Ngoại lệ :

- FeO, Fe3O4,FexOy ,Cu2O,CrO + A.loại Mn max SPK H O2



  

- Fe3O4 + HI  Fe2+ + I2↓ + H2O 3.Axit + Bazơ

* Luật chung:

Axit + bazơ  Muối + H2O * Ngoại lệ

- Fe(OH)2, Cr(OH)2 + A.loại   n max

2

M  SPK H O

  

- NH3 amin CxHyN + Axit  muối

- Amin CxHyN + HNO2  ancol ( muối điazoni) + N2 + H2O Bài giải

Theo phân tích ta có :

- Loại D có KNO3 khơng tác dụng với HCl ⇒chọn B

Bài 5: Cho phương trình hố học:

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3

A. 46x - 18y B. 45x - 18y C. 13x - 9y D.

23x - 9y

( Trích câu 15 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009)

Cần biết

Khi cân phản ứng oxi hóa phức tạp ( có số oxi hóa biến số phân số), để xác định nhanh xác số e cho nhận cần lưu ý:

 Tăng – nhường (e), Giảm – thu(e)

 Số e cho( viết bên phải) = số oxi hóa sau – số oxi hóa trước

 iSố e nhận ( viết bên trái) = số oxi hóa trước – số oxi hóa sau

 Nếu nguyên tố thể tính khử tính oxi hóa mà có số phía nhân số vào hai vế trình cho, nhận

Bài giải

Theo phân tích ta có:

 

8

3

2 y

5 x

8

5x 2y

3 Fe Fe 3 e

3 2y

1

x.N x e x.N

x

 

 

   

      

 

  

    

 

⇒ Đáp án A

(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng

(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy

A. B. C. D.

(Trích Câu 5- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết

• Trong phản ứng oxi hóa – khử ln có mặt đồng thời chất khử chất oxi hoá

• Tính chất số chất:

Chất Tính oxi hóa Tính khử Tác nhân

SO2 Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa S+4

KMnO4 Chất oxi hóa mạnh Mn+7

H2S Chỉ có tính khử

mạnh

S-2

Fe2O3 Chỉ có tính oxi hóa Fe+3

NO2

≡N2O3.N2O5

Có tính khử N+4

O2 Chỉ có tính oxi hóa mạnh

O0

H2SO4 đặc nóng Chỉ có tính oxi hóa mạnh

S+6

MnO2 Có tính oxi hóa mạnh

HCl Có tính khử yếu Cl SiO2 Có tính oxi hóa

HF không không

Bài giải

Theo phân tích nhận thấy (V) (VI) khơng phải phản ứng oxi hóa – khử khơng thõa mãn tiêu chí có đồng thời chất khử chất oxi hóa :

Fe2O3 + H2SO4(đặc)  Fe2(SO4)3 + H2O SiO2 + HF  SiF4 + H2O ⇒Chọn D:

(1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O →K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2) SO2 + 2H2S→3S + 2H2O

(3) 4NO2 + O2 + 2H2O→4HNO3 (4) MnO2 + 4HClđặc

0 t

 MnCl2 + Cl2 + H2O

Bài 7: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân

A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ

B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ

Cần biết

•Khi hệ trạng thái cân bằng, có tác động từ bên vào cân ( thay đổi nhiệt độ nồng độ áp suất) cân bị phá vỡ dịch chuyển theo nguyên lí : chiều dịch chuyển bên cân

bằng đối lập với tác động từ bên ngồi

•Các thao tác xác định chiều dịch chuyển cân

- Bước 1: Xác định yếu tố bên chiều tác động vào cân ( yếu tố câu đẫn đề Ví dụ tăng nhiệt độ… yếu tố bên ngồi nhiệt độ , cịn chiều tác động chiều tăng )

- Bước 2:Nhìn vào phản ứng thuận- nghịch đề cho xem chiều có thơng tin ngược với bước chiều dịch chuyển bên cân ( ví dụ : bên ngồi tăng nhiệt độ phương trình ta phải tìm phản ứng làm giảm nhiệt độ.)

- Chú ý: bước mà khơng tìm phương trình( thuận nghịch) thỏa mãn chứng tỏ yếu tố bên ngồi bước khơng ảnh hưởng tới cân hay nói cách khác, cân không phụ thuộc, không bị ảnh hưởng yếu tố bước

Bài giải

Theo phân tích cho nhận thấy: yếu tố bên tác động lên cân tăng nhiệt độ ⇒Bên trong, cân dịch theo chiều giảm nhiệt độ

Vì hh

hh m M

n

  Khi tăng nhiệt độ , tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm

Tóm lại , theo tăng nhiệt độ số mol khí tăng lên, chứng tỏ tăng nhiệt độ cân bằng: 2SO2 k O2 k 2SO k3 

dịch theo chiều nghịch A,D,C,D

loại A,C chiều nghịch chiều thu nhiệt ⇒ chiều thuận chiều tỏa nhiệt B,D

loại D

Bài 8: Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường?

A. H2 F2 B. Cl2 O2 C. H2S N2 D. CO O2

(Trích Câu 12- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010)

Cần biết

•Các chất muốn tồn với hỗn hợp chúng phải khơng tương tác với

•Tất halogen khơng tác dụng với O2 Bài giải Theo phân tích ⇒Chọn C

Bài 9: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe+S(r), (2) Fe2O3+CO(k), (3) Au+O2(k), (4) Cu+Cu(NO3)2(r), (5) Cu+KNO3(r), (6) Al+NaCl(r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là:

A. (1), (3), (6) B. (2), (3), (4) C. (1), (4), (5) D.

(2), (5), (6)

(Trích Câu 14- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết

•Oxi hóa chất lấy electron chất ⇒chất bị oxi hóa chất khử •O2 tác dụng với hầu hết kim loại (- Au,Pt)

Bài giải

- (2): Fe2O3 + CO khơng có tham gia kim loại ⇒ loại (2) A,B,C,D Loại B,D

- Au không tác dụng với O2 ⇒loại (3) A,C

loại A

Bài 10: Có phát biểu sau:

(1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5

(3) Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo

(4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là:

A. (1), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (3) D.

(1), (2), (4)

(Trích Câu 16- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010)

Cần biết

•C, S P phi kim có tính oxi hóa mạnh •Cr+6

có tính oxi hóa mạnh

•Phèn chua muối sunfat kép ngậm nước kali nhôm :

K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡ K2Al2(SO4)4.24H2O ≡KAl(SO4)2.12H2O Nếu thay K+ M+ = Na+, Li+, NH4+ gọi phèn nhôm ( không gọi phèn chua)

(NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡ (NH4)2Al2(SO4)4.24H2O ≡NH4 Al(SO4)2.12H2O

Li2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡Li2Al2(SO4)4.24H2O ≡Li.Al(SO4)2.12H2O Na2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡Na2Al2(SO4)4.24H2O ≡Na Al(SO4)2.12H2O

Bài giải

Theo phân tích phát biểu (4) sai : Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

A,B,C,D

Bài 11: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân

A. bán kính ngun tử độ âm điện tăng

B. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm

C. bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng

D. bán kính nguyên tử độ âm điện giảm

(Trích Câu 30- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010)

Cần biết

• Mọi quy luật chu kỳ điện tích hạt nhân định : chu kỳ ,đi từ trái sang phải ,số lớp không đổi điện tích hạt nhân tăng lên làm lực hút tĩnh điện hạt nhân với e tăng lên

•Hệ quả:

Các đại

lượng

Bán kính Độ âm điện Tính kim loại ( tính khử)

Tính phi kim ( tính oxi hóa)

Năng lượng

ion hóa

Quy luật

biến đổi

trong chu

kỳ

    

•Ghi chú; quy luật nhóm bán kính nguyên tử định biến đổi cách đối nghịch với quy luật chu kì

Bài giải

Theo phân tích ⇒chọn C: bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng

Bài 12: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là:

A. CuO, Al, Mg B. Zn, Cu, Fe C. MgO, Na, Ba D.

(Trích Câu 44- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010)

Cần biết

•Khác với kim loại muốn tác dụng với HCl, H2SO4 loãng phải kim loại đứng trước H , oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng theo phản ứng :

x y

M O 2yH(của HCl H2SO4 loãng)

2y x

2

xM yH O



 

•Dung dịch HCl H2SO4 loãng tác dụng với kim loại trước H 2M 2nH  (của HCl H2SO4 loãng)  

n

2M  nH

  

•Khi cho oxit kim loại vào dung dịch muối( coi hỗn hợp gồm muối H2O) có oxit kim loại kiềm ( Na2O,K2O) oxit kim loại kiềm thổ ( CaO,BaO) có phản ứng ( phản ứng với H2O dung dịch) Các oxit cịn lại khơng có khả phản ứng Chẳng hạn ,khi cho Na2O dung dịch CuSO4 :

Ban đầu :

Na2O + H2O(của dd)  2NaOH Sau :

NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Chú ý : Al2O3, ZnO ,Cr2O3 bình thường khơng phản ứng , dung dịch có mơi trường bazơ ( mơi trường có từ ban đầu tạo phản ứng khác) oxit tham gia phản ứng( với bazơ )và tan •Phản ứng kim loại khơng tan nước muối xảy theo quy tắc α Kinh nghiệm để nhớ quy tắc thường : kim loại đứng trước phản ứng với muối kim loại đứng sau

Bài giải

Theo phân tích ta có :

- CuO MgO không tác dụng dược với dd AgNO3 A,C,D loại A,C ⇒chọn D

Bài 13: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k

A. 4/7 B. 1/7 C. 3/14 D. 3/7

(Trích Câu 45- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010)

Cần biết

• Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất tham gia phản ứng mà ngun tố thuộc chất khơng bị thay đổi số oxi hóa ta nói chất đóng vai trị mơi trường

• Trong nhiều phản ứng oxi hóa –khử , chất vừa đóng vai trị chất khử ( chất oxi hóa) vừa đóng vai trị chất mơi trường

• Khái niệm chất mơi trường tồn phản ứng xảy dung dịch

• Để xác định chất mơi trường phản ứng oxi hóa – khử, ta thường làm bước sau :

- Bước : Cân phản ứng cho theo phương pháp thường dùng thăng electron ( nhiên,nên học cách cân nhẩm : tăng –tiến, Giảm –lùi, đếm nguyên tố lùi, đếm H, đếm kim loại.)

- Bước : dựa vào phản ứng vừa cân được, tính số lượng phân tử chất bên trái phản ứng mà không bị thay đổi số oxi hóa ⇒Đó số lượng phân tử đóng vai trị chất mơi trường

Bài giải

- Sau cân bằng, phản ứng cho trở thành :

- Nhìn vào phản ứng ta thấy : Trước phản ứng, có 14Cl- , sau phản ứng có 6Cl0 ⇒chỉ có 6Cl /14Cl  đóng vai trị chất khử

 

2

6Cl 3Cl 6e , cịn 8Cl đóng vai trị mơi trường mà 1HCl có Cl nên phản ứng tổng số 14 phân tử HCl có phân tử HCl đóng vai trị chất khử , phân tử HCl đóng vai trị mơi trường

6 k

14

   .Chọn D

Bài 14: Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hố thạch; nguồn lượng là:

A. (1), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (4) D.

(1), (2), (3)

(Trích Câu 56- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010)

Cần biết

• Khi giải phương pháp loại trừ, cần quan sát nhanh điểm giống khác đáp án để loại trừ cho nhanh

Bài giải

Một cách giải loại trừ :

- Từ A,B,C,D ta thấy A,B,C có (4) ⇒Tập chung vào phát biểu (4) thấy (4) sai ⇒loại A,B,C

- Chọn D

Bài 15: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch

A. Pb(NO3)2 B. NaHS C. AgNO3 D. NaOH

(Trích Câu 4- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Nguyên tắc loại bỏ tạp chất phương pháp hóa học hóa chất dùng phải thỏa mãn hai tiêu chí :

-Tác dụng với tạp chất

- Không tác dụng với chất cần làm

Điều giống như, hóa chất muốn chọn làm thuốc cỏ phải thỏa mãn tiêu chí diệt cỏ khơng diệt lúa!!!

