Đề và đáp án HSG THCS môn hoá tỉnh thanh hoá chính thức

Đề và hướng dẫn chấm chi tiết môn Hoá học kỳ thi HSG lớp 9 năm học 20182019 của tỉnh Thanh Hoá. Mọi người hãy tải về làm thử xem khả năng của mình giải được đến đâu nhé; Giáo viên có thể tải về cho học sinh làm thử để đánh giá khả năng giải đề của các em. Cảm ơn mọi người ủng hộ

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THANH HÓA NĂM HỌC 2018 – 2019 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP THCS Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Số báo danh Ngày thi: 22/03/2019 …………… Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang Câu 1: (2,0 điểm) Hồn thành dãy chuyển hóa sau phương trình hóa học (1) (2) (2) (4) HCl ��� Cl2 ��� NaCl ��� Cl2 ��� NaClO3 Nêu tượng viết PTHH phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Sục khí axetilen vào Ag2O dung dịch NH3 b Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Câu 2: (2,0 điểm) Cho biết công thức muối X viết PTHH trường hợp sau: a X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH, phản ứng có khí b X tác dụng với dung dịch HCl có khí tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa Một bình cầu đựng đầy khí hiđro clorua (ở đktc) thêm nước vào đầy bình, khí tan hồn tồn nước Tìm nồng độ mol/l nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 3: (2,0 điểm) Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch X khí X2 Thêm vào X1 tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X có khí X4 Xác định chất X1, X2, X3, X4 viết PTHH phản ứng xảy Cho mẩu đá vôi (CaCO3) vào ống nghiệm chứa 10ml dung dịch HCl 1M Cứ sau phút người ta đo thể tích khí CO2 thoát ra, kết sau: Thời gian (phút) Thể tích CO2 (cm ) 52 80 a Tại phản ứng dừng lại thời điểm phút? 91 91 b Ở thời điểm phản ứng xảy nhanh nhất? c Có biện pháp để phản ứng xảy nhanh hơn? Câu 4: (2,0 điểm) 1 Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro có cơng thức RH Trong oxit cao nhất, R chiếm 27,27% theo khối lượng a Tìm R viết cơng thức hóa học hợp chất R với hiđro oxi b Cho biết vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn Một lọ nhãn có chứa hóa chất, MgCl MgSO4 ZnSO4 Trình bày thí nghiệm để xác định hóa chất lọ Viết phương trình hóa học minh họa Câu 5: (2,0 điểm) Trong công nghiệp H2SO4 điều chế từ quặng pirit sắt Viết PTHH tính khối lượng dung dịch axit H 2SO4 98% điều chế từ quặng pirit sắt chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất trình 80% Đốt cháy hồn tồn 21,6 gam hỗn hợp X gồm CH 4, C2H2, C2H4 thu m gam CO2 32,4 gam H2O Mặt khác, cho 11,2 lít (ở đktc) hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Br dư có 0,35 mol Br2 tham gia phản ứng Xác định giá trị m phần trăm thể tích khí có hỗn hợp X Câu 6:(2,0 điểm) Một hỗn hợp X có khối lượng 27,2 gam gồm kim loại M oxit M xOy Cho X tác dụng với 0,8 lit dung dịch HCl 2M hỗn hợp X tan hết thu dung dịch A 4,48 lit khí (ở đktc) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch A cần 0,6 lit dung dịch NaOH 1M Biết tỉ lệ số mol chất hỗn hợp X 1:2 M có hóa trị II III hợp chất a Xác định công thức MxOy b Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X Câu 7: (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:7 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) Cho ngưng tụ hết nước hỗn hợp Y thu hỗn hợp Z gồm khí có tỉ lệ mol 1:1 Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo mạch hở A Câu 