A. kiểu mạng tinh thể khác nhau. bán kính nguyên tử khác nhau. lực liên kết kim loại yếu. có kết tủa trắng. có bọt khí thoát ra. có kết tủa trắng và bọt khí thoát ra. Câu 13: Chất X là m[r]
(1)TRƯỜNG THPT DUY TÂN NỘI DUNG TỰ HỌC TỔ HĨA MƠN HĨA LỚP 12 Đề 01
Câu 1: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+
A Na+ B Li+ C K+ D Rb+
Câu 2: Để bảo quản kim loại kiềm cần tiến hành cách sau đây?
A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có nắp kín C Ngâm chúng ancol nguyên chất D Ngâm chúng dầu hỏa
Câu 3: Khi cho K vào dung dịch CuSO4, số phản ứng tối đa xảy là:
A B C D
Câu 4: X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu tím X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E chất sau đây?
A KOH, K2CO3, KHCO3, CO2 B KOH, KHCO3, CO2, K2CO3
C KOH, KHCO3, K2CO3, CO2 D KOH, K2CO3, CO2, KHCO3
Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 3,9 gam K 5,4 gam Al vào nước dư, phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí H2 (ở đktc) thu
A 4,48 lít B 2,24 lít C 7,84 lít D 6,72 lít
Câu 6: Hãy chọn phương án để điều chế Na kim loại
(1) Điện phân nóng chảy NaCl (2) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (3) Điện phân nóng chảy NaOH (4) Khử Na2O nhiệt độ cao H2
A (1) (2) B (1) (3) C (1) (4) D (2) (4) Câu 7: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị là
A e B 3e C 2e D 4e
Câu 8: Kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng biến đổi không theo quy luật định kim loại kiềm
A kiểu mạng tinh thể khác B bán kính nguyên tử khác
C lực liên kết kim loại yếu D bán kính ion
lớn
Câu 9: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA là
A R2O B R2O3 C RO D RO2
Câu 10: Để hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp gồm AO B (A, B kim loại thuộc nhóm IIA) thì cần vừa đủ 0,6 mol dung dịch HCl sinh 2,24 lít H2 (ở đktc) Hỏi A, B hai kim loại
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Ca Ba
Câu 11: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy
A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng
Câu 12: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị V
A 3,136 B 1,344 3,136 C 1,344 D 3,36 1,12 Câu 13: Chất X bazơ mạnh, sử dụng để sản xuất clorua vôi Chất X là
A KOH B NaOH C Ba(OH)2 D Ca(OH)2
(2)A CaSO4 B.CaSO4.2H2O C.CaSO4.H2O D.2CaSO4.H2O
Câu 15: Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa nhiều anion
A SO42- B HCO3- C Cl- D Ca2+, Mg2+
Câu 16: Sục V lít CO2 (ở đkc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M thu 39,4g kết tủa V có giá
trị
A 8,96 B 4,48 C 2,24 4,48 D 4,48 8,96
Câu 17: Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động sự xâm thực nước mưa với đá vôi
A CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 B CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
C Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 D CaCO3 ⃗t
CaO + CO2
Câu 18: Cấu hình electron cation R3+ có phân lớp 2p6 Nguyên tử R là:
A S B Al C N D Mg
Câu 19: Nhận xét sau phù hợp với cấu tạo, tính chất vật lí kim loại nhơm? 1) Có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện
2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng 3) Dẫn điện dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu 4) Là kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt độ 660oC.
A 2, B 1, 2, C 1, 3, D 1, 2, 3,
Câu 20: Kim loại nhôm bị “thụ động” dung dịch
A HCl B HNO3lỗng
C H2SO4đặc, nóng D HNO3đặc, nguội, H2SO4đặc, nguội
Câu 21: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu V lit khí H2 (ở đktc)
Giá trị V
A 6,72 B 4.48 C 2,24 D 8,96
Câu 22: Hoà tan hoàn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng dư thu 4,48 lít khí NO (sản
phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
A 5,4 B 2,7 C 10,8 D 4,05
Câu 23: Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành
đem nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH dùng A 0,75 1,75 B 0,75 1,5 C 0,75 0,25 D 1,5 3,5
Câu 24: Al(OH)3 không tan dung dịch
A HCl, H2SO4 loãng B NH3 C Ba(OH)2, KOH D HNO3 loãng
Câu 25: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch sau đây?
A Na2SO4, KOH B KCl, NaNO3 C NaOH, HCl D NaCl, H2SO4
Câu 26: Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 thấy có xảy tượng sau đây?
