Để kỳ thi sắp tới đạt kết quả cao như mong muốn, mời các em học sinh cùng tham khảo tài liệu Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp được chia sẻ dưới đây để hệ thống lại các kiến thức đã học, rèn luyện và nâng cao kỹ năng giải bài tập đề thi. Chúc các em thi tốt!
Đề cương ơn tập HKI Hóa Học 11CB GV:TRẦN QUỐC PHONG ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HÓA HỌC 11 Năm học 2019-2020 A.LÝ THUYẾT PHẦN I : AXÍT, BAZƠ VÀ MUỐI : Axit tan nước phân li caction H+; Bazơ tan nước phân li anion OH2 Chất lưỡng tính vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ Hầu hết muối tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit Nếu gốc axit cịn chứa hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu cation H+ anion gốc axit Tích số ion nước KH O = [H+] [OH ] = 1,0 10-14 Giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường : Môi trường trung tính: [H+] = 1,0 10-7M hay pH = 7,00 Môi trường axit : [H+] > 1,0 10-7M hay pH < 7,00 Môi trường kiềm : [H+] < 1,0 10-7M hay pH > 7,00 Màu quỳ, phenolphtalein PHẦN II : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau : a) Chất kết tủa b) Chất điện li yếu c) Chất khí Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng, người ta lược bỏ ion không tham gia phản ứng, chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử PHẦN III : TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ Đơn chất Nitơ : Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3 Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững (N ≡ N) nên nitơ trơ điều kiện thường Hợp chất nitơ : a) Amoniac: b) Muối amoni c) Axit nitric : Là axit mạnh Là chất oxi hóa mạnh d) Muối nitrat Dễ tan nước, chất điện li mạnh Dễ bị nhiệt phân hủy PHẦN IV: TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOT PHO Đơn chất photpho : Axit photphoric : Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Khơng có tính oxi hóa Tạo ba loại muối photphat tác dụng với dung dịch kiềm Muối photphat PHẦN V: TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG PHẦN VI: ĐẠI CƯƠNG HĨA HỮU CƠ - Cơng thức tính mC, mH, mO % chúng hợp chất hữu - Nội dung thuyết cấu tạo hóa học; nhận biết xác định đồng đẳng với đồng phân - Phân loại hợp chất hữu đặc điểm - Phân tích định tính định lượng chất hữu Đề cương ơn tập HKI Hóa Học 11CB GV:TRẦN QUỐC PHONG * (lưu ý biểu thức tính % nguyên tố) - Các công thức hợp chất hữu - Cách thiết lập công thức phân tử chất hữu B.BÀI TẬP I.Trắc Nghiệm Câu 1Các chất sau đây, chất chất điện li mạnh? ANaCl, AgCl, FeCl3 C BaCl2, CaSO4, CuSO4 B.NaCl, Al(NO3)3, Ba(OH)2 D CaCO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3 Câu 2.Dung dịch H2SO4 0,005M có pH : A.5 B C D Câu 3.Chất không điện li ion hòa tan nước? A.MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 D Ba(OH)2 Câu 4Nồng độ mol anion dung dịch Ba(NO3)2 0,1M là: A.0,1M B 0,2M C 0,3M D 0,4M Câu 5.Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M dung dịch HNO3 0,0001M có pH là: A.3,3 B C D 11 Câu 6.Cho 1.5 lit dung dịch KOH có pH=9 Nồng độ mol/l dung dịch KOH là: A.10-9M B 9M C 10-5M D 1,5.10-5M Câu 7.Hòa tan m (g) Na vào nước 100ml dd có pH = 13, m có giá trị là: A.0,23g B 0,46g C 1,25g D 2,3g Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu sản phẩm A Cu, NO2, O2 B CuO, NO2 C CuO, O2, NO2 D Cu(NO2)2, NO2 Câu 10: Một dung dịch có [OH-] = 10-10 M làm quỳ tím chuyển sang màu A đỏ B tím C khơng màu D xanh Câu 11: Chất không điện li ion hòa tan nước? A.MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 