Đang tải... (xem toàn văn)
Đề và hướng dẫn chấm chi tiết môn Hoá học kỳ thi HSG lớp 9 năm học 20182019 của tỉnh Thanh Hoá . Mọi người hãy tải về làm thử xem khả năng của mình giải được đến đâu nhé; Giáo viên có thể tải về cho học sinh làm thử để đánh giá khả năng giải đề của các em. Cảm ơn mọi người ủng hộ
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THANH HÓA NĂM HỌC 2018 – 2019 ĐỀ DỰ BỊ Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP THCS Số báo danh Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 22/03/2019 …………… Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang Câu 1: (2,0 điểm ) Cho mẩu kim loại K vào dung dịch sau: (NH4)2SO4, FeCl3 Nêu tượng viết PTHH xảy Tìm chất A, B, C, D hoàn thành sơ đồ sau phương trình hóa học B C C2H5OH A D Câu 2: (2,0 điểm ) Chọn muối axit muối trung hịa mà muối vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH Viết PTHH minh họa Một bình cầu đựng đầy khí hiđro clorua (ở đktc) thêm nước vào bình, khí tan hồn tồn nước Tìm nồng độ mol/l nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 3: (2,0 điểm ) Quặng nhơm có Al2O3 lẫn với tạp chất Fe2O3 SiO2 Làm để thu Al2O3 từ quặng trên? Viết phương trình hóa học Có chất lỏng A, B, C, D, E Chất benzen, rượu etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước? Biết kết thí nghiệm sau Chất Tác dụng với Na Tác dụng với lỏng CaCO3 A Khí bay Khơng phản ứng B Khí bay Khơng phản ứng C Khí bay Khơng phản ứng D Khí bay Khí bay E Khơng phản ứng Không phản ứng Viết PTHH theo kết thí nghiệm Tác dụng với Ag2O/NH3 Bạc khơng xuất Ag Bạc không xuất Bạc không xuất Bạc khơng xuất Đốt khơng khí Cháy dễ dàng Khơng cháy Khơng cháy Có cháy Cháy dễ dàng Câu 4: (2,0 điểm) Nhận biết có mặt khí sau hỗn hợp SO2, C2H2 Cho 8,7 gam hỗn hợp gồm kali kim loại M thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tan hết dung dịch HCl dư thu 5,6 lit khí H2(đktc) Nếu hịa tan riêng gam kim loại M dung dịch HCl dư thể tích khí hiđro chưa đến 11 lit (đktc) Xác định kim loại M Câu 5: (2,0 điểm) Người ta điều chế C2H2 từ than đá đá vôi theo sơ đồ H = 95% CaCO3 → H = 80% H = 90% CaO → CaC2 → C2H2 Tính khối lượng đá vôi chứa 75% CaCO3 cần điều chế 2,24m3 C2H2(đktc) theo sơ đồ Đốt cháy hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 thu m gam CO2 32,4 gam H2O Mặt khác, cho 22,4 lít (đktc) hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Br2 dư có 0,7 mol Br2 tham gia phản ứng Xác định giá trị m phần trăm thể tích khí có hỗn hợp X Câu 6: (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm oxi hiđrocacbon X có tỉ lệ thể tích tương ứng 7:1 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thu hỗn hợp B (gồm khí hơi) Dẫn hỗn hợp B qua dung dịch H 2SO4 đặc thu hỗn hợp D gồm khí có số mol Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo mạch hở X .Câu 7: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam mẩu cacbon chứa 6% tạp chất trơ oxi thu 3,36 lit hỗn hợp A gồm khí (đktc) Sục từ từ A vào 80 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 20,5M KOH 0,25M, sau phản ứng thu 5,91 gam kết tủa a Viết PTHH phản ứng xảy b Tính m thể tích khí oxi (đktc) dùng Câu 8: ( 2,0 điểm ) Hòa tan 63 gam tinh thể axit CaHb(COOH)x.2H2O vào 57,5 ml rượu etylic (D = 0,8 g/ml) dung dịch A Lấy 21,8 gam dung dịch A cho tác dụng hết với K vừa đủ, thu chất rắn B 6,72 lit H2(đktc) Tính khối lượng chất rắn B xác định công thức axit Câu 9: ( 2,0 điểm ) Một hỗn hợp X có khối lượng 13,6 