A Dung dịch suốt B Có kết tủa Al(OH)3 dạng keo
C Có kết tủa keo sau kết tủa tan D Có kết tủa nhơm cacbonat
Câu 27: Công thức sau phèn chua?
A KAl(SO4)2.12H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O
C K2SO4.Fe2(SO4)3 24H2O D KAl(SO4)2.24H2O
Câu 28: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm cryolit Na3AlF6 với mục đích:
(3)(3) Để thu F2 Anot thay O2 (4) Tạo hỗn hợp nhẹ Al để bảo vệ Al
Các lí nêu là:
A (1) B (1) (2) C (1) (3) D (1), (2) (4)
Câu 29: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu
được kết tủa sau phản ứng
A a = b B a = 2b C b > 4a D b < 4a Câu 30: Để nhận ba chất riêng biệt: Fe, Al, Al2O3 cần dùng
A H2O B dung dịch NH4Cl C dung dịch KOH D dung dịch HCl
Đề 02
Câu 1: Cation M + có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 M+
A Na+. B Li+. C K+. D Rb+.
Câu 2: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp kim loại khác do:
A Lực liên kết mạng tinh thể bền vững. B Lớp ngồi có một electron
C Độ cứng nhỏ kim loại khác. D Chúng kim loại điển hình đầu chu kì. Câu 3: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử?
A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy
C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dụng HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch
AgNO3
Câu 4: X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu tím X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E chất sau đây?
A KOH, K2CO3, KHCO3, CO2 B KOH, KHCO3, K2CO3, CO2
C KOH, KHCO3, CO2, K2CO3 D KOH, K2CO3, CO2, KHCO3
Câu 5: Cho m gam Na tan hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M 500 ml dung dịch có pH =
13 Giá trị m là:
A 0,23 gam B 0,46 gam C 1,15 gam D 0,276 gam Câu 6: Cách sau không điều chế NaOH?
A Cho Na tác dụng với nước.
B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3
C Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn xốp (điện cực trơ). D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ).
Câu 7: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hố trị bằng:
A e B 2e C 3e D 4e
Câu 8: Kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng biến đổi không theo quy luật định kim loại kiềm
A kiểu mạng tinh thể khác B bán kính nguyên tử khác C lực liên kết kim loại yếu D bán kính ion lớn.
Câu 9: Nhận xét sau không đúng? A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.
(4)C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì.
D Be, Mg, Ca, Sr, Ba phản ứng với nước nhiệt độ thường nên gọi kim loại kiềm thổ. Câu 10: Cho a gam kim loại M tan hết vào H2O thu dung dịch có khối lượng lớn khối lượng
H2O ban đầu 0,95a gam M
A Na. B Ba. C Ca. D Li.
Câu 11: Mô tả ứng dụng khơng xác? A CaO dùng để điều chế CaC2, làm chất hút ẩm
B Ca (OH)2 chế tạo vữa xây nhà, khử chưa đất trồng, sản xuất clorua vôi
C CaCO3 dùng để sản xuất xi măng, vơi sống, vơi tơi, khí cacbonic
D CaSO4 dùng để sản xuất xi măng, phấn viết, bó bột Thạch cao khan dùng để đúc tượng
Câu 12: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ
kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa Giá trị V là:
A 3,136 lít. B 1,344 lít 3,136 lít. C 1,344 lít D 3,36 lít 1,12 lít
Câu 13: Trong cốc nước chứa x mol Ca2+, y mol Mg 2+ z mol HCO
3- Nếu dùng nước vôi
trong nồng độ a mol/l để làm giảm độ cứng cốc, cho V lít nước vơi vào, độ cứng bình bé Biểu thức liên hệ x, y a là:
A
2x y
V
a
B
x y
V a
C
2x 3y
V
2a
D
x y
V
2a
Câu 14: Điều sai nói CaCO3
A Là chất rắn, màu trắng, không tan nước. B Không bị nhiệt phân hủy. C Bị nhiệt phân hủy tạo CaO CO2 D Tan nước có chứa khí cacbonic.
Câu 15: Phân huỷ hoàn toàn a gam CaCO3, cho CO2 thu hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch
chứa b gam NaOH, thu dung dịch Y Biết Y vừa tác dụng với dung dịch KOH, vừa tác dụng với dung dịch BaCl2 Quan hệ a b là:
A 0,4a < b < 0,8a. B a < b < 2a. C a < 2b < 2a. D 0,3a < b < 0,6a. Câu 16: Chất sau sử dụng y học bó bột xương bị gãy?
