Đang tải... (xem toàn văn)
Nhằm giúp các em hệ thống và nắm vững kiến thức môn học chuẩn bị cho kì thi quan trọng sắp diễn ra, TaiLieu.VN chia sẻ đến các em tài liệu Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2018-2019 - Trường THPT Tôn Thất Tùng để ôn tập và rèn luyện những kỹ năng cơ bản. Mời các em cùng tham khảo.
Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20182019 ĐỀ CƯƠNG THAM KHẢO HƯỚNG DẪN ƠN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HĨA 10 NĂM HỌC 2018 – 2019 CHƯƠNG 1: NGUN TỬ DẠNG 1: TỐN TỔNG HẠT TÌM P, N, E VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ? Ngun tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt : electron (mang điện tích âm); proton (mang điện tích dương); notron (khơng mang điện) Trong ngun tử: số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = số hiệu ngun tử = Z Số khối (A): A = Z + N Trật tự mức năng lương: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s Viết cấu hình electron ngun tử Đặc điểm electron lớp ngồi cùng dự đốn loại ngun tố Câu 1: Cho các ngun tử: Mg (Z = 12); K (Z=19); P (Z=15); Cl (Z=17); S (Z=16) a Viết cấu hình electron của các ngun tử, suy ra vị trí các ngun tử trên trong bảng tuần hồn b Viết cơng thức oxit cao nhất và cơng thức hidroxit tương ứng. Cho biết các oxit và hidroxit tương ứng có tính axit hay bazơ Câu 2: Ngun tử của ngun tố X có tổng số hạt cơ bản là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khơng mang điện là 12 hạt c Tìm số P, E, N ? Viết cấu hình electron của X. Xác định vị trí X trong bảng tuần hồn d X là kim loại (hay phi kim, khí hiếm) ? vì sao ? DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH, % SỐ NGUN TỬ CÁC ĐỒNG VỊ Ngun tử khối trung bình: A = A1.x1 A2 x2 100 trong đó: A1, A2 là số khối của các đồng vị 1, 2 , x1, x2 , là % số nguyên tử của các đồng vị 1, 2, 40 Câu 3: Trong tự nhiên Agon có 3 đồng vị: 18 Ar (99,6%), 1838 Ar (0,063%), cịn lại là 1036 Ar . a. Tính ngun tử khối trung bình của Ar ? b. Tính thể tích của 12g Ar ở đktc ? Câu 4: Trong tự nhiên Bo có hai đồng vị. Đồng vị thứ nhất có số khối bằng 10, có % số ngun tử là 18,89%. Đồng vị thứ hai có số khối bằng A2. Ngun tử trung bình của Bo là 10,812. Xác định A2 ? TRCNGHIMCHNGI Câu 5: Phân lớp 2p có nhiều A. 6 electron B. 18 electron C 10 electron D 14 electron Câu 6: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên A. electron, proton và nơtron B. electron va notron C. proton và notron D. electron và proton Câu 7: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là: A. 14 B. 10 C. 6 D. 18 Câu 8: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng A. Số proton và điện tích hạt nhân B. Số proton và số electron C. Số khối A và số nơtron D. Số khối A và điện tích hạt nhân Câu 9: Ngun tử có số e là 13 thì cấu hình lớp ngồi cùng là : A. 3p14s2 B. 2s22p1 C. 3s23p2 D. 3s23p1 Câu 10: Ngun tố hóa học bao gồm các ngun tử: A. Có cùng số khối A B. Có cùng số proton C. Có cùng số nơtron D. Có cùng số proton và số nơtron Câu 11: Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: 1H, 2H, 3H. Oxi có 3 đồng vị 16O, 17O, 18O. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên: A. 3 B. 16 C. 18 D. 9 Câu 12: Trong ngun tử X các e được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Điên tích hạt nhân của ngun tử X là: A. 16 B. 10 C. 18 D. 8 27 Câu 13: Số proton và số nơtron có trong một ngun tử nhơm 13 Al lần lượt là: Page | 1 Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20182019 A. 13 và 15 B. 12 và 14 C. 13 và 14 D. 13 và 13 Câu 14: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử X là 2s 2p Số hiệu ngun tử và kí hiệu hố học ngun tử X là A. 5, B B. 8, O C. 10, Ne D. 7, N Câu 15: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác nhau về: A. Cấu hình electron B. Số khối C. Số hiệu ngun tử D. Số proton Câu 16: Ngun tử X có tổng số hạt là 52 và có số khối là 35. Điện tích hạt nhân của ngun tử X là: A. 17+ B. 18 + C. 34+ D. 35+ Câu 17: Ngun tử của ngun tố R có 3 lớp e, lớp ngồi cùng có 3e. Vậy số hiệu ngun tử của ngun tố R là: A. 3 B. 15 C. 14 D. 13 Câu 18: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2 2 6 2 C. 1s 2s 2p 3s 3p D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Câu 19: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là sai? A. 1p, 2d B. 1s, 2p C. 2p, 3d D. 2s, 4f Câu 20: A có điện tích hạt nhân là 35+. Vậy A là? A. Ngun tố d B. Ngut tố f C. Ngun tố p D. Ngun tố s 39 Câu 21: Kí hiệu của ngun tử: 19 X sẽ có cấu hình electron là: A. 1s22s22p63s23p63d1 B. 1s22s22p63s23p54s2 2 6 C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s D. 1s22s22p63s23p634s2 Câu 22: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có 12 proton trong hạt nhân nguyên tử? 31 28 A. 15 X B. 27 C. 24 X D. 14 X 13 X 12 Câu 23: Số phân lớp và số electron tối đa trong lớp N là: A. 3,12 B. 3,18 C. 3,16 D. 4,32 Câu 24: Ngun tử trung bình của ngun tố cu là 63,5.Ngun tố Cu có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu trong tự nhiên.Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu là: A. 50% B. 75% C. 25% D. 90% CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC DẠNG 1: XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUN TỐ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CƠ BẢN? Từ cấu hình electron của ngun tử vị trí trong BTH Đối với ngun tố nhóm A thì cấu hình ngồi cùng là nsanpb Số thứ tự ơ ngun tố = số Z = số e = số p Số thứ tự chu kì = số lớp e = n Số thứ tự nhóm A = tổng số e ở lớp ngồi cùng = (a + b) Câu 25: Cho ngun tử các ngun tố sau: S (Z = 16); Na (Z = 11); P (Z= 15); Ca (Z=20) a. Viết cấu hình electron, xác định vị trí các ngun tử ngun tố trên b. Nêu tính chất hóa học cơ bản các ngun tố trên Câu 26: Cho các ngun tố sau: Cl (Z=17), P (Z=15), Ca (Z=20), Mg (Z=12) a. Viết cấu hình electron, cho biết ngun tố nào có tính kim loại, phi kim hay khí hiếm b. Viết cơng thức hợp chất khí với hidro (nếu có), hợp chất oxit cao nhất và cơng thức hidroxit tương ứng của các ngun tố trên c. So sánh tính chất của hidroxit tương ứng của Cl (Z=17) với P (Z=15) và Ca (Z=20) với Mg (Z=12) DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG Phương pháp: Lập hệ thức theo % khối lượng MR Hợp chất với hidro có dạng RHa , cho %H %R =100%H và ngược lại Áp dụng CT : M R %R a.M H giải ra MR. % H Hợp chất với oxi có dạng RxOy , cho %O %R =100%O và ngược lại Áp dụng CT : x.M R %R y.M O giải ra MR. %O Câu 27: Hợp chất khí của ngun tố R với hidro có dạng RH. Trong oxit cao nhất của nó, R chiếm 58,82% về khối lượng. Tìm tên của ngun tố R ? Page | 2 Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20182019 Câu 28: Ngun tố R có cơng thức oxit cao nhất là RO 2 . Trong hợp chất của R với hidro, có 75 % R về khối lượng.Xác định R, viết cơng thức hidroxit ứng với hóa trị cao nhất ? DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC Câu 29: Cho 0,42 g một kim loại kiềm R vào 250 ml H 2O thu được 672 ml khí hidro (đktc) và dung dịch X. Tìm kim loại kiềm và C% chất tan trong dd X ? BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 2 Câu 30. Các ngun tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong ngun tử là A. 5 B. 4 C. 3 D. 6 Câu 31. Một ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3. Cơng thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của R là A. RO2 và RH4 B. RO3 và RH2 C. RO2 và RH2 D. R2O5 và RH3 Câu 32. Ngun tử của ngun tố có khuynh hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hố học là A. Na (Z = 11) B. O (Z = 8) C. N (Z = 7) D. Cl (Z = 17) Câu 33. Tính chất nào sau đây khơng biến đổi tuần hồn? A. số electron lớp ngồi cùng B. Tính kim loại, tính phi kim C. Số lớp electron D. Hóa trị cao nhất với oxi Câu 34. Ngun tử của ngun tố ở chu kỳ 3, nhóm IV A có số hiệu ngun tử là A. 14 B. 22 C. 21 D. 13 Câu 35. Ngun tố X thuộc chu kỳ 3,nhóm VIIA thì số hiệu ngun tử của ngun tố là A.15 B.9 C.17 D.18 Câu 36. Các ngun tơ nhóm B trong bảng tuần hồn là A. các ngun tố d và f B. các ngun tố s C. các ngun tố s và p D. các ngun tố p Câu 37. Ngun tử của ngun tố Y có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3s23p4. Vị trí của Y trong bảng tuần hồn là A. chu kỳ 3, nhóm VIA B. chu kỳ 3, nhóm VIB C. chu kỳ 4, nhóm IIIA D. chu kỳ 3, nhóm IVA Câu 38. Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Ngun tử của ngun tố X có cấu hình electron là: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 B. 1s2 2s2 2p6 C. 1s2 2s2 2p5 3p2 D. 1s2 2s2 2p6 3s1 Câu 39. Số ngun tố trong chu kì 3 và 4 bằng: A. 8, 16 B. 8, 32 C. 8, 18 D. 2, 8 Câu 40. Ngun tố X thuộc nhóm IVA, chu kỳ 2.Cơng thức hợp chất oxit cao nhất của X là A.X2O B.XO C.XO2 D.XO3 Câu 41. Sự so sánh nào đúng về bán kính nguyên tử(r) của các nguyên tố X(Z= 11), Y(Z= 3),T(Z=4)? A.rX rT C. rY χD C. χA Cl>Br>I C. Cl>F>Br>I D. I>Br>Cl>F Câu 45: Ngun tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 và số khối (A) là 27. Hạt nhân ngun tử X có A. 13p,14n B. 13n, 14p C. 14p,13e D. 14p; 14n Câu 46: Các ngun tố nhóm A trong bảng tuần hồn gồm các nhóm ngun tố nào? A. Ngun tố d B. Ngun tố s C. Ngun tố s và p D. Các ngun tố p Câu 47: Ngun tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA. Vậy X có cấu hình electron: A. 1s22s22p63s23p4. B. 1s22s22p63s23p5. C. 1s22s22p63s23p3. D. 1s22s22p63s23p6. Câu 48: Các ngun tố trong bảng tuần hồn được sắp xếp theo ngun tắc: A. Tăng dần độ âm điện B. Tăng dần bán kính ngun tử C. Tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử. D. Tăng dần khối lượng Câu 49: Ngun tử của ngun tố nào có khuynh hướng cho 1 electron trong các phản ứng hóa học? A. Mg(Z=12) B. Cl(Z=17) C. Na(Z=11) D. Al(Z=13) Câu 50: Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần: A. K, Na, Mg, Al. B. Na, Mg, Al, K C. Na, K, Mg, Al. D. Al, Mg, Na, K. Câu 51: Ngun tố nào có tính kim loại mạnh nhất ? A. Mg ( Z = 12 ) B. Na( Z = 11) C. Al ( Z = 13 ) . D. Be( Z = 4 ). Page | 3 Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20182019 Câu 52: Những tính chất nào sau đây khơng biến đổi tuần hồn? A. Hóa trị cao nhất với oxi B. Tính kim loại, tính phi kim C. số electron lớp ngồi cùng D. Số lớp electron Câu 53: Oxit cao nhất của một ngun tố R ứng với cơng thức R2O7. R là ngun tố nào ? A. nitơ (Z=7) B. Cacbon(Z=6) C. Clo(Z=17) D. Lưu huỳnh (Z=16) Câu 54: Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit, hidroxit ứng với các ngun tố trong nhóm IIA là: A. tăng B. khơng đổi C. giảm rồi tăng D. giảm Câu 55: Các ion A+, B2+, X2 đều có cấu hình electron bền vững của khí neon là 1s22s22p6. Vậy các ngun tử của các ngun tố tương ứng là A. 11Na, 20Ca, 8O B. 11Na, 12Mg, 8O C. 9F, 8O, 12Mg D. 19K, 20Ca, 16S Câu 56: Ngun tố nào có tính phi kim mạnh nhất ? A. F ( Z = 9 ) B. Cl ( Z = 17 ) C. S( Z = 16 ). D. O ( Z = 8 ) . Câu 57: Tính axit của dãy các hidroxit : H 2SiO3 , H 2SO , HClO biến đổi như thế nào? A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Giảm rồi tăng Câu 58: Hợp chất với hiđro của ngun tố X có cơng thức XH 3. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 %. Ngun tử khối của X là A. 14. B. 31. C. 32. D. 52 Câu 59: Cơng thức oxit cao nhất của ngun tố là RO 2. Trong hợp chất khí với hiđro, H chiếm 25% về khối lượng Ngun tố R là: A. Nitơ B. Clo C. Cacbon D. Silic Câu 60: Cho 7,2 gam kim loại X hóa tri 2 tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu được 6,72 lit khí hiđro (ở đktc). X là kim loại nào ? A. Mg B. Fe C. Cu D. Zn Câu 61. Hịa tan hồn tồn 0,78 gam một kim loại X nhóm IA vào nước thấy thốt ra 0,224 lít khí H2(đktc).X là A.Li B.Na C.K D.Rb Câu 62: Cho 4,6 gam một kim loại R ở nhóm IA tác dụng với nước thì thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc). Ngun tố R là: A. Ca B. Ba C. K D. Na CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC Liên kết ion, liên kết cộng hố trị khơng phân cực, liên kết cộng hố trị có phân cực Liên kết ion Liên kết Bản chất Liên kết cộng hố trị LK CHT khơng cực LK CHT có cực do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang Là sự dùng chung các cặp electron điện tích trái dấu (cặp electron chung có thể do 2 hoặc 1 ngun tử bỏ ra) Cặp electrron dùng chung Cặp electrron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện phân bố thường ở giữa. lớn hơn Điều kiện Xảy nguyên tố khác Thường xảy 2 liên kết hẳn chất hoá học nguyên tử cùng nguyên tố (thường xảy ra với các kim loại điển phi kim hình và các phi kim điển hình) Hiệu độ 0,4 1,7 âm điện Thường xảy ra giữa 2 nguyên tố gần giống nhau về bản chất hoá học (thường xảy với các nguyên tố phi kim nhóm 4,5,6,7) 0,4 1,7 DẠNG : BÀI TẬP LIÊN KẾT HĨA HỌC Câu 63: Cho các phân tử sau: Cl2, CO2, K2O, H2O, CH4 , CaCl2, PH3, Na2O, CO2, CaF2 a. Viết sơ đồ tạo thành liên kết hóa học trong phân tử: NaCl; K 2O. Cho biết hóa trị của các ngun tố trong hợp chất b. Viết cơng thức electron và cơng thức cấu tạo của các chất sau và cho biết hóa trị của các ngun tố tương ứng: N 2, HCl, Cl2O, NH3, CH4, H2CO3, HNO2 Câu 64: Xác định số oxi hóa của các ngun tố trong các đơn chất, hợp chất và ion sau: a. O2, H2S, S, H2SO3, H2SO4, Na2SO3, MgSO4 Page | 4 Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20182019 b. Cl2, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4, KClO3, c. MnO4– , SO42–, NH4+, NO3– , PO43– BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 3 Câu 65. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion? A. HCl. B. H2O. C. NH3. D. NaCl. Câu 66. Liên kết trong phân tử NaI là liên kết A. CHT khơng cực B. Cho – nhận C. Ion D. CHT có cực 56 3+ Câu 67. Số proton, nơtron, electron của ion Fe (Z=26) lần lượt là: A. 26, 53, 23 B. 23, 30, 26 C. 26, 30, 23 D. 26, 30, 26 Câu 68. Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào là những hợp chất cộng hóa trị: A. NaCl, H2O, HCl B. KCl, AgNO3, NaOH C. H2O, Cl2, SO2 D. CO2, H2SO4, MgCl2 Câu 69. Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh. B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron. C. nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo nên phân tử NaCl D. nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo nên phân tử NaCl. Câu 70. Liên kết hóa học trong phân tử flo, clo, brom, iot, oxi đều là: A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hóa trị có cực. C. Liên kết cộng hóa trị khơng cực. D. Liên kết đơi. Câu 71. Liên kết hóa học trong phân tử NaCl thuộc loại liên kết: A. cộng hố trị khơng cực. B. hiđro. C. cộng hố trị có cực. D. ion + Câu 72. Số oxi hoá của nitơ trong các ion NH4 , NO3 lần lượt là: A. 3, +5 B. +3, +5 C. 4, +5 D. 4, +6 Câu 73. Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hóa trị. Liên kết cộng hóa trị là liên kết : A. Giữa các phi kim với nhau B. Trong đó cặp electron chung bị lệch về một ngun tử C. Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 ngun tử khác nhau D. Được tạo thành giữa 2 ngun tử bằng một hay nhiều cặp electron chung Câu 74. Cấu hình electron ở lớp ngồi cùng của các ngun tố là ns 2np5. Liên kết của các ngun tố này với ngun tố hiđrơ thuộc loại liên kết nào sau đây? A. Liên kết cộng hố trị khơng cực. B. Liên kết cộng hố trị có cực. C. Liên kết cộng hố trị có cực. D. Liên kết tinh thể. Câu 75. Khi tạo phân tử N2 mỗi ngun tử N (Z=7) góp chung bao nhiêu electron để hình thành liên kết? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 76. Phân tử nào sau đây chỉ có liên kết đơn? A. CH4 B. C2H2 C. N2 D. O2 Câu 77. X là ngun tố có số hiệu ngun tử bằng 19, Y là ngun tố có số hiệu ngun tử bằng 16. Cơng thức phân tử của hợp chất từ hai ngun tố là: A. X2Y; liên kết giữa X và Y là liên kết ion B. X2Y; liên kết giữa X và Y là liên kết cộng hố trị C. XY ; liên kết giữa X và Y là liên kết ion D. XY ; liên kết giữa X và Y là liên kết ion. Câu 78. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A. H2 B. CH4 C. H2 D. HCl Câu 79. Hạt nhân của ngun tử X có 19 proton, của ngun tử Y có 17 proton, liên kết hóa học giữa X và Y là: A. liên kết cộng hóa trị khơng cực B. liên kết cộng hóa trị có cực C. liên kết ion D. liên kết cho nhận. Câu 80. Điện hóa trị của các ngun tố Cl,Br trong các hợp chất với các ngun tố nhóm IA là A. 2 B. 2+ C. 1 D. 1+. Câu 81. Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết: A. cộng hố trị khơng cực. B. hiđro. C. cộng hố trị có cực. D. ion Câu 82. Cơng thức phân tử hợp chất hình thành giữa hai ngun tố X (Z= 11) và Y(Z=16) là: Page | 5 Tài liệu ơn tập học kì 1Mơn Hóa học 10 Năm học 20182019 A. X2Y B. XY C. X3Y2 D. XY2 Câu 83. Ngun tử X (Z=7), ngun tử Y(Z=8). Cơng thức phân tử của hợp chất có hố trị cao nhất có thể là: A. X2Y B. X2Y3 C. XY2 D. X2Y5 Câu 84. Số oxi hố của clo trong các hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, lần lượt là: A. 1, +1, +2, +3 B. 1, +1, +3, +5 C. 1, +1, +3, +6, D. tất cả đều sai Lưu ý: Kiểm tra học kì 1 HS khơng được sử dụng bảng hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa học Page | 6 ...Tài liệu ơn? ?tập? ?học? ?kì? ?1? ?Mơn? ?Hóa? ?học? ?10 ? ?Năm? ?học? ?2 018 2 019 A.? ?13 và? ?15 B.? ?12 và? ?14 C.? ?13 và? ?14 D.? ?13 và? ?13 Câu? ?14 : Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử X là 2s... Câu 82. Cơng thức phân tử hợp chất hình thành giữa hai ngun tố X (Z=? ?11 ) và Y(Z =16 ) là: Page | 5 Tài liệu ơn? ?tập? ?học? ?kì? ?1? ?Mơn? ?Hóa? ?học? ?10 ? ?Năm? ?học? ?2 018 2 019 A. X2Y B. XY C. X3Y2... D. Al, Mg, Na, K. Câu 51: Ngun tố nào có tính kim loại mạnh nhất ? A. Mg ( Z =? ?12 ) B. Na( Z =? ?11 ) C. Al ( Z =? ?13 ) . D. Be( Z = 4 ). Page | 3 Tài liệu ơn? ?tập? ?học? ?kì? ?1? ?Mơn? ?Hóa? ?học? ?10 ? ?Năm? ?học? ?2 018 2 019