DE THI HKI.K10

KÌ THI HỌC KÌ I. Môn: HÓA. Chương trình cơ bản. Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề). Đề thi có một trang. Câu I: (3,0 điểm) 1. Cho nguyên tử: K 39 19 . a . Xác định điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử,số khối, số nơtron của nguyên tử. b. Viết cấu hình electron, xác định ô nguyên tố, chu kì và nhóm của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 2. Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị bền là: Cu 65 29 ; Cu 63 29 . Tính thành phần % của mỗi loại đồng vị biết nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng là 63,54. Câu II: (1,0 điểm) Cho nguyên tử thuộc nguyên tố R thuộc chu kì 3 nhóm VIA. Xác định cấu hình electron , tên nguyên tố R, cho biết nguyên tố R là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Câu III: (1,5 điểm). Viết sơ đồ giải thích sự tạo thành liên kết ion của phân tử AlCl 3 , K 2 O Câu IV: (1,5 điểm) a. Viết và lập phương trình phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron khi cho kim loại kali tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng. b. Cho biết vai trò của từng chất trong phản ứng. Câu V: (3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 10,35g một kim loại kiềm hết với 500ml dung dịch HCl, thu được 5,04 lít khí H 2 ( điều kiện tiêu chuẩn). a. Xác định tên kim loại kiềm. b. Tính nồng độ mol/l HCl. c. Lấy cùng lượng axit cho tác dụng với 200ml dung dịch Ca(OH) 2 1M. Tính khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng. (Cho Na=23, K=39, H=1, O= 16, Cl=35,5, Li = 7, Rb = 85, Mg = 24, Al=27,Ca=40) MA TRẬN ĐỀ THI KHỐI 10. MÔN : HÓA. NĂM HỌC: 2008 – 2009. Nội dung Mức độ Tổng điểm Biết Hiểu Vận dụng Cấu tạo nguyên tử Câu I .1a (1đ) 1đ Đồng vị Câu 1b (1đ) 1đ Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Câu I.1b. (1đ) Câu II (1đ) 2đ Liên kết hóa học Câu III (1,5đ) 1,5đ Phản ứng oxi hóa khử Câu IV.b(0,5đ) Câu IVa. 1đ) 1,5đ Bài tập tổng hợp Câu Vb (0,5đ) Câu V.a (1,5đ) Câu V.c (1đ) 3đ Tổng điểm 5,0đ 3đ 2đ 10đ ĐÁP ÁN Câu 1: a. Điện tích hạt nhân: 19+. Số hiệu nguyên tử: 19. Số nơtron: 20 0,25đ X 4 = 1đ Số khối: 39 * K(Z = 19): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 (2/8/8/1). Ô nguyên tố: 19 Chu kì 4. 0,25đ X 4 = 1đ Nhóm IA b. Gọi x là thành phần % của đồng vị Cu 65 29 100-x là thành phần % của đồng vị Cu 63 29 0,25đ −− A Cu = 100 )100(6365 xx −+ = 63,54 0,25đ  x = 27. 0,25đ  thành phần % của đồng vị Cu 65 29 là: 27%. thành phần % của đồng vị Cu 63 29 là : 73%. 0,25đ Câu 2: R: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (2/8/6) 0,5đ. Tên nguyên tố: Lưu huỳnh, là phi kim. 0,5đ. Câu 3: 3e.2 a. 2Al + 3Cl 2  → o t 2Al 3+ Cl - 3 0,75 đ. 1e.4 b. 4K + O 2  → o t 2K + 2 O 2- 0,75 đ. Câu 4: a. o K + 4 26 2 1 −++ OSH → 4 26 2 1 −++ OSK + 2 0 H 0,25đ o K → 1 + K +1e. x 2 0,25đ 2 1 + H + 1e.2 → 2 0 H x1. 0,25đ 2 o K + 2 1 + H → 2 1 + K + 2 0 H . 2 o K + 4 26 2 1 −++ OSH → 4 26 2 1 −++ OSK + 2 0 H 0,25đ b. K: chất khử, H 2 SO 4 : chất oxi hóa. 0,5đ Câu 5: Gọi tên kim loại kiêm là A. 2A + 2HCl → 2ACl + H 2 . 0,5đ 0,45 0,225 0,25đ Số mol H 2 = 5,04/22,4 = 0,225 mol. 0,25đ M A = 10,35/0,45 = 23 đvC. 0,25đ Tên kim loại là natri. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 . 0,25đ b. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 . 0,45 0,225 0,25đ C M (HCl) = 0,45/0,5 = 0,9 M. 0,25đ c. 2HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O . 0,25đ 0,4 0,2 0,2 Số mol Ca(OH) 2 = 0,2 . 1 = 0,2 mol. 0,25đ  HCl dư. N = 0,45 – 0,4 = 0,1mol. 0,25đ  Sau phản ứng: HCl dư: m = 0,1. 36,5 = 3,65g. CaCl 2 : m = 0,2.(40 + 71) = 22,2g. 0,25đ . KÌ THI HỌC KÌ I. Môn: HÓA. Chương trình cơ bản. Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề). Đề thi có một trang. Câu I: (3,0. K=39, H=1, O= 16, Cl=35,5, Li = 7, Rb = 85, Mg = 24, Al=27,Ca=40) MA TRẬN ĐỀ THI KHỐI 10. MÔN : HÓA. NĂM HỌC: 2008 – 2009. Nội dung Mức độ Tổng điểm Biết