A MgSO4.7H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaSO4.2H2O
Câu 17: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống.
B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo.
C Làm hỏng dung dịch cần pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm. D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước. Câu 18: Cho biết số thứ tự Al bảng tuần hoàn 13 Phát biểu sau đúng?
A Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 3s2.
B Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIB.
C So với kim loại khác chu kì, nhơm có tính khử mạnh hơn. D Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIIA.
Câu 19: Nhơm thể tính chất sau ?
(5)5) Nhôm nguyên tố s
A 1, 2, 4, 5. B 1, 2, 4. C 1, 3, 4, 5. D 1, 2, 3, 4. Câu 20: Tính chất sau nhơm đúng?
A Nhôm tác dụng với axit tất điều kiện. B Nhôm tan dung dịch NH3
C Nhơm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội
D Nhơm kim loại lưỡng tính.
Câu 21: Hồ tan hoàn toàn 10,8 gam Al dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO (sản
phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là:
A 8,96 lít B 13,44 lít C 26,88 lít D 89,6 lít
Câu 22: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Cho sản phẩm sau phản
ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 0,540 gam B 0,810 gam C 1,080 gam D 1,755 gam Câu 23: Al(OH)3 không tan dung dịch
A HCl, H2SO4 loãng B NH3 C Ba(OH)2, KOH D HNO3 loãng
Câu 24: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:
A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4
Câu 25: Các trình sau:
Cho dd AlCl3 tác dụng với dd NH3 dư Cho dd Ba(OH)2 dư vào dd Al2(SO4)3
Cho dd HCl dư vào dd NaAlO2 Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2
Số trình thu kết tủa là:
A 4 B 2 C 1 D
Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X
Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa
Giá trị m là:
A 7,8 B 46,6. C 54,4 D 62,2
Câu 27: Criolit (Na3AlF6 hay 3NaF.AlF3) nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm với mục đích :
1) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3
2) Tiết kiệm lượng, tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3
3) Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ nhôm, lên bề mặt nhôm ngăn cản nhơm nóng chảy bị oxi hố
A 1, 2. B 2, 3. C 1, 3. D 1, 2, 3.
Câu 28: Cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl3 Đồ thị biểu diễn mối liên hệ
(6)Biết trục tung biểu diễn số mol kết tủa sinh trục hoành biểu diễn số mol NaOH dùng
A Đồ thị 1 B Đồ thị 2 C Đồ thị 3 C Đồ thị 4
Câu 29: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8
mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít khí CO2 đktc Thêm vào dung dịch Y nước vôi
trong dư thấy tạo thành m gam kết tủa Tính thể tích V khối lượng m
A 11,2 lít CO2; 90 gam CaCO3 B 11,2 lít CO2; 40 gam CaCO3
C 16,8 lít CO2; 60 gam CaCO3 D 11,2 lít CO2; 60 gam CaCO3
Câu 30: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung
dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu
lượng kết tủa Y lớn giá trị m là:
A 1,59. B 1,17. C 1,71. D 1,95.
Đề 03
Câu 1: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s22s22p63s1 là:
A Mg (Z=12) B Li (Z=3) C K (Z=19) D Na (Z=11)
Câu 2: Để bảo quản kim loại kiềm cần tiến hành cách sau đây?
A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có
đây nắp kín
C Ngâm chúng ancol nguyên chất D Ngâm chúng dầu hỏa Câu 3: Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm phản ứng ?
A kim loại kiềm tác dụng với nước B kim loại kiềm tác dụng với oxi
C kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit D kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối Câu 4: Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 ?
A sủi bọt khí khơng màu có kết tủa xanh B bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh
Câu 5:Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức là
A MO2 B M2O3 C MO D M2O
Câu 6: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catot thu được:
A Na B Na2CO3 C NaOH D NaCl
Câu 7: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là: Đ
(7)Câu 8: Tính chất hóa học chung kim loại kiềm , kiềm thổ, nhơm ?
A tính khử mạnh B tính khử yếu C tính oxi hóa yếu D tính oxi hóa mạnh
Câu : Nhóm kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo dung dịch kiềm ?
A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 10: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy:
A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Câu 11 : Phương pháp sau sử dụng để điều chế Mg kim loại ?
