TỔNG HỢP LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ VÀ HỮU CƠ

Trong quá trình dạy và tìm hiểu môn hóa học ở trường THCS tôi thấy tài liệu về môn hóa tương đối ít và vẫn chưa hướng được học sinh đến cách học môn hóa học . Vì vậy tôi viết cuốn sách này, muốn hướng các em đến cách học cũng như là tài liêu để rèn luyện giúp các em nâng cao hơn kiến thức trong quá trình học tập cũng như rèn luyện môn hóa học trong chường trình THCS, hi vọng cuốn sách giúp các em tự tin hơn trong các kì thi học sinh giỏi cũng như thi vào các trường chuyên.Cuốn sách chia làm 3 phần:Phần 1: Tóm tắt lý thuyết cơ bảnĐối với môn hóa học lý thuyết tương đối nhiều và bài tập dưới dạng lý thuyết cũng chiếm nhiều trong các đề thi. Để làm tốt các bài tập định lượng cũng như định tính thì việc nắm chắc kiến thức là hết sức quan trọng nó quyết định đến cách định hướng giải bài tập cũng như kết quả của bài toán.Phần 2: Nêu ngắn gọn một số phương pháp giải một số loại bài tập thường gặp trong trường THCS.Các em học sinh cấp THCS do mới làm quen với môn hóa học nên việc định hướng giải các bài tập thường gặp nhiều khó khăn. Vì vậy các em cần nắm được một số phương pháp khi giải bài tập và biết cách áp dụng nó trong từng bài tập cụ thể.Phần 3: Giới thiệu một số đề học sinh giỏi và đề thi vào 10 chuyên của một số trường.Phần này với mong muốn sẽ là tài liệu giúp các em có thể tự luyện và nhận biết các dạng bài thường hay thi trong các kỳ thi học sinh giỏi cũng như thi vào 10 chuyên. Để làm được bài thi tốt thì không có cách nào khác ngoài việc các em phải làm nhiều, luyện nhiều để chúng ta quen với kỹ năng làm bài.Hi vọng cuốn sách sẽ là tài liệu hữu ích với các em, mong các em chăm chỉ học tập chăm chỉ và đạt kết quả cao trong các kỳ thi

số

A x

Có CTHH gồm 2 hay nhiều KHHH kèm theo các chỉ số

t-ơng ứng

A x B y

Hỗn hợp

Hỗn hợp

đồng nhất

Hỗn hợp không

đồng nhất Chất

o Tính chất vật lý: Trạng thái (R,L,K), màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn

điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t0

s), nhiệt độ nóng chảy (t0

nc), khối l-ợng riêng (d)…

o Tính chất hoá học: Là khả năng bị biến đổi thành chất khác: Khả năng cháy, nổ, tác dụng với chất khác…

2 Hỗn hợp và chất tinh khiết

- Hỗn hợp là 2 hay nhiều chất trộn lại với nhau Mỗi chất trong hỗn hợp đ-ợc gọi là 1 chất thành phần

- Hỗn hợp gồm có 2 loại: hỗn hợp đồng nhất và hỗn hợp không đồng nhất

- Tính chất của hỗn hợp: Hỗn hợp có tính chất không ổn định, thay đổi phụ thuộc vào khối l-ợng và số l-ợng chất thành phần

- Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất nào khác Chất tinh khiết có tính chất nhất định, không thay đổi

- Khi tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp ta thu đ-ợc các chất tinh khiết Để tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp ng-ời ta có thể sử dụng các ph-ơng pháp vật lý và hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, ch-ng cất, dùng các phản ứng hoá học…

- Proton: Mang điện tích +1, có khối l-ợng 1 đvC, ký hiệu: P

- Nơtron: Không mang điện, có khối l-ợng 1 đvC, ký hiệu: N

 Vỏ: cấu tạo từ các lớp Electron

- Electron: Mang điện tích -1, có khối l-ợng không đáng kể, ký hiệu: e

Trong nguyên tử, các e chuyển động rất nhanh và sắp xếp thành từng lớp từ trong ra + Lớp 1: có tối đa 2e

