Việc học tập môn Hóa học nhằm mang lại cho học sinh những kiến thức về các sự vật, hiện tượng và các quá trình quan trọng nhất trong đời sống và sản xuất … kỹ năng quan sát các hiện tượng và quá trình xảy ra các hiện tượng Hóa học để thu thập các thông tin và các dữ liệu cần thiết… mang lại hứng thú trong học tập cũng như áp dụng các kiến thức và kỹ năng vào các hoạt động trong đời sống gia đình và cộng đồng.
BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Lời giới thiệu: Hóa học sở nhiều ngành nghiên cứu ứng dụng quan trọng phát triển khoa học ứng dụng vào thực tế, gắn bó chặt chẽ tác động qua lại trực tiếp với tiến khoa học kỹ thuật Vì hiểu Hóa học có giá trị to lớn đời sống sản xuất, đặc biệt cơng nghiệp hố đại hố đất nước Căn vào nhiệm vụ chương trình Hóa học THCS : Cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức bản, trình độ phổ thơng trung học sở, bước đầu hình thành học sinh kỹ phổ thơng thói làm quen làm việc khoa học, góp phần hình thành học sinh lực nhận thức phẩm chất, nhân cách mà mục tiêu giáo dục THCS đề Giữa tập lý thuyết học lớp có khoảng cách định Học sinh học tốt lý thuyết chưa học sinh vận dụng để làm tập Vậy hướng dẫn giải tập giúp em có kỹ giải vấn đề tình cụ thể Các vấn đề học sinh nghiên cứu hiểu vấn đề yếu tố giúp học sinh hứng thú học tập môn Kiến thức học tập mơn học rộng, trước nhiều tốn có nhiều định hướng có nhiều kiến thức liên quan Nếu định hướng học sinh khơng làm cho em nhiều thời gian khó giải tốn Vì việc phân loại toán đưa số định hướng giúp em có nhìn cụ thể Giúp em giải toán nhanh Khả tư học sinh hạn chế nên việc hướng dẫn em giải tập giúp em rèn luyện khả tư Để học tập mơn Hóa học đạt kết cao việc nắm vững lý thuyết cần phải biết ứng dụng lý thuyết vào giải tập cách thành thạo để giải tập thành thạo việc định hướng, phân loại tập vô cần thiết Việc học tập mơn Hóa học nhằm mang lại cho học sinh kiến thức vật, tượng trình quan trọng đời sống sản xuất … kỹ quan sát tượng trình xảy tượng Hóa học để thu thập thơng tin liệu cần thiết… mang lại hứng thú học tập áp dụng kiến thức kỹ vào hoạt động đời sống gia đình cộng đồng Chương trình Hóa học THCS gồm mảng kiến thức lớn: Các kiến thức, khái niệm hóa học Các đơn chất bản: Kim loại, phi kim Các hợp chất vơ Các hợp chất hữu Trong tập “Xác định cơng thức hóa học hợp chất vơ cơ” tương đối khó học sinh Các tốn “Xác định cơng thức hóa học hợp chất vơ cơ” thuộc mảng kiến thức “Hóa học vơ cơ” phong phú đa đạng nên việc phân tích tính tốn loại tập em gặp khơng khó khăn Việc tiếp cận phân tích giải tập nâng cao “ mạch điện hỗn hợp” học sinh gặp khó khăn Ngun nhân em cịn thiếu hiểu biết kỹ quan sát phân tích, thiếu cơng cụ tốn học việc giải thích phân tích trả lời câu hỏi tập phần Vì để giúp trình lĩnh hội vận dụng giải tập “Lập cơng thức hóa học hợp chất vơ cơ” tốt nhằm nâng cao chất lượng dạy học phục vụ công tác bồi dưỡng học sinh giỏi thúc định lựa chọn vấn đề để nghiên cứu áp dụng Vì lý trên, qua hiểu biết tìm tịi, nghiên cứu thân, mạnh dạn nêu lên số suy nghĩ về: “Phương pháp giải tập xác định cơng thức hóa học hợp chất vơ cơ” với mong muốn hoạt động dạy học giáo viên học sinh việc bồi dưỡng học sinh giỏi thu kết cao Tên sáng kiến: Phương pháp giải tập xác định cơng thức hóa học hợp chất vơ Tác giả sáng