Bài giải Theo phân tích ⇒ chọn B :

HCl(tạp chất) + NaHS  NaCl + H2S↑ H2S + NaHS  Không phản ứng

- Loại A Pb(NO3)2 khơng tác dụng với tạp chất HCl ( không sinh chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu)

- Loại C,D tạp chất chất cần làm tác dụng : HCl + AgNO3  AgCl↓ + HNO3 AgNO3 + H2S  Ag2S↓ + HNO3

( Các muối sunfua kim loại từ Pb sau không tan tất axit loãng)

HCl + NaOH  NaCl + H2O

H2S + NaOH  NaHS + H2O  Na2S + H2O ( Loại muối tạo phụ thuộc vào tỉ lệ mol NaOH : H2S)

Bài 16: Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhơm crom?

A. Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội

B. Nhơm có tính khử mạnh crom

C. Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol

(Trích Câu 5- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Cần biết

•Với câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết mang tính chất liệt kê thơng tin nhiều chất phương pháp giải nhanh phương pháp loại trừ •Nguyên tắc phương pháp loại trừ tìm phương án ngược với yêu cầu đề đem bỏ ⇒Phương án lại phương án lựa chọn ( kiến thức phương án người học khơng biết!!! ) •Cr kim loại có nhiều tính chất tương đồng với Fe Al:

- Giống Fe, Cr tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng thể hóa trị thấp( hóa trị 2), tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc,O2 thể hóa trị cao ( Hóa trị 3)

- Giống Al Fe , Cr bị thụ động HNO3 H2SO4 đặc nguội

- Giống Al, Cr bền khơng khí nước có lớp oxit bền bề mặt bảo vệ

- Cr2O3 Cr(OH)3 giống Al2O3 Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính( ý CrO oxit bazo cịn CrO3 oxit axit)

Theo phân tích ⇒Vì A,B,D câu ⇒ Chọn C ( Vì đề yêu cầu chọn câu khơng đúng)

Giải thích;

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ⇒ HCl Zn n

3 n 

Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 HCl Zn n

2 n

 

Bài 17: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa

(Trích Câu 8- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Cần biết

* Muối axit + Axit mạnh → Muối + axit

( Chỉ có muối hiđrosunfat khơng tham gia phản ứng này)

* Muối axit + Bazơ tan  Muối trung hòa + H2O

( phản ứng xảy có kim loại tạo nhiêu muối trung hòa )

* Muối axit + Muối khác  muối

Phản ứng xảy sản phẩm có chất :

 

 





Chú ý : Muối hiđrosunfat có vai trị axit mạnh

Ví dụ: phản ứng NaHSO4 + Na2CO3 muối + muối mà axit mạnh ( HNaSO4 ) + Muối

•Tính tan số muối quan trọng: - Tất muối axit tan

- Tất muối chứa Cl tan ( - AgCl) - Tất muối chứa N tan

- Tất muối chứa Na, K tan

- Tất muối chứa SO42- tan ( - BaSO4 PbSO4) Bài giải

Theo phân tích ta thấy, chất tạo kết tủa với dung dịch Ba(HCO3)2 bao gồm : NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2 H2SO4 ⇒Đáp án D

Giải thích:

Ba(HCO3)2 +Ca(NO3)2  Không xảy

Ba(HCO3)2 +NaOH  BaCO3↓ + Na2CO3 + H2O Ba(HCO3)2 +Na2CO3  BaCO3 ↓ + NaHCO3

Ba(HCO3)2 +KHSO4  BaSO4 ↓ +K2SO4 + CO2 ↑ + H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4  BaSO4 ↓ + NaHCO3

Ba(HCO3)2 +Ca(OH)2  BaCO3 ↓ +CaCO3 ↓ +2H2O Ba(HCO3)2 +H2SO4  BaSO4 ↓ +2CO2+2H2O Ba(HCO3)2 +2HCl  BaCl2 +2 CO2 + 2H2O

Bài 18: Các chất mà phân tử không phân cực là:

A. HBr, CO2, CH4 B. Cl2, CO2, C2H2 C. NH3, Br2, C2H4 D. HCl, C2H2, Br2

(Trích Câu 11- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Cần biết

•Một phân tử khơng phân cực khi: Tất liên kết phân tử khơng phân cực phân tử có liên kết phân cực véc tơ tổng hợp liên kết phân cực véc tơ

Ví dụ : Br – Br hay O= C= O

•Một phân tử phân cực khi: phân tử có liên kết phân cực véc tơ tổng hợp liên kết phân cực ≠ véc tơ

Ví dụ : H – Br hay O= C

•Với câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết mang tính chất liệt kê thơng tin nhiều chất phương pháp giải nhanh phương pháp loại trừ •Nguyên tắc phương pháp loại trừ tìm phương án ngược với yêu cầu đề đem bỏ

Bài giải

Theo phân tích ta có:

- HBr phân tử phân cực ⇒loại A - NH3 phân tử phân cực ⇒ loại C - HCl phân tử phân cực ⇒Loại D ⇒chọn B

Bài 19: Phát biểu sau không đúng?

A. Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn

B. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh

C. Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng

D. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng

(Trích Câu 14- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Cần biết

• pH lg H  dung dịch có nồng độ H+ lớn pH bé ngược lại, dung dịch có nồng độ H+

bé pH lớn

•Cu(OH)2 , Zn(OH)2 ,AgOH sinh tan dung dịch NH3 dư:

     

     

 

3

2

3

2

3 3 2

Cu OH 4NH Cu NH OH

Zn OH 4NH Zn NH OH

AgOH 2NH Ag NH OH

 

   

 

   

 

   

Al(OH)3 khơng có khả tạo phức với NH3 :

 3

⇒ nên Al(OH)3 không tan mà kết tủa NH3

•Muối tạo axit mạnh bazơ yếu bị thủy phân phần môi trường axit Ví dụ:

 

3

FeCl 3H OFe OH  3HCl(tạo môi trường axit)

Ngược lại, muối tạo bới axit yếu bazơ mạnh bị thủy phân phần tạo mơi trường bazơ Ví dụ:

Na2CO3 + H2O  H2CO3 + NaOH(tạo môi trường bazơ)

Vậy quy luật chung thủy phân muối là: mạnh tạo mơi trường

•Với câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết mang tính chất liệt kê thơng tin nhiều chất phương pháp giải nhanh phương pháp loại trừ •Nguyên tắc phương pháp loại trừ tìm phương án ngược với yêu cầu đề đem bỏ

⇒Phương án lại phương án lựa chọn ( kiến thức phương án người học khơng biết!!! )

Bài giải

Theo phân tích ta thấy:

- H2S axit yếu nên có H nhỏ nên pH lớn ⇒A

- dd Na2CO3 muối bazơ mạnh ( NaOH) axit yếu ( H2CO3) nên bị thủy phân tạo môi trường bazơ ⇒làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng ⇒C

- Khi cho NH3 vào dung dịch AlCl3 có phản ứng :

 

4

3 3

NH OH

AlCl NH H OAl OH  NH Cl 4

 3

Vậy câu không B ⇒ Chọn B

Bài 20: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử

A. B. C. D.

(Trích Câu 25- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Cần biết

•Cách dự đốn chất mang tính khử hay tính oxi hóa

- Chất chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa thấp thể tính khử Hay gặp kim loại M, S-2, S-1, I , Cl ,H2, NH3, H2S

- Chất chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa cao thể tính oxi hóa Hay gặp iom kim loại Mn+ kim loại sau Mg, HNO3, H2SO4 đặc, KMnO4, O2, O3,F2

- Chất chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa trung gian vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa ( phụ thuộc vào đối tác mà thể tính

chất hai tính chất đó) Hay gặp là:

8

2 3

2

S,SO , CO, Fe , Fe , Cr



 

Tuy nhiên, Fe , CO



và Fe2+ thiên tính khử nhiều

•Điều kiện cần để có phản ứng oxi hóa – khử phải có chất khử chất oxi hóa

•Sản phẩm q trình khử KMnO4 phụ thuộc vào môi trường Cụ thể :

2 OH

2

H

4

H O

2 K MnO

KMnO Mn

MnO



 



 

 



 



- Bước : Chất khử sau phản ứng phải cho số oxi hóa tăng lên, chất oxi hóa sau phản ứng phải cho số oxi hóa giảm xuống( cho tăng lên giảm xuống số oxi hóa quen thuộc nguyên tố đó) - Bước : Với ngun tố khơng có thay đổi số oxi hóa tự điều chuyển chúng hợp chất phù hợp cho bảo toàn nguyên tố hai vế

- Bước : Cân phản ứng theo phương pháp thăng e kinh nghiệm ( tăng - tiến, giảm- lùi, cân nguyên tố giảm, cân H, cân kim loại)

Bài giải

- Do KMnO4 có chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa cao : Mn+7⇒ KMnO4 chất oxi hóa

- Vì KMnO4 chất oxi hóa nên đối tác phản ứng với phải có tính khử ⇒Từ chất đề cho suy :FeCl2 (chứa Fe2+ , FeSO4( chứa Fe2+ , H2S( chứa S2− HCl ( chứa Cl) ⇒Chọn C

Các phản ứng minh họa:

5Fe2+ + MnO-4 + 8H+  5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5H2S +6 MnO4− + 18H+  5SO2 + 6Mn2+ + 14H2O 10Cl + 2MnO4- + 16H+  5Cl20 + 2Mn2+ + 8H2O

Bài 21: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A. B. C. D.

(Trích Câu 30- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Cần biết

ra theo quy tắc α •Hiện tượng ăn mịn điện hóa xảy có hai chất khử ( thường hai kim loại ) tiếp xúc với hai kim loại phải nằm

trong dung dịch nằm ngồi khơng khí ẩm ( mơi trường điện li, giữ vai trị chứa chất oxi hóa mơi trường để ion kim loại mạnh tan ).Khi kim loại mạnh bị ăn mòn ( cực âm – cho e biến thành ion kim loại tan vào môi trường điện li) kim loại yếu không bị ăn mòn ( „‟kho‟‟ chứa e kim loại mạnh chuyển sang, chất oxi hóa từ mơi trường nhận e kim loại mạnh đây)

Bài giải

Theo phân tích ta có :

- Với ZnCl2 : Ni không phản ứng ⇒Khơng thõa mãn điều kiện có hai kim loại tiếp xúc ⇒Loại

- Với FeCl3: có xảy phản ứng Ni + FeCl3  NiCl2 + FeCl2 ( theo quy tắc α) ⇒Cũng không thõa mãn điều kiện có hai kim loại tiếp xúc nhau⇒Loại

- Với CuSO4 AgNO3 Ni phản ứng tạo kim loại bám Ni :

Ni + CuSO4  NiSO4 + Cu(bám Ni) Ni + AgNO3  Ni(NO3)2 + Ag (bám Ni)

⇒thõa mãn điều kiện có hai kim loại tiếp xúc ⇒ chọn D

Bài 22: Cho cân sau (I) 2HI (k) ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ H2 (k) + I2 (k) ;

(II) CaCO3 (r) ‡ ˆ ˆˆ ˆ † CaO (r) + CO2 (k) ;

(III) FeO (r) + CO (k) ‡ ˆ ˆˆ ˆ † Fe (r) + CO2 (k) ;

Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch

A. B. C. D.

(Trích Câu 34- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Cần biết

• Áp suất chất khí gây ⇒ Chỉ có chất khí liên quan đến áp suất •Khi hệ trạng thái cân bằng, có tác động từ bên vào cân ( thay đổi nhiệt độ nồng độ áp suất) cân bị phá vỡ dịch chuyển theo nguyên lí : chiều dịch chuyển bên cân đối lập với tác động từ bên ngồi

•Các thao tác xác định chiều dịch chuyển cân

- Bước 1: Xác định yếu tố bên chiều tác động vào cân ( yếu tố câu đẫn đề Ví dụ giảm áp suất… yếu tố bên ngồi áp suất, cịn chiều tác động chiều giảm)

- Bước 2:Nhìn vào phản ứng thuận nghịch đề cho xem chiều có thơng tin ngược với bước chiều dịch chuyển bên cân ( ví dụ : bên ngồi giảm áp suất phương trình ta phải tìm phản ứng làm tăng áp suất)

- Chú ý: bước mà khơng tìm phương trình( thuận nghịch) thỏa mãn chứng tỏ yếu tố bên ngồi bước khơng ảnh hưởng tới cân hay nói cách khác, cân khơng phụ thuộc, không bị ảnh hưởng yếu tố bước

Bài giải

- Xét cân (I) nhận thấy cân không bị dịch chuyển lượng khí hai bên

- Xét cân (II) nhận thấy cân dịch chuyển theo chiều thuận - Xét cân (III) nhận thấy cân không bị dịch chuyển

- Xét cân (IV) nhận thấy cân dịch chuyển theo chiều nghịch Vì đề yêu cầu tìm số cân bị di chuyển theo chiều nghịch ⇒ chọn D

Bài 23: Cho sơ đồ chuyển hoá : KOH H PO3 KOH

2

P O   X   Y  Z

Các chất X, Y, Z :

A. K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B. KH2PO4, K2HPO4, K3PO4

C. K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D. KH2PO4, K3PO4,

K2HPO4

(Trích Câu35- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Cần biết

Cần biết

•Với muối axit yếu :

- Muối axit + bazơ  làm giảm H muối + H2O - Muối + Axit  làm tăng H muối

•Với câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết mang tính chất liệt kê thơng tin nhiều chất phương pháp giải nhanh phương pháp loại trừ •Nguyên tắc phương pháp loại trừ tìm phương án ngược với yêu cầu đề đem bỏ

⇒Phương án lại phương án lựa chọn ( kiến thức phương án người học khơng biết!!! )

Bài giải

- Vì X + H3PO4 ⇒X phải muối trung hòa K3PO4 muối axit K2HPO4 Y phải muối axit A,B,C,DLoại B,D

- Vì Y + KOH  Z nên số H Y phải nhiều Z A,C loại A

Bài 24: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau :

(a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1)

(d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1)

Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng

A. B. C. D.

(Trích Câu 42- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Cần biết

•Phản ứng kim loại không tan nước với muối xảy theo quy tắc α nên Cu không phản ứng với muối kim loại đứng trước trừ ngoại lệ: Cu có khả tan dung dịch muối Fe3+ :

3 2

Cu2FeCu 2Fe 

•Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng Bài giải

Theo phân tích nhận thấy: Cặp (c) (e) : Cu nguyên ⇒loại D Ở cặp(a),(b),(d) (g) thấy (g) Cu ( viết phản ứng làm phép toán thấy) ⇒ chọn C

Bài 25: Cho số nhận định ngun nhân gây nhiễm mơi trường khơng khí sau :

(1) Do hoạt động núi lửa

(4) Do khí sinh từ trình quang hợp xanh

(5) Do nồng độ cao ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước

Những nhận định :

A. (1), (2), (3) B. (2), (3), (5) C. (1), (2), (4) D.

(2), (3), (4)

(Trích Câu 47- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Cần biết

•Với câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết mang tính chất liệt kê thơng tin nhiều chất phương pháp giải nhanh phương pháp loại trừ •Ngun tắc phương pháp loại trừ tìm phương án ngược với yêu cầu đề đem bỏ

⇒Phương án lại phương án lựa chọn ( kiến thức phương án người học khơng biết!!! )

Bài giải

-Phản ứng quang hợp xanh : CO2 + H2O diep luc (C6H10O5)n + O2↑

⇒(4) phát bểu sai A,B,C,D

loại C,D

- Đề đề cập đến việc nhiễm đến mơi trường khơng khí phát biểu (5) lại đề cập đến mơi trường nước, mặt khác ion nước bay vào khơng khí nên phát biểu (5) sai

A,B

loại B ⇒ chọn A

A.

Fe  B.

Cu  C.

Pb  D.

2 Cd 

(Trích Câu 55- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Cần biết

•Cách nhận biết muối sunfua ( S

2-) dung dịch: dùng muối tan kim loại nặng hóa trị ( thường muối nitrat):

2

MSMS

•Các muối sunfua khơng tan thường có màu đen riêng CdS lại có màu vàng •Các muối sunfua kim loại từ Pb trở sau không tan axit HCl, H2SO4 loãng (Tuy nhiên tan HNO3 đặc H2SO4 đặc

theo quan điểm oxi hóa – khử với tác nhân khử S2-

và Fe2+ Cu+)

Bài giải

Theo phân tích ta có nước thải bị nhiễm ion Cd2+ ⇒Chọn D

2

Cd S CdS vàng

Bài 27: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O

Biết X Y sản phẩm cuối trình chuyển hóa Các chất X Y

A. Fe I2 B. FeI3 FeI2 C. FeI2 I2 D. FeI3 I2

(Trích Câu 58- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010)

Cần biết

 

 

2

3

HCl,H SO l

HNO ,H SO dac 2

3

2

HI

2

Fe Fe H O

NO , NO, NO , N , NH NO

Fe O Fe Spk H O

SO ,S, H S Fe I H O

                      

Theo phân tích ⇒đáp án C :

Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → FeI2 + I2 + H2O

Bài 28: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X

A. FeO B. Fe C. CuO D. Cu

(Trích Câu 1- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010)

Cần biết

•Cu(OH)2 , Zn(OH)2 ,AgOH sinh tan dung dịch NH3 dư:

     

     

 

3

2

3

2

3 3 2

Cu OH 4NH Cu NH OH

Zn OH 4NH Zn NH OH

AgOH 2NH Ag NH OH

                 

Al(OH)3 khơng có khả tạo phức với NH3 nên không tan mà kết tủa

 3

Al OH NH  không xảy Bài giải

- Cu không tan HCl A,B,C,D loại D - Theo phân tích ⇒ Loại A,B ⇒ chọn C

Bài 29: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau :

2 2

Zn / Zn; Fe / Fe;Cu / Cu; Fe / Fe ; Ag / Ag 

A. Zn, Cu2+ B. Ag, Fe3+ C. Ag, Cu2+ D.

Zn, Ag+

(Trích Câu 8- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010)

Cần biết

•Trong dung dịch, muối tan tồn dạng ion ⇒ Phản ứng kim loại không tan nước với dung dịch muối thực chất phản ứng kim loại ion kim loại có dung dịch

•Cơ sở để xác định xem phản ứng kim loại ion kim loại( ví dụ Fe Zn2+) ion kim loại với ion kim loại( ví dụ Ag+ Fe3+) có xảy hay khơng xảy sản phẩm thu chất , ta phải dùng quy tắc α với bước sau:

- Xác định cặp oxi hóa – khử chứa kim loại cho

- Xác định cặp oxi hóa – khử chứa ion kim loại muối cho

- Sắp xếp cặp vừa xác định theo vị trí chúng dãy điện hóa ( cặp đứng trước viết trước, cặp đứng sau viết sau) - Sử dụng quy tắc anpha biết phản ứng xảy hai cặp

Bài giải

Theo phân tích Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch Zn Ag+

⇒Chọn D

Bài 30: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2O liên kết

A. cộng hố trị khơng phân cực B. hiđro

C. ion D. cộng hố trị phân cực

(Trích Câu 14- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010)

Cần biết

- Cách 1: dựa vào tính chất hai nguyên tố tham gia liên kết Cụ thể + liên kết hai nguyên tử phi kim – phi kim giống liên kết cộng hóa trị khơngphân cực

+ liên kết hai nguyên tử phi kim – phi kim khác liên kết cộng hóa trị phân cực

+ liên kết nguyên tử kim loại – kim loại tinh thể kim loại ( đơn chất kim loại hay nói gọn kim loại )là liên kết kim loại

+ liên kết phi kim – kim loại liên kết ion

- Cách 2: dựa vào hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết Cụ thể:

 00, 4

  (0, 41, 7] 1,

Loại liên kết Cộng hóa trị khơng cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết ion

•Chú ý:

-Dùng cách đề không cho độ âm điện nguyên tố - Dùng cách đề cho độ âm điện nguyên tố

- Nếu phân tử có nhiều liên kết phân tử có nhiều loại liên kết ⇒Để xét đầy đủ ta phải vẽ CTCT chất xét liên kết

Bài giải

Theo phân tích ta có đáp án D

Bài 31: Phát biểu sau ?

A. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa

B. Iot có bán kính ngun tử lớn brom

C. Axit HBr có tính axit yếu axit HCl

D. Flo có tính oxi hoá yếu clo

Cần biết

•Các muối AgCl, AgBr, AgI khơng tan AgF lại tan tốt •Trong nhóm chính, từ xuống:

- Bán kính nguyên tử tăng dần - Tính axit HX tăng dần

- Tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần Bài giải

Theo phân tích thấy A,B,D sai ⇒Đáp án C

Bài 32: Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu

A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (1), (4), (5) D.

(1), (3), (4)

(Trích Câu 18- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010)

Cần biết

•Kim loại không tan nước + muối tuân theo quy tắc α •Chỉ có kim loại đứng trước H tác dụng với H2SO4 lỗng

•HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại , kể kim loại đứng sau H ( - Au,Pt)

•Kim loại + H+

( axit) NO3 ( muối nitrat HNO3)

 

m max

2

M  Spk H O

  

Bài giải

Theo phân tích nhận thấy, dung dịch phản ứng với Cu bao gồm: 1- FeCl3, 4-HNO3,5- dd( HCl + NaNO3) ⇒Chọn C

Ngồi ra, giải phương pháp loại trừ sau:

Bài 33: Dãy gồm ion tồn dung dịch

A. K , Ba , OH , Cl 2   B. Al , PO , Cl , Ba3 34  2

C. Na , K , OH , HCO   3 D. 2 Ca , Cl , Na , CO   

(Trích Câu 22- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010)

Cần biết

•Các ion muốn tồn với dung dịch chúng phải không tương tác với

•Các ion tương tác với khi:

- Mang điện tích trái dấu ( ngoại trừ trường hợp gốc axit cịn H + OH-  Gốc axit H CO23)

- Sản phẩm tương tác ion phải chất

 

 





Bài giải

Theo phan tích ta có:

- Loại B Al , Ba3 2PO34  

- Loại C

3

OHHCO COH O

- Loại D Ca2CO23 CaCO3  Vậy chọn A

Bài 34: Cho cân hoá học :PCl5 k PCl k3 Cl2 k ; H 0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận

A. thêm PCl3 vào hệ phản ứng B. tăng nhiệt độ hệ phản ứng

(Trích Câu 23- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010)

Cần biết

• Khi hệ trạng thái cân bằng, có tác động từ bên ngồi vào cân ( thay đổi nhiệt độ nồng độ áp suất) cân bị phá vỡ dịch chuyển theo nguyên lí : chiều dịch chuyển bên cân bằng đối lập với tác động từ bên ngồi

• Các thao tác xác định chiều dịch chuyển cân

- Bước 1: Xác định yếu tố bên chiều tác động vào cân bằng ( yếu tố câu đẫn đề Ví dụ giảm áp suất… yếu tố bên ngồi áp suất, chiều tác động chiều giảm)

- Bước 2: Nhìn vào phản ứng thuận nghịch đề cho xem chiều có thơng tin ngược với bước chiều dịch chuyển bên cân ( ví dụ : bên ngồi giảm áp suất phương trình ta phải tìm phản ứng làm tăng áp suất)

- Chú ý: bước mà khơng tìm phương trình( thuận nghịch) thỏa mãn chứng tỏ yếu tố bên ngồi bước khơng ảnh hưởng tới cân hay nói cách khác, cân khơng phụ thuộc, khơng bị ảnh hưởng yếu tố bước

Bài giải

Theo phân tích ta có:

- Khi thêm PCl3 , tăng nhiệt độ, thêm Cl2 vào hệ cân dịch theo chiều nghịch A,B,C,D loại A,B,C

- Chọn D

Bài 35: Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây?

