Bài tập cơ sở hóa phân tích

Bài tập cơ sở hóa học phân tích trong ngành công nghệ hóa học, ngành công nghệ thực phẩm, bài tập hóa phân tích đại học, bài tập hóa phân tích có lời giải Bài tập cơ sở hóa học phân tích trong ngành công nghệ hóa học, ngành công nghệ thực phẩm, bài tập hóa phân tích đại học, bài tập hóa phân tích có lời giải

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1-2 HP: CH3330 – Cơ sở Hóa học phân tích 1.1 Nồng độ dung dịch – pha chế dung dịch Câu 1: Tính khối lượng mol đương lượng Na2B4O7 phản ứng: Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl ĐS: Đ(Na2B4O7) = M/2 Câu 2: Tính khối lượng mol đương lượng K4Fe(CN)6 phản ứng: 2K4Fe(CN)6 + 3ZnSO4 = Zn3K2[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 ĐS: Đ(K4Fe(CN)6) = M/3 Câu 3: Tính khối lượng mol đương lượng PbCrO4 phản ứng: 2PbCrO4 + 2H+ = 2Pb2+ + Cr2O72- + H2O Câu 4: Tính khối lượng mol đương lượng Na2S2O3 I2 phản ứng: 2Na2S2O3 + I2 ⇋ Na2S4O6 + 2NaI ĐS: Đ(Na2S2O3) = M/1; Đ(I2) = M/2 Câu 5: Tính khối lượng mol đương lượng AsO32- nửa phản ứng: AsO33- + H2O ⇋ AsO43- + 2e + 2H+ ĐS: Đ(AsO33-) = M/2 Câu 6*: Tính khối lượng mol đương lượng As2S3 HNO3 phản ứng: 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ⇋ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO ĐS: Đ(As2S3) = M/28; Đ(HNO3) = M/3 Câu 7: Tính nồng độ đương lượng độ chuẩn dung dịch NaOH 24,60 ml dung dịch tác dụng hết với 0,1590 g H2C2O4.2H2O (126,06 g/mol) ĐS: CN,NaOH = 0,1025 N; TNaOH = 4,1  10-3 g/ml Câu 8: Độ chuẩn dung dịch K2Cr2O7 0,005 g/ml Tính độ chuẩn dung dịch theo Fe ĐS: 5,7110-3 g/ml Câu 9: Cần lấy ml dung dịch axit đặc H2SO4 98% có d = 1,84 g/ml để pha chế lit dung dịch H2SO4 5% có d = 1,0 g/ml Câu 10: Cần lấy ml dung dịch axit đặc HCl 37% có d = 1,2 g/ml để pha chế 500 ml dung dịch HCl ~ 0,1 M Câu 11: Cần gam Na2B4O7.10H2O (381,4 g/mol) để pha chế 200 ml dung dịch borax 0,1 N Trang | Nguyễn Xuân Trường – ANACHEM – SCE - HUST Câu 12: Cần gam H2C2O4.2H2O (126,06 g/mol) để pha chế 250 ml dung dịch axit oxalic 0,1 N 2.1 Tính pH dung dịch axit-bazơ; dung dịch đệm Câu 1: Bài tập 1-11 trang 23, Tài liệu Bài giảng chuẩn Hóa Học Phân Tích, ĐHBKHN Câu 2: Tính pH dung dịch HCl 14% (d = 1,054 g/ml) ĐS: pH = - 0,61 Câu 3: Tính pH dung dịch NaOH 9% (d = 1,098 g/ml) ĐS: pH = 14,39 Câu 4: Tính pH dung dịch sau: a 5ml HCl 210-4 M + 5ml NaOH 510-4 M b 5ml CH3COOH 210-2 M + 5ml NaOH 210-2 M c HCl 0,01M + HCOOH 0,01M (pKa = 3,75) d NH4Cl 1M + CH3COOH 0,01M e NaOH 110-3 M + NH3 1M Câu 5: Tính pH dung dịch H2SO4 110-4 M (Ka2 = 1,02 10-2) Câu 6: Tính pH dung dịch NH4CN 0,1M (pKa(HCN) = 9,21; pKb(NH3) = 4,75) ĐS: pH = 9,23 Câu 7: Tính nồng độ hỗn hợp đệm (C) CH3COOH + CH3COONa có pH = để thêm 0,25 mol HCl vào lit dung dịch đệm đó, pH không giảm 0,5 đơn vị Cho biết axit CH3COOH có pKa = 4,75 ĐS: C= 0,94 M Câu 8: Tính số gam Na2HPO4 NaH2PO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch đệm có pH = 7,4  = 0,1 Cho biết axit H3PO4 có pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,20; pKa3 = 12,38 ĐS: m(Na2HPO4) = 15,62 g; m(NaH2PO4) = 8,40 g Câu 9: Dung dịch H3PO4 điều chỉnh pH cách thêm dung dịch NaOH Tính phần mol dạng axit bazơ liên hợp thành phần H3PO4 pH = 4,7; 9,8 Cho biết axit H3PO4 có pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,20; pKa3 = 