kiến: - Họ tên: - Địa tác giả sáng kiến: - Số điện thoại: - Email: Chủ đầu tư tạo sáng kiến Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: - Lĩnh vực mơn : Hóa học - Sáng kiến giải được: + Tìm sai lầm mà học sinh hay mắc phải giải tập lập CTHH + Hệ thống tập đặc trưng phương pháp + Giải tập lập CTHH dựa vào tỉ lệ % khối lượng NTHH hợp chất vô + Giải tập lập CTHH dựa vào tỉ lệ khối lượng NTHH hợp chất vô + Giải tập lập CTHH dựa vào PTHH + Làm tài liệu tham khảo cho người u thích mơn hóa học giáo viên học sinh Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: 16/12/2019 Mô tả chất sáng kiến: 7.1 Nội dung sáng kiến gồm phần Phần I Mục đích, chất, phương pháp thực trạng vấn đề nghiên cứu Phần II: Nội dung Phần III Kết nghiên cứu, ứng dụng sáng kiến PHẦN I: MỤC ĐÍCH, BẢN CHẤT, PHƯƠNG PHÁP VÀ THỰC TRẠNG VẦN ĐỀ NGHIÊN CỨU I MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Phân dạng tập xác định CTHH, phân tích nội dung lý thuyết có liên quan, hướng dẫn cho học sinh vận dụng lý thuyết phân tích tốn đề phương pháp giải cụ thể, ngắn gọn dễ hiểu So sánh với phương pháp khác tình xảy với toán để mở rộng hiểu sâu tường tận tốn Mục đích thực đạo, thiết kế, tổ chức hướng dẫn em học tập Học sinh chủ thể hoạt động nhận thức tự học, rèn luyện từ hình thành phát triển lực , nhân cách cần thiết người lao động với mục tiêu đề II BẢN CHẤT CỦA VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Nghiên cứu dạng phương pháp giải tập xác định CTHH, phương pháp có sở lí thuyết, ví dụ minh họa để khắc sâu kiến thức rèn kĩ vận dụng Tìm hiểu tập xác định CTHH có đề thi HSG để từ rút phương pháp thường vận dụng đề thi Thông qua hệ thống phương pháp, tập nhằm làm tài liệu tham khảo cho việc bồi dưỡng HSG Hóa học cấp THCS III PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Trong trình nghiên cứu làm đề tài sử dụng phương pháp nghiên cứu sau: Phương pháp thực tiễn Trong trình giảng dạy tự bồi dưỡng kiến thức tơi nhận thấy có nhiều sách nâng cao, tập có sách tập thuộc nhiều thể loại khác lại không theo hệ thống, khơng phân loại rõ ràng Vì việc tự nghiên cứu giải tập có nhiều khó khăn Ngoài việc tự bồi dưỡng nâng cao kiến thức học sinh tham khảo sách chưa đạt hiệu cao Do cho cần phải có phương pháp giải chung cho loại toán, loại tập để giúp người dạy người học có định hướng giải nhanh mà khơng phải tư nhiều Phương pháp kiểm tra, đánh giá Với phương pháp tơi tiến hành hai dạng kiểm tra với mục đích nắm bắt nhận thức kiến thức học sinh kỹ làm tập học sinh a) Kiểm tra miệng b) Làm kiểm tra giấy Cuối so sánh kết nắm kỹ làm tập học sinh trước sau áp dụng sáng kiến IV THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU: 1.Thực trạng Trên thực tế giáo viên hướng dẫn giải dạng tốn tiết dạy khơng có thời gian giới thiệu Nhiều giáo viên chưa ngiên cứu sâu chất dạng toán nên hướng dẫn học sinh giải chưa linh hoạt Đối với học sinh: giải đề thi học sinh giỏi em nhiều vướng mắc Dạng tập có sách giáo khoa nên khó hoc sinh đại trà Hơn đa số em nông dân nên điều kiện mua tài liệu tham khảo nâng cao Đồng thời ý thức tự học tìm hiểu giải tập hóa cịn hạn chế Do chất lượng làm tập dạng thấp Nguyên nhân Một số nguyên nhân dẫn đến thực trạng là: - Đây dạng tập khó - Khả tư suy luận lơ gíc học sinh chưa cao - Việc nắm kiến thức