+ Lớp 2,3,4… tạm thời có tối đa 8e

Khối l-ợng nguyên tử = số P + số N + số e = số P + số N (vì e có khối l-ợng rất nhỏ)

4 Nguyên tố hoá học

Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số P trong hạt nhân

Những nguyên tử có cùng số P nh-ng số N khác nhau gọi là đồng vị của nhau

VD Sắt, đồng, oxi, nitơ, than chì… N-ớc, muối ăn, đ-ờng…

K/N Là những chất do 1 nguyên tố hoá

học cấu tạo nên

Là những chất do 2 hay nhiều nguyên tố hoá học cấu tạo nên Phân loại Gồm 2 loại: Kim loại và phi kim Gồm 2 loại: hợp chất vô cơ và hợp

CTHH - Kim loại và phi kim rắn:

điện, cấu tạo nên các chất

Là hạt vô cùng nhỏ, đại diện cho chất và mang đầy đủ tính chất của chất

Khối

l-ợng

Nguyên tử khối (NTK) cho biết

độ nặng nhẹ khác nhau giữa các nguyên tử và là đại l-ợng đặc tr-ng cho mỗi nguyên tố

NTK là khối l-ợng của nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon

Phân tử khối (PTK) là khối l-ợng của 1 phân tử tính bằng đơn vị Cacbon

PTK = tổng khối l-ợng các nguyên tử có trong phân tử

áp dụng quy tắc hoá trị

1 Tính hoá trị của 1 nguyên tố

- Gọi hoá trị của nguyên tố cần tìm (là a)

- áp dụng QTHT: a.x = b.y  a = b.y/x

Là quá trình biến đổi chất này thành chất khác

Chất bị biến đổi gọi là chất tham gia, chất đ-ợc tạo thành gọi là sản phẩm

Oxit bazơ: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO, CuO,Fe 2 O 3

Oxit trung tính: CO, NO

Oxit l-ỡng tính: ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3

Axit không có oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H 2 S, HF Axit có oxi (Oxaxit): HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4

Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2

Bazơ không tan: Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3

Muối axit: NaHSO 4 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 Muối trung hoà: NaCl, KNO 3 , CaCO 3

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

A ÔXIT :

I Định nghĩa : Ôxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là ôxi

II.Tính chất hóa học :

1 Tác dụng với Nước :

a.Thí dụ : SO + H O3 2  H SO2 4

b Ôxit kim loại+H O2  Bazơ.Thí dụ : CaO + H O2  Ca(OH)2

2 Tác dụng với Axit :

Ôxit kim loại + Axit  Muối + H 2 O

VD : CuO + 2HCl  CuCl + H O2 2

3 Tác dụng với Kiềm :

Ôxit phi kim + Kiềm  Muối + H 2 O

VD : CO + 2NaOH2  Na CO + H O2 3 2

CO + NaOH2  NaHCO3 (tùy theo tỉ lệ số mol)

4 Tác dụng với Ôxit kim loại :

Ôxit phi kim + Ôxit kim loại  Muối

* Axit không có ôxi tên gọi có đuôi “ hiđric ” HCl : axit clohiđric

* Axit có ôxi tên gọi có đuôi “ ic ” hoặc “ ơ ”

H 2 SO 4 : Axit Sunfuric H 2 SO 3 : Axit Sunfurơ

Một số gốc Axit thông thường :

II.Tính chất hóa học :

1 Dung dịch Axit làm quì tím hóa đỏ :

2 Tác dụng với Bazơ (Phản ứng trung hòa) :

3 Tác dụng với Ôxit kim loại : 2HCl + CaO  CaCl + H O2 2

4 Tác dụng với Kim loại (đứng trước Hiđrô) : 2HCl + Fe  FeCl + H2 2

5 Tác dụng với Muối : HCl + AgNO 3  AgCl  + HNO3

6 Một số tính chất riêng :

* H 2 SO 4 đặc và HNO 3 đặc ở nhiệt độ thường không phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hóa)