12,38 Câu 10: Dung dịch Na2CO3 điều chỉnh pH cách thêm dung dịch HCl Tính phần mol dạng axit bazơ liên hợp thành phần H2CO3 pH = 8,4; 5,0 Cho biết axit H2CO3 có pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,33 2.2 Chuẩn độ axit – bazơ Câu 1: Chuẩn độ 50,0 ml dd axit HCl 0,1M dung dịch NaOH 0,1M Trang | Nguyễn Xuân Trường – ANACHEM – SCE - HUST a Tính pH dd chuẩn độ thời điểm thêm NaOH: 49,0; 50,0; 51,0 ml b Trong số CCT sau: metyl da cam (3,14,4, pT =4); metyl đỏ (4,46,2, pT =5); phenol đỏ (6,2,18,4, pT =7); phenolphthalein (810, pT =9), CCT lựa chọn thích hợp cho phép chuẩn độ với sai số chuẩn độ  0,1%? Câu 2: Đánh giá sai số chuẩn độ dung dịch NaOH 0,02M dung dịch HCl 0,1M kết thúc chuẩn độ pH = ĐS: s = + 0,6 % Câu 3: Tính xác nồng độ dung dịch HCl, biết chuẩn độ 50,0 ml dung dịch axit phải dung hết 30,0 ml dung dịch NaOH 0,05M để làm đổi màu metyl da cam từ đỏ sang vàng (pT = 4) Câu 4: Định phân 20,0 ml dung dịch CH3COOH dung dịch NaOH 0,10M Sau them 50,0 ml dung dịch NaOH, người ta thấy clorophenol đổi màu (pH = 6,3) Tính nồng độ CH3COOH (pKa = 4,75) Câu 5: Đánh giá sai số chuẩn độ dung dịch NH3 0,03M dung dịch HCl 0,06M sử dụng CCT metyl da cam (pT = 4); metyl đỏ (pT = 5); phenol đỏ (pT = 7) để nhận biết ĐTĐ Câu 6: Đánh giá sai số chuẩn độ dung dịch CH3COOH 0,05M dung dịch NaOH 0,10M đến xuất màu hồng phenolphthalein (pT = 9) Câu 7: a Chuẩn độ 25,0 ml NH3 0,05M dung dịch HCl 0,10M Tính số ml HCl phải dùng kết thúc chuẩn độ pH = b Tính pH dung dịch sau thêm 12,3 ml HCl Câu 8: a Chuẩn độ 50,0 ml CH3COOH hết 24,25 ml NaOH 0,025M Tính nồng độ CH3COOH b Tính sai số chuẩn độ kết thúc chuẩn độ pH = 10 c Tính pH dung dịch thêm 24,5 ml NaOH Câu 9: Chuẩn độ 50,0 ml CH3COOH 0,05M NaOH 0,10M Hỏi: a Thêm 20,0 ml NaOH % CH3COOH chuẩn độ giá trị pH dung dịch b Nếu kết thúc chuẩn độ pH = sai số phép chuẩn độ bao nhiêu? Câu 10: Lấy 20,0 ml dd hỗn hợp HCl+H3PO4 cho vào bình nón: - Thêm vài giọt CCT metyl đỏ chuẩn độ NaOH 0,1 N đến dd chuyển từ hồng nhạt sang vàng tiêu tốn hết 25,2 ml NaOH - Thêm vài giọt CCT phenolphthalein vào dung dịch chuẩn độ tiếp tục đến lúc dung dịch chuyển vàng sang hồng nhạt tiêu tốn thêm 10,2 ml NaOH a Viết phản ứng xảy q trình chuẩn độ b Tính nồng độ mol HCl H3PO4 hỗn hợp phân tích Trang | Nguyễn Xuân Trường – ANACHEM – SCE - HUST Câu 11: Lấy 20,0 ml dd hỗn hợp NaOH+Na2CO3 cho vào bình nón - Thêm vài giọt CCT phenolphthalein chuẩn độ HCl 0,1 N đến dd màu hồng tiêu tốn hết 32,5 ml HCl - Thêm vài giọt CCT metyl da cam vào dung dịch chuẩn độ tiếp tục đến lúc dung dịch chuyển vàng sang da cam tiêu tốn thêm 10,3 ml HCl a Viết phản ứng xảy q trình chuẩn độ b Tính nồng độ mol NaOH Na2CO3 hỗn hợp phân tích Trang | Nguyễn Xuân Trường – ANACHEM – SCE - HUST ... oxalic 0,1 N 2.1 Tính pH dung dịch axit-bazơ; dung dịch đệm Câu 1: Bài tập 1-11 trang 23, Tài liệu Bài giảng chuẩn Hóa Học Phân Tích, ĐHBKHN Câu 2: Tính pH dung dịch HCl 14% (d = 1,054 g/ml) ĐS:... tốn thêm 10,2 ml NaOH a Viết phản ứng xảy q trình chuẩn độ b Tính nồng độ mol HCl H3PO4 hỗn hợp phân tích Trang | Nguyễn Xuân Trường – ANACHEM – SCE - HUST Câu 11: Lấy 20,0 ml dd hỗn hợp NaOH+Na2CO3... thêm 10,3 ml HCl a Viết phản ứng xảy q trình chuẩn độ b Tính nồng độ mol NaOH Na2CO3 hỗn hợp phân tích Trang | Nguyễn Xuân Trường – ANACHEM – SCE - HUST