học sinh chưa chắn - Kỹ giải tập dạng chưa cao - Đây dạng tập thấy q trình học SGK nên với giáo viên HS Qua tìm hiểu, thu thập tài liệu trường TH&THCS Bồ Sao - Vĩnh Tường - Vĩnh Phúc, năm gần đây, từ năm 2011 đến 2017 việc học sinh tiếp thu, vận dụng kiến thức phần mạch điện hỗn hợp nhiều hạn chế, kết đạt chưa cao Sự nhận thức ứng dụng thực tế vận dụng vào việc giải tập hóa học (dạng tập xác định CTHH) nhiều yếu Học sinh chưa chủ động việc sử dụng phương pháp để giải tập, đa số em giải cách mò mẫm tìm đường mà khơng có định hướng cho dạng cụ thể Vì đề tài “Phương pháp giải tập lập CTHH hợp chất vô cơ” đưa nhằm góp phần cải thiện thực trạng học tập học sinh, giúp nâng cao chất lượng học sinh giỏi, đồng thời đem lại hứng thú học tập khả tư khoa học cho học sinh PHẦN II: NỘI DUNG I HỆ THỐNG KIẾN THỨC SỬ DỤNG TRONG CHUYÊN ĐỀ Các kiến thức phục vụ cho dạng tập xác định CTHH: * Quy tắc hóa trị: Trong hợp chất vơ cơ, tích số hóa trị NTHH (nhóm NTHH) thứ tích số hóa trị NTHH (nhóm NTHH) thứ a.x = b.y = * Cơng thức tính : Trong đó: + A, B: Ký hiệu hóa học NTHH (nhóm NTHH) + a, b: Hóa trị NTHH (nhóm NTHH) + x, y: Các số (x, y ≥ 2) * Mối quan hệ khối lượng với lượng chất: M= m = n.M n = Trong đó: m: Khối lượng (gam) n: số mol (mol) M: Khối lượng mol (gam/mol) Các bước giải tập xác định CTHH: + Bước 1: Đặt ẩn cho CTHH cần tìm + Bước 2: Tìm số (tìm x,y ) + Bước 3: Điền số tìm vào CTHH Cơng thức áp dụng tìm số: - Theo quy tắc hóa trị : = = (a’, b’ số giản ước a, b) - Theo % khối lượng NTHH = : hay : - Theo tỉ lệ khối lượng: Ta có tỉ lệ mA: mB = n : m = : Định luật bảo toàn khối lượng PTHH: A + B C + D Ta có: mA + mB = mC + mD II GIẢI PHÁP CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU - Phân tích tổng hợp tài liệu hóa học liên quan đến xác định cơng thức hóa học như: sách giáo khoa hóa học 8,9; sách bồi dưỡng hóa học THCS; sách tập nâng cao hóa học 8,9 - Khảo sát thống kê đánh giá kết học sinh trước sau áp dụng sáng kiến kinh nghiệm - Thu thập thơng tin - Trình bày kết Ở tơi xin trình bày cụ thể hố dạng tập xác định chất dựa vào phân tích định lượng - Yêu cầu: + Nắm vững tính chất lý hoá chất học + Nắm cách giải tập + Chịu khó tư lơgíc, sáng tạo giải Vận dụng linh hoạt nhiều phương pháp - Phương pháp giải chung cho dạng tập là: Đặt công thức tổng quát chất cần tìm Từ khai thác đề ra, suy luận để tìm tỷ lệ số (số nguyên tử) nguyên tố tạo nên chất * Lưu ý: Ở tất dạng nhỏ dạng bài, số toán phải kết hợp biện luận tìm cơng thức hóa học Cụ thể chia dạng tập làm ba dạng nhỏ sau: Xác định CTHH biết thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất Xác định CTHH biết tỷ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất Xác định CTHH dựa vào PTHH Ở dạng giới thiệu bước để học sinh định hướng giải Dạng 1: Xác định CTHH biết thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất a Phương pháp: - Đặt CTTQ hợp chất cần tìm - Tìm tỷ lệ nguyên tử nguyên tố: dựa vào tỷ lệ khối lượng = tỷ lệ %khối lượng nguyên tố - Với chất vô tỷ lệ tối giản nguyên tử nguên tố thường giá trị số cần tìm b Bài tập áp dụng Bài tốn : Hợp chất vơ A có thành phần % khối lượng nguyên tố là: 45,95%K ; 16,45%N; 37,6%O Xác định CTHH A Giải: Vì %K+%N+%O=100% nên A chứa nguyên tố K, N O - Gọi CTTQ A là: KxNyOz (x,y,z nguyên dương) - Ta