DE + DA HSG 12

Sở GD & ĐT Hòa bình Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 THPT Trờng THPT đoàn kết Năm học 2010 - 2011 Môn: Hóa Học Ngày thi: 25/9/2010 (Thời gian làm bài 180 phút, không kể thời gian giao đề) (Để thi gồm có 02 trang, 05 câu) Câu I. ( 3,5 điểm) 1. Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố A, B và có khối lợng phân tử là 76. A, B có số oxi hóa cao nhất trong các oxit là + n o và + m o và có số oxi hóa âm trong các hợp chất với hiđro là - n H và - m H thỏa mãn điều hiện: | n o |= | n H | và | m 0 | = 3| m H | Tìm công thức phân tử của X. Biết A có số oxi hóa cao nhất trong X 2. Nhận biết các muối natri: Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 . Chứa trong 1 dung dịch. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Câu II. ( 4 điểm ) 1. a) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau: KMnO 4 + HCl Khí A FeS + HCl Khí B Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Khí C NaCl + H 2 O dd D b) Cho khí A tác dụng với dung dịch D, khí B tác dụng với khí C. Cho khí C tác dụng với dung dịch D với tỉ lệ mol 1:1. Viết phơng trình phản ứng xảy ra. 2. Cho 3 miếng kim lại nhôm ( Al) vào 3 cốc đựng dung dịch HNO 3 có nồng độ khác nhau. - Cốc 1: Thấy khí không màu thoát ra và hóa nâu trong không khí - Cốc 2: Thoát ra khí không màu, không mùi, không cháy, nhẹ hơn không khí. - Cốc 3: Không thấy khí thoát ra, nhng nếu lấy dung dịch cho tác dụng với NaOH thấy thoát ra khí có mùi khai. Viết các phơng trình xảy ra. Câu III . ( 4 điểm). 1. Cho 2,24 (g) bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Khuấy đều, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc chất rắn A và dung dịch B. a) Tính khối lợng chất rắn A. b) Tính CM dung dịch B. 2. Cho biết hiện tợng và viết phơng trình phản ứng khi cho Na vào dung dịch CuSO 4 . 3. Viết công thức cấu tạo của các chất có tên gọi sau: 3,3 - đi metylpent - 1 - in. Cis - pent - 2 - en. Pent - 2 - en. Câu IV. ( 5 điểm) 1. Cho hai dung dịch H 2 SO 4 có pH = 1 và pH = 2. Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml mỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol/l của các dung dịch thu đợc. 2. Cho 3,52 ( g) este của axit cacboxylic no đơn chức và rợu đơn chức tác dụng vừa hết với 40 ml dung dịch NaOH 1M, tạo ra chất A và chất B. Đốt cháy hoàn toàn 0,6(g) chất B cho 1,32 (g) CO 2 và 0,72 (g) H 2 O. Tỉ khối hơi của (B) so với H 2 bằng 30. Khi bị oxi hóa chất B tạo thành anđehit. Viết C.T.C.T. este, chất (A) và chất (B). Giả sử các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Câu V. ( 3,5 điểm) 1. Đốt cháy hoàn toàn 4,12 (g) hỗn hợp hai ankan đồng đẳng kế tiếp tạo ra 12,32(g) CO 2 . Xác định công thức phân tử của hai ankan trên. 2. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp khí gồm ankin A và anken B. Dẫn sản phẩm của phản ứng đốt cháy lần lợt qua bình (1) đựng P 2 O 5 d và bình (2) đựng KOH đặc thì thấy khối lợng bình (1) tăng 11,7 (g) khối lợng bình (2) tăng 30,8 (g). Xác định công thức phân tử của A, B, biết rằng A kém hơn B một nguyên tử cacbon. Hết Sở GD & ĐT Hòa Bình Đáp án đề thi học sinh giỏi môn hóa học 12 Trờng THPT Yên thủy C Năm học 2010 - 2011 Câu ý Nội dung đáp án Điểm Câu I 1 Gọi số thứ tự nhóm của A, B lần lợt là: X, Y ta có