* Axit HNO 3 phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) không giải

phóng Hiđrô : 4HNO + Fe 3  Fe(NO ) + NO + 2H O3 3 2

* HNO 3 đặc, nóng + Kim loại  muối nitrat + NO 2 (màu nâu)+ H 2 O

VD : 6HNO3 đặc,nóng + Fe  Fe(NO ) + NO + 3H O3 3 2 2

* HNO 3 loãng + Kim loại  muối nitrat + NO (không màu) + H 2 O

VD : 8HNO3 loãng + 3Cu  3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2 2

* H 2 SO 4 đặc, nóng và HNO 3 đặc, nóng hoặc loãng tác dụng với Sắt thì tạo thành muối sắt (III)

* Axit H 2 SO 4 đặc, nóng có khả năng phản ứng với nhiều kim loại

không giải phóng Hiđrô : 2H SO2 4 đặc,nóng + Cu  CuSO + SO4 2 + 2H O2

C BAZƠ :

I Định nghĩa : Bazơ là hợp chất mà phân tử có 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (_ OH)

II.Tính chất hóa học :

1 Dung dịch Kiềm làm quì tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng

2 Tác dụng với Axit : Mg(OH) + 2HCl2  MgCl + 2H O2 2

2 4 2 4 2

2KOH + H SO  K SO + 2H O ; KOH + H SO2 4  KHSO + H O4 2

3 Dung dịch Kiềm tác dụng với Ôxit phi kim :

2KOH + MgSO  K SO + Mg(OH) 

5 Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy : t o

4NaOH + Mg(HCO )  Mg(OH)  + 2Na CO + 2H O

* Al(OH) 3 là Hiđrôxit lưỡng tính : Al(OH) + 3HCl3  AlCl + 3H O3 2

Al(OH) + NaOH3  NaAlO + 2H O2 2

D MUỐI :

I Định nghĩa : Muối là hợp chất mà phân tử gồm có kim loại liên kết với gốc Axit

II.Tính chất hóa học :

1 Tác dụng với Axit : Na S + 2HCl2  2NaCl + H S2 

Na SO + 2HCl  2NaCl + H O + SO

2 Dung dịch Muối tác dụng với Kiềm :

Na CO + Ca(OH)  CaCO  +2NaOH

3 Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối :

Na CO + CaCl  CaCO  +2NaCl

4 Dung dịch Muối tác dụng với Kim loại : 2AgNO + Cu3  Cu(NO ) + 2Ag3 2 

5 Một số muối bị nhiệt phân hủy : t o

Fe (SO ) + Cu2 4 3  CuSO + 2FeSO4 4

KIM LOẠI VÀ PHI KIM

A KIM LOẠI :

I Dãy hoạt động hóa học của kim loại :

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au

* Đi từ trái sang phải, độ hoạt động của các kim loại giảm dần

* Chỉ những kim loại đứng trước Hiđrô mới đẩy được Hiđrô ra khỏi dung dịch Axit Riêng K, Na còn có thể đẩy được Hiđrô ra khỏi Nước

II.Tính chất hóa học :

1 Tác dụng với Phi kim :

a Với Ôxi  Ôxit bazơ

2 3 4

3Fe + 2O  Fe O (hay FeO.Fe 2 O 3 ) sắt từ ôxit

b Với Phi kim khác  Muối

Fe + S  FeS(Sắt (II) sunfua)

2Fe + 3Cl  2FeCl (Sắt (III) clorua)

2 Tác dụng với dung dịch Axit :

VD : 2Al + 6HCl  2AlCl + 3H3 2 

6H SO2 4đặc,nóng+ 2Fe  Fe (SO ) + 3SO2 4 3 2  +6H O2

3 Tác dụng với dung dịch Muối :

VD : Fe + 2AgNO3  Fe(NO ) + 2Ag3 2 

III Kim loại thông dụng : NHÔM và SẮT

1 Một số phản ứng của Nhôm và hợp chất :

* Điều chế nhôm : điện phân nóng chảy quặng Bôxit Al 2 O 3

FeO + 4HNO  Fe(NO ) + NO  +2H O

3 Hụùp kim : laứ chaỏt raộn goàm kim loaùi vaứ moọt soỏ nguyeõn toỏ khaực hoứa tan vaứo khi kim loaùi noựng chaỷy

a Luyeọn gang : Duứng Cacbon (II) oõxit CO ủeồ khửỷ quaởng saột

Manheõtit Fe 3 O 4 , quaởng heõmatit Fe 2 O 3 (maứu ủoỷ naõu) ụỷ nhieọt ủoọ cao :