A. 4S + 6NaOH(đặc) t

B. S + 3F2 t

 SF6

C. S + 6HNO3(đặc) t

 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

D. S + 2Na t0

Na2S

(Trích Câu 25- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010)

Cần biết

•Cách dự đốn chất mang tính khử hay tính oxi hóa

- Chất chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa thấp thể tính khử Hay gặp kim loại M, S-2, S-1, I , Cl ,H2, NH3, H2S

- Chất chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa cao thể tính oxi hóa Hay gặp iom kim loại Mn+ kim loại sau Mg, HNO3, H2SO4 đặc, KMnO4, O2, O3,F2

- Chất chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa trung gian vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa ( phụ thuộc vào đối tác mà thể tính

chất hai tính chất đó) Hay gặp là:

8

2

2

S,SO , CO, Fe , Fe , Cr



 

Tuy nhiên, Fe , CO



và Fe2+ thiên tính khử nhiều • Lưu huỳnh ( S) có số oxi hóa : -2,-1,0,+4,+6

•Trong ion S2O32- lưu huỳnh có hai số oxi hóa ???? Bài giải

Theo phân tích nhận thấy:

- S02Nat0 Na S2 2  S có tính oxi hóa ⇒Loại D

- S0 + 6HNO3(đặc) t

 H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O ⇒S có tính khử⇒Loại C

- S0 + 3F2 t

 S+6F6

- Vậy chọn A

Bài 36: Phát biểu sau không đúng?

A. Crom(VI) oxit oxit bazơ

B. Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3

C. Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+

D. Crom(III) oxit crom(II) hiđroxit chất có tính lưỡng tính (Trích Câu 45- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010)

Cần biết

•Tính chất oxit crom

oxit CrO Cr2O3 CrO3

Tính chất Oxit lưỡng tính Oxit axit

•Tính chất hiđroxit crom

Hi đroxit Cr(OH)2 Cr(OH)3   2H O2

2

6

Cr OH  H CrO ,

  5H O2

2

2Cr OH  H Cr O Tính chất Bazơ Lưỡng tính axit

•Tính oxi hóa – Khử

Hợp chất

Cr  Cr3 Cr6 Tính chất Tính khử Vừa có tính khử

Vừa có tính oxi hóa

Tính oxi hóa

•Sự chuyển hóa CrO4

Cr2O72-:

2

- Với oxit hiđroxit crom ,trạng thái oxi hóa thấp mang tính bazơ, trạng thái oxi hóa cao mang tính axit, trạng thái oxi hóa trung gian mang tính lưỡng tính

- màu CrO42- Cr2O72- phụ thuộc vào oxi ( màu tỉ lệ thuận với số oxi : vàng; 7- cam)

Bài giải

Theo phân tích ⇒ phát biểu Crom(III) oxit Crom(II) hiđroxit có tính lưỡng tính phát biểu sai ⇒Chọn D

Bài 37: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3

A. Ag, NO2, O2 B. Ag2O, NO, O2 C. Ag, NO, O2 D. Ag2O, NO2, O2

(Trích Câu 48- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010)

Cần biết

•Tất muối nitrat M(NO3)n bền: đun nung nóng bị nhiệt phân

•Sản phẩm nhiệt phân muối nitrat M(NO3)n phụ thuộc vào M Cụ thể:

 

 

 

0

4 M K Na

2 n M Mg Cu

2 n 2

t

3 n M Ag Cu

2

M NH

2

M NO O

M O max NO O

M NO

M NO O

N O H O

                               •Nhận xét

- Muối nitrat nhiệt phân không để lại chất rắn NH4NO3 Hg(NO3)2 - Khi giải toán, không xác định muối nitrat đem nhiệt phân loại phải xét trường hợp.Nếu khơng kết muối đem nhiệt phân muối kim loại có đa hóa trị muối ngậm nước

m rắn sau = mrắn trước - mkhí Bài giải

Theo phân tích ⇒Chọn A: 2AgNO3 t

 2Ag +2 NO2 + O2

Bài 38: Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M

A. Al B. Mg C. Fe D. Cu

(Trích Câu 50- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010)

Cần biết

•Phản ứng :

0

2

2 t

x y

2

3 2

H O H

CO CO C

M O CO M CO

Al Al O

NH N H O

                    

Chỉ xảy với oxit kim loại sau Al gọi phương pháp nhiệt

luyện dùng điều chế kim loại sau Al • Phản ứng :

n

2 2M 2nH 2M nH

Chỉ xảy với kim loại đứng trước H Bài giải

Theo phân tích A,B,C,D loại A,B,D ⇒ Chọn C

Bài 39: Dung dịch sau có pH > ?

A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch NH4Cl

•Sự thủy phân muối phân hủy muối tác dụng nước •Bản chất thủy phân muối phản ứng trao đổi muối với nước ⇒Về mặt tổng quát, muối phản ứng với nước thõa mãn điều kiện phản ứng trao đổi muối bị thủy phân

•Kinh nghiệm :

Loại muối tạo từ Thủy phân Đặc điểm dung dịch

Môi trường pH Chú ý

A.mạnh- B.mạnh Khơng thủy phân Trung Tính pH= Trừ muối Hiđro sunfat ln có mơi trường axit mạnh

A.mạnh- B.Yếu Có thủy phân axit pH < Làm quỳ hóa hồng

A.yếu- B.mạnh Có thủy phân Bazơ pH > Làm quỳ hóa xanh

A.yếu- B.mạnh Có thủy phân Gần

trung tính

pH ≈7 Khơng làm thay đổi màu

chất thị

•Đặc điểm thủy phân: thủy phân muối trình thuận nghịch.Điều có nghĩa là, hịa tan muối vào nước có lượng nhỏ muối bị thủy phân

Bài giải

Theo phân tích ⇒dung dịch có pH > dung dịch CH3COONa :

CH3COONa + HOH  CH3COOH + NaOH ⇒chọn D

Bài 40: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử

A. B. C. D.

(Trích Câu 3- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009)

Cần biết

Br2, I2, S,N2,P,C Hợp chất : Các hợp chất Fe2+, Các hợp chất Cr2+, Cr3+, SO2.) Hoặc chất chứa đồng thời ngun tố có số tính oxi hóa ( thường nguyên tố trạng thái oxi hóa cao nhất) ngun tố có có tính khử ( thường nguyên tố trạng thái oxi hóa thấp nhất)

Bài giải

Theo phân tích ⇒ chất có tính oxi hố tính khử là: FeCl2, Fe(NO3)2, FeSO4 Fe(NO3)3 , FeCl3⇒Chọn C

Bài 41: Cho cân sau:

(1) 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k)

(2) N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k)

(3) CO2(k) + H2(k)  CO(k) + H2O(k)

(4) 2HI  I2(k) + H2(k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch

A. (1) (2) B. (1) (3) C. (3) (4) D. (2) (4)

(Trích Câu 7- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009)

Cần biết

•Khi hệ trạng thái cân bằng, có tác động từ bên vào cân ( thay đổi nhiệt độ nồng độ áp suất) cân bị phá vỡ dịch chuyển theo nguyên lí : chiều dịch chuyển bên cân đối lập với tác động từ bên ngồi

•Các thao tác xác định chiều dịch chuyển cân

- Bước 1: Xác định yếu tố bên chiều tác động vào cân

thì yếu tố bên ngồi áp suất, chiều tác động chiều giảm)

- Bước 2:Nhìn vào phản ứng thuận nghịch đề cho xem chiều có thơng

tin ngược với bước chiều dịch chuyển bên cân ( ví dụ : bên ngồi giảm áp suất phương trình ta phải tìm phản ứng làm tăng áp suất)

- Chú ý: bước mà khơng tìm phương trình( thuận

nghịch) thỏa mãn chứng tỏ yếu tố bên ngồi bước khơng ảnh hưởng tới cân hay nói cách khác, cân khơng phụ thuộc, khơng bị ảnh hưởng yếu tố bước 1.Thường gặp tác động áp suất.Cụ thể: số phân tử khí hai vế cân mà cân khơng bị chuyển dịch có thay đổi áp suất

Bài giải

Theo phân tích ta có:

- Nhìn vào A,B thấy có (1) ⇒kiểm tra (1) cân (1) bị dịch chuyển có thay đổi áp suất ( số phân tử khí hai vế khơng nhau) ⇒loại A,B

- Nhìn vào C,D thấy có (4) ⇒khơng kiểm tra (4) cịn phương án nên chắn phương án lựa chọn chứa (4) ⇒chỉ kiểm tra (2) (3).Cân (2) bị dịch chuyển có thay đổi áp suất ( số phân tử khí hai vế khơng nhau) ⇒loại D

⇒Chọn C

Bài 42: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm

A. Na2SO3 khan B. dung dịch NaOH đặc

C. dung dịch H2SO4 đậm đặc D. CaO

Cần biết

Một chất muốn làm khơ chất khác phải thỏa mãn hai tiêu chí: - Chất phải có khả hút nước ( hay gặp H2SO4(đặc), P2O5 khan, CuSO4 khan, CaO, )

- Chất ( sản phẩm tạo thành chất tác dụng với H2O) phải khơng tác dụng với chất cần làm khô

Bài giải

Theo phân tích ta có, Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm H2SO4 đậm đặc ⇒ Chọn C

Bài 43: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử

A. nước brom B. CaO C. dung dịch Ba(OH)2 D. dung dịch NaOH

(Trích Câu 9- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009)

Cần biết

•Một phản ứng dùng để nhận biết phải thõa mãn tiêu chí : phản ứng phải tọa dấu hiệu mà giác quan người phải cảm nhận ( thường kết tủa xuất màu,mùi)

•Nguyên tắc nhận biết, phân biệt chất phải dựa vào khác chát

•Điểm khác CO2 SO2 CO2 có tính oxi hóa cịn SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa( Do C thuộc nhóm IVA nên số oxi hóa max +4 cịn S thuộc nhóm VIA nên số oxi hóa max +6)

Bài giải

Theo phân tích ta có , để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử nước brom; SO2 làm màu nước Brom CO2 khơng:

Bài 44: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là:

A. O2, H2O, NH3 B. H2O, HF, H2S C. HCl, O3, H2S D. HF, Cl2, H2O

(Trích Câu 13- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009)

Cần biết

•Có hai cách phân loại liên kết hóa học:

- Cách 1: dựa vào tính chất hai nguyên tố tham gia liên kết Cụ thể + liên kết hai nguyên tử phi kim – phi kim giống liên kết cộng hóa trị khôngphân cực

+ liên kết hai nguyên tử phi kim – phi kim khác liên kết cộng hóa trị phân cực

+ liên kết nguyên tử kim loại – kim loại tinh thể kim loại ( đơn chất kim loại hay nói gọn kim loại )là liên kết kim loại