có: x.MK : y.MN : z.MO = %K:%N:%O % K % N %O : : => x:y:z = M K M N M O 45,95 16, 45 37, : : 14 16 => x:y:z = 39 => x:y:z = 1,17:1,17:2,34 => x:y:z = 1:1:2 �x � �y �z � => Vậy CTHH A là:KNO2 Bài toán : Hợp chất vơ B có thành phần % khối lượng nguyên tố là: 28,57%Mg ;14,2%C lại O Xác định CTHH B Giải: - Gọi CTTQ B là:MgxCyOz (x,y,z nguyên dương) -Ta có: %O =100%- (28,57%+14,2%) = 57,14% -Ta có: x.MMg:y.MC:z.MO = %Mg:%C:%O => x:y:z = % Mg %C %O : : M Mg M C M O 28,57 14, 57,14 : : => x:y:z = 24 12 16 => x:y:z =1,19:1,19:3,57 => x:y:z =1:1:3 �x � �y �z � => Vậy CTHH B là: MgCO3 Bài toán : (Câu 1.a đề thi KSCL GV năm 2013-2014 Phịng GD-ĐT n Lạc) Một khống vật có tổng số ngun tử phân tử khơng q 25, có thành phần % khối lượng là: 14,06% K: 8,66% Mg; 34,6% O; 4,33% H lại ngun tố khác Hãy xác định cơng thức hóa học khống vật đó? Giải: - Gọi X ngun tố cịn lại, có khối lượng mol X Suy %X= 100% - (14,06% + 8,66% + 34,6% + 4,33%) => %X=38,35% - Gọi CTTQ khoáng vật là: KxMgyOz HtXk(x,y,z,t,k nguyên dương) => x:y:z:t: k = % K % Mg %O : : M K M Mg M O %H % X : M MX H : 14,06% 8,66% 34,6% 4,33% : 38,35% : : MX 24 16 : => x:y:z:t: k = 39 38, 35% => x:y:z:t: k =0,36: 0,36: 2,1625: 4,33: M X 106,5 => x:y:z:t: k = 1: 1: 6: 12 : X Vì số nguyên tử phân tử < 25 Nên: 106,5 (1+1+6+12+ X )m < 25 m2 � 106,5 � m => � X < 106,5 Với k = X < n X => k = 1,2,3 ta xét bảng sau: 53,25 35,5 26,4 106, Chỉ có n = X = 35,5 thỏa mãn Với X = 35,5 nguyên tố X Clo (Cl) Vậy cơng thức khống vật là:KMgO6H12Cl3 hay KCl.MgCl2.6H2O Bài toán (Câu III - Khảo sát HSG Vĩnh Tường năm học 2009 – 2010) Một nguyên tố M kết hợp với nguyên tố H tạo thành hợp chất khí với Hiđrơ Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Nguyên tố M nguyên tô nào? A Cacbon B Nitơ C Phốt D Flo Giải : Theo đề ta có CTĐG hợp chất : MH3 %mM = 100% - 17,65% = 82,35% Gọi khối lượng mol nguyên tử M M (g) Ta có : = M = 82,35 : (17,65 x 3) ≈14 (g) Vậy M Nitơ (N) Đáp án B Bài toán (ý câu – Thi giao lưu HSG Vĩnh Tường năm học 2010 – 2011) Dùng 4,48 lít khí hiđrơ( đktc) khử hoàn toàn m (g) hợp chất X gồm nguyên tố sắt oxi Sau phản ứng thu 1,204.10 23 phân tử nước hỗn hợp Y gồm chất rắn nặng 14,2 (g) Tìm công thức phân tử hợp chất X, biết Y chứa 59,155% khối lượng Fe đơn chất Giải: - Gọi CTHH hợp chất X là: FexOy (x,y nguyên dương) - PTPU: FexOy + yH2 xFe + yH2O (1) 10 Khối lượng Fe Y hay khối lượng Fe sinh (1) là: mFe = 14,2 59,155/100 = 8,4 (g) - Từ CTHH X: FexOy ta có: x : y = = 0,15 : 0,2 = 3: Vậy: x = 3, y = CTHH X: Fe3O4 Bài toán (Câu - Kỳ thi chọn HSG lớp THCS tỉnh Vĩnh Phúc năm học 2009 -2010) Một khống chất có chứa 20,93 % nhơm; 21,7% silic, cịn lại oxi hiđro (về khối lượng) Hãy xác định công thức khống chất Giải Gọi cơng thức khống chất AlxSiyOzHt Đặt %mO = a, %mH = b Ta có: a + b = 100% - (20,93 – 21,7)% = 57,37 % (I) Theo quy tắc hoá trị ta có: 3x + 4y + t = 2z 20,93 21,7 b a 27 28 16 �5,426 (II) Giải hệ phương trình (I) (II) thu được: a = 55,82 b = 1,55 Mặt khác: x:y:z:t = = 2:2:9:4 Công thức khoáng chất: Al2Si2O9H4 hay Al2O3.2SiO2.2H2O (Cao lanh) c Bài tập vận dụng Bài 1: Hợp chất vô A có thành phần % khối lượng nguyên tố là: 20,72%Na; 28,82%S lại O Xác định CTHH A ĐS: Na2S2O7 Bài 2: Oxít kim loại hóa trị II có chứa 40% Oxi khối lượng.Tìm cơng thức hóa học Oxít