n 0 = x n H = 8 - x m 0 = y m H = 8 - y Vậy công thức của X là AB 2 có M = 76 A + 2B = 76. Nếu A là C B = (76 -12):2 = 32; B là S Nếu A là Sy B = 24 ( loại). Vậy X là CS 2 2 2 Cho 3 muối trên tác dụng với HCl có khí SO 2 và CO 2 thoát ra Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO 2 + H 2 O Cho hỗn hợp khí vào dung dịch Br 2 nhận ra SO 2 và nhận ra Na 2 SO 3 SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 dẫn hỗn hợp khí còn lại vào dung dịch Ca(OH) 2 nớc vôi vẩn đục CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Cuối cùng: Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl 1,5 Câu II 1 Khí A là Cl 2 , khí B là H 2 S, khí C là SO 2 , dung dịch D là NaOH 2,5 2 Cốc 1: Al + 4HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O Cốc 2: 10Al + 36HNO 3 10Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18H 2 O Cốc 3: 8Al + 10HNO 3 8Al(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 1,5 Câu III 1 Số mol AgNO 3 = 0,02 Số mol Cu(NO 3 ) 2 = 0,1 Số mol Fe = 0,04 Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,01 0,02 0,01 0,02 Fe + Cu(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 0,03 0,03 0,03 Vậy mA = 0,02x108 + 0,03x64 = 4,08 (g) C M Fe(NO 3 ) 2 = 0,2M C M Cu(NO 3 ) 2 = 0,35M 2 mà | n 0 | - | n H | = 0 x = 4 mà | m 0 | = 3| m H | y = 6 2 Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2NaOH + CuSO 4 → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 1 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 C C ≡ CH C = C H H CH 3 CH 3 - CH = CH - CH 2 - CH 3 1 C©u IV 1 100 ml dung dÞch KOH 0,1M + 100 ml dung dÞch H 2 SO 4 cã pH = 1 Sè mol KOH = 0,01. Sè mol H 2 SO 4 = 0,005 2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O Sè mol K 2 SO 4 = sè mol H 2 SO 4 = 0,005 → [ K 2 SO 4 ] = 0,025M 100 ml dung dÞch KOH 0,1M + 100 ml dung dÞch H 2 SO 4 cã pH = 2 Sè mol KOH = 0,01. Sè mol H 2 SO 4 = 0,0005 2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O Sè mol K 2 SO 4 = sè mol H 2 SO 4 = 0,0005 → [ K 2 SO 4 ] = 0,0025M [ K 2 OH] d = 0,045M 3 2 RCOOR ’ + NaOH  → 0 t RCOONa + R ’ OH Sè mol este = sè mol NaOH = 0,04 (mol) M este = 88 Khèi lîng cña C, H, O trong 0,6 gam chÊt B lµ mC = 0,36 (g), nH = 0,08 (g), mO = 0,16 (g), M B = 60 VËy c«ng thøc ph©n tö cña B lµ C 3 H 8 O c«ng thøc cÊu t¹o lµ CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH c«ng thøc cÊu t¹o cña este: HCOOC 3 H 7 c«ng thøc cÊu t¹o cña A lµ: HCOONa 2 C©u V 1 C n H 2n + 2 + O 2 → n CO 2 + ( n + 1) H 2 O gäi sè mol ankan lµ x: x(14n + 2) = 4,12 nX = 0,28 mol 1,5 3n + 1 2 x = 0,1 n = 2,8 vËy c«ng thøc ph©n tö cña 2 ankan ®ã lµ C 2 H 6 vµ C 3 H 8 2 Sè mol H 2 O = 0,65 mol sè mol CO 2 = 0,7 Sè mol ankin = 0,05 Sè mol anken = 0,02 gäi c«ng thøc chung cña ankin lµ C n H 2n - 2 Tæng sè mol CO 2 = 0,5.n + 0,02(n + 1) = 0,7 ⇒ n = 2 vËy c«ng thøc ph©n tö cña A lµ C 2 H 2 cña B lµ C 3 H 6 2 . 1: Al + 4HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O Cốc 2: 10Al + 36HNO 3 10Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18H 2 O Cốc 3: 8Al + 10HNO 3 8Al(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2. 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO 2 + H 2 O Cho hỗn hợp khí vào dung dịch Br 2 nhận ra SO 2 và nhận ra Na 2 SO 3 SO 2 + Br 2 +