+ liên kết phi kim – kim loại liên kết ion

- Cách 2: dựa vào hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết Cụ thể:

 00, 4 (0, 41, 7] 1,

Loại liên kết Cộng hóa trị khơng cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết ion

•Chú ý:

-Dùng cách đề không cho độ âm điện nguyên tố - Dùng cách đề cho độ âm điện nguyên tố

- Nếu phân tử có nhiều liên kết phân tử có nhiều loại liên kết ⇒Để xét đầy đủ ta phải vẽ CTCT chất xét liên kết

Theo phân tích ta có :

- Loại A có O2 đơn chất nên liên kết trong phân tử liên kết không phân cực

- Tương tự loại C có O3 loại D có Cl2 ⇒ Chọn B

Bài 45: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X

A. NH3 B. CO2 C. SO2 D. O3

(Trích Câu 26- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009)

Cần biết

•Hai chất thị hay dùng để xác định môi trường dung dịch quỳ tím phenolphthalein

Mơi trường axit

Mơi trường bazơ Mơi trường trung tính Quỳ tím Quỳ tím hóa

đỏ

Quỳ tím hóa xanh

Quỳ tím khơng đổi màu Phenolphtalein

( không màu)

Không màu Phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu

hồng

Không màu

•Các chất có tính oxi hóa ( thường gặp Cl2, nước javen NaCl + NaClO + H2O, clorua vôi CaOCl2 SO2) có tính tẩy màu

•Về mặt hình thức, SO2 giống CO2 chúng có điểm khác biệt quan trọng; S thuộc nhóm VIA nên có số oxi hóa max = +6, cịn C thuộc nhóm IVA nên số oxi hóa max cacbon = +4 ⇒CO2 có tính oxi hóa cịn SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Bài giải

- Vì ddX làm quỳ hóa đỏ⇒ddX có mơi trường axit A,B,C,D

loại A,D - Vì X dùng làm chất tẩy màu⇒X có tính oxi hóa B,C

loại B - Chọn C

Bài 46: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là:

A. NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B. NaHCO3, ZnO,

Mg(OH)2

C. NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D. Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2

(Trích Câu29- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009)

Cần biết

•dung dịch gồm dung mơi nước chất tan⇒khi cho chất rắn A vào dung dịch có bốn khả năng:

- A khơng tan A khơng tan nước,A không tác dụng với nước ,không tác dụng với chất tan có dung dịch để tạo sản phẩm tan - A chất tan nước q trình tan A khơng gây phản ứng hóa học với nước chất tan có dung dịch ( ví dụ q trình tan aCl dung dịch KOH)

- A tan A tác dụng với nước có dịch ( ví dụ q trình hịa tan Na2O dung dịch NaCl)

- A không tan nước A tan A tác dụng với chất tan có dung dịch tạo sản phẩm chất tan ( ví dụ q trình tan Fe dd CuSO4)

Trong số khả trên, học sinh thường bị sai lầm, thiếu sót trường hợp thứ ba !!!

là:

- Các kim loại mạnh, Al,Zn

- oxit bazơ mạnh bazơ mạnh ( thường gặp đề thi chất sau : Na2O,K2O,CaO,BaO,NaOH,KOH,Ca(OH)2, Ba(OH)2 )

- Các hợp chất lưỡng tính : Al2O3, ZnO, Cr2O3, PbO, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2 tất muối axit

Bài giải

Theo phân tích ta có:

- MgO tan dung dịch HCl ( tác dụng với chất tan HCl  MgCl2 muối tan) không tan dung dịch NaOH ( MgO không tan nước, MgO không tác dụng với nước ,cũng không tác dụng với chất tan có dung dịch NaOH để tạo sản phẩm tan)

A,B,C,D

 loại A

- Tương tự cho Mg(OH)2 ⇒loại B,D Chọn C

Bài 47: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là:

A.

4

Al , NH , Br , OH    B. 2

3

Mg , K ,SO , PO   

C. H , Fe , NO ,SO 3 3 32 D. K , Na , NO , Cl  3 

(Trích Câu 33- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009)

Cần biết

Cần biết

•Các ion muốn tồn dung dịch ion phải khơng xảy phản ứng hóa học

- Sản phẩm tương tác hai ion phải chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu

Bài giải

Theo phân tích ta có :

- Loại A OH- tác dụng với

Al NH4 - Loại B

Mg  tác dụng với

SO  PO 

- Loại C

SO  tác dụng với H Fe  - Chọn D

Bài 48: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3?

A. Fe, Ni, Sn B. Al, Fe, CuO C. Zn, Cu, Mg D.

Hg, Na, Ca

(Trích Câu 35- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009)

Cần biết

•dung dịch gồm dung mơi nước chất tan⇒khi cho chất rắn A vào dung dịch có bốn khả năng:

- A khơng tan A không tan nước,A không tác dụng với nước ,khơng tác dụng với chất tan có dung dịch để tạo sản phẩm tan - A chất tan nước trình tan A khơng gây phản ứng hóa học với nước chất tan có dung dịch ( ví dụ trình tan aCl dung dịch KOH)

- A tan A tác dụng với nước có dịch ( ví dụ q trình hịa tan Na2O dung dịch NaCl)

Trong số khả trên, học sinh thường bị sai lầm, thiếu sót trường hợp thứ ba !!!

• Chỉ có kim loại đứng trước H tác dụng với HCl,H2SO4 lỗng •Các oxit kim loại ln tan axit có Na2O, K2O,CaO BaO tan nước:

 

2 n n

M O H OM OH Các oxit Al2O3, ZnO, Cr2O3 tan kiềm:

4 n

2 n 2

M O OHMO  H O Bài giải

Theo phân tích ta thấy:

-Lọai C Cu khơng tan dung dịch HCl - Loại D Hg khơng tan dung dịch HCl - Loại B CuO khơng tan dung dịch AgNO3

Bài 49: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại

A. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử

B. oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại

C. khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại

D. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hố

(Trích Câu 37- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009)

Cần biết

•Cần phân biệt khái niệm nguyên tắc phương pháp: - Nguyên tắc việc phải làm

- Phương pháp cách thức làm việc

⇒Ứng với nguyên tắc có nhiều phương pháp thực nguyên tắc

- Một phản ứng phản ứng oxi hóa- khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa ( tăng giảm) số nguyên tố

- Chất khử: chất chứa nguyên tố có tăng số oxi hóa - Chất oxi hóa chất chứa nguyên tố có giảm số oxi hóa - Chất khử tham gia q trình oxi hóa ( q trình cho e) - Chất oxi hóa tham gia q trình khử ( q trình nhận e) - Oxi hóa chất lấy e chất đó( tức chất chất khử) - Khử chất “ nạp” e vào chất ( tức chất chất oxi hóa) Luật nhớ:

Khử - tăng

O – giảm

Nhưng phải bảo đảm: Chất – Trình ngược

•Trong tự nhiên ( lòng đất, nguồn nước ) khơng có kim loại mà có ion kim loại Mn+ tồn hợp chất Ví dụ ion Na+ có muối ăn NaCl, Ca2+ có đá vơi CaCO3, Al3+ có quạng boxit mà thành phần Al2O3 ⇒Muốn có kim loại ( điều chế kim loại) người phải làm việc chuyển ion Mn+ thành kim loại M:

Mn+ + ne  M

⇒Nguyên tắc ( việc phải làm) điều chế kim loại phải thực trình khử ion kim loại Mn+

Bài giải Theo phân tích ⇒ Chọn C

A. Mg, Al2O3, Al B. Mg, K, Na C. Zn, Al2O3, Al D. Fe, Al2O3, Mg

(Trích Câu 40- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009)

Cần biết

•Nguyên tắc việc nhận biết chất phải dựa vào điểm khác chất

•Các kim loại kiềm (Li,Na,K,Rb,Cs) kim loại kiềm thổ ( Ca, Ba, Sr) tan nước dung dịch, giải phóng khí khơng màu:

M + H2O(của dd)  M(OH)n(tan) + H2↑

Các oxit tương ứng chúng ( Li2O,Na2O,K2O, CaO, BaO) tan dung dịch ,nhưng khơng giải phóng khí:

M2On + nH2O(của dd)  2M(OH)n Các kim loại Al, Zn tan dung dịch bazơ

4 n

2 2

M H O OH MO H

  

    

Các oxit kim loại tan dung dịch bazơ khơng giải phóng khí:

4 n

2 n 2

M O OHMO  H O Bài giải

Theo phân tích nhận thấy:

- Na K cho tượng giống nhau: tan phản ứng với nước dung dịch KOH, giải phóng khí khơng màu ⇒dùng dung dịch KOH, không phân biệt hai kim loại

⇒loại B

- Fe Mg cho tượng giống nhau: tan không tan dung dịch KOH⇒dùng dung dịch KOH, không phân biệt hai kim loại ⇒loại D

Bài 51: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp

A. (NH4)2HPO4 KNO3 B. NH4H2PO4 KNO3

C. (NH4)3PO4 KNO3 D. (NH4)2HPO4 NaNO3 (Trích Câu 44- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009) Cần biết •Phân bón hóa học hóa chất có chứa nguyên tố dinh

dưỡng , bón cho nhằm nâng cao suất trồng • Các loại phân bón

Phân đạm

( Cung cấp nitơ cho trồng dạng

4

NH NO3

)

Phân lân

(cung cấp cho dạng ion) Phân kali

Phân hỗn hợp

Phân phức hợp

Phân Phân ure Supephotphat đơn Supephotphat kép Phân lân

đạm amoni đạm

nitrat

nóng chảy

đn Là muối

amoni

Là muối nitrat kim loại

(NH2) 2CO

Là muối Ca(H2PO4)2

được chế phản ứng

Là muối

Ca(H2PO4)2

chế hai phản ứng Muối kali Quan trọng KCl, K2SO4

Tro thực vật loại phân kali chứa K2CO3

Chứa ba nguyên tố N,P,K thu cách trộn lẫn loại phân khác Quan trọng Nitroph ot ka: (NH4)2

HPO4

và KNO3

Là hỗn hợp chất tạo đồng thời từ phản ứng hóa học

Chỉ số chấ t

lượ ng Chất lượng đánh giá qua %N Được đánh giá thông qua % P

2O5

Nguyên liệu sản xuất quặng photphorit apatit ( thành phần Ca3(PO4)3

Đc Amoniac + axit HNO3 +

muối cacbona t

CO2 +

NH3

Ca3(PO4)2 + H2SO4

(đặc) = Ca(H2PO4)2

+ CaSO4

Ca3(PO4)2 + H2SO4 =

H3PO4 + CaSO4

Và Ca3(PO4)2 +

H3PO4

=Ca(H2PO4)2

Ca3(PO4)2

+Đá xà vân ( MgSiO3)

+ C

Phân amophot:

NH3 +

H3PO4=

NH4H2P O4

+(NH4)2

HPO4

Đ đ Bị thủy phân tạo

mơi trường axit nên bón cho đất chua đất

đã khử chua

Dễ hút ẩm bị chảy giống phan amoni, tan nhiều nước, có tác dụng nhanh với trồng, dễ bị nước mưa trôi Chứa 46%N ,trong đất bị vi sinh vật phân hủy thành NH3 tác dụng với nước tạo thành muối amoni cacbo nat

Chứa 14- 20% P2O5

cây trồng đồng hóa dễ dàng Ca(H2PO4)2

CaSO4 phần khơng

có ích, làm rắn đất

Chứa 40- 50%P2O5

Chứa 12- 14%P2O5

Các muối loại phân không tan nước nên phân thích hợp cho loại đất chua Phân kali giúp cho trồng hấp thụ nhiều đạm Bài giải

Theo phân tích ⇒ Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3.⇒Chọn A

Bài 52: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là:

A. Fe, Cu, Ag+ B. Mg, Fe2+, Ag C. Mg, Cu, Cu2+ D.

Mg, Fe, Cu

(Trích Câu 52- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009)

Cần biết

•Phản ứng cặp oxi hóa – khử xảy theo quy tắc anpha (α ) •Hệ rút từ quy tắc anpha:

- Các ion từ Ag+ trở sau có khả đẩy muối Fe2+ lên muối Fe3+ Bài giải

Theo phân tích ⇒Đáp án D

Bài 53: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học?

A. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội B. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

C. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

(Trích Câu ĐH khối A – 2009)

Cần biết

• Kim loại trước Pb + HCl , H2SO4(lỗng) →Muối (min) + H2↑

Phản ứng xảy HCl H2SO4(lỗng) nóng hay nguội Khái niệm nóng nguội có tác dụng HNO3 H2SO4 đặc •Hợp chất Fe2+

vừa chất khử vừa chất oxi hóa ( +2 số oxi hóa trung gian sắt), tính chất bộc lộ phụ thuộc vào đối tác phản ứng ⇒ gặp Cl2( chất oxi hóa mạnh) FeCl2 chất

khử,nên có phản ứng : FeCl2 + Cl2 →FeCl3

•Axit + Muối   Muoi moi A.moi 44 4 43

Muoi

Axit moi la axit yeu Axit

Axit moi axit ban dau la axit manh va khong

 



 

 



2 FeS + HCl FeCl + H S

CuS HCl CuCl2H S2 

CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O ( phản ứng xảy theo hướng oxi hóa – khử)

Bài giải

- Loại A : Fe + H2SO4(loãng, nguội)  FeSO4 + H2 - Loại B vì: FeCl2 + Cl2  FeCl3

Loại C : CuCl2 + H2S  CuS↓ + HCl ⇒Chọn D : H2S + FeCl2 FeS + HCl

( Do không thõa mãn điều kiện phản ứng muối + axit nêu trên: FeS tan HCl)

Bài 54: Có thí nghiệm sau:

(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom

(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven

(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học

A. B. C. D.

( Trích câu – Mã đề 637 – ĐHKB 2009)

Cần biết

• Khái niệm thụ động áp dụng cho axit đặc ,nguội ( HNO3,H2SO4) kim loại Al,Fe,Cr

• Trong SO2 , lưu huỳnh có trạng thái oxi hóa = +4 ( trung gian : -2, 0, +4, + 6) nên SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:

 0

S S S4 S6

SO2 + H2S(dd)  S↓ (vàng) + H2O SO2 + Br2 +H2O  H2SO4 + HBr

SO2 khử dung dịch Br2 có màu( đặc nâu đỏ cịn lỗng da cam) thành dung dịch không màu ⇒Đây phản ứng nhận SO2

Br2

• Axit nấc H2CO3 axit mạnh axit HClO nên :

CO2 (kk) + H2O(kk) + ClO-  HCO3- + HClO(có tính oxi hóa mạnh Cl+1 nên sát trùng, tẩy màu)

Đây chế giải thích tính tẩy màu nước Javen ( NaCl + NaClO + H2O) clorua vôi CaOCl2( thực chất muối kép CaCl2 Ca(ClO)2 thôi)

Bài giải

Từ phân tích ⇒Đáp án B Các phản ứng :

Fe + H2SO4( loãng, nguội)  FeSO4 + H2↑ SO2 + Br2 +H2O  H2SO4 + 2HBr

CO2(kk) + H2O(kk) + NaClO  NaHCO3 + HClO(có tính oxi hóa mạnh Cl+1 nên sát trùng, tẩy màu)

Bài 55: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A. N, Si, Mg, K B. Mg, K, Si, N C. K, Mg, N, Si D. K, Mg, Si, N

( Trích câu – Mã đề 637 – ĐHKB 2009)

Cần biết

chú ý đặc điểm :

- Sắp xếp giảm : lớn đứng đầu, nhỏ đứng cuối - Sắp xếp tăng : nhỏ đứng đầu, lớn đứng cuối

Dựa vào đặc điểm này, nhìn vào đáp án ta loại trừ nhanh chóng đáp án khơng thõa mãn!!!

• Quan hệ cấu tạo nguyên tử vị trí nguyên tố BTH: - STT Ô = số e nguyên tử

- STT chu kì = số lớp e

- STT nhóm A = ∑ số e lớp ngồi

• Khi đề cho điện tích hạt nhân nguyên tố ( Z) để biết quan hệ nguyên tố ( chu kì hay nhóm ….) thường phải dựa vào cấu hình e.Tuy nhiên để nhanh ta cần dựa vào “Bảng tuần hoàn sơ lược” ( xây dựng sở số lượng nguyên tố chu kì Bảng tuần hồn)

Chu kì Số ngun tố Điện tích hạt nhân

IA VIIIA

1 1  2

2  10

3 11  18

4 18 19  36

5 18 37  54

6 32 55  86

7 23 87  119

Căn vào bảng trên, ứng với Z đề cho ta biết cách nhanh chóng nguyên tố xét thuộc chu kì, nhóm

trong nhóm bán kính ngun tử r định

• Quy luật chu kì ngược với quy luật nhóm • Trong bảng tuần hồn :

-Từ trái sang phải : bán kính nguyên tử giảm -Từ xuống bán kính tăng

Bài giải

Theo phân tích nhận thấy:

-Nguyên tố N có Z = 3;10 ⇒ thuộc chu kì 2, nhóm VA

- Ngun tố Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA, ngun tố Si thuộc chu kì 2, nhóm IVA

- Ngun tố K thuộc chu kì 4, nhóm IA

Chu kì Số nguyên tố Điện tích hạt nhân

IA VIIIA

1 1  2

2 3  N 10

3 11 Mg Si 18

4 18 K  36

5 18 37  54

6 32 55  86

7 23 87  119

⇒K có bán kính lớn ( thuộc chu kì nên có lớp e) ,N có bán kính nhỏ ( thuộc chu kì nên có lớp e)

- Đề yêu cầu xếp tăng ⇒đáp án đáp án có K đứng đầu N đứng cuối A,B,C,D

Bài 56: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là:

A. KMnO4, NaNO3 B. Cu(NO3)2, NaNO3 C. CaCO3, NaNO3 D. NaNO3, KNO3

( Trích câu – Mã đề 637 – ĐHKB 2009)

Cần biết

• Hầu hết kim loại, ion kim loại muối bị đốt, nung lửa làm cho lửa có màu đặc trưng Hay gặp:

Li ngọn lửa màu đỏ Na  lửa màu vàng K  lửa màu tím hoa cà Ca  lửa màu đỏ Sr  lửa màu đỏ thắm Ba  lửa màu lục nhạt • Sự nhiệt phân số muối:

1) KMnO4t0 K MnO2 4MnO2O2

( phản ứng điều chế O2 phịng thí nghiệm)

2)  

 

 

0

K Na

2 n t Mg Cu

3 n n max 2

Sau Cu

2 M NO O

M NO M O O NO

M NO O





 

   

  

3)   t0

2 n n

M CO M O CO ( Đk: M ≠ kim loại kiềm) Bài giải

- Đốt muối Y cho lửa có màu vàng ⇒muối Y cần tìm muối natri ⇒D sai

- Muối nitrat kim loại Mg  Au nung ln có mol khí > mol muối phản ứng ⇒B sai

- Theo phản ứng : CaCO3 t

 CaO + CO2 thấy nKhí = nmuối pư ⇒Loại C ⇒Chọn A

Bài 57: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là:

A. CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH

B. CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO

C. HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO

D. CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO

( Trích câu10 – Mã đề 637 – ĐHKB 2009)

Cần biết

* Luật xét nhiệt độ sơi:

- Tiêu chí 1:Chất có liên kết hiđro có t0s lớn chất khơng có liên kết hiđro

- Tiêu chí :Chất có phân tử khối lớn có nhiệt độ sơi lớn * Những chất hữu có liên kết hiđro hay gặp:

- axit cacboxylic ( liên kết hi đro ) - Ancol

- Phenol - Amin

* Kinh nghiệm xếp nhiệt độ sôi: Axit

>

Ancol,amin

>

Andehit,xeton,ete,dẫn xuất

halogen, este >

M lớn t0s lớn

M lớn t0s lớn

M lớn t0s lớn M lớn t0s lớn

* Khi gặp kiểu câu hỏi xếp tăng ( giảm) để giải nhanh cần ý đặc điểm :

- Sắp xếp giảm : lớn đứng đầu, nhỏ đứng cuối - Sắp xếp tăng : nhỏ đứng đầu, lớn đứng cuối

Dựa vào đặc điểm này, nhìn vào đáp án ta loại trừ nhanh chóng đáp án khơng thõa mãn!!!

Bài giải

Theo phân tích nhận thấy:

- CH3CHO chất có t0s thấp nhất, CH3COOH chất có t0s cao - Đề yêu cầu xếp tăng nên đáp án đáp án có CH3CHO đứng đầu CH3COOH đứng cuối

⇒Đáp án A

Bài 58: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng?

A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3

B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

C. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

D. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

( Trích câu19 – Mã đề 637 – ĐHKB 2009)

Cần biết

NaAlO2 + CO2 + H2O  NaHCO3 + HAlO2 H O



 Al(OH)3 ↓ ( ý tạo NaHCO3 , Na2CO3 )

Về mặt tổng quát: Khi cho MO24 n  qua dung dịch axit mạnh (H+) có khả năng:

 

   

n

4 n n

2 n n M OH M OH MO H M M               

Luật: H+ dư khơng có kết tủa

 Khi cho CO2 qua dung dịch bazơ (OH-) mặt tổng qt có khả năng: 3 3 CO CO CO OH HCO HCO             Luật:

+ OH- dư →Muối trung hòa CO32- + CO2 dư → Muối axit HCO3-

iDung dịch NH3 tạo phức tan với Zn(OH)2, Cu(OH)2 , AgOH AgCl :

 n  3 2n   n

M OH NH M NH  OH tan

Bài giải

Theo phân tích thấy : - Loại A :

NaOH + Cr(OH)3  NaCrO2 + H2O - Loại B :

Ban đầu: NaAlO2 + HCl +H2O  Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Sau đóvì NaOH dư nên kết tủa bị hịa tan:

NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + H2O

- Loại C : 2CO2(dư) + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 ⇒Đáp án D

Bài 59: Cho phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Số phản ứng HCl thể tính khử

A. B. C. D.

( Trích câu23 – Mã đề 637 – ĐHKB 2009)

Cần biết

 Một chất thể tính khử phân tử chất chứa nguyên tố có tăng số oxi hóa sau phản ứng

 Phân tử HCl “tiềm ẩn” hai tính chất : tính oxi hóa H+ ( bộc lộ gặp kim loại trước H→H2↑ ) Ví dụ:

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

và tính khử Cl- ( bộc lộ gặp chất oxi hóa mạnh: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3 →Cl2↑ ).Ví dụ:

HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O

Bài gải

Theo phân tích ⇒chỉ có phản ứng (a) (c) thỏa mãn : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O

(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O ⇒Đáp án A

Bài 60: Cho chất sau °C tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn

A. Fe3O4 B. Fe(OH)2 C. FeS D.

FeCO3

Bài 61: Phát biểu sau đúng?

A. Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt

B. Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng

C. Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư

D. Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường Phân tích

Các muối sunfua tan tác dụng với axit loại (HNO3,H2SO4 đặc) theo kiểu oxi hóa – khử.Thí dụ:

 

 

 

 

3

3

3

2 4 3

2 4 3 Fe NO

Fe NO H SO

FeS HNO NO H O

SO Fe SO

Fe SO

  



  

      

 

   

( Trong trình giải tập cụ thể , bạn đọc cần bám vào đề để biết sản phẩm gi nên viết dạng ion đơn giản hóa vấn đề) Tuy nhiên dung dịch axit loại 1(HCl,H2SO4 lỗng) có muối sunfua kim loại trước Pb tan tấc dụng, muối sunfua kim loại từ Pb trở sau khơng tan khơng tác dụng Thí dụ :

(Phản ứng điều chế H2S phịng thí nghiệm) CuS + HCl −×→CuCl2 + H2S

Chú ý: Có thể coi FeS2 ⇔ FeS.S nên:

FeS2 + HCl →FeCl2 + H2S↑ +S↓  Khi cho nước qua than nung đỏ :

C + H2O

0 1050 C





 CO + H2

Đây cách điề chế khí CO cơng nghiệp ( Cách lại

 

2 C

O kk

2

C CO  CO : Khí CO chiếm 25% cịn lại CO2,N2 số khí khác.Hỗn hợp khí thu sau phản ứng gọi khí lị ga).Hỗn hợp khí sau phản ứng chứa khoảng 44% khí CO, cịn lại CO2,N2,H2… gọi khí than ướt(dùng làm nhiên liệu khí)

 Photpho đỏ cháy nhiệt độ khoảng 2100

C, cịn photpho trắng có lực mãnh liệt với oxi: Ngay khơng khí, nhiệt độ thường,photpho trắng bị oxi hóa thành P2O3 đồng thời có phát lân quang:

P4 + 3O2  2P2O3 Ở nhiệt độ khoảng 400

C, photpho trắng bốc cháy thành P2O5 : P4 + 3O2

0 40 C

 2P2O5

Phản ứng dùng quân sự, chế bom cháy đạn mù.Phot trắng chất dễ bốc cháy

 Nhiều bạn đọc biết :

Kim loại + HNO3 → Muối + Spk + H2O

Tuy nhiên, nhiều bạn lại chát phản ứng : Kim loại + H+ + NO3- → Muối + Spk + H2O

H+ NO3- dd (NaNO3,HCl) hay dd( NaNO3,NaHSO4)…cũng hòa tan kim loại theo phản ứng :

Kim loại + H+ + NO3- → Muối + Spk + H2O Thí dụ :

3Cu + 8NaNO3 + 8HCl →3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 8NaCl ( Bản chất : 3Cu + 8H+của HCl +2NO3- NaNO3 →3Cu2+ + 2NO + 4H2O)

Đây phản ứng minh họa tính oxi hóa ion NO3- mơi trường axit cách nhận ion NO3- có mặt dung dịch ( Dấu hiệu : có khí NO khơng màu bị hóa nâu NO +O2(kk) →NO2).Khi gặp tốn dạng cách đơn giản bạn giải theo phương pháp dòng !!!

Bạn đọc thân mến, tin với phân tích câu hỏi khơng cịn khó bạn

Đáp án Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng Nhận xét Thông qua truyền đạt cho bạn thông điệp,

bí quan trọng trình dạy quý vị đồng nghiệp trình luyện thi bạn thí sinh Q vị bạn cảm nhận điều chưa ???

Bài 62: Cho:      

0

CO du FeCl

t T

3 3 t 3

Fe NO  X    Y  T Fe NO Các chất X T

A. FeO AgNO3 B. Fe2O3 AgNO3 C. Fe2O3 Cu(NO3)2 D. FeO NaNO3

Phân tích

 Tổng quát nhiệt phân muối nitrat

Tất muôi nitrat bền với nhiệt, nung nóng bị phân hủy , sản phẩm sinh phụ thuộc vào độ hoạt động kim loại có muối.Cụ thể :

 

 

 

0

4 M K,Ba ,Ca ,Na

2 n

M Mg Cu

2 nmax 2

t n

M Hg Cu

2

M NH

2

n M NO O

2

n M O 2nNO O

2 M NO

3n M nNO O

2 N O H O

                              

( N2O khí có hoạt tính sinh học : gây cười →gọi khí cười) Nhận xét nhiệt phân muối nitrat

(1) Nếu đề yêu cầu tìm muối nitrat dựa vào nhiệt phân , khơng biết độ mạnh M mặt tổng quát bạn phải xét bốn trường hợp để tìm đáp án ( làm trắc nghiệm nên thử trường hợp thứ hai trước, đảm bào bạn nhận « vàng » !!!)

(2) Phản ứng thuộc trường hợp thường dùng điều chế oxi

phịng thí nghiệm.Thí dụ : KNO3 t0 KNO2 1O2

 

(3) Nếu toán thuộc trường hợp 2( trừ Fe(NO3)2 nhé)

2

NO O

n 4n

tức

2

NO O

n n , thuộc trường hợp thứ

2

NO O

2 n n

3

 tức

2

NO O n n

- Có thay đổi hóa trị sau phản ứng :

  t0

3 2 2

1 2Fe NO Fe O 4NO O

2

    

- Không thu chất rắn sau phản ứng

  t0

3 2

Hg NO Hg NO  O 

( Hg kim loại thể lỏng điều kiện thường bay hới đun nóng)

0 t

4 2

NH NO N O H O

- Sự nhiệt phân muối nittrat ngậm nước.Thí dụ :

  t0

3 2 2

Fe NO 9H OFe O NO  O  H O

( Kinh điển nhiệt phân muối nitrat kép – thi gặp trường hợp « xin lỗi đời q đen » bỏ ln có làm đâu mà khơng bỏ !!!) →Khi giải tốn tìm cơng thức muối nitrat bạn đọc giải bình thường mà khơng đừng nói « đề sai » mà hày nói « q NGU = Never Give Up » xét xem toán rơi vào trường hợp « đặc biệt »

nào số trường hợp vừa nêu

(5) Trong q trình giải tốn nhiệt phân muối nitrat cần ý thêm : (6) ∑ m (khí) = mrắn trước - mrắn sau

(7) Có thể sử dụng phương pháp tăng –giảm khối lượng bảo toàn khối lượng

 Tổng quan khử oxit CO (1) Phản ứng tổng quát :

MxOy + yCO t

 xM +yCO2 ↑

(2) Điều kiện : Chỉ có oxit kim loại sau Al tham gia phản ứng

(4) Bản chất: [O] oxit sau Al +CO →CO2

(5) Hệ :

   

ran sau ran truoc O oxit sau Al

CO2 O oxit sau Al CO pu

m m m

n n n

 



  



( Đề thường cho CO2 gián tiếp thông qua phản ứng với NaOH,Ba(OH)2, KOH… →bạn đọc cần trang bị thêm kĩ giải tốn CO2 +bazơ.Vì chủ đề q quan trọng kì thi nên tơi có hẳn chuyên đề riêng , bạn đọc ý đón đọc!!!)

(6) Chú ý

Chỉ CO dư có phản ứng t

2

Fe O COFe CO Cịn CO mà khơng dư :

0 0

CO CO CO

2 400 C 500 600 C 700 800 C

Fe O  Fe O  FeO Fe

( phản ứng xảy phần trên- phần – phần thân lị q trình luyện gang)

Các phản ứng xảy gần đồng thời →sản phẩm thu hỗn hợp phức tạp tối đa gồm chất Fe2O3,Fe3O4,FeO,Fe ( nhiên, làm đề thi, trừ vài đăc biệt ,các trường hượp lại bạn đọc coi có phản ứng FexOy →Fe)

Tổng quan phản ứng kéo muối Fe3+

về muối Fe2+

Các kim loại từ Mg →Cu có khả kéo muối Fe3+ →muối Fe2+

 { 

3 n

Mg Cu

M Fe M  Fe 



  

Như vậy, cho Fe + A.loại (HNO3, H2SO4 đặc) nhiều bạn cho →muối Fe3+ đầy đủ vấn đề :

Ban đầu :

Fe + A.loại →Muối Fe3+ + Spk (NO2,NO,SO2…) + H2O

Sau Fe ( kim loại từ Mg →Cu) mà cịn có tượng Fe3+ bị kéo Fe2+

Fe3+(vừa sinh) + Kim loại (phần sau pư trên) →Fe2+ + ion kim loại Vậy , tổng quát có trường hợp :

 

3

3 A.loai2 HNO ,H SO dac

2 Fe Fe Fe Fe Fe                 Luật:

(1) Axit dư Fe



(2) Kim loại dư Fe2

Bạn đọc thân mến, Chủ đề Fe + A.loai chủ đề vô quan trọng nên xin phép dừng lại hứa quay lại với bạn chuyên đề !!!

Tổng quan tượng kéo muối Fe2+

lên muối Fe3+ Có hai cách :

Cách : Cho muối Fe2+ + A.loại →Muối Fe3+ + SPK + H2O Cách 2: Cho dd muối Fe2+ + dd muối Ag+ →Muối Fe3+ + Ag

HƯỚNG DẪN GIẢI

4Fe(NO3)3 t

 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

Fe2O3 + 3CO t

FeCl2 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag Vậy đáp án ban đọc? Đây việc bạn !!!

Bài 63: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử

A. B. C. D.

Phân tích

 H2SO4 đặc mang hai thuộc tính : tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh.Tính chất bộc lộ tùy thuộc vào “ đối tác” phản ứng →H2SO4 đặc muốn tham gia phản ứng oxi hóa – khử đối tác phải chất khử

 Các chất khử hay gặp đề thi:

* Nguyên tắc chung: phải chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa thấp trung gian

*Hay gặp :

Mọi kim loại M

Hợp chất chứa N-3 NH3, amin CxHyN … Hợp chất chứa P-3 PH3, Zn2P3 …

4.Hợp chất chứa S2- H2S, muối sunsua M2Sn …

ion O2- muối nitrat M(NO3)n KMnO4 ( bị nhiệt phân) Ion Cl- ( điều chế Cl2), Br- đặc biệt I-

Các phi kim :C,P,S…

Các oxit kim loại sau : FeO,Fe3O4,CrO Cu2O Các oxit phi kim sau: H2O, CO, NO2, SO2 10 Các axit HCl,HBr,HI, H2S Peoxit H2O2

12 Các hợp chất hữu hay gặp hợp chất có nhóm -CHO, HCOO- – CO- )xeton

HƯỚNG DẪN GIẢI

Các chất tham gia phản ứng oxi hóa khử với H2SO4 đặc nóng: FeSO4; H2S; HI; Fe3O4

ở Na2SO3 tham gia phản ứng trao đổi thông thường (nói

xác tính chất axit mạnh đẩy muối axit yếu)

Phương trình phản ứng:

2FeSO4 + 2H2SO4(đặc) →Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4(đặc) → SO2 + H2O

8HI + H2SO4(đặc) → 4I2 + H2S + 4H2O

( điều giải thích khơng thể điều chế HI HBr theo phương pháp sunfat:

NaX (khan) + H2SO4(đặc) t

 HX↑ +NaHSO4 Na2SO4 ) Fe3O4 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

Bài 64: Trường hợp sau tạo kim loại?

A. Đốt FeS2 oxi dư

B. Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng

C. Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lò điện

D. Đốt Ag2S oxi dư Phân tích

đề lí thuyết ( cần lưu ý lí thuyết chiếm khoảng 4-5 điểm đề thi đấy.Vậy bạn có nên “vơ cảm” với lí thuyết???)