nói ĐS: MgO Dạng 2: Xác định CTHH biết tỷ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất a Phương pháp: - Đặt CTTQ hợp chất cần tìm - Từ tỷ lệ khối lượng tìm tỷ lệ số nguyên tử - Kết luận b Bài tập áp dụng mN Bài toán 1: Tìm CTHH Oxit biết tỷ lệ khối lượng là: mO 20 Giải: Gọi công thức Oxit cần tìm là: NxOy (x,y ngun dương) Ta có: mN mO 20 14 x => 16 y 20 11 x 112 y 280 => �x � => �y Vậy cơng thức hóa học Oxit là: N2O5 Bài tốn 2: Một kim loại A chưa rõ hóa trị, có tỷ lệ khối lượng Oxi Oxít là: 3/7A Tìm cơng thức Oxít kim loại Giải: Gọi A khối lượng mol kim loại A,n hóa trị A Suy cơng thức Oxít A là: A2On mA 2A 56 mO mA => mO => 16n => 6A = 112 n => A = n Ta có: Vì n hóa trị kim loại nên ta xét bảng sau: n X 18, 37,3 56 Chỉ có n = X = 56 thỏa mãn Với X = 56 nguyên tố X Sắt (Fe) Vậy công thức Oxít là:Fe2O3 Bài tốn 3: Oxit sắt có mFe : mO = : Tìm cơng thức oxit Giải: Gọi CTTQ oxit sắt FexOy Theo đề bài, ta có: : = 0,125 : 0,87 = 1: 1,5 = : Vậy cơng thức hóa học oxit sắt Fe2O3 c Bài tập vận dụng mS m O Bài 1: Tìm cơng thức Oxít biết tỷ lệ khối lượng của: ĐS: SO3 Bài 2: Một muối sunfat kim loại hóa trị II có tỷ lệ khối lượng kim loại gốc axít là: 12 Hãy xác định cơng thức hóa học muối ĐS: FeSO4 Bài 3: Oxit đồng có cơng thức CuxOy có mCu : mO = : Tìm cơng thức oxit Đáp số: CuO Bài 4: Oxit kim loại M Tìm cơng thức oxit trường hợp sau: a) mM : mO = : b) %M : %O = : 12 đáp số: a) Al2O3 b) Fe2O3 Dạng 3: Xác định CTHH dựa vào PTHH a Phương pháp: - Đặt CTTQ hợp chất cần tìm - Lập PTHH - Lập mối liên hệ chất cho chất cần tìm (dựa vào PTHH) - Giải PT hệ PT để tìm NTK PTK, từ biện luận, đối chiếu để tìm CTHH b Bài tập áp dụng Bài toán : (Câu Đề thi GVG, năm học 2012 – 2013 Phòng GD - ĐT Vĩnh Tường) Lấy 3,38 gam ôlêum (H2SO4.nSO3) pha thành 100 ml dung dịch A Để trung hòa 50 ml dung dịch A cần dùng 20ml dung dịch xút 2M Hãy tìm cơng thức hóa học ơlêum Giải: H2SO4.nSO3 + nH2O (n + 1)H2SO4 (1) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) nNaOH = 0,02 = 0,04 mol theo (2), ta có: = ½ nNaOH = 0,02 (mol) 100ml dung dịch A 0,02.2 = 0,04 (mol) theo(1), ta có: = = 0,04/(n + 1) mol 0,04 (98 + 80n) / (n + 1) = 3,38 Giải tìm n = Vậy CTHH oleum H2SO4.3SO3 Bài toán (Câu – Thi HSG liên môn KHTN huyện Vĩnh Tường năm học 2012 - 2013) Hịa tan hồn tồn 1,89 gam kim loại X thu 2,352 lít khí H (đktc) Xác định kim loại X Giải Đặt hóa trị X n Theo ta có phương trình phản ứng: 2X + 2nHCl XCln + nH2 (1) - Số mol H2 thu đktc - Từ phương trình (1), ta có: - Theo khối lượng mol Với n = ( loại) Với n = ( loại) 13 Với n = Al) - Vậy kim loại X Al Bài toán ( Câu 15 – Thi HSG liên môn KHTN huyện Vĩnh Tường năm học 2013 - 2014) Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí Hiđro (ở đktc) Toàn lượng kim loại thu tác dụng với dung dịch HCl dư cho 1,008 lít khí hiđro đktc Tìm kim loại M oxit Giải - Gọi CTTQ oxit kim loại cần tìm là: MxOy (x,y nguyên dương) - Phương trình phản ứng: MxOy + yH2 xM + y H2O (1) - Số mol khí H2 phản ứng(1) là: - Theo (1) - Áp dụng ĐLBTKL ta có : mM = 3,48 + 2.0,06 - 18 0,06 = 2,52 (g) - Gọi hoá trị kim loại M : n (n nguyên dương) - Phương trình phản ứng: 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (2) - Số mol H2 thu (2) là: - Từ (2) - Khối lượng mol M là: n M Kim loại 28 loại 56 Fe 84 loại - Vậy kim loại cần tìm Fe - Số mol Fe thu (1) là: - Oxit cần tìm : Fe3O4 Bài tốn : Khi đun nóng a (g) KL R chưa rõ hóa trị với khí Clo thu chất rắn có khối lượng 2,902a (g) Xác định KL R Giải: - Gọi R NTK nguyên tố R, n hóa trị R - PTHH: 2R + nCl2 2RCln + Theo PT: 2mol 2mol a R mol 2.902 2.