Cuốn sách “333 Câu hỏi và bài tập hóa học chọn lọc – Phản ứng hóa học – Tập 2″ là một trong những chuyên đề nâng cao môn Hóa trung học phổ thông, nhằm giúp các em học sinh có tài liệu tham khảo để học tốt môn Hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo.
THOẠI - PHAN TƯỜNG LÂN CK.000006671 CẦỤ HỎI & BÀI TẬP HOA HỌC CHỌN LỘC ■ ■ PHẢN ỨNG H OÁ H Ọ C (CHUYÊN ĐỂ NÂNG CAO HOÁ HỌC THPT) 3UYẺN : LIÊU NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC sư PHẠM NGUYỄN VĂN THOẠI - PHAN TƯỜNG LÂN CÂU HỎI & BÀI TẬP ■ HỐ HỌC CHỌN LỌC • T T p £2 - l p ỉ \ ẵ n • ứ n g • k o ấ k ọ c (CHUYÊN ĐÊ NÂNG CAO HOÁ HỌC THPT) P h ă n lo a i p h ả n ứng hoá hoc * P h ả n ứng oxi hoá - khử * P h ản ứng điện ph ân * Tốc độ p h ả n ứng cân h o h ọ c * NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC s PHẠM Chịu trách nhiệm xuất bản: Giám đốc: ĐINH NGỌC BẢO Tổng biên tập: ĐINH VÃN VANG Chịu trách nhiệm nội dung quyển: TRUNG TÂM VÃN HÓA TRÀNG AN Biên tập nội dung: TRẦN THỊ HIỀN K ĩ thuật vi tính: THUÝ HẰNG Trình bày bìa: PHẠM HUỆ , 333 CÃU HỎI VÀ BÀI TẬP HOÁ HỌC CHỌN LỌ C TẬP - PHẢN ỨNG HOÁ HỌC ' Mã số; 01.01.1467/1503.PT2011-314 In 1500 cuốn, khổ 16x24 cm, TT CN in - G y Khảo sát Xây dụng Đăng kí KHXB số: 64-2011/CXB/1467-01/ĐHSP ngày 11 tháng năm 2011 In xong nộp lưu chiểu quý II năm 2012 LỜI NÓI ĐẦU Cuốn sách “333 câu hỏi tập Hoá h ọ c chọn lọ c - Phán úng h oá h ọ c” chuyên đề nâng cao Hố học Trung học ph ổ thơng nhằm giúp em học sinh có tài liệu tham khảo để học tốt mơn Hố học Nội dung sách gồm hai phần: P hẩn I: Câu h ỏ i v b i tập Nội dung câu hỏi tập (trắc nghiệm tự luận) đa dạng, điển hình tổng quát chủ đề: Phân loại phản ứng hoá học; Phản ứng oxi hoá - khử; Phản ứng điện phân; Tốc độ phản ứng cân hoá học Phẩn II: H ướng d ẫ n trả lòi câu h ỏ i g iả i b i tập Những câu hỏi tập ỏ phần I hướng dẫn trả lời giải cách chi tiết, ngắn gọn, rõ ràng nhằm giúp em học sinh nắm vững mở rộng kiến thức học Hy vọng rằng, sách s ẽ nguồn tài liệu tham khảo Ún cậy, tạo điều kiện thuận lợi cho em học sinh tiếp thu có hệ thống, củng cố vận dụng tốt kiến thức Hoá học vào việc học tập, ôn tập thi cử Cuốn sách “333 câu h ỏ i b i tập H oá h ọ c c h ọ n lọ c - Phân úng h oá học" xuất lần đầu, khó tránh khỏi sai sót T giả mong hhận ý kiến đóng góp bạn đọc gần xa, để lần xu:' sau sách hoàn thiện Xin trân trọng cảm ơn! TÁC GIẢ Phần I C Â U HỎI V À BÀI TẬ P I PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1.1 Phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng phân húy? A CH4 + -> B Fe + HC1 -> c ZnO 4- H2SO4 —^ D CaCO, —> 1.2 Phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng hoá hợp? A ZnO + HC1 -» B NH 4CI -t-KOH —> c NH,'+ HC1 -* D NaCl + AgNO;i -> 1.3 Phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng thế? A Zn + HNO, -> B Na + H20 -ỷ c BaO + H20 —> D c + O2 —► 1.4 Phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng trao đổi? A CaCl2 + NÍI2SO4 —^ B BclO + H2O —> c AI + H2S —> D CaO + CO2 —^ 1.5 Cho phương trình phản ứng hoá học: Na 2CO, + 2HC1 -> 