A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch Mg(NO3)2
C Cho Na vào dung dịch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao
Câu 12: Chất X bazơ mạnh, sử dụng để sản xuất clorua vôi Chất X là:
A KOH B NaOH C Ba(OH)2 D Ca(OH)2
Câu 13: Cho chất: Ca , Ca(OH)2 , CaCO3 , CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vô cơ,
hãy chọn dãy biến đổi sau thực ?
A Ca CaCO3 Ca(OH)2 CaO B Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2 D CaCO3 Ca(OH)2 Ca CaO
Câu 14: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy:
A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Câu 15: Cơng thức thạch cao sống là:
A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D 2CaSO4.H2O
Câu 16: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2 , Mg(NO3)2 ,
Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để loại đồng thời cation
muối khỏi nước?
A dung dịch NaOH B dd K2SO4 C dd Na2CO3 D dd NaNO3
Câu 17 Sục V lit khí SO2 (đktc) vào dung dịch brom dư thu dung dịch X Cho BaCl2 dư vào
dung dịch X thu 23,3 g kết tủa V có giá trị là:
A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 6,72
Câu 18: Cấu hình electron cation R3+ có phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R là:
A S B Al C N D Mg
Câu 19: Kim loại sau khơng bị hịa tan dung dịch axit HNO3 đặc, nguội tan
trong dung dịch NaOH ?
A Fe B Al C Pb D Mg
Câu 20: Cho chất: AlCl3 , NaHCO3 , Al(OH)3 , Na2CO3 , Al Số chất dãy tác dụng
với axit HCl, dung dịch NaOH là: A B C D
Câu 21: Chất khơng có tính chất lưỡng tính là:
A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaHCO3
Câu 22: Dãy gồm chất có tính lưỡng tính là:
A NaHCO3 , Al(OH)3 , Al2O3 B AlCl3 , Al(OH)3 , Al2O3
C Al2(SO4)3 , Al(OH)3 , Al2O3 D Al2O3, Al(OH)3 , Al2(SO4)3
Câu 23: Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8g bột Al với 16g bột Fe2O3 (khơng có khơng khí), hiệu suất
phản ứng đạt 80% khối lượng Al2O3 thu
A 8,16g B 10,20g C 20,40g D 16,32g
Câu 24: Cho 2,7g Al phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư Thể tích khí H2 thu đktc
(8)1) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2
2) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3
3) Sục khí HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2
Những thí nghiệm có tượng giống
A B C D 1, Câu 26: Trong công nghiệp kim loại nhôm điều chế cách:
A điện phân AlCl3 nóng chảy B điện phân Al2O3 nóng chảy
C điện phân dung dịch AlCl3 D nhiệt phân Al2O3
Câu 27: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa bmol HCl Điều kiện để thu
được kết tủa sau phản ứng
A a = b B a = 2b C b > 4a D b < 4a
Câu 28: Cho 100 ml dung dịch AlCl3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành
làm khô nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH A 0,75 1,75 B 0,75 1,5 C 0,75 0,25 D 0,15 0,35 Câu 29: Hịa tan hồn tồn 3,80 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp trung dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kìm
A Rb Cs B Na K C Li Na D K Rb
Câu 30: Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hồn tồn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M
A Fe B Al C Zn D Mg
Đề 04
Câu Những cấu hình e sau ứng với ion kim loại kiềm 1s22s22p1 1s22s22p6
1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p6
Hãy chọn đáp án
A B C D Câu Phát biểu đúng
A Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững
B Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu trúc tinh thể đặc khít
C Kim loại kiềm có độ cứng cao liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững D Kim loại kiềm có tỉ khối lớn thuộc loại kim loại nặng
Câu Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường dùng cách sau đây?
A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có
đậy nắp kín
C Ngâm chúng ancol etylic nguyên chất D Ngâm chúng dầu hoả
Câu Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na
A 4Na + O2 2Na2O B 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
C 4NaOH ⃗dpnc Na + O2 + 2H2O D 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2
Câu Nhóm kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo dung dịch kiềm
A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu Hãy chọn phương án để điều chế Na kim loại
(9)Câu trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số e hố trị bằng
A B C D
Câu Các nguyên tố cặp nguyên tố có tính chất hố học tương tự nhau
A Mg S B Mg Ca C Ca Br2 D S Cl2
Câu Trong nhóm kim loại kiềm thổ tính khử kim loại
A tăng bán kính nguyên tử tăng B tăng bán kính nguyên tử giảm C giảm bán kính nguyên tử tăng D khơng đổi bán kính ngun tử giảm Câu 10 Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau khơng đúng
A Số e hố trị
B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường C Oxit có tính chất oxit bazơ
D Đều điều chế cách ĐPNC clorua
Câu 11 Giải pháp sau dùng để điều chế Mg kim loại
A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch Mg(NO3)2
C Nhúng Na vào dung dịch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao
Câu 12 Dẫn V lít đktc khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ
kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V
A 3,136 lít B 1,344 lít C 1,344 lít 3,136 lít D 3,36 lít 1,12 lít
Câu 13 Hấp thụ 0,224 lít đktc khí CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M thu m gam kết tủa
Giá trị m là?