Fe O + 3CO  3CO  +2Fe

Saột noựng chaỷy hoứa tan C, Si, Mn, P, S taùo thaứnh gang

b Luyeọn theựp : OÂxi hoựa gang ụỷ nhieọt ủoọ cao nhaốm loaùi khoỷi gang phaàn lụựn C, Mn, Si, P vaứ S Saột (II) oõxit FeO (coự trong quaởng vaứ saột vuùn) oõxi hoựa C, Mn, Si, P vaứ loaùi chuựng ra :

2FeO + Si  SiO + 2Fe

Day hoạt động hoá học của kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

(Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng)

B PHI KIM :

I Tính chất hóa học của phi kim :

1 Tác dụng với Hiđrô  Hợp chất khí : S + H2  H S2 

Phi kim nào càng dễ phản ứng với Hiđrô thì tính phi kim càng mạnh

2 Tác dụng với Kim loại  Muối (hoặc Ôxit bazơ) :

N + O  tia lửa điện  2NO 

Mèi quan hƯ gi÷a c¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬

MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

A CLO :

Clo là phi kim rất hoạt động, là chất ôxi hóa mạnh

1 Tác dụng với Kim loại  Muối : t o

2

Cl + 2Na  2NaCl o

+ dd KiỊm + Oxbz

+ Baz¬

+ Kim lo¹i

+ Oxi

Oxit axit Phi kim

+ dd

+ Oxax + dd Muèi

+ Axit + Oxax

+ Oxbz + dd Muèi Axit

M¹nh yÕu

2 Tác dụng với Hiđrô  Hợp chất khí : t o

2 2

Cl + H  2HCl (khí Hiđrô Clorua)

3 Tác dụng với Nước và dung dịch Kiềm :

* Khi tan vào nước, 1 phần Clo tác dụng chậm với nước :

* Với dung dịch Kiềm, Clo phản ứng dễ dàng hơn

2NaCl + H SO đặc  Na SO + 2HCl 

Hòa tan khí HCl vào nước cất, ta được dung dịch Axit Clohiđric HCl

b Trong công nghiệp :

* Cũng từ NaCl và H 2 SO 4 đặc Phương pháp này gọi là phương pháp Sunfat

* Phương pháp tổng hợp : t o

2 2

Cl + H  2HCl 

C NƯỚC GIAVEN, CLORUA VÔI, MUỐI CLORÁT :

1 Nước Giaven ( NaCl + NaClO + H 2 O) :

Natri hipôcloric

Là muối của 1 axit rất yếu, Natri Hipôcloric NaClO trong nước

Giaven dễ tác dụng với CO 2 trong không khí tạo thành axit hipôclorơ

Do có tính ôxi hóa mạnh, axit HClO có tác dụng sát trùng, tẩy trắng sợi, vải giấy

2 Clorua vôi (CaOCl 2 ) :

* Cl + Ca(OH)2 2(bột)  CaOCl + H O2 2

Công thức cấu tạo của Clorua vôi CaOCl 2 :

Canxi Clorua hipôcloric

* 2Cl + 2Ca(OH)2 2(dd)  CaCl +2 Ca(OCl)2 + 2H O2

Canxi hipôcloric

Clorua vôi có tính ôxi hóa mạnh :

CaOCl + 2HCl  CaCl + Cl  +H O

Trong không khí ẩm, clorua vôi tác dụng với Cacbon điôxit, làm thoát

ra axit HClO: 2CaOCl + CO + H O2 2 2  CaCl + CaCO2 3 +2HClO

Flo là phi kim mạnh nhất

Flo ôxi hóa được tất cả các kim loại kể cả vàng và platin Nó cũng tác dụng trực tiếp với hầu hết phi kim, trừ ôxi và nitơ