2NaCl + C + H20 Phản ứng thuộc loại phản ứng A phân hủy B trao đổi c hoá hợp D 1.6 Thả đinh sắt vào dung dịch đồng(II) clorua, đáy xảy phản ứng: A trao đổi c hoá hợp B phân hủy • D 1.7 Cho natri oxit tác dụng vói nước, xảy phản ứng: A hố hợp c B phân hủy D trao đổi 1.8 Cho trình sau: Đốt than lị Làm bay H20 q trình sản xuất muối Nung đá vơi lị vơi Tỏi vôi loi thăng hoa Trong trình trên, q trình có phản ứng hố học xảy ra? A Tất trình B Các trình , 2, c Các trình 2, 3, D Các trình 1, 3, 1.9 Phản ứng hố học ln ln khơng phải phản ứng oxi hố - khử? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân hủy c Phản ứng trao đổi D Phản ứng 1.10 Phản ứng hố học ln ln phản ứng oxi hoá - khử? A Phản ứng trao đổi c Phản ứng hoá hợp B Phản ứng D Phản ứng phân hủy 1.11 Có phản ứng hoá học sau: CaO + H20 - » Ca(OH )2 C u0 + H 2S -» C uS0 + H20 2Na + Cl2 -> 2NaCl N a 2S + BaCl2 -> BaS0 ị +2NaCl Phản úng hoá hợp phản ứng: A B c ,2 1.12 Có phản ứng hoá học sau: D 2, Ca(HCO , ) — ^->CaCO, I + C Ỵ +H 20 CaCO, — >CaO + HjO Fe 20 , + 3C O — ! >2Fe + C 2Cu(NO ,) —! >2Cu0 + N + t Phản ứng phân hủy phản ứng: A 1, B 1, c , 1.13 Có phản ứng hoá học sau: D ,3 Zn + 2HC1 -> ZnClj + H t ¿- F Cu + F eS H 2S + BaCl2 -> B aS0 ị +2HC1 AI + 3CuO— »A120 , + 3Cu 1.29 Tính nhiệt toả đốt cháy lm '1 (ở đktc) hỗn hợp khí gồm 14%Hị 2% CH4, 15,5% CO, 12,5% C 2, 56,0% N (theo thể tích) Biết nhiệt tạo thànl (k lm o r 1) CH4, c o , C 2, HjO tương ứng là: -74,9; -110,5; -393,7; —241,8 Đê dơn gian ta xem loại xăng hỗn hợp cùa hai hiđrocacbon I penian va hexan U) II khỏi so VOI hidro bàng 38,8 a> Cân Iron xang va khonp khí (có 20% thể tích oxi) theo tỉ lộ th tích the nao de vưa đú đơt chay hết xăng? b) Tính nhiét toa đốt cháy 56 lít xăng (ở đktc), biết nhií lương toa đôt cháy moi ankan tính theo cơng thức AH = - (221,5 + 662,5 n) kJ Trong n số nguyên tử cacbon phản tử ankan 1.30 a) Viết phương trình nhiệt hố học tạo thành l ụ o (lóng) từ hiđro oxi hiet ràng nhiệt ló lạo thánh I mol H?Q trang thai -241.83 H va nhiet hoa cua H,() (long) -43.93 kJ.mol bt 'lĩnh khoi lương nhom hốt va sãt tir oxit can phai lay theo he so !i lương de phan ưng: ih e ,Q J + 8A1 —* 4A1,Ơ, + 9F e toa 665.25 kJ hiei nhiẽt lao thành I t-1 k.l.nml -1 1 kJ.mol A120; II PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ TRÃC NGHIỆM KHÁCH QUAN 2.1 Sô X1 hoa cua mangan phan tư kali pemanganat (K M nơ4) bàng: A -7 B + c +7 D + 2.2 So OXI hoa cua crom phân tử kali đicromat (K 2Cr20 7) bằng: A +12 B -ó c +7 D +6 2.3 Trong phàn ứng oxi hoá - khử, chất khử chất A có số oxi hố giảm B thu electron c nhường electron D có số oxi hố cao 2.4 Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất oxi hoá chất 10 A có sơ oxi hố thấp B nhường electron c có số oxi hố tăng D nhận electron 2.5 Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất bị oxi hoá chất A nhận electron B nhường electron, c nhận proton D nhường proton 2.6 Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất bị khử chất A nhận nơtron B nhuờng electron, c nhận electron D nhường