( R 35,5n) 35,5n = 1,902R - Vì n hóa trị KL nên n là:1,2 3.Ta xét bảng sau: n R 18 37 56 Chỉ có: n = R=56 thỏa mãn 14 Vậy R = 56, nguyên tố R Sắt (Fe) Bài tốn : Khử hồn tồn 4,06 gam Oxít kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy tạo thành 7gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl dư 1,176 lít khí Hiđrơ (đktc) a/ Xác định công thức Oxit kim loại b/ Cho 4,06 gam Oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch H2SO4 đặc nóng dư , thu dung dịch X khí SO bay Hãy xác định nồng độ Mol/l muối dung dịch X (coi thể tích khơng đổi q trình phản ứng) Giải: a/ - Gọi M kim loại Oxít, có khối lượng mol M Suy cơng thức chung Oxít là: MxOy (x,y nguyên dương) - PTHH: MxOy + yCO xM + yCO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 Từ PT(1) (2) => nCO2 + H2 O (1) (2) = nCaCO =0,07 mol => mM = 4,06 + 0,07.28 - 0,07.44 => mM = 2,94(g) (*) - Phản ứng kim loại M với dung dịch HCl dư: M + 2nHCl mol 2MCln + nH2 (3) n mol Từ PT(3) + Với n = 1: M = 28 (loại) + Với n = 2: M = 56 ( B Fe) + Với n = 3: M = 84 ( loại) Vậy B Fe Trong muối clorua Fe có hóa trị II, oxit hố trị khác Do cơng thức oxit : FexOy Theo PT (1) ta có: n Fe xOy 0, 07 mol = y 15 0, 07 56x + 16 y = 4,06 : y 58y = 56x +16y 42y = 56x : x : y = Công thức oxit sắt là: b/ Ta có : Fe3O4 500ml = 0,5(l ) PTHH 2Fe3O4 + 10H2SO4 đ,n Fe2(SO4)3 + mol mol 0.0175 mol 0,02625 mol 10H2O + SO2 (3) 0, 02625 CM = 0,5 = 0,0525 M Bài toán : Dùng 1,568 l H2 phản ứng đủ với g hỗn hợp hai oxit thu m gam hai kim loại A B Cho m gam A B vào dung dịch HCl dư tạo 0,896l H2 cịn 0,64g kim loại A hố trị II Cho A phản ứng hết với H2SO4 đặc nóng thu 0,224l SO2 Các thể tích khí đo đktc a) Tìm m = ? b) Tìm cơng thức hai oxit Giải: a) - A có hố trị II oxit AO - B có hố trị n + Ta có: oxit B2On = - Phản ứng: H2 + AO A + H2O (1) nH2 + B2On 2B + nH2O (2) Theo (1) (2) : = = 0,07 18 = 1,26 (g) m(A, B) = + 0,14 - 1,26 = 2,88 (g) b) A phản ứng với H2SO4 A + 2H2SO4 Theo (3) ta có: nA = Suy ASO4 + 2H2O + SO2 (3) = 0,01 (mol) MA = (gam) A Cu oxit A CuO Khối lượng B là: 2,28 - 0,64 = 2,24 (g) 16 sinh = - Phản ứng B với HCl là: BCln + B + nHCl Theo (4) : (4) MB = nB = + n = 1: MB = 28 (loại) + n = 2: MB = 56 ( B Fe) + n = 3: MB = 84 ( loại) Vậy B Fe Trong muối clorua Fe có hóa trị II, oxit hố trị khác Do cơng thức oxit là: FexOy Khối lượng FexOy là: (g) - mCuO = 40 - 0,01.80 = 3,2(g) t Phản ứng: FexOy + yH2 xFe + yH2O (5) Số mol H2 phản ứng (5) là: 0,07 - 0,01 = 0,06 (mol) Theo (5): n FexOy = 56x + 16 y = 3,36 x = 2,24y x:y = 2:3 Công thức oxit sắt là: Fe2O3 Bài toán ( Ý - Câu - Kỳ thi chọn HSG lớp THCS tỉnh Vĩnh Phúc năm học 2009 - 2010) X oxit kim loại M, M chiếm 80% khối lượng Cho dịng khí H2 qua ống sứ chứa a gam chất X đốt nóng Sau phản ứng khối lượng chất rắn ống lại b gam Hòa tan hết b gam chất rắn dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch Y khí NO Cơ cạn dung dịch Y thu 3,475.a (gam) muối Z Giả thiết hiệu suất phản ứng 100% Xác định công thức X, Z Giải