gam gồm kim loại M oxit MxOy Cho X tác dụng với 1,6 lit dung dịch HCl 0,5M hỗn hợp X tan hết thu dung dịch A 2,24 lit khí (đktc) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch A cần 0,3 lít dung dịch NaOH 1M Biết tỉ lệ số mol chất hỗn hợp X 2:1, M có hóa trị II III hợp chất a Xác định cơng thức MxOy b Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X Câu 10: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học xảy giải thích a Vì NaHCO3 lại dùng việc trị bệnh đau dày? b Vì NH4HCO3 thường trộn với bột làm bánh mỳ? Sơ đồ điều chế thu khí axetilen phịng thí nghiệm bố trí hình vẽ sau: a Hãy cho biết chất A, B, E viết phương trình hóa học xảy b Cách thu khí axetilen theo hình vẽ thuộc phương pháp nào? Tại sử dụng phương pháp đó? Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; C=12; O=16; N=14; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137 Hết Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học SỞ GD&ĐT THANH HÓA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP THCS Ngày thi: 22/03/2019 (Hướng dẫn chấm có 06 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ DỰ BỊ Câu Hướng dẫn giải 1 Khi cho K vào dung dịch: + Trong dung dịch (NH4)2SO4: K tan dần có sủi bọt khí gồm hỗn hợp H2; NH3 có mùi khai 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Điểm 0,25 0,25 (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3 + 2H2O + Trong dung dịch FeCl3: K tan dần, có sủi bọt khí khơng màu đồng thời xuất kết tủa đỏ nâu 0,25 0,25 2K + 2H2O → 2KOH + H2 FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl CH3COOC2H5 (B) C2H4 (C) C2H5OH CH3COOH (A) Các PTHH: C2H5OH + O2 men giấm C2H5Cl (D) CH3COOH + H2O → ¬ to 0,25 0,25 a xit CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH H SO C2H5OH 4( d ) 2 t → o C2H4 + H2O 0,25 0,25 C2H4 + HCl → C2H5Cl C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl Muối trung hòa: (NH4)2CO3,… (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O + 2NH3 (NH4)2CO3 + 2HCl → Muối axit: NaHCO3, 2NH4Cl + 2H2O + CO2 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Gọi V lit dung tích bình 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 V (mol ) 22, HCl = 0,25 n V 22, = (M ) V 11, 2 Nồng độ mol/l dung dịch HCl là: CM = V 36,5 + 500V ( gam) 22, 0,25 0,25 Ta có mdung dịch = mHCl + mnước = Nồng độ phần trăm dung dịch HCl là: 36,5V 22, 100% = 0,3248% 36,5V + 500V 22, C%= Hịa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch HCl dư, lọc bỏ chất không tan SiO2 Phần dung dịch nước lọc cho tác dụng với dung dịch NaOH dư sau lọc bỏ kết tủa Phần dung dịch nước lọc thu cho sục khí CO2 dư qua, tiếp tục lọc lấy chất kết tủa đem rửa nung đến khối lượng khơng đổi ta thu Al2O3 0,25 PTHH: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 3H2O 0,25 HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,25 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,25 CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 to 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O A: Rượu etylic B: dung dịch glucozơ C: nước D: axit axetic Phương trình hóa học: E: Benzen 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 2H2O + 2NaOH → 2NaOH + H2 ( nước dung dịch glucozơ) 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2O 0,25 0,25 0,25 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 C6H12O6 + Ag2O NH → to C6H12O7 + 2Ag 0,25 o t C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O o t CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O to 2C6H6 +15O2 → 12CO2 + 6H2O Dẫn mẫu thử qua Ag2O dung dịch NH3 dư Nếu xuất kết tủa màu vàng hỗn hợp có C2H2 NH → CH CH + Ag2O CAg CAg + H2O Khí tiếp tục dẫn qua dung dịch Br2 dư Nếu làm nhạt màu dung dịch Br2 có khí SO2 0,25 0,25 0,25 0,25 SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 PTHH: 2K + 2HCl → 2KCl + H2 (1) M + 2HCl → MCl2 + H2 5, nH = = 0, 25( mol ) 22, 0,25 (2) 0,25 Gọi x, y số mol K, M có 8,7 gam hỗn hợp (x, y >0) Ta có : 39x + My = 8,7 (I) x ∑ nH2 = + y = 0, 25 (II) Theo (1)(2): 10,8 0< y = < 0, 25 => M < 34,8(III) 78 − M Từ (I),(II) => 0,25 0,25 Mặt khác, cho gam M tan hết dung dịch HCl dư 11 nH = nM = < => M > 18,3(IV) M 22, Kết hợp (III) (IV) ta tìm M=24(Mg) thỏa mãn Các PTHH: o t CaCO3 → CaO + CO2 (1) o t CaO + 3C → CaC2 + CO (2) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (3) Hiệu suất toàn phần là: H = 0,95.0.8.0.9.100%=68,4% 2, 24.1000 nC2 H = = 100(mol ) 22, Theo (1)(2)(3) nC2 H = nCaCO3 ( p.u ) = 100(mol ) Số mol CaCO3 có đá vôi: nCaCO3 100.100 = 68, = 146, 2(mol ) 0,5 0,25 0,25 Khối lượng CaCO3=146,2.100=14620 (gam) 14620.100 75 Khối lượng đá vôi= =19493(gam)=19,493(kg) 2.Các PTHH xảy ra: t CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (1) t 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (2) t C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O (3) 0,25 t C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (4) t0 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 32, nH 2O = = 1,8(m ol ) 18 (5) nH / H 2O = n H /X = 1,8.2 = 3,6(mol ) mH/X = 3,6.1= 3,6 gam=> mC/X=21,6 - 3,6=18(gam) mC / CO2 = mC / X = 18( gam) nCO2 = nC = 0,25 18 = 1,5(mol ) 12 Khối lượng khí CO2 sinh ra: m = 1,5.44 = 66(gam) Gọi số mol CH4; C2H2; C2H4 21,6 gam hỗn hợp x; y; z Ta có: 16x+ 26y + 28z= 21,6 (I) ∑n H 2O Theo (1)(2)(3): =2x + y + 2z = 1,8 (II) 0,25 Giả sử lượng chất 22,4 lit(đktc) gấp k lần lượng chất 21,6 gam số mol chất 22,4 lít kx; ky; kz Ta có: kx + ky + kz = ∑n 22, = 1(mol ) 22, (III) 0,25 Br2 Theo (4)(5) =2ky + kz = 0,7 (IV) Từ (I),(II),(III),(IV) ta tìm x = 0,5; y = 0,2; z = 0,3 Phần trăm khí hỗn hợp X là: %VCH = 0,5 100% = 50% %VC2 H = 0, 100% = 20% %VC2 H = 0,3 100% = 30% a Đặt CTPT X CxHy (x, y ∈ N , y chẵn) * 4x + y y ) t0 O2 → xCO2 + H2O PTHH: CxHy + ( Giả sử hỗn hợp đem đốt có mol CxHy mol O2 0,5 Hỗn hợp B gồm CO2, nước khí khác (CxHy O2)dư TH 1: Khí khỏi bình H2SO4 đặc hỗn hợp D gồm CO2 CxHydư nCx H y = Theo PTHH: nCx H y /(D) = − nCO2 28 = (mol ) 4x + y 4x + y 28 x + y − 28 = 4x + y 4x + y 7x 28 x = = (mol ) 4x + y 4x + y Ta có: x + y − 28 4x + y = 28 x 4x + y 0,5 => y = 24x + 28 > 2x + (loại) TH 2: Khí khỏi bình H2SO4 đặc D gồm CO2 O2 dư nO2 /( Z ) = − x + y 28 − x − y = (mol ) 4 nCO2 = x(mol ) x= Ta có : Vì 0,5 0,5 28 − x − y => y = 28 − x ≤ y = 28 − x ≤ x + nên x có giá trị x = => y =4 Công thức phân tử X C3H4 b Công thức cấu tạo mạch hở X: CH C-CH3 ; CH2=C=CH2 a Các PTHH xảy t0 C + O2 → CO2 (1) Khí A gồm CO2 O2 dư sục từ từ qua dd Ba(OH)2 phản ứng xảy theo thứ tự CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (2) CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (3) CO2 + H2O + K2CO3 → 2KHCO3 (4) CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 (5) b 0,25 0,5 nBa (OH )2 = 0,04(mol ) nKOH = 0,02(mol) nA = 3,36 22, nBaCO3 = 0,25 =0,15 (mol) 5,91 = 0, 03(mol ) 197 Theo PTHH (1): 0,25 nO2 (b.d) = nA = 0,1(mol ) 0,25 Thể tích khí O2 dùng(đktc) là: V = 0,1.22,4 = 2,24 (lit) Ta thấy nBaCO3 = 0,03(mol ) nC = 0,03 (mol) mC = 0,03.12=0,36 (gam) 0,36.100 = 0,383( gam) 94 Khối lượng mẩu than là: m(than) = Thể tích khí O2 dùng(đktc) là: V = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) TH 2: Ba(OH)2 hết xảy phản ứng (5) Theo (2)(3)(4)(5) ∑ nCO2 0, 02 0, 02 = 0,04 + + +(0,04-0,03)=0,07(mol) nC nCO Theo (1) = =0,07(mol) mC = 0,07.12 = 0,84 (gam) 0,84.100 = 0,8936( gam) 94 m(than) = 0,25 46 = 1(mol ) 46 m(rượu) = 57,5.0,8=46 (gam)=> n(rượu) = Khối lượng dung dịch A là: 63 + 46= 109 (gam) 21,8 gam dung dịch A có khối lượng khối lượng dung dịch A ban đầu 0,25 Khối lượng tinh thể axit có 21,8 gam dung dịch A 12,6(gam) nH = 6, 72 = 0,3(mol ) 22, 0,25 Các PTHH xảy cho dung dịch A tác dụng với Na 2CaHb(COOH)x + 2xNa 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 2C2H5OH + 2Na Theo (1)(2)(3) → 2CaHb(COONa)x + xH2 (1) ∑n (2) → 2C2H5ONa + H2 Na = nH 0,25 (3) =0,6 (mol) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mA + mNa = mB + mB = 35,0(gam) mH 0,5 Số mol rượu etylic có 21,8 gam dung dịch A nH = nC2 H 5OH = 0,1(mol ) Theo (3) 0, 2(mol ) 0,5 Tổng số mol H2 sinh (1) (2) là: 12,6 x 12, + = 0,3 − 0,1 12a + b + 45 x + 36 12a + b + 45 x + 36 12a+ b + 45x = 31,5x+27 Nếu x= 12a + b =58,5 (loại) Nếu x= 12a + b = có nghiệm a=b=0 Nếu x= 12a + b = -13,5(loại) Vậy công thức axit HOOC-COOH.2H2O a Các PTHH xảy ra: M + 2HCl → MCl2 + H2 (1) MxOy + 2yHCl → xMCl2y/x + yH2O (2) HCl + NaOH → NaCl + H2O (3) 0,5 nHCl = 1,6 0,5= 0,8(mol) 10 nH = 2, 24 = 0,1(mol ) 22, n = 2n = 0,2(mol ) H2 Theo (1) HCl Theo (3) nHCl(dư)=nNaOH = 0,3 (mol) Suy ra, nHCl/(2) = 0,8– (0,2 + 0,3) = 0,3 (mol) Theo(1) nM = 0,1 (mol) 0,15 nM xOy = ( mol ) y Theo (2) 0,15 (M x + 16 y ) = 13,6 y M + Ta có: 0,1 (I) 0,15 = 0,1.2 => y = 0, 75 y TH 1: (loại) 0,15 y TH 2: 0,1 = => y = 3, x có giá trị 2( M có hóa trị II III) Thay giá trị x, y vào (I) ta được: 0,1M + 0,05(2M + 16.3) = 13,6 => M =56 (Fe) Cơng thức hóa học oxit Fe2O3 b Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X 0,1.56 100% = 41,18% 13,6 %mFe = 0,5 0,25 0,25 0,5 %mFe2O3 = 100% − 41,18 = 58,82% 10 to 1.a 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Phản ứng làm giảm nồng độ axit dư thừa dịch vị dày to b NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 Phản ứng tạo hỗn hợp khí làm cho bánh trở nên xốp a A H2O; B CaC2; dung dịch E NaOH 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 PTHH: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 b Cách thu hình vẽ phương pháp đẩy nước Ta thu axetilen 0,5 phương pháp đẩy nước axetilen tan nước Chú ý chấm: - Trong pthh viết sai cơng thức hố học không cho điểm Nếu không viết điều kiện (theo yêu cầu đề) không cân pt hai cho 1/2 số điểm phương trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm ứng với phần tương đương 11 12 ... học SỞ GD&ĐT THANH HÓA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP THCS Ngày thi: 22/03/2019 (Hướng dẫn chấm có 06 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ DỰ BỊ Câu Hướng dẫn... thể tích khí oxi (đktc) dùng Câu 8: ( 2,0 điểm ) Hòa tan 63 gam tinh thể axit CaHb(COOH)x.2H2O vào 57,5 ml rượu etylic (D = 0,8 g/ml) dung dịch A Lấy 21,8 gam dung dịch A cho tác dụng hết với... xảy giải thích a Vì NaHCO3 lại dùng việc trị bệnh đau dày? b Vì NH4HCO3 thường trộn với bột làm bánh mỳ? Sơ đồ điều chế thu khí axetilen phịng thí nghiệm bố trí hình vẽ sau: a Hãy cho biết chất