proton 2.7 Trong phản ứng oxi hoá - khử: Cu + 4HNO, -> Cu(NO , ) + N t + 2H20 Chất oxi hoá A nguyên tử Cu; B ion Cu2+ ; c ion H+ ; D ion NO“ 2.8 Trong phản ứng oxi hoá - khử: Zn + 2HC1 —» ZnCl2 + H Ỵ Chất bị oxi hoá A ion H + ; c nguyên tử Zn; B ion c r ; D phân tử H2 2.9 Trong phản ứng hoá học: Cu + 4HNO, -» Cu(NO ,) + 2NOz t + 2H20 Số oxi hoá nguyên tố oxi A tăng B giảm, c không thay đổi D vừa tăng vừa giảm 2.10 Sự biến đổi sau khử? A s —^ s + 2e B AI —> AI + 3e c Mn + 3e -> Mn D 2C1 Cl2 + e 2.11 Sự biến đổi sau oxi hố? t« +3 +3 A Cr + 3e -» Cr B AI -> AI + 3e c Sn + 2e -» Sn D Fe + e -> F e 2.12 Cho phản ứng oxi hoá - khử: Fe + C u S -» F eS0 + Cu Trong phản ứng xảy oxi hoá sau đây? A Fe2+ + 2e -> F e B Fe -> Fe2+ + e c Cu2+ + 2e -> Cu D, Cu -> Cu2+ + 2e 11 4.8 Nhận định đúng? A Nồng độ chất phàn ứng tãng tốc độ phản ứng tăng B Nồng độ chất phản ứng giảm tốc độ phản ứng tăng, c Nồng dộ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng giảm D Sự thay dổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hường đến tốc độ phản ứng 4.9 Đối với phản ứng có chất khí tham gia nhận định đúng? A Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng, c Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 4.10 Nhận định dây đúng? A Khi nhiệt độ tâng tốc độ phản ứng tảng B Khi nhiệt độ tãng tốc độ phản ứng giảm, c Khi nhiệt độ giảm tốc độ phán ứng tàng D Sự thay đổi nhiệt độ không ánh hưởng đến tốc độ phản ứng 4.11 Phương án đáy mõ lả đáy đủ yếu tô' ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác, áp suất B Nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác c Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn D Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn 4.12 Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: Nghiên cứu tốc độ phàn ứng kẽm tan dung dịch axit clohiđric - Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm gam thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M - Nhỏm thứ hai: Cân gam bột kẽm vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh Nguyên nhân do: A Nhóm thứ hai dùng nhiều axit HC1 B Diện tích bể mặt kẽm hột lớn c Nổne độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai 46 4.13 Cho phương trình phàn ứng hoá học: A (k) + 2B(k) —» AB 2(k); AH > Tốc độ phản úng tăng, nếu: A Giảm áp suất hệ phản ứng B Tăng thể tích bình phản ứng c Tăng áp suất hệ phản ứng D Giảm nồng độ khí A 4.14 Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac N 2(k) + 3H ,(k) r 1-— - > 2N H ,(k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần c tăng lên lần D tăng lên lẩn 4.15 Cho chất xúc tác M n vào 100ml dung dịch H20 2, sau 60 giây thu 33,6ml lít (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H20 2) 60 giây A 5,0.10 -5 m o l r V B 5,0.10^ moi r V c 2,5.1er mol r ‘.s'' D 1,0.10 - mol r V 4.16 Cho phương trình phản ứng: Br2 + HCOOH —» 2HBr + c o , Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 5D giãy nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng trẽn tính theo Br2 4.10 mol/(l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,014 c 0,012 D 0.016 4.17 Tốc độ phản ứng hố học tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng với lũy thừa hệ số tỉ lượng phương trình hố học Thí dụ với phán ứng: o , + H - > H 20 ( 1) Tốc độ phán ứng V dược tính iheo cơng thức: v = k [0 2].