Theo oxit X có 80% khối lượng kim loại Gọi X M2On 2M 100% ta có %mM = 2M 16n = 80% M = 32n Vì n hóa trị kim loại M nên giá trị phù hợp n = 2, M = 64 Vậy X CuO Các phương trình phản ứng xảy ra: t CuO + H2 ��� Cu + H2O (1) � Cu(NO3)2 + H2O CuO + HNO3 �� (2) 17 � Cu(NO3)2 + 2NO � + H2O (3) Cu + HNO3 �� Vì muối sinh Cu(NO3)2 nên muối thu Cu(NO3)2 nH2O Theo phương trình phản ứng (1), (2), (3) phản ứng (1) CuO dư hay hết cuối tạo muối Cu(NO3)2 nên ta có: n Cu ( NO3 )2 n CuO a (mol) 80 Vậy khối lượng muối Z : m Cu( NO3 )2 nH 2O a (188 18n) 3, 475.a (gam) 80 n = muối Z Cu(NO3)2 5H2O c Bài tập vận dụng Bài 1: Một Hyđrat sắt (III) Clorua có khối lượng là:108,2 gam phản ứng với dd NaOH dư thu kết tủa màu đỏ.khối lượng chất rắn sau nung nóng kết tủa đến khô 32 gam Hãy xác định công thức phân tử Hyđrat ĐS : FeCl3.6H2O Bài 2: Hịa tan hồn tồn 3,78 gam kim loại X vào dung dịch HCl thu 4,704 lit Hiđrô (đktc) Xác định kim loại X ĐS : Al Bài : Cho 416(g) dung dịch BaCl 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 27,36(g) muối Sunfat kim loại A Sau lọc bỏ kết tủa thu 800ml dung dịch 0,2M Clorua kim loại A Tìm kim loại A.Tìm hóa trị A, tên A, cơng thức muối Sunfat kim loại A ĐS : - Hóa trị A - A nguyên tố Nhôm KHHH Al - Công thức muối Sunfat là: Al2(SO4)3 PHẦN III KẾT QUẢ SAU KHI SỬ DỤNG ĐỀ TÀI - Thông qua việc hướng dẫn phương pháp bồi dưỡng HSG ví dụ cụ thể tập vận dụng, tập tự luyện tập cho phần chuyển động học, học sinh tư duy, suy luận, rèn luyện vận dụng kiến thức học vào việc làm dạng tập cụ thể - Giáo viên hướng dẫn cho học sinh biết cách nhận biết phân loại cho thể loại, dạng tập, quy tập bắt gặp thể loại, dạng tập để tiến hành vận dụng bước giải, thiết lập mối liên hệ giữ kiện cho, cơng thức biết, kiến thức Hóa học học kiện cần tìm từ tiến hành nội dung giải cho tập cần làm, rút nhận xét, kết luận… 18 * Kết thu sau áp dụng đề tài sau : - Việc áp dụng đề tài vào giảng dạy mơn Hóa học giúp học sinh: + Nắm vững mục tiêu phần học bồi dưỡng HSG cho phần xác định CTHH hợp chất (phần vô cơ) + Biết cách làm dạng tập xác định CTHH + Biết tiến hành bước làm số dạng tập xác định CTHH (Lập CTHH) + Làm thành công số dạng tập quy tập bắt gặp dạng tập biết để vận dụng làm + Rèn luyện kĩ làm thành thạo số dạng tập xác định CTHH + Có hứng thú ham thích làm tập Hóa học, khơng nản lịng gặp tập Hóa học khó, tập phức tạp - Việc áp dụng đề tài vào giảng dạy mơn Hóa học giúp học sinh tiếp thu kiến thức dễ dàng hơn, làm tăng khả vận dụng tính độc lập suy nghĩ, tính tị mị, óc sáng tạo… , cho tỉ lệ học sinh hiểu tăng lên rõ rệt * Kết cụ thể : - Khi chưa nghiên cứu sáng kiến : Tổng số HS Điểm Từ 0- 4,5 Từ 5- 6,5 Từ 7- 8,5 Từ -10 TS % TS % TS % TS % 50 50 0 0 - Khi nghiên cứu sáng kiến áp dụng : Tổng Điểm 19 số HS Từ 0- 4,5 Từ 5- 6,5 Từ 7- 8,5 Từ -10 TS % TS % TS % TS % 16,67 33,33 50 0 7.2 Khả áp dụng sáng kiến Nội dung SKKN thực có hiệu thực tế trường THCS Bồ Sao, kết đề tài phản ánh chất lượng học đáp ứng mục tiêu việc sử dụng số biện pháp nâng cao chất lượng giảng dạy Hóa học cấp THCS; áp dụng cho việc học tập mơn Hóa học biện pháp mang tính tham khảo cho việc dạy học trường THCS Những thông tin cần bảo mật: Không Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: Việc sử dụng biện pháp nâng cao chất lượng giảng dạy