bài tập động hóa học trong môn hóa lý
ĐỘNG HĨA HỌC Chương I: Động học hình thức Hãy dự đoán biến đổi áp suất trình phân hủy pha khí phản ứng sau N2O5 (k) → 4NO2 (k) + O2 ĐS: Áp suất tăng 5/2 lần Thực nghiệm cho thấy áp suất tăng 5/2 lần sau phản ứng Chứng minh phản ứng CH3N2CH3 (k) → C2H6 (k) + N2 (k) bậc xác định số tốc độ phản ứng, biết áp suất riêng phần CH3N2CH3 P,10-2, Torr 8,20 5,72 3,99 2,78 1,94 t,s 1000 2000 3000 4000 ĐS: 4.10-4 s-1 Giá trị thực k = 3,6.10-4 s-1 Xác định bậc số tốc độ phản ứng phân hủy N2O5 N2O5 → NO2 + O2 Nếu biết nồng độ N2O5 dung môi Br2 lỏng thay đổi theo thời gian sau: CN2O5 , mol/l 0,110 0,073 0,048 0,032 0,014 t,s 200 400 600 1000 ĐS: Bậc 1; k = 2,1 10-3 s-1 Phản ứng phân hủy metylclorofomiat thành photgen pha xảy theo phương trình: t,s P, mmHg t,s P, mmHg 15,03 751 20,33 51 15,48 1132 22,27 206 16,74 1575 23,98 454 18,57 2215 25,89 Cho phản ứng dung dịch với nồng độ ban đầu 0,1 mol/l – N(CH3)3 + CH3CH2CH2Br → (CH3)3 (CH3CH2CH2)N+ +Br Độ chuyển hóa, % 11,2 25,7 36,7 55,2 t, phút 13 34 59 120 ĐS: Hằng số tốc độ phản ứng tính theo phương pháp đồ thị 0,00171 10-3 s-1 l/mol Hãy xác định bậc phản ứng biết nồng độ đầu chất ban đầu tham gia phản ứng Co phản ứng hết 40% 10 phút, nồng độ đầu tăng lên lần thời gian phản ứng hết 40% 25 giây ĐS: Bậc Hãy xác định bậc số tốc độ phản ứng biết áp suất ban đầu NH3 chu kỳ bán hủy tương ứng PoNH3 265 130 58 τ 7,6 3,7 1,7 ĐS: Bậc Trộn chất A với chất B chất C theo lượng nhau, Co = mol/l Sau 1000s, nửa lượng chất A phản ứng Hỏi sau 2000s lượng chất A lại phản ứng là: a) bậc nhất; b) bậc hai; c) bậc ba? ĐS: 0,25 mol/l; 0,33 mol/l; 0,378 mol/l Dung dịch chất A trộn lẫn với dung dịch chất B có nồng độ theo tỷ lệ thể tích 1:1 Phản ứng xảy A + B = C Sau có 75% A phản ứng Xác định lượng A lại sau phản ứng có: a) bậc theo A bậc không theo B; b) bậc theo chất; c) bậc không theo chất ĐS: 6,25%; 14,3 %; phản ứng hết 10, Nồng độ triti khơng khí xấp xỉ 5.10-15 mol/l Chu kỳ bán hủy triti 12 năm Sau năm 90% lượng triti bị phân hủy (không kể tới lượng triti sinh thêm khơng khí phản ứng tổng hợp) ? ĐS: 40 năm 11 Phản ứng H2O2 + 2S2O32- + 2H+ = 2H2O + S4O62- xảy dung dịch axit yếu, tốc độ phản ứng không phụ thuộc nồng độ H+ khoảng pH = – 6; nồng độ ban đầu [H2O2]o = 0,0368M [S2O32-]o = 0,0204M, kết khảo sát pH = 25oC sau: t (ph) 16 36 43 52 [S2O32-]0.103 10.30 5,18 4,16 3,13 a) Bậc phản ứng bao nhiêu? b) Xác định số tốc độ phản ứng ĐS: ) 1,827; kbiểu kiến = 7331.974 phút -1 mol(1,827-1) 12 Phản ứng xà phịng hóa axetat etyl có số tốc độ phản ứng k = 5,4 l/(mol.ph) CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH Hỏi sau axetat etyl cịn lại 50% nếu: a) cho 1lít NaOH 0,1N vào 1lít CH3COOC2H5 0,05N b) cho 