 ĐIỀU CHẾ HF : Cho Canxi florua CaF 2 tác dụng với Axit

Sunfuric đặc ở 250 o C : CaF + H SO2 2 4  CaSO + HF4 

Hiđro florua HF tan vô hạn trong nước tạo ra dung dịch Axit

Flohiđric Khác với axit HCl, axit HF là axit yếu

Tính chất đặc biệt của axit HF là tác dụng với Silic điôxit (có trong thủy tinh)

 Brôm ôxi hóa được ion I - : Br + 2NaI2  2NaBr + I2

 Brôm tác dụng với nước tương tự clo nhưng khó khăn hơn :

3 Một số hợp chất của Brôm:

a Hiđrô bromua HBr và Axit brômhiđric :

Để điều chế Hiđrôbromua HBr, người ta thủy phân

Photphotribromua PBr 3 :

3 2 3 3

PBr + 3H O  H PO + 3HBr 

Khí HBr dễ tan trong nước Dung dịch HBr trong nước gọi là ddAxit bromhiđric Axit HBr là 1 axit mạnh, mạnh hơn axit HCl

Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl

HBr khử được H 2 SO 4 đặc thành SO 2

b Hợp chất chứa ôxi của Brôm :

Axit hipôbrômơ HbrO có thể điều chế tương tự như Axit hipôclorơ HClO:

2 2

Br + H O  HBr + HBrO

Tính bền, tính ôxi hóa và tính axit của HBrO đều kém hơn HClO

F IỐT (I 2 ) :

1 Điều chế : 2NaI + Cl2  2NaCl + I2

2 Tính chất : Iốt cũng là 1 chất ôxi hóa mạnh nhưng kém Brôm :

3I + 2Al  xúc tác 2AlI

2 2

I + H  xúc tác 2HI

3 Một số hợp chất của Iốt :

a Hiđrô Iốtua HI và Axit Iốthiđric :

Trong các hiđro halogenua, Hiđro Iốtua HI kém bền với nhiệt hơn cả

o

300 C

2 2

2HI  H + I

Hiđrô Iốtua dễ tan trong nước tạo thành dd Axit Iốthiđric, đó là một axit rất mạnh, mạnh hơn cả axit HCl và axit HBr

Hiđrô Iốtua HI có tính khử mạnh :

b Một số hợp chất khác :

Đa số muối Iotua dễ tan trong nước, nhưng một số muối Iotua không tan và có màu, thí dụ AgI màu vàng, PbI 2 màu vàng Khi cho dd muối Iotua tác dụng với Clo hoặc Brom, ion Iotua bị ôxi hóa :

-1 0 -1 0

2 2

2Na I+ Cl  2Na Cl+ I

-1 0 -1 0

2Na I+ Br  2Na Br+ I

Lưu ý : Iốt tạo thành với hồ tinh bột một chất có màu xanh Vì vậy,

dd Iốt dùng làm thuốc thử để nhận biết hồ tinh bột và hồ tinh bột được dùng để nhận biết Iốt

C + Si  SiC (Silic cácbua)

 3C + CaO  lò điện CaC + CO2

Ở nhiệt độ cao, cacbon tác dụng được với hơi nước, tạo hỗn hợp khí than ướt (CO, CO 2 , H 2 ) do 2 phản ứng :

2C + Ca  CaC (Canxi cacbua)

CÁC ÔXIT CỦA CACBON (CO và CO 2 )

I Cacbon ôxit (CO) :

Công thức cấu tạo : C = O

Tính chất 1 : CO là ôxit không tạo muối :

Ở nhiệt độ cao, CO mới có thể kết hợp với Kiềm :

o

200 C 15atm

b Trong công nghiệp :

 Đốt không hoàn toàn than đá trong không khí khô :

o

t 2

II Cacbon điôxit (CO 2 ) :

Công thức cấu tạo : O = C = O

CO 2 là chất khí không màu, không mùi, không cháy và không duy trì sự cháy và sự sống (sự hô hấp)