áp dụng tốt cho việc học mơn Hóa học trường THCS, tốt nơi có điều kiện sở vật chất đảm bảo cho việc dạy học phịng học mơn, máy tính, máy chiếu kết nối đa phương tiện 10 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến: Theo ý kiến tác giả theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử (nếu có) theo nội dung sau: 10.1 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: Các biện pháp nâng cao chất lượng giảng dạy mơn Hóa học cấp THCS chúng tơi thực cách có hiệu bao gồm: Sử dụng phương pháp dạy học tích cực, tạo động lực học cho HS; phát triển kĩ tự học cho học sinh; ứng dụng CNTT giảng dạy; phương pháp kiểm tra đánh giá; kết hợp với lực lượng giáo dục khác Kết thực cho thấy tác dụng tích cực thể HS hệ thống hóa kiến thức tốt hơn, hoạt động tư vận dụng kiến thức linh hoạt hơn; phát huy tính tích cực, hứng thú học tập hơn, chủ động, sáng tạo; chất lượng giảng dạy nâng lên, khắc phục số khó khăn thường gặp phương pháp giảng dạy truyền thống 20 Sử dụng biện pháp dạy học tích cực đa số HS hứng thú học, kết học tập cao so với phương pháp dạy học truyền thống Điều rút gắn thời gian học tập môn học mà mang hiệu cao, kích thích tinh thần hiếu học HS, khắc phục tình trạng chán trường sa đà vào trò chơi thiếu lành mạnh HS Hiện chúng tơi chưa có số thống kê số tiền làm lợi từ việc áp dụng biện pháp chắn việc áp dụng thành công biện pháp dạy học mang lại lợi ích khơng nhỏ mặt kinh tế xã hội 10.2 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân: (chưa có) 11 Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu : Số TT Tên tổ chức/cá nhân Nguyễn Hồng Minh Châu Nguyễn Văn Chiến Lê Thị Hương Nguyễn Văn Thắng Nguyễn Ngô Phương Uyên Nguyễn Dương Hải Yến ., ngày tháng 03 năm2020 Địa Phạm vi /Lĩnh vực áp dụng sáng kiến Lớp 8A Phần xác định CTHH Trường TH hợp chất (Phần vô &THCS Bồ Sao cơ) ……… , ngày 16 tháng 02 năm 2020 Thủ trưởng đơn vị Tác giả sáng kiến (Ký tên, đóng dấu) (Ký, ghi rõ họ tên) 21 TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa sách tập hóa học lớp 8; lớp - Nhà xuất giáo dục năm 2012 - Tác giả Lê Xuân Trọng Những chuyên đề hay khó hóa học THCS –Nhà xuất giáo dục năm 2008 – Tác giả Hoàng Thành Chung Bài tập trắc nghiệm hóa học - Nhà xuất giáo dục năm 2006 - Tác giả Lê Xuân Trọng Chuyên đề bồi dưỡng hóa học – Nhà xuất Đà Nẵng năm 2010 – Tác giả Nguyễn Đình Độ 350 tập hóa học chọn lọc - Nhà xuất Hà Nội năm 2005 – Tác giả Đào Hữu Vinh Sách đổi phương pháp dạy học – Nhà xuất Đại học Sư phạm năm 2009 – Tác giả Đặng Thị Oanh Phương pháp giải tập hóa học trung học phổ thông – Nhà xuất Giáo dục năm 2009 – Tác giả Lê Thanh Xuân Sưu tầm đề thi GVG HSG cấp huyện, cấp tỉnh tỉnh miền bắc – Trên Internet 22 ... Yến ., ngày tháng 03 năm2 020 Địa Phạm vi /Lĩnh vực áp dụng sáng kiến Lớp 8A Phần xác định CTHH Trường TH hợp chất (Phần vô &THCS Bồ Sao cơ) ……… , ngày 16 tháng 02 năm 2020 Thủ trưởng đơn vị... giáo dục năm 2012 - Tác giả Lê Xuân Trọng Những chuyên đề hay khó hóa học THCS –Nhà xuất giáo dục năm 2008 – Tác giả Hoàng Thành Chung Bài tập trắc nghiệm hóa học - Nhà xuất giáo dục năm 2006... năm 2006 - Tác giả Lê Xuân Trọng Chuyên đề bồi dưỡng hóa học – Nhà xuất Đà Nẵng năm 2010 – Tác giả Nguyễn Đình Độ 350 tập hóa học chọn lọc - Nhà xuất Hà Nội năm 2005 – Tác giả Đào Hữu Vinh Sách