 Các muối sunfua M2Sn quặng FeS2 dễ bị oxi hóa đốt cháy oxi dư khơng khí dư →Oxit kim loại hóa trị max + SO2:

 

2 n 2 n max M S O M O SO 

Chú ý: Do oxit Ag2O HgO không bền , dễ bị nhiệt phân thành kim loại O2 nên :

0 t

2 2

Ag S O Ag SO

0 t

2

HgS O Hg SO

 Nung hỗn hợp quặng photphorit( apatit), cát than cốc 12000 C lò điện phương pháp điều chế photpho trắng công nghiệp:

 

ngung tu 1200 C

3 2

Ca PO 3SiO 5C3CaSiO 5CO 2P P(trắng)  Bột quặng apatit ( hay photphorit) +đá xà vân ( MgSiO3) + than cốc

0 1000 C



 phân lân nung chảy ( hỗn hợp muối

PO  SiOcủa canxi magie)

Đến tác giả tin tất bạn thấy đáp án “ lộ diện” không ? Đốt Ag2S oxi dư

Bài 65: Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng

A. Na2SO4 BaCl2 B. Ba(NO3)2 K2SO4

Nhiều muối tan nước bị thủy phân ( tác dụng với nước) phần nhỏ theo phản ứng thuận – nghịch →Có thể làm mơi trường pH dung dịch thay đổi

Bản chất thủy phân cation kim loại anion gốc axit hai tác dụng với HOH ( tức H+ OH-) →Điều kiện xảy tương tác phải tạo sản phẩm ↓, ↑ chất điện li yếu

Với chất dễ lập bảng tổng kết thủy phân muối sau:

Loại muối tạo từ Thủy phân Môi trường dung dịch pH dung dịch Pư với quỳ tím Axit mạnh – ba zơ mạnh khơng Trung tính pH =7 Quỳ →khơng đổi màu

Axit mạnh – ba zơ yếu có axit pH < Quỳ →đỏ

Axit yếu – ba zơ mạnh có Bazơ pH >7 Quỳ →xanh

Axit yếu – ba zơ yếu có Gần trung tính pH ≈7 Quỳ →ko đổi màu ( luật nhớ : mạnh thắng định.)

Chú ý

- Các muối chứa HSO4

- NaHSO4, Ba(HSO4)2… khơng bị thủy phân dung dịch có mơi trường axit :

  dien.li n

4 n 4

M HSO M HSOHSO 

- Các ancol, phenol, axit hữu axit yếu, amin bazơ yếu →các muối chúng dễ dàng bị thủy phân, cịn thủy phân hồn tồn Thí dụ:

C2H5ONa + H2O →C2H5OH +NaOH

( vô , muối Al2S3, ZnS, Al2(CO3)3 Fe2(CO3)3 bị thủy phân hoàn tồn →tạo số phản ứng đặc biệt.Thí dụ:

- Luật chung: Muối + Muối →2 muối

Điều kiện: muối ban đầu phải tan, sản phẩm phải có kết tủa →Bạn đọc phải nhớ bảng tính tan (đây vấn đề nan giải với nhiều bạn.Tuy nhiên nhẹ nhàng bạn biết kĩ thuật nhớ bảng tính tan, Bạn có biết kĩ thuật khơng???)

- Các ngoại lệ quan trọng thường gặp đề thi:

Ngoại lệ 1: Muối axit + Bazơ tan → tạo muối trung hịa (muối H hơn) + H2O

Ngoại lệ 2: Muối Fe2+ + muối Ag+ →Muối Fe3+ + Ag↓

 Trong q trình làm trắc nghiệm, ln ln khai thác đáp án A,B,C,D sử dụng phương pháp loại trừ để nâng cao tốc độ giải

Vậy đáp án bạn đọc ? Ba(NO3)2 Na2CO3!!! Bạn đọc nên viết phản ứng để khắc sâu nhớ lâu kiến thức

Bài 66: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai?

A. Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần

B. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim

C. Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất

D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Phân tích

Khi làm câu hỏi lí thuyết cần xác định rõ đề hỏi “chọn đúng” hay “chọn sai”.Thực tế qua nhiều kì thi cho thấy nhiều bạn phải trả giá đắt chót “ nhầm nhọt sang trồng trọt” !!!

Một số tính chất vật lí quan trọng kim loại kiềm: (1) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim (2) Dẫn điện tốt

- Có mạng tinh thể lập phương tâm khối ( kiểu mạng rỗng)

- Liên kết kim loại ( lực hút e tự mạng với ion dương nốt mạng) yếu mật độ e mạng thấp

Trạng thái tự nhiên ( cách thức tồn tự nhiên) kim loại kiềm Do có tính khử cực mạnh mà mơi trường tự nhiên lại có nhiều chất oxi hóa →trong tự nhiên khơng có đơn chất kim loại kiềm mà có hợp chất kim loại kiềm.Thí dụ nước biển chứa cực nhiều NaCl , hay quạng sinvinit chứa KCl.NaCl…

 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm

(1) Do đứng đầu chu kì →Các kim loại kiềm có điện tích hạt nhân nhỏ →Có bán kính lớn →Có độ âm điện (hiểu đơn giản lực hút giữ hạt nhân với e lớp liên kết) nhỏ →dễ e →Các kim loại kiềm ngun tố có tính khử mạnh chu kì (2) Đi từ xuống nhóm, số lớp e tăng lên chuyển từ nguyên tố sang nguyên tố khác →bán kính nguyên tử tăng dần →độ âm điện giảm dần → Tính khử nguyên tố tăng dần →khả , tốc độ phản ứng nguyên tố nhóm tăng dần Đây kiến thức sở quan trọng học lớp 10, xong nhiều em học không hiểu nguồn gốc, chất vấn đề nên câu kiểu “ngọn núi Thái Sơn” khó vượt qua!!!

Từ phân tích →Đáp án câu Từ Li đến Cs khả phản

ứng với nước giảm dần

Bài 67: Cho thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư

(b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng

(e) Khí NH3 cháy O2

(g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí

A. B. C. D.

Phân tích

 Trong q trình ôn tập với câu hỏi lí thuyết, vấn đề liên quan mà không nhớ chưa biết dùng SGK đọc lại , tổng hợp ghi chép lại.Mỗi đề thi có khoảng từ 20 – 25 câu hỏi lí thuyết liên quan đến tất vấn đề SGK lớp 10,11,12.Vì tồn q trình luyện thi em cần làm khoảng 20 đề thi với cách học nói khẳng định em nắm 100% kiến thức lí thuyết đề thi →Giúp em lấy phần lớn điểm thi (4-5 điểm lí thuyết) “đối thủ” khác lại “bỏ qua” “ngại” học lí thuyết

 Một số phản ứng quan trọng liên quan đến xét: (1) H2S + O2(thiếu)

0 t

 S↓ (vàng) + H2O

(2) H2S + O2(dư) t

 SO2 ↑ + H2O

(3) KClO3 t

 KClO4 + KCl

(4) KClO3

2 t ;xt;MnO

O2 ↑ + KCl

(5) 2F2 + 2H2O t

 4HF + O2 ↑

(6) P +O2(thiếu) t

 P2O3

(7) P +O2(dư) t

 P2O5

(8) NH3 + O2 t

 N2 + H2O

(9) NH3 + O2 t

 N2 + H2O

(10) NH3 + O2 85 C

Pt

(11) CO2 + H2O + Na2SiO3 →Na2CO3 + H2SiO3 ↓ (keo, ko tan) ( axit silixic H2SiO3 axit cực yếu bền)

Bài 68: Phát biểu sau ?

A. CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit

B. Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng

C. Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước

D. Trong công nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit Phân tích

 Các kim loại mạnh ( kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ ) Hg tác dụng với lưu huỳnh điều kiện thường :

2 Na S Na S Hg S HgS

   

( Phản ứng để thu hồi, xử lí chất độc Hg bị rơi vãi dạng hạt nhỏ cách rắc bột S)

Đối với kim loại khác cần đun nóng.Thí dụ:

t

Fe S FeS

 Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng Boxit ( Al2O3.2H2O lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2):

dpnc

2

Al O 2Al 3O

Khí O2 thoát anot ( làm khối than chì lớn ) nhiệt độ cao nên đốt cháy anot thành khí CO CO2:

0

0 t

t

2

C O CO C O CO

 

 

Nhiệt độ nóng chảy Al2O3 cao (20500C), phải dùng criolit nóng chảy Na3AlF6 ( tức NaF.AlF3 ) để hịa tan Al2O3 Việc làm có tác dụng :

(1) Hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp xuống 9000C ⇒tiết kiệm lượng

(2) Tạo chất lỏng nóng chảy có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy

(3) Tạo hỗn hợp chất lỏng nóng chảy có khối lượng riêng nhỏ Al nóng chảy vừa sinh

→nổi lên →bảo vệ nhơm nóng chảy khơng bị O2 khơng khí oxi hóa

Ghi : Quặng đolomit MgCO3.CaCO3  Nước cứng vĩnh cửu nước có chứa Ca2+

Mg2+ nằm muối clorua muối sunfat:

CaCl2, MgCl2, MgSO4 CaSO4

( tổng quát muối trung hòa muối hiđrosunfat) Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu ( tức loại bỏ Ca2+ Mg2+ người ta dùng dung dịch có chứa CO32 OH PO43 ( thường dùng Na2CO3, NaOH Na3PO4.Có lẻ tiêu chí an tồn):

2

3

Ca CO CaCO 

 

2

4

3Ca 2POCa PO 

 

2 2

3

Mg 2OHCa CO Mg OH  CaCO 

Dung dịch Na2CO3 ( với Ca(OH)2) dùng làm mềm nước cứng tạm thời

H2O + CrO3 →H2CrO4 (axit cromic)

H2O + 2CrO3 →H2Cr2O7 ⇔ H2CrO4.CrO3 ( Axit đicromic)

Hai axit bền , tồn dung dịch( tách khỏi dung dịch chúng bị phân hủy tái tạo lại CrO3)

Từ phân tích →Đáp án : CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit

Bài 69: Phát biểu sau sai?

A. Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi

B. Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim

C. Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p

D. Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy

Phân tích

 Có thể phân loại ngun tố hóa học dựa vào số e lớp ngồi cấu hình electron ( khơng nhầm lẫn cấu hình e mức lượng bạn đọc nhé).Cụ thể :

1,2,3 → thường kim loại ( -H,He,B phi kim )

Số e lớp =

Và số lớp < →là phi kim Và số lớp ≥ →là kim loại 5,6,7 → thường phi kim

8 →là khí ( He có e lớp ngồi khí hiếm) ( ý bảng thường luôn Thi trắc nghiệm hay “chơi chữ” bạn đọc cần”Quách tĩnh” nhé)

Mức lượng cùng

Họ nguyên tố Phân nhóm

s Là nguyên tố họ s A

p Là nguyên tố họ p A

d Là nguyên tố họ d B

f Là nguyên tố họ f B

 Các quy luật chu kì điện tích hạt nhân đinh ngun tố chu kì có số lớp e nhau( STT chu kì) khác điện tích hạt nhân ( từ trái qua phải , điện tích hạt nhân tăng dần) →Điện tích hạt nhân sở để giải vấn đề liên quan tới chu kì.Chẳng hạn bán kính ngun tử giảm dần ( bạn đọc giải thích “vì lại thế” !!!)

Ngược lại, nhóm từ xuống dưới, số lớp e tăng dần→Bán kính nguyên tử tăng dần →Cơ sở để giải vấn đề liên quan tới nhóm bán kính ngun tử

( Kinh nghiệm cho thấy với nhiều hệ học sinh vấn đề định luật tuần hồn ln “ ác mộng” bạn khơng nắm sở, cốt lõi vấn đề.Sự phân tích vừa giúp bạn nhiều đặc biệt bạn biết thiết kế “ bảng tuần hoàn thần tiên” bạn có” chìa khóa vàng” để hóa giải tất câu liên quan tới BTH định luật tuần hồn đó.Quan trọng bạn biết thiết kế “ bảng tuần hoàn thần tiên” hay chưa?Nếu chưa biết tơi tin bạn biết phải làm !!!

Dựa vào phân tích đáp án “ lộ diện” phải không bạn đọc Đáp án bạn ???