1lít NaOH 0,1N vào 1lít CH3COOC2H5 0,1N c) CH3COOC2H5 có nồng độ đầu 0,05N cịn NaOH có nồng độ 0,05N giữ khơng đổi suốt trình phản ứng ĐS: a) phút; b) 3,7 phút; c) 0,128 phút 13 Phản ứng chất A B có số tốc độ 298,2K 328,2K 10-3 10-2 l/(mol.ph) Tính tốc độ phản ứng 313,2K thời điểm đầu phản ứng, nồng độ đầu chất 0,01mol/l ĐS: a) EA = 15 kcal/mol; k = 9,3 10 3 l/(mol.ph); Tốc độ phản ứng: 9,3 10-7 mol/(l.phút) 14 Một phản ứng có lượng hoạt hóa E = 25 kcal/mol, số trước hàm mũ ko = 5.1013 s-1 Ở nhiệt độ chu kỳ bán hủy phản ứng là: a) phút; b) 30 ngày ĐS: a) 350K; b) 270K 15 Một phản ứng có lượng hoạt hóa E = 22875 cal/mol chu kỳ bán hủy 25oC Tính thời gian t để phản ứng thực 75% 50oC trường hợp phản ứng là: a) bậc không b) bậc ba ĐS: a) 4,5 phút; b) 15 phút 16 Một phản ứng có nồng độ chất đầu 0,1mol/l chu kỳ bán hủy 25oC giờ, 35oC 20 phút Tính nhiệt độ T để phản ứng có chu kỳ bán hủy 40 phút tính nồng độ chất đầu thời điểm t = 80 phút phản ứng trường hợp phản ứng là: a) bậc b) bậc hai ĐS: a) 25%; b) 50% Chương II: Phản ứng dây chuyền phản ứng quang hóa Câu 1: Phản ứng phân hủy axit nitric HNO3 = NO2 + H2O xảy theo chế: HNO3 HO + NO2 HO + NO2 HNO3 HNO3 + HO H2O + NO3 Thiết lập phương trình tốc độ phản ứng, biết HO tiểu phân trung gian hoạt động ĐS: V = Câu 2: Phản ứng nhiệt phân etan thành etylen hiđro xảy theo chế sau: CH3CH3 CH3 + CH3 CH3CH3 + CH3 CH3CH2 + CH4 CH3CH2 CH2=CH2 + H CH3CH3 + H CH3CH2 + H2 CH3CH2 + H CH3CH3 Tìm phương trình tốc độ phản ứng Câu 3: Axeton tác dụng ánh sáng có bước sóng 300 nm có bị phân huỷ khơng? Nếu có sản phẩm phản ứng thứ cấp ? Biết lượng liên kết C-H 414 kJ/mol, liên kết C-C 331 kJ/mol liên kết C=O 728 kJ/mol Câu 4: Phản ứng C2Cl4 Cl2 trong dung dịch CCl4 xảy theo sơ đồ: Cl2 + hν Cl + C2Cl4 C2Cl5 + Cl2 C2Cl5 + C2Cl5 2Cl C2Cl5 Cl + C2Cl6 C2Cl6 + C2Cl4 Thiết lập biểu thức động học phản ứng (tốc độ tiêu hao C2Cl 4 ) Câu 5: Một bình có dung tích 22 ml 25oC chứa H2 Cl2 chiếu sáng xạ với λ = 400 nm Mỗi giây Cl2 hấp thụ 11 104 erg Sau phút chiếu sáng, áp suất riêng phần clo giảm từ 205 xuống 156 mmHg Tính hiệu suất lượng tử phản ứng ĐS: 26,3 1erg = 10-7J ... lượng hoạt hóa E = 25 kcal/mol, số trước hàm mũ ko = 5.1013 s-1 Ở nhiệt độ chu kỳ bán hủy phản ứng là: a) phút; b) 30 ngày ĐS: a) 350K; b) 270K 15 Một phản ứng có lượng hoạt hóa E = 22875... tốc độ phản ứng ĐS: ) 1,827; kbiểu kiến = 7331.974 phút -1 mol(1,827-1) 12 Phản ứng xà phịng hóa axetat etyl có số tốc độ phản ứng k = 5,4 l/(mol.ph) CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa +... phản ứng là: a) bậc b) bậc hai ĐS: a) 25%; b) 50% Chương II: Phản ứng dây chuyền phản ứng quang hóa Câu 1: Phản ứng phân hủy axit nitric HNO3 = NO2 + H2O xảy theo chế: HNO3 HO + NO2 HO