- CO 2 là ôxit axit

a Tác dụng với nước

2 2 2 3

b Tác dụng với dd bazơ :

Tùy thuộc vào số mol giữa CO 2 và NaOH mà có thể tạo ra muối trung hòa, hay muối axit, hoặc hỗn hợp 2 muối

b Trong công nghiệp : người ta không điều chế khí CO 2 mà thu hồi

CO 2 là sản phẩm phụ của phản ứng nung vôi:

1 Tính chất hóa học :

a Tác dụng với Kim loại : t o

O + 4Na  2Na O o

t

2O + 3Fe  Fe O (ôxit sắt từ)

t

3O + H S  2SO + 2H O

2 Điều chế :

a Trong phòng thí nghiệm :

 Nhiệt phân các muối giàu ôxi :

b Trong công nghiệp :

 Đem hóa lỏng không khí ở -196 o C , sau đó chưng cất phân đoạn lấy N 2 ra trước (t o

1 Tính chất hóa học :

2H + O  2H O

b Tác dụng với đồng ôxit CuO : t o

b Trong công nghiệp :

 Điện phân nước (có xúc tác là KOH, NaOH hay Na 2 SO 4 ):

1 Tính chất hóa học :

a Tác dụng với Kim loại và hiđrô : 0 o -2

t

2 3

3S+ 2Al  Al S o

S thể hiện tính ôxi hóa

b Tác dụng với Phi kim : Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng được với O 2 , Cl 2 , F 2 :

b Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất :

 Đốt H 2 S trong điều kiện thiếu không khí (cháy không hoàn toàn)

Công thức cấu tạo : H – S – H

Tính chất hóa học :

1 Tính axit yếu : Hiđrô Sunfua tan trong nước tạo thành dd axit rất yếu (yếu hơn cả axit H 2 CO 3 ), có tên là Axit Sunfuhiđric H 2 S

Lưu ý : Một số muối có màu đặc trưng : Cađimi Sunfua CdS màu vàng; CuS, FeS, Ag 2 S màu đen

II Lưu huỳnh Điôxit SO 2 :

Công thức cấu tạo : O= S = O

Tính chất hóa học :

1 Lưu huỳnh điôxit là 1 ôxit axit :

SO 2 tan trong nước tạo thành dd axit sunfurơ H 2 SO 3 :

2 2 2 3

H 2 SO 3 là axit yếu (mạnh hơn axit H 2 S) và không bền (ngay trong dd,

H 2 SO 3 cũng bị phân hủy thành SO 2 và H 2 O)

2 SO 2 là chất khử và chất ôxi hóa :

a SO 2 là chất khử khi tác dụng với những chất ôxi hóa mạnh như halogen, KMnO 4 (tuy có kém H 2 , HI, H 2 S)

b SO 2 là chất ôxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn (HI, H 2 S,

4FeS +11O  2Fe O + 8SO 

 Khử thạch anh (có mặt SiO 2 ) bằng chất khử Cacbon :

o

1000 C

CaSO + C + SiO  CaSiO + CO  +SO 

III Axit Sufuric H 2 SO 4 :

Công thức cấu tạo :

Tính chất hóa học :

1 Tính chất của dd H 2 SO 4 loãng :

Dung dịch H2SO4 loãng có những tính chất chung của Axit :

 Đổi màu quì tím thành đỏ

 Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng Hiđrô

 Tác dụng với muối của những axit yếu

 Tác dụng với ôxit bazơ và bazơ

2 Tính chất của Axit H 2 SO 4 đặc :

Axit H2SO4 đặc có một số tính chất hóa học đặc trưng sau : tính ôxi hóa mạnh và tính háo nước

a Tính ôxi hóa mạnh :

 H 2 SO 4 đặc, nóng có tính ôxi hóa rất mạnh, nó ôxi hóa được hầu hết các kimloại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim như S, P, C và nhiều hợp chất

 Muối CuSO 4 5H 2 O màu xanh tác dụng với H 2 SO 4 sẽ biến thành CuSO 4 khan màu trắng

2 4 2 2 2

3 Điều chế axit H 2 SO 4 :