[H2f Tốc độ phản ứng ( 1) tăng lần áp suất hệ tăng lên lần? A lần B lần c 12 lần D 16 lần 4.18 Cho cục đá vôi nặng 10 gam vào 200ml dung dịch axit HC1 2M Tốc độ phản ứng giảm A nghiền nhỏ cục đá vôi trước cho vào dung dịch axit HC1 B them 100ml dung dịch HC1 4M vào c thêm 300ml dung dịch HC1 0,5M vào D khuấy dung dịch sau cho cục đá vôi vào AI 4.19 Cho phương trình phản ứng: A + 2B - * c + D Tốc độ phản ứng thay đổi phản ứng xảy nhiệt độ khơng dổi nóng độ chất B tâng lần? A Uiam lần B Tăng lần c Giám lán D Tăng lần 4.20 Cho phương trình phản ứng: A + B —> c + Đ (1) Cho biết 20"c phản ứng (1) kết thúc sau 80 phút Hỏi °c phản ứng (1) kết thúc sau phút Biết nhiệt độ tăng 10°c tốc độ phản ứng tăng lần? A 10 phút B phút, c phút D phút 4.21 Cho phương trình phản ứng: Hj Oj — — »2 H20 + (1) Có the tỏc độ phàn ứng ( 1) theo: A lưaiiỊi O, thoát B lượng H20 lại c lương MnQ, D Cả A B bị tiêutốn I lây chon dáp án sai 4.22 Cho a gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2S 2M (dư) nhiệt độ thường Yếu tố sau không làm biến đổi tốc độ phản ứng? A Thay a gam kẽm hạt a gam kẽm bột B Thay dung dịch H2S 2M dung dịch H2S IM c Thục phản ứng nhiệt độ cao (khoảng 50‘’C) D Dùng thể tích dung dịch H2S 2M gấp đơi thể tích ban đầu 4.23 Khi nhièt độ tăng léri 10"c, tốc độ phản úng hoá học tăng lên lân Nsựơi la Iioi râna lốc độ phản úmg hoá học có hệ số nhiệt độ Đ iê u kh im d in h n ao đ ã y đ ú n g ? A Tôc đô phan ưng tăng 36 lán nhiệt độ tăng từ 20"c lên 50"c B Tốc độ phan ứng tăng 54 lần nhiệt độ tăng từ °c lên 50°c c Tốc độ phan ứng tăng 27 lần nhiệt độ tăng từ 20"c lên 50"c D Tốc độ phản ứng lãng 81 lần nhiệt độ tâng từ °c lên 50"c 4.24 Cho phương trình phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bầng: S 2(k) + 2(k) 2SO ,(k) ; AH c Nồng độ ban đẩu A 0,80 mol/1, B 1,00 mol// a) Sau 20 phút, nồng độ A 0,78 m ol// Hỏi nồng độ B làbao nhiêu? b) Tính tốc độ trung bình phản ứng 4.59 Ỏ nhiệt độ 30"c, tốc độ một.phản ứng hoá học o.ũl m ol.r.p h u f1 nhiệt độ 60°c, tốc độ phản ung bao nhiêu? Biết rằng, nhiệt độ tăng 10°c tốc độ phản ứng tăng lên lần 4.60 Bỏ hái rriẫhh' kẽm có khối lượng kích thứớc nhâu vào hai cốc đựng dung dịch axit HG1 tích nhaii - Nổng độ-axit H cốc thứ 0,1 moi// - Nồng độ axit MCI cốc thứ hai lã 0,6 mol// Hỏi cốc bọt khí bay mạnh hơn? 4.61 Tốc độ phản ứng hoá học tăng lần tâng nhiệt độ từ 25°c đến 85"c Biết hệ số nhiệt độ tỗc độ phản ứng (nghĩa nhiệt độ tâng lên 10"c tốc độ phản ứng tăng lên lần) Qua kết tính tốn được, so sánh định tính ảnh hường nhiệt độ nồng độ đến tốc độ phản ứng 4.62 Cho phương trình phản ứng hoá học: A + B -+ C Nồng độ ban đầu chất: CM(A) hàng số tốc độ phản ứng k = 0,4 = 0,3 mol//;CM(B) = 0,5 mol// I ' lĩnh tốc độ phản ứng lúc