D Ba(OH)2 Câu 12: Phản ứng hóa học chứng tỏ NH3 chất khử A NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 B NH3 + H2O NH4+ + OH− t N2 + 3Cu + 3H2O C NH3 + HCl NH4Cl D 2NH3 + 3CuO Câu 13: Chỉ dùng dung dịch chất để phân biệt dung dịch không màu: (NH4)2SO4, NH4Cl Na2SO4 đựng lọ nhãn? A Ba(OH)2 B BaCl2 C NaOH D AgNO3 Câu 14 Magie photphua có cơng thức là: A Mg2P2O7 B Mg3P2 C Mg2P3 D.Mg3(PO4)3 Câu 15: Nitơ thể tính khử tác dụng với chất điều kiện thích hợp? A Ca B O2 C H2 D Li Câu 16: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m A 0,81 gam B 8,1 gam C 1,35 gam D 13,5 gam Câu 17: Khi có sấm chớp sinh khí A NO B NO2 C O2 D Khơng có khí Câu 18: Phản ứng FeCO3 dd HNO3 lỗng tạo hỗn hợp khí khơng màu, khí hóa nâu ngồi khơng khí Hỗn hợp khí A CO2, NO B CO, NO C CO2, N2 D CO2, NO2 Câu 19: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 11,2 gam B 1,12 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí N2 đktc (sản phẩm khử nhất) M kim loại đây? A Mg B Zn C Al D Ca Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu sản phẩm A Cu, NO2, O2 B CuO, NO2 C CuO, O2, NO2 D Cu(NO2)2, NO2 o Đề cương ôn tập HKI Hóa Học 11CB GV:TRẦN QUỐC PHONG Câu 22: NH3 thể tính khử phản ứng nào? A NH3 + HCl NH4Cl B NH3 + HNO3 NH4NO3 C 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O D N2 + 3H2 2NH3 Câu 23: Hợp chất nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại A NO B NO2 C NH4NO3 D N2O5 Câu 24: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 A Ag2O, NO2, O2 B Ag, NO, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag2O, NO, O2 Câu 25: Cho giấy quỳ tím ẩm đặt miệng bình đựng khí NH3, màu quỳ tím chuyển sang A đỏ B không màu C xanh D hồng Câu 26: Nhóm kim loại khơng phản ứng với HNO3 A Al, Fe B Au, Pt C Al, Au D Fe, Pt Câu 27: Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc tượng quan sát A khí màu nâu, dung dịch chuyển màu xanh B khí khơng màu khơng hố nâu khơng khí, dung dịch chuyển màu xanh C khí khơng màu sau hố nâu khơng khí, dung dịch khơng có màu D khí khơng màu sau hố nâu khơng khí, dung dịch chuyển sang màu xanh Câu 28: Cho 1,92g Cu tác dụngvới dung dịch HNO3 loãng dư, thể tích khí NO sinh (đktc) A 448ml B 44,8ml C 224ml D 22,4ml Câu 29: Mô tả tính chất vật lý khơng đúng? A Nitơ (N2) chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí tan nuớc B Amoniac (NH3) chất khí, không màu, mùi khai xốc, tan nhiều nước C Các muối amoni (NH4+) muối nitrat (NO3-) chất rắn, tan tốt nước D Axit nitric (HNO3) tinh khiết chất lỏng, màu vàng nâu, tan nuớc theo tỉ lệ Câu 30: Dùng 4,48 lít khí NH3 (đktc) khử gam CuO? A 48g B 12g C 6g D 24g Câu 31: Hiện tượng xảy nhúng hai đũa thuỷ tinh vào bình đựng dd HCl đặc NH đặc, sau đưa đũa lại gần A khơng có tượng B có khói trắng xuất C có khói màu vàng xuất D có khói màu nâu xuất Câu 32: Dung dịch HNO3 đặc, không màu, để ánh sáng lâu ngày chuyển thành A màu đen sẫm B màu nâu C màu vàng D màu trắng sữa Câu 33: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D.KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 34: Hoá chất dùng để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm là: A NaNO3 rắn dd H2SO4 đặc B dd NaNO3 dd HCl đặc C dd NaNO3 dd H2SO4 đặc D NaNO3 rắn dd HCl đặc Câu 35: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, nút ống nghiệm thường dùng A bơng khơ B bơng có tẩm nước C bơng có tẩm nước vơi D bơng có tẩm giấm ăn Câu 36: Tính chất sau P trắng? A Cháy 2500C B Không độc C Phát quang bóng tối D Dễ hút