A g B 1,5 g C g D 2,5 g
Câu 14 Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 đktc Số gam
mỗi muối ban đầu
A gam 6,2 gam B gam 4,2 gam
C 6,1 gam 2,1 gam D 1,48 gam 6,72 gam
Câu 15 Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động xâm thực nước mưa với đá vôi
A CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2
C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2
Câu 16 Câu sau nước cứng không đúng A Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+
B Nước khơng chứa chứa ion Ca2+ , Mg2+ nước mềm
C Nước cứng có chứa ion Cl- SO
42- nước cứng tạm thời
D Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- SO42- Cl- nước cứng tồn phần
Câu 17 Cơng thức thạch cao sống là:
A CaSO4 B.CaSO4.H2O C CaSO4.2H2O D 2CaSO4.H2O
Câu 18 Một nguyên tố X thuộc chu kì đầu bảng HTTH, dễ dàng electron tạo ion M3+ có
cấu hình khí Cấu hình electron ngun tử X là:
A 1s2 2s22p1 B [Ne] 3s23p1 C [Ar] 3d104s2 D [Ne] 3s23p3
Câu 19 Cho phát biếu sau phản ứng nhiệt nhơm, phát biểu đúng? A Nhơm khử oxit kim loại đứng sau H dãy điện hố B Nhơm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hoá
C Nhơm khử oxit kim loại đứng trước đứng sau Al dãy điện hố với điều kiện kim loại dễ bay
(10)Câu 20 Mặc dù B Al nhóm IIIA B(OH)3 có tính chất axit cịn Al(OH)3 lưỡng tính,
trong tính chất bazơ Al(OH)3 mạnh do:
A B có độ âm điện lớn Al B Bán kính nguyên tử B > Al C B thuộc chu kì cịn Al thuộc chu kì D Al có tính chất khử > B
Câu 21 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO
thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm
A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu
Câu 22 Hoà tan 0,54 g kim loại M có hố trị khơng đổi 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M Để
trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Kim loại M
A Zn B Mg C K D Al
Câu 23 Trong dung dịch muối sau: Na2SO4 , BaCl2 , Al2(SO4)3, Na2CO3 Dung dịch làm cho quỳ
tím hố đỏ là:
A Al2(SO4)3 B BaCl2 C Na2CO3 D Na2SO4
Câu 24 Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng :
A Dung dịch suốt B Có kết tủa Al(OH)3 dạng keo
C Có kết tủa sau kết tủa tan D Có kết tủa nhơm cacbonat
Câu 25 Cho dd có chứa a mol AlCl3 vào dd có chứa b mol NaOH, điều kiện để có kết tủa lớn
khơng cịn kết tủa là:
A b = 3a b = 4a B b = 3a b ≥ 4a C b = 4a b = 3a D b > a b ≥ 4a Câu 26 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến
phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc);
- Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc)
Giá trị m
A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43
Câu 27 Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm cryolit Na3AlF6 với mục đích:
(1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2) Làm cho tính dẫn điện cao
(3) Để thu F2 Anot thay O2 (4) Tạo hỗn hợp nhẹ Al để bảo vệ Al
Các lí nêu là:
A (1) B (1) (2) C (1) (3) D (1), (2) (4) Câu 28 Một hỗn hợp A gồm Al Fe chia phần
- Phần I cho tác dụng với HCl dư thu 44,8 lit khí (đktc) - Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu 33,6 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe có hỗn hợp là:
A 27g Al 28g Fe B 54g Al 56g Fe C 13,5g Al 14g Fe D 54g Al 28g Fe
Câu 29 Cho 4,48 lít CO2 đktc hấp thụ hết vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2
M thu m gam kết tủa tính m
A 9,85 gam B 15,2 gam C 19,7 gam D 20,4 gam
Câu 27 Hoà tan 3,94 gam BaCO3 500 ml dung dịch HCl 0,4M Thể tích dung dịch NaOH 0,5 M
để trung hoà lượng axit dư