đầu b) Tính tốc độ điểm t nồng độ chấtA giảm 0,1 56 mol// 4.63 Cho phương trình phản ứng hố học: 2A + B —>c Hỏi tốc độ phản ứng tãng hay giảm lần khi: a) Tăng nồng độ chất A lên hai lần? b) Tăng nồng độ chất B lên hai lần? c) Tăng áp suất hỗn hợp lên lần (giữ nhiệt độ không đổi giả sử A, B chất khí) d) Giảm nồng độ chất A xuống lần 4.64 Trộn mol chất A mol chất B vào bình kín dung tích lít, phản ứng xảy theo phương trình: A + B -» c a) Tính tốc độ phản ứng íúc ban đẩu theo số tốc độ phản ứng k b) Tính tốc độ phản ứng thời điểm chất B cịn lại 70% lượng ban đầu 4.65 Tính hàng số cân phản ứng thuận nghịch: CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) Khi biết nồng độ cân bằng: [Cl2] = 0,3 mol// ; [COCIJ = 1,2 mol// [CO] = 0,2 mol// 4.66 Nồng độ ban đầu H2 I2 lă 0,03 mol// Khí đạt đến cân bàng, nồng độ HI 0,04 mol// a) Tính nồng độ cân H, I2 b) Tính số cân Kc phản ứng tổng hợp HI 4.67 Một bình kín tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol Nj Cho phản ứng xảy Khi phản ứng đạl tới cân bằng, có 0,02 mol NH, tạo thành Tính số can phản ứng lổng hợp NH_V 4.68 Hằng số cân phản ứng: C 2(k) + Hj(k) CO(k) + H ,0 (k ) 800(’c Nồng độ ban đầu C 0,2 m ol// H 0,8 m ol/ Tính nồng độ cân bàng chất phản ứng 4.69 Cho N H phản ứng với để tạo thành amoniac Phản ứng đạt trạng thái cân khi: [N ,] = mol// ; [H2] = 9m ol// ; [NH ,] = mol// a) Tính số cân phản ứng b) Tính nồng độ ban đầu chất 57 4.70 Cho mol axit axetic mol ancol etylic vào bình cầu, tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra: CH,COOH + C 2H,OH CH,COOC 2H, + HzO Khi đạt trạng thái cân bằng, hỗn hợp có 2/3 mol este Hỏi thu mol este đạt trạng thái cân trường hợp tương ứng với nồng độ chất ban đầu: a) mol axit + mol rượu b) moi este + mol H20 4.71 Cho phương trình phản ứng hố học: S + 2H20(k) + 2Cl2(k); AH = -112,8 kJ Những tác dộng sau có ảnh hưởng đến nồng độ clo hay không? Ảnh hưởng nào? a) Tăng nỗng độ oxi b) Giảm áp suất chung c) Tăng nhiệt độ bình phản ứng 4.74 Hỗn hợp A gồm S khơng khí có tỉ lệ số moi : Nung nóng hổn hợp A với xúc tác v 20 , thu hỗn hợp khí B Tỉ khỏi A so với B ia 0,93 58 Tính hiệu suất phản ứng Cho biết khơng khí có 20% 80% N thể tích Biết phản ứng phản ứng thuận nghịch toả nhiệt Hỏi cán bầng dịch chuyển theo chiều khi: a) Tãng nhiệt độ phản ứng? b) Thêm V 2Os vào hệ phản úng? 4.75 Xét cân hoá học pha lỏng: CH^COOH + C2H,OH *=ì CH,COOC2H, + H20 a) Viết biểu thức số cân Kc phản ứng Cho biết trường hợp nổng độ Hị O đuợc bỏ qua b) Thực nghiệm cho biết 25°C: Trộn mol Cl^COOH với moi C2H,OH, cân hoá học thiết lập, xác định lượng CILCOOII cịn lại 1/3 mol Tính Kx c) Nếu 25°C: Trộn ] moi CH,COOH với 0,5 moi C,H,OH số mol este thu bao nhiêu? 4.76 Phản ứng: CO(k) + Cl2(k) c o c ự k ) thực bình kín nhiệt độ khơng đổi, nồng độ ban đầu c o Cl2 0,4 moi// a) Tính số cân phản ứng, biết ràng hộ đạt trạng thái can 50% lượng c o ban đầu b) Sau cân thiết lập, thém 0,1 mol c o vào lít hỏn hợp Tính nồng độ chất lúc cán thiết lập 4.77 Thực phản ứng tổng hợp amoniac bình kín: N2 + 3Hj