ẩm Câu 37: Số oxi hóa P phân tử H3PO4 A +3 B +5 C +4 D +1 Câu 38: Quặng apatit có cơng thức A Ca3(PO4)2 B 3Ca3(PO4)2.CaF2 C CaCO3.MgCO3 D Ca(H2PO4)2 Câu 39: Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử AgNO3 A tạo khí màu nâu B tạo dung dịch màu vàng C tạo kết tủa màu vàng D tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 40: Cho dung dịch chứa 0,45 mol KOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol H3PO4 Muối thu sau phản ứng là: A K2HPO4 K3PO4 B K2HPO4 KH2PO4 C K3PO4 KH2PO4 D K3PO4 Đề cương ôn tập HKI Hóa Học 11CB GV:TRẦN QUỐC PHONG Câu 41: Trộn 100 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M thu muối trung hòa Giá trị V A 200ml B 170ml C 300ml D 150ml Câu 42: Độ dinh dưỡng phân Kali đánh giá hàm lượng % A ion K+ B Nguyên tố K C K2O D KOH Câu 43: Do chứa hàm lượng nitơ cao nên người ta cho thêm urê vào nước mắm để tăng độ đạm.Nếu hàm lượng urê mức cho phép gây ngộ độc thực phẩm Công thức phân tử phân ure A.NH4NO3 B.(NH2)2CO C.KCl D.Ca3(PO4)2 II.Tự Luận Câu 1.Viết phương trình phân tử phương trình ion chất sau: a.Pb(NO3)2 + ? PbCl2 +? c FeS + ? FeCl2 + ? b.MgCO3 + ? MgCl2 + ? d Fe2(SO4)3 + ? K2SO4 + ? Câu 2.Trộn lít dung dịch H2SO4 0,15M với lít dung dịch KOH 0,165M thu dung dịch E Tính pH E Câu 3.Trộn 50ml dung dịch HCl 0,12M với 50ml dung dịch NaOH 0,1M Tính pH dung dịch thu Câu 4.Cho 38,8 gam hỗn hợp Zn Cu vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ, thu dung dịch X 8,96 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b Cô cạn toàn dung dịch X đem nhiệt phân Tính khối lượng chất rắn Y thu (Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu Cho 1,86 gam hỗn hợp hai kim loại Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng thu 560 ml khí N2O bay (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng (%m) kim loại hỗn hợp Câu Đổ dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 16,8 gam KOH Tính khối lượng muối thu Câu Hỗn hợp A chứa Al Ag Cho m gam A vào dung dich HNO3 đặc nguội dư thu 896 ml khí có màu nâu đỏ bay (đktc) Nếu cho m gam A vào dung dịch HCl dư thu 3360 ml khí Hiđro (đktc) Tính m Câu Cho 15,6 gam hỗn hợp hai kim loại Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí N2O bay (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng (%m) kim loại hỗn hợp Câu 9.Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M Ca(OH)2 0,2 M Sinh m gam kết tủa.Tính giá trị m Câu 10.Trộn 100 ml dung dich NaOH 0,01M với 100 ml dung dich HCl 0,012M thu dung dịch A Tính PH dung dich A Câu 11 Cho 31,2 gam hỗn hợp hai kim loại Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng thu 8,96 lít khí N2O bay (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng (%m) kim loại hỗn hợp Câu 12 Sơc V lÝt khÝ CO2(®ktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2,5M thu đ-ợc 23,64 gam kết tủa Tinh giá trị lớn V -Hết .. .Đề cương ơn tập HKI Hóa Học 11 CB GV:TRẦN QUỐC PHONG * (lưu ý biểu thức tính % nguyên tố) - Các công thức hợp chất hữu - Cách thiết lập công thức phân tử chất hữu B.BÀI TẬP I.Trắc Nghiệm Câu 1Các... chứa 0 ,1 mol H3PO4 Muối thu sau phản ứng là: A K2HPO4 K3PO4 B K2HPO4 KH2PO4 C K3PO4 KH2PO4 D K3PO4 Đề cương ôn tập HKI Hóa Học 11 CB GV:TRẦN QUỐC PHONG Câu 41: Trộn 10 0 ml dung dịch H3PO4 1M với... NO2 Câu 10 : Một dung dịch có [OH-] = 10 -1 0 M làm quỳ tím chuyển sang màu A đỏ B tím C khơng màu D xanh Câu 11 : Chất không điện li ion hòa tan nước? A.MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 D Ba(OH)2 Câu 12 : Phản