8: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam mẩu cacbon chứa 8% tạp chất trơ oxi thu 2,24 lit hỗn hợp A gồm khí (ở đktc) Sục từ từ A vào 40 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 21M KOH 0,5M, sau phản ứng thu 5,91 gam kết tủa a Viết PTHH phản ứng xảy b Tính m thể tích khí oxi (đktc) dùng Câu 9: (2,0 điểm) Hòa tan 126 gam tinh thể axit C xHy(COOH)n.2H2O vào 115ml rượu etylic (D = 0,8 g/ml) dung dịch A Lấy 10,9 gam dung dịch A cho tác dụng hết với Na vừa đủ, thu chất rắn B 3,36 lit H2(ở đktc) Tính khối lượng chất rắn B xác định công thức axit Câu 10: (2,0 điểm) Hãy giải thích tượng sau: a Sự tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vôi b Ủ bếp than nhà kín đóng cửa gây chết người Sơ đồ điều chế thu khí axetilen phịng thí nghiệm bố trí hình vẽ sau: a Hãy cho biết chất A, B, E viết phương trình hóa học xảy b Cách thu khí axetilen theo hình vẽ thuộc phương pháp nào? Tại sử dụng phương pháp đó? Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; C=12; O=16; N=14; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137 Hết Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học SỞ GD&ĐT THANH HÓA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 HƯỚNG DẪN CHẤM Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP THCS ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 22/03/2019 (Hướng dẫn chấm có 06 trang) Câu Câu (2,0 điểm) Hướng dẫn giải (1) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,25 (2) Cl2 + 2Na 2NaCl (3) 2NaCl + 2H2O dpdd ��� � mnx 2NaOH + H2 + Cl2 �750 C (4) 3Cl2 + 6NaOH ���� 5NaCl + NaClO3 + 3H2O a Xuất kết tủa màu vàng (Ag2C2) CH Điểm 0,25 NH � CH + Ag2O ��� CAg CAg + H2O b Xuất kết tủa màu vàng (S) 0,25 0,25 0,5 0,5 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O Câu (2,0 điểm) 1.a Chọn muối (NH4)2CO3 0,25 (NH4)2CO3 + 2HCl 2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O 0,25 b Chọn muối Ca(HCO3)2 0,25 Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 0,25 2.Gọi V lit dung tích bình 0,25 V (mol ) 22, = HCl n Nồng độ mol/l dung dịch HCl là: CM = Ta có mdung dịch = mHCl + mnước = V 22,  M V 22, V 36,5  1000V ( gam) 22, 0,25 0,25 Nồng độ phần trăm dung dịch HCl là: C%= Câu (2,0 điểm) 36,5V 22, 100%  0,1627% 36,5V  1000V 22, 0,25 Các PTHH xảy ra: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 t � NaCl + NH3 + H2O NaOH + NH4Cl �� 0,25 0,25 0,25 t � Al(OH)3 + NH3 + NaCl NaAlO2 + NH4Cl + H2O �� Dung dịch X1 chứa NaOH dư NaAlO2; khí X2 H2; kết tủa X3 0,25 Al(OH)3; khí X4 NH3 a PTHH: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 nHCl = 0,01.1=0,01(mol) Nếu HCl phản ứng hết theo PTHH ta thấy nCO nHCl  0, 005(mol ) = => Thể tích khí CO2 phải thu là: 0,005.22,4= 0,112(lit)=112 (cm3) Từ bảng kết cho thấy phản ứng dừng thời điểm phút tác dụng hết CaCO3 HCl dư 0,5 b Phản ứng xảy nhanh phút 0,25 c Biện pháp để phản ứng xảy nhanh: Đập nhỏ đá vôi đun nóng nhẹ dung dịch, khuấy trộn 0,25 Câu (2,0 điểm) a Nguyên tố R tạo thành hợp chất với hiđro có cơng thức RH4(Trong hợp chất R có hóa trị IV)=> Hóa trị R hợp chất cao với oxi IV Vậy công thức oxit cao có dạng RO2 Theo đề ta có 0,25 R 100%  27, 27%  R  12(cacbon) R  32 0,25 Vậy R cacbon 0,25 b.Cơng thức hóa học: CH4; CO2 0,25 c Vị trí ngun tố bảng tuần hồn: số 6, chu kỳ 2, nhóm IV Cho mẫu thử dung dịch tác dụng với dung dịch NaOH dư Nếu tạo kết tủa trắng keo sau tan dần thành dung dịch suốt hóa chất ZnSO4 ZnSO4 +2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O Mẫu tạo kết tủa trắng không tan MgCl2 MgSO4 Tiếp tục cho mẫu thử tác dụng với dung dịch BaCl2 Nếu xuất kết tủa 0,5 trắng hóa chất lọ MgSO4 MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2 Nếu không xuất kết tủa trắng hóa chất MgCl2 0,25 0,25 Câu (2,0 điểm) PTHH điều chế : t � 2Fe2O3 + 8SO2 (1) 4FeS2 +11O2 �� 2SO2 + O2 V2O5 ��� � 450o C 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (2) (3) 0,25 Khối lượng FeS2 có quặng mFeS2 = nFeS2  1000.60 100 =600 (kg) 600  5(kmol ) 120 Vì hiệu suất trình phản ứng 80% nên số mol FeS2 chuyển hóa thành H2SO4 là: 0,25 5.80  4(kmol ) 100 Theo (1)(2)(3) nH SO4  2nFeS2 (chuyển hóa)=8(kmol) Khối lượng H2SO4 dung dịch thu được: 8.98=784(kg) 0,25 0,25 Khối lượng dung dịch H2SO498% điều chế mddH SO4  784.100  800(kg ) 98 =0,8 (tấn) 2.Các PTHH xảy ra: t � CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 �� (1) t0 � 4CO2 + 2H2O (2) 2C2H2 + 5O2 �� t � 2CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 �� (3) t0 � C2H2Br4 C2H2 + 2Br2 �� (4) t0 � C2H4Br2 C2H4 + Br2 �� nH 2O  nH / H 2O (5) 32,  1,8(m ol ) 18  n H / X  1,8.2  3, 6( mol ) 0,25  mH/X = 3,6.1= 3,6 gam=> mC/X=21,6 - 3,6=18(gam)  mC / CO2  mC / X  18( gam) nCO2  nC  18  1,5( mol ) 12   Khối lượng khí CO2 sinh ra: m = 1,5.44 = 66(gam) Gọi số mol CH4; C2H2; C2H4 21,6 gam hỗn hợp x; y; z Ta có: 16x+ 26y + 28z= 21,6 (I) Theo (1)(2)(3): �n H 2O 0,25 =2x + y + 2z = 1,8 (II) Giả sử lượng chất 11,2 lit(đktc) gấp k lần lượng chất 21,6 gam số mol chất 11,2 lít kx; ky; kz Ta có: kx + ky + kz = Theo (4)(5) �n Br2 11,  0,5(mol ) 22, (III) =2ky + kz = 0,35 (IV) Từ (I),(II),(III),(IV) ta tìm k = 0,5 x = 0,5; y = 0,2; z = 0,3 Phần trăm khí hỗn hợp X là: %VCH 0,5  100%  50% %VC2 H  0, 100%  20% %VC2 H  0,3 100%  30% 0,25 0,25 Câu (2,0 điểm) a Các PTHH xảy ra: M + 2HCl MCl2 + H2 (1) MxOy + 2yHCl xMCl2y/x + yH2O (2) HCl + NaOH NaCl + H2O (3) nHCl = 0,8.2=1,6(mol) nH  0,5 4, 48  0, 2(mol ) 22, Theo (1) nHCl  2nH  0, 4(mol ) Theo (3) nHCl(dư)=nNaOH = 0,6.1 = 0,6 (mol) Suy ra, nHCl/(2) = 1,6 – (0,4 + 0,6) = 0,6 (mol) Theo(1) nM = 0,2 (mol) Theo (2) nM xOy  0,3 (mol ) y 0,3 (M x  16 y )  27, y Ta có: 0,2M + TH 1: 0,3  0, 2.2  y  0, 75 y TH 2: 0,2 = 0,3 y 0,5 (I) 0,25 (loại) => y = 3, x có giá trị 2( M có hóa trị II III) Thay giá trị x, y vào (I) ta được: 0,2M + 0,1(2M + 16.3) = 27,2 => M =56 (Fe) Công thức hóa học oxit Fe2O3 0,25 b Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X %mFe = 0, 2.56 100%  41,18% 27, 0,5 %mFe2O3  100%  41,18  58,82% Câu (2,0 điểm) * a Đặt CTPT A CxHy (x, y �N , y chẵn) ( PTHH: CxHy + 4x  y ) t0 � O2 �� xCO2 + y H2O Giả sử hỗn hợp đem đốt có mol CxHy mol O2 Hỗn hợp Y gồm CO2, nước khí khác (CxHy O2)dư 0,5 TH 1: ngưng tụ hỗn hợp Z gồm CO2 CxHydư nCx H y  Theo PTHH: nCx H y /( Z )   nCO2  Ta có: 28  (mol ) 4x  y 4x  y 28 x  y  28  4x  y 4x  y 7x 28 x  (mol ) 4x  y 4x  y 4 x  y  28 4x  y = 28 x 4x  y 0,5 => y = 24x + 28 > 2x + (loại) TH 2: Khi ngưng tụ hết nước hỗn hợp Z gồm CO2 O2 dư nO2 /( Z )   x  y 28  x  y  ( mol ) 4 nCO2  x (mol ) x Ta có : Vì 28  x  y  y  28  x �y  28  x �2 x  nên x có giá trị x = => y =4 Công thức phân tử A C3H4 Câu (2,0 điểm) 0,5 0,5 b Công thức cấu tạo mạch hở A: CH C-CH3 ; CH2=C=CH2 a Các PTHH xảy t � CO2 C + O2 �� (1) Khí A gồm CO2 O2 dư sục từ từ qua dd Ba(OH)2 phản ứng xảy 0,25 theo thứ tự CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2) CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O (3) CO2 + H2O + K2CO3 2KHCO3 (4) CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 (5) b 0,5 nBa (OH )2  0, 04.1  0,04(mol ) nKOH = 0,04.0,5 = 0,02(mol) nA = 2, 24 22, nBaCO3  =0,1 (mol) 5,91  0, 03(mol ) 197 Theo PTHH (1): nO2 (b.d)  nA  0,1(mol ) 0,25 Thể tích khí O2 dùng(đktc) là: V = 0,1.22,4 = 2,24 (lit) Ta thấy nBaCO3  0, 03(mol ) nC = 0,03 (mol) 0,25 mC = 0,03.12=0,36 (gam) Khối lượng mẩu than là: m(than) = 0,36.100  0,391( gam) 92 TH 2: Ba(OH)2 hết xảy phản ứng (5) Theo (2)(3)(4)(5) �nCO2 = 0,04 + 0, 02 + 0, 02 0,25 +(0,04-0,03)=0,07(mol) 0,25 nCO2 n Theo (1) C = =0,07(mol)  mC = 0,07.12 = 0,84 (gam)  m(than) = 0,84.100  0,913( gam) 92 Câu (2,0 điểm) m(rượu) = 115.0,8=92 (gam)=> n(rượu) = 0,25 92  2(mol ) 46 Khối lượng dung dịch A là: 126 + 92= 218 (gam) 10,9 gam dung dịch A có khối lượng 20 khối lượng dung dịch A ban đầu 0,25 Khối lượng tinh thể axit có 10,9 gam dung dịch A 6,3(gam) nH  3,36  0,15(mol ) 22, Các PTHH xảy cho dung dịch A tác dụng với Na 2CxHy(COOH)n + 2nNa 2CxHy(COONa)n + nH2 (1) 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 Theo (1)(2)(3) �nNa  2nH2 0,25 (2) (3) 0,25 =0,3 (mol) 11 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mA + mNa = mB + mH  mB = 10,9 + 0,3.23 – 0,15.2= 17,5(gam) Số mol rượu etylic có 10,9 gam dung dịch A nH   0,1( mol ) 20 nC H OH  0, 05(mol ) 2 Theo (3) Tổng số mol H2 sinh (1) (2) là: 0,5 6,3 n 6,3   0,15  0, 05 12 x  y  45n  36 12 x  y  45n  36  12x+ y + 45n = 31,5n+27 Nếu n= 12x + y =58,5 (loại) Nếu n = 12x + y = có nghiệm x=y=0 Nếu n = 12x + y = -13,5(loại) Câu 10 0,5 Vậy công thức axit (COOH)2.2H2O (2,0 điểm) a Thành phần núi đá vơi CaCO3 Khi gặp nước mưa khí CO2 khơng khí, CaCO3 chuyển hóa thành Ca(HCO3)2 tan nước, chảy qua khe đá vào hang động Dần dần Ca(HCO3)2 lại chuyển hóa thành 0,25 CaCO3 rắn, khơng tan Quá trình xảy liên tục, lâu dài tạo nên thạch nhũ với hình thù khác CO2 + H2O + CaCO3 b �� � �� � Ca(HCO3)2 0,25 Ủ bếp than nhà đóng kín cửa gây chết người khí CO sinh lị than khí O2 khơng cung cấp đủ cho than cháy t � CO2 C + O2 �� t � 2CO C(dư) + CO2 �� 0,25 Kết làm nồng độ CO phịng kín vượt q mức cho phép Khí CO kết hợp với hemoglobin máu ngăn không cho máu 0,25 nhận oxi cung cấp oxi cho tế bào gây tử vong cho người a A H2O; B CaC2; dung dịch E NaOH 0,25 12 PTHH: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 0,25 b Cách thu hình vẽ phương pháp đẩy nước Ta thu axetilen phương pháp đẩy nước axetilen tan nước 0,5 Chú ý chấm: - Trong pthh viết sai cơng thức hố học khơng cho điểm Nếu không viết điều kiện (theo yêu cầu đề) khơng cân pt hai cho 1/2 số điểm phương trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm ứng với phần tương đương 13 ... bảng tuần hồn ngun tố hóa học SỞ GD&ĐT THANH HÓA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 HƯỚNG DẪN CHẤM Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP THCS ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 22/03/2019 (Hướng dẫn... định cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo mạch hở A Câu 8: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam mẩu cacbon chứa 8% tạp chất trơ oxi thu 2,24 lit hỗn hợp A gồm khí (ở đktc) Sục từ từ A vào 40... tạo thành hợp chất với hiđro có cơng thức RH4(Trong hợp chất R có hóa trị IV)=> Hóa trị R hợp chất cao với oxi IV Vậy cơng thức oxit cao có dạng RO2 Theo